高中化学理科综合模拟试卷3
四川省内江市2023届高三第三次模拟考试 理综
高三三模考试理科综合试卷第１ 页（共１４页）内江市高中２０２３届第三次模拟考试题理科综合能力测试注意事项：１．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
２．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
３．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
４．考试结束，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｌｉ—７ Ｃ—１２ Ｏ—１６ Ｆｅ—５６ Ｓｅ—７９第Ⅰ卷（选择题 共１２６分）一、选择题（本大题共１３小题，每小题６分，共７８分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．糖类、脂质、蛋白质和核酸等有机化合物相互结合，可构成细胞某些重要的物质或结构。
下列有关叙述错误的是Ａ．细胞膜表面的糖类与脂质结合可以形成糖脂Ｂ．细胞膜表面的糖类与蛋白质结合可形成糖蛋白Ｃ．细胞质中的ＲＮＡ与蛋白质结合可形成细胞骨架Ｄ．细胞核中的ＤＮＡ与蛋白质结合可以形成染色质２．“标记法”是生物学研究中的常用方法。
下列有关叙述错误的是Ａ．用不同荧光标记人和小鼠细胞表面的蛋白质分子，可用以研究细胞膜的流动性Ｂ．用带有荧光标记的特定分子与基因结合，可用以研究基因中的脱氧核苷酸序列Ｃ．用３５Ｓ、３２Ｐ分别标记Ｔ２噬菌体的蛋白质和ＤＮＡ，可用以研究Ｔ２噬菌体的遗传物质Ｄ．用３Ｈ标记亮氨酸注射到豚鼠胰腺腺泡细胞中，可用以研究分泌蛋白的合成和运输３．如图表示水稻某细胞内甲、乙两个重要的生理过程，其中①－④代表不同的反应阶段。
下列有关叙述错误的是Ａ．甲、乙两个生理过程产生的［Ｈ］是同一种物质Ｂ．阶段②与阶段③的反应都发生在生物膜结构上Ｃ．阶段①与阶段④的反应都不发生在生物膜结构上Ｄ．在特定条件下，甲、乙两个生理过程可以被同时抑制４．基因指导蛋白质的合成过程包括转录和翻译两个阶段。
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
皖豫名校联盟2023届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)
3.西工大李晨睿、川大符垚教授课题组解决了黄芩苷(BA)水溶性差的问题，黄芩苷能局部抑制骨硬化蛋白、加速骨修复。黄芩苷(BA)的结构如图所示：
下列叙述错误的是
A.BA的分子式为C21H18O11
B.BA含有5种含氧官能团
C.BA含有5个手性碳原子
D 1molBA最多能与8molH2发生加成反应
故选C。
6.国内某科研团队发现，在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，Cr(VI)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ)，水中的有机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基(·OH)促进反应不断进行，作用机理如图所示；
下列判断正确的是
A.ZnS晶体中Zn2+周围与其距离最近的Zn2+个数为9
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，则X为C元素、W为S元素；X与Z同族，则Z为Si元素；Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y可能为N元素或Mg元素。
【详解】A．碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，液态烃和固态烃的沸点都高于硫化氢，故A错误；
B.价带产生羟基自由基的反应式为H2O+h+=·OH+H+
C.若消耗1mol有机腐质(按C3H6O3计)，理论上价带失去6mol电子
D.若ZnS晶胞的参数为anm，则ZnS晶体的密度为 g·cm-3
【答案】B
【解析】
【详解】A．距离 最近 锌离子有4个，即 的配位数为4，根据ZnS的晶胞结构，以顶点 的为例，与之距离最近的 位于面心，一个晶胞中共有3个，根据晶体的堆积方式可知，一个 被8个晶胞共用，且一个晶胞中距离最短的连线被两个晶胞共用，故符合条件的 共有 个，A项错误；
福建省三明市2022届普通高中毕业班5月质量检查理科综合能力测试化学试题 Word版含答案
2022年5月三明市一般高中毕业班质量检查理科综合力量测试化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Mg—24 Cu—64 B—11 P—317．下列叙述不正确．．．的是A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N AC．46 g乙醇中含有的共价键总数为8 N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N A9．曲酸是一种格外有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确．．．的是A．分子中全部碳原子可能共平面B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C．1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。
下列推断错误．．的是A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简洁阴离子的还原性：X > MC．G与Y形成的化合物肯定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质11．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5。
用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，试验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。
2024年四川省眉山市中考化学真题(含答案)
眉山市2024年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试理科综合能力测试卷考生注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题：1—14小题为化学；15—26小题为物理)第II卷(非选择题：第一部分物理，27—38小题；第二部分化学，39—44小题)。
全卷共14页，满分150分，考试时间120分钟。
2.在答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137第I卷(选择题1-26小题，共64分)一、选择题(本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献A.苛性钠B.纯碱C.硫酸D.硝酸【答案】B【解析】【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意；B、纯碱是碳酸钠的俗称，我国科学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出的贡献，符合题意；C、硫酸属于酸，不符合题意；D、硝酸属于酸，不符合题意；故选：B。
2.中华历史悠久，文化源远流长。
下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是A.春节放烟花B.端午赛龙舟C.中秋赏明月D.重阳插茱萸【答案】A【解析】【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B 、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C 、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D 、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：A 。
全国高考理科综合能力测试模拟试卷(含答案)
如图所示，质量为M＝2kg的特殊平板置于水平地面上，平板与水平地面BO
间动摩擦因素µ＝0.1，质量为m＝0.1kg的小物块B位于平板上方O处，距水
平虚线PQ高h1＝5m，PQ距平板上表面高h2＝0.5m，物块在PQ以下空间时h1
始终受平板竖直向上的恒力F作用．现将物块B从O处从静止开始释放，与此
（D）和长尾（d）．任意取雌雄两只黄色短尾鼠经多次交配，F1的表现型为黄色短尾∶黄色长尾∶灰色短尾∶灰
色长尾＝4∶2∶2∶1．则下列相关说法错．误．的是A．两个亲本的基因型均为YyDd
B．F1中黄色短尾个体的基因型为YyDd
C．F1中只有显性纯合子在胚胎时期死亡
D．F1中黄色长尾基因型是Yydd，灰色短尾的基因型是yyDd或yyDD
A．H2O进入该细胞的方式与该物质进入细胞的方式相同速度B．该细胞吸收这种物质与ATP的水解反应有直接关系
C．该物质直接穿过细胞膜上的磷脂分子间隙进入细胞D．该细胞对这种物质的吸收速度与核糖体的功能有关
3．关于细胞生命历程的叙述，正确的是浓度
A．造血干细胞中不存在与细胞凋亡有关的基因
B．细胞分化后形成的形态和功能不同的细胞一般有相同的mRNAC．原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．4.6g乙醇的水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
B．标准状况下，4.48LCCl4中含有的共价键数目为0.8NA
C．常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
高三第二次模拟考试理综-化学试题解析版
A.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B.墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故A错误；
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．X C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
遂宁市高中2023届三诊考试高三理综(合)及答案
遂宁市高中2023届三诊考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．已知①酶、②抗体、③激素、④RNA、⑤ATP、⑥DNA都是人体内行使重要生理功能的物质。
下列与之有关的分析，正确的是A．①②③都是由多种氨基酸通过脱水缩合形成的B．④⑤⑥都是由C、H、O、N、P五种元素构成C．除⑤外，都是以碳链为骨架形成的生物大分子D．上述六种物质均可通过主动运输进出人体细胞2．我国科学家于2022年研究发现了与抗衰老有关的代谢物—尿苷。
尿苷是由尿嘧啶与核糖组成的一种生物活性分子，具有延缓干细胞衰老、促进哺乳动物多种组织再生修复的功能。
对此有关叙述错误的是A．干细胞在组织再生增殖过程中，会发生交叉互换B．衰老干细胞的水分减少，体积变小，细胞核增大C．干细胞分化程度较低，也要经历衰老和凋亡过程D．尿苷能延缓衰老可能与自由基破坏生物分子有关3．赤霉酸和氯吡脲均是植物激素类似物，两者联合使用可以作为优秀的膨果配方。
下列相关叙述错误的是A．施用该配方药剂时要注意施用的最佳时期、浓度、施用部位、次数等B．对于不同的物种如黄瓜、葡萄、草莓等施用的膨果配方浓度一定相同高三理科综合三诊试题第1页（共25页）C．要研究赤霉酸和氯吡脲是否具有联合增效作用至少需要设置4组实验D．要得到最佳的配方施用浓度需要进行预实验以减少人力和财力的浪费4．“耳念珠菌”是一种新发现的胞外寄生酵母菌，因为其最先从外耳道发现，所以称为耳念珠菌。
河南省焦作市普通高中2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
河南省焦作市普通高中2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。
下列叙述正确的是A．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和B．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响C．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子2．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为C14H10O3B．分子中含有4种官能团C．能与H2发生加成反应D．苯环上的一代氯物有5种3．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是A．简单离子半径：W>Z>YB．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中C．最简单氢化物的沸点：Y>XD．Y与氧元素形成的化合物不止三种4．下列指定反应的方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OHCO+OH—=CaCO3↓+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液：Ca2++-3C ．金属Na 在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O 2Δ2Na 2OD ．用氨水吸收烟气中少量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=+4NH 十-3HSO5．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。
PVC 可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。
吉林省吉林市 高三第三次调研测试理综化学试题
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是A B C D聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是A. ①、③均能发生加成反应B. ②、④互为同分异构体C. ①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2N AB．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04N AC．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2N A10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2OB. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
2017版《南方凤凰台》全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试(化学)模拟试卷三Word版含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 12种B. 10种C. 8种D. 14种8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+B. 放电过程中,Cl-向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体D. 处理过程中银器一直保持恒重10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题含答案解析
巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题一、单选题(共14 分)1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.碳酸氢钠可做食品膨松剂B.食用盐的碘元素来自于添加剂碘化钾C.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气D.苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性【答案】A【详解】A．碳酸氢钠受热能产生二氧化碳气体，故可做食品膨松剂，A正确；B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘酸钾，B错误；C．充入氧气可能氧化食品而使食品变质，为防止薯片被挤碎，应在其包装袋中充入氮气，C错误；D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，D错误；故选A。
2.有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.能与NaOH溶液反应C.苯环上的一氯取代物有4种D.所有碳原子不可能共平面【答案】B【详解】A．该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；C ．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H 原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C 错误；D ．苯分子是平面分子，-OCH 3的O 取代苯分子中H 原子的位置，在苯分子平面上，与O 原子连接的2个C 原子是V 形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH 3及酯基的C 原子取代乙烯分子中H 原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D 错误； 故合理选项是B 。
3.下列离子方程式符合所给事实的是A.将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -=SO32−+2HClOB.铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)通电Cu(阴极)C.泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO32−+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D.同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O【答案】B 【详解】A ．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，所以将少SO 2通入NaClO 溶液其离子方程式为SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO42−＋Cl －＋2H ＋，故A 错误；B ．铁片上镀铜(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)时，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子放电生成单质铜，其总反应式为Cu(阳极)通电Cu(阴极)，故B 正确； C ．泡沫灭火器使用的是硫酸铝和碳酸氢钠，其离子方程式为Al 3++3HCO 3−=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，其离子方程式为H ++OH －=H 2O ，故D 错误； 故选B 。
河南省实验中学2014届高三第三次模拟考试 理综化学 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（三）理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种10．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）233222应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Br －能大量共存B ．惰性电极电解氯化镁溶液：C ．NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
【解析】高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Si=28 Na=23 Fe=567．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N AB ．常温常压下，15.0g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．60g SiO 2晶体所含Si —O 键的数目为2N A ，78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A 148．下列关于有机物的说法中正确的是A ．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
它属于酯类，也属于卤代烃B ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C ．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D ．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D【解析】试题分析：A 项中，氟乙酸甲酯属于酯类，不属于卤代烃，属于卤代物，A 错；B 项中，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，原命名错误；C 项中，甲基环己烷 (CH 3 )环上一氯代物的同分异构体共有4种，注意连-CH 3的环上也有H 原子；D 项中，醇与乙酸发生酯化反应，生成n 元酯，酯在醇的基础上增加n(CH 3COOH-H 2O)，在醇的基础上增加的相对分子质量是46n ；醇分子中具有两个醇羟基，生成2元酯，n=2，说法正确。
考点：有机物的分类、命名、一氯代物数目、反应特征。
2024届云南省大理新世纪中学高三下学期祝福考理科综合试题-高中化学
2024届云南省大理新世纪中学高三下学期祝福考理科综合试题-高中化学一、单选题1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料B ．大规模开采可燃冰作为新能源C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇2．科学家利用聚碳酸酯废料直接合成喷气燃料二环烷烃，反应原理如图所示。
下列叙述正确的是 A ．7x n =B ．乙是环己烷的同系物C ．甲可以使酸性4KMnO 溶液褪色D ．上述涉及的物质中碳原子只有2种杂化类型3．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。
下列说法错误的是A ．Fe +是该反应的催化剂B ．25C H OH 是合成过程中的副产物C ．该合成乙醛的反应为：262322C H 2N O CH CHO 2N H O +→++D ．增大Fe +浓度，有利于提高3CH CHO 的平衡转化率 4．下列实验设计及现象能达到实验目的的是 24N O (g)比较室温下Cu(OH)2溶度积的大小A ．AB ．BC ．CD ．D5．W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Z 可形成两种常温下呈液态的化合物。
Q 的基态原子核外电子有29种运动状态，由W X Y Z Q 、、、、形成的一种化合物结构如图所示。
A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．第一电离能：Z X Y >>B ．2224W Z Y W 、均为非极性分子C ．1mol 该化合物中含σ键的数目为A 20ND ．Q 的基态原子价层电子排布式为923d 4s 6．2022年度化学领域十大新兴技术之一的钠离子电池(Sodium -ion battery)是一种二次电池，电池总反应为：Na x C 6+Na 1-x TMO 2放电充电6C+NaTMO 2，下列说法错误的是A ．放电时正极反应式：Na 1-x TMO 2 + xNa + + xe —=NaTMO 2B ．钠离子电池的比能量比锂离子电池高C ．充电时a 电极电势高于b 电极D ．放电时每转移1mol 电子，负极质量减少23 g7．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为2H A )。
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普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟试卷(三)化学部分本试卷共100分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16 Na－23S－32Cl－35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7．NiSO4是一种重要的化工原料，利用工业废料(主要成分为NiO，还含有CuO、Fe2O3、SiO2)制备NiSO4的工艺流程如下所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2S后得到的沉淀只有CuSB．为提高H2O2氧化Fe2＋的反应速率，温度越高越好C．滤液Ⅰ中主要存在的金属离子有Cu2＋、Fe3＋、Ni2＋D．加入Na2CO3后的一系列操作为直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤答案：C解析：加入Na2S后得到的沉淀为S和CuS，A错误；温度越高，H2O2越易分解，B错误；滤液Ⅰ中主要存在的金属离子有Cu2＋、Fe3＋、Ni2＋，C正确；加入Na2CO3后，得到NiCO3沉淀，故一系列操作为过滤，用硫酸溶解沉淀，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。
8．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是()A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．人民币票面图案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖答案：D解析：棉花、针叶木等的主要成分是纤维素，A项正确；Fe3O4有磁性，是磁性物质，B项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C项正确；遇碘变蓝的是淀粉，不是葡萄糖，D项错误。
9．NCl3可用于杀菌、消毒，熔点约为－40 ℃，沸点约为71 ℃，不溶于冷水，在热水中会水解。
某学习小组用下列实验装置制备少量NCl3并验证NCl3的部分化学性质。
已知：NH4Cl(s)＋3Cl2(g)===NCl3(g)＋4HCl(g)。
下列说法错误的是()A．E装置中冷水的作用是冷却使NCl3液化B．F中装有碱石灰，目的是除去尾气中的Cl2和HCl，防止污染空气C．取少许NCl3与水反应后的溶液于试管中，滴加足量NaOH 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH3生成，从而证明NCl3水解D．试剂b、c、d分别为MnO2、浓硫酸、饱和食盐水答案：D解析：A为制取Cl2的装置，B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl，C中装有浓硫酸，干燥Cl2，D为反应制取装置，E为冷却收集NCl3的装置，F中装有碱石灰，是尾气处理装置，NCl3水解生成NH3和HClO。
故选D项。
10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键的数目为0.5N AB．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1N AC．常温常压下，1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N A答案：C解析：1 mol C6H14中含5 mol碳碳单键，但标准状况下C6H14为液体，2.24 L C6H14的物质的量不为0.1 mol，所含碳碳单键的数目不是0.5N A，A项错误；醋酸为弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1N A，B项错误；N2、CO的摩尔质量均为28 g·mol －1,1.4 g N 2、CO 的混合气体的物质的量为0.05 mol ，所含原子总数为0.1N A ，C 项正确；50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸中n (HCl)＝0.6 mol ，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中每反应4 mol HCl ，转移2 mol e －，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl 的物质的量小于0.6 mol ，故转移电子数小于0.3N A ，D 项错误。
11．a 、b 表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a 、b 与苯是同分异构体B ．a 、b 中6个碳原子均处于同一平面C ．a 的二氯代物有五种D ．b 能使溴水、KMnO 4溶液褪色，且褪色原理相同答案：C 解析：a 、b 的分子式均为C 6H 8，而苯的分子式为C 6H 6，故a 、b 是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A 项错误；a 中6个碳原子共平面，但b 中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子与次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上，故B项错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物(、)，两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C项正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，遇KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D项错误。
12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。
下列有关说法正确的是()A．简单离子的离子半径：Y>Z>XB．元素的非金属性：W>XC．Y与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构D．由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键答案：C解析：本题考查元素的“位—构—性”，意在考查考生对元素性质、元素周期律和元素周期表的应用能力。
a为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反应的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反应生成HCl和HClO，故c为Cl2，则b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。
简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，A项错误；O的非金属性比H大，B项错误；NaCl中Na＋、Cl－的最外层均为8个电子，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。
13．如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是()A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋C．放电时，Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na2S4答案：C解析：本题考查可充电电池的工作原理。
根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，故负极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，A项错误；充电时阳极上发生氧化反应，NaBr转化为NaBr3，电极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋，B项错误；放电时，阳离子向正极移动，故Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，C项正确；放电时b池为负极区域，发生氧化反应：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，用该电池电解饱和食盐水，产生标准状况下2.24 L H2时转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Na2S4，其质量为17.40 g，D项错误。
二、非选择题：共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．(14分)氯化铁，黑棕色结晶，熔点306 ℃、沸点315 ℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。
某化学兴趣小组利用如图装置(夹持仪器略去)制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)。
(1)仪器A的名称是________，在该实验中长导气管的作用是___________________________________________________________ _________________________________________________________，同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为_____________，装置丙的作用为_____________。
(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，_____________________________________________________ _________________________________________________________，再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中加入________(填试剂)后观察现象。
(5)反应结束后，将乙中溶液边加入________，边进行加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
答案：(1)分液漏斗平衡气压，利于液体顺利滴下(2)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O吸收多余的氯气(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1和3(4)K3Fe(CN)6[或铁氰化钾、K3Fe(CN)6溶液、铁氰化钾溶液都可](5)浓盐酸冷却结晶解析：(1)仪器A为分液漏斗；长导气管连接上下两个仪器，可以平衡气压使液体顺利滴下。
(2)装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置丙中的NaOH溶液能够吸收多余的Cl2，防止污染空气。
(3)此实验的原理是先让盐酸与工业废铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，待铁完全溶解后再通入氯气与氧化亚铁反应生成氯化铁，所以待铁粉完全溶解后，关闭乙中活塞，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1和3，再打开甲中的活塞。
(4)要判断乙瓶中铁元素是否完全转化成氯化铁，只需判断乙瓶溶液中是否还含有Fe2＋即可，通过K3Fe(CN)6与Fe2＋反应生成蓝色沉淀判断。
(5)为抑制Fe3＋水解，反应结束后将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品。