2017年高考化学复习高分的答题技巧总结与2017年高考化学实验常用试剂性质总结汇编.doc
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题是高考化学科目中的一个重要组成部分，它考察了学生对化学实验的基础知识和理解能力。
以下是一些高考化学实验题的解题技巧和方法:
1. 熟悉常见化学实验的基本操作：高考化学实验题通常会涉及到一些常见的化学实验操作，例如酒精灯的使用、导管的插入、液体的倾倒等等。
考生需要熟悉这些基本操作，并且能够在考试中迅速准确地执行这些操作。
2. 掌握化学实验的基本理念：高考化学实验题通常会涉及到一些实验的基本理念，例如实验的安全、实验的精确、实验的效率等等。
考生需要熟悉这些基本理念，并且能够在考试中灵活运用这些理念，以确保实验的安全性和精确性。
3. 理解化学实验的目的和意义：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的目的和意义，例如实验用来检验某种物质的存在、实验用来分离混合物、实验用来制备物质等等。
考生需要熟悉这些实验的目的和意义，并且能够在考试中正确地解释实验的结果。
4. 熟悉化学实验的常见错误：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的常见错误，例如实验的操作不当、实验的数据不准确等等。
考生需要熟悉这些常见错误，并且能够在考试中避免这些错误。
5. 掌握化学实验的数据处理技巧：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的数据处理，例如实验的数据测量误差、实验的数据计算等等。
考生需要掌握这些数据处理技巧，并且能够在考试中正确
地处理这些数据。
以上是一些高考化学实验题的解题技巧和方法，考生可以通过平时的练习和模拟考试来提高自己的实验题解题能力。
高考化学实验题型答题技巧
高考化学实验题型答题技巧高考化学实验题型答题技巧高考化学的实验题型在试卷中占据很重要的比例。
它不仅考察了学生们对化学实验知识的掌握，同时也考验了学生们对化学实验的理解和分析能力。
在高考中，如果能够掌握一些解题技巧，对我们的高考考试会有很大的帮助。
下面，本文将为大家介绍一些高考化学实验题型答题技巧。
一、注意实验步骤及数据的逻辑性在高考化学实验题型中，经常会要求我们根据实验数据进行分析并给出某些结论。
我们在答题时，需要先通过观察数据，再根据实验步骤进行逻辑推理。
要注意检查各实验步骤的正确性和数据之间的逻辑性。
如果发现有矛盾，一定要重新检查实验步骤或数据记录是否存在问题。
二、了解实验方法在高考化学实验题型中，题目描述往往不会给出所有的实验内容，仅给出必要的实验方法和数据，因此对于那些常见实验的操作步骤要熟记于心，以便快速推导出实验过程的各个环节，并进一步分析实验结果。
三、运用化学原理分析高考化学实验题型答题还需要掌握化学原理，这包括化学反应的牛顿定律、电化学反应、化学平衡等。
要善于将实验数据结合化学理论进行分析。
例如，如果题目给出酸度变化和电导率数据，就需要用知识推出化学方程式，然后根据电极反应确定氧化还原数，再根据化学平衡得出酸度的计算式。
在这个过程中，需要注意各种化学原理的运用。
四、认真分析问题，善于归纳总结在高考化学实验题型答题时，也要注意认真分析问题，不仅要知道题目所问是什么，还要想清楚答案需要哪些内容和思路。
同时，答题过程中还要善于归纳总结，对问题进行总体考虑和思考，形成完整和逻辑严密的解答。
五、注意实验数据的计算精度在高考化学实验答题时，计算时刻不能忽略实验数据的计算精度。
例如，如果实验数据给出的溶解度为5.12mol/L，那么在计算时，一定要保留小数点之后第三位，不要直接把5.12当做5处理。
这样做不仅可以保证答案的准确性，还可以避免出现数据误差带来的计算偏差。
总之，对于高考化学实验题型答题，需要掌握一些方法和技巧。
2017年高考化学实验题答题技巧总结
高考化学实验题答题技巧化学实验试题的复习分为两部分：第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4个方面：①理解实验的原理和目的;②掌握实验的仪器;③理解实验现象和产生的原因;④对实验现象能够进行正确的解释。
第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：高考化学实验题答题技巧：①明确实验的目的和原理;②明确实验的仪器和用品;③明确实验的步骤和方法;④正确处理实验数据。
在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础知识;其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。
实验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。
设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的。
同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。
需要特别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要在实验当中排除一些干扰因素。
高考化学选择题答题技巧在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
高考化学填空题答题技巧按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
高考化学解答题答题技巧在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。
2017年高考化学经典复习技巧.doc
2017年高考化学经典复习技巧2017年高考化学复习已经开始了，大家在复习的时候一定要多下功夫，这样才能取得好的复习效果，为了帮助大家轻松应对2017年高考化学复习，下面为大家带来2017年高考化学经典复习技巧这篇内容，希望大家能够认真阅读。
一、了解考试说明可参考上年的考试说明了解高考中所涉知识内容，具体如下：(一)、化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类2.化学用语及常用计量3.溶液和胶体4.物质结构和元素周期律5.化学反应与能量6.化学反应速率和化学平衡7.电解质溶液(二)、常见无机物及其应用1.常见金属元素2.常见非金属元素(三)、常见有机物及其应用1.有机化合物的组成与结构2.烃及其衍生物的性质与应用3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质4.合成高分子化合物(四)、化学实验基础1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2.掌握化学实验的基本操作3.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法4.掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法5.了解溶液pH的测定方法6.掌握常见气体的实验室制法7.综合运用各类物质的性质，进行常见物质(包括离子)的检验、分离和提纯8.能根据实验要求，做到：①设计、评价或改进实验方案②采取适当的方法控制实验条件③描述实验现象和收集有关数据④分析现象和处理数据并得出合理结论⑤识别或绘制典型的实验仪器装置图二、务必夯实基础知识，建立知识框架，搭建知识联系近几年试题侧重在一定的框架下对基础知识的考察及对知识联系的综合运用，在一轮复习时，务必夯实基础知识，建立知识框架，搭建知识联系1.认真阅读教材、梳理教材内容，挖掘教材细节。
今年高考和模考中一些教材上的实验、图形及阅读材料经常被应用在考试习题中，因此在一轮复习时就要重视教材。
但在实际复习时学习进度较快，而学生本身对教材上的内容缺乏自我判断和分析能力，老师会结合学生学校的复习情况和学生自身特点帮助学生细致梳理教材内容，录制出专属学生的教材使用的视频课程。
2017高考化学答题技巧
高考化学考点分析及答题技巧第七题：一般生活常识类。
答题技巧：多记多看常考类项：1．识记常见混合物的成分和俗名(1)水煤气：CO和H2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)碱石灰：NaOH和CaO的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物2、物理变化与化学变化的判断(1)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间的相互转化不属于化学变化。
(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。
常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉等。
(4)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。
常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、爆炸、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。
3：基本用语七图式、两模型4：分散系（胶体）（1）定义：分散质微粒的直径在1—100nm的分散系叫做胶体。
（2）胶体的性质：①丁达尔效应：当一束光通过胶体时胶体内会出现一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线的散射作用形成的，这种现象叫做丁达尔效应。
利用该性质可以区分溶液和胶体。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，原因是a胶体粒子所带电荷相同，相互排斥；b胶体粒子的布朗运动。
③聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出的过程。
使胶体聚沉的方法有a加热；b加入电解质；c 加入带相反电荷的胶体。
高中化学高考实验题解题技巧及实验操作原则
高中化学高考实验题解题技巧及实验操作原则高考化学实验题解题技巧1、读总标题目的是什么，材料有哪些，题目给出了它们的哪些性质(信息)，实验原理(方程式)。
原理最重要，什么都离不开目的和原理。
2、读小题瞄一眼大概是什么方面：填物质?步骤/物质的作用?计算产率产量等?新的设计?这些就是出题人的思路和题目的结构。
3、分析流程分析流程，每一步在做什么，带入物质，写方程式，知道生成了什么、剩余了什么，又可能带来什么新的杂质。
元素的“流向”是关键，开始的时候是需要花很久研究几道经典的题比如高考题，后来就发现规律了，思路、方式大致一样。
4、答题填物质注意是名称还是化学式;方程式可能有多个的情况。
配平当然是得又快又准(这个到高三应该可以做到了);常见的模版答案自然是积累，还有从各种资料提炼;作用：在看懂流程的基础上，在明白物质变化的基础上，应该就不难了;设计：结合物质的性质，考点其实是最基础的实验;计算：知道物质的变化就知道最终状态下物质组成。
前三条类型题目是送分题型。
高中化学实验操作七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
17年高考化学答题技巧及注意事项汇总
17年高考化学答题技巧及注意事项汇总
古人云：“书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。
”化学网为大家准备了高考化学答题技巧，欢迎阅读与选择! 17年高考化学答题技巧及注意事项①、高考第一轮复习化学选择题答题技巧②、高考化学简答题解答技巧要避免简单化③、2017高考化学一轮复习备考方法：零基础提分秘笈④、2017高三化学元素或物质推断题答题技巧⑤、2017年高考复习化学反应原理题答题技巧⑥、高考一轮复习化学实验题答题技巧总结⑦、名师指导高考化学有机推断类试题答题技巧现在是不是感觉化学网为大家准备的17年高考化学答题技巧及注意事项很关键呢？欢迎大家阅读与选择
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高考化学实验题答题技巧有什么
高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题，在化学试题内容中占有很大的分值，但是实验题能拿到高分的同学却不是很多。
那么，高考化学实验题要怎么做呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验题答题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
(完整版)重要知识点详细总结2017高考化学
2017 高考化学重要知识点详尽总结一、俗名有机部分四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各样离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：3++2+2+>Pb2+2+2++>Al3+2++2++ Au>Ag >Hg>Cu>Fa>Zn>H>Mg>Na>Ca>K阳极（失电子的能力）：2->I->Br–>Cl--S>OH >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响（Pt 、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物；（2）配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其余原子；（3） H、O 不平则在那处加水。
例：当2 CO与AlCl 3 溶液混和时：2-+ 2Al3++ 3H 2O = 2Al(OH) 3↓2↑3Na3 3 CO+ 3CO5、写电解总反响方程式的方法：（1）剖析：反响物、生成物是什么；（ 2 ）配平。
例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H2↑ + Cl 2↑+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O == H2↑+ Cl 2↑ + 2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为： Pb + PbO+ 2H 2SO= 2PbSO+ 2H2O 试写出作为原电池( 放电 ) 时的电极反响。
244写出二个半反响：Pb–2e- → PbSO PbO+2e- →PbSO424剖析：在酸性环境中，补满其余原子：应为：负极：42- -2e- = PbSO 4正极：2+ 4H++ SO42- +2e- = PbSO 4+ 2H2OPb + SO PbO注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：-2-阳极：+2-4+2e= Pb + SO 44+ 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO4PbSO PbSO7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估量法。
高考化学实验常用试剂性质总结
高考化学实验常用试剂性质总结化学实验中常用的试剂有很多种，每种试剂都有其特定的性质和用途。
下面是对一些常用试剂的性质进行总结。
1. 硫酸（H2SO4）：性质：无色无臭油状液体，能与许多物质剧烈反应，有强烈的腐蚀性和氧化性。
用途：用于制备酸性溶液、促进化学反应、冶金和有机合成等。
2. 盐酸（HCl）：性质：无色透明液体，有刺激性气味，具有强烈的腐蚀性和酸性。
用途：用于制备酸性溶液、促进化学反应、制备盐类等。
3. 氢氧化钠（NaOH）：性质：无色固体，有吸湿性，能与酸反应，具有强碱性。
用途：用于制备碱性溶液、调节酸碱度和中和反应。
4. 氨水（NH3·H2O）：性质：气味刺激性，有挥发性，能与酸反应，是一种弱碱性溶液。
用途：作为试剂用于分离和定性分析，也用于金属清洗和肥料生产。
5. 硝酸（HNO3）：性质：无色透明液体，具有强烈的刺激性气味，有强氧化性和腐蚀性。
用途：用于制备酸性溶液、促进化学反应、制备盐类等。
6. 氢氧化钾（KOH）：性质：无色固体，有吸湿性，具有碱性。
用途：用于制备碱性溶液、调节酸碱度和中和反应。
7. 硫酸铜（CuSO4）：性质：蓝色结晶体，可溶于水，具有毒性。
用途：用于制备铜盐溶液、做金属离子试剂和催化剂等。
8. 硝酸铵（NH4NO3）：性质：无色结晶体，可溶于水，具有易溶性和吸湿性。
用途：用于制备氮肥、制火药、作为氧化剂等。
9. 碘酒（含碘酸盐）：性质：红褐色液体，有刺激性气味，具有抗菌性。
用途：用于消毒和外用药物，也用于检验抗菌试验。
10. 环己烷（C6H12）：性质：无色液体，具有较低的沸点和挥发性。
用途：可用作溶剂、萃取剂和浸提剂，也用于制备有机物。
11. 过氧化氢（H2O2）：性质：无色液体，有强氧化性，能与许多物质反应。
用途：用于漂白、杀菌、氧化反应等。
12. 硝酸钠（NaNO3）：性质：无色结晶体，可溶于水，具有易溶性。
用途：用于制备硝酸铵、制备氮肥、工业和实验室中化学反应等。
2017年高考化学总结
2017年高考化学总结前言化学作为高考科目的一部分，是考生们面对的一项重要考试内容。
2017年高考化学试卷中的题目类型和考点相较于往年有所调整，使考生们需要更多的综合运用知识和解决问题的能力来解答问题。
本文将对2017年高考化学试卷进行总结和分析，帮助考生们更好地备考。
试卷概况2017年高考化学试卷共分为两个部分，即选择题和非选择题。
选择题中，单项选择题占了相对较大比例，涵盖了化学的各个知识点。
非选择题主要包括简答题和计算题，要求考生对相关知识进行综合运用和计算。
整个试卷难度适中，但对综合应用知识的考察较多。
知识重点根据2017年高考化学试卷的题目分析，以下为几个重点知识点：有机化学2017年高考化学试卷中有机化学占据了较大比重，考察的知识点主要有醇的性质和应用、醛和酮的实验室制备、酸酐和酰胺的性质和应用等。
考生们在备考时需要注意强化这些知识点的理解和记忆。
化学方程式化学方程式题目是化学试卷中的重点和难点。
2017年高考化学试卷中的化学方程式题目主要涉及了化学反应的平衡、氧化还原反应、酸碱反应等方面。
考生们需要掌握好化学方程式的写法和平衡方法。
配位化合物在2017年高考化学试卷中，配位化合物也是一个重点考察的知识点。
考生们需要了解配位化合物的性质、配位数、配位键和配位体的命名等内容，并且能够运用这些知识解答相关的题目。
解题技巧在解答高考化学试题时，考生们需要注意以下几点：理论联系实际化学试卷中的许多题目都涉及到与日常生活或实验操作相关的情境。
在解题过程中，考生们可以通过与实际情况进行联系，运用所学知识分析和解决问题。
理清逻辑关系化学试题中的各个知识点相互联系，考生们需要理清它们之间的逻辑关系。
在解题时，可以根据题目的要求和已知条件，进行逻辑推理和分析，找到解题的关键点。
熟悉题型化学试题中的题型多样，每种题型都有其特点和解题方法。
考生们需要熟悉各类题型的解题思路和技巧，培养解题的敏感度和准确性。
总结2017年高考化学试卷相较于往年有更多的综合应用知识的考察，要求考生们具备更好的解决问题和运用知识的能力。
高考化学实验题答题技巧分享
高考化学实验题答题技巧分享高考化学实验题答题技巧分享2017高考在即，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。
在这里为各位考生整理了高考化学实验题答题技巧分享，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!邀请嘉宾吴益平：海南省教育研究培训院化学教研员、省级学科带头人海南省教育研究培训院化学教研员、省级学科带头人吴益平老师具有丰富高考阅卷经验，回顾往年高考阅卷情况，吴老师提醒考生，高考化学试题正在发挥出指挥棒的引导作用，只靠背实验、画实验是难以在化学考试中顺利得分的。
命题趋势：重视主干知识核心概念今年高考《考试说明》与去年相比基本没有变化。
这意味着，今年的化学试题难度、题型和考查方式均不会有大的变化。
吴老师指出，从最近几年来高考化学命题趋势来看，有以下特点：重视主干知识、核心概念;强化获取信息能力的考查等。
如2011年高考化学海南卷考查中学化学的主体内容，涉及的主干知识有：核素、盖斯定律、氧化还原反应、重要的有机物及其转化、元素周期律、离子反应、化学方程式、物质的量与阿伏加德罗常数、化学反应与反应热、可逆反应与化学平衡、化学电源、fe3+的检验、元素及其化合物知识、化学实验基本操作等。
2011年高考化学海南卷图表丰富，包括元素周期表局部、实验装置图、反应能量变化的坐标图、工业生产的流程图、有机合成路线等等，这些信息应引起考生关注。
如第9题关于碳捕捉技术的生产流程图、第20题氨碱法的工艺流程图等，展现在考生面前的是陌生的信息。
这些试题旨在考查学生获取信息、处理信息的能力。
另外，高考试题还体现出了化学课程的时代特色。
选考试题则力求赋分、难度等值，体现出了各模块的特色。
避免失误：化学方程式书写要规范从去年的高考化。
2017考生必看：高考化学答题高分技巧
2017考生必看：高考化学答题高分技巧
高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试，要考好高考，就一定要好好复习。
化学网编辑为您准备了高考化学答题，对你有帮助吗?1、选择题考的是些基础知识。
要想化学拿高分，选择一个都不能错。
有一道选择题是计算题，不需要太多的技巧，却时常有陷阱。
2、大题可以说是加一些分析的选择题。
要做好大题需要平时的总结，比如说物体的颜色、用途、构成等，将白色的归为一类，以此类推，然后大胆地去做。
3、化学实验题，这个题有固定模式的，有三到四问：第一问一般问化学物质的分子式，或者电子式之类的问题，这一问要从题中的已知信息解决;第二问就是稀奇古怪的化学方程式问题，一般写出化学方程式或配平方程式;第三问是鉴定问题，有时是装置连接问题;最后一问是问你甲乙两人的实验方案谁的对，或者是要你写出实验方案。
前两问要靠题目信息完成，后三问很繁杂也很长，你要找出关键词从中找出他的实验目的，用所学的实验往上套。
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17年高考化学练习答题技巧：应考高分策略
17年高考化学练习答题技巧：应试高分策略我要通自己或别人的失行剖析，揭露所在，断生的原由，进而开辟思路，提升剖析和解决的能力。
下边是 17 年高考化学复答技巧：考高分策略，供参照。
有些目学生解〝一解就〞，其原由是多方面的，详细表在：知短缺、基不牢、不清、不可以拓展、思定式、杂乱、能力欠佳、缺少想、型不适、不敢迁徙、不清、任意做答、表述杂乱、避重就、马马虎虎、慌乱⋯⋯些，就学生在程中，得分率低于 50%的目，例明。
不清，入圈套例 1：在容必定的密容器中，生可逆反， 3x=3y+z( 正反吸反 ) 在必定条件下达到均衡后，跟着温度的升高，气体密度小，那么以下表达正确的是 ( ) A?y 和 z可能都是气体B?y 和 z 必定都是气体C?y 和 z 必定都是固体或液体D?假 y 气体，那么z 必定是固体或液体此考生化学均衡移相关的知，要修业生能判断温度化学均衡移的影响，进而惹起气体密度的化，此性条件x 必定是气体，圈套是容必定，即体不。
好多学生不注意此信息B(此正确答案D)。
左支右绌，慌乱做答例 2：将 0.1mol 以下物质置于 1L 水中充足搅拌后，溶液中阴离子数量最多的是 ( )A?KCLB?Mg(OH)2C?Na2CO3 D?MgSO4本题有些学生置氢氧化镁难溶于水不管，仅从表面物质构成上看，等物质量的上述四种物质中只有氢氧化镁中阳离子和阴离子之比为1：2，进而错选B，本质上要考虑碳酸钠溶于水后， CO32-离子水解成HCO3-和 OH-，会使溶液中阴离子数目增加，正确应入选C。
思想逻辑性不强，表述无序例 3：甲、乙两瓶新制的氯水溶度均为 0.1mol/L ，假如往甲瓶中加入适当的 NaHCO3晶体，片晌后，甲、乙两瓶溶液中HClO的物质的量的溶度关系为_________________。
说明原因 _________________。
本题很多学生答题时，重点不齐，层次不清，不剖析酸性或扔掉对均衡挪动的剖析，进而失分。
高考化学一轮备考解题方法2017年
高考化学一轮备考解题方法2017年
好的解题方法可以帮助考生节省时间，下面是化学网整理了高考化学一轮备考解题方法，希望对考生复习有帮助。
(一)按照顺序解题化学试卷发下后,先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等,再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数,但尽量不去想这份卷子的难易,然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难,因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目,实在无法解决时则不应被缠住, 此时应将其撂下.避免耽误时间,影响信心.(二)认真审清题意审题时不能急于求成,马虎草率,必须理解题意,注意题目中关键的字、词、句.
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17年高考化学复习答题技巧：考试得高分绝招
17年高考化学复习答题技巧：考试得高分绝招新情境题要求考生在有限时间内迅速理解、接受新信息;结合新信息，迅速调用已有的知识，并把二者结合起来，从而产生解决新问题的思路和方法。
下面是17年高考化学复习答题技巧：考试得高分绝招，希望对大家有帮助。
高考化学考试得高分的绝招：新情境题的设置不是空中楼阁、可望不可及的，它是将考生所学过的基础知识和新信息结合在一起，然后设计一个特定的环境。
近年高考化学试题中的新情境题，突出了起点高、落点低，在基础知识上开凿深的特点，其目的是为了拓宽学生的知识视野，并考查学生运用基础知识的灵活性和应变能力。
对于大多数信息迁移题而言，有用的信息一般均隐含于其中，关键在于你如何摘取、重组和加工。
由于所给材料冗长、材料陌生，若从上到下逐字逐句读完则不仅费时耗力，主次不分，而且常常云里雾里，前看后忘，因而建议：(1) 先看问题后读正文。
做到问题心中有数，相关信息随手画出。
每一个信息不一定都有用，有时是虚设的，要学会取舍，评价信息。
(2) 针对问题全力寻找突破口。
阅读新信息后，看是否能直接解题。
若不能，要默默思索建立已有知识和解题所需知识的衔接桥梁。
(3) 由点到面，扩大成果。
每个信息给予题一般会提出若于问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的。
命题者会让你一个台阶一个台阶往上走。
一时间要题快速做出不容易，但要你一题也不会做也是不可能的，也就是所谓的“入题容易、深入难”。
应弄清题与题之间的关系，逐步攻克。
有了这点准备，你就不会望题生畏。
(4) 复检结果和信息之间有无矛盾，表达是否符合题意及一般规范。
经常可遗憾地看到学生把离子方程式误写成化学方程式等低级错误，使来之不易的成果化为泡影。
17年高考化学复习答题技巧：考试得高分绝招就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注高考化学答题技巧栏目。
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2017年高考化学复习高分的答题技巧总结与2017年高考化学实验常用试剂性质总结汇编
2017年高考化学复习高分的答题技巧总结
一、当心题目里的措辞
在化学题审题中，应当特别注意以下字句：
①“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”等;
②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等;
③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;
④“等体积”“等质量”等;
⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·s-1”等;
⑥“已知”中的内容、“()”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等;
⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：
(1)看特征：反应是否可逆、各物质状态、反应前后气体的物质的量等，(2)看条件：是否恒温、恒压、恒容、绝热等，(3)看各物理量的单位是否需要换算;
⑧溶液的酸、碱性和颜色等。
二、答题前看清要求
在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。
落笔之前，应看清要求：
①填“化学方程式”还是“离子方程式”;
②填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等;
③填“大于”还是“”，“增大”还是“变大”等;
④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等;
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及
“→”“=”“→”“↑”“↓”等;
⑥书写热化学方程式时要注意：
(1)物质状态，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系数与热量值的对应;
⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位;
⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”
和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、
苯、蓝、褪、褐”等。
此外，解题中还须注意的一些问题有：
①要忽略体积变化(加倍、减半、稀释等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响;
②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系;
③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时K2Cr2O7等中
的“2”);
④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等;
⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数);
⑥有效数字问题。
三、答题时间如何分配
高考“理综”答题时间是150分钟，总分300分。
按1分钟得2分来简单计算，选择题每道用时不要超过3分钟，最好控制在2分钟以内(余下时间留给大题或检查)，20道选择题务必在1小时内完成，最好在45分钟内完成。
按科目分值和难易程度简单计算，化学用时50~55分钟，物理约70分钟，生物25~30分钟。
2017年高考化学实验常用试剂性质总结
化学实验中常用的试剂性质总结如下：
1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
(1)点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4.苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。
甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.卤代烃
(1)溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。
再向试管中加入几块碎瓷片。
在另一支试管中加入少量溴水。
用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6.乙醇
(1)乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。
(2)乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。
加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。
当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
(2)苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。
这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。
苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。
这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H 变得更活泼了。