高考化学专题分类汇总溶液-7溶液配制试题

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高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制

高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。

用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。

2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。

1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。

故选B。

4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。

高考化学一轮复习真题考点集训溶液的配制(含解析)

【考点训练】溶液的配制【知识点的知识】题型分类：1）固体+水①实验步骤：计算-称量-量取-溶解②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全2）液体+水①实验步骤：计算-量取-溶解②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒配制一定溶质质量分数的溶液的方法：①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a．计算所需溶质和水的质量；b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中．③误差分析1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因：a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；c．从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了．配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．2）注意事项：1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水．（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水．例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．4、溶质中含有其他杂质．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．6、称量错误操作．例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．7、天平砝码本身不标准．例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．8、称量时药品砝码位置互换．例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．9、量筒不干燥．例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．10、量筒洗涤．例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．11、量筒读数错误．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移．例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．13、转移溶质有损失．例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．14、烧杯或玻璃棒未洗涤．例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确．例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．16、定容后多加蒸馏水．例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．17、定容时视线不平视．例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥．分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．19、配制前容量瓶中有水滴．分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．20、定容摇匀后少量溶液外流．分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 gC． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g3．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 950mL，11.2g B． 500mL，117gC． 1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5gC． 1000mL，117g D．任意规格，111.2g10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）13．实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．计算，应选择下列正确A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点训练】溶液的配制-1参考答案与试题解析一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧．2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 gC． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选B．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．3．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析： A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和．5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸考点：溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．专题：压轴题．分析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．解答：解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错；故选：C．点评：本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰．6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析： A、选择与溶液体积相近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶．解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C 错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL 的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．解答：解：实验室没有980mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 950mL，11.2g B． 500mL，117gC． 1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5gC． 1000mL，117g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml 的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： 8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A 错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.64mol 、0.02mol 、0.24mol ．考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl﹣）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol．点评：本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．。

高中化学溶液的试题及答案

高中化学溶液的试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 溶液的浓度是指（）A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶液的密度3. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定。

A. 温度计B. 密度计C. pH试纸D. 比重计4. 以下物质中，不能形成溶液的是（）A. 食盐水B. 植物油C. 糖水D. 盐水5. 饱和溶液是指（）A. 溶液中已经不能再溶解更多的溶质B. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量大C. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量小D. 溶液中溶质的质量与溶剂的质量相等6. 溶液的稳定性与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 压力C. 溶质的性质D. 溶液的颜色7. 配制一定浓度的溶液时，需要使用的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 滴定管D. 所有选项8. 溶液的稀释过程中，溶质的质量（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定9. 以下哪种物质不属于酸？（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸10. 溶液的导电性与下列哪个因素有关？（）A. 溶质的浓度B. 溶质的类型C. 溶剂的类型D. 所有选项二、填空题（每题4分，共20分）1. 溶液的酸碱性通常用______来表示。

2. 当溶液的pH小于7时，溶液呈______性；当pH大于7时，溶液呈______性。

3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于______。

4. 溶液的稳定性与溶质的______和溶剂的______有关。

5. 配制一定浓度的溶液时，需要准确测量溶质的______和溶剂的______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述溶液的均一性和稳定性的特点。

2. 为什么说溶液是混合物？四、计算题（每题10分，共30分）1. 某学生配制了100mL 0.1mol/L的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。

2. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。

溶液的配制及分析练习及答案-苏教版高考化学一轮总复习课时练习

溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。

A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。

【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。

A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)==1 mol·L-1。

2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。

[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中平衡选择题练习

七、溶液中的平衡选择题练习〔一〕1、弱电解质的电离〔2021 新课标〕 10.将浓度为 0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是 A. c 〔H +〕B. K ？〔HF 〕C.c 〔F-〕D.〔〕〕c H〕〔c 〔 HFc H〔2021 福建〕 10.常温下 L -1醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液 pH=(a+1) 的措施是gA. 将溶液稀释到原体积的 10 倍B.参加适合的醋酸钠固体C.参加等体积 0.2 mol · L -1盐酸D.提高溶液的温度 (2021 山东 )14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A. 溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3 COO )不变B. 溶液中c( CH 3COOH ).c(OH)C.醋酸的电离程度增大， c 〔 H + 〕亦增大D.再参加 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混杂液 pH=7 （ 2021 重庆〕 13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系以以下图，分别滴加 NaOH 溶液〔〕至 PH=7，耗资 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy, 那么 A.x 为弱酸 Vx<Vy B.x 为强酸 Vx>Vy C.y 为弱酸 Vx<Vy D.y 为强酸 Vx>Vy 〔2021 海南〕 6．室温时，某一元酸HA 在水中有％发生电离，以下表达错误的选项是： A ．该溶液的 pH=4 B ．高升温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7D ．由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 106 倍CH 3COO －＋〔2007 上海〕 21. 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采用的措施是A 加少量烧碱溶液B 高升温度C 加少量冰醋酸D 加水〔2007 重庆〕 10.用白醋〔醋酸浓度约 1 mol/L 〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋参加豆浆中有积淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、 PH 与中和滴定－〔2021 四川〕 9． 25 ℃在等体积的① pH=0 的 H 2SO 4 溶液，② 0.05 mol L ·1 的 Ba(OH) 2 溶液， ③pH = 10 的 Na 2 S 溶液，④ pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A ．1∶ 10∶1010∶109B ． 1∶5∶ 5×109∶ 5×109C ．1∶ 20∶ 1010∶ 109D ． 1∶10 ∶ 104∶ 109〔2021 上海〕 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取 a 、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是 A.b 不可以能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可以能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性（ 2021 全国二〕 9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔 t 〕变化的表示图正确的选项是〔2021 -1氢氧化钠溶液与-1硫酸溶液等体积混杂，海南〕 2、常温下，将 0.1 mol ·L 0.06 mol ·L 该混杂溶液的 pH 等于A ．〔2021 全国一〕 10. 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可以能出现的结果是A. c( NH 4 ) > c(Cl ) , c(OH ) > c(H )B. c(NH 4 ) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(OH ) > c( H )D. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(H) > c(OH )〔2021 上海〕 20．关于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A ．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后， pH 等于 3B ．向该溶液中参加等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完好中和C ．该溶液中硝酸电离出的c( H ) 与水电离出的 c(H + ) 之比值为 10 -12 。

高考化学一轮复习溶液的配制与分析练习-人教版高三全册化学试题

溶液的配制与分析一、选择题1. 1mol/LNaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中 D．1L溶液中含有NaCl58.5g2. 5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：53. 5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（）A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：54. 配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？（）A．500 B．100 C．28 D．185、现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（）A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L7. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L-1 B．0.45 mol•L-1 C．0.3 mol•L-1 D．0.6 mol•L-18. 下列叙述正确的是（）A．40gNaOH溶于1L水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1mol/LB．58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量的浓度是1mol/LC．11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/LD．从1L1mol/LH2SO4溶液中取100mL，取出的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L9. 实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．240mL，4.8g B．250mL，5.0gC．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3 LC．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%11．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

溶液配制试题及答案

溶液配制试题及答案一、选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？A. 0.4gB. 4gC. 0.04gD. 40g答案：B2. 配制溶液时，如果使用的容量瓶没有完全干燥，对所配溶液的浓度有何影响？A. 浓度偏高B. 浓度偏低C. 无影响D. 无法确定答案：C二、填空题1. 配制溶液时，若称取的溶质质量偏小，则所配溶液的浓度将______。

答案：偏低2. 配制溶液时，若定容时液面未与刻度线相切，则所配溶液的浓度将______。

答案：偏低三、计算题1. 现有10g NaCl，需要配制成100mL 0.2mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算NaCl的摩尔数：10g / (58.44g/mol) = 0.171mol。

然后计算所需溶液体积：0.171mol / 0.2mol/L = 0.855L。

最后计算所需水的体积：0.855L - 0.1L = 0.755L。

2. 现有100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要稀释成50mL 0.1mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算稀释前后HCl的摩尔数不变：0.5mol/L * 0.1L =0.05mol。

然后计算稀释后溶液的体积：0.05mol / 0.1mol/L = 0.5L。

最后计算所需水的体积：0.5L - 0.1L = 0.4L。

四、实验操作题1. 描述配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤。

答案：首先，使用天平称取4g NaOH固体。

然后，将NaOH固体溶解在适量蒸馏水中，转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。

最后，摇匀溶液，使其充分混合。

2. 在配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：在配制溶液时，应确保使用准确的称量工具和容量瓶，严格按照操作步骤进行。

在称量溶质时，应使用干燥的容器和工具，避免溶质吸湿。

在定容时，应确保液面与刻度线相切，避免误差。

高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案)

高考化学复习溶液的配制及分析专项练习（带答案）在化学上用，化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

整理了溶液的配制及分析专项练习，请大家认真进行查缺补漏。

1.以下各组溶液中，Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是()A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D.100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。

答案：C2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低;B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高;C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。

答案：B3.从1 L 1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol解析：从物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 molL-1，其中含NaOH的物质的量为：1 molL-10.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。

高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案)-精选文档

2019高考化学复习溶液的配制及分析专项练习（带答案）在化学上用，化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

查字典化学网整理了溶液的配制及分析专项练习，请大家认真进行查缺补漏。

高考化学溶液的配制与分析测试题及答案

第3讲溶液的配制与分析一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/L B．0.3mol/LC．0.2mol/L D．0.1mol/L3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处5．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为26．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列有关离子浓度的关系正确的是( )A ．碳酸钠溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]C ．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H＋)＞c (OH －)D ．新制氯水中c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)]8．体积为V mL ，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝Vρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c＝m VM9．下列说法中错误的是( )A ．从1L1mol/L 的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C ．0.5L2mol/LBaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的10．下列实验操作或记录正确的是( )A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用两只250mL 的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c(SO2－3)B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9，填空并(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。

高中化学溶液试题及答案

高中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。

A. 蔗糖溶于水B. 植物油与水C. 食盐溶于水D. 酒精溶于水答案：B2. 溶液的浓度是指（）。

A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶质的体积分数答案：C3. 溶液的稳定性与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 溶质的化学性质C. 溶剂的化学性质D. 溶液的颜色答案：D4. 配制一定浓度的溶液时，下列操作中错误的是（）。

A. 称量溶质时使用天平B. 用量筒量取溶剂时，视线与液面最低处相平C. 溶解溶质时使用玻璃棒搅拌D. 配制溶液时，先加水后加溶质答案：D5. 以下关于饱和溶液和不饱和溶液的描述，正确的是（）。

A. 饱和溶液不能再溶解更多的溶质B. 不饱和溶液中溶质的浓度一定比饱和溶液低C. 饱和溶液升温后可能变成不饱和溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液的区分仅与温度有关答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 溶液的浓度可以用质量分数、________和________来表示。

答案：摩尔浓度，体积分数7. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液被称为________溶液。

答案：饱和8. 在一定温度下，向一定量的溶剂中加入溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液称为________溶液。

答案：饱和9. 配制溶液时，若溶质称量过多，会导致溶液的浓度________。

答案：偏高10. 溶液的稳定性与溶质和溶剂的相互作用有关，如果溶质和溶剂之间的相互作用力________，则溶液不稳定。

答案：较弱三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述溶液的均一性与稳定性的区别。

答案：溶液的均一性指的是溶液中各部分的性质完全相同，即在任意取样时，溶质和溶剂的比例都是一致的。

而溶液的稳定性则是指溶液在一定条件下，能够保持其组成和性质不发生变化的能力。

均一性是稳定性的基础，但均一的溶液不一定稳定，例如，某些溶液在特定条件下可能会发生分解或沉淀，从而失去稳定性。

2024年高考化学总复习第二部分考点精练第7讲物质的量浓度及溶液配制

第7讲物质的量浓度及溶液配制层次1基础性1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将9.5 g MgCl2固体溶于蒸馏水,配成100 mL溶液B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合D.将3.36 L氯化氢气体溶于水,配成150 mL溶液2.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。

下列图示对应操作正确的是()3.某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制0.20 mol·L-1溶液480 mL。

下列说法正确的是()A.称量前应将CuSO4·5H2O在蒸发皿中加热除去结晶水B.取200 mL该溶液,则其物质的量浓度为0.08 mol·L-1C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线4.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L-1D.20 ℃时,向饱和氢氧化钙溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃时,溶液的物质的量浓度将变大5.将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份,一份加入足量BaCl2溶液,产生2.33 g沉淀;另一份加入100 mL NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,则该NaOH溶液的浓度为()A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.5 mol·L-1D.1 mol·L-16.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。

溶液配置考试题库及答案

溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。

答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。

答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。

答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。

答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。

答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。

12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。

高考化学一定物质的量浓度溶液及配制提分题

高考化学一定物质的量浓度溶液及配制提分题1.配制100 mL 1.0 mol L∙ Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A .称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B .称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D •定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol L 一1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL ,而是加水至100 mL , B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。

2.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol L~∙1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（）解析：选D 实验室里需要配制480 mL 0.1 mol L 一1 CuSO 4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL容量瓶，溶质若为CuSO 4,则需要8.0 g。

若是胆矶则需要12.5 g。

应配成500 mL 溶液而不是加入500 mL水。

3•下列溶液中，与100 mL 0.5 mol Lη 1 NaCl溶液中所含的CI-物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol L-1 MgCl 2溶液B.200 mL 0.25 mol L -1 AlCl 3 溶液C.50 mL 1 mol L∙1 NaCl 溶液D.25 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液解析：选D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol L -1 NaCl溶液中c（C∣-）= 0.5 mol L -1,而A、B、C、D 项中，c（Cl -）分别为1 mol L-1、0.75 mol L-1、1 mol L -1、0.5 mol L-1,故D 项正确。

4.浓度为2 mol L 1的盐酸V L ,欲使其浓度变为4 mol L 1,以下列出的方法中可行的是（）A .通入标准状况下的HCl气体44.8 LB .将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC .蒸发掉0.5V L水D .加入10 mol L -1盐酸0.6V L ,再将溶液稀释至2V L解析：选D 浓度为2 mol L -1的盐酸V L含溶质HCl 2 V mol。

高考化学人教第二轮复习专题强化练：溶液的配制与分析(含解析)

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练溶液的配制与分析一、选择题1、下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，选项D错误。

2、2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析：选A。

100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 mol·L－1，ρ和w 与原溶液相同。

3．(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。

两份溶液相比，下列量一定相等的是( )A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：选B。

两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。

4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C。

高三总复习化学检测题物质的量浓度及溶液的配制

物质的量浓度及溶液的配制一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是() A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1解析：B0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO2－4的总数为0.9N A，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。

2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液解析：D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。

溶液配置考试题库答案

溶液配置考试题库答案# 溶液配置考试题库答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法不包括以下哪一项？A. 质量百分浓度B. 体积百分浓度C. 摩尔浓度D. 质量浓度答案：D2. 以下哪种物质不能用于配制标准溶液？A. 纯水B. 纯盐酸C. 纯硫酸D. 杂质含量较高的硫酸答案：D3. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是多少？A. 0.1gB. 0.40gC. 4.0gD. 40g答案：B4. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是：A. 便于搅拌B. 便于过滤C. 便于量取准确体积D. 便于加热答案：C5. 配制溶液时，以下操作错误的是：A. 使用磁力搅拌器搅拌B. 使用玻璃棒搅拌C. 直接将固体溶质倒入容量瓶中D. 定容后用蒸馏水洗涤容量瓶答案：C二、填空题1. 配制溶液时，通常使用_______来量取溶剂。

答案：量筒2. 标准溶液的配制需要使用_______。

答案：分析天平3. 配制溶液时，定容后需要用玻璃棒搅拌，以使溶液_______。

答案：均匀4. 配制溶液时，如果定容后液面低于刻度线，应该_______。

答案：重新配制5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了确保溶液的_______。

答案：体积准确三、简答题1. 简述配制溶液时的一般步骤。

答案：配制溶液的一般步骤包括：计算所需溶质的质量或体积，称量或量取溶质，将溶质溶解在一定量的溶剂中，转移溶液至容量瓶中，用蒸馏水定容至标线，摇匀，最后将溶液转移到适当的容器中保存。

2. 为什么配制溶液时需要使用蒸馏水？答案：配制溶液时使用蒸馏水是为了确保溶液的纯度，避免杂质对实验结果的影响。

蒸馏水是经过蒸馏过程去除杂质的水，具有较高的纯度。

四、计算题1. 需要配制250mL 0.5mol/L的硫酸溶液，若硫酸的密度为1.84g/cm³，求需要多少体积的98%浓硫酸？答案：首先计算所需硫酸的质量，然后根据浓硫酸的密度和浓度计算所需体积。

溶液配置考试题库及答案

溶液配置考试题库及答案
一、选择题
1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
A. 0.4g
B. 4g
C. 0.1g
D. 0.01g
答案：B
2. 下列哪种溶液配制方法是错误的？
A. 直接将溶质加入容量瓶
B. 溶解后转移到容量瓶
C. 用玻璃棒搅拌
D. 定容后摇匀
答案：A
3. 配制溶液时，下列哪种操作会导致溶液浓度偏低？
A. 容量瓶未干燥
B. 称量时砝码有锈迹
C. 定容时液面未与刻度线相切
D. 溶解时未充分搅拌
答案：C
二、填空题
4. 配制500mL 0.2mol/L的盐酸溶液，需要______。

答案：盐酸的质量或体积
5. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对溶液浓度的影响是______。

答案：无影响
6. 配制溶液时，若定容后液面未与刻度线相切，对溶液浓度的影响是______。

答案：偏低
三、简答题
7. 配制溶液时，为什么要用玻璃棒搅拌？
答案：玻璃棒搅拌可以加速溶解，使溶质分布均匀。

8. 配制溶液时，为什么要定容后摇匀？
答案：定容后摇匀可以使溶液中的溶质分布均匀，确保溶液的浓度准确。

四、计算题
9. 已知有100g 20%的NaCl溶液，要配制成10%的NaCl溶液，需要加入多少水？
答案：需要加入100g水。

10. 现有0.1mol/L的HCl溶液100mL，要配制成0.01mol/L的HCl溶液，需要加入多少mL的0.1mol/L的HCl溶液？
答案：需要加入1000mL的0.1mol/L的HCl溶液。

化学溶液配制经典题

练习1：下图是几种盐的溶解度曲线，以下叙述正确的是
A.40℃时，将35gNaCl 溶于100g水中降温至 0℃,可以析出NaCl晶体
B.20℃时,KNO3饱和溶液的质量分数为31.6％
练习：下图是几种盐的溶解度曲线，以下叙述正确的是
C.60℃时，200g水中溶解 CuSO4达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 （C）NaHCO3 （D）NaCl
练习3：将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g 水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，恢复到原温度，均可使溶液达到饱和。求溶解度？原未饱和溶液中溶质的质量分数？
100g 47.5%
4. 1997全国高考分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水). 下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的
A.20℃时,乙的溶解度比甲的大 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大
5.模拟题：甲、乙两同学在室温下各取50 g同一种溶液，分别做结晶实验：
甲同学将溶液蒸发掉10g水后，冷却至室温，得晶体不含结晶水）1.2g；
乙同学将溶液蒸发掉15g水后，冷却至室温，得晶体 2.4g（晶体不含结晶水）
A． (W B) 23 g B． 123
(W B) 23 g 77
C． (W B) 23 g D． 100
(W 77 B)g 23
7.2005广东模拟在一定温度下向某饱和硫酸铜溶液中（过量）投入Wg无水硫酸铜粉末，下列说法错误的是
A.析出的胆矾的质量与原硫酸铜溶液的质量有关 B.所得溶液中Cu2+的数目较原溶液中的少 C.析出胆矾的质量一定大于W g D.所得溶液的质量减少，但SO42-的浓度不变

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