高中化学经典测试题目(10)
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
化学卷子试题高中及答案
化学卷子试题高中及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 实验室中，鉴别硬水和软水的方法是：A. 加入肥皂水B. 加热煮沸C. 滴加酚酞D. 滴加石蕊6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气7. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 大于58. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 碳B. 铁C. 硫D. 钠9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaOHB. CaCl2C. H2OD. Na2S10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是______。
3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
4. 氧化剂在反应中得电子，被氧化，其氧化态______。
5. 氢氧化钠的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的基本原理和步骤。
2. 解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的硫酸，为了中和这些废水，需要多少mol/L的氢氧化钠溶液？2. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
化学高中大题试题及答案
化学高中大题试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氯化钠C. 空气D. 氧气答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C. 化学平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率D. 化学平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的数目______，原子的质量______。
答案：不变；不变；不变2. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.63. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
答案：还原；氧化4. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上等于该物质的______。
答案：相对原子质量或相对分子质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，使它们结合在一起形成分子或晶体。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）；共价键是由原子间共享电子对形成的，如水（H2O）。
2. 请解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质都不发生改变的物质。
高中化学试题(含答案)
高中化学试题(含答案)一、选择题1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 糖2. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列溶液中，呈酸性的是：A. pH = 7B. pH = 3C. pH = 11D. pH = 144. 下列气体中，属于惰性气体的是：A. 氧气B. 氦气C. 氮气D. 氢气5. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 钠C. 硫D. 钙二、填空题6. 在实验室中，常用的干燥剂有______和______。
7. 下列物质的化学式为：二氧化碳______，氢氧化钠______，硫酸______。
8. 下列物质的名称为：H2SO4______，NaCl______，O2______。
9. 下列物质的分子式为：水______，氨气______，二氧化碳______。
10. 下列物质的离子式为：钠离子______，氯离子______，硫酸根离子______。
三、简答题11. 简述酸碱中和反应的原理。
12. 简述金属的化学性质。
13. 简述有机物的特点。
14. 简述酸雨的形成原因及危害。
15. 简述绿色化学的概念及意义。
答案：1. D2. C3. B4. B5. C6. 浓硫酸和无水氯化钙7. CO2, NaOH, H2SO48. 硫酸, 氯化钠, 氧气9. H2O, NH3, CO210. Na+, Cl, SO4211. 酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
反应原理是酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(OH)结合水(H2O)，同时相应的盐。
12. 金属的化学性质主要包括还原性、易与氧气反应、易与酸反应等。
金属在化学反应中通常作为还原剂，能够将其他物质还原，同时自身被氧化。
高中化学知识试题及答案
高中化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO35. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH6. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 降低反应温度C. 增加催化剂D. 减少生成物浓度7. 以下哪个是酸碱中和反应的实质？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的离子交换C. 酸与碱的分子反应D. 酸与碱的离子结合8. 以下哪个是溶液的饱和状态？A. 溶液中溶质的浓度不能再增加B. 溶液中溶质的浓度已达到最大C. 溶液中溶质的浓度为零D. 溶液中溶质的浓度为最小9. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 电子总是先排满s轨道B. 电子总是先排满d轨道C. 电子总是先排满p轨道D. 电子总是先排满f轨道10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 金属键C. 共价键D. 所有选项都是答案：1. C2. C3. A4. B5. C6. A7. D8. B9. A10. D二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
2. 原子的核外电子排布遵循________原理。
3. 化合物NaCl是由________和________形成的。
4. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
化学高中试题及答案
化学高中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C5. 实验室制取氧气的常用方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 所有选项都正确答案：D6. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 以下哪种物质不是非金属单质？A. 氧气B. 氮气C. 碳D. 铁答案：D9. 根据化学方程式计算，如果反应物的摩尔质量是生成物的两倍，则反应物和生成物的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 无法确定答案：C10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子由____、____和____组成。
答案：质子、中子、电子2. 化学变化中，能量的转化形式通常是____和____。
答案：热能、光能3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与____和____发生了化学反应。
答案：水、氧气4. 实验室中常用的干燥剂有____和____。
答案：浓硫酸、氢氧化钠5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于____族。
答案：0族6. 溶液的酸碱性通常用____来表示。
答案：pH值7. 金属的化学性质通常表现为____性和____性。
答案：还原、导电8. 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，其中____是反应速率的内部因素。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
化学高中测试题及答案
化学高中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 化学反应中，哪种物质是氧化剂？A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 使其他物质氧化的物质D. 使其他物质还原的物质4. 根据化学计量学，1摩尔的氧气（O2）的质量是多少克？A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3答案：1-5 C C C B B二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是________。
7. 元素周期表中，第IA族包含的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有________个粒子。
9. 根据化学键理论，水分子（H2O）中的氢氧键是________键。
10. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：6. 箭头 7. 碱金属8. 6.022×10^23 9. 极性共价 10. 还原剂三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
答案：11. 化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气反应生成氨气的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，系统达到平衡状态。
高中化学试卷试题及答案
高中化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 热能B. 电能C. 光能D. 化学能3. 金属元素的原子结构特征是（）A. 最外层电子数少于4个B. 最外层电子数多于4个C. 次外层电子数多于4个D. 次外层电子数少于4个4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦5. 酸和碱的中和反应中，生成物是（）A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气6. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是（）A. 铜B. 银C. 锌D. 金7. 氧化还原反应中，失去电子的物质是（）A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 抑制剂8. 化学平衡状态的特征是（）A. 反应速率相等B. 反应速率不等C. 反应物和生成物的浓度不变D. 反应物和生成物的浓度不断变化9. 实验室中，用以检验氯离子存在的试剂是（）A. 硝酸银溶液B. 硝酸铜溶液C. 硝酸钾溶液D. 硝酸钠溶液10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变二、填空题（每题4分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
3. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______不变。
4. 酸的化学性质之一是能与______反应。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属是______。
三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）与足量稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）的质量。
2. 计算25g硫酸（H2SO4）与足量氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）的质量。
四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。
高中化学试题及答案大全
高中化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：B2. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸和碱的物理混合B. 酸和碱的化学结合C. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水D. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成盐答案：C3. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D4. 化学平衡常数K只与温度有关，下列哪个因素不会影响K值？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D5. 以下哪种化合物是两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 氧化铜（CuO）D. 氧化锌（ZnO）答案：A6. 根据题目分析，下列哪种气体在标准状况下密度最大？A. 氢气（H2）B. 氦气（He）C. 氧气（O2）D. 氯气（Cl2）答案：D7. 以下哪种物质不是氧化剂？A. 氯酸钾（KClO3）B. 高锰酸钾（KMnO4）C. 过氧化氢（H2O2）D. 硫酸亚铁（FeSO4）答案：D8. 以下哪种物质在水溶液中能完全电离？A. 氯化钠（NaCl）B. 醋酸（CH3COOH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：C9. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 醋酸（CH3COOH）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物的化学式之间用“_”连接，反应条件用“_”表示。
答案：箭头；括号12. 根据题目分析，当溶液的pH值小于7时，溶液呈_性。
2020高考化学二轮对对练：题型十化学实验综合题 Word版含解析
题型十化学实验综合题高考命题规律命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。
实验三:探究S-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由:。
②实验三的结论:。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。
(6)根据上述实验所得结论:。
答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3+4H2O+S-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S-,途径2产生S-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S-的速率;碱性溶液中S-更易被氧化为S-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高中化学专题试题及答案
高中化学专题试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯5. 化学反应速率的单位通常是（）A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)6. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中生成盐和水的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O8. 以下物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化钾9. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确10. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钾二、填空题（每题5分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原，还原剂得到电子被______。
2. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率______。
3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能，这说明金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸反应的______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为______升。
高中化学测试题及答案
高中化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
下列金属中，不能与酸发生置换反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧化铁（Fe2O3）4. 在化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是：A. 硫酸铜B. 硫酸C. 氧化铜D. 氯化铁5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列说法中，正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氯化钠7. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是：A. 铁与硫酸铜溶液反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氧化铁与一氧化碳反应D. 碳酸钠与盐酸反应8. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙9. 根据化学键的类型，下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气10. 在溶液中，下列物质中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是：A. 硝酸钾B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式表示化学反应的式子，其中“+”表示________，而“→”表示________。
2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常越________。
3. 化学反应中，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是________反应。
4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，生成物是________。
化学高中测试题及答案
化学高中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学变化和物理变化的本质区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有温度变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后物质的总质量会改变C. 化学反应前后元素的质量不变D. 化学反应前后原子的种类会改变答案：C4. 以下物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成：A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 氢气答案：D6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应是中和反应C. 酸和碱反应后溶液呈碱性D. 酸和碱反应后溶液呈中性答案：C7. 以下物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 纯水C. 纯金D. 食盐水答案：D8. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A9. 以下物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气答案：A10. 根据原子结构，下列说法错误的是：A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核中的质子数等于电子数D. 原子核中的质子数不等于中子数答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中氢元素的原子序数是________。
答案：12. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是________键。
答案：极性共价键3. 铁在空气中锈蚀，主要是由于铁与空气中的________和水反应。
答案：氧气4. 在化学反应中，原子的________是不变的。
高中化学考试题及答案
高中化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 食盐水B. 蒸馏水C. 酒精D. 空气答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 碳（C）答案：C3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与氧气反应生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 4摩尔D. 6摩尔答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁生锈B. 碳酸钙分解C. 水的电解D. 所有以上答案：D5. 根据题目，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C6. 酸碱中和反应的实质是？A. 酸与碱的物理混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐D. 酸与碱的化学分解答案：B7. 以下哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 碳（C）答案：B8. 根据题目，下列哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氧气（O2）答案：B9. 根据题目，下列哪个是化学平衡的特点？A. 反应速率不变B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物和生成物的质量不再改变D. 所有以上答案：D10. 根据题目，下列哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中的第IA族元素包括氢和____。
答案：碱金属2. 化学中的摩尔质量单位是____。
答案：克/摩尔（g/mol）3. 一个水分子由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2，14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。
答案：还原剂5. 酸碱中和反应的最终产物通常是____。
答案：盐三、简答题（每题5分，共15分）1. 什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。
高中化学试题大全及答案
高中化学试题大全及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐答案：C2. 根据题目所给的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 生成物是水D. 所有选项都正确答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：______。
答案：碱金属三、简答题1. 什么是摩尔质量？请举例说明。
答案：摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以水的相对分子质量是1×2+16=18。
四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO3，求其摩尔质量。
答案：CaCO3的摩尔质量可以通过计算其组成元素的相对原子质量之和得到。
钙（Ca）的相对原子质量是40，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）的相对原子质量是16。
因此，CaCO3的摩尔质量为40 +12 + 16×3 = 100g/mol。
五、实验题1. 请描述如何通过实验验证酸性溶液的酸性。
答案：可以通过使用pH试纸或pH计来测量溶液的pH值。
酸性溶液的pH值小于7。
此外，还可以通过滴加指示剂（如酚酞）来观察颜色变化，酸性溶液会使酚酞溶液保持无色或变为红色。
结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识点，包括化学概念、化学方程式、摩尔质量计算以及实验操作等。
希望同学们通过练习这些题目，能够加深对化学知识的理解和应用能力，为高考化学科目做好充分的准备。
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第十章：
1.下列物质中，属于纯净物的是（）
A 煤焦油b 聚乙烯c 异戊二烯d 二甲苯
2.下列变化中，属于化学变化的是（）
A 石油分馏
B 煤的干流
C 用苯从溴水中萃取溴
D 从煤焦油中提取苯，甲苯，二甲苯
3.下列烃的名称，正确的是（）
A 3，3 –二甲基丁烷
B 3-甲基-2-乙级戊烷
C 2，3 –二甲基戊烯
D 3 –甲基-1-戊烯
4.下列关于烃的含碳量的说法，正确的是（）
a 烃分子中碳原子数越多，含碳量越高
b 烃的含碳量越高，在空气中燃烧越充分，火焰越明亮
c 甲烷的含碳量最低的烃
d 乙烷是含碳量最高的烃
7. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）
A 一氯甲烷不存在同根异构体
B 二氯甲烷不存在同分异构体
C 三氯甲烷不存在
D 甲烷是分极性分子
8 已知二氯苯的同分异构体有三种，可推知四氯苯的铜粉异构体有（）
A 2 种
B 3 种
C 4种
D 5种
6一种气态烷烃x 和一种气体烯烃y 组成的混合物10g 其密度为相同条件氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g 则xy可能是（）
A 甲烷和丙烯
B 乙烷和乙烯
C 甲烷和乙烯
D 乙烷和丙烯
12实验室测的乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数
为（）
13 A 25.0% b 27.6% c 72.4% d 75.0%
14碳化钙和氯化锌，碳化铝碳化美碳化锂等都同属离子型碳化物。
请通过对碳化钙和乙烯的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A 碳化锌水解生成乙烷 b 碳化铝水解生成丙炔
C 碳化镁水解生成丙炔d 碳化锂水解生成乙烯
15120度时1v某烃和4v氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃的分子式中所含碳原子数不可能是
A 1 b 2 c 3 d 4
16取一定质量的甲烷使其不完全燃烧，生成二氧化碳，一氧化碳，和水蒸汽组成的混合物49.6g 将生成的气体缓慢通过装有无水氯化钙的干燥管，充分吸收后，氯化钙的质量增加25.2g 由此可知燃烧所得混合气体中，一氧化碳的质量为（）
A 11.2g b 12.2g c 24.4g d 无法计算
17充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为q 完全吸收这乙反应生成的二氧化碳生成正盐需5mol/l的氰化钾溶液100ml 则完全燃烧1mol丁烷放出的热量是（）
A 16a b 8q c 4q d 2q
18在标况下，将1l某气态烃与适量氧气点燃敲好完全生成二氧化碳和水蒸汽测的其体积为bl向此容器中加入足量氯化钙充分吸收后吗测的气体体积为al 则ab表示的该烃分子式为（）
A c a h b Bc a h a-b C c a h2b -2a Dc a h2a -2b
19 常温下有ab 两种气体烃的混合物，已知b 的式量大于a 的式量，而且他们不论以何种比例混合吗碳氢元素的质量比总是小于9：1 而大于9：2 若混合气体的碳氢元素质量比为5：1 求a 在混合气体中的体积分数:
20将一定量的甲烷与过量氧气混合后，在一密闭容器内点燃充分反应，在120度时所得的混合气体密度是相同条件下氢气密度的15倍，求原混合气体中甲烷与氧气的体积比
21 甲烷与氧气按一定比例混合后点燃？生成物总质量18.4g 通过浓硫酸后，质量减少9g 求原混合气体中，甲烷和氧气的体积比，并写出这一燃烧反应的化学方程式：
22 常温下，一种气态烃a 和一种气体烯烃b 组成的混合物气体，已知b分子中所含碳原子数大于a 分子中所含碳原子数
1）将2l此混合气体充分燃烧，得到相同条件下7l水蒸气，已知b分子中所含碳原子数大于a 分子中所含碳原子数
1）将2l此混合气体充分燃烧，得到相同调条件下7l水蒸气，试判断ab所有可能的组成和体积比
2）取2l 混合气态烃与9.5l 氧气混合恰好完全燃烧，通过计算确定ab的分子式、
23已知某不饱和烃中碳元素的质量分数为85.71% 0.1mol该烃充分燃烧后生成二氧化碳全部被2mol/l的氢氧化钠溶液0.2l所吸收，根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写在下表。