贵州省贵阳市乌当区新天学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。
下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷1
高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。
16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
贵州省贵阳市乌当区新天学校2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析
2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷一、必答题．本题包括32小题，每题2分，共计64分．每题只有一个正确选项．1．下列物质中属于单质的是（）A．水B．水煤气C．氧气 D．二氧化碳2．“空气质量日报”中一般不列入的是（）A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A．B．C．D．4．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．量筒 B．容量瓶C．试管 D．烧杯5．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（）A．82 B．55 C．137 D．1926．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系7．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用8．下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是（）A．Cl2B．NH3C．CO2D．NO29．在卤族元素中非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．Br D．I10．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．醋酸 B．淀粉 C．葡萄糖D．纤维素11．下列物质易溶于水的是（）A．苯B．甲烷 C．油脂 D．葡萄糖12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液13．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（）A．16g氧气B．2g氢气C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．高压氧气瓶15．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Mg16．下列化合物的结构中，含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．CO217．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．石蕊溶液 B．盐酸 C．氯水 D．KSCN溶液18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③D．全部正确19．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（）A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能发生加聚反应20．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④21．物质的量相同的CO和C2H4一定具有相同的（）A．质量 B．电子数C．质子数D．体积22．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol/（L•min）B．V（N2）=0.005mol/（L•min）C．V（NH3）=0.17mol/（L•min）D．V（H2）=0.03mol/（L•min）23．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+24．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂25．下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO （）A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤27．在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣28．对于铜﹣锌原电池，以下说法不正确的是（）A．铜为正极B．锌片上发生氧化反应C．它是一种把化学能转化为电能的装置D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子29．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O30．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化31．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤ B．②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④32．某有机物的结构简式为CH2=CH﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．酯化反应 B．水解反应 C．加成反应 D．氧化反应二、选答题．请在两个模块中选择一个模块作答，本题共12小题，每题3分，共计36分．《化学与生活》模块33．处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．生活垃圾34．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．油脂 D．葡萄糖35．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠36．下列物质不能发生水解反应的是（）A．蔗糖 B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂37．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）（1）合成氨；（2）塑料；（3）医药；（4）合成橡胶；（5）合成尿素；（6）合成纤维；（7）合成洗涤剂．A．（2）（4）（7） B．（2）（4）（6） C．（1）（3）（5） D．（4）（5）（6）39．“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①② B．②③ C．①②③④ D．②④40．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（）A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N241．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）A．医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤42．下列全球环境问题属于大气污染的危害的是（）A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题43．2009年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（）A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染44．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄．A．①②⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．③④《化学反应原理》模块45．（2011•惠城区校级学业考试）下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积46．（2015秋•乌当区校级期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列各项中属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑨⑥ D．除①②外47．（2015秋•乌当区校级期中）下列物质属于弱电解质的是（）A．H20 B．盐酸 C．Cu D．NaCl48．（2015秋•乌当区校级期中）在酸碱中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（）A．烧杯 B．天平 C．酸式滴定管D．碱式滴定管49．（2015秋•乌当区校级期中）下列物质的水溶液显碱性的是（）A．H2SO4 B．H20 C．HCl D．Na2C0350．（2015秋•乌当区校级期中）室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KC1 B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO451．（2011秋•金台区期末）90℃时水的离子积K W=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定52．（2015秋•乌当区校级期中）在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=﹣571.6kJ/mol②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=﹣483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（）A．﹣285.8kJ/mol B．285.8kJ/molC．﹣241.8 kJ/mol D．241.8kJ/md53．（2012春•陕西校级期末）下列说法不正确的是（）A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡54．（2015秋•乌当区校级期中）在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A十3B=2C C．2A+B=3C D．A+B=C55．（2009•四川学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A．B．C．D．56．（2015秋•乌当区校级期中）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=﹣△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6kJ/molC．△H2＜△H1D．△H1＜△H22015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、必答题．本题包括32小题，每题2分，共计64分．每题只有一个正确选项．1．下列物质中属于单质的是（）A．水B．水煤气C．氧气 D．二氧化碳【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．水只含一种物质，是纯净物，且有氢和氧两种元素组成，是化合物，故A错误；B．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故B错误；C．氧气中只有一种物质，是纯净物，且只有一种元素组成，是单质，故C正确；D．二氧化碳只含一种物质，是纯净物，且有碳和氧两种元素组成，是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查单质和化合物，难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，由一种元素组成的纯净物才是单质．2．“空气质量日报”中一般不列入的是（）A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选A．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是易燃品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．4．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．量筒 B．容量瓶C．试管 D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A．量筒只用于量取液体，不能用于加热，故A错误；B．容量瓶不能加热，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决，难度不大．5．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（）A．82 B．55 C．137 D．192【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号的左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：55137Cs中质量数为137，质子数为53，则中子数=137﹣55=82，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，明确原子中质子数+中子数即可解答．6．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故C错误；D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．7．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据低碳经济的概念分析即可；低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．B、应采取措施降低CO2排放；C、正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放；D、任何物质都是化学品．【解答】解：A、低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．故A 正确；B、应采取措施降低CO2排放，关停企业有碍社会发展，故B错误；C、正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，故C错误；D、任何物质都是化学品，故D错误．故选A．【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．8．下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是（）A．Cl2B．NH3C．CO2D．NO2【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A、氯气溶于水得到氯水，氯水显示酸性；B、氨气溶于水得到氨水，氨水显示碱性；C、二氧化碳的水溶液是碳酸；D、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、氯气溶于水得到氯水，氯水含有盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，故A错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水溶液显示碱性，故B正确；C、二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；D、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故D错误．故选B．【点评】注意气体和水之间的反应，氨气是学过的唯一的一种碱性气体，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．9．在卤族元素中非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．Br D．I【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的是氟．故选A．【点评】本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用．10．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．醋酸 B．淀粉 C．葡萄糖D．纤维素【考点】淀粉的性质和用途．【分析】碘酒是碘单质的酒精溶液，碘单质遇淀粉变蓝色．【解答】解：碘酒是碘单质的酒精溶液，将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有淀粉，只有碘单质遇到淀粉才会变蓝色，可以检验淀粉的存在．故选B．【点评】本题考查了碘单质的特征性质应用，淀粉遇碘单质变蓝是解题关键，题目较简单．11．下列物质易溶于水的是（）A．苯B．甲烷 C．油脂 D．葡萄糖【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】有机化学基础．【分析】一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水．【解答】解：A．苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B．甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C．油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D．葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查了相似相溶原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大．12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：食盐水、盐酸溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选C．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．13．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（）A．16g氧气B．2g氢气C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=氧气、氢气物质的量，根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算氯气物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量为=0.5mol，故A错误；B.2g氢气物质的量为=1mol，故B错误；C．标况下4.48L氮气物质的量为=0.2mol，故C正确；D.6.02×1023个氯气分子物质的量为=1mol，故D错误，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．高压氧气瓶【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的问题．【解答】解：因Na2O2能与氧气反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳，一举两得，故选A．【点评】本题结合信息考查了学生分析问题、解决问题的能力．15．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Mg【考点】铝的化学性质．【分析】选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故A选；B．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．16．下列化合物的结构中，含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、大多数盐及铵盐中都含有离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查学生对概念的理解，注意离子键和共价键的区别，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键，为易错点．17．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．石蕊溶液 B．盐酸 C．氯水 D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．【解答】解：A、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故A错误；B、加入盐酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故B错误；C、加入氯水，溶液中没有明显现象，所以无法检验，故C错误；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子、亚铁离子的检验，检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③D．全部正确【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①氧化铁是红色固体；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；③光导纤维的主要成分是二氧化硅；④漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，工业上常用氯气和石灰乳进行反应制得；【解答】解：①Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故①正确；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故②正确；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故③正确；④漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故④正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．该题注意漂白粉的有效成分．19．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（）A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质．【分析】碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应．。
11 化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期中试题高二年级化学（必修）试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟（请把选择题答案填写在答题卡上，非选择答案填涂在答题纸上）本试卷可能用到得元素相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列物质属于碱的是A．CaO B．C2H5OH C．Na2CO3D．KOH3．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．质子数为131 B．质量数为53C．核外电子数为53 D．中子数为1314．下列过程发生化学变化的是A．饭香扑鼻B．海水晒盐C．碘的萃取D．葡萄酿酒5．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸6．加入水中得到溶液显酸性的物质是A．Na2O B．NO2C．H2D．SiO27．下列物质为离子化合物的是A．NaOH B．CH4C．HCl D．H2O28．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．石灰石B．玻璃C．石膏D．水晶9．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．增大N 2浓度可以增大反应速率C ．升高温度可以增大反应速率D ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅10．某溶液中存在较多的OH —、Na +、SO 42—，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ba 2+C ．NH 4+D ．CO 32—11．下列化学用语正确的是A ．S 原子的结构示意图：+16288B ．氯化钠的电子式：C ．乙醇的结构式：H —C —C —O —H HH HHD ．硫酸的电离方程式：Na 2SO 4＝Na 2++SO 42-12．下列过程是吸收热量的是A ．金属钠与水反应B ．碳酸钙高温分解C ．浓硫酸稀释D ．氨气液化13. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S+O 22Cu+SO 2，该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是 A. HC≡CH+HCl H 2C=CHClB. C 2H 5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2OC. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OD.15. 下列物质用途说法正确的是A ．二氧化硅可用于制作半导体材料B ．纯碱可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D ．甲醛可以用于食品防腐剂16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，28g N 2中含有氮原子的个数为2N AB ．在标准状况下，22.4L H 2O 中含有氢原子的个数为2N AC．1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A17. 工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋。
2015-2016学年高二上学期期中化学试卷
2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C12 N14 O16一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.已知：(NH 4)2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =+74.9 kJ ·mol -1，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2．用水稀释0.1 mol/L 的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( )①n(H ＋) ②c(H ＋) ③c(H ＋)/c(CH 3COOH) ④c(CH 3COOH)/c(H ＋)A ①④B ②③C ②④D ①③3.已知H 2 (g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol －1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A.-44.2kJ ·mol -1B.+44.2kJ ·mlo -1C.-330kJ ·mol -1D.+330kJ ·mlo -14. 已知：2X+Y2Z ，反应中ω（Z 的物质的量分数）随温度T 的变化如下图所示。
下列判断正确的是( ) A ．T 1时，v 正>v 逆B ．正反应的△H<0C ．a 、b 两点的反应速率v (a)=v (b)D ．T<T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动5．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O （l ）(l)ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO42－(aq) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。
贵州省贵阳市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
贵州省贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分）已知热化学方程式：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ3. （2分）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . H2CO3 2H＋＋CO32-D . Na2SO4=2Na＋＋SO42-4. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性5. （2分）少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A . ①⑤⑦B . ②④⑥C . ③⑦D . ③⑥⑦6. （2分）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1 ，蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：表中a的数值为（）A . 267B . 339C . 354D . 3697. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-18. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2O，NH3•H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO29. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小10. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚11. （2分）关于化学反应速率的描述错误的是（）A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度B . 化学反应速率的单位可以是mol/L•sC . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质12. （2分）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）A . SO42-、4 aB . NO3-、4 aC . OH-、8 aD . SO42-、8 a13. （2分） (2018高二上·汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . CO2B . HClC . SO2D . NH314. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a二、填空题 (共3题；共23分)15. （9分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．A . △H＞0，△S＞0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＜0D . △H＜0，△S＞0（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化移出C．选择高效催化剂D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．16. （5分）目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：（1）Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷(练习)
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解池的反应属于自发过程B . 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数2. （2分）已知：①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol② N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol③ N2 （g）+ H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（）A . 282.8 kJ/molB . ﹣282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . ﹣848.4 kJ/mol3. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）A . 加入NH4HS固体B . 压强、温度不变，充入少量氩气C . 容积、温度一定，充入氦气D . 温度、容积一定，充入H2S气体4. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多5. （2分）(2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高6. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)7. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知下列数据：Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A . +859 kJ•mol﹣1B . ﹣859 kJ•mol﹣1C . ﹣1403 kJ•mol﹣1D . ﹣2491 kJ•mol﹣18. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数9. （2分） (2017高二上·荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率10. （2分） (2016高二下·平安期末) 一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A . CH3COOHB . H2SO4C . HNO3D . HCl11. （2分） (2016高一下·广州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A . 硫酸铜溶液B . 硝酸钠溶液C . 醋酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液12. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）13. （2分） (2017高二上·昌平期末) 室温时，将浓度和体积分别为 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 当 pH=7 时，若 V1=V2 ，则一定是 c2＞c1B . 在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . 若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）14. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x >yC . x＝10－2 yD . x＝102 y15. （2分）如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
贵州省高二上学期期中化学试卷(II)卷(测试)
贵州省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A . 高分子化合物B . 芳香烃C . 烃D . 有机物2. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ，转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g4. （2分） (2016高二上·合肥期中) 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2 ，则（）A . x=2，y=2B . x=2，y=4C . x=3，y=6D . x=3，y=85. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡6. （2分） (2016高二下·济宁期中) 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 能发生消去反应和酯化反应C . 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D . 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·吉林期末) 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性10. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH11. （2分）(2018·河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·河南模拟) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（）A . 该反应可表示为B . 可能是PCl5的分解反应C . 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D . 该反应的△H＞02. （2分）如图表示吸收能量反应的图象是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法中，正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（气）﹣→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 所有的物质一定存在化学键4. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜55. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大7. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . pH HCl＞CH3COOHB . c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多9. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A .B .C . CO(g)+O2(g)=CO2(g)D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)10. （2分）(2018·天津) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(练习)
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。
下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是（）A . CO2B . SO2C . NO2D . 可吸入颗粒物2. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ，下列有关说法正确的是（）A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行4. （2分）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A . H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣B . O2+4H++4e﹣=2H2OC . H2﹣2e﹣=2H+D . O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣5. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率6. （2分） (2016高一下·济宁期末) 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）A . 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B . 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应7. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4 ，含少量Fe2(SO4)3。
贵州省高二上学期期中化学试卷D卷
贵州省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共68分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分）下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（）A . 乙烷、丙烯、丙炔B . 乙烯、乙炔、苯C . 1，3﹣丁二烯、甲苯、环乙烷D . 丙烯、乙炔、乙烷3. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为（）A . 氧气B . 氢气C . NaOH溶液D . 溴水4. （2分）下列有关烷烃的命名错误的是（）A . 2甲基丁烷B . 2，2，4三甲基戊烷C . （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷D . 异戊烷5. （2分） (2017高二下·唐山期中) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H37. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多8. （2分）下列说法中错误的是（）A . 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物B . 单糖是不能发生水解的最简单的糖类C . 分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质D . 淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 苯分子实际上不是碳破单键和碳碳双健的交替结构，下列可以作为证据的事实有（）①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生反应A . ①④B . ③④C . ②③D . ①⑤10. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙11. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB .C .D .12. （2分） (2018高一上·苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图a所示装置除去中含有的少量B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的气体D . 用图d所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层13. （2分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有哪项试剂的洗气瓶（）A . 溴水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . 澄清石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，溴水14. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3·H2O溶液15. （2分）标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（）A . ＜M＜B . ＜M＜C . ＜M＜D . 0＜M＜16. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B . 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C . 乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D . C4H10的一氯代物只有一种17. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间18. （2分） (2017高一上·延安期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 密度D . 质量19. （8分）(2017·新课标Ⅱ卷) 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1．②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．回答下列问题：（1）A的结构简式为________．（2）B的化学名称为________．（3）C与D反应生成E的化学方程式为________．（4）由E生成F的反应类型为________．（5）G是分子式为________．（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为________、________．20. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉属于天然高分子化合物B . 葡萄糖和果糖互为同分异构体C . 油脂的主要成分是高级脂肪酸D . 糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的蔗糖21. （2分）等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）A . C5H6B . C4H6C . C4H8OD . C5H6O222. （2分）若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A . 88B . 90C . 106D . 10823. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是（）A .B .C . (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3D . CH2=CHCH=CHCH=CH224. （2分） (2016高一上·温州期末) 将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A . OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O CO +H+═HCO3﹣B . B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC . 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）D . 混合物中NaOH的质量2.40g25. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：326. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将Na、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（）A . 4：3：2B . 1：2：1C . 2：1：1D . 1：1：127. （2分）下列有机物命名正确的是（）A .B .C .D .28. （2分） (2018高二上·承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）A .B .C .D .29. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②30. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施二、非选择题 (共4题；共25分)31. （7分） (2019高一下·长春月考) 从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”2. （3分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （3分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应②在任何条件下均能自发进行C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－14. （3分） (2018高二上·包头期中) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数5. （3分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
2015-2016学年高二上学期学期期中考试化学试卷
2015— 2016 学年度第一学期期中联考测试高二化学试卷考试时间：75 分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O -16N-14Cl-35.5Fe-56一、选择题（此题有23 小题，每题 3 分，共 69 分。
每题只有一个选项符合题意，请考生用2B 铅笔将你以为正确的选项涂在机读答题卡上。
）1．江苏省已开始鼎力实行“清水蓝天”工程。
以下不利于“清水蓝天”工程实行的是( ）A．踊跃推行太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．增强城市生活污水脱氮除磷办理，截止水体富营养化C．将废旧电池深埋，防备此中的重金属离子污染环境D．鼎力实行矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．绿色食品是指（）A．在原料生产、加工过程中各工序均为安全、无污染的食品 B. 含有叶绿素的食品C. 在加工和包装上洁净、卫生的食品D.绿颜色的食品3．某地域空气污染物指数为：SO2 78、 NO2 43、可吸入颗粒物153。
以下说法中，正确的是()A．首要污染物为SO2B．该地域的空气污介入数为153C．该地域的空气污介入数为274D．该地域空气质量等级为重度污染4．以下垃圾与其对应的垃圾类型关系不对应的是（）A．厨余垃圾﹣﹣有机垃圾B．废旧电池﹣﹣危险垃圾C．带尖角的碎玻璃﹣﹣危险垃圾D．核桃壳﹣﹣有机垃圾5.微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20 多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起侧重要作用。
以下各组元素中，所有是微量元素的是（）A． Na、 K 、 Cl 、 S 、 O B． F 、 I 、 Fe、 Zn 、 CuC． N、H、 O、 P、 C D． Ge 、 Se 、 Cu 、 Mg、 C6.以下表达从化学角度剖析，此中不正确的选项是（）A.氟利昂或 NO2都可损坏臭氧层而致使“温室效应”B.蜂蚁蜇咬人的皮肤时 , 会将分泌物甲酸注入人体，令人感觉痛苦难忍，涂抹稀氨水或许碳酸氢钠溶液能够减少痛苦C.向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D. 热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)27.以下用品的有效成分及用途对应错误的选项是（）A B C D用品食盐小苏打胃舒平漂白粉有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO) 2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂8．在蛋白质溶液中分别进行以下操作或加入以下物质，此中一种与其余三种现象有实质不同的是（）A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加浓的硫酸铜溶液9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
贵州省高二上学期期中化学试卷C卷
贵州省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2. （2分） (2015高二下·于都期中) 一些烷烃的燃烧热如表：下列表达正确的是（）A . 正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB . 热稳定性：正丁烷＞异丁烷C . 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/molD . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多3. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ4. （2分） (2015高一下·九江期中) 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤5. （2分） (2017高二上·芗城期末) N2+3H2⇌2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（）A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度6. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）最终能增大反应速率的措施是（）A . 降低体系温度B . 增大容器容积C . 减小O2的浓度D . 升高体系温度7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y （g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）A . 反应容器中压强不再变化B . X的分解速率与X的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ8. （2分） (2017高二上·广州期中) 反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（）A . v（NH3）=0.010mol/（L．s）B . v（O2）=0.010mol/（L．s）C . v（NO）=0.0010mol/（L．s）D . v（H2O）=0.045mol/（L．s）9. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
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绝密★启用前乌当区新天学校2015——2016学年度第一学期高二《化学》期中考试试卷试卷满分: 100分;考试时间：45分钟；命题人：才文 ;审核人: 饶奔; 可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 N ：14 I ：127 Br ：80 一、必答题。
本题包括32小题，每题2分，共计64分。
每题只有一个正确选项。
1.下列物质中属于单质的是（ ）A.水B.水煤气C.氧气D.二氧化碳2.“ 空气质量日报”中一般不列人的物质是（ ） A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸人颗粒物3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学晶标志、下列标志中,应贴在装有浓硫酸的容器上的是（ ）4.下列仪器中,能用于直接加热的是（ ）A.量筒B. 容量瓶C.试管D.烧杯5.2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故,由核反应堆泄漏出的I13153和罗Cs 13755引起了全世界的关注,其中Cs 13755原子核内的中子数为（ ）A.82B.55C.137D.1926.下列物质分类中前者包含后者的是（ ）A 、氧化物 化合物B 、化合物 电解质 C.溶液 胶体 D 、溶液 分散系7.“ 化学,我们的生活,我们的未来”是2011年国际化学年的口号.下列说法与化学年口号相符的是（）A.“低碳生活”就是开发新能源,减小含碳化合物的使用,降低碳的排放B.关停C02排放量大的企业,切断C02的排放源头C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险,应立即停建核电站D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害,我们应该拒绝一切化学品的使用8.下列气体溶于水后,所得溶液呈碱性的是（）A.C02B.HC1C.NO2D.NH39.下列元素中,非金属性最强的是（）A.FB. ClC.BrD.IIO.将碘酒滴到土豆片上,可观察到土豆表面变蓝.说明土豆中含有（）A.醋酸B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素11.下列物质中,易溶于水的是（）A.苯B.甲烷C.油脂D.葡萄糖12.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是（）A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3胶体C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液13.下列物质中,物质的量为2mol的是（）A.16g氧气B.2g氢气C.4.48L氮气(标准状况)D.6.02 1023个氯分子14.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入（）A.Na2O2B.Na2CO3C.Na0HD.高压氧气瓶15.下列金属中,遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu16.下列各组物质中,含有离子键的是（）A、H2 B.NaCl C.HCl D.CO217.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入（）A.石蕊溶液B.铁片C、氯水 D.KSCN溶液18.下列有关物质用途的说法中,正确的是（）①Fe203常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉`A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部正确19.乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述正确的是（）A.常温常压下是气体B.常温常压下是液体C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯不能发生加聚反应20.下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是（）①NaHC03②A1 ③A1203④Al(OH)3A.①②③B.②③④C. ①③④D.①②③④21.物质的量相向的CO和C2H4一定具有相同的（）A.质量B. 电子数C. 质子数D. 体积22.在一定条件下,反应N2+3H2⇋2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（）A.v(NH3)=0.02mol/(L·min)B. v(N2)=0.005mol /(L·min)C.v(NH3)=O.17mol/(L·min)D. v(H2)=0.03mol/(L·min)23.把过氧化钠投入含有HCO3-、C1-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是（）A.HCO3- B .C1- C.Mg2+ D. Na+24.NaH与水反应化学方程式为NaH+H20=NaOH+H2↑在该反应中H20是（）A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂25.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组（）①CO2②Na2O2③CaC12④Na0H ⑤NaC10A.①②B.④⑤C.②③D.①③26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）27.在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（）A.NH4+、Na+、Clˉ、NO3-B. Na+、K+、CO32-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、C1-D.K+、Fe2+、SO42-、C1-28.对于右图所示的铜-锌原电池,下列说法不正确的是（）A、铜为正极B、锌片发生氧化反应C、它是一种把化学能转换为电能的装置D、铜片向外电路提供电子,锌片从外电路获得电子29.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氧化镁与稀硫酸反应: Mg0+2H+ = Mg2++H20B.用醋酸除去水垢(主要成分CaCO3): CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H++SO42-+Ba2++0Hˉ=BaSO4↓+H2030.下列说法正确的是（）A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.凡是需要加热的反应都是吸热反应31.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeC13溶液反应A.①②④⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④32.某有机物的结构简式为CH2=CH-C00H,该有机物不可能发生的化学反应是（）A.酯化反应B.加成反应C.水解反应D.中和反应二、选答题。
请在两个模块中选择一个模块作答，，本题共12小题，每题3分，共计36分。
《化学与生活》模块33.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A.危险垃圾 C.有害垃圾B.可回收物 D.生活垃圾34.下列物质属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖35.下列物质都可以添加到食品中,其中使用时必须严格控制用量的是（）A.食醋B.蔗糖C.料酒D.亚硝酸钠36.下列物质不能发生水解反应的是（）A.蔗糖B.葡萄糖C.蛋白质D.油脂37.在医院中,为药物中毒病人输液。
下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（）A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液C.1.25 %碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液38.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A.②④⑦B.②④⑥C.①③⑤D.④⑤⑥39.“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②B.②③C.①②③④D.②④40.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”下列叙述不正确的是（）A.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能B.世博会期间,利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染C.世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N241.生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中错误的是（）A.医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒C.海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜D.碘沾在手上立即用酒精洗涤42.下列全球环境问题属于大气污染的危害的是（）A.全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题B.海洋污染问题,土壤荒漠化问题,物种灭绝C.森林面积减少,饮用水污染问题,有害废弃物越境迁移D.饮用水污染问题,土壤荒漠化问题,噪声污染问题43.2009年4月16日CCTV《科技博览》报道,中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法不合理的是（）A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.用上业废弃物二氧化碳生产塑料,有助于缓解温室效应C.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染44.我国规定,所有销售的食品的标签配料表上,食晶添加剂应使用规定的产晶名称或种类名称,其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。
右图标签注明的添加剂中,①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄，属于着色剂的是（）A.①②⑤B.②⑤⑥C. ⑤⑥D.③④《化学反应原理》模块33.下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大固体反应物面积34.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。
下列各项中属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C. ③④⑨⑥D.除①②外35.下列物质属于弱电解质的是（）A.H20B.盐酸C.CuD.NaCl36.在酸碱中和滴定中,取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（）A. 烧杯B.天平C.酸式滴定管D.碱式滴定管37.下列物质的水溶液显碱性的是（）A .H2SO4 B. H20 C. HCl D. Na2C03。
38.室温下,将0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KC1B. MgCl2 C Na2CO3 D.K2SO439.90℃时水的离子积Ksp =3 .8×1013温度时纯水的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定40.在101kPa时,测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下:①2H2 (g)+02(g)=2H20(1) △H=-571.6kJ/mol②2H2(g)+02(g)==2H20(g) △H= -483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（）A. -285.8kJ/ molB.285.8kJ/molC. -241.8 kJ/ molD.241.8kJ/md41、下列说法不正确的是（）A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现`C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D。