【人教版】2020高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)
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3.2.3《酸碱中和滴定》导学案乾县二中 李 强考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。
2原理：酸碱中和反应的实质为： H ++ OH -= H 2O 在酸碱中和反应时： n(H +)=n(OH -) 当酸碱恰好中和时n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c3.中和滴定的关键：⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择：（1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴（3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。
已知浓度读 数二、酸碱中和滴定实验操作1.滴定准备过程1）滴定管的认识①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL和50.00mL两种规格。
高三化学酸碱中和滴定复习学案
高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器： ，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
《酸碱中和滴定》 导学案
《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。
4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。
2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。
四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。
那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。
五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。
即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。
例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。
七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。
酸碱中和滴定学案导学案
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。
故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛。
问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思
高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。
二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
高考化学一轮复习《 酸碱中和滴定》学案2-人教版高三全册化学学案
《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用 溶液滴定 溶液；曲线b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )；讨论V(mL)15【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡酸碱中和滴定
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡酸碱中和滴定【考纲要求】1.明白得酸碱中和滴定的概念和原理2.把握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.把握酸碱中和滴定实验的操作过程、本卷须知、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：⑴概念：。
(2)原理：。
⑶关键：①准确测定；②准确判定。
2.仪器：⑴酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
⑵碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
⑶锥形瓶洗涤要求：。
⑷其它用到的仪器：。
3．试剂：⑴、、。
⑵指示剂的选择原那么：。
二、操作：1．预备：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。
2．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴定时左手、右手、目光凝视。
⑶终点判定：①、②、③、④。
⑷读数：注意：。
⑸重复滴定：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差专门小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，现在应该取作为运算标准。
三、误差分析：1.产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判定不准、⑺滴定操作过程和读数过快等2.分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，关于以下各项因操作不当引起的实验误差，用〝偏高〞〝偏低〞或〝无阻碍〞等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(一)教学设计
《水的电离 溶液的酸碱性》授课题目[课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH —实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH － 常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
2020高考化学一轮复习 pH的应用 酸碱中和滴定讲义
pH 的应用 酸碱中和滴定李仕才【课标要求】⒈初步掌握测定溶液pH 的方法；⒉学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH 的变化规律；⒊知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
【教学过程】一、酸碱中和滴定 1．定义： 2．原理：3．实验的关键：4．实验仪器及试剂：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：①构造特点： 、②不能盛放的溶液： 。
碱式滴定管：①构造特点： 、②不能盛放的溶液： 。
试剂：标准液、待测液、指示剂 5．指示剂的选择 ⑴原则：⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） ①强酸强碱间的滴定：②强酸滴定弱碱： ③强碱滴定弱酸：【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用 溶液滴定 溶液； 曲线b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )； 6．实验步骤：查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算 7．误差分析：⑴产生误差的因素：⑵分析原理：二、pH 的应用【例1】下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH 计 (C)精密pH 试纸 (D)广泛pH 试纸【例2】用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na 2CO 3，这样使求得的NaOH 的物质的量浓度A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响V(mL)【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL ），现邀请你参与本实验并回答相关问题。
酸碱中和滴定学案导学案Word版
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
2020高考化学一轮复习7.3专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用学案(含解析).doc
2020高考化学一轮复习7.3专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用学案（含解析）第3课时专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理1用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，根据中和反应的等量关系来测定酸或碱的浓度。
2在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当滴定接近终点pH＝7时，很少量一滴，约0.04 mL的碱或酸就会引起溶液pH突变如图所示。
[提醒] 酸碱恰好中和即滴定终点时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键1准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
2选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品1仪器酸式滴定管如图A、碱式滴定管如图B、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4．指示剂1常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH 石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色2指示剂选择的基本原则①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例1滴定前的准备2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
2020版高三化学一轮精品讲义：16 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定2、酸碱中和滴定过程中误差分析【主干知识梳理】一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液的pH 会发生很大的变化，在滴定过程中会发生pH 突变而使指示剂发生颜色变化。
借助酸碱指示剂通过溶液的颜色变化判断反应的终点，测出酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度(1)酸碱中和反应的实质为：H +＋OH —H 2O (2)酸碱中和滴定的计量依据和计算：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H +)n(OH -)3、中和滴定的关键问题①准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积②准确判断中和反应是否恰好进行完全二、中和滴定的仪器及试剂1、仪器：图(A)是酸式滴定管、图B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计2、试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水3、滴定管的认识：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管(1)构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀(2)滴定管的使用①酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管②碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开(3)规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种(4)用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(5)滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL 、50mL (注意与量筒比较)(6)精确度：取到小数点后两位，即：读数时应估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL 最后一位是估计值(7)滴定管的固定：固定并垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm 为宜(8)滴定管的洗涤：先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤，然后用标准液(或待测液)来润洗2~3次【思考】若为50mL 滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积(填大于、小于、等于)50mL?三、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例)1、实验操作(1)查漏：检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。
3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 3.2.2酸碱中和滴定
导学案年级班级学生姓名科目制作人教科室审批第三章第二节水的电离和溶液的PH第二课时酸碱中和滴定一、学习目标：1．知道酸碱中和滴定的概念和原理2．会进行实验数据的处理和误差分析学习重难点：重点：酸碱中和滴定的概念和原理难点：误差分析三、实验误差分析：产生误差的常见因素碱C的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量的蒸馏水量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算练习1．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液。
正确的操作顺序是A．③①②⑤④B．①②④③⑤C．⑤④③②①D．③①②④⑤下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；(1)仪器A的名称是___________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL1 20.00 1.20 23.222 20.00 1.21 29.213 20.00 1.50 23.48取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
2019-2020年高三化学一轮复习 中和滴定学案
2019-2020年高三化学一轮复习中和滴定学案【复习目标】1．水的电离和离子积的概念，影响水的电离平衡的因素。
2. 溶液的酸碱性和pH的关系，溶液的pH的计算及测量方法。
3．掌握酸碱中和滴加的实验操作及有关计算，并进行误差分析。
【知识建构】一．水的电离1．水的电离方程式：H2O+H2O 。
常温下纯水中c (OH －)= ，c (H+)= 。
2．100℃时纯水c (H+)=1×10－6mol·L－1，K W= pH= ，此时溶液显性。
3．影响K W的因素是，温度升高K W，原因是。
4．下列可使水的电离程度变大的是。
①加H2SO4②加NaOH ③加NaCl ④加热⑤加氨水⑥加纯碱5．水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH—共存。
在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，K W＝c (H+)·c(OH－)＝，始终为同一常数。
6．在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH—)总，即c(H+)水=c(OH－)水。
如0.1 mol·L－1 HCl或NaOH溶液中，c(H+)水= (OH－)水＝。
酸中c (OH—)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。
同样的碱溶液中的c(H+)也不能忽略。
7二．溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH－)相对大小决定的；⑴c(H+)＞c(OH－)，溶液呈性；⑵c(H+) = c(OH－)，溶液呈性；⑶c(H+)＜c(OH－)，溶液呈性。
2．pH：⑴计算公式：pH=－lg[c(H+)]。
⑵表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性；pH越大，碱性。
3．有关溶液的pH的注意问题⑴pH范围在0～14之间，pH＝0的溶液并非无H+，而是c(H+)＝。
pH=14的溶液并非无OH－，而是c(OH－)= 。
pH每增大1个单位，c(H+)减小到原来的，而c(OH－)增大到原来的倍。
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酸碱中和滴定
李仕才
考点一酸碱中和滴定
[核心知识大通关]
1．实验原理
(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)实验关键
①准确测定标准溶液的体积。
②准确判断滴定终点。
(3)常用酸碱指示剂及变色范围
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3.实验操作(
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定
(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c ?HCl?·V ?HCl?
V ?NaOH?
计算。
但要注意某个数
值与其他数据相差较大时，应该舍去。
?小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL 。
( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。
( )
(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液。
( )
(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。
( )
(7)容量为25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。
( ) (8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√
[考向精练提考能]
考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择
指示剂选择的基本原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
1．不能用石蕊做指示剂。
2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。
3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4溶液时，KMnO 4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
1．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项( )
解析：A 项中选用的指示剂和滴定管均错误；B 项中选用滴定管错误；C 项中选用滴定管错误。
答案：D
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L －1
NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
解析：NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO －
水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
答案：D
考向二 误差分析
依据原理c (待测)·V (待测)＝nc (标准)·V (标准)，得c (待测)＝
nc ????·V ????
V ????
，因为c (标准)与V (待测)已确定，
所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。
(注：增加个n 倍) 3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，填写下表：
考向三滴定曲线
酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断。
4.以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～ 4.4，pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
解析：由突变范围可知A选项错误，应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围较大，C正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D错误。
答案：C
5．若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是( )
答案：B
6．(2016·全国高考卷Ⅱ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为
1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
解析：A项用0.10 mol·L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙做指示剂。
B项当V(HCl)＝20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M
点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。
C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH＋4)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。
D项NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)
＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝K w
c?OH－?＝
1.0×10－14
1.32×10－3
mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，
故N点处的溶液中pH<12。
答案：D。