江苏省铜山县高中化学不同类型的晶体教学案(无答案)苏教版必修1
高一化学不同类型的晶体学案
江苏省阜宁中学高一化学教学案（7）专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体编写：戴苏锦审核：陶春班级_________学号_________姓名_________ 【学习目标】1.知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2.了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点及晶体类型与性质的关系。
【知识梳理】（一）晶体1、自然界固态物质的分类：_________和___________。
2、晶体有规则几何外形的原因：是内部构成微粒______________的结果。
3、晶态物质具有固定的__________。
4、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。
（二）晶体的类型1、离子晶体（1）定义：离子化合物中的___________按一定方式有规则地排列形成离子晶体。
（2）构成微粒：___________形成晶体作用力：_________________（3）离子晶体的特点：（4）物质范围:2、分子晶体（1）定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体（2）构成微粒：___________形成晶体作用力：_________________（3）分子晶体的特点：（4）物质范围:3、原子晶体（1）定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。
（2）构成微粒：___________形成晶体作用力：_________________（3）原子晶体的特点：（4）实例：4、金属晶体：金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体（2）构成微粒：___________形成晶体作用力：_________________（3）金属晶体的特点：（4）物质范围：（三）晶体的应用【典例分析】1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体【思维训练】1、下列叙述正确的是 ( )A、晶体中有阳离子就一定有阴离子B、晶体中有阴离子就一定有阳离子C、所有的固体都属于晶体D、共价键只存在于共价分子中2、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石3、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化4、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 ( )A、NH3，H2，C4H10B、 PCl3，CO2，H2SO4C、SO2，SiO2，P2O5D、 CCl4，Na2S，H2O25、下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A、酸性氧化物B、非金属单质C、碱性氧化物D、含氧酸6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A、O2 I2 HgB、CO2 KCl SiO2C、Na K RbD、SiC NaCl SO27、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电；_____________8、①NaCl ②干冰③冰④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH ⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
不同类型的晶体 学案 苏教版
第3课时不同类型的晶体班级姓名【学习目标】1．了解分子晶体与原子、离子晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别2．以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关【课前预习】1．构成晶体的微粒可以是。
2．几种晶体的概念（1）离子晶体：离子化合物中的按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
（2）分子晶体：由构成的物质所形成的晶体。
（3）原子晶体：原子之间以键结合形成的结构的晶体。
3一般而言，若晶体类型不同，则熔点高低为。
金属晶体的熔点、硬度，其物理共性为。
4．几种晶体中微粒的排列方式氯化钠晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”），Na+和Cl—是排列的，Na+和Cl—个数之比为，Na+的离子半径比Cl—，氯化钠晶体的几何外形是。
干冰晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”），干冰晶体的几何外形是。
石英晶体中每个硅原子与个氧原子形成个共价键，每个氧原子与个硅原子形成个共价键，形成彼此连接的状结构，硅、氧原子个数比为，石英晶体中每个结点上都是一个（填“分子”“原子”或“离子”）。
【同步导练】( ) 1．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体( ) 2．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐( ) 3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体( ) 4．下列说法错误的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电( ) 5．IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤( ) 6．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构( ) 7．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断( ) 8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．酒精和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中( ) 9．下列晶体中不含化学键的是A．固态氧B．硫磺C．固态氦D．碘( ) 10．在单质的晶体中，一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用( ) 11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、H2、CH4B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、SiO2、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O2( ) 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同的是A.SO2和SiO2B. CO2和H2SC. NaCl和HClD. CCl4和KCl( ) 13. 下列物质只含有共价键、离子键和分子间作用力中的一种作用力的是A．干冰 B. 氧化钙C．碳酸氢钠 D. 硫晶体。
不同类型的晶体教案
不同类型的晶体教案【篇一：不同类型的晶体教案】从微观结构看物质的多样性———不同类型的晶体【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。
在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
不同类型的晶体说课稿
不同类型的晶体说课稿老师好!今天我要为大家讲的课题是《不同类型的晶体》。
首先，我对本节教材进行一些分析：一、教材分析（1）《不同类型的晶体》是高中化学苏教版教材化学2专题1第三单元《从微粒结构看物质的多样性》中的第三节内容。
（2）本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。
（3）本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识(金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。
二、学情分析我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。
（1）学生特点分析：中学生心理学研究指出，高中阶段情感发展的主要特征是独立性、自主性，抓住学生特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，定能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
（2）知识基础：基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
（3）动机和兴趣：明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。
学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。
通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。
三、教法分析基于本节课的特点，在教学过程中首先，以启发学生为手段，详细分析离子晶体与分子晶体的内部结构，给后面的原子晶体的学习作铺垫，然后比较离子晶体与分子晶体的物理性质的差异，感受晶体微观结构决定晶体的物理性质。
苏教版高中化学教案 不同类型的晶体
苏教版高中化学教案不同类型的晶体
不同类型的晶体（苏教版教案）
【从容说课】
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
同时又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。
学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。
氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子。
高一化学不同类型的晶体教学案
高一化学不同类型的晶体教学案[学习目标]⒈知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；⒉了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；⒊理解晶体类型与性质的关系。
⒋认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
[学习重难点]重点：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。
难点：理解晶体类型与晶体结构、性质的关系。
[学习内容]观察图片，总结你所看到的物质的外观特点。
一、晶体的特点（宏观外形）：。
二、不同类型的晶体及性质1、试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。
表12、写出氯化钠的电子式: 。
观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题：a、氯化钠晶体由什么微粒构成的？b、这些微粒以什么作用力结合在一起？c、氯化钠晶体中有无单独的NaCl分子？（一）、离子晶体定义：3、写出二氧化碳的电子式: 。
观察干冰晶体结构模型，思考下列问题：a、干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？b、干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？c、干冰发生汽化时，克服什么作用力？发生化学反应时克服什么力？d、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？（二）、分子晶体定义：4、金刚石（钻石）的成分是石英（水晶）的成分是观察石英的微观结构图思考下列问题：a、金刚石是由什么微观粒子构成？b、微粒间以什么作用力结合在一起？c、金刚石的熔点为什么很高？（三）、原子晶体定义：（四）、金属晶体定义金属晶体共同的物理性质三、不同类型晶体的判断方法1、（微观）2、（宏观）干冰晶体结构模型冰晶体结构模型金刚石晶体结构模型 课内外问题探究：1、观察CsCl 晶体结构模型， Cs +位于立方体的 ； Cl —位于立方的 ；在CsCl 晶体中 （填“有”或“无”）CsCl 分子。
2、观察石英晶体的微观结构模型图填空：硅原子和氧原子以 键结合；每个硅原子和 个氧原子相连，每个氧原子和 个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为 ；石英晶体中有无二氧化硅分子 。
2019-2020年高一化学《不同类型的晶体》教案
2019-2020年高一化学《不同类型的晶体》教案一、教材分析：本节内容在苏教版专题一第三单元-----从微观结构看物质的多样性。
这节内容安排在离子键、共价键、分子间作用力之后，学生从微观角度了解了物质的内部结构，就会想这些微观上的作用力是怎么样影响物质的呢？物质在宏观上会表现出那些不同的物理性质呢？这节内容正是回答学生的这个内容。
所以增加了学生学习的兴趣。
二、学情分析：学生对这些微观上的作用力是怎么样影响物质的很好奇，这就增加了他们学习的兴趣，兴趣是第一老师，加上老师的引导，学生将顺利的掌握本节知识。
但是对于我们的学生，“结构决定性质”还不能把握到位。
从结构来分析物质的性质存在一定的难度，所以就给本节知识的学习增加了难度[三、教学目标：知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质过程与方法：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点，并学会利用从结构分析物质的性质，从性质推出物质的结构的方法情感态度与价值观：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立XXX，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
四、教学重点：相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点：相关晶体的结构、五、教学过程：【引入】我们看到的固态物质很多？玻璃、橡胶、食盐、水晶这些固体有什么不同呢？从晶体的外观和物质物理性质（熔沸点）来分析？【学生交流讨论】玻璃、橡胶：没有规则的几何外形、也没有固定熔点食盐、水晶：有规则的几何外形也有固定熔点【总结】自然界中的物质由晶体和非晶体之分，像玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶这样没有固定熔点和规则的几何外形的物质称为非晶体而像食盐、水晶、金刚石这样有固定熔点且有规则的几何外形的物质称为晶体【提问】请同学们分析氯化钠、干冰、金刚石、铜这些晶体的组成微粒，得出组成晶体的微粒有哪些？【板书】构成晶体的微粒：离子、分子、原子【教师】根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体 ②分子晶体③原子晶体④金属晶体【提问】什么叫离子晶体？离子晶体有哪些特点？哪些物质属于离子晶体？【学生交流讨论，回答】【师生共同总结】离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。
江苏省铜山县高中化学不同类型的晶体教学案(无答案)苏教版必修1
不同类型的晶体课题：课时8 不同类型的晶体教学目标：1．识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点教学重难点：教学过程集体备课部分（学生活动部分) 学生笔记与补充三、不同类型的晶体物质冰 NaCl SiO2KI 白磷CsCl 干冰金刚石熔点801172368644。
64556.63550物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质①无单个分子存在；如②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大,一般不能导电.④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
集体备课部分（学生活动部分）学生笔记与补充装订线典型实例堂检测1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 ( ）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ )A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是： ( ）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石7、氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠后作业堂反思尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
高一化学《不同类型的晶体》内容的教学设计-苏教版
高一化学《不同类型的晶体》内容的教学设计-苏教版一、设计思想实施新课程以来，应先充分领悟《中学化学课程标准》和《学科教学指导意见》，对其进行设计。
本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情景，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化，趣味化，引导学生主动进行问题探究。
使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。
其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。
运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。
二、教材分析《不同晶体类型》是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
教材《学科指导意见》对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。
发展要求为四类晶体的主要特征。
通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。
同时对学生在初中所学的有关晶体的的内容有所延伸，体会知识不断地更新。
三、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
四、教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
苏教版高中化学必修二《不同类型的晶体》【创新教案】
第三单元从微观结构看物质的多样性
第三课时不同类型的晶体
【教学目标】
1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质
【教材处理】
1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。
2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。
3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。
【情感、态度与价值观】
理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质
【教学难点】相关晶体的结构
知识梳理
_________
；
间作【作业】课本练习。
高中化学专题一第8课不同类型的晶体学案1无答案苏教版必修2
高中化学专题一第8课不一样种类的晶体教学设计1无答案苏教版必修2不同样种类的晶体【学习目标】认识不同样的物质可以形成不同样的晶体，不同样种类晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽同样，各有特色。
【要点难点】不同样种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特色。
【复习巩固】同步练习P21【自主预学】( 一). 阅读书籍第22-23页。
( 二).知识梳理：1 ．晶体拥有规则的_______，晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则摆列的结果。
依据构成晶体的微粒及微粒作用的不同样, 可将晶体分为 ________、 _______ 、 ________ 、金属晶体。
2．离子化合物中的________________ 按必定的方式有规则地摆列形成离子晶体。
3．干冰、冰等由_____________ 构成的物质所形成的晶体平时称为分子晶体。
分子晶体是分子之间依靠 _____________ 按必定规则摆列形成的。
4．相邻原子间以_______ 相联合而形成空间网状结构的晶体，称为原子晶体。
5．晶体除离子晶体、分子晶体、原子晶体三各种类外，还有_________晶体，该种晶体有共同的物理特色，如_ _____________ 、 __________________ 、 _____________ 等。
6．不同样类晶体熔沸点的比较: 一般状况下，_________> _________> 分子晶体。
预学检测：7．在 NaCl 晶体中能否有NaCl 分子存在？8．常有的分子晶体有卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物。
分子晶体导电性。
9．在 SiO2晶体中，每个Si 原子和个O原子形成个共价键，每个Si 原子四周联合个 O原子；同时，每个O原子四周和个Si原子相联合成键。
【我的诱惑】1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越 大，共价键越稳定，物质的熔沸点 越高。
集体备课部分（学生活动部分）
学生笔记与补充
装订线
物质范围或实例：金刚石、晶体硅、石英、SiC
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
3、晶体有规则几何外形的原因
晶体规则几何外形是内部构成微粒_____________的结果。
[分析思考]分析表格中的物质和数据，思考回答问题：
物质
冰
CsCl
干冰
金刚石
熔点
0℃
801℃
17 23℃
686℃
44.1℃
645℃
-56.6℃
3550℃
从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？
4、晶态物质具有固定的__________。
比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？
5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。
（二）晶体的类型
1、离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大。
2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）
A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳
3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅
4 、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化
【观察分析】分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成微粒
阴、阳离子
分子
原子
金属阳离子、自由电子
作用力
离子键
分子间作用力
共价键
微粒间的静电作用
物理性质
熔、沸点
硬度
导电性
延展性
典型实例
当堂检测
1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A、SO2和SiO2B、CO2和H2O C、NaCl和HClD、CCl4和KCl
Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体
8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）
A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠
课后作业
课堂反思
5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（）
A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石
6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）
离子晶体分子晶体原子晶体
A、KOH SO3Ar
B、H2SO4硫磺石墨
C、CH3COONH4H2O水晶
D、Ba(OH)2玻璃金刚石
7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于（）
不同类型的晶体
课题：课时8不同类型的晶体
教学目标：
1．识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；
2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点
教学重难点：
教学过程
集体备课部分（学生活动部分）
学生笔记与补 充
[学海导航]
三、不同类型的晶体
（一）晶体
1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。
③水溶液或者熔融状态下能导电。
物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体的特点：
①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
物质范围或实例：大 多数共价化合物和大多数非金属单质