课堂观察案例：金属性递变规律
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案一、教学目标：1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用金属活动性顺序解释生活中的现象。
二、教学内容：1. 金属活动性的概念。
2. 金属活动性顺序的确定。
3. 金属活动性顺序的应用。
三、教学重点：1. 金属活动性的概念及意义。
2. 金属活动性顺序的的记忆和应用。
四、教学难点：1. 金属活动性顺序的运用。
2. 实验现象的观察和分析。
五、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生探究金属活动性。
2. 运用实验法验证金属活动性顺序。
3. 利用案例分析法培养学生运用金属活动性顺序解释生活现象。
一、金属活动性的概念1. 引入：讨论金属的化学性质，引导学生思考金属的活性。
2. 讲解：介绍金属活动性的定义，解释金属活动性的意义。
二、金属活动性顺序的确定1. 实验：设计实验让学生观察金属与酸反应的情况，引导学生发现金属活动性的规律。
2. 讲解：介绍金属活动性顺序，讲解金属活动性顺序的原理。
3. 互动：学生提问，教师解答。
三、金属活动性顺序的应用1. 案例分析：分析生活中利用金属活动性顺序的实例，如金属防腐蚀、金属焊接等。
2. 实验：设计实验让学生运用金属活动性顺序解决问题，如设计实验分离混合金属。
3. 互动：学生提问，教师解答。
四、金属活动性顺序的记忆和巩固1. 游戏：设计金属活动性顺序的记忆游戏，如金属活动性顺序接龙、金属活动性顺序拼图等。
2. 练习：布置金属活动性顺序相关的练习题，让学生巩固所学知识。
3. 互动：学生提问，教师解答。
五、金属活动性顺序在生活中的应用1. 案例分析：分析金属活动性顺序在生活中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的回收利用等。
2. 讨论：让学生分组讨论金属活动性顺序在生活中的应用实例，分享给其他小组。
六、实验探究：金属活动性的验证1. 实验设计：安排一系列金属与不同酸反应的实验，如盐酸、硫酸等，使用不同的金属如铁、铜、锌等。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
九年级科学 第五节寻找金属变化的规律教学案例
第五节寻找金属变化的规律第二课时：金属的化学性质教学设计一．教学目标知识与技能：1.初步认识常见金属与酸的置换反应，以及与某些盐溶液的置换反应2.掌握判断金属活动性的三种方法3.能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单判断过程与方法：1.体验和学习利用科学探究的方法研究金属活动性顺序2.通过对实验现象，获取科学结论的科学方法情感、态度与价值观：1.激发对科学探究的求知欲2.体验分组合作学习的快乐二.学习重点1.掌握判断金属活动性的三种方法2.金属活动顺序表三.学习难点利用科学探究的方法研究金属活动性顺序课堂文字教案：上课，同学们好！请坐。
今天咱们继续来寻找金属变化的规律，在上节课我们一起学习了常见金属与氧气的反应。
大家现在通过镁、铁和铜三种金属与氧气反应的条件及现象，能否判断出他们的金属活动性呢？学生回答：镁比铁强，铁比铜强，你的依据是什么？。
现在我们可以总结出：根据金属与氧气反应所需条件以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性---判断金属的活动性方法一。
其实，金属与酸的置换反应也能够判断金属的活动性。
现在大家根据探究记录表一完成金属与酸的探究实验。
说明几点：1.实验前，组长分配每个组员具体任务2.取药品要规范，试剂用量要适当，不可过多。
3．认真观察观察各组物质是否反应，有没有气泡产生，反应速度如何？4.认真填写探究记录表给大家5-10分钟时间完成，现在开始实验。
哪位同学把相关的化学方程式写在黑板上？。
大家观察两位同学书写的化学方程式，从反应物和生成物的类别上分析，有什么特点呢？学生回答。
总结：置换反应概念，一种单质和一种化合物反应生成。
大家回顾一下，咱们现在一共学习过了哪些化学反应类型？学生回答。
大家讨论一下这两道题的正确答案是什么？为什么？学生回答…..教师评价：这位同学说的非常好，掌声哪里去了？哪位同学把你所看到的实验现象描述一下？。
通过探究实验得出，不是所有金属都能与酸反应，并且反应剧烈程度不相同。
九年级科学上册1.5寻找金属变化规律2教案浙教版
课题1.5寻找金属变化规律2课型新课课时第2课时教学目标重点了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学方法演示法，讲授法教学准备镁带，铜丝，盐酸，试管，酒精灯，火柴，锌，稀硫酸等。
板书设计第5节寻找金属变化的规律三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反应2、金属跟酸的反应3、金属跟某些盐溶液的反应教学反思教学过程（一）引入新课铁会生锈、锌能与盐酸应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
（二）新课教学1、金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
（1）金属跟氧气的反应实验：①将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。
（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）②将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
上述反应的化学方程式： 2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O22 CuOCuO +2HCl == Cu Cl2 + H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
（2）金属跟酸的反应实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。
思考：①铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
②是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验：①取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。
②产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
同周期元素金属性变化规律探究 教学课件 人教版
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在 不知不 觉中减 少你的 收获;勤 奋也不 会让你 一夜成 功，但 会在不 知不觉 中积累 你的成 果。人 生需要 挑战， 更需要 坚持和 勤奋!
16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失 言，但 不能失 信;可以 倒下， 但不能 跪下;可以求 名，但 不能盗 名;可以 低落， 但不能 堕落;可 以放松 ，但不 能放纵;可以虚 荣，但 不能虚 伪;可 以平凡 ，但不 能平庸;可以浪 漫，但 不能浪 荡;可以 生气， 但不能 生事。
▪ 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
疑问
如何设计实验证明元素的金属 性强弱？
[现有药品]
Mg条、Al条、 Al粉、蒸馏水、稀盐酸、 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
思路点拨:
结合金属性强弱判断依据, 通过实验现象(如:反应剧 烈程度,难易程度等)揭示Na 、 Mg 、 Al金属性强弱.
17、人生没有笔直路，当你感到迷茫、 失落时 ，找几 部这种 充满正 能量的 电影， 坐下来 静静欣 赏，去 发现生 命中真 正重要 的东西 。
18、在人生的舞台上，当有人愿意在台 下陪你 度过无 数个没 有未来 的夜时 ，你就 更想展 现精彩 绝伦的 自己。 但愿每 个被努 力支撑 的灵魂 能吸引 更多的 人同行 。
➢尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象
➢勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 ➢及时完成实验报告 ➢时间约8分钟
部分实验现象
和结论：
Na
Mg
Al
单质与水 (或酸)反 应难易程 度
与冷水反应剧烈 与冷水反应缓慢，与 与酸反应：
程度:
金属活动性顺序的应用解题规律
判断金属与酸反应实例解析
要点一
总结词
要点二
详细描述
通过比较金属与酸反应的快慢，判断金属活动性强弱。
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以与稀硫酸 或稀盐酸发生置换反应，产生氢气。通过比较不同金属与 酸反应的快慢，可以判断金属的活动性强弱。例如，将镁 、锌、铁三种金属分别放入稀硫酸中，观察到镁与稀硫酸 反应最快，其次是锌，铁与稀硫酸反应最慢。因此，可以 得出镁的活动性最强，其次是锌，铁的活动性最弱。
详细描述
根据金属活动性顺序表，将金属按照活动性强弱进行排 列，如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜 、银、金等。当把排在氢之前的金属放入稀硫酸或稀盐 酸中时，排在氢之前的金属可以与酸发生置换反应，且 反应越剧烈，金属活动性越强；而排在氢之后的金属不 能与酸发生置换反应。因此，可以通过金属与酸反应的 剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
掌握常见金属的活动性顺序，如钾、 钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、 氢、铜、银、金等。
了解金属活动性顺序表中各金属的相 对位置，以便判断金属之间的转化关 系。
注意题目中的隐含条件
仔细阅读题目，注意隐含条件，如某些金属在特定条件下的 转化关系。
结合实际情境，理解题目中的隐含条件，如金属与酸或盐溶 液的反应条件和反应结果。
利用金属活动性顺序判断反应速率
在相同条件下，金属活动性越强，与酸或水等发生氧化还 原反应的速率越快。
利用金属活动性顺序判断离子共存
在离子反应中，若生成物中有沉淀或气体等难溶或难电离 物质生成，则反应能够进行。根据这一规律，可以利用金 属活动性顺序判断离子在溶液中能否共存。
02
CATALOGUE
金属活动性顺序的应用
THANKS
2021年九年级科学上册 .5 寻找金属变化的规律(第3课时)教案 浙教版
2021年九年级科学上册 1.5 寻找金属变化的规律（第3课时）教案浙教版课题课时第3课时教学目标知识目标技能目标情感目标教学重点1、了解置换反应，2、了解常见的金属的主要性质和用途，3、探究和认识金属活动性顺序。
教学难点置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学过程集体备课个人备课一、金属活动性顺序：1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。
从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性________（不一样）。
2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
如果把氢也列入其中，应如何排列？（1）试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
例如：金属钠在氯气中点燃：0 0 ＋1—12Na + Cl== 2NaCl2还原剂氧化剂产物电子——化合价——过程——物质——产物失去——升高——被氧化——还原剂——氧化产物得到——降低——被还原——氧化剂——还原产物小结：练习：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC、Al、Zn、HgD、Ca、Ag、Zn21402 539A 厚40602 9E9A 麚33096 8148 腈"32203 7DCB 緋40155 9CDB 鳛37923 9423 鐣38731 974B 靋23804 5CFC 峼A37199 914F 酏H36306 8DD2 跒。
同周期元素金属性变化规律探究PPT课件
同周期元素金属性变化规律探究
2/25/2019
第三周期金属元素原子 失电子能力递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
思考并讨论：
实 验 方 法 点 拨
钾比钠剧烈
<
锌易铜难
＞
由强制弱
＞
学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置 换出氢越容易，则金属性越强。 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
金属性 A〉B〉C
欢迎各位专家指导！
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51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
金属的活动性顺序(教案)
金属的活动性顺序一、教学目标：1. 让学生了解金属活动性顺序的概念及其意义。
2. 学生能够通过实验观察金属与稀盐酸反应的情况，判断金属的活动性。
3. 学生能够运用金属活动性顺序解释一些日常生活中的现象。
二、教学重点：1. 金属活动性顺序的掌握。
2. 金属与稀盐酸反应实验的操作与观察。
三、教学难点：1. 金属活动性顺序的应用。
2. 实验结果的分析和解释。
四、教学准备：1. 实验器材：试管、稀盐酸、铁、铜、锌、铝等金属。
2. 教学课件。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解金属的在日常生活中应用，引导学生思考金属的性质。
2. 讲解金属活动性顺序：介绍金属活动性顺序的概念、意义及其表示方法。
3. 金属与稀盐酸反应实验：学生分组进行实验，观察金属与稀盐酸反应的现象，记录实验结果。
4. 分析实验结果：引导学生根据实验结果判断金属的活动性顺序。
5. 金属活动性顺序的应用：让学生举例说明金属活动性顺序在生活中的应用。
7. 作业布置：让学生运用金属活动性顺序解释一些金属反应的现象，加深对知识的理解。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对金属活动性顺序的理解程度，以及对实验操作的掌握情况。
2. 实验报告评估：检查学生在实验中的观察能力、记录能力和分析能力。
3. 作业评估：检查学生对金属活动性顺序应用的能力，以及对知识点的掌握程度。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对金属产业的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究金属活动性顺序在实际应用中的重要作用。
八、教学反思：1. 针对课堂教学，反思教学方法是否适合学生的认知规律，是否有助于学生对知识的理解和应用。
2. 针对实验环节，反思实验设计是否合理，实验操作是否简便易行，实验结果是否明显。
3. 针对学生反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
九、课后作业：1. 完成实验报告，详细记录实验过程、实验现象和实验结果。
2. 运用金属活动性顺序，分析生活中常见的金属反应现象，并结合实际例子进行解释。
金属元素递变规律教学设计
金属元素递变规律教学设计引言：金属元素是化学中重要的组成部分，它们在实际应用中具有广泛的应用价值。
为了让学生在学习金属元素时能够深刻理解金属元素的递变规律，我们需要设计一套有效的教学方案。
本文将介绍一种金属元素递变规律教学设计，旨在帮助学生系统掌握金属元素的变化规律。
一、教学目标1. 理解金属元素的递变概念；2. 掌握金属元素的递变规律；3. 能够将递变规律应用到实际问题的解答中。
二、教学重点和难点1. 金属元素的递变规律是教学的重点，学生需要通过多种途径探索和掌握这一规律；2. 学生可能会面临关键概念的理解和运用问题，需要重点解决。
三、教学内容和方法1. 教学内容：a. 金属元素的基本性质；b. 金属元素的周期表排列规律；c. 金属元素的递变规律。
2. 教学方法：a. 探究式教学方法：引导学生通过实验、观察和实例分析等方式，主动发现和总结金属元素的递变规律；b. 讨论式教学方法：组织学生进行小组讨论，分享和比较各自的观察结果，加深对递变规律的理解；c. 示范实验法：通过实验演示金属元素的递变规律，激发学生的学习兴趣。
四、教学步骤1. 导入：通过展示一组金属元素的实物或图片，引起学生对金属元素的认识和兴趣。
2. 概念讲解：介绍金属元素的基本性质，如导电性、延展性、熔点等，并解释周期表的排列方式。
3. 实验探究：组织学生进行一系列实验，观察和记录金属元素的特点和变化规律。
例如，可以使用铝、锌、铜等金属片与不同浓度的酸进行反应，观察其变化过程和反应结果。
4. 讨论总结：学生回到小组，分享实验结果，总结金属元素的递变规律。
老师引导学生分析实验结果，引发思考和讨论。
5. 示范实验演示：老师进行一次示范实验，展示金属元素递变规律的具体过程。
学生可以观察示范实验，并与自己的实验结果进行比对和验证。
6. 拓展应用：组织学生完成一些综合应用问题，将金属元素的递变规律应用到实际问题的解答中。
例如，给出几种金属元素的特点和排列顺序，要求学生预测下一个金属元素的性质。
教案(金属活动性顺序及其运用)
第一章：金属活动性顺序的概念与意义1.1 教学目标让学生了解金属活动性顺序的定义及意义。
使学生掌握金属活动性顺序的基本规律。
1.2 教学内容金属活动性顺序的定义金属活动性顺序的意义金属活动性顺序的基本规律1.3 教学方法采用讲解、演示、讨论等方式进行教学。
1.4 教学步骤1.4.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
1.4.2 讲解金属活动性顺序的定义及意义利用PPT展示金属活动性顺序的定义及意义，并进行详细讲解。
1.4.3 演示金属活动性顺序的基本规律通过实验或动画演示金属活动性顺序的基本规律。
1.4.4 学生练习设计一些练习题，让学生运用所学知识进行解答。
1.4.5 总结与拓展对本节课的主要内容进行总结，并给出一些拓展问题，激发学生的学习兴趣。
2.1 教学目标让学生学会运用金属活动性顺序分析金属的化学性质。
使学生能够运用金属活动性顺序解决实际问题。
2.2 教学内容金属活动性顺序的应用方法运用金属活动性顺序分析金属的化学性质运用金属活动性顺序解决实际问题2.3 教学方法采用讲解、演示、练习等方式进行教学。
2.4 教学步骤2.4.1 引入新课通过回顾上节课的内容，引导学生了解金属活动性顺序的运用。
2.4.2 讲解金属活动性顺序的应用方法利用PPT展示金属活动性顺序的应用方法，并进行详细讲解。
2.4.3 演示运用金属活动性顺序分析金属的化学性质通过实验或动画演示运用金属活动性顺序分析金属的化学性质。
2.4.4 学生练习设计一些练习题，让学生运用所学知识进行解答。
2.4.5 总结与拓展对本节课的主要内容进行总结，并给出一些拓展问题，激发学生的学习兴趣。
第三章：金属活动性顺序在实验中的应用3.1 教学目标让学生学会在实验中运用金属活动性顺序。
使学生能够正确进行金属活动性实验。
3.2 教学内容金属活动性顺序在实验中的应用方法金属活动性实验的操作步骤金属活动性实验的安全注意事项3.3 教学方法采用讲解、演示、实验等方式进行教学。
九年级上册 寻找金属变化的规律教案 浙教版
第5节寻找金属变化的规律教学目标：1、了解哪些物质是金属。
2、了解金属的物理性质。
3、了解金属的用途与金属性质的关系。
4、了解常见金属的化学性质。
5、了解置换反应的特点。
6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
7、认识电子在化学反应中的作用。
重点：了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
药品器材：教学过程：一、哪些物质是金属1、在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
请举出几种常见金属的实例。
――金、银、铜、铁等。
思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？2、读图。
在课本P31部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？3、金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。
二、探究金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。
而金属的用途是由金属的性质决定的。
为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽―――可以做装饰品比较硬―――可以做钻头、机器等。
有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。
导热性―――铁锅、铝茶壶等铁磁性―――永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
（1）分析常见的金属有哪些物理性质。
―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。
有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。
同周期元素金属性变化规律探究PPT课件
Al
与酸反应： 与冷水反应剧烈 与冷水反应缓慢，与 程度: 沸水反应迅速、与酸 反应剧烈，放出氢气。
剧烈
较迅速
金属性：Na>Mg>Al
NaOH Mg(OH)2 中强碱
强碱
两性氢氧 化物
Al(OH)3
实 验 给 我 们 的 启 示
1.实验设计原则是科学性、安全性、简 约性、可行性。 2．定性比较时，设计实验时是否有利 于对比不同性质。即考虑实验对比性。 3. 比较实验时，要注意控制变量。
同周期元素金属性ห้องสมุดไป่ตู้化规律探究
3/10/2019
第三周期金属元素原子 失电子能力递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
思考并讨论：
实 验 方 法 点 拨
钾比钠剧烈
<
锌易铜难
＞
由强制弱
＞
学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置 换出氢越容易，则金属性越强。 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
本节总结1：
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律: Na Mg Al
金属性逐渐减弱 对其他周期元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
本节总结2：
方法总结
探究流程：
提出猜想与假设制定研究计划进行实验研究 收集证据解释结论反思与评价
例：
小试身手
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
[分组合作实验几点建议]
金属性递变规律
同周期元素性质的递变规律随原子序数递增:氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素
随着原子序数增大，金属性（还原性）逐渐增强】。
元素非金属性递变规律：同主族非金属元素
原子序数递增
非金属性越弱；同周期，原子序数递增
非金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素价态越高
对应的水化物酸性越强，反之碱性越强。
元素最高化合价和最低化合价的变化规律：化合价越接近+4月稳定元素的最高化合价的数值=原子核外最外层电子数。
探究同周期元素金属性的递变规律
探究同周期元素金属性的递变规律实验目标：理解同周期元素的金属性随原子序数的递增而呈周期性的递变规律，形成科学的探究能力。
教学过程：导入：元素的金属性和非金属性也是元素的重要性质，他们是否也随着原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来探究同周期元素金属性的变化规律。
提问：第三周期包括哪些元素呢？学生齐答：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。
哪些是金属元素：钠、镁、铝）板书：省略咱们如果知道了元素在周期表中的位置可以推测元素原子的结构，元素原子的结构又决定了元素的性质，请同学们根据位、构、性三者之间的关系对钠、镁、铝金属性强弱的变化规律进行预测，思考出答案举手。
答案：（）钠、镁、铝同在第三周期，最外层电子少于三，容易失去电子，表现出金属性，并且核电荷数递增所有金属性应该逐渐增强。
）这样的推测是否正确呢？可以通过实验来验证，有什么方法可以比较钠、镁、铝金属性的强弱呢？答案：举手回答：（）1、根据金属单质与水反应的剧烈程度，越剧烈金属性越强。
（）2、根据金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度，越容易金属性越强。
（）3、根据金属元素最高正价氧化物对应的水化物碱性强弱，碱性越强金属性越强。
很好咱们就用大家说的方法来比较钠、镁、铝金属性强弱的变化规律。
咱们先进行金属与水的反应（板书）每组的两个人一个人操作实验，另一个人认真观察并作实验记录。
将实验台上的空烧杯接半杯水，滴入酚酞试液，切绿豆粒大小一块金属钠，放入烧杯，认真观察现象。
试验完成，谁来描述一下实验现象：（）钠漂浮在水面上，不停的游动，溶液变红了。
有补充的吗？（）钠浮在水面上，不停游动，还有嘶嘶的响声呢。
很好观察很仔细！板书：省略镁和铝与水反应怎么样呢？将砂纸打磨过的镁条和铝箔分别放入盛有3ml凉水的试管中，观察现象。
谁来描述一下现象：（）镁与凉水反应很缓慢，看不到铝与凉水反应。
请坐！板书：省略。
用试管夹分别夹住两只试管在酒精灯上加热至水沸腾反应一会观察现象，在往里面加几滴酚酞看看有什么现象？：（）镁能跟沸水迅速反应，并且反应后加入酚酞溶液微微变红，铝和沸腾的水也不反应。
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元素周期律（第二课时）金属性递变规律课堂观察研究案例上课教师及班级样本一、教学设计教学目标(1)．知识与技能：①能描述原子的结构异同，知道同主族金属元素原子结构递变规律。
②通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
③学会用实验现象推测金属性递变规律。
(2)过程与方法：①通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
②通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
③在元素周期律的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
④通过交流讨论，形成敢于质疑、合作解决问题的意识。
(3)情感态度与价值观：①在元素周期律的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
②设计多种交流和探究活动，在活动中培养严谨求实的科学态度。
教学重、难点元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在第一节已经有详细的介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素性质及其在周期表中的位置与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期律。
教学重点：(1)元素在元素周期表中的位置、原子结构及其性质的递变规律。
(2)元素性质和原子结构的关系。
教学难点：(1)元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2)元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。
学情分析学生在初三对原子结构和元素周期表都有初步了解，在必修2第一节中对原子结构和元素周期表又有了一个比较详细的认识。
但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
本节内容在如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来构建知识体系便成为教学设计的关键。
教学过程[投影] 18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。
关于这些元素的性质，也积累的相当丰富。
但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。
让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：1789年法国拉瓦锡提出四类元素分类法1829年法国德贝莱纳提出三元素组学说1864年德国迈耶尔发表六元素表1865年英国纽兰兹提出元素八音律1869年俄国门捷列夫发现元素周期律[教师] 恩格斯给门捷列夫以高度的评价，称他为——化学之父[投影] 门捷列夫的第一张元素周期表[活动] 请你扮演门捷列夫18张列有元素相关性质的卡片，将其排列顺序[教师] 你是依据什么规则来给这18张卡片安排位置的呢？[学生讨论] 原子核外电子排布，主要化合价，原子半径[教师] 很好，这三个排列原则就是上一节课我们学习的元素周期律的一部分内容[投影] 元素周期律原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化[教师] 归根结底，原子结构的周期性变化引起了其他方面的周期性变化，既然原子的结构决定了其在周期表中的位置，那么根据元素在周期表中的位置，能否推测其化学性质的递变呢？[板书] 碱金属元素性质递变相似点：都是金属元素，最外层只有一个电子不同点：电子层数递增，原子半径递增[投影] 碱金属与水反应Li Na K Rb Cs[教师] 上一节课大家做了Na，K与水反应的实验，请两位同学回顾实验现象[学生1] Na与水反应时，浮在水面上，四处浮动，有响声，熔化成光亮的小球。
反应后在溶液中滴加酚酞，溶液变红[学生2] K与水反应时，现象比Na与水反应剧烈许多，K甚至可以变成紫色的火球[教师] 非常好，Na与水可以剧烈反应，而K与水的反应比Na还要剧烈，那么，大家能不能推测，Li，Rb，Cs与水的反应剧烈程度如何呢？[活动] 学生讨论，选出代表发言[投影] Li，Rb，Cs分别与水反应的实验视频[教师] 果然与大家的推测一致，Li与水的反应不剧烈，而Rb，Cs与水反应极其剧烈，这是为什么呢？[学生] 原子结构递变引起的化学性质递变[投影] Li Na K Rb Cs——————————————————→半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强[板书] 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑[教师] 接下来我们再来讨论同周期金属性质的递变Na Mg Al Si P S Cl Ar[板书] Na Mg Al 的金属性[探究] 实验一，镁、铝与水的反应分别取一小段镁条和铝带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管，加入2mL水，滴入2-3滴酚酞，观察现象。
过一会，分别用酒精灯加热两支试管，至液体沸腾，移开酒精灯，观察现象。
[投影] 现象和结论Na Mg Al与冷水反应与冷水剧烈反应反应缓慢，产生少量气泡无明显现象滴入酚酞呈红色滴入酚酞不变红，与热水反应表面出现无明显现象较多气泡，溶液浅红色结论Na与冷水剧烈反应，Mg能与沸水反应，Al与沸水难反应金属性 Na>Mg>Al[板书] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑[投影] 实验二，镁、铝与盐酸反应向盛有已除去氧化膜的镁条和铝片的试管中各加入2mL、2mol/L稀盐酸，观察现象[投影] 现象和结论Mg Al与盐酸反应反应剧烈反映较慢产生大量气体产生少量气泡结论 Mg、Al都能与盐酸反应放出气体，Mg比Al剧烈金属性 Mg>Al[板书]Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑[投影] 实验三 Al(OH)3性质向少量AlCl3溶液中加入氨水至产生大量白色沉淀，将沉淀分两份，分别加入3mol/L NaOH溶液和3mol/L稀盐酸[投影] 现象和结论加入NaOH溶液加入稀盐酸现象沉淀溶解沉淀溶解结论既能与酸反应，又能与碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物[板书]AlCl3 + 3NH3H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O (酸性)Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (碱性)NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性强碱中强碱两性氢氧化物结论元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强[教师] 根据刚才几组实验，我们[判断出金属性Na>Mg>Al那么，金属性强弱的判断可以用什么规律？[投影] 小结：金属性强弱判断依据（1）单质与水或酸反应放出的H2的难易程度（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱[总结] 元素金属性与其在周期表中位置关系[课后思考] 1、元素非金属性的判断标准2、它与元素在周期表中的位置有何关系？判断金属性强弱还有何依据？[作业] 1、钫是人工合成的金属元素，根据它在周期表中的位置，你能推测它的一些性质吗？2、镁与钙都可与水反应生成氢气，镁反应慢，钙反应快，推测Be、Ba与水反应剧烈程度多媒体呈现元素周期律的发展历史演示实验：钾与水反应活动：请你扮演门捷列夫－18张卡片按顺序排列讨论1：1、碱金属电子排布特点(Na与水反应实验现象)讨论2：Li，Rb，Cs与水的反应剧烈程度多媒体实验：Li、Rb、Cs分别与水反应学生实验1：镁、铝与水的反应学生实验2：镁、铝与盐酸的反应学生实验3：Al(OH)3性质师生小结：元素金属性强弱的比较方法师生小结：同周期元素性质的递变教学流程图二、教学实录师：上课生：老师好师：在我们学习新的内容之前，请大家跟我一起看一段小资料，我们一起看大屏幕上向我们介绍的这段小文章。
屏幕展示师：从十八世纪中叶到十九世纪中叶这一百年间，一系列新的元素不断的被发现。
科学家们对这些元素的性质掌握的比较完整，但是他们还在追寻这些元素之间的内在的联系。
那么，在这一百年中，涌现出了许多优越的科学家，那我们现在来认识他们，以及记住他们这些比较著名的说法。
生：观看大屏幕师：好，第一位我们比较熟悉的1789年法国著名化学家拉瓦锡，他提出了四类元素分类法，他把当时发现的元素分为四类。
在其后的1829年，法国科学家德贝莱那提出了三素族学说。
但是当时只能把十五种元素归纳到三素族学说里面去。
好，紧接着1864年，德国科学家迈耶尔发表了六元素表，但六元素表所能囊括的元素种类还不及当时元素种类的一半。
那么，在其后的1865年，英国科学家纽兰茨发表了元素性质的八音律，和我们今天所学的音乐非常象。
但是他的学说八音律在当时很多地方十分混乱。
也意味着在这100年间，很少有科学家能提出一个完整的规律，能囊括所有元素的性质。
直到1869年，出现了一位俄国科学家，他的名字叫做门捷列夫。
这是门捷列夫当时发表的第一章元素周期表。
屏幕展示生：观看大屏幕师:因为他对化学做出了巨大的贡献，所以恩格斯称他为化学之父。
那么，门捷列夫是如何发现元素之间的规律的呢？他是把所有元素的性质做成小卡片，每天就在玩弄这些小卡片，以找出这些卡片之间的内在的联系。
那么，现在请大家也来扮演门捷列夫。
我们在这个实验台上，每四位同学有一组小卡片，请你们大家相互合作一下，把这十八张卡片按照规律来排一排顺序。
其他同学也可以看一下大屏幕上的这个东西。
大家自己动手，四位同学合作（前后）。
生：排卡片师：来你们两个到这边来生：走上讲台排卡片师：指导学生排卡片师：好，大家排好没有？对照你排出的顺序和黑板这两位同学排出的顺序，看看一样不一样？那么，请这两位男同学告诉我们，你们是按照什么规律把这18个元素卡片排成这样的规则的？好，请你回答。
生：核外电子排布师：核外电子排布有一定的变化规律，还有没有了？生：竖列电子层的递增师：噢，竖列电子层的递增了，横着是最外层电子数增加了，是不是？生：原子半径师：原子半径。
我们看给出的数据，原子半径也呈现出一定的变化规律。
还有没有？生：化合价。
师：好的。
每一纵列的化合价基本上都有相似的规律，横行，你看，正的增加，负的减小。
好的，请坐。
生：坐下师：那么我们从这个排列的规律上，就可以巩固我们上一节所学习的规律。
我们上一节就学习了元素周期律的前三项内容。
第一项规律，原子的核外电子层排布呈现周期性变化。
由这个周期性变化又导致原子半径从左到右，从上到下，呈现周期性的变化。
从而又进一步影响了元素的主要化合价也呈现出周期性变化。
好，那么，元素原子半径呈现周期性变化，主要化合价呈现周期性变化，归根结底都是由原子结构呈现周期性变化决定的。
我们也学习过这样一句话，结构决定位置，位置决定性质。
原子的结构决定它在周期表中所占有的位置，那么我们这一节课就来学习一下，元素在周期表中的位置关系会不会影响元素的化学性质关系呢？生：听讲，思考师：那么我们首先来看，在元素周期表中，我们分为横行和纵行，我们首先来讨论纵行元素性质的递变。