(名师整理)最新鲁教版化学九年级下册《第8单元第二节第一课时 海水“晒盐”的过程》精品教案
九年级化学下册第八单元海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程课件(新版)鲁教版
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经 “敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为____kg 12 。 【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方 程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称 为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液 冲洗既可除去表面的 MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和
【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。
【设计实验】 小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。 小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。 【现象与结论】
①小华若在实验中看到有_________ 白色沉淀 生成，则说明样品中含有MgCl2。
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有 MgCl2。她的结论________________( 填“正确”或“不正确”)，原因是 不正确 ________________________________ 。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。 饱和 填 (1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的______( “饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的 泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_______ 过滤 、蒸发结晶。 (2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。 【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( D
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教学课件新版鲁教版
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2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液滴 飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒， 玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
课后思考 请同学们思考：
如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2， CaCl2，你有什么办法吗？
结晶的方法 蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物 质。
事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合 起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
粗盐中所含的杂质：
MgCl2 、CaCl2 等(可溶性） 泥沙（难溶性）
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性 杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什 么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法。
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
2.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ A ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的 过程叫做结晶。
3.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中 错误的是（ D ) A.加入适量的硝酸钾固体 B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源学案 (新版)鲁教版
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。
2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
海洋资源阅读课本30－32页的内容，完成下列填空：1．海水制镁的流程:海水或卤水错误!氢氧化镁错误!氯化镁错误!镁原理（用化学方程式表示)：（1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH）2↓＋CaCl2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．海底矿物常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核-—锰结核。
1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢?答：①海水中氯化镁的含量太低,直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁,再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答:可燃冰是天然气水合物,由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气.但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题.3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？答:海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源.海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。
1．下列不会造成海洋污染的是(C）A．垃圾填海B．油轮泄漏C．海水晒盐D．生活废水排入海洋2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C）A．冰B．干冰C．甲烷D．煤和石油3．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”第1课时 学案
8.2.1海水“晒盐”第一课时 学案【学习目标】1．了解海水晒盐的过程（重点）。
2．了解饱和溶液及其与不饱和溶液间的转化方法。
3．认识饱和溶液的结晶现象及其原因（重难点）。
【导学过程】一、知识链接，情境导入海水晒盐的图片或视频二、自主学习，合作探究学习任务：实验探究一（实验探究）1．观察“饱和溶液”（1） 什么是“饱和溶液”？什么是不饱和溶液？如何区分饱和溶液与不饱和溶液？（2）试试饱和食盐水能否溶解KMnO 4固体？由此可以获得信息是？（3）你认为用哪些方法能将不饱和溶液转化为饱和溶液呢？+20mL 水加5gNaCl 并搅拌观察是否全溶加5gNaCl 搅拌并观察（4）你认为用哪些方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液呢？（典题练习）1. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液2. 通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水C．往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放入冰箱中（知识梳理）海水晒盐的过程：先将海水（或海边地下卤水）引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，在这个过程中海水中的水分在（增加、减少、不变），溶质的质量（填“增加”、“减少”、“不变”下同），溶质的质量分数，再导入结晶池，继续日晒，就会逐渐析出食盐来。
学习任务：实验探究二（实验探究）观察“结晶”2．+饱和食盐水吹热风并观察（1）溶液饱和后，蒸发水，NaCl结晶析出的原因是什么？（2）除了蒸发，还有哪些方法能使饱和溶液中的溶质结晶析出？（知识梳理）固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。
海水晒盐属于结晶。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约3000万吨，居世界第位。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐” 》第1课时示范公开课教案
《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。
本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。
其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。
饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。
◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。
3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。
5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。
6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。
7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。
◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。
2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。
◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。
2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。
鲁教版九年级全册 第八单元 第二节 海水“晒盐”粗盐的提纯 说课稿
我说课的题目是《粗盐的提纯》。
我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了化学基本实验操作，以及酸、碱、盐有关知识基础上的进一步延伸，通过粗盐提纯的实验向学生介绍从混合物中分离、提纯物质的思想和方法。
在教材中起着重要的作用。
为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解粗盐提纯的物理和化学方法。
过程与方法目标：通过粗盐提纯的实验，了解从混合物中分离、提纯物质的方法。
情感态度与价值观目标：通过对粗盐提纯实验的探究，让学生体会成功的乐趣，培养严谨的科学精神。
研读教材，本节课教学重难点是：通过粗盐提纯的实验，了解从混合物中分离、。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
2019-2020年九年级化学下册 第八单元 第二节 第一课时 海水“晒盐”的过程 溶解度学案(新版)鲁教版
2019-2020年九年级化学下册 第八单元 第二节 第一课时 海水“晒盐”的过程 溶解度学案（新版）鲁教版学习目标：1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”， 知道海水晒盐的基本原理。
2.复习饱和溶液，能判断一种溶液是否是饱和溶液；知道什么是结晶。
3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素；认识溶解度。
教材预览：1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。
2.盐田通常分为两部分：__________和__________。
3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐________________________。
这样得到的食盐即“粗盐”。
剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。
该过程可表示如下：海水⎪⎩⎪⎨⎧________________ 4.固体物质从它的_________________中以________的形式析出的过程叫_________。
海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。
5.溶解度是指在______________下，某固体物质在___________里达到______________时，所能________的_______。
单位是_____。
自主探究：知识点一： 海水晒盐与结晶1. 结合教材预览，说出“盐田法”得到食盐的流程。
2. 海水晒盐的过程中，氯化钠溶液由 状态转化为 状态，是通过什么方式转变的。
如何判断食盐水饱和了？3.你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？4. 什么是结晶、晶体，根据生活经验结晶的方式有哪些？知识点二：溶解度以小组为单位，完成课本中的“实验探究8-2”---‘影响物质溶解性的因素”. 将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I ：结论：实验II：结论：在保持不变的情况下，温度升高时硝酸钾在一定量水中溶解的最大限量会；当温度降低时，其最大溶解量会。
化学鲁教版九年级下学期 第八单元第1--2节 同步练习题附答案
初中化学鲁教版九年级下学期第八单元第一节海洋化学资源一、单选题（共7题；共14分）1.在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯2.我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。
：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是( )A. 全部是B. 只有①③C. 只有②④D. ①②③④3.下列关于资源、能源、环保方面的叙述错误的是( )A. 海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库B. 世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用C. 地壳中含量最多的元素是氧元素,它的质量分数接近于50%D. 世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%-60%4.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）A. 溶质质量分数B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 溶质质量5.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A. 该装置不需要石棉网B. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液C. 实验时冷却水应从a进入，从b流出D. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸6.利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是（）A. 蒸发时，水分子的运动速率加快B. 蒸发时，海水的质量变大C. 冷凝时，水分子之间的间隔不变D. 冷凝时，淡水的体积不变7.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是( )A. 利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开B. 近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。
因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大C. 海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集D. 海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏二、综合题（共5题；共23分）8.海水淡化可缓解淡水资源匾乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件
3.流程:海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
。
二、结晶 1.结晶:固体物质从它的 饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.像NaCl这样溶解度受温度的变化影响不大的物质一般用 蒸发结晶 的
方法得到其晶体。 3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取 冷却热饱和溶液 .
的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
A.漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.酒精灯
5.某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A.40 ℃和85 ℃时,该物质的溶解度均为40 g B.该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大 C.40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃,此过程中不会析出晶体
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( D )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
9.(2016重庆)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析
出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C 。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是 BC (填
序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
(3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂 质量的大小关系是(忽略水的挥发) A=C<B 。
三、溶解性与溶解度
鲁教版初中化学九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”第一课时教学课件共22张PPT含视频
温馨提示1、取1-2滴氯化钠溶液即可。
2、正确使用酒精灯；火柴梗放在石棉网上。
3、有较多固体出现时可停止加热。
4、加化钠溶液从不饱和变为饱 和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和的吗？
蒸发溶剂
出现晶体
晶体：具有规则几何外形的固体。
硫酸铜晶体
加入约5ml水并振荡 加入约5ml酒精并振荡
氯化钠 固体溶解
固体不溶解
碘
固体不溶解
固体溶解
实验结论：同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同；。
不同种物质在同一种溶剂中溶解限量不同
8-2
影响物质溶解性的因素
探究二：温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。 思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持不 变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量 。
已知：20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。下面说法 正确吗？请指出错误之处。
A.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则
20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 × 100g溶剂
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36。× 单位为g
C.20℃时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20℃时，
2、不影响物质溶解度大小的因 素是（ A ）
A、溶剂的多少 B、溶质的种类 C、温度的高低 D、溶剂的种类
3、经测定硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
30℃时，在100g水中加入65g硝酸钾固体，用玻璃
氯化钠的溶解度为30g。
× 必须为饱和状态
时,D氯.化20钠℃的时溶，解10度0g为氯2化7g钠。的×饱和溶溶剂液量中必有须27为g氯1化00钠g,则20℃
8-2 海水“晒盐”(第1课时)— 2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
第二节 海水晒盐
第1课时
学习目标
1.通过认识海水“晒盐”过程，能知道海水晒盐的基
本原理是蒸发结晶。
2.通过复习溶液的知识，能理解“饱和溶液” “不饱
和溶液” “结晶”的概念，能计算方法物质溶解度。
复习提升
饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续
溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
实验现象：_______________________________________________。
溶剂的种类和溶剂的量
实验结论：在_____________________保持不变的情况下，
当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会______；
增加
减少
当降低温度时，其最大溶解限量会______。
（1）20℃时，硝酸钾在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量
同温度下KNO3的不饱和溶液浓度大
。
(3)在一定温度下KNO3的饱和溶液不能
溶解任何溶质。
(4) 温度降低不饱和溶液一定能变为饱
和溶液。
复习提升
判断下列溶液是否是饱和溶液？
1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶
不一定
液
2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的
溶液
一定是
3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质
二、溶解度
2、溶解度:
一定温度下，某固体物质在100g溶
剂（通常为水）里达到饱和状态时所
能溶解的质量，叫做这种物质在这种
溶剂里的溶解度。通常用S表示。
外界条件:一定温度
溶解度
溶剂的质量:100g
四要素
溶液的状态:达到饱和状态
海水晒盐的过程(教案)
鲁教版九年级第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第一课时海水“晒盐”的过程莱阳市赤山初级中学谭彩霞复习回顾：【教师活动】同学们，上节课我们已经了解到，海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中有一种重要的金属——镁，就是从海水中提取的。
那么，“海水提镁”有怎样的过程呢？下面就请同学们画出流程图，并写出每一步的反应方程式。
（分组，三组画流程图，三组写方程式）【学生活动】小组展示，互评。
导入新课：【教师活动】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐！食盐的主要成分是什么？化学式怎样写？【学生活动】回答食盐主要成分，写化学式。
【教师活动】板书“氯化钠”及”NaCI”。
【教师活动】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。
人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习——海水晒盐。
【教师活动】板书课题。
教学新课：一、海水晒盐的方法与过程【教师活动】首先，请同学们阅读课本66页，了解海水晒盐的方法及过程。
【学生活动】阅读课本，学生展示。
（海水晒盐的方法及流程）方法：盐田法流程：海水——>蒸发池——>结晶池——>粗盐和母液【教师活动】补充讲解。
二、海水晒盐的原理【教师活动】在这个过程中，利用了什么原理呢？【学生活动】个别展示，海水——>（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——>（继续蒸发）食盐晶体其他学生相互补充，完善。
【教师活动】这其实就是我们所学的“蒸发结晶”，蒸发结晶是分离什么混合物的方法？【学生活动】学生回答“分离可溶性的固体物质和液体”。
【教师活动】蒸发到底能否将食盐从水中分离出来呢？下面就让我们通过实验来探究一下吧！介绍实验目的、用品、步骤，进行实验。
【学生活动】学生观察，描述现象。
【教师活动】提出问题：1、把不饱和溶液转化饱和溶液有哪些途径？2、如何从现象上判断溶液何时饱和？3、哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?【学生活动】小组讨论并逐一回答。
鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结
第八单元海水中的化学重点：1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。
2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。
知道结晶的概念。
3、海水晒盐的原理和过程。
4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。
食盐的精制5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。
6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。
7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。
9、复分解反应的实质。
第一节海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。
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第二节 海水“晒盐”
第一课时 海水“晒盐”的过程
教学目标
【知识与技能】
(1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。
(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【过程与方法】
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。
教学重难点
【重点】
蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
【难点】
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程
知识点一 海水“晒盐”
【自主学习】
阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：
1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。
盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。
2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。
3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
4．流程：海水→蒸发池→结晶池⎩⎪⎨⎪⎧
粗盐母液 【合作探究】
刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？
答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。
【跟进训练】
1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(C)
A．溶解法B．过滤法
C．结晶法D．蒸馏法
2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是(B)
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐
3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中(B)
A．溶剂的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
D．氯化钠的质量分数变小
知识点二蒸发结晶
【自主学习】
阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空：
1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。
2．在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
海水晒盐的过程称为蒸发结晶。
【合作探究】
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
答：在海水“晒盐”的过程中，气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发，使海水中的氯化钠更快结晶析出，有利于海水“晒盐”。
【教师点拨】
1．析出晶体后的溶液为饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液增加溶剂或改变温度
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度
【跟进训练】
1．把食盐从溶液中析出，适宜的方法是(C)
A．升高温度B．降低温度
C．蒸发溶剂D．增大压强
2．在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分溶剂后析出晶体，剩下溶液(D) A．变浓了B．变稀了
C．变为不饱和溶液D．仍为饱和溶液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。