衡水二中高一下学期二调化学
河北省衡水二中2020学年高一化学下学期第二次调研考试试题(无答案)新人教版
衡水市第二中学2020学年度第二学期二调考试高一化学试题 注意：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共100分，答卷时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：K-39 C- 12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 P-31N-14Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 ASiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ①与Na 2CO 3熔融 BNaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 ②加热 CN 2 NO 2 HNO 3 ③加热 D C CO CO 2 ④灼热炭粉 2. W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A ．对应简单离子半径：X ＞WB ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物与Z 的氢化物、X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S 、H 2S 受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲 乙 丙 ①CO 2 SO 2 石灰水 ②HCl CO 2 石灰水 ③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 X YB Z③ ① ② ④原 子 半 径 W X Y Z④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
原子半径/nm 0.160
0.143
0.070
主要化合价
+2
+3
+3，+5，-3
W 0.066 -2
下列有关叙述正确的是（ ） A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D. W、Z 的氢化物均多于 1 种 【答案】D 【解析】 【分析】 W 化合价为-2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、-3，Z 处于ⅤA 族，原子半径与氧元 素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2 价，应为周期表第 ⅡA 族，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者 位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第 三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此解答。 【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O， A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A 错误； B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁， 故 B 错误； C、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误； D、W 为 O 元、Z 为 N 元素，O 的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢化物有 NH3 和 N2H4，氢化物均多 于 1 种，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的
河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题含解析
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下对于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A ．卤族元素的氢化物稳固性从上到下渐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下渐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下渐渐加强D ．碱金属元素单质的密度从上到下渐渐高升2．以下有关物质的工业用途不正确的选项是A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO4．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反响 (反响条件省略 )。
以下各组的甲、乙必定不切合的是A ．铝和铁B．氟和氧C．碳和硅D．镁5．若用 X 代表 F、 Cl 、 Br、 I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性A ． X 2+H 2O═ HX+HXO B． 2Fe+3X 2═ 2FeX3C． X 2+H 2═ 2HX D． X 2+2NaOH═ NaX+NaXO+H6．以下实验操作能达到实验目的的是A ．加热使 I2升华，可除掉铁粉中的I 2B ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充足振荡、过滤，可除掉硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D ．将饱和 FeCl3溶液逐滴加到开水中持续煮沸至液体呈红褐色，可制备7．氟氧酸是较新奇的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰F2+H 2O═ HOF+HF。
2021年河北省衡水中学高考化学第二次调研试卷(二模)
2021年河北省衡水中学高考化学第二次调研试卷（二模）一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2分）2019 年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（2分）下列叙述正确的是（）A．用如图所示装置测定生成氢气的速率B．用如图所示装置收集SO2气体C．用如图所示装置制备乙酸乙酯D．用如图所示装置制取收集氨气3．（2分）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是（）A．0～5s过程中，Cr2O72﹣发生了氧化还原反应B．实验开始至30S，溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr2O72﹣+3H2O2+H2O═2Cr3++3O2↑+8OH﹣C．30～80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO42﹣4．（2分）利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极反应：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OB．A膜和C膜均为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4 mol5．（2分）我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图，下列说法正确的是（）A．过程①发生了取代反应B．中间产物M的结构简式为C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离6．（2分）已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
衡水市二中2014-2015学年度第二学期高一二调考试化学试题【附答案】
衡水市第二中学2014-2015学年度下学期二调考试高一化学试题Ⅰ卷（共50分）常用原子量：一、选择题（每小题只有一个选项，每个1分，共10分）：1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强2．下列说法中正确的是()A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构3．下列说法正确的是：()A、含有极性键的分子一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定4．下列说法正确的是：()A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高6. 下列叙述中，正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与化学键能的大小有关7.下列说法正确的是（）A. 共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C. π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的8．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。
河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)
衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）7．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A．5 9 6 B．5 6 6 C．3 9 7 D．4 6 79．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（）有关数据如表所示：A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOHB．利用干电池，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法13．温室下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L﹣1HCl溶液和HX 溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）C．将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D．向N点溶液中通入HCl至pH＝7：c（Na+）＞c（HX）＝c（Cl﹣）＞c（X﹣）二、非选择题26．（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是．（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是．（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止．②冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是．④下列说法正确的是（填选项字母）．a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（用百分数表示，小数点后一位）．27．（14分）PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n＝（填整数）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写分子式）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）＝R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2的Ksp为．（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．信息提示：Pb2+和Cl﹣能形成较稳定的PbCl42﹣络离子．请填写下表的空白处：28．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：（1）已知：①2Cu（s）+12O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJ•mol﹣1②C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1③Cu（s）+12O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol﹣1则方法a发生的热化学方程式是：。
2019年衡水中学第二次调研考试化学试题含答案及解析
2019年衡水中学高三二调化学试题1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D．碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误。
2．下列有关物质的工业用途不正确的是A．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确。
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
2010-2023历年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O2C．KOHD．H2S7.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液8.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。
河北省衡水中学高一化学下学期二调考试试题新人教版
2013—2014学年度下学期高一二调考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4 P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH45、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ( )A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O26、下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F- 的结构示意图：7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。
下列物质通过分子间作用力形成的是（）A．石墨 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．干冰8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A. HCl 和NaOHB.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省衡水中学高一下学期第二次质量检测化学试题
河北省衡水中学高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】BA.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
河北省衡水中学高二化学下学期二调考试试题
河北衡水中学2021—2021学年度第二学期第二次调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（此题包括10小题，每题1分，共10分。
以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．有机化合物有不同的分类方式，以下说法正确的选项是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A. ①③B. ①②C. ①②③D. ②③2. 以下实验不能成功的是（）A.将电石和水反映后的气体通入溴水中，若是溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反映B.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反映容器中C.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3. 酚酞是中学时期经常使用的酸碱指示剂，结构简式如下图：以下关于酚酞的说法错误的是( )A．酚酞与水能够形成氢键B．酚酞的分子式为C20H14O4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在必然条件下能够发生加成反映4、三联苯的一氯代物有( ) 种同分异构体。
A．3 B．4 C．2 D．55. 分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（）种A. 6B. 7C. 8D. 96. 在有机物分子中，假设碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
以下分子中，没有光学活性的是（）A. 乳酸：CH3—CH（OH）—COOHB. 甘油：CH2（OH）—CH（OH）—CH2（OH）C. 脱氧核糖：CH2（OH）—CH（OH）—CH（OH）—CH2—CHOD. 核糖：CH2（OH）—CH（OH）—CH（OH）—CH（OH）—CHO7. 以下反映不管如何调整反映物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反映B．乙烯与氯化氢的加成反映C．1,3—丁二烯与氢气发生反映D．乙炔和氯气的加成反映8. 键线式能够简明扼要的表示碳氢化合物，表示的物质是（）A．2-甲基丁烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-甲基-3-丁烯 D．3-甲基-1-丁烯9．以下有机物命名正确的选项是( )A．2-甲基-1-丙醇B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D．3，4，4－三甲基己烷10. 甲烷分子失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在那个进程中，以下描述不合理的是（）A、碳原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变C、微粒的稳固性发生了改变D、微粒中的键角发生了改变单项选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。
河北省衡水中学届高三下学期二调考试理科综合化学试题
河北省衡水中学2021届高三下学期二调考试理科综合化学试题2021~2021学年下学期高三年级二调考试理科综合能力测试〔化学局部〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，以下说法错误的选项是A．步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 SiO2B．步擦Ⅱ中参加铁粉的目的是将Fe3+复原为Fe2+C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示以下有关表达正确的选项是．四种元素位于元素周期表的同一周期B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氢化物均多于1种9．某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如下图装置电解饱和食盐水，通电2min。
实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：物氧化氢氧化亚氯化质氯化铜铜(不稳定)亚铜亚铜固体呈棕色，颜浓溶液呈绿橙黄色白色色红色色，稀溶液呈蓝色以下说法错误的选项是．反响结束后，最终溶液一定呈碱性 B ．反响过程中发生了沉淀转化，说明K sp (CuOH)<K sp (CuCl)C ．阴极的电极反响式为2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －D ．电解过程中，Cl －移向阳极10．以下实验中根据现象得出的结论错误的选项是11．以下操作及其描述错误的选项是A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应翻开活塞放气B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水12．据?ChemCommun?报导MarcelMayorl合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。
河北省衡水市衡水中学高一第二学期第二次质量检测化学试题
河北省衡水市衡水中学高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3 B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2【答案】B 【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2 2FeCl 3，FeCl 3可以由Fe 与Cl 2直接化合得到，故A 错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H 2SiO 3，故B 正确；C.Fe(OH)2、O 2、H 2O 反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C 错误； D.Fe 与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D 错误； 故选B 。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
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Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是2. W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A ．对应简单离子半径：X ＞WB ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D．Y 的氧化物与Z 的氢化物、X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p5 则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S 、H 2S 受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表．．．．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物8.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a, 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-Cx=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3++4 Cl- D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3++6 Cl-9.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s d电子，另一个原子无d电子10. 在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则11. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．纯碱工业的原料有食盐15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O16．两种短周期元素A、B，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。
下列说法中不正确的是A.若a = b =3，8 > m > n > 5，则元素的非金属性：A > BB.若8 > m > 3，n = 1，则A与B可能形成共价化合物C.若a < b < m = n = 4，则晶体类型相同时，由A、B形成的单质的熔点：B > AD.若B的气态氢化物的化学式为BH n且n = 4，则该氢化物为非极性分子17. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属 D．若X是强碱，则A可能是酸或盐18.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸 C…浓硫酸 D浓硝酸20．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。
在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：A．干冰——12 B．水晶——4 c．氯化铯一—6 D．晶体硅——422. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态23.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B。
离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D。
含有阴离子的化合物一定含有阳离子24. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性25. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14. 0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLⅡ卷 （非选择题 共50分）26．（15分）铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。
请回答：（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。
（2）Cu 2O 的熔点比Cu 2S 高，原因为 。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO 的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为 （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（4）已知AlCl 3·NH 3和AlCl 4—中均有配位键。
AlCl 3·NH 3中，提供空轨道的原子是____；在AlCl4—中Al 原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。
则晶体铝中原子的堆积方式为____。
已知：铝原子半径为d cm ，摩尔质量为M g ·mol -1，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶体铝的密度ρ= 。
27.（16分） 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C 60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F 2发生加成反应，其加成产物的分子式为 ；C 60的晶体结构类似于干冰，则每个C 60晶胞的质量为 （用含N A 的式子表示）。
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。
a ．晶体的密度：干冰>冰b ．晶体的熔点：干冰>冰c ．晶体中的空间利用率：干冰>冰d ．晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有（ ）a ．金刚石中碳原子的杂化类型为sp 3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp 2杂化；b ．晶体中共价键的键长：金刚石中C —C<石墨中C —C;c ．晶体的熔点：金刚石>石墨d ．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨e ．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f ．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）立方BN 结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN 晶体中，B 原子周围最近的N 原子所构成的立体图形为 ，B 原子与N 原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N 原子数目为 。