化学(艺术班)卷·2019届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试(2016.11)

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内蒙古北方重工三中高一化学上学期10月月考试卷(含解析)

内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚2．（3分）下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（）A．“粗盐提纯“的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠冲洗C．有腐蚀性D的药品直接放在天平托盘上称重D．提取溴水中的溴时，可以选择酒精灯、作萃取剂3．（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．4．（3分）下列说法中正确的是（）A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol•L﹣1 KCl溶液中含有溶质1 mol5．（3分）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2S D．O36．（3分）下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同7．（3分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y38．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10 g氖气中所含的原子数为N AB．0.5 N A个Cl2分子的物质的量是3.01×1023molC．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N AD．9 g水含有的电子数为5 N A9．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.3 mol/L B．Zn2+0.2 mol/LC．CO32﹣ 0.2 mol/L D．Ca2+0.1 mol/L10．（3分）实验室中需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 gC．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g11．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比为（）A．2：3：6 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：212．（3分）将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、非选择题（本题包括13、14、15小题，每空2分，满分44分）13．（14分）常用于分离和提纯的物理方法有：A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上①分离饱和食盐水与沙子的混合物．②分离水和汽油的混合物．③分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④从碘的水溶液里提取碘．⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是．（3）上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有（填数字编号）．14．（16分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是．（用含N A的式子表示）．（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为 mL．（5）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42﹣）=mol/L．（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于．15．（14分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯不能直接加热，故A错误；B．烧瓶不能直接加热，故B错误；C．锥形瓶不能直接加热，故C错误；D．坩埚能直接加热，故D正确．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．2．（3分）下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（）A．“粗盐提纯“的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠冲洗C．有腐蚀性D的药品直接放在天平托盘上称重D．提取溴水中的溴时，可以选择酒精灯、作萃取剂考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能使用氢氧化钠冲洗；C．放到玻璃容器中称量；D．酒精和水互溶．解答：解：A．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体，故A正确；B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗，故B错误；C．有腐蚀性的药品放到玻璃容器中称量，故C错误；D．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故处理方法，遇到突发事故时沉着、冷静处理，以便保证人身和国家财产安全．3．（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．考点：物质分离装置．分析：根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．解答：解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．点评：本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．（3分）下列说法中正确的是（）A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol•L﹣1 KCl溶液中含有溶质1 mol考点：物质的量的相关计算．分析：A．质量与摩尔质量的单位不相同；B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等；C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，根据N=nN A计算钠离子数目；D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量．解答：解：A.2 mol CH4的质量是32g，O2的摩尔质量是32 g/mol，二者单位不相同，故A 错误；B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等，1 mol任何气体含有原子数不一定相等，故B 错误；C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，约含有6.02×1023个离子，故C正确；D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．5．（3分）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2S D．O3考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==计算气体的摩尔质量，可确定气体的种类，以此解答．解答：解：n==0.5mol，M==34g/mol，只有H2S符合，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．6．（3分）下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A判断．解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．7．（3分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10 g氖气中所含的原子数为N AB．0.5 N A个Cl2分子的物质的量是3.01×1023molC．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N A D．9 g水含有的电子数为5 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据n=求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子求出原子的物质的量和个数；B、根据n=来计算物质的量；C、盐酸溶液中无氯化氢分子；D、根据n=求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．解答：解：A、氖气的物质的量n===0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol 氖气中含0.5mol原子，故A错误；B、氯气的物质的量n===0.5mol，故B错误；C、氯化氢溶于水后，共价键被破坏，即盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；D、水的物质的量n===0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水含5mol电子，个数为0.5N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.3 mol/L B．Zn2+0.2 mol/LC．CO32﹣ 0.2 mol/L D．Ca2+0.1 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.2mol/L Cl﹣+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0. 1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有nc（M n+）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断．解答：解：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.2mol/L Cl﹣+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有nc（M n+）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L．A、1×c（Na+）=0.3 mol/L，故A错误；B、2×c（Zn2+）=2×0.2 mol/L=0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32﹣，故C错误；D、2×c（Ca2+）=2×0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．故选B．点评：本题考查学生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算，结合计算、离子共存判断溶液中离子，注意D选项中学生容易忽略离子的共存，难度中等．10．（3分）实验室中需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 gC．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室中没有规格为65mL的容量瓶，配制溶液时需要选用100mL的容量瓶，实际上配制的是100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，再根据m=cVM计算出需要称量的氢氧化钠的质量．解答：解：配制65mL氢氧化钠溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶，配制100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，需要量取的氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.2mol/L×0.1L=0.8g，则配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是：100mL、0.8g，故选D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确实验室中容量瓶规格及配制过程中容量瓶规格的选用方法，能够根据所学知识解决简单的有关物质的量浓度的计算．11．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比为（）A．2：3：6 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：离子方程式的有关计算．分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为c，则设体积分别为x、y、z，溶液中氯离子的分别为：c×x、c×2×y、c×3×z，结合V=nc计算．解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为c，则设体积分别为x、y、z，溶液中氯离子的分别为：c×x、c×2×y、c×3×z，三种溶液中所含Cl﹣的个数比为1：1：1时，则c×x=c×2×y=c×3×z，解得x：y：z=6：3：2，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，为高频考点，注意物质的构成、浓度和物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．（3分）将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=xg×2a%，解得x=mNaOH的质量为mg×2a%=2am% g，所以NaOH的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，计算溶质的质量是关键，注意对公式的理解．二、非选择题（本题包括13、14、15小题，每空2分，满分44分）13．（14分）常用于分离和提纯的物理方法有：A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．②C分离水和汽油的混合物．③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④A从碘的水溶液里提取碘．⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗．（3）上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有③⑤（填数字编号）．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；分离互不相溶的液体采用分液方法；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；分离在不同溶解中溶解度差异较大的溶质采用萃取方法；NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗；（3）蒸馏、重结晶都需要用酒精灯．解答：解：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；分离互不相溶的液体采用分液方法；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；分离在不同溶解中溶解度差异较大的溶质采用萃取方法；NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以①分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤方法，故选E；②分离水和汽油的混合物采用分液方法，故选C；③分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物采用蒸馏方法，故选D；④从碘的水溶液里提取碘采用萃取分液方法，故选A；⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾采用结晶法，故选B；（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）蒸馏、重结晶都需要用酒精灯，故选③⑤．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查基本实验操作及仪器使用，明确物质的性质是解本题关键，根据物质性质选取合适的分离方法，题目难度不大．14．（16分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是L．（用含N A的式子表示）．（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为5.4 mL．（5）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42﹣）=3.0mol/L．（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于1.65mol．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）相同氧原子数，n（O）相同，以此计算CO与CO2的物质的量关系，相同条件下，物质的量之比等于体积之比；（2）等温等压下，分子数目之比等于气体体积之比，还等于物质的量比；根据物质的量之间的关系求出质量关系；（3）先求出ag气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；（4）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（5）Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3；（6）先根据氯化镁溶液的密度及镁离子的质量分数计算出镁离子的物质的量浓度，再计算出氯离子的浓度，最后计算出300mL该溶液中含有的氯离子的物质的量．解答：解：（1）相同氧原子数，n（O）相同，CO与CO2的物质的量比为2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为2：1，故答案为：2：1；（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，则物质的量之比为1：1，所以O原子数之比为2：3；根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）根据其组分相同，所以其质量与分子数成正比，ag气体含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x=个；cg该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =L 故答案为：L；（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．故答案为：5.4；（5）Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2： 3，c（Al3+）==2.0mol/L，则其中c（SO42﹣）=2.0mol/L×=3.0mol/L，故答案为：3.0；（6）1L该氯化镁溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=≈2.75mol，镁离子的物质的量浓度为：2.75mol/L，根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl﹣）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，故答案为：1.65mol．点评：本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质的构成及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等．15．（14分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1mL，所需要的仪器有250ml容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a．没有进行A操作偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；c．定容时俯视偏高．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；（3）依据根据容量瓶的使用方法和规则来回答；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C==11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；（4）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；故答案为：偏高．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．。

2018-2019学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题考试时间：2018年11月15 满分：100分考试时长:100分钟可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64第一部分：选择题（共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途。

下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4.下列物质属于电解质的是①稀硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A．②③⑦B．④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①⑥⑦5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水时俯视刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D所用容量瓶不干燥6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N A[来源:学科网] D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A8．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、H+、SiO32-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+10.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。

内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期末检测试题含解析

内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应2、下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维3、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O4、下列说法正确的是（）A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－D．OH－、Na+、SO42－、Cl－7、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确．．．的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-8、某化学小组用如图所示装置制取氯气。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试题(艺术班,答案不全)

北重三中2016~2017学年度第一学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年1月12日满分：100分考试时长：60min一、选择题。

（共10题，每题6分）1.下列实验操作中错误的是（）A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、蒸发结晶时应将溶液蒸干D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同3.胶体区别于其他分散系的特征是（）A、胶体粒子直径在1-100nm之间B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜D、胶体粒子能够发生布朗运动4.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A、NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、K+、MnO4－、NH4+、NO3－D、Na+、K+、HCO3－、NO3－5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应6.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O27.下列物质①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A、③④B、①③④C、③D、全部8.下列物质中属于合金的是（）A、黄金B、白银C、钢D、水银9.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一中对玻璃进行可视而制成的。

这种物质是（）A、盐酸B、氢氟酸C、烧碱D、纯碱10.下列不能使有色布条褪色的是（）A、氯水B、次氯酸钠溶液C、漂白粉溶液D、氯化钙溶液二、实验题。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试卷

高一年级化学期末考试试题4.看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.下列离子方程式中正确的是（）A．盐酸中加入碳酸钙： CO32-＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ + HSO3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋ 2H2O ＋NO↑9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC. 同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A11.下列叙述不正确的是（）A.氨可用作制冷剂B.硅可用于制光导纤维C.水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用做潜水艇中氧气的来源12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－13.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%14.下列行为中，符合安全要求的是( )A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散C.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道D.严禁在加油站附近放烟花爆竹15.下列实验操作中，不正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期中检测试题含解析

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）A．烧杯B．蒸发皿C．分液漏斗D．表面皿3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-4、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A．+4 B．+3 C．+2 D．+15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是A．A B．B C．C D．D6、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为2N AC ．在常温常压下，11.2 L O 2所含的原子数目为N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 7、下列电离方程式错误的是 A ．AlCl 3=Al 3++3Cl - B ．NaClO= Na ++ Cl -+O 2- C ． Ba (OH )2=Ba 2++2OH -D ． H 2SO 4=2H ++SO 42-8、能用H + + OH - = H 2O 表示的是( ) A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B ．NaOH 溶液和稀硫酸的反应 C ．Cu(OH)2和稀HNO 3的反应D ．Ba(OH)2溶液NaHSO 4溶液的反应 9、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A ．C→COB ．CO 2→COC ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 4 10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓ B ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 C ．4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2OD ．2Mg+O 2+2H 2O = 2Mg (OH)211、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H ++2Cl −===MgCl 2+H 2↑B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba 2++SO 42−===BaSO 4↓C ．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO 32−+2H +===CO 2↑+H 2OD ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2H 2O+2CO 2↑ 12、下列物质属于电解质的是( ) A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖13、下列说法正确的是（）A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐 D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 24-三种离子 14、下列叙述中，正确的是( )A ．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B ．苯及其同系物的分子组成通式为C n H 2n-6（n≥6） C ．不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应D ．乙醇和乙醚互为同分异构体15、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（） A ．SO 42-、Na +、Cl -、Ba 2+ B ．H +、Fe 2+、NO 3-、OH - C ．H +、K +、CO 32-、HCO 3- D ．Na +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试卷(艺术)(无答案)

高一年级期末考试化学试题4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸5. 下列叙述正确的是( )A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行6. 某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是( )A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH7．下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶228．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．I－、NO－3、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－11. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( )A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂12．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B . 钠单质可应用于电光源领域C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . CO2可用于制备全降解塑料2. （2分）选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A . 不溶于水，且密度必须比水大B . 不溶于水，且密度必须比水小C . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解D . 易溶于水，且不能与碘发生化学反应3. （2分）消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）A . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B . 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C . 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D . 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解4. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的5. （2分）下列分散系最不稳定的是（）A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系6. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（）A . 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B . 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C . 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D . 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶8. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖9. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA10. （2分） (2015高一上·河源月考) 当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（）A . 墨水B . Fe（OH）3胶体C . CuSO4溶液D . 稀豆浆11. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、空气、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱12. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 6.72 LN2B . 6.02×1023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO413. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·亳州期末) 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A . 用量筒量取浓盐酸俯视读数B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列说法中正确的是（）A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数16. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L17. （2分）将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（）A . Mg和AlB . Al和FeC . Fe和ZnD . Zn和Cu18. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB . 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC . 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA19. （2分）在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线20. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA二、填空题 (共5题；共32分)21. （4分） (2018高一上·无锡期末) 实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)（1）分离CCl4和H2O：________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：________。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学学年高一上学期

2．下列属于混合物且属于电解质溶液的是A．蔗糖B．食盐C．澄清石灰水D．酒精3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小B．是否是大量分子或离子的集合体C．是否均一、稳定、透明D．是否产生丁达尔效应4．下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．SO3＋H2O=H2SO4 D．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑5．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

下列实验操作或事故处理正确的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却C．将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量D．金属钠、钾着火时，应立即用沙子或湿抹布扑灭6．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．AlO2-、Na+、Cl-、K+C．CO32-、SO42-、NH4+、K+D．Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原8．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系9．下列关于氯气的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既有化合态的，也有游离态的C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O二、选择题(本题10小题，每小题3分，共30分。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学期末试卷

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）2．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．3．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O34．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个6．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH3COOH B．CH3COONH4 C．SiO2 D．MgCl27．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A．稀硫酸 B．稀醋酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原9．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A．铝的导热性很好B．在高温下能燃烧C．还原性较强且在反应中放出大量的热D．铝在空气中能稳定存在10．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA．①④B．③④C．②③D．①②11．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

内蒙古北方重工三中高一化学上学期期中试卷(含解析)

内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）实验中的下列操作正确的是（）A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中B．Ba（NO3）2可溶于水，因此可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌2．（3分）如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（）A．K+B．Cl﹣C．CO32﹣D．SO42﹣3．（3分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液4．（3分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D电解质SO2CaCO3HClO NH3非电解质HF CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．.D5．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏6．（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cu（Fe）﹣﹣稀盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）﹣﹣结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气7．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol8．（3分）下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐9．（3分）下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．只有②B．只有②③C．只有③④D．①②③④⑤10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液12．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．K+为0.5 mol的K2SO4溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液D．含0.2molNO3﹣的Cu（NO3）2溶液100mL13．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣14．（3分）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+715．（3分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣17．（3分）同温同压下，已知O2的密度为ρg•L﹣1，则NH3的密度为（）A．g•L﹣1B．g•L﹣1C．g•L﹣1D．g•L﹣118．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB．22.4L H2中含有氢原子的个数为2N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D．1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子19．（3分）已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/LC．大于 9.2 mo1/L D．无法确定20．（3分）运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．KCl既是氧化产物，又是还原产物D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒二、填空题（本题包括4小题，共40分）21．（16分）某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①称量g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；②待溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为．（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就转移到容量瓶中⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液⑥所用Na2CO3固体带部分结晶水．22．（10分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是．（2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4﹣I2+K2SO4+H2O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是．23．（8分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH﹣ CO32﹣ SO42﹣为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为，B溶液的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．三、计算题（本题包括1小题，共6分）24．（6分）镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）实验中的下列操作正确的是（）A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中B．Ba（NO3）2可溶于水，因此可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．2．（3分）如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（）A．K+B．Cl﹣C．CO32﹣D．SO42﹣考点：物质的量的相关计算．分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Mg2+、NO3﹣、Na+离子的物质的量之比为1：2：4，阳离子所带正电荷2×1+1×4＞1×2阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，2molM阴离子带的负电荷总数是4，M是﹣2价的离子．故选：D．点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选3．（3分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．4．（3分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D电解质SO2CaCO3HClO NH3非电解质HF CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．.D考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、SO2不能发生电离，属于非电解质，HF是溶于水能电离，属于电解质，故A 错误；B、CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B正确；C、HClO溶于水能发生电离，是电解质，水部分电离，是电解质，故C错误；D、NH3自身不能发生电离，是非电解质，C2H5OH自身不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质，难度不大，电解质和非电解质的本质区别是在特定条件下能否发生电离．5．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作所需要的仪器来回答．解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等玻璃仪器，这些仪器没有蒸发皿，不能进行实验，故A选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，能进行实验，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯及滤纸等，这些玻璃仪器都有，能进行实验，故C不选；D、蒸馏必须使用酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶或是烧杯等，其中的玻璃仪器都有，能进行实验，故D不选．故选A．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作和使用的仪器，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．6．（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cu（Fe）﹣﹣稀盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）﹣﹣结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．铜不能与稀盐酸反应；B．根据溶解度受温度的影响来分析；C．利用物质的沸点差异来分离；D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，则利用结晶可除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；C．食盐水中水的沸点低，利用蒸馏法使水和NaCl分离，从而除去水中的氯化钠，故C正确；D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误；故选D．点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．7．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72﹣，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．解答：解：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72﹣，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则1mol×2×（6﹣3）=x×（4﹣2），x=3.0mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．8．（3分）下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；物质的性质和变化专题．分析：A．电解质属于化合物，混合物不是电解质；B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子；C．根据分散质离子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D．根据硫酸镁的元素组成进行分类．解答：解：A．稀H2SO4属于混合物，不是电解质，故A错误；B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；C．分散质离子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液溶质的粒子小于1nm，浊液大于100nm，故C错误；D．硫酸镁属于盐，含有镁元素，则属于镁盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应、电解质、分散系以及物质的分类等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（3分）下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．只有②B．只有②③C．只有③④D．①②③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应中是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应，有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：①置换反应中一定有元素化合价的变化，则一定为氧化还原反应；②复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应；③没有单质参加的化合反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应；④只有一种元素化合价发生变化的反应，如氯气和水的反应为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应；⑤离子反应中有的存在化合价的变化，如Fe与Cu2+的反应，则可能为氧化还原反应；故选A．点评：本题考查反应的类型与氧化还原反应的关系，学生应熟悉常见元素的化合价及常见的氧化还原反应来解答，能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键．10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B．漏写生成水的离子反应；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O．解答：解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，其离子反应为H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mo l•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．12．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．K+为0.5 mol的K2SO4溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液D．含0.2molNO3﹣的Cu（NO3）2溶液100mL考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L；B．溶液体积未知，不能确定溶液浓度；C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL；D．硝酸铜物质的量为硝酸根的一半，再根据c=计算判断．解答：解：A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．溶液体积未知，不能确定K2SO4溶液浓度，故B错误；C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL，故C错误；D．硝酸铜物质的量为=0.1mol，硝酸铜的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度概念与有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．13．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出来解答．解答：解：A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C．H+、Al3+分别与OH﹣结合水、沉淀，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体放出，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．14．（3分）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．解答：解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．15．（3分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．16．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：解：A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C错误；D、氧化性是Br2＞I2，则还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大．17．（3分）同温同压下，已知O2的密度为ρg•L﹣1，则NH3的密度为（）A．g•L﹣1B．g•L﹣1C．g•L﹣1D．g•L﹣1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，由ρ===可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，以此解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，由ρ===可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，设NH3的密度为为x，则ρ（O2）：x=M（O2）：M（NH3），x==g•L﹣1，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关物理量与计算公式的运用和转化，难度不大．18．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB．22.4L H2中含有氢原子的个数为2N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D．1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一氧化碳与氮气分子量相同都是28，都是双原子分子；B．没指明气体状况，Vm值不确定；C．反应中只有氧元素的化合价升高由﹣1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到﹣1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算转移电子数目；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．解答：解：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，所以28g二者的混合物的物质的量为1mol，含有原子个数2N A，故A正确；B．没指明气体状况，Vm不确定，无法计算，故B错误；C．生成32g氧气，则转移电子数为×1×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在分子，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．。

2025届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学第一学期期末考试试题含解析

2025届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语错误的是（）A．B．C．188O D．2、工业上利用合成氨实现人工固氮。

属于合成氨主要原料的是( )A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾3、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢4、下列混合物可以用分液法分离的是( )A．食盐水中的泥沙B．碘与四氯化碳C．植物油与水D．碳酸钡与氯化银5、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是（）A．4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B．4822Ti和5022Ti质子数相同C．4822Ti和5022Ti质量数不同，不能互称同位素D．4822Ti和5022Ti化学性质不同6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：X > Y > ZB．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物对应水化物的酸性：Z > Y > WD．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物7、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片8、下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片9、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A．+3 B．+1 C．+4 D．+210、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质11、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。

2019-2020学年内蒙古北方重工第三中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年内蒙古北方重工第三中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置C．升高温度，有利于反应②提高产率D．反应②中有气体生成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；C. 当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；D. 反应②条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，D项正确；答案选C。

2．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Cu在氯气中燃烧C．Na与O2的反应D．H2S与O2的反应【答案】B【解析】【详解】A．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；B．Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；C．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；D．H2S与O2的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

3．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一3月月考化学试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2020-2021学年高一3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④2．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价3．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。

A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11D．y＝x＋25 4．如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A．元素b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 价两种常见化合价B．五种元素中，元素e 的性质最稳定C．元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO36．下列说法正确的是A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C129．下列叙述正确的是A．Cl2具有漂白性，可使品红溶液褪色B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价10．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) A．混合气→a→e→b→a→d→cB．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→cD．混合气→b→e→a→d→c11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ．根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32—C ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在12．下列离子方程式不正确是A ．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合使用易中毒 ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2OB ．向澄清的石灰水中通入过量的CO 2 CO 2+OH —=HCO 3—C ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水 2HCO 3—+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32—D ．向水玻璃中加入过量盐酸 2H ++SiO 32—+H 2O=H 4SiO 4↓13．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．( 10b －20a ) mol/L B ．(2b －a) mol/L C ．(5b －5a 2 ) mol/L D ．(10b －5a) mol/L14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D15．在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大,有2O放出B．溶液pH不变,有固体析出,有2O放出C．溶液中Na+数目增多,有2O放出D．溶液中Na+数目不变,有2O放出16．下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是Ⅵ过量的Fe与Cl2反应ⅥFe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾Ⅵ硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸Ⅵ铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中A．只有ⅥB．只有ⅥⅥC．只有ⅥⅥⅥD．全部17．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高一化学10月月考试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一化学10月月考试题满分：100分考试时长:60分钟可能用到相对原子质量 H 1 O 16 N 17 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(每题3分，共66分)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的2. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁3. 下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4. 实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂必须具备的条件是①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑥ D．①②⑥6. 已知丙酮为无色、易溶于水的物质，熔点为-95 ℃，沸点为56.2 ℃，密度为0.8 g/mL，欲从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9. 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是10. 下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去碘水中的水-----------分液D．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸11. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A12. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 213. 下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③14. 如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．B ．C ．D ．15. 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A ．6.25mol·L －1B ．12.5mol·L －1C ．7mol·L －1D ．7.5mol·L －116. 若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -⋅和1L bmol -⋅氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．21ω2ω=B ．12ω2ω=C ．12ω2ω>D ．121ω2ωω<< 17. 实验室里需配制480ml0.1mol·L －1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液18. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液19. 15gA 物质和10.5gB 物质完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 物质的摩尔质量是A ．100g/molB ．111g/molC ．55g/molD ．55g20. 如果m gNH 3由x 个原子构成，则2m gH 2S 中含有的分子数为A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019届高三化学第二次模拟考试试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019届高三化学第二次模拟考试试题考试时间：2018年11月满分：300分考试时长：150分钟第Ι卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的 ( )A．食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 ( )A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为N A，则Na＋的数目大于N AC．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6N AD．标准状况下，11.2 L氟化氢中含有的化学键数目为0.5N A9．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的（）A．X中肯定存在Fe2＋、NH4＋、SO42－B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Cl－D．沉淀I是Al(OH)310．利用实验器材(规格、数量不限)能完成相应实验的一项 ( ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶固体NaCl配制 0. 5 mol·L－1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 11．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的 ( )A．a电极材料不可以是铁B．电池总反应式为Mg＋H2O2＝Mg(OH)2C．正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2OD．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的（）A. 相对分子质量M＞N，稳定性M＞NB. N为CO2C. BCD三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性D. 图中有两个氧化还原反应13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物n(NO2):n(NO)＝1:1时,下列说法正确的 ( )A. 产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]＝1：1B. 参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)＝1:5C. 反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂D. 1molCu2S参加反应时有8 mol电子转移26．（13分）I．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

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北重三中2016~2017学年度第一学期
高一年级期中考试化学试题(艺术班)
一、选择题。

（共10题，每题6分）
1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）
A、烧杯
B、分液漏斗
C、温度计
D、铁架台
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
3、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、
②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A、②④⑥
B、③⑤⑥
C、①②④
D、①③⑤
4、下列物质属于氧化物的是（）
A、O2
B、Na2O
C、NaClO
D、FeSO4
5、根据中心气象台报道，未来一周内会多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A、NaCl溶液
B、Fe（OH）3胶体
C、盐酸
D、HNO3溶液
7、下列物质中，不属于电解质的是（）
A、NaOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、NaCl
8、下列行为中符合安全要求的是（）
A、进入煤矿井时，用火把照明
B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C、用点燃的火柴在液化气刚瓶口检验是否漏气
D、实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
9、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓表示的是（）
A、 Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C、 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D、 BaSO4 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
二、实验题。

（共3题，每空4分）
8、现有以下10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•
5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3.
其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；
属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

9、写出下列物质的电离方程式。

① NaOH ;
② Fe2(SO4)3 ;
10、写出下列化学方程式对应的离子方程式或与离子方程式对应的化学方程式。

① HCl + NaOH = H2O + NaCl ；
②Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑；
北重三中高一化学考试试卷
一、选择题。

（共3题，每空4分）
8、现有以下10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•
5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3.
其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是
⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨。

9、写出下列物质的电离方程式。

① NaOH NaOH = Na+ + OH- ;
② Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ;
10、写出下列化学方程式对应的离子方程式或与离子方程式对应的化学方程式。

① HCl + NaOH = H2O + NaCl ； H+ + OH- = H2O
②Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。