沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(包含答案)
沪科版 化学拓展型课程5非金属元素 测试试题含答案
绝密★启用前沪科版化学拓展型课程5非金属元素测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ()A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2.天然硅酸盐中不一定含有的元素是()A．硅元素B．氧元素C．金属元素D．氢元素3.下列变化不属于氮的固定的是()A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素4.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶B．浓盐酸C．浓硫酸D．稀硝酸5.下列叙述正确的是()A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的6.下列说法中正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D．自来水常用氯气来杀菌、消毒7.下列说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂8.下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维9.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体10.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()A． SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D．用水吸收时得不到纯净的硫酸12.（双选）不能直接使用观察法得出结论是()A．二氧化硫是无色的气体B．二氧化硫有强烈的刺激性C．二氧化硫有毒D．二氧化硫具有漂白性13.（双选）下列实验现象中有白烟出现的是()A．铜丝在氯气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧14.（双选）下列说法不正确的是()A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀第Ⅱ卷三、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分)15.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H 2O2CuI↓++2H+。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
高中化学非金属试题及答案
高中化学非金属试题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 硅（Si）C. 铁（Fe）D. 氧（O）答案：D2. 非金属元素通常具有哪些性质？A. 良好的导电性B. 良好的导热性C. 良好的延展性D. 以上都是答案：B3. 以下化合物中，属于非金属化合物的是：A. 碳酸钠（Na2CO3）B. 硅酸钙（CaSiO3）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 硫酸（H2SO4）答案：D二、填空题1. 非金属元素通常位于元素周期表的________区域。
（答案：右上方）2. 非金属元素在化学反应中通常表现为________。
（答案：氧化剂）三、简答题1. 描述非金属元素的一般性质。
答案：非金属元素通常具有较高的电负性，不易失去电子，容易获得电子形成阴离子。
它们在化学反应中通常表现为氧化剂，能与其他元素形成共价键。
非金属元素的原子半径较小，离子化能较高，熔点和沸点较低，且在固态时通常为非导电性物质。
2. 举例说明非金属元素在日常生活中的应用。
答案：非金属元素在日常生活中有广泛的应用。
例如，氧气（O2）是生命活动所必需的；二氧化碳（CO2）在温室气体中起到重要作用；硅（Si）是制造半导体和太阳能电池的主要材料；碳（C）是制造石墨、钻石和各种有机化合物的基础。
四、计算题1. 如果有1.0摩尔的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），需要多少摩尔的氧气？答案：根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，可以知道2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气。
因此，1.0摩尔的氢气需要0.5摩尔的氧气。
五、实验题1. 设计一个实验来证明氧气的氧化性。
答案：可以设计一个简单的实验，将一根细铁丝放在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中会剧烈燃烧，产生火花和黑色的铁的氧化物，这证明了氧气具有氧化性。
结束语：通过本试题的练习，同学们应该能够加深对非金属元素性质的理解和记忆，同时也能够掌握一些基本的化学实验操作。
希望同学们能够继续努力，不断提高自己的化学知识水平。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．二氧化氯具有氧化性，可用于白来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．二氧化硫可用于工业制硫酸。
下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾4．0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是A．Al B．Mg C．Cu D．Na5．“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”D．二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白6．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al(OH)37．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．反应中CO 为氧化剂，CO 2为氧化产物D ．催化转化总化学方程式为2222NO O 4CO4CO N +++8．下列有关物质性质的应用正确的是A ．S 在过量氧气中燃烧生成3SOB ．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C ．4NH F 水溶液中含有HF ，因此4NH F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D ．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量9．下列说法不正确的是（ ）A ．漂白粉制备、普通玻璃的制造、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙B ．2SO 有毒，决不能用于食品工业C ．工业大量获取的金属钠部分用于生产过氧化钠D ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氯气10．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．新制氯水D ．碘酒 11．将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( )A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:112．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH ＋3S2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
完整版高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
故选C。
7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是
A．转移电子2.4NAB．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L
C．还原剂比氧化剂多0.2 molD．被还原的氮原子是11.2 g
【答案】D
【详解】
A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。现在还原产物比氧化产物少0.1 mol，则反应产生0.7 molN2，转移电子2.4 mol，则转移的电子数目为2.4NA，A正确；
【答案】C
【详解】
试题分析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成的是硫酸亚铁，向该溶液中加入NaOH中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，故n(H2SO4)= 1/2 n(NaOH)= 1/2×3mol/L×0.2L =0.3mol，故c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0.3mol÷0.15L=2mol/L，选项C正确。
C
取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有
D
取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(包含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．对下列事实的解释正确的是（ ）A ．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C ．2SO 是还原性气体，浓24H SO 是强氧化性物质，因此2SO 不能用浓24H SO 作干燥剂D ．常温下，浓3HNO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 2．下列实验装置能达到实验目的的是A ．用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱B ．用乙装置分离碘的四氯化碳溶液C ．用丙装置制取干燥的氨气D ．用丁装置吸收氨气，并防止倒吸3．对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确．．．的是 A ．当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散 B ．实验室里电线失火，首先要断开电源C ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗D ．酒精失火用湿抹布盖灭4．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体5．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确．．．的是A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O6．下列装置或原理能达到实验目的的是A．检验液体为胶体B．制取SO2C．除去Cl2中的HCl D．粗铜提纯7．两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。
下列反应中不存在此类情况的是（）A．SO2与过量O2催化剂共热 B．CaCl2溶液中通入过量CO2C．浓盐酸与过量MnO2共热 D．浓硫酸与过量铜片共热8．能用于工业生产的是（）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气C．氯气与消石灰反应制漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸9．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．下列叙述中正确的是（）A．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂B．合金中至少含有两种金属元素C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．硅以单质形式存在于地壳中2．煤是一种重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染，下列说法正确的是（）A．煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染B．煤是一种可再生的能源，我们可以放心大胆的开采和使用C．在水吸收SO2的过程中，只发生物理变化，没有化学反应发生D．SO2是酸性氧化物，进入大气后与水分子结合最后形成酸雨3．下列液体中所含粒子种类最多的是A．氨水B．硫化钠C．醋酸钠D．久置的氯水4．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似5．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )A．FeS B．SO2 C．Al2S3D．SO36．下列实验操作中，始终无明显变化的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．Cl2通入NaBr溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中7．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应8．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是A．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物(NO和NO2) B．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐C．在一定条件下，铵盐都可以分解D．在工业上可用液氨作制冷剂10．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内N原子数、O原子数之比为（）A．abB．a2bC．aa+2bD．ba11．将潮湿的Cl2通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。
上海市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139237]如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强3．(0分)[ID：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥4．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素5．(0分)[ID：139282]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Z>Y B．原子序数：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z-D．单质氧化性： X>Z>Y6．(0分)[ID：139279]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A ．原子半径W ＜XB ．Y 是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键C ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WD ．Z 的最高价氧化物的水化物是弱电解质7．(0分)[ID ：139264]X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。
上海上海第中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(0分)[ID：139239]下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①3．(0分)[ID：139229]设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同4．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数5．(0分)[ID：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子3d4s4p④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项6．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案一、选择题1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确；B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确；D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
上海罗星中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含答案)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++3．固体粉末X 中可能含有Cu 、FeO 、Fe 2O 3、NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2S 2O 3、NaAlO 2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X 进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A ．气体乙和气体丙都为纯净物B ．固体粉末X 中一定含有FeO 、Na 2S 2O 3、NaAlO 2，可能含有NaHCO 3、Na 2CO 3C ．溶液丁中一定含有H +、Fe 2+，可能含有Fe 3+D ．溶液甲中一定含有AlO 2-，可能含有CO 23-4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 25．下列提纯物质方法正确的是（ ） A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3 B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl C ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4 D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉 6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA 常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO 2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 SiO 2是两性氧化物C 新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白 氯水具有漂白性D SO 2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色SO 2具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
2020-2021学年沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
A．色泽鲜艳的干黄花菜B．苍白亮丽的馒头
C．鲜嫩无比的鲜菠菜D．晶莹剔透的干鱼片
(5)小明的妈妈在农贸市场买了一些干燥的银耳，颜色为亮丽的白色。可是，一个月后拿出来准备食用时，发现银耳变为暗暗的淡黄色。请你判断该银耳是否用SO2熏蒸过，并说明理由：__。
D．酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的
6．下列叙述正确的是
A． 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以 属于两性氧化物
B．因为 ，以硅酸的酸性比碳酸强
C． 和 都能与碳反应，且都作氧化剂
D． 和 都是由分子构成的化合物，所以二者物理性质相似
7．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。
5．化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是
A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
B．从海水中可以得到 ，可电解熔融 制备
C．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色
(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是___________。
(3)C→D的离子方程式是___________。
四、实验题
20．某同学利用如图装置探究元素周期表中元素性质的递变规律。
②所生成的NO在标准状况下体积为____。
参考答案
1．B 2．C3．D4．B5．D6．C7．A 8．A9．B 10．B 11．C 12．C 13．C14．D
第5章《非金属元素》检测题(含答案)2021-2022学年沪科版高中化学拓展课程
第5章《非金属元素》检测题一、单选题（共14题）1．下列关于物质用途的说法错误的是（）A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢2．化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确．．．的是A．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒B．SiO2广泛用于制作光导纤维C．液氨、干冰等可用作制冷剂D．BaCO3可用于肠胃X射线造影检查3．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（）A．在Z导管口有红棕色气体生成B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结给不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+5．若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是A．硫磺粉B．沙子C．石灰D．碱6．《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，下列说法错误．．的是A．爆竹中的黑火药由硫磺、硝石和木炭组成B．爆竹燃烧属于放热反应和氧化还原反应C．为了保护环境，大多数城市内禁止燃放爆竹D．燃烧爆竹时发生的焰色反应属于化学变化7．下列变化不属于氮的固定的是( )A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素8．下列有关化学用语正确的是( )A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．原子核内有10个中子的氧原子：C．F原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：9．下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是A．CaO B．氢氟酸C．NaOH溶液D．浓硫酸10．下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D．漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同11．下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子B．该溶液中K＋、NH4＋、NO3－、Al3＋可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2－+ SO2+ 2H2O ="==" 3S↓+ 4OH-12．化学与生产、生活、科技等息息相关。
泸州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID：139233]运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率3．(0分)[ID：139232]寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性4．(0分)[ID：139219]A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对5．(0分)[ID：139294]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．下列表示不正确的是（）A．氯离子结构示意图： B．漂白液的有效成分：NaClO C．[SiO]四面体的球棍模型： D．KSCN的名称：硫氢化钾42．下列气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫3．下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是( )的漂白原理与次氯酸相同A．SO2B．硫在空气中燃烧生成大量SO3能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．SO2气体溶于其中的缘故D．浓硝酸呈黄色是因为硝酸不稳定，容易分解出NO25．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性6．下列由实验现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D ．D 7．下列进行性质比较的实验，不合理的是A．比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s) D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)9．下列说法正确的是( )A．氯气与碱的反应中，氯气表现酸性B．工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分C．洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用D．实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理10．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量的量浓度比为3：1，则氯气与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．2：1 B．11：3 C．3：1 D．4：111．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
上海民办兰生复旦中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID：139242]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y3．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D 4．(0分)[ID：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥5．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子6．(0分)[ID：139266]F和Cl同属于元素周期表中第ⅦA元素，它们原子结构中相同的是A．质子数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数7．(0分)[ID：139264]X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(1)
一、选择题1．如图装置制取、提纯并收集下列四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，可行的是( )气体 a b c ACl 2 浓盐酸 MnO 2粉末 饱和NaHCO 3溶液 BSO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液 CNH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO 2 稀硫酸 Na 2CO 3粉末 浓硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙 丁 A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B ．装置乙可用于收集SO 2气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O3．下列提纯物质方法正确的是（ ）A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4ClC ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉4．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 35．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO sC(s) ()2H O g D ()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq) A ．A B ．B C ．C D ．D6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe 3O 4；②Fe(OH)3；③HNO 3；④NH 4NO 3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na 2CO 3；⑦NaHCO 3；⑧Na 2O 2。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。
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二、实验题
14．I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)
16．A B A D I中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr =NH4Br A
17．3NO2+H2O=2HNO3+NO用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，就证明该气体为氨气MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
(1)A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体,气体B遇到空气变成红棕色。
①写出气体C溶于水的化学方程式______________；
②检验气体A的操作方法是______________；
(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。
①实验室制取气体A的离子方程式________________；
(6)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)
参考答案
1．D2．B3．B4．D5．B6．C7．C8．B9．B10．C11．D12．D13．D
B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效
D．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用
7．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的①NO2②CO2③NH3④Cl2⑤H2S
A．②③④⑤B．①②④C．①③④⑤D．①②③
8．关于下列化工生产流程的说法不正确的是
①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁
②黄铜矿 Cu2S Cu（粗） Cu（精）
③石英 Si（粗） SiCl4 Si（高纯）
④
A．①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是 等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃
B．②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由 组成的电解液需循环更换
（2）E的化学式为：___________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：___________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：________________________。
四、计算题
20．实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO-和 的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
19．有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C是由两种相同元素组成的物质，其中A的摩尓质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。请回答下列问题：
（1）K的电子式为：___________________________。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。
II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。
(1)吸收的氯气的物质的量为____mol。
(2)若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中Cl-的物质的量浓度为________。
21．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ关知识分析：
(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)
C．③中粗硅与 反应后，可用分馏的方法提纯
D．④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率
9．下列有关酸雨说法不正确的是
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
15．某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水②饱和的NaHSO3溶液③NaOH溶液④酸性KMnO4
A．氨容易液化，常用作制冷剂
B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体
C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是____________。
16．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）
A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体
B.相同条件下的 和 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为
C.由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅 高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维
D. 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少 的排放
5．有关下列物质的用途，叙述不正确的是
④确定含有乙烯的现象是_________________________。
（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。
《非金属元素》检测题
一、单选题
1．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是____________________。
③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
（3）H2＋Cl2 2HCl（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO
（5）2HClO 2HCl＋O2↑
A.（1）（4）（5）B.（1）（2）C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）
4．下列说法正确的是()
10．下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
11．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（）
A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料
②B与W转化为C的离子反应方程式______________。
18．A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。