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(完整版)分析化学知识点总结

1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。

要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。

标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。

配制方法有直接配制和标定两种。

6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。

绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

大学芳烃知识点总结

大学芳烃知识点总结一、芳烃的结构芳烃是一类含有苯环结构的碳氢化合物，其分子结构可以使用分子式(CnH2n-6)表示。

若n=6，则为苯，苯是最简单的芳香烃。

芳烃的分子结构稳定，具有特殊的共振结构。

在芳烃分子中，每个碳原子都与邻近的碳原子形成σ键，同时其中的3个sp2杂化碳原子上还存在一个与此共面的π键，形成单独的共轭环结构。

二、芳烃的性质1. 燃烧性能：芳烃在空气中燃烧时，产生的热量非常大，燃烧完全时生成的气体中只有水和二氧化碳。

因此具有高热值和热稳定性。

2. 溶解性：芳烃在非极性溶剂中溶解度较高，但在极性溶剂中溶解度较低。

这是因为芳烃分子中存在苯环结构，是由于共轭结构形成了大量的π键，因此芳烃分子呈现非极性特性。

3. 化学反应：芳烃具有很强的亲电性，与强亲电试剂发生亲电取代反应。

在苯环中存在的共轭结构会进一步增强芳烃的亲电性。

除此之外，芳烃还可以发生加成反应、氢化、氧化、取代、芳香核聚合等化学反应。

三、芳烃的制备1. 从石油中提炼：芳烃是石油加工过程中的重要产品之一。

石油中含有大量的芳烃类物质，通过裂化、裂解、加氢处理等工艺流程，可以从石油中提取得到芳烃。

2. 有机合成：芳烃可以通过有机合成的方法进行制备。

常见的合成方法包括芳基烷基化、芳基取代反应、芳基硝化和还原等。

3. 光照反应：一些有机化合物在光照条件下会发生光敏反应，而芳烃类物质对光敏反应具有一定的敏感性，通过光照反应也可以制备芳烃。

四、芳烃的应用1. 化工生产：芳烃在化工生产中有着广泛的应用。

如苯乙烯，苯甲酸，邻苯二甲酸二丁酯，对苯二甲酸等都是重要的芳烃类化合物。

这些物质广泛用于制备高分子材料、染料、颜料等。

2. 燃料与能源：芳烃具有高燃烧热值和热稳定性，因此在燃料和能源领域有着广泛的应用。

如苯、甲苯等可用于制备合成油、燃油、航空燃料等。

3. 医药领域：芳烃类化合物在医药领域也有着重要的应用。

许多药物的合成过程中都要用到芳烃类原料。

例如，水杨酸、草酸、间苯二酚等。

小学美术教研工作总结

小学美术教研工作总结小学美术教研工作总结1本学期，__区中小学美术学科教研工作在区教研室和上级教研部门的工作指导下，在区教研会理事、中心组的团结协助下，按学期初既定教研计划，以提高课堂教学效率为重点，以广州市名师工作室、广州市、__区课题研究活动联动为助力，积极推进学科专业、科研的发展，重点在课堂、课程、课题研究中展开，加强落实美术教学“四个意识”，主要完成工作如下。

一、教研科研工作1.本人深入开展广州市教育科研规划课题《基于茘乡文化传承的中小学书法教学实施的策略研究》和__区教育科研规划课题《推进__区中小学书法进课堂教学的策略研究》，其中__区教育科研规划课题《推进__区中小学书法进课堂教学的策略研究》通过中期检查，拟定在年底申请结题。

2.本人分别到高级中学、荔城中学、石滩镇指导中心作了题为《基于高中美术新课程的模块教学的效益》、《新课程改革下高中美术学科四个意识的教学实施》、《__区中小学书法课堂教学的思考》的专题讲座。

3.本人分别在__区小学课堂改革现场会上和全区艺术教师大会上作了题为《有要求、敢担当，美育发展未来可期》、《谈美术教学的四个意识》专题讲座。

4.作为广州市名师工作室主持人，积极开展各项课例、案例、课题研讨活动。

5.做好了《__教研》版面设计和学科论文征稿工作，包括了钟少棠、姚婉兰、刘淑君、吴琪等人美术作品和文章的发表，以此推进和发动教师积极参与论文撰写。

6.组织了20__年__区美术教师论文宣读学术交流会。

7.推进网络教研成效，发挥了《__美术教研》公众号平台宣传作用，推送了六期的美术特色课程成果。

8.教研会林彩球老师主持了区名师工作室，有十几位年轻老师参与跟岗学习。

9.美术学科老师有李琼、赖明珠等14人立项了区级以上“十三五”教科研规划课题，其中荔城中学周丽明老师课题获20__年广州市级立项课题;吴琪老师的课题《水墨科幻画创作辅导研究》获广东省教育协会科技学会立项。

10.教研会范筱雅、班洪钢老师到贵州毕节市支教三个月。

有机化合物知识点总结三

有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：1.氧化反应 I .燃烧C 2H 4+3O 2点燃＞ 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。

2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2 -------＞CH 2Br-CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂，CH3cH3CH 2=CH 2+HCl 催化剂"CH 3cH 2cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇） 22 2高温高压 3 23 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）22△注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。

但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2 .氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2点燃＞ 12CO 2+6H .O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应（1）苯的漠代：。

+ Br 2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂②反应物必须是液澳，不能是滨水。

高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -21氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3又叫氯仿四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl3分解反应CH 4 C+2H 22. 烯烃 —通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 1氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 32Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 3聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2C=CH n3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+CaOH 2 1氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 3聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡n 4. 苯 C 6H 6点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △ 催化剂加热加压 2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△催化剂△Br2—CHClCH=CH催化剂 △高温1氧化反应①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应+HO 3加成反应环己烷5. 甲苯苯的同系物通式：C n H 2n-61氧化反应①甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O②甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应3加成反应二、烃的衍生物点燃点燃+Br +3H CH 3| +3HNO 3浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2 +3H 2O 三硝基甲苯TNT,是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药CH 3 | + Cl 2 光CH 2Cl | + HCl CH 3 | + Cl 2 Fe CH 3 |+ HCl —Cl 甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样 CH 3 |+ 3H 2 催化剂△ CH 3|烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6. 卤代烃1取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr2消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7. 醇1与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑乙醇钠2氧化反应①乙醇的燃烧；②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛3取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O4消去反应CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚; 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚5酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯8. 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色;苯酚具有特殊的气味,熔点43℃, 水中溶解度不大,易溶于有机溶剂;苯酚有毒,是一种重要的化工原料;H 2O醇△Cu 或Ag△浓硫酸140℃ 浓硫酸170℃ △浓硫酸△1苯酚的酸性苯酚钠苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 32取代反应+3Br 2 ↓+3HBr三溴苯酚 3显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色 4缩聚反应9. 醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发;1加成反应乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH2氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH 乙酸乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH 氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===AgNH 32++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O10. 羧酸1乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H+2酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应;11. 酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体; 1水解反应—OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa—OH—OH—BrBr — OH| Br |O || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸 △无机酸催化剂酚醛树脂的制取CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH 2中和反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH注意：酚酯类碱水解如：的水解 +2NaOH→CH 3COONa+ + H 2O其他1葡萄糖的银镜反应 CH 2OHCHOH 4CHO ＋2AgNH 32OH CH2OHCHOH 4COONH 4＋2Ag ＋3NH 3＋H 2O2蔗糖的水解 C 12H 22O 11＋ H 2OC 6H 12O 6 ＋ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 3麦芽糖的水解 C 12H 22O 11 ＋ H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖 4淀粉的水解：5葡萄糖变酒精 CH 2OHCHOH 4CHO 2CH 3CH 2OH ＋2CO 26纤维素水解7油酸甘油酯的氢化8硬脂酸甘油酯水解 ①酸性条件②碱性条件皂化反应附加：官能团转化示意图CH 3COO －－ONa CH 3COO －烃三、有机合成的常用方法 1、官能团的引入：在有机化学中,卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁,只要能得到卤代烃,就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质;此外,由于卤代烃可以和醇类相互转化,因此在有机合成中,如果能引入羟基,也和引入卤原子的效果一样,其他有机物都可以信手拈来;同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径,因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入; 1引入羟基－OH①醇羟基的引入：a.烯烃与水加成；b.卤代烃碱性水解；c.醛酮与氢气加成；d.酯的水解; ②酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO 2 、的碱性水解等;③羧羟基的引入：醛氧化为酸被新制CuOH 2悬浊液或银氨溶液氧化、酯的水解等; 2引入卤原子：a.烃与X 2取代；b.不饱和烃与HX 或X 2加成；c.醇与HX 取代; 3引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C ；b.醇的氧化引入C=O; 2、官能团的消除1通过加成反应消除不饱和键;2通过消去、氧化或酯化等消除羟基－OH 3通过加成或氧化等消除醛基—CHO 4通过取代或消去消除卤素原子; 3、官能团间的衍变①利用官能团的衍生关系进行衍变,如伯醇[]−→−O 醛[]−→−O 羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个,如一元醇经过消去、加成、取代变成二元醇如CH 3CH 2OH OH 2-−−→−消去CH 2=CH 22Cl +−−→−加成Cl —CH 2—CH 2—Cl−−→−水解HO —CH 2—CH 2—OH; ③通过某种手段,改变官能团位置；如丙醇丙烯 2-丙醇 4、有机化学中碳链的增减方法 1增长碳链的方法①加聚反应：如nCH 3CH=CH 2消去加成H 2O一定条件下催化剂②缩聚反应：如③加成反应：如④酯化反应：如⑤卤代烃的取代反应：如⑥醛酮与HCN、ROH的加成反应：如2减短碳链的方法①氧化反应;包括燃烧,烯烃、炔烃的部分氧化,丁烷直接氧化成乙酸,某些苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸钠盐在碱石灰条件下的脱羧反应;②水解反应;主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解;5、常见有机官能团的保护1物质检验中碳碳双键与醛基的先后处理检验碳碳双键时,当有机物中含有醛基、碳碳双键等多个官能团时,可以先用弱氧化剂,如银氨溶液、新制的CuOH2悬浊液等氧化醛基,再用溴水、酸性KMnO4溶液进行碳碳双键的检验;2物质合成中酚羟基的保护由于酚羟基易被氧化,在有机合成中,如果需要用氧化剂进行氧化时,经常先将酚羟基通过酯化反应,使其成为酯而被保护,待氧化过程完成后,再通过水解反应,使酚羟基恢复;也可用NaOH处理成－ONa,再加H+复原;3为防止醇－OH被氧化可先将其酯化;4芳香胺－NH2的保护：转化为酰胺保护氨基;1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- =5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有－COOH、－SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2; 4．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出4有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O悬浊液斐林试剂的反应5．与新制CuOH21有机物：羧酸中和、甲酸先中和,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液;3实验现象：①若有机物只有醛基－CHO,则滴入新制的CuOH2悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成4有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O巩固练习：1,乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料;它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成;合成路线：1C 的结构简式为__________________________;2反应②、③的反应类型为_______________,_______________; 3甲苯的一氯代物有种;4写出反应①的化学方程式_______________________________;5为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是写一项 ; 2,下面是一个合成反应的流程图A BCH 2=CH 2 BrCH 2-CH 2Br C请写出：1．中间产物A 、B 、C 的结构简式：A ．__________B ． ________ C ．____________ 2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型①________、_______②__________、_______③________、______④________、______3,分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂;为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线：1A 物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为 2C 物质的官能团名称3上述合成路线中属于取代反应的是填编号；4写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥5F 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物,且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH 2COOCH 3； 4,菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物;⑴甲一定含有的官能团的名称是 ;⑵5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO 2和0.3 mol H 2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 ;⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl 3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是写出任意2种的结构简式 ;CH CH 3Cl 2 光 ① CH 2OH CH 2OH ② 催化剂 CHO CHO O 2 催化剂 ③ △ NaOH 水溶液 ④COOCH 2CH 2OH COOCH 2CH 2OH⑷已知：R-CH 2-COOH 2Cl −−−→催化剂R-ONa 'Cl-R∆−−−→R-O-R′R -、R′-代表烃基菠萝酯的合成路线如下：①试剂X 不可选用的是选填字母 ;a. CH 3COONa 溶液b. NaOH 溶液c. NaHCO 3溶液d.Na②丙的结构简式是 ,反应II 的反应类型是 ; ③反应IV 的化学方程式是 ; 5,以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G;OOAF E 2△①②③△浓硫酸△C 13H 16O 42C 2H 4C 4H 8O 21E 是一种石油裂解气,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;同温同压下,E 的密度是H 2的21倍;核磁共振氢谱显示E 有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1：2：3;E 的结构简式为 ;2反应类型：① ,④ ; 3反应条件：③ ,⑥ ; 4反应②、③的目的是 ; 5反应⑤的化学方程式为 ;6B 被氧化成C 的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是写出一种物质的结构简式,检验该物质存在的试剂是 ;7G 的结构简式为 ;。

高中化学会考知识点总结大全

中学化学会考学问点总结大全化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标记，化学中存在着化学变更和物理变更两种变更形式。

今日在这给大家整理了一些中学化学会考学问点，我们一起来看看吧！书目中学化学会考学问点中学化学会考重点学问点中学会考化学学问点总结中学化学会考学问点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。

2.物理变更中分子不变，化学变更中原子不变，分子要变更。

常见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变更：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变更，干燥气体为物理变更)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

电磁场期末总结

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年终总结开头和结束语

年终总结开头和结束语年终总结开头和结束语总结，是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料。

今天CN人才网小编为大家整理了年终总结开头和结束语，希望你会喜欢。

年终总结的开头：1、伴新年钟声的临近，依依惜别了任务繁重、硕果累累的20xx年，满怀热情的迎来了光明灿烂、充满希望的20xx年。

年终之际，现对来公司九个月的里所作的工作汇报如下：2、怀着对教育的梦想，我捧着一颗火热的心踏上了神圣的讲台。

学期已,新的学期即将来临，半年里我体会到了做老师的艰辛和快乐，我把的青春倾注于我所钟爱的教育事业上，倾注于每学生身上。

学期的工作结束，收获不少，下面我对上学期的工作作一总结,为新学期的工作确立新的。

3、20xx年转眼间已经临近尾声，在今年的工作和生活中，到底应如何做自我评价和自我总结呢?4、一晃而过，弹指之间，20xx年已接近尾声，的一年在和同事们的悉心关怀和下，自身的不懈努力，在工作上了的，但也了诸多。

回顾的一年，现将工作计划如下：5、20xx年在紧张和忙碌中了，回顾，展望未来，我的心情难以平静。

艰难的一年里，公司的生产经营重大，生产经营遇到了前所未，x公司公司股东会、董事会、监事会、当地市、县和都了公司方面的关怀和支持。

6、光阴荏苒，在忙忙碌碌中送走了20xx年，这一年对本人来说还是收获颇多，首先是自身业务的提高，其次是与部门之间的沟通比以前相对顺畅。

当然这些进步与公司领导的帮助和关心是分不开的。

现在就这些进步与同仁探讨，以便相互进步：优秀的企业需要优秀的团队，做为这个团队的一份子，为这个团队的成长贡献自己微薄力量是自己义不容辞的责任。

在已经到来20xx年，本人将继续以满怀的热情投入到自己的本职工作，为公司的发展贡献自己的力量。

7、时间一晃而过，弹指之间，20xx年已接近尾声，过去的一年在领导和同事们的悉心关怀和指导下，通过自身的不懈努力，在工作上取得了一定的成果，但也存在了诸多不足。

医学文献阅读总结

医学文献阅读总结1.信息素养：又被称为信息素质，全球信息化需要人们具备的能力。

是指判断何时、何地需要信息、并有效搜集、评估和使用所需信息的能力。

信息素养是终身学习的必然要求2.信息素养的内函：1信息意识2信息知识3信息能力4信息道德3.信息意识是指人们从信息的角度去理解、感受和评价自然现象和社会现象，反映人们对信息的敏感度与注意力、对信息价值的判断力和洞察力，以及浦捉、反馈、分析、判断和吸收信息的自觉程度。

医学生的信息意识可划分为三个方面：领域意识前沿意识线索意识4.信息知识是指涉及信息活动所必须具备的基本原理、概念和方法性知识。

ā.医学信息基础知识：信息术语、信息源概念b现代信息技术知识：医院信息系统、病历c.医学专业外语知识：阅读和听说能力5.信息能力是指人们有效利用信息设备和信息资原获取信息、加工信息以及创作和交流信息的能力。

信息需求能力，常用信息工具的使用能力和信息技术的应用能力，信息获取与识别能力，信息加工与处理能力，信息创造与传递能力，终身学习能力6.信息道德是指人们在信息活动中应该遵守的伦理道德规范。

对于医学生而言信息道德还包括能够自觉保护病人、同事和他人的私密信息，并且尊重病人隐私。

7三者的关系：信息知识是信息素养的基础层次；信息能力是信息素养的能力层次，也是信息素养的核心；信息道德是信息素养的思想保障8.信息素养评价标准：ā.2000年《美国高等教育信息素养能力标准》（美国大学与研究型图书馆协会指导委员会，ACRL)b.200年《全球医学教育最低基本要求》（国际医学教育研究所，ME)C.2009年我国《医学生信息素养能力指标体系（修订稿）》（中国医学科学院医学信息研究所）内容：.能够确定所需信息的性质和范围b.能够有效地获取所需信息c.能够正确的评价信息及其信息源d能够管理其获取的信息，并采用适当的方式交流表达信息.能够将选择的信息融入自身知识体系，形成新的知识体系能够了解信息素养是终身学习的重要组成部分，并关注专业领域的最新进展g.能够合理、合法地检索和利用信息9..信息素养教育一般分为综合信息素养和专业信息素养，与综合信息素养相比，专业信息素养更多地关注专业信息的获取和处理与利用，更强调为专业学习和职业决策服务。

有机化学基础知识点总结

有机化学基础知识点总结在平凡的学习⽣活中，说起知识点，应该没有⼈不熟悉吧？知识点是指某个模块知识的重点、核⼼内容、关键部分。

掌握知识点是我们提⾼成绩的关键！以下是店铺收集整理的有机化学基础知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到⼤家。

1、常温常压下为⽓态的有机物：1～4个碳原⼦的烃，⼀氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原⼦较少的醛、醇、羧酸（如⽢油、⼄醇、⼄醛、⼄酸）易溶于⽔；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（⼄酸⼄酯）都难溶于⽔；苯酚在常温微溶与⽔，但⾼于65℃任意⽐互溶。

3、所有烃、酯、⼀氯烷烃的密度都⼩于⽔；⼀溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都⼤于⽔。

4、能使溴⽔反应褪⾊的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴⽔萃取褪⾊的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原⼦个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和⼆烯烃、饱和⼀元醇和醚、饱和⼀元醛和酮、饱和⼀元羧酸和酯、芳⾹醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、⽆同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、⽔解、分⼦间脱⽔（如：⼄醇分⼦间脱⽔）等。

9、能与氢⽓发⽣加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸⽢油酯等。

10、能发⽣⽔解的物质：⾦属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、⼆糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维⼆糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋⽩质（酶）、油脂（硬脂酸⽢油酯、油酸⽢油酯）等。

有机合成总结

七、高分子合成十、常见题型有机推断冲破口有机推断寻觅冲破口近几年高考中常见题型有：（1）高分子化合物与单体的彼此判断，常以选择题的形式出现。

这种试题可以较好地测试有机反映、有机物结构等多方面的知识，也成了高考的保留题型之一，温习中必然要加以重视。

（2）有机综合推断题。

卤代烷烃能发生消去反映生成烯烃、发生取代反映生成醇、醇跟烯烃也能彼此转化，这种转化关系可表示为：理解这一转化关系时要注意，理论上讲所有的卤代烷烃和醇都能发生取代反映，但卤代烃或醇的消去反映有必然结构要求，如一氯甲烷、ClCH2C(CH3)3等不能发生消去反映。

新教材中增加了卤代烃这一节后，卤代烷烃、单烯烃、一元醇之间的"三角"转化反映也属于有机化学的骨干知识，近几年高考试题中这一转化关系常常出此刻有机框图推断题当中。

[知识体系和温习重点]1．有机物彼此网络图：2．醇、醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反映产物是酯，这个转化关系的本质可表示为（其中X、R代表某种基团）：这是有机化学中的骨干知识，是高考有机框图推断题出现频度最大"题眼信息"之一。

(一)、解题策略解有机推断题的一般方式是：一、找已知条件最多的，信息量最大的。

这些信息可以是化学反映、有机物性质（包括物理性质）、反映条件、实验现象、官能团的结构特征、转变前后的碳链或官能团间的不同、数据上的转变等等。

二、寻觅特殊的或唯一的。

包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反映、特殊的颜色等等。

3、按照数据进行推断。

数据往往起冲破口的作用，常常利用来肯定某种官能团的数量。

4、按照加成所需的量，肯定分子中不饱和键的类型及数量；由加成产物的结构，结合碳的四价肯定不饱和键的位置。

五、若是不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜想可能，再验证可能，看是不是完全符合题意，从而得出正确答案。

常见金属离子配位数及颜色总结自动保存的)

[Fe(SCN)6]3- 血红[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）4]2+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫V，Ti及其化合物：黄色的CrO42-，紫色的MnO4-.二氧化钛(金红石),TiCl3紫色粉末状固体,V2O5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)]3+，Cr,Mo,W:Cr2O3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO2−绿色，CrO42−黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SO4)3·18H2O紫色，Cr2(SO4)3·6H2O绿色， Cr2(SO4)3棕红。

电解液总结

电解液总结1 过充添加剂要求1在有机电解液中有良好的溶解性和足够快的扩散速度,能在大电流范围内提供过充保护作用; 2在电池使用温度范围内具有良好的稳定性; 3有合适的氧化电势,其值在电池的充电截止电压和电解液的氧化电势之间; 4氧化产物在还原过程中没有其他副反应; 5添加剂的加入对电池的综合电性能没有影响;原理：电聚合,电池内部添加某种聚合物单体分子如联苯、环己苯、噻吩,聚合单体分子的浓度足够大且电解液与单位面积极片的接触面积大,聚合物可以穿透隔膜即在正负极之间形成导电桥,从而使电池因短路而电压下降,电聚合反应产物增大了电池的内阻,并产生氢气,导致电池在过充状态下内压和温升增加较快;联苯对没有加防爆安全阀的电池起不到过充保护作用,原因是电聚合反应不能足够迅速地使电池的内阻增大到在电池热量失控之前关闭电池;加入联苯的同时,又加入了叔戊基苯,循环性能略有提高;1 mol/L LiPF6-EC/DEC 体积比1∶1的电解液中加入质量分数6%的联苯的同时,又加入了质量分数2%的含氮化合物和少量的萘-1,8-磺酸内酯,电池的膨胀得到抑制;叔丁基苯与4-乙基苯的混合物对以镍酸锂为正极材料的电池有一定的过充保护能力,且300次循环后,电池容量仍能保持在82.5%以上;二氯苯甲醚和三氟甲氧基苯添加剂对方形063048电池有很好的过充保护能力;环己苯的加入使电池的循环性能降低200个循环后容量降低28%,膨胀程度增大;若再加入质量分数2%的含氮化合物如:乙烯基吡啶与苯乙烯的共聚物 PVPS、嘧啶、三乙胺、聚乙烯吡咯烷酮、三嗪,电池的循环性能提高,膨胀程度减小;环己苯在4·75 V发生电聚合反应,生成导电聚合物膜,覆盖在正极与靠近正极的隔膜上,使电池自放电至安全状态;加入体积分数2%的三乙胺,电池的膨胀得到抑制,过充能力明显提高,可使电池耐2 C-10 V的过充,但电池的循环性能降低;2, 2-苯基丙烷是一种比较理想的过充保护添加剂,循环性能优于联苯,同时发现电池表面的最大温度与电流的断开时间密切相关,而与添加剂的种类无关;加入噻吩后,电池的自放电非常严重,电压在1 h内由4.2 V迅速降低到4.09 V; 3-氯噻吩在4.8 V发生电聚合反应,生成聚3-氯噻吩使电池自放电至安全状态,在电解液中加入质量分数2%的3-氯噻吩组成的18650电池过充20 min,电池不着火、不爆炸; 3-溴噻吩对锂离子电池也有一定的过充保护作用,但3-溴噻吩的加入显着降低了电池的循环寿命,容量损失严重;噻吩-3-甲腈、噻吩-2-甲腈对锂离子电池也有一定的过充保护作用;呋喃的加入明显地降低了电池的循环性能;吡咯能使电池内部短路,但是由于电聚合反应发生在3.5 V,电池不能充满电;N-甲基吡咯可以把电池过充到4.1 V,但是电压在24 h内迅速降低到3.7 V;该类化合物既包含能够发生电聚合反应的芳基,又包含能够发生热聚合、紫外光聚合形成凝胶的丙稀酸酯、环氧基、异腈酸盐;与交联剂聚乙二醇二丙烯酸酯PEGDA 或双甲基丙烯酸聚乙二醇酯PEGDMA联用可以增强共聚物的机械性能,提高电池的过充保护能力;与聚合催化剂3-氯苯甲醚、过氧化氢联用可以加快聚合反应速度,使电池在热量失控之前关闭;聚吡啶化合物在有机溶剂中的溶解度不大,且在负极发生还原能钝化负极的溶剂如PC、DME可以避免络合物的还原;在噻蒽的2, 7位引入去电子官能团乙酰基可以把氧化电势提高到4.3 V,还原电势提高到4.2 V;测试结果同时表明2, 7-二乙酰噻蒽添加剂对锂离子聚合物电池有很好的过充保护作用,并且其氧化还原电势可提高到4.4 V;茴香醚和联二茴香醚在电池中的还原氧化过程为二电子反应,增加了添加剂传输电荷的能力,通过改变甲基或甲氧基的数量可以把其氧化还原电势提高到4·3 V;同时发现该添加剂对锂离子聚合物电池有很好的过充保护能力,并且添加剂的加入降低了负极的极化;质量分数3%~8%的三烷基芳基硅烷加入到锂离子电池电解液中,电池过充时不冒烟、不起火、不爆炸,最高温度低于100℃;咪唑钠、二甲基溴代苯在1 mol/L LiPF-EC∶DMC1∶1电解液中的氧化还原电势分别为4.29 V、4.316V,两种添加剂对1250 mA·h的18 650电池有很好的过充保护能力,且添加剂的加入不影响电池的综合电性能;1,电聚合添加剂与提高SEI膜稳定性的添加剂如碳酸锂,苯甲醚等联用,可以避免因添加剂用量增多造成电池容量、循环寿命下降带来的损失;2,电聚合添加剂与聚合反应催化剂如3-氯苯甲醚、过氧化氢联用,可以加快聚合反应的速度,使电池在热量失控之前关闭;3,电聚合添加剂与一些含氮化合物如VC,三乙胺等联用,会抑制电池的膨胀,提高过充效果;4,研制和开发一种既包含芳香族化合物官能团,又包含环氧基、丙烯酸酯的复杂高分子化合物;电解液添加剂要求：1用量虽少,但却能极大改善电池性能；2不与电池材料发生副反应,与有机溶剂有较好的相溶性；3价格相对较低；4无毒或毒性较小;一般用量不超过体积分数的5%;分类：1过充电保护添加剂；2SEI膜优化剂；3阻燃添加剂；4提高电解液导电率的添加剂；5控制电解液中H2O和HF含量的添加剂;1.过充添加剂,电氧化聚合保护添加剂是指一类能在正极和电解液界面发生电氧化聚合反应的芳香类和杂环化合物等;A机理,添加剂在正极形成一层聚合物钝化膜,增加了电池的内阻,最后使得充电电流中断,B机理,聚合反应生成的导电聚合物膜会穿透电池正负极间的隔膜,使正负极通过该聚合物膜连接起来,从而疏导了过充的电流;除联苯、二甲苯、环己基苯之外,LiBOB对电池的过充保护也有一定的作用;氧化还原电对：被研究过的此种添加剂有：LiI-I2、金属茂合物、芳醚族化合物、噻蒽及其衍生物、一些金属Fe、Ru、Ir、Ce配位的邻二氮杂菲和嘧啶类等杂环化和物等;Li2B12FxH12－x的化合物不仅可作电解质盐,其二价阴离子也能发生可逆的氧化还原反应,可作为高伏工作电池的过充保护添加剂;2.在有机电解液中添加少量的某些物质,它们因比电解液的溶剂有较高的还原电势而优先发生反应,生成不溶于溶剂的固体产物而覆盖在负极表面上;因添加剂参与形成SEI膜,使膜层性能更加优异,我们便把这些物质称之为SEI膜优化剂;SEI膜优化剂主要可分为三类：1物理吸附型,这类添加剂通过物理作用吸附在石墨表面的活性点上,抑制溶剂还原,如一些卤代物、烷类化合物等；2化学反应型,在首次充电时,这类添加剂与溶剂的还原反应中间体或产物发生化学反应,参与形成更加优良的SEI膜,如CO2, Li2CO3,一些含氮化合物和含硼化合物等；3电化学反应型,在充电过程中,这类添加剂会消耗部分充电电荷,发生电化学还原反应,如碳酸亚乙烯酯VC、CS2、亚硫酸乙烯酯ES等一些分子中含有双键的化合物;SEI膜由无机物和有机物组成,包括碳酸锂、烷基碳酸锂、烷基氧锂及一些电解质盐的分解产物等;目前,人们普遍认为SEI膜中的有机成分越多,SEI膜越稳定;其原因主要是有机碳酸阴离子和锂离子共同作用形成了有机网状化合物;3.电解液中含有MnII,CoII,NiII等离子,会降低石墨负极的电化学性能,而添加NaClO4,则可提高负极的可逆容量和电池的循环性能;其原因是钠离子会使负极表面的SEI膜结构改变,性能更加优良;在1 mol/L Li-ClO4/GBL体系中加入顺丁烯二酸酐MA作为添加剂,MA在较高电位下还原而在石墨表面形成SEI膜,阻止了溶剂GBL的还原分解,石墨负极的循环可逆容量提高;VC的添加减少了电解质盐分解产物LiF和LixPFy等的生成量,生成以有机物为主的SEI膜,显着减少了碳负极上气体的生成,电解质盐分解减少,电池的不可逆容量就会降低;附着以溶剂还原产物为主的SEI膜的石墨负极比附着以电解质盐还原产物为主的SEI膜的石墨负极的热稳定性高;一种新型的锂盐双草酸硼酸锂LiBC2O42,Li-BOB以其具有良好的热稳定性和电化学稳定性等优良特点引起人们极大关注,如LiBOB中不含氟原子、磺酸基,甚至不含碳氢键,一般认为正是这些基团导致了锂盐的热稳定性差、腐蚀铝箔集流体和低电导率;但由于其成本较高,对水敏感等缺点,限制了其完全应用于锂电池的电解质盐4.阻燃添加剂的阻燃机理分为物理阻燃和化学阻燃两种,物理阻燃是指物质被烧焦,在液相-气相间形成一层隔绝层,阻止了燃烧过程；化学阻燃是指添加剂会促使气相中发生燃烧的反应链被中止;用于锂离子蓄电池电解液阻燃添加剂的化合物大多为有机磷化物、有机卤化物和磷-卤、磷-氮复合有机化合物;这些添加剂的特点是有较高的沸点、闪点,不易燃;如磷酸三甲酯TMP、磷酸三乙酯TEP、3-苯基磷酸酯TPP、3-丁基磷酸酯TBP、二氟乙酸甲酯MFA、二氟乙酸乙酯E-FA、甲基氟代丁基醚MFE和六甲基磷腈HMPN等;磷酸三甲酯有较好的阻燃效用,但是低压时其在石墨负极不稳定,易发生还原,添加剂的加入会降低电解液的离子导电率和电池的可逆性;三2,2,2－三氟乙基亚磷酸酯TTFP作为电解液阻燃剂的阻燃性能和电化学稳定性;实验结果表明其阻燃性能良好;该文认为其阻燃原因是,TTFP溶剂受热蒸发并以气相的形式进入火焰,在火焰中发生裂解后产生含磷的自由基,含磷自由基能够捕获碳酸酯溶剂燃烧链支化反应的主要活性成份氢自由基;由于氢自由基不足,碳酸酯溶剂燃烧链支化反应就会受到抑制从而使电解液的可燃性降低;TTFP还能提高电池的循环性能和稳定LiPF6基电解液5.锂离子电导率的提高主要是靠促进支持电解质锂盐的溶解和电离;主要分为与锂离子发生作用型和与阴离子发生作用型两大类;与锂离子作用型主要包括一些胺类和分子中含有两个氮原子以上的芳香杂环化合物以及冠醚和穴状化合物,一些低分子量的胺类化合物能够和锂离子发生强烈的配位作用,实现锂离子和有机溶剂的有效分离,减小溶剂化半径,从而显着提高电解液的电导率,改善电池的比能量和循环效率;冠醚类等大分子化合物与锂离子间的强螯合作用虽能有效促进锂盐的溶解和电离,但它们与锂离子形成的螯合物的半径较大,导致锂离子在溶液中的迁移数降低,且会在一定程度上增加锂离子在电解液-电极界面上锂离子插入前的去溶剂化的活化能,线性和环状的氮杂醚类化合物,分子中的氮原子与一个较强的吸电子取代基相连,使得氮原子显缺电子性;这些显缺电子性的化合物易与锂盐的阴离子结合,达到促进锂盐溶解电离的作用;硼类化合物,中心的硼原子显缺电子性,形成阴离子接受体;6.有机电解液中存在痕量的H2O和HF,对性能优良的SEI膜的形成具有一定作用,但如果含量过高,不仅导致LiPF6的分解,而且会破坏SEI膜这些杂质主要产生于充电过程中,尤其是偶尔的过充;溶剂首先与从正极中释放出的氧发生化学反应,生成H2O和CO2,生成的H2O进一步使LiPF6水解生成酸性产物,如HF和POF3;HF也是正极材料尤其是尖晶石LiMn2O4发生分解的主要原因;锂或钙的碳酸盐除掉电解液中的HF,提高了电解液的稳定性;Al2O3、MgO、BaO等也能与HF 发生反应,但速度较慢;一些酸酐类化合物虽然能较快地去除HF,但却会生成破坏电池性能的其它酸性物质;为了提高电解液的电导率,作为电解质的锂盐应该具有较小的晶格能和较强的离子溶剂化程度,以便锂盐易于在溶剂中溶解;有机溶剂能与锂离子配位形成螯合物则将极大地促进锂盐在有机溶剂中的溶解过程;醚例如THF电解液在电压超过4 V 以上时,就会发生氧化反应,使有机溶剂发生聚合,如果在有机溶剂分子中引入一2-或酯基 RCOO-,将会增加有机溶剂的耐定的电负性基团例如氰基CN-、碳酸根CO3氧化稳定性,氰基的键能高达约930 kJ/mol,具有很强的耐氧化稳定性,如乙氰即使在较高的电压下也难于被氧化.但乙氰对锂不稳定,能否在锂离子电池中得到应用还有待进一步的研究;当锂盐溶解于有机溶剂时,溶剂分子所含的氧原子、氮原子几乎都会与锂发生配位作用形成溶剂络合物,从而使锂离子的迁移数小于0.5,由此而言降低锂离子的极化效应对锂离子迁移数的影响以及提高电解液的导电性是选择溶剂的一个重要标准;.在PC或EC基有机电解液中,阴阳离子间缔合作用按以下递减顺序:LiCF3SO3>LiBF4>LiClO4>LiPF6>LiNCF3SO22>LiAsF6;相同条件下的电导率顺序递减一般为:LiAsF6>LiPF6>LiClO4>LiBF4>LiCF3SO3>LiNCF3SO22;有机阴离子盐LiCF3SO3和LiNCF3SO22及其同类物具有良好的电化学稳定性和适当的电导率,充电时对正极集流体有腐蚀;在电池首次充放电过程中作为锂离子电池的极性非质子溶剂不可避免地都要在电极与电解液的相界面上反应,形成覆盖在电极表面上的钝化薄层—固体电解质相界面膜, SEI膜的形成一方面消耗了电池中有限的锂离子,另一方面也增加了电极/电解液的界面电阻,造成了一定的电压滞后.但优良的SEI膜具有有机溶剂的不溶性,允许锂离子比较自由地进出电极而溶剂分子却无法穿越,从而阻止了溶剂分子共插对电极的破坏,大大提高了电池的循环寿命,SEI膜机制主要包括以下内容:1在一定的电极电位下,电解液中溶剂分子、添加剂分子、甚至是杂质分子在电极/电解液界面发生不可逆还原或氧化分解的反应,形成SEI;2不可逆反应主要发生在电池首次充放电过程中;3电极表面完全被SEI膜覆盖后,不可逆反应即停止;4一旦形成稳定的SEI膜,充-放电过程可多次循环.在SEI膜机制中,正极表面和负极表面的成膜机理不同,一般认为碳负极表面上的SEI膜是由溶剂分子、添加剂分子、甚至是杂质分子在碳负极表面上还原的产物组成的,正极表面上的SEI膜是由溶剂分子、添加剂分子、甚至是杂质分子在正极表面上被氧化的产物组成的;:1SEI膜的组成与形成SEI膜的反应;2 SEI膜的结构与锂离子传导机理;3SEI膜的电极界面稳定性;新开发、研究的导电锂盐主要是LiCF3SO3和LiNCF3SO22等类似化合物,这类导电盐的稳定性好,而且由于阴离子电荷的非局域化,离子半径大,具有相当高的离子电导率;电解液稳定添加剂含有LiPF6的电解液中,在痕量水的作用下,LiPF6分解产生HF,HF 与锰酸锂发生如下反应：LiMn2O4 + 4H+ → Li+ + λ-MnO2 + Mn2+ +2H2O,生成的Mn2+溶解在电解液中,锰的溶解不仅使LiMn2O4活性物质的绝对量减少,还会引发LiMn2O4晶格结构的转变, 使LiMn2O4丧失或部分丧失电化学活性,降低其稳定性能,影响电池的循环寿命;高温条件下, LiMn2O4电极具有催化电解液分解的作用,电解液的分解又会产生HF,进而促进了锰的溶解,磺酸酯是一种重要的有机成膜添加剂, 烷基磺酸酯如1,3-丙烷磺酸内酯、1,4-丁烷磺酸内酯等及烯基磺酸酯如1,3-丙烯磺酸内酯具有良好的成膜性能和高低温导电性能, 是近年来人们看好的锂离子电池有机电解液添加剂,尤其是用在负极为石墨、正极为尖晶石LiMn2O4的锂离子电池电解液中,电池的高温性能明显改善;1,3-PS 在较高的负极电位下在石墨负极表面还原生成致密的SEI 膜, 这种优质膜的形成,能大大提高石墨/钴酸锂电池在低温－20℃和高温80 ℃下的放电容量,1,4-BS 在负极石墨表面还原形成优质的SEI 膜,抑制溶剂的进一步还原和PC 嵌入石墨层间;1,3-丙烯磺酸内酯与碳酸亚乙烯酯混合使用,电池的性能会更好;LiBOB 在石墨电极表面具有优良的成膜性质,BOB-可以在较高的负极电位1.8Vvs.Li/Li+下诱发电极界面SEI 膜的形成, 有效地阻止溶剂分子嵌入石墨层间,LiBOB, 可极大提高尖晶石LiMn2O4电池的热稳定性, 但LiBOB 的加入会增加SEI 膜内阻,LiC2O4BF2简称LiDFOB与LiBC2O42简称LiBOB发现DFOB-在1.7Vvs.Li/Li+的负极电位下发生还原反应,生成致密的SEI膜,能较好地提高高温55 ℃下电池的容量保持率,提高循环寿命,且形成的SEI 膜内阻比LiBOB 小,在电化学循环过程中, 电解液组分氧化分解会产生微量酸,LiPF6的热稳定性差,甚至在室温下就可能发生如下分解反应：LiPF6s → LiFs + PF5g,气态PF5具有较强的路易斯酸性, 会与溶剂分子中氧原子上的孤电子对作用而使溶剂发生分解反应,三氟乙基亚磷酸简称TTFP,TTFP 可以与PF5通过电子对形成配合物,抑制单分子PF5与电解液直接接触, 发生分解反应,同时TTFP 还可以起到成膜和阻燃作用,的嘧啶和六甲基磷酰胺, 这两种添加剂也能与PF5形成配合物, 提高电池在高温下85℃的热稳定性,并且对电解液的电导率影响很小,异氰酸化合物也能与PF5形成配合物,起到稳定LiPF6,进而提高电池热稳定性和循环寿命的作用;正极表面膜的主要成分是Li2CO3、烷氧基碳酸锂或聚烷氧基碳酸锂、LiF 及MnF2等的一种或几种,TPFPB 能提高电解液的分解电压, 增加正极表面LiF 在电解液中的溶解, 提高电池的容量保持率;二甲基乙酰胺简称DMAC是一种极性疏质子溶剂,具有较宽的电化学稳定窗口0～4.5V,vs.Li/Li+,可以作为LiPF6基电解液的热稳定添加剂;电解液中加入少量DMAC,可以抑制尖晶石LiMn2O4表面膜的腐蚀,减少LiF 在正极界面的沉积,提高电池的稳定性能;Al2O3、MgO、BaO 和锂或钙的碳酸盐等作为添加剂加入到电解液中, 它们将与电解液中微量的HF 发生反应, 降低HF 的含量,阻止其对电极的破坏和对LiPF6分解的催化作用,有机胺化合物能通过分子中的氢原子与水分子形成较弱的氢键,从而阻止水与LiPF6的反应;乙醇胺,它不影响电解液与正、负极的相容性,并能抑制电解液中LiPF6的水解和热解反应,使电池的容量衰减率降低50%,提高了电解液的稳定性和电池的循环寿命,六甲基硅氮烷,提高了LiMn2O4电池的高温储存能力,通过研究其作用机理发现,六甲基硅氮烷与电解液中微量水反应生成NH3, 生成的NH3与电解液中微量HF 发生中和反应,SEI膜主要由Li2CO3、烷基锂、烷氧基锂和其他锂盐组成;SEI 膜主要分成两层, 即嵌锂前形成的多孔层和嵌锂时形成的紧密层, 后者电导率较高;VC,VEC, AEC, VA 等可进行电化学聚合成膜;具有较溶剂高的还原电位, 充电时优先形成难溶固体产物覆盖在石墨表面,通过还原产物在石墨表面催化活性点吸附辅助SEI 成型;主要为S 基、N 基化合物, 如SO2、CS2、SX2-、ES、PS 及硝酸盐, 该类添加剂由于S 自身的氧化- 还原穿梭作用, 引起一定程度的电池自放电;最具代表性的如TPFPB, 理论上它能和LiF6 以1∶1 物质的量比形成复合化合物, 添加0.1~0.2 mol/L TPFPB tris- pentafluorophenyl borane就能有效地提高LiPF6和LiBF4 基电解液的循环性能和降低容量衰减率锰系材料的性能弱化主要由于充电特别是过充电导致的水、酸及电解液的不可逆氧化, 通过加入N- Si 基化合物可起到捕获H2O 和HF、保护锰系正极材料的目的是加入的添加剂与溶解的金属离子联合作用在电极表面生成难溶物;如LiBOB 与Mn2+可互相作用形成如下网状结构达到保护锰系正极材料的目的一些含>C=O 或>P=O 的化合物就能通过其与PF5间的弱结合起到降低PF5 反应活性的目的;如TTFP学中断反应;物理阻隔即反应过程中添加剂作用在界面形成隔离层以阻止反应继续发生;化学中断反应即添加剂在高温下产生阻燃性自由基, 吸收可燃性自由基, 从而中断链式反应的发生, 避免燃烧或爆炸;前者主要应用于浓缩相, 后者用于气相阶段,,电解液中的E M C和H2O 降低了1M LiPF6电解液的热稳定性;其中,E M C 分解为D E C 和D M C ,而D E C 和D M C 又与LiPF6 的分解产物PF5 发生系列复杂的有机化学反应,释放大量的热与气体;说明EMC在应用于高温条件下的电池,或者对电池热安全性要求较高的环境时,需要尽可能减少电解液中E M C 的含量;常规锂离子电池有机电解液本身的热稳定性并不差,关键是在真实电池中,电解液与充放电态的正极、负极发生相互作用,这才是锂离子电池安全性的根本所在;,纯LiPF6直到250℃仍是热稳定的;所有正极材料表面均含有—L i F 、R O C O 2L i 、R O C O 2M 、R O L i 、M C O3 、Li 2CO3,MF 2M= 过渡金属、聚碳酸酯,在高温条件下,PF6-阴离子与溶剂之间,以及所有电解液组成与正极材料之间存在着明显的氧化还原反应,PF6-及其产物P F 5 与溶剂分子生成H F ,而H F 会与负极表面上固体电解质膜S E I 膜中的主要成分R O L i 、ROCO2Li、Li2O和LiOH发生反应,生成LiF并在负极表面发生沉积;含有LiF的SEI膜会严重阻碍Li离子的迁移,富集程度越高,影响程度越大;同时产生的高阻抗物质会使石墨颗粒之间绝缘隔离,随着高温条件下不断充放电,电极界面阻抗以及活性物质与导电物质间的绝缘隔离,不断导致负极性能恶化,最后导致锂离子电池容量太低而失效;常规电解液中加入有机硅化合物,能够明显改善电池的高温性能,而没有加入此种添加剂的常规电解液的高温性能就非常差;他们认为机硅化合物R4Si会与电解液中的HF和H 2O 发生反应,避免他们与SEI膜发生危害负极性能的副反应,从而改善了电池的高温性能,温下电解液与LiC6电极的热反应是SEI膜的碎裂反应以及与粘结剂和电解液的反应,反应主要发生在负极的表面,石墨的晶型结构在160℃热反应前后没有变化;LiAsF6有毒,LiClO4 易于氧化爆炸,但由于其公认的电化学稳定性,被广泛用于电化学试验,LiBF4电导率小,且可能会在负极表面的发生反应进而严重影响极化,但却是对尖晶石锰酸锂的腐蚀是最小的,LiSO3CF3防过充添加剂,氧化还原梭;1,2-二甲氧基苯藜芦醚,索尼15 、二氟苯甲醚LG、联吡啶三洋、联苯碳酸酯三洋和Ube 16;但此类防过充添加剂仅适用于较低充电电流的情况;联苯和环己基苯;但两种添加剂共同的缺点是,即使是加入少量的添加剂,电解液的电导率也会明显降低,这会明显影响大容量电池的倍率性能,同时不可避免地也会影响到电池的循环型性能低温条件下电池性能恶化的原因可分为以下几种17,18,19：电解液电导率恶化；正负极材料内锂离子的迁移速度变慢；电极/电解液界面上扩散、电荷转移速率减缓；隔膜的润湿和/或透过性变差；电池的设计特征;19 ：⑴1M LiPF6 EC+DEC+DMC 1: 1 : 1 v / v ；⑵1 M L i P F 6EC+DMC+EMC 1:1:1 v/v；⑶1M LiPF6 EC +EMC。

总结怎么写语文(精选4篇)

总结怎么写语文(精选4篇)总结怎么写语文(精选4篇)写总结可以帮助人们更好地认识自己，建立自信心和自我认同感，更好地面对未来的挑战和机遇。

写好总结怎么写语文有什么技巧？这里给大家整理总结怎么写语文，方便大家学习。

总结怎么写语文篇1语文学科内容的重要特点是语言文字训练和思想教育的辩证统一。

课程标准明确指出：“小学语文教学应培养学生热爱祖国语言文字和中华民族优秀文化的思想感情”，“在教学过程中，使学生受到爱国主义教育、社会主义思想品德教育和科学思想方法的启蒙教育”，“培养爱美的情趣”，“发展健康的个性，养成良好的意志品质”。

使学生具有爱国主义、集体主义精神，热爱社会主义，继承和发扬中华民族的优良传统，具有社会主义民主法制意识，遵守社会法律和社会公德，逐步形成正确的世界观，人生观，价值观。

小学语文教学的目的就是要通过语文教学进行思想教育，就是要通过语文教学挖掘学生的潜能，把学生潜在的感情和理解都挖掘出来，发挥出来。

下面，我谈谈自己在语文教学中进行德育渗透的几点体会：一、以教材作为课堂教学渗透德育的重要依据1、注重“点”各学科教材中，蕴含着极其丰富的“育人因素”，因此，教学中的思想教育渗透必须依托教材，离开了教材就成了无本之木、无源之水。

而教材中的“育人因素”，大多寄寓于知识之“宅”中，呈“隐”性状态。

只有充分驾驭教材，入其“宅”，才能悟得其“育人”之真谛，探寻到这些“潜”于知识“地下河流”中的“泉眼”——“育人点”，即知识教学与思想教育的最1佳“融合点”，这就是教学中进行思想教育的“渗透点”。

而学生是教学工作的主体、学习的主人、教育的对象，这就要求“教书育人”必须既要遵循学生认知的规律，又要符合思想教育的规律。

2、抓住“时机”教学中思想教育的“渗透”，必须从教材出发，才能觅到源头——“渗透点”。

引出源远流长的“活水”。

显而易见，渗透点是客观存在的，它不可能由施教者一厢情愿来随意安排。

也就是说施教者有了“渗透”这一明确的目标意识并以此为指向成功地挖掘到了“渗透点”，还不行，还必须遵循其在教材中所处的特定的位置、层次、地位来安排教学过程，随着教学进度随“机”渗透，因“材”施教。

高中化学有机化合物知识点总结(精选4篇)

高中化学有机化合物知识点总结第1篇分析“断键”规律──正确书写反应的关键在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。

例如乙醇主要化学反应的断键规律：置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O高中化学有机化合物知识点总结第2篇一、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色三、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯四、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发高中化学有机化合物知识点总结第3篇该题为2004年上海高考第29题。

这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1 -3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。

平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。

用基础知识解决生活中的有机化学问题高中有机化学试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。

四氰基合铜空间构型

四氰基合铜空间构型
四氰基合铜是一种金属配合物，化学式为Cu(CN)4^2-。

它具有四面体构型，其中铜离子位于中心，被四个氰基配体包围。

这种配合物通常呈现出正四面体结构，即四个配体以对称的方式分布在铜离子周围，使得整个配合物具有最低的能量状态。

在这种构型中，铜离子和氰基配体之间的成键角度接近109.5度，符合四面体结构的特征。

从空间构型的角度来看，四氰基合铜的四面体构型使得配合物具有对称性，这种对称性在化学和物理性质上都具有重要意义。

此外，四氰基合铜的空间构型也对其在配位化学反应中的活性和选择性产生影响，因为配合物的空间构型会影响配体的进出和反应物质与配合物之间的相互作用方式。

总的来说，四氰基合铜的空间构型是一个重要的化学特征，对于理解其性质和反应机理具有重要意义。

通过研究和理解配合物的空间构型，我们可以更好地掌握其在化学和生物学领域中的应用和作用。

个人学习总结范文十篇

个人学习总结范文十篇个人学习总结篇1不知不觉，在学习部已经两年，在这两年里，我在师兄、师姐的带领下，有刚开始的一问三不知，到后来的可以自己独立负责一个活动，我真的学到了很多。

在学习部这个小家庭里，我得到了许多宝贵的经验和教训。

一、工作经验1，今年的院运会，因为没有参加运动项目，所以被分配到协助裁判的工作。

这是个全新的工作，在体科院师兄的提点下，我学会了读米尺，学会了如何更好的与其他学院的同学合作，我知道了在参加一项工作之前，要先了解下这个工作该如何做，不然之后帮倒忙;2，演讲比赛是本学期最重要的活动，我基本上只参加了前期的方案撰写，在部门同事的帮忙下，我知道了写方案要注意什么，一个方案要怎样写才能吸引人，一个方案最重要的是哪部分;当晚的比赛现场，我负责是ppt的控制，这也是个重要的工作，我在控制室里，要时刻准备播放哪一张ppt;3，名师讲座是部门的常规活动，本学期我们设立了新的制度，就是轮流盖章制度。

这样有利于防止互相推诿的现象在宣传方面，这学期也较为系统了，就是由学习部通知各级学委，这样有利于统筹，也有利于和其他各级建立良好的关系，方便交流和工作;4，“第十期当代大学生论坛”系列活动之“大学精神，你我共铸”评说比赛，这主要由我负责，由于开始到结尾都有参与，所以我更清楚了举办一个活动的流程，清楚了如何统筹，知道遇到突发情况该怎么解决，学会了更积极的思考;二、存在问题1，新干事积极性很低，在当代大学生论坛需要工作人员的时候，大家都互相推诿，理由也不充分，最后只好让08的去做;2，经验不足，有些事情上没办法做主，一些方面做得也不够好;3，大家的分工不明确，在一些活动上，大家要不就是一起手忙脚乱、一窝蜂在忙，要不就是一起无所事事、不知所措;4，时间观念不强，开会或者是举办活动的时候，大家经常迟到;5，批评和表扬应该更分明，一些同事做得很辛苦，大家却不知道，都以为他很空闲，这样会挫伤积极性，相反的，一些同事做得不好的地方，却没有为其指出，这样不利于其进步;6，还有一些细节问题，比如演讲比赛的时候，评分表还是出现了问题。

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第四章介质访问子层 PP209-289
• 信道分配问题（广播式网络）信道分配问题（广播式网络） • 多路访问协议 • LAN和MAN的IEEE 802 标准和的 Manchester与差分与差分Manchester编码与差分编码 • 以太网系列：CSMA/CD协议以太网系列：协议 • 数据链路层交换 • 作业习题：PP285-289 作业习题：
21. 生成树网桥与源路由网桥的比较。生成树网桥与源路由网桥的比较。 22. IEEE 802.2 定义了哪 3 种LLC协议？协议？协议
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23. 说明网络层的功能和设计要点。说明网络层的功能和设计要点。 24. 路由选择算法。路由选择算法。 25. 网络层提供的服务及其实现技术。网络层提供的服务及其实现技术。 26. 距离向量与链路状态路由算法的异同。距离向量与链路状态路由算法的异同。 27. 网络的流量控制与拥塞控制的区别。网络的流量控制与拥塞控制的区别。 28. 何谓网络拥塞，产生原因是什么？何谓网络拥塞，产生原因是什么？ 29. IP协议的功能与结构，子网与子网掩协议的功能与结构，协议的功能与结构码的作用与应用。码的作用与应用。
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12. 画出画出HDLC和PPP帧结构，并说明和帧结构，帧结构并说明PPP为什为什么用字符填充代替HDLC的比特填充。这两的比特填充。么用字符填充代替的比特填充种协议的最小开销各是多少字节。种协议的最小开销各是多少字节。 13. 简述数据链路层的流量控制，滑动窗口与自简述数据链路层的流量控制，动请求重发机制。动请求重发机制。 14. HDLC协议是何种协议，其作用是什么？协议是何种协议，协议是何种协议其作用是什么？ 15. 说明协议描述与验证方法。说明协议描述与验证方法。 16. 根据数据链路层协议几乎总是把根据数据链路层协议几乎总是把CRC放在尾放在尾而不是放在头部，为什么？部，而不是放在头部，为什么？ 17. 画出 LAN与 OSI/RM对应的体系结构，说对应的体系结构，与对应的体系结构明数据链路层的功能和 MAC子层相应的子层相应的 IEEE 802.3 标准。标准。
15，16，17，18，19，21，24，32，42。，，，，，，，，。
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第五章网络层 PP290-408
• • • • • 网络层设计要点路由选择算法拥塞控制网络互连 Internet 的网络层
协议、路由选择、拥塞控制、地址及其分配地址及其分配。协议、路由选择、拥塞控制、IP地址及其分配。
全书总结
全书主要内容相关问题作业习题 11---6. 2011. 6. 11--6. 25
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全书总结 (1)
全书主要内容
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第一章概述
PP1-71
• 计算机网络的定义与分布式系统的关键区别 • 网络的组成：硬件、软件；通信子网的信道，网络的组成：硬件、软件；通信子网的信道，网络分类。网络分类。 • 网络体系结构 • OSI/RM与TCP/IP/RM的比较与的比较 • 协议、服务、接口，分层的原则与层和层及相协议、服务、接口，邻层的关系。邻层的关系。 • 作业习题：PP68-71 作业习题： 5，14，15，18，22，25，27，29。，，，，，，，。
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7. 举例说明何谓模拟通信、数字通信与数据举例说明何谓模拟通信、通信？通信？ 8. 试比较有线传输介质的优缺点，说明无线试比较有线传输介质的优缺点，传输介质的应用环境。传输介质的应用环境。 9. 何谓多路复用，有哪些种多路复用？何谓何谓多路复用，有哪些种多路复用？交换技术，交换技术，有哪些种交换技术并比较其优缺点。缺点。 10. 简述数据链路层的功能及所提供的服务。简述数据链路层的功能及所提供的服务。 11. 一般情况下网络中多采用检错码（CRC），一般情况下网络中多采用检错码（），而不采用纠错码说明两点理由，而不采用纠错码说明两点理由，那么何种特殊情况下使用海明纠错码？特殊情况下使用海明纠错码？
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18. 简述简述CSMA/CD协议要点，并画出IEEE 协议要点，并画出协议要点 802.3 帧格式，说明与以太帧的区别。帧格式，说明与以太帧的区别。 19. 以太网帧必须至少字节长，才能保证在以太网帧必须至少64字节长字节长，线缆的远端发生冲突时，发送方仍能发送。线缆的远端发生冲突时，发送方仍能发送。 100Mb/s以太网同样有一个字节的最小以太网同样有一个64字节的最小以太网同样有一个帧长规范，是如何维持不变的？帧长规范，是如何维持不变的？ 20. 中继器、集线器与网桥的关键区别是什么？中继器、集线器与网桥的关键区别是什么？
• 作业习题：PP403-408 作业习题： 1，16，27，37，39，43，46，49，52。，，，，，，，，。
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第六章传输层 PP409-494
• 传输层的功能 • 传输服务 • 传输服务与网络服务的区别，分两层的传输服务与网络服务的区别，原因。原因。 • 传输协议设计的要素 • Internet 的传输协议：UDP与TCP 的传输协议：与 • 作业习题：PP491-494 作业习题：
13，14，19，25，31，40，42。，，，，，，。
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第七章应用层 PP495-616
• DNS-域名系统域名系统 • 电子邮件：结构与服务，SMTP，POP3，电子邮件：结构与服务，，， IMAP • 万维网指导思想与设计原则及其作用 FTP，HTTP，HTML，URL等。，，，等 • C/S模型和应用模型和应用
10全书总结 (2)相关问题111. 2. 3.
4. 5. 6.
何谓计算机网络？何谓计算机网络？简述与分布式计算机系统的关键区别。区别。举出使用分层协议的两条理由。举出使用分层协议的两条理由。一个系统的协议结构有N层，应用程序产生M字节长一个系统的协议结构有层应用程序产生字节长的报文，网络软件在每层都加上h字节长的协议头字节长的协议头，的报文，网络软件在每层都加上字节长的协议头，网络带宽中协议头信息传输的开销占多大比率？网络带宽中协议头信息传输的开销占多大比率？无连接通信和面向连接通信之间的主要区别是什么？无连接通信和面向连接通信之间的主要区别是什么？有确认的服务和无确认服务之间的差别是什么？有确认的服务和无确认服务之间的差别是什么？举出OSI参考模型和参考模型和TCP/IP参考模型的两个相同的举出参考模型和参考模型的两个相同的方面和两个不同的方面。方面和两个不同的方面。简述数字信道的特性（定理）简述数字信道的特性（Nyquist 与 Shannon定理）定理
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第三章数据链路层
• • • • • • • •
PP154-208
数据链路层的功能与提供的服务数据链路层的设计要点差错控制：差错控制：纠错码与校验码数据链路层协议（流量控制）（个协议））（6个协议数据链路层协议（流量控制）（个协议）协议验证（有限状态机）协议验证（有限状态机） HDLC协议协议 Internet的数据链路层协议：PPP 的数据链路层协议：的数据链路层协议作业习题：作业习题：PP205-208 5，10，14，17，18，29，31，32。，，，，，，，。
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37. 为什么采用两层（网络层与传输层）？为什么采用两层（网络层与传输层）？ 38. Internet的 UDP与 TCP的异同，报头格式。的异同，的与的异同报头格式。 39. 有两个网络，它们都提供可靠的面向连接的服务。有两个网络，它们都提供可靠的面向连接的服务。一个提供可靠的字节流，另一个提供可靠的报文流。一个提供可靠的字节流，另一个提供可靠的报文流。请问二者是否相同？为什么？请问二者是否相同？为什么？ 40. 简述传输层的流量控制与数据链路层的流量控制的主要区别。主要区别。 41. 为什么要使用 UDP？让用户进程直接发送原始的？让用户进程直接发送原始的IP 分组不就足够了吗？分组不就足够了吗？ 42. TCP拥塞控制策略。拥塞控制策略。拥塞控制策略 43. TCP连接建立与释放过程。连接建立与释放过程。连接建立与释放过程
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30. 应用应用Dijkstra算法计算最短通路树。算法计算最短通路树。算法计算最短通路树
31. IPv4地址分配，IPv6的结构及其优点。地址分配，的结构及其优点。地址分配的结构及其优点 32. ARP与RARP的作用，ICMP报文的作用与报文与的作用，的作用报文的作用与报文种类。种类。 33. IP路由选择 OSPF、RIP、BGP 路由选择、、 34. 路由器的作用与优点。路由器的作用与优点。 35. 当采用当采用IPv6协议时，ARP协议是否需要改变？协议时，协议是否需要改变？协议时协议是否需要改变若需要，是概念上的改变，还是技术上的改变？若需要，是概念上的改变，还是技术上的改变？ 36. 传输层的功能及传输服务与网络服务的区别。传输层的功能及传输服务与网络服务的区别。
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全书总结 (3)
作业习题
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第二章
3、电视频道的带宽是6MHz，若使用级数字信号，每秒、电视频道的带宽是级数字信号，，若使用4级数字信号能发送多少比特？假定为无噪声信道。能发送多少比特？假定为无噪声信道。定理，级编码。使用 Nyquist定理，R=2H㏒2V，H=6MHz,V=4 级编码。定理㏒ ∴ R=24Mb/s 4、一个用于发送二进制信号的信道，、一个用于发送二进制信号的3KHz信道，其信噪比为信道 20dB，可以取得的最大数据速率是多少？，可以取得的最大数据速率是多少？定理，使用 Shannon定理，R=H ㏒2(1+S/N) ，H=3KHz，定理， S/N=20dB=100。。 ∴ R=3KHz㏒2(1+100) ≈3K*6.67=20Kb/s ㏒ 29、为什么把采样时间设置成125µs？、为什么把PCM采样时间设置成采样时间设置成？ 125µs的采样时间对应于每秒的采样时间对应于每秒8000次采样，一个典型的次采样，的采样时间对应于每秒次采样电话通道是4KHz。根据电话通道是。根据Nyquist定理，为获取在一个定理 4KHz通道中的全部信息需要每秒8000次的采样频率。通道中的全部信息需要每秒次的采样频率。通道中的全部信息需要每次的采样频率采样时间为125 µs。即， PCM 采样时间为。