辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题+扫描版含答案
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
辽宁省师大附中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年辽宁省师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。
2018届辽宁省辽师大附中高三上学期期中考试化学试卷
辽师大附中2017-2017学年度期中考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题 共42分）可能用到的相关原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 S: 32 Zn:65 Cu: 64 Fe:56 Mn: 55一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最缝合题目要求的。
1.《天工开物》记载：“凡珽泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡柸既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转轴（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（ ）A.沙子和粘土的主要成分均匀为硅酸盐B.“燃薪举火”是粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制成自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.粘土是制成砖瓦和陶瓷的主要原料2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车围棋中45％的NO 和CO 转化成2N 和2CO 。
下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO 的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响3.集中短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（ ）A.I 在2DB 中燃烧生成两种化合物B.A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A J H 〉〉C.A 单质能从B 的简单氢化物中置换出B 单质D.G 元素的单质不存在同素异形体4.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：-++3_2,,,HSO CI H CaB.能使pH 试纸呈红色的溶液：--++34,,,NO I NH Na C.--++-+=3243,,,)()(NO SO Fe K OH c H c 溶液：D.加水稀释时)(/)(-+OH c H c 值明显增大的溶液中：+---Na NO CI SO ,,,323 5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）① ② ③ ④A.若采用装置①铝件镀银，则 c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为3AgNO 溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，-24SO 移向锌电极C.装置③中X 若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6.A N 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.将228.7O gNa 放入足量的水中，反映时转移A N 2.0个电子B.12.511116-⋅L mom 的浓硫酸与6.5g 锌供热，转移的电子数小于0.2A N C.标准状况下，2.24LHF 与1.8O gH 2分子所含电子数目均为A N D.丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6A N 7.下列实验能达到预期目的的是（ ） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用饱和1NaC 溶液除去11C 中的少量HC1 ③用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中的少量2SO④用加热的方法提取14C NH 固体中混有的少量碘单质 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检查食用加碘盐中的碘元素 ⑦用纯碱溶液洗涤餐具⑧用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤的速度 ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦ 8.下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（ ）A.用浓盐酸化的4O KM n 溶液与22O H 反映，证明22O H 具有还原性：O H O Mn O H H MnO 222224852562+↑+--++++-B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：↑+--+2212212H O A OH AC.室温下测得氯化铵溶液7〈pH ，证明一水合氨是弱碱：++++--+O H O H NH O H NH 323242D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：O H CO Mn O C H MnO 222242*********+↑+--+++-+-9.化学平衡常数K 、弱电解质的电离平衡常数a K 或b K 及溶度积常数为sp K 时高中化学中常见的几种常数。
辽宁省重点高中2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
高三上学期期末考试+化学+Word版含答案
第一学期阶段性考试高三化学试题（考试时间：2018年1月30日下午3:00-5:00 满分：100分）注意事项：1.试卷分为第I卷（选择题部分）和第II卷（综合题部分）2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生活中的化学知识正确的是A. 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅2．下列试剂的保存不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中B．金属钠通常保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3．下列有关物质的分类正确的是A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4都是离子化合物4．下列说法正确的是A．NH3的催化氧化反应属于氮的固定B．Fe2S3可通过Fe与S化合得到C．气体的体积主要由气体分子的大小决定D．熔融态下能导电的化合物一定是电解质5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 羟基与lmol OH－所含电子数均为9N AB. 标准状况下，22.4L SO3含有N A个SO3分子C. 3mol NO2和H2O完全反应，被氧化的NO2分子数目为N AD. 25.0g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）含有的结晶水分子数为0.5N A6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是A．M、L最高价氧化物对应的水化物碱性：L > MB．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+C．X单质能与H2T反应，置换出TD．M的最高价氧化物是两性氧化物7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol•L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D. pH=2溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
【全国百强校】辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1. 下列说法正确的是A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化【答案】B【解析】A. 明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C. 石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。
故选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6N A个原子B. 足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5N A个Cl2分子C. 标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移N A个电子D. 6g 金刚石中含有2N A个碳碳单健【答案】A【解析】A. 乙烯与环丁烷的分子组成可看作(CH2)n，28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有2mol“CH2”，含有6N A个原子，故A正确；B. 当浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸时，反应停止，即氯化氢不能完全消耗，所以足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应生成小于0.5N A个Cl2分子，故B错误；C.3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，标准状况下，22.4L即1molNO2溶于水转移2/3N A个电子，故C错误；D. 金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，所以6g 即0.5mol金刚石中含有N A个碳碳单健，故D错误。
最新辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题(有答案)
辽宁师范大学附属中学2018届高三上学琴期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出2．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:23．金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 CB．该反应说明了C 的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为 12e-D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:24．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl- B．ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D．Cl- Na+ K+ SO42-5．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑6．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥8．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B ．试剂①一定不是Na 2CO 3溶液C ．检验SO 42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．滤液加稀盐酸时只发生反应: H + +OH - =H 2O 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO10．下列说法中，正确的是A ．1g Cl 2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023B ．1 mol N 2的质量是28 gC ．0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中含有0.2 mol Na +D ．标准状况下，18g H 2O 的体积约是22.4 L11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应4. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷(考试)
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥4. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号X Y Z W V原子半径/pm1601437066110主要化合价+2+3+5、－3－2+5、+3、－3下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB . 简单离子的半径：Z<W<X<YC . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D . X与Z形成的化合物为共价化合物5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
最新高中化学-辽宁省辽师大附中2018届高三化学上册期
辽师大附中2018-2017学年上学期期中考试高三化学试题命题人：高三备课组 校对人：高三备课组 考试时间：90分钟原子量：C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12分）1．下列说法不正确的是（ ）A ．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B ．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C ．Al 2O 3用作耐火材料，Al(OH)3用作阻燃剂D ．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列描述正确的是（ ）A．氯水的标签上应标注： B ．O 2﹣的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．BeCl 2的电子式：3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物B ．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D ．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H26．下列叙述正确的是（）A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）7．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确8．下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br - + 2NO3- + 8H+ = 3Br2 +2NO↑+4H2O10．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧11．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO）3的共存体系．下列判断不正确的是（A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
辽宁辽师大附中高三化学第一学期阶段考试试题
辽宁辽师大附中2007-2008学年度高三化学第一学期阶段考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间为100分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
3．答题时请将Ⅰ卷每小题选出的答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
请将第Ⅱ卷各题的答案写在答案卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Cu：64 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳的说法正确的是（）A．纳米碳是一种新型高分子化合物B．纳米碳的化学性质很稳定C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D．纳米碳的导电过程属于化学变化2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾B．生理盐水的浓度为0.9%C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④4．将足量稀盐到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．KNO3、NaCl、Na2SiO3C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35．下列叙述中指定粒子数目一定大于．．．．NA的是（）A．常常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数C．12 g 14C中所含的碳原子数D．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目6．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③O22—既有氧化性，又有还原性④Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法来制取⑧光导纤维和计算机芯片的材料都是SiO2A．①②④⑧B．①②④⑥C．①②③⑤D．除④之外7．下列实验操作不会引起安全事故的是（）A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时，先加热二所化锰，后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌8．下列有关反应热的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1说明石墨比金刚石稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s），△H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1>△H29．短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．x与y不可能位于同一主族B．x与y一定位于同一周期C．x与y可能形成共价化合物xyD．x与y不可能形成离子化合物xy10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I—（aq）I3—（aq），上述平衡体系中，I3—的物质的量浓度c（I3—）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
2018-2019学年辽宁省锦州市师范学院附属中学高三化学期末试题含解析
2018-2019学年辽宁省锦州市师范学院附属中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N AB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，一定生成N A个O2D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A 个参考答案：D略2. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是参考答案： C 略3. .在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）A B C D 参考答案： B 略 4.p 2核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．n(A-N+8)/(A+16) mol B．n(A-N+10 )/(A+16 ) molC．(A-N+2 ) mol D．n(A-N +6)/A mol参考答案：答案：A5. 下列叙述正确的是：（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．加碘盐中所加的碘为碘单质参考答案：B略6. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②参考答案：BD略7. 下列反应中不能引入羟基（—OH）的是A、加成反应B、取代反应C、消去反应D、还原反应参考答案：C略8. 向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→ AlO2－+2BaSO4↓+2H2OD．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓参考答案：BC略9. （不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。
辽宁辽宁师范大学附属中学高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
辽宁辽宁师范大学附属中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。