第5章(第1讲_原子结构)

(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
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I
考点三
核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2．核外电子排布规律
(1)能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后
再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则 ①每层最多容纳的电子数为 2n2 个。 ②最外层不超过 8 个(K层为最外层时不超过 2 个)。 ③次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。
－
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题组一
题组一 1 2 3 核外电子排布规律的简单应用
1．两种元素原子 X 和 Y， X 原子的 M 层 比 Y 原子的 M 层少 3 个电子， Y 原子 的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子 数的两倍，则 X、 Y 分别是 ( A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
4
5
(
题组三 相对原子质量的含义及辨析
4． 16O 中的“ 16”表示的含义是 ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
B
)
解析 元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其 丰度(n%)乘积的和的值，故①错误； 同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比 值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量 的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，②、 ④正确； 元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰 度乘积的和值，③错误。
35 37 平均值。如： A (Cl) ＝ A ( Cl) × a % ＋ A ( Cl)×b%。 r r r 注意 (1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其 (2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计
－26
kg。
②核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几 种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。 ③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该 核素的质量数相等。如：35Cl 为 35，37Cl 为 37。 ④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的
－ －
1.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(双 A.D3O＋ C.OD
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题组一 题组二 1
－
题组二
2
物质中某种微粒量的计算
3．已知阴离子 R2 的原子核内有 n 个中子，R 原 子的质量数为 m，则 ω g R 原子完全转化为 R2 时，含有电子的物质的量是
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ；
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
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I
考点一
原子构成
3．一个信息丰富的符号
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题组一 1
题组二
2
题组一 选)
粒子中微粒关系的判断 ( BD ) B.HCO－ 3 D.OH
子数 的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。 _______
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题组一 题组一
1
2
题组二
3
题组三
4
以同位素为核心的概念辨析
1．据 2012 年 2 月 6 日中新网报道，嫦娥二 号月球探测器获得了 7m 分辨率全月球影 像图， 该月球探测器使用钚元素的同位素 电池来提供稳定、持久的能源。下列关于
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规避同位素、核素概念理解的 5 个易错点
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；
3 (4)不同的核素可能具有相同的质子数， 如1 也可能具有相同的中 1H 与1H； 16 14 14 子数，如14 6C 与 8O；也可能具有相同的质量数，如 6C 与 7N；也可能质 12 子数、中子数、质量数均不相同，如1 1H 与 6C。
第1讲 原子结构
1
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考点一
原子构成
原子结构
考点二
元素
核素
同位素
考点三
核外电子排布
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I
考点一
原子构成 元素 在质子数确定后 原子 化学
1．构成原子的微粒及作用
2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)；
D
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子
都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
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题组一
1 2 3
题组二
4
5
题组二
6
7
题组三
10e、18e微粒应用
7．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关 系(反应条件已经略去)：
＋
＋
(2)常见“18e－”微粒 ①分子： Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH ； ②阳离子： K＋、Ca2＋ ； ③阴离子： Cl－、S2－、HS－ 。 (3)其他等电子微粒
①“14e ”： Si、 N2、 CO、 C2H2、C2 2 ；
－ －
②“16e ”： S、 O2、 C2H4、HCHO。
的同一类原子。
2 3 12 13 14 14 15 8 种、 (2)在1 1H、1H、1H、 6C、 6C、 6C、 7N、 7N 中，核素、元素的种数分别为______
3 种。 ______
13 14 互为同位素 ， (3)12 因为它们是具有相同的质子数和不同的中 _________________________ 6C、 6C、 6C 的关系为____________
算。 丰度的乘积之和。
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知识梳理·题型构建 深度思考 深 度思考
1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(
C
)
氢元素 ，因为它们是具有相同_________________ 核电荷数(质子数) 2．(1)1H、2H、3H 三种微粒都属于________
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A______；D_____。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：
HS ＋OH ===S ＋H2O ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_________________________________ 。
D.45 26Fe 的中子数小于质子数
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题组一
1
2
题组二
3
题组三4题Fra bibliotek二核变化与核能利用
3. 核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重 要的意义。 尤其是核聚变,因其释放能量大,无污染,成为当前
3 4 1 研究的一个热门课题。其反应原理为2 1H＋1H―→2He＋0n。
238 94Pu
的说法正确的是
(
B
)
240 A.238 94 Pu 和 94Pu 的质子数之差为 2 240 B.238 94 Pu 和 94Pu 是两种不同的核素
C.238 94 Pu 的中子数与质子数之差为 144
240 D.238 Pu 和 94 94Pu 互为同素异形体
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－
(
D )
m－ n－ 2 A. mol ω· m ωm－ n B. mol n m－ n－ 2 C ． ω( ) mol m m－ n＋ 2 D ． ω( ) mol m
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元素 核素 同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
考点二
2．同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质 几乎完全 相同 ，物理性质 差异较大 。
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D
)
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1 2 3
题组二
4
5
题组二
6
7
题组三
10e、18e微粒应用
6．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相 同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9； Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不 正确的是 ( )
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1
2
题组二
3
题组三
4
题组一 以同位素为核心的概念辨析
2．由德、法、美及波兰等多国科学家组成 的科研小组合成了非常罕见的 45 26 Fe 原 子，下列说法不正确的是 (
A )
45 A．可以用 KSCN 溶液检验26 FeCl3 和 56 26FeCl3 45 B.26 Fe 与56 26Fe 的电子数相同 56 C.45 26Fe 与26Fe 互为同位素
②根据上述离子方程式， 可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表
－
－
2－
OH－>S2－ 。 示)_____________
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寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
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下列说法中正确的是(双选 ) A.D 和 T 是质量数不同,质子数相同的氢的两种核素 B.通常所说的氢元素是指1 1H
1 3 C.1 H、2 H 、 1 1H 是氢的三种核素 ,互为同位素
( AC )
D.这个反应既是核反应,也是化学反应
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1
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题组二
3
题组三
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I
考点二
元素
核素
同位素
3.相对原子质量
(1)定义：以 12C 原子质量的 1/12(约 1.66× 10
－ 27
kg)作为标准，其他原子的质量
跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为 1，符号为 1(单位 1 一般不写 )。
(2)诸量比较
①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如： 一个 Cl2 分子的 m(Cl2)＝2.657×10
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I
考点三
核外电子排布
3．熟记常见的等电子微粒 (1)常见“10e－”微粒 ①分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；
②阳离子： Na 、Mg 、Al 、H3O 、NH4 ；
－ － － 2－ F 、 O 、 OH 、 NH ③阴离子： 2 。
＋
2＋
3＋