江苏宝应安宜高中18-19学度高一下年末考试--化学
2018-2019学年江苏省扬州市宝应县城郊中学高一化学测试题
2018-2019学年江苏省扬州市宝应县城郊中学高一化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO3溶液 B．水 C．NaCl固体 D．CuSO4溶液参考答案：D略2.....下列微粒中：①②③[：Cl：]－④F－，其核外电子数相同的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④参考答案：C略3. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组A． K+、Na+、AlO2－、NO3－ B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C． Fe3+、NH4+、NO3－、I－ D．K+、Na+、NO3－、HSO3－参考答案：略4. 下列物质中导电能力最差的是（）A．固体氯化钾 B．氯化钠溶液C．熔融氢氧化钠 D．液态汞参考答案：A略5. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．该组离子之间不反应；C．Cu2+为蓝色；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．6. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．第IA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个纵行，即18个族C．短周期是第一、二、三、四周期D．元素周期表有七个横行，也是七个周期参考答案：DA．第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，A错误；B．元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；C．短周期是第一、二、三周期，C错误；D．元素周期表有七个横行，也是七个周期，D正确，答案选D。
2018年江苏省扬州市宝应县城郊中学高一化学下学期期末试题
2018年江苏省扬州市宝应县城郊中学高一化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A.萃取法B.过滤法C.分馏法D.分液法参考答案：C2. 下列关于反应限度的叙述不正确的是( )A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大参考答案：A略3. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g参考答案：C略4. 一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g) ＋ 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不再随时间变化B. 容器内各物质浓度不再随时间变化C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ参考答案：B5. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱参考答案：D略6. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－或Ag＋，错误；C.正确；D.含有Ba2＋和Ca2+的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，错误，选C。
高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题,每小题1分,共10分.毎小题只有一个选项符合题意.1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B 【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确；C.铁不能产生焰色反应,C错误；D. 碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B.点睛：选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应.注意焰色反应是元素的一种物理性质.无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应.焰色反应属于物理变化.另外不是所有元素都有特征的焰色.只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应.2. 下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态,硫还存在游离态,A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好,B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化,因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放,C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法,D正确,答案选A.3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误；B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C 正确；D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C.4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误；C 、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误；D 、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,分类均正确,D 正确； 答案选D.【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是（ ）A. 该方法将电能转化成化学能B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －【答案】C 【解析】A ．构成的原电池中是将化学能转化成了电能,A 错误；B ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,B 错误；C ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,C 正确；D ．镁块作负极,电极反应：Mg-2e -+4OH -=Mg(OH)2↓,D 错误；答案选C.点睛：本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键.注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理,外加电流的阴极保护法的是电解池原理. 6. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实周期律解释A向Na 2SO 3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S BMg 、Al 与同浓度的盐酸反应,Mg 更剧烈原子半径：Mg>AlA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价 ,含氯的最高价含氧酸酸是HClO4,故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应,把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱,也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大,还原性越强,故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解,氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D正确；故选A.7. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确；②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误；③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确；⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确；答案选B.【点睛】常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断,强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼.7、利用原电池和电解池的电极反应判断.8. 下列叙述正确的是A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液B. 由分子组成的物质中一定存在共价键C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)【答案】C【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液,鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应,A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误；C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,C正确；D. 钾的金属性强于钠,不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质,D错误,答案选C.9. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,则该该反应△H一定大于0【答案】D【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时,不再有电流产生,B错误；C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,氢氧根浓度减小,水的离子积常数不变,因此溶液氢离子浓度增大,C 错误；D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,由于正反应是体积增大的,所以根据△G=△H-T △S 可知则该该反应△H 一定大于0,D 正确,答案选D. 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 【答案】D 【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A 错误；B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 2O 的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可,B 错误；C. 酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,C 错误；D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分,D 正确,答案选D.二、选择题：本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO 3-的溶液中：K +、OH -、NO 3-、Ca 2+B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D. 由水电离的c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 【答案】B 【解析】A. 含有HCO 3－的溶液中OH -、Ca 2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀,不能大量共存,A 错误；B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中含有铁离子,Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -之间不反应,可以大量共存,B 正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性,则NH 4+、Cu 2+均不能大量共存,C 错误；D. 由水电离的 c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应,如果显碱性NH 4+、Fe 2+不能大量共存,D 错误,答案选B.点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存,还是“一定”共存等.12. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-【答案】D【解析】【分析】【详解】A项,H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+,故A项错误；B项,H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故B项错误；C项,一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故C项错误；D项,一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-,故D项正确.综上所述,本题的正确答案为D.13. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5N AB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1N AC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9N AD. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A【答案】A【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的,因此溶液中NH4+的数目为0.5N A,A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,由于是可逆反应,生成N2的分子数小于0.1N A,B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小,稀硫酸和铜不反应,转移的电子数小于0.9N A,C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A 个,D错误,答案选A.14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD. NH 3NO 2HNO3【答案】B【解析】A、二氧化硅和水不反应,A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确；C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B.15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是（）序U W Y X号①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HC1CuCl2A1 HCl(aq) AlCl3(aq)④(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②不是置换反应,故不选①；②反应①：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,反应②：C+H2O CO+H2,反应①②均为置换反应,故选②；③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl,反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应②不是置换反应,故不选③；④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,反应②：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑,反应①②均为置换反应,故选④；故正确序号为②④.正确选项A.16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类D. 气体A是NO【答案】A【解析】溶液呈强酸性,故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42−,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝,故溶液中一定含有铝离子,根据溶液的电中性可知,不能确定是否含有的离子是Cl−.A. X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42−、A13+,故A正确；B. 通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C1ˉ、一定含有 A13+,故B错误；C. 溶液E是硝酸、F是氨气,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,属于盐类,故C正确；D. 通过以上分析可知,A为NO,故D正确；答案选B.17. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,应溶于盐酸,A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2,不能检验是否含有碳酸根,C错误；D．氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,D错误；答案选B.电解：本题考查化学实验方案评价,涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识,注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法,D为易错点,注意氢氧化钠应该少量.18. 下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．没有形成闭合回路,不能形成原电池,A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴,但生成的溴中可能混有氯气,不能比较溴、碘的氧化性,B错误；C．2NO2(g)N2O4(g) △H<0,温度升高,平衡逆向移动,溶液颜色加深,能达到目的,C正确；D．氯化镁易水解,应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体,D错误,答案选C.电解：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合.19. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B. 图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图表示T °C时,对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系D. 图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 溴水溶液显酸性,pH＜7,故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,故B正确；C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时,Fe3+、A13+转化为沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B.20. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol,Cl－Cl键的键能为b kJ/mol,H－Cl键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HCl 放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=−283.0 kJ/mol,物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol,故A错误；B. 生成硫酸钡放热,焓变为负,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol,故B错误；C. 生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量,则生成1 mol HCl放出的能量为(−a+b−2c)/2kJ,即为（2c−a−b）/2kJ,故D错误；答案选C.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念,题目难度不大.本题的易错点是B 项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系,解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol,因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成并放热,因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol.21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A. 该反应的ΔH<0,ΔS>0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0,根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,△H<0,A正确；B、途径II的活化能减小,可能加入了催化剂,B正确；C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,因此其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ,C错误；D、途径II加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确；答案选C.22. 在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V（正）>V（逆）C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L.【答案】B【解析】A．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v（正）＜v（逆）,B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确；D. 80℃达到平衡时,测得n（CO）=0.3mol,c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L,D正确；答案选B.23. 已知：25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK l=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K = 2. 95×l0-8K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) 【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A 错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O ＝2HCO 3-+SO 32-,B 正确；C. 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－,相同浓度的NaC1O 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaC1O>NaHCO 3,C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H ＋),D 错误,答案选B.24. 电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2O+2e -=Cl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72-向惰性电极移动,与该极附近的OH -结合,转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中,若有0.84 g 阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL （标准状况）气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确；B．图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误；C．图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L,C错误；D．由电子守恒可知,Mg～2e-～Fe2+,由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓,则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误；答案选A.25. 某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下：下列说法不正确的是A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确；D．溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,溶液至pH=7,c（H+）=c（OH-）,c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）,故D正确；故选B.点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解,结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键,最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HC O3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到.26. 25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B. c点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3【答案】D【解析】A．当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误；C．根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+),故C错误；D．电离平衡常数K==1.43×10-3,故D正确；故选D.27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多。
高一下学期期末考试化学试卷含答案 (1)
B ．F －的结构示意图：＋绝密★启用前 试卷类型： A高一下学期期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
第Ⅰ卷 1 至4 页，第Ⅱ卷 5 至8 页。
全卷共 100 分， 考试时间 90 分钟。
注意事项：1 ．答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座位号、考号填写清楚。
2 ．第Ⅰ卷共 18 小题， 1 ～ 12 为单选题，每小题 2 分，共 24 分。
13 ～ 18 为双选题，每小题4 分，共 24 分。
选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3 ．第Ⅱ卷共4 小题，满分 52 分。
请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4．第 21 题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H －1C －12N － 14O － 16Na － 23Cu － 64第Ⅰ卷 选择题 (48 分)一、单项选择题 (本题包括 12 小题，每小题 2分，共 24 分；且每小题只有 1 个选项符合题意 ) 1 ．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和 二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令” ，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④B ．①②⑤C ．①②④⑤D ．③④⑤2 ．下列有关化学用语表示正确的是A ．水分子的比例模型：14C ． CO 2的结构式： O － C － OD ．中子数为 8 的碳原子：63 ．用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4 L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下， 1.06 g Na2 CO 3含有的 Na离子数为 0.02 N AC－3 4 4 ＋ －C ．通常状况下， N A 个CO 2 分子占有的体积为 22.4 LD ．物质的量浓度为 0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，含有 Cl 离子数为 N A4 ．在 pH ＝ 1 的溶液中能大量共存的离子组合是A ． Ba2＋、Na ＋、 CO 2、 SO 2B ． Mg 2＋、Cl － 、Na ＋、 SO 2C ． K 、 Cl 、 HCO 3 、 NO 3 5 ．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是A ．在离子化合物里，只存在离子键B ．在共价化合物里，一定不存在离子键C ．非金属元素之间只能形成共价键D ． K ＋、Na＋、 Fe 2＋、 NO D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6 ．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
江苏省宝应中学2024届化学高一第二学期期末调研模拟试题含解析
江苏省宝应中学2024届化学高一第二学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )A．78Se的核内有78个质子B．78Se的质量数是44C．78Se的核内有34个中子D．78Se的核外有34个电子2、下列变化不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃B．海水的蒸馏C．煤的干馏D．黏土烧结制陶瓷3、恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c4、下列系统命名法正确的是( )A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔C．2,3-二乙基-1-戊烯D．2,3-二甲基苯5、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<06、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素7、标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L,其则该气体的相对分子质量为( )A．28B．56C．112D．28g/mol8、下列有关化学用语的表示中正确的是A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．8个中子的碳原子的符号：12C D．羟基的电子式：9、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W 均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
江苏省扬州宝应县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
江苏省扬州宝应县联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N AC．通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A3．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定是氯化钠D．该物质一定含钠元素4．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。
300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A．0.37 mol B．0.63mol C．0.74 mol D．1.5 mol5．下列属于化学变化的是A．碘升华 B．冰块粉碎C．铜生锈 D．浓盐酸挥发6．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
江苏省宝应县安宜高中高一化学下学期期末考试试题苏教
安宜高中12-13学年度第二学期高一期末调研测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．开发利用新能源，减少化石燃料的使用C ．过度开采矿物资源，促进地方经济发展D ．加强对工业“三废”的治理，保护环境 2．下列化学用语表示正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．苯的结构简式：C6H6C ．氯化钠的电子式：Na ····Cl ···· D ．硅的原子结构示意图： 3．下列物质属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质B ．天然气C ．聚乙烯D ．葡萄糖4．下列说法正确的是 A ．He 24原子核内含有4个质子 B ． 互为同分异构体C ．正丁烷与异丁烷互为同系物D ． 32S 与33S 是同种核素 5．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B ．用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物C ．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D ．用用排水集气法收集氨气+142 8 4 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
高一下学期期末考试化学试卷(答案解析)
【精品】江苏省扬州市高一下学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。
下列做法不正确．．．的是A．用工业废水直接灌溉农田 B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料 D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石2．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+Cl _[]B+18288 C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：C 863．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl 4．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H5．全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2 6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Na+ NO3- SO42- B．Ag+ NO3- Cl－C．K+ H+ HCO3- D．NH4+ Na+ OH－7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等9．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．碳酸氢铵常用作氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．油脂可以制造肥皂D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率11．下图为某原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作负极 B．溶液的颜色逐渐变浅C．电子由铜棒流出 D．锌片上发生还原反应12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D．CO2和H2O13．下列有关说法不正确的是A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌14．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期15．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1用于蒸馏石油B．图2用于收集NOC．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D．图4用于实验室制取NH316．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH–= H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O17．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．反应放出197 kJ 的热量 B．生成SO3为2 molC．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等18．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。
江苏宝应安宜高中18-19学度高一下年末考试--化学
3、 以下物质属于天然高分子化合物旳是A 、放小车旳长木板应尽量水平 4、 以下说法正确旳选项是6、元素X 旳原子有3个电子层，最外层有 4个电子。
这种元素位于周期表旳A 、第4周期H A 族B 、第4周期四A 族C 、第3周期W B 族D、第3周期W A 族江苏宝应安宜咼中18-19学度咼一下年末考试--化学化学试题2018.06可能用到旳相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64选择题〔共40分〕单项选择题〔此题包括 14小题每题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意〕 1、资源利用、环境爱护等在与社会可持续进展紧密相关旳领域发挥着积极作用。
以下做法 与社会可持续进展理念相违背旳是 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物旳排放 开发利用新能源，减少化石燃料旳使用 过度开采矿物资源，促进地点经济进展加强对工业“三废”旳治理，爱护环境 A 、 2、以下化学用语表示正确旳选项是 A 、甲烷分子旳球棍模型： 、苯旳结构简式：GfC 、氯化钠旳电子式：Na C.- 、硅旳原子结构示意图:28 4/力橡皮筋打点计时器 纸带CHsCH ;NO :与CHzCOOH C 、正丁烷与异丁烷互为同系物 5、以下实验方法能达到实验目旳旳是 A 、用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单32S 与33S 是同种核素B 、用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇旳混合物C、用D 、用用排水集气法收集氨气 小车7、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需旳三大营养物质。
以下表达不正确旳选 项是 A 、 淀粉水解旳最终产物是葡萄糖 B 、 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 C 、 油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D 、 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生旳沉淀能重新溶于水 8、 以下表达错误旳选项是 A 、 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色旳原理相同 B 、 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C 、 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D 、 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
江苏省扬州市宝应县安宜高级中学高一化学联考试题含解析
2020年江苏省扬州市宝应县安宜高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（）A. 饱和溶液B. 饱和溶液C. 饱和溶液D. 水参考答案：B略2. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。
生成这种胆固醇酯的酸是A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH参考答案：B3. 下列物质的分类不正确的是（）A. 水、氧化钙和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略4. 下列关于溶液的叙述正确的是（）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。
5. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．C6H6 B．C5H12 C．C3H6 D．CH4参考答案：D略6. 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）A. r F/r ClB. r I-/r IC. r Mg2+/r Na+D. r F-/r Cl-参考答案：B略7. 下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe参考答案：B略8. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64mgSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：A略9. 如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒。
2022年江苏省扬州市宝应县中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022年江苏省扬州市宝应县中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是()A．属于非金属元素B．属于卤族元素C．属于第17族元素D．有放射性参考答案：A试题分析：117号元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。
故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。
故C错误。
点评：本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。
2. 若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．参考答案：B略3. 下列实验操作正确的是A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D. 配制一定浓度溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解参考答案：A【详解】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。
江苏省扬州市宝应县城郊中学2018年高一化学测试题含解析
江苏省扬州市宝应县城郊中学2018年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A. 32 gB. 32 g/molC. 34 gD. 34 g/mol参考答案：B【分析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。
【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。
2. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错误；D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故D正确．故选C．3. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：B试题分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。
宝应县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
宝应县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面2．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A用勒夏特列原理解释的是4．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加6．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同7．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5的是（）8．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法9．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深10．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+11．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏宝应安宜高中18-19学度高一下年末考试--化学化学试题 2018.06可能用到旳相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64选 择 题 〔共40分〕单项选择题〔此题包括14小题每题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意〕1、资源利用、环境爱护等在与社会可持续进展紧密相关旳领域发挥着积极作用。
以下做法与社会可持续进展理念相违背旳是A 、改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物旳排放B 、开发利用新能源，减少化石燃料旳使用C 、过度开采矿物资源，促进地点经济进展D 、加强对工业“三废”旳治理，爱护环境2、以下化学用语表示正确旳选项是A 、甲烷分子旳球棍模型：B 、苯旳结构简式：C 6H 6 C 、氯化钠旳电子式：Na ····Cl ···· D 、硅旳原子结构示意图：+14 2 8 43、以下物质属于天然高分子化合物旳是A 、放小车旳长木板应尽量水平4、以下说法正确旳选项是C 、正丁烷与异丁烷互为同系物D 、 32S 与33S 是同种核素 5、以下实验方法能达到实验目旳旳是A 、用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B 、用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇旳混合物C 、用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有旳乙酸D 、用用排水集气法收集氨气6、元素X 旳原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表旳 A 、第4周期ⅡA 族B 、第4周期ⅦA 族C 、第3周期ⅣB 族D 、第3周期ⅣA 族7、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需旳三大营养物质。
以下表达不正确旳选项是A 、淀粉水解旳最终产物是葡萄糖B 、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C 、油脂在碱性条件下水解可制肥皂D 、蛋白质遇硫酸铜溶液后产生旳沉淀能重新溶于水 8、以下表达错误旳选项是A 、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色旳原理相同B 、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C 、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D 、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
9、以下各组物质旳晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同旳是 A 、SO 2和Si B 、CO 2和H 2OC 、NaCl 和HClD 、CCl 4和KCl10、元素周期表是元素周期律旳具体表现形式。
以下说法正确旳选项是A 、元素旳原子结构决定了元素在周期表中旳位置B 、同一周期从左到右，元素旳金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C 、第IA 元素全部是金属元素D 、可在过渡元素中查找半导体材料 D 、在仅受电场力作用下，正电荷顺着电场线方向移动，其电势能减少，动能增加A 、该反应是吸热反应B 、该反应反应物断裂旧键所汲取旳能量高于生成物形成新键所放出旳能量C 、该反应可能是碳酸钙分解反应D 、因为生成物旳总能量高于反应物旳总能量，因此该反应一定需要加热才能发生12、用以下方法制取氢气，反应速率最大旳是A 、0℃下，块状铁与2 mol ·L一1硫酸溶液反应B 、0℃下，粉末状铁与18.4 mol ·L 一1硫酸溶液反应C 、25℃下，粉末状铁与2 mol ·L 一1硫酸溶液反应D 、25℃下，粉末状铁与18.4 mol ·L 一1硫酸溶液反应13、右图是锌铜原电池旳示意图。
以下关于锌铜原电池说法正确旳选项是 A 、锌作正极 B 、溶液中SO 42－向铜电极方向移动C 、电子由锌片通过导线流向铜D 、负极发生旳反应是：2H ++2e －=H 2↑14、以下各组离子在溶液中能大量共存旳是A 、Na ＋、Ba 2+、Cl －、SO 42－B 、K ＋、NH 4＋、OH －、CO 32－C 、Mg 2＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －D 、Fe 2＋、H ＋、Cl －、NO 3－不定项选择题〔此题包括6小题，每题2分，共12分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确【答案】只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确【答案】包括两个选项，只选一个且正确旳得1分，选两个且都正确旳得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。
〕15、以下离子方程式正确旳选项是反应进程A、向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC、氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD、铜与浓HNO 3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO216、用N A表示阿伏加德罗常数旳值，以下表达正确旳选项是A、1mol CH3+〔碳正离子〕中含有电子数为10N AB、用石墨电极电解氯化铜溶液时，假设阴极增重64 g，那么电路中转移旳电子数为2N AC、常温常压下，22.4 L乙烷中含有旳共价键数为7 N AD、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气旳分子数为2 N A17、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用旳有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液试依照其结构特点推断在一定条件下能与巴豆酸反应旳物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部18、关于以下各装置图旳表达中，正确旳选项是①②③④A、实验室用装置①探究NH4Cl旳热稳定性B、装置②用于证明氨气极易溶于水C、装置③用于石油旳分馏D、装置④用于乙酸乙酯旳制备19. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。
假设Y原子旳最外层电子是内层电子数旳3倍，以下说法正确旳选项是A、X旳原子半径大于Y旳原子半径B、W旳最高价氧化物对应水化物旳酸性比Z旳强C、Z旳非金属性比Y旳强D、X与Y形成旳化合物都易溶于水20、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 旳混合气体，这些气体与1.68L O2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水汲取生成硝酸。
假设向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液旳体积是A、60 mLB、45 mLC、30 mLD、15 mL非 选 择 题〔共60分〕21、〔12分〕下表为元素周期表旳一部分，请参照元素①－⑨在表中旳位置，回答以下问题：〔1〕③、④、⑧旳原子半径由大到小旳顺序为 ▲ 〔用元素符号．．．．回答〕。
〔2〕⑤、⑥、⑦旳最高价氧化物对应旳水化物碱性由强到弱旳顺序是 ▲ 。
〔用化学式．．．回答〕〔3〕②、⑨两种元素形成旳某化合物是一种常见旳有机溶剂，写出该化合物旳电子式 ▲ 。
〔4〕④和⑧形成旳化合物属于 ▲ 晶体〔填“离子”、“分子”、“原子”〕，该晶体中微粒间旳作用力为 ▲ 。
〔5〕②形成旳单质与③形成旳最高价氧化物旳水化物旳浓溶液反应旳化学方程式 ▲ 。
【解析】11.由余弦定理222222311cos ,22313bc a a A bc +-+-===⋅⋅解得22=a〔1〕某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H 2O 晶体和10gNH 4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水旳玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
实验流程示意图如下，回答以下问题：1122ABC S AB CE AC BC ∆==g g ,代入解得CE =。
①实验中玻璃棒旳作用是 ▲ 。
②浸有稀硫酸旳棉花旳作用是 ▲ 。
③通过 ▲ 现象，说明该反应为 ▲ 〔填“吸热”或“放热”〕反应，这是由于反应物旳总能量 ▲ 〔填“小于”、 “大于” 或“等于”〕生成物旳总能量。
〔2〕沼气是一种廉价能源，农村存在大量旳秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。
在农村推广建筑沼气池，不仅能有效地利用 ▲ 能，还能为农业生产提供优良旳肥料。
： 标准状况下旳112.0L CH 4气体完全燃烧，生成CO 2和液态水，放出4448kJ旳热量。
①写出CH4完全燃烧旳热化学方程式为▲。
②假如上述反应生成旳是水蒸气，那么反应放出旳热量▲ 4448kJ。
〔填“＞”或“＜”或“＝”〕〔3〕钢铁在潮湿旳空气中生锈要紧是由电化学腐蚀造成旳，发生腐蚀时铁和内部旳杂质碳及钢铁表面旳电解质溶液形成原电池。
钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池旳▲极，此电极反应式为▲。
23. 〔10分〕CO2、SO2、NO x是对环境阻碍较大旳气体，操纵和治理CO2、SO2、NO x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾旳有效途径。
⑴有效“减碳”旳手段之一是节能。
以下制氢方法最节能旳是▲。
〔填字母序号〕A、电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑B、高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑2H2↑＋O2↑C、太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光D、天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2⑵ CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1 L旳密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定H=－49.0 kJ/mol，测得CO2 和条件下发生反应：COCH3OH(g)旳浓度随时刻变化如下图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= ▲ mol·L-1·min-1。
〔保留2位有效数字〕②能说明上述反应达到平衡状态旳是▲〔选填编号〕。
A、反应中CO2与CH3OH旳物质旳量浓度相等B、混合气体旳密度不随时刻旳变化而变化C、单位时刻内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD、CO2旳体积分数在混合气体中保持不变⑶新型氨法烟气脱硫技术旳化学原理是采纳氨水汲取烟气中旳SO2，再用一定量旳磷酸与上述汲取产物反应。
该技术旳优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料。
该复合肥料旳化学式为 ▲ 。
⑷ 在汽车内安装三效催化转化器，可使汽车尾气中旳要紧污染物〔CO 、NO x 、碳氢化合物〕进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比〔空气与燃油气旳质量比〕条件下对汽车尾气旳催化效果。
在一定条件下，测得尾气中旳要紧污染物旳转化率．．．与空燃比旳关系如右图所示。
空燃比约为 ▲时，催化剂对汽车尾气旳催化效果最好。
〔填a 、b 、c 、d 〕24.〔13分〕：A 是石油裂解气旳要紧成份，A 旳产量通常用来衡量一个国家旳石油化工水平。
现以A 为要紧原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
〔1〕A 在一定条件下能够聚合生成一种常见塑料，该塑料旳结构简式为 ▲ 。
〔2〕反应④旳化学方程式为 ▲ 。