河北省衡水二中2020年新高一化学暑假作业一

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2020高一化学暑假作业答案大全

2020高一化学暑假作业答案大全高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。

而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。

2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

【高中教育】2020高一化学暑假作业一

D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子4。

下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部②给盛有液体超过试管容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨5。

下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数6。

分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧瓶D．烧杯7。

某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba （NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①8。

下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )9。

已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )____________________________________________________________ ____________。

衡水某中学高一年级化学学科暑假提升作业

衡水某中学高一年级化学学科暑假提升作业命题人：审核人：一、选择题（每题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）基础训练1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。

在该条件下，下列结论正确的是()A．石墨转化为金刚石是放热反应B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．金刚石比石墨更稳定D．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高3．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列对该反应的叙述中错误的是()A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C．反应的焓变小于零D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式5．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是()A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C ．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ 能量D ．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1 444 kJ 6．下列说法中正确的是( ) A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1 molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热 C ．1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1 mol H 2O(l)放出的热量值相等 7．下列关于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5 800 kJ·mol －1的叙述中错误的是( ) A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5 800 kJ·mol －1，是放热反应 B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol －18．氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3 000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。

高一化学暑假作业参考答案

高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。

措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。

2020年高一化学暑假作业本答案范文

【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

河北省衡水二中高一新生暑假作业化学试题(一).doc

高一假期化学学科假期作业一完成时间家长签字一．选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)1．下列成语工俗语涉及到化学变化的是( )A．滴水成冰 B。

木已成舟 C。

百炼成钢 D。

大浪淘沙2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是( )A．胆矾洁净的空气 B。

液氧碘酒C．冰水共存物纯碱 D。

盐酸加碘食盐9.下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种[来源:学科网ZXXK]物质反应，这种物质是（）A．稀硫酸 B.Fe C.Ba(NO3)2 D.Cu(OH)210.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )A．Zn和稀盐酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸0 t 1 t 2 t 3 温度/℃ 溶解度\g C ．Cu 和AgNO 3溶液 D.Na 2CO 3固体和稀盐酸二、填空题(本题包括8个小题，每空0.5分，共12分)11．化学与生产、生活密切相关。

请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是_______________；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是_______________；农业上用来配制农药波尔多液的盐是_______________。

12．右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。

(1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。

(2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl 、Na 2CO 3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)___________的溶解度曲线成纯碱的溶解度曲线相似，其理由是______________________________________________________.13．请从给定化合价的15201H 、N 、O 、Cu 、K ++-+五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质____________；碱____________；可作为复合肥料的盐_____________.14.某气体可能含有H2、CO 、CH 4中的一种或几种。

高一化学暑假作业参考答案-文档资料

高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)

高一化学暑假作业21某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）: Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02等。

这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A .单质B .元素C.金属离子 D .分子2. 下列变化能显著放热的是：A . Ba （OH ） 2 8H2O晶体和NH 4CI晶体的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应3•某盐Na2R2O3 • 5H 2O遇酸分解，具有还原性，的价态，则R①和R②的价态分别是：B. Na2O2与出0的反应D.NH4NO3晶体溶于水R2。

2一的结构如图所示。

其中两个R处于不同A. + 3, —1B. + 6, —2C.+ 4, —1D. —3,+ 14. 用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A . 1 molCH 5+所含的电子数为10N A B. 1 molC 20H42中含有61 N A个共价键C. 25C时1 mL纯水中含有10-°N A个OH离子D . 22.4 L的NH 3中含有4 N A个原子5. 某盐酸的浓度为12.0 mol L•，其密度为1.19 g cm 。

现有该浓度的盐酸100 m，则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：3 3 3 3A . 75.2 m B. 85.5 m C. 90.8 m D . 100 m6. 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为 a %，而等体积混合后的质量分数为b %;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为 a %,,而等体积混合后的质量分数为c %。

贝U a、b、c的大小关系正确的是：A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>a>b7. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：9a + b①（a+b） >63g ②（a+b） >189g ③（a+b）mol ④（Vc —）mol3A、①④B、②③C、①③D、②④& 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO49. 生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠10. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+ 2+ - -+ - -2-A. NH 4、Ba 、Cl、NO 3B.K、AIO 2、Cl、SO4C.Ca2+、Mg2+、NOJ、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11. 下列各组给定原子序数的元素，不能..形成原子数之比为1 : 1稳定化合物的是A. 3 和17B.1 和8C.1 和6D.7 和1212. 下列叙述中正确的是A. NH 3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

高一化学下册暑假作业题

.精选文档 .高一化学下册暑期作业题衡水二中高一重生入学化学试题（4）可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 16 Na 23 l35.5 u 64一、选择题（每题只有一个选项切合题意。

共30 个小题，每题 1 分，共 30 分。

）1．空气的成分中，体积分数约占78%的是A．氧气 B ．氮气．二氧化碳D．罕有气体2．以下各图所示变化属于物理变化的是3．决定元素种类的是原子的A．质子数 B ．中子数．电子数 D ．最外层电子数4．以下物质中，属于纯净物的是A．生铁 B ．自水．金刚石D．空气5．以下物质的用途主假如由其化学性质决定的是A．干冰可用于人工降雨 B ．活性炭可用于除掉冰箱中的异味．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气6．以下有关氧气的说法正确的选项是A．氧气可用于炼钢B．氧气难溶于水可用排水法采集．氧气能焚烧有可燃性D．同温同压下氧气密度比空气小7．国际互联网上报导“当前生界上约有20 亿人患出缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A．四氧化三铁 B ．铁单质．氧化铁 D ．铁元素8．市政府有关部门提示大家，冬天燃煤要特别注意室内通风，免得造成人员中毒。

这里的有毒气体主假如指A．二氧化碳 B ．氮气．一氧化碳 D ．氧气9．以下粒子构造表示图中，化学性质最稳固的是10．以下化学用语正确的选项是A．铝的元素符号：AL B． 2 个氢原子： H2．硫酸铁： FeS4 D．镁离子： g2+11．以下图所示实验操作正确的选项是12．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，以下物质由离子构成的是A．汞 B ．石墨．水D．氯化钠13．以下对于焚烧现象的描绘中，正确的选项是A．碳在氧气中焚烧生成二氧化碳 B ．红磷在空气中燃烧产生大批白色烟雾．硫在空气中焚烧发出淡蓝色火焰 D ．铁丝在空气中剧烈焚烧，火星四射14．以下对于金属物件的使用正确的选项是A．铁制车棚按期喷涂油漆B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂．铝壶内的水垢用过度的盐酸长时间浸泡D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨15．氢气是新式洁净能，但难储运。

河北省衡水二中2020年新高一化学暑假作业三

衡水二中高一新生入学化学试题（3）可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：561．下列现象，属于物理变化的是（）A．食物腐烂 B．山体滑坡 C．葡萄酿酒 D．植物生长2．属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A．食盐水B．蒸馏水C．自来水D．肥皂水4．我们能闻到酒的香味，这种现象说明了（）A．分子在不断运动 B．分子的质量和体积都很小C．分子间有一定的间隔D．分子是保持物质化学性质的最小粒子5．地壳中含量最大的元素是（）A．Na B．O C．Al D．Fe6．原子核是（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成7．关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O的读法正确的是（）A．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B．氢和氧在点燃条件下化合生成水C．氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D．每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8．可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．分别加入适量澄清石灰水 B．将带火星的木条分别伸入瓶中C．将燃着的木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水9．二氧化碳和氧气的相同点是（）A．都能用于灭 B．都能供给呼吸................... C．都没有毒性D．都是光合作用的原料10．下列灭火的的不正确的是（）A．炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B．家用电器因短路着火用水浇灭C．图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D．酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11．在化学反应前后可能发生改变的是（）A．分子数目 B．原子数目 C．元素种类 D．各物质的总质量12．某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为（）A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子13．次氯酸（HClO）氯元素的化合价为（）A．价 B．-1价 C．+2价 D．－2价14．含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是（）A B．二氧化硫和一氧化碳C．硫和二氧化碳 D．一氧化碳15．金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（） A．同种元素组成，但原子排列不同 B．原子最外层电子数相同C．.都是碳元素组成 D．原子的相对质量相同16．近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

2020年高一化学暑假作业(一)

2020年高一化学暑假作业（一）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。

下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是A．花坛钢架——铁合金B．飞机外壳——铝合金C．通讯光纤——二氧化硅D．飞机轮胎——合成橡胶2．下列物质中，不．属于．．电解质的是A． Cu B．K2SO4 C．HNO3D．NaOH3．下列金属中，通常用电解法冶炼的是A． Na B．Fe C．Hg D．Ag4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A． NaCl溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI胶体5．下列分子中，一定含碳碳双键的是A． C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH6．下列元素的原子半径最大的是A． F B．Cl C．Br D．I7．下列物质中，含离子键的是A． H2O B．CO2C．MgCl2D．Cl28．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A． H2SO4属于酸B．KOH属于碱C． NO属于氧化物D．石灰水属于纯净物9．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是A． Mg与盐酸的反应属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10．下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A．氨气B．氨水C．硝酸D．硝酸钾11．碳在自然界的循环过程如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．氧元素未参与该循环过程B．绿色植物的光合作用可吸收CO2C．控制化石燃料的使用可减少碳排放D．动植物遗体被微生物分解可产生CO212．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确．．．的是 A ．有刺激性气味 B ．不溶于水C ．能使品红溶液褪色D ．能与NaOH 溶液反应13．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。

高一七月份暑假化学作业1含答案

高一化学暑假作业1命题人：王兆允审核人：乔淑静训练日期：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、说法不正确的是（）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．反应热可用△H表示，当△H＞0时，表示化学反应为吸热反应2、火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。

为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是（）A．硬度很大、熔点很高 B．高温下可分解气化C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧3、数和中子数均相等的原子A，其离子A n—核外共有x个电子，则A的质量数等于（）A．2(xn) B．2(xn) C．2x D．2xn4、氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（）A．石墨 B．氯化钠C．干冰 D．水晶5、下列电极反应式正确的是（）A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为2Cl 2e－=Cl2↑B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu2e－ = Cu2C．氢氧燃料电池的负极反应式 O2 2H2O 4e－ = 4 OH－D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe －2e－ = Fe26、下列实验中没有颜色变化的是（）A．蔗糖溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热7）X Y ZA 苯苯的同系物芳香烃B 胶体分散系混合物X Y ZC 电解质离子化合物化合物D 纤维素多糖糖类二、非选择题8．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________ 。

衡水第二中学高一化学暑假作业含答案

完成时间：90分钟得分：分家长签字可能用到的相对原原子子质量：C —12 H －1 O －16 Zn －65 S －32一、选择题（本题共30分）每小题只一个选项，请在答题卡上填涂此项的字母。

1.下列变化中，属于物理变化的是2.下列生活中的现象，不易造成危险的是A ．庆典活动使用大量氢气球B ．打开长期密封的菜窖，并直接走下去C ．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机D ．用熟石灰来抹墙面 3.下列实验操作错误的是4.测定生活中一些物质的pH ，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是 A ．牙膏是中性物质 B ．草木灰可改良碱性土壤 C ．胃酸过多的人不宜多吃橘子 D ．食醋能使无色酚酞变红5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl 、Cl 2、Ca(ClO)2、M 、KClO 3、Cl 2O 7。

则其中M 的化学式是 A ．KClB ．HClO 2C ．HClO 4D ．KClO 26．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。

下列材料属于合成材料的是 A ．陶瓷 B ．聚乙烯塑料 C ．棉麻织物 D ．铝合金7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。

下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉；③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。

A ．①② B ．②④ C ．①②④ D ．①②③④ 8.有道是：水火无情。

一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误．．的是 A ．拨打火警电活并到窗口呼救B ．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。

高一年级化学暑假作业练习题有答案

高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家提高学习效果，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化进程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光协作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研讨方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研讨在水不分解的状况下，使氢气成为二级动力B.使太阳能聚焦，发生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气D.研讨高效催化剂，使水分解发生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的熄灭反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响肯定随同发作能质变化。

B.化学变化中的能质变化主要是由化学键变化惹起的。

C.能质变化是化学反响的基本特征之一。

D.化学变化中能质变化的大小与反响物的质量的多少有关。

5.以下反响进程中的能质变化契合如图状况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精熄灭6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参与100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.关于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，运用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，降高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的发生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的活动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发作反响(填氧化或恢复).电路中每转移0.2mol电子，规范状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请经过计算回答以下效果.(1)反响末尾至2mim，Y的平均反响速率.(2)剖析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：罕见的能量转化方式.版权一切专题：化学反响中的能质变化.剖析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的熄灭是将生物质能转化为热能;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发作化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，发生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气，契合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的运用只能加快反响速率，不能改动反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化恢复反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权一切剖析：罕见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大少数分解反响、有碳参与的氧化恢复反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化恢复反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发作变化，那么属于氧化恢复反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化恢复反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化恢复反响，故C错误;4.D试题剖析：A、化学反响中的能质变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成惹起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)随同能质变化.(3)内在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键构成新键的进程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能质变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能质变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能质变化.剖析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;罕见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化恢复反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响要素.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：关于化学反响，增大浓度、降高温度、参与催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参与100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参与催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.降高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值区分为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切剖析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响，正极和负极反响相加失掉总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发作氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切专题：电化学专题.剖析：原电池任务时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发作恢复反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有恢复性，在构成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权一切专题：化学平衡专题.剖析：(1)据v=计算反响速率;(2)依据物质的量的变化判别反响物和生成物，依据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响末尾至2 min时，Y的物质的量增加了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)依据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量添加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且区分是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家细心阅读了吗?希望同窗们收获一个快乐安康而又空虚的暑假!。

2020届高一化学暑假作业单

2020届高一化学暑假作业单
发布时间：2021年7月4日
理论学习部分
1.必修一、二册共八章内容总结（A4纸），最好画出思维导图（所有同学认真对待，开学交回留作会考复习资料）。

2.每章一份题，老师发群里，自行打印。

（理科生开学交）
实践调查部分
1.参观地质博物馆，选择一个自己感兴趣的与化学相关的板块，写一份调查研究报告。

2.《化学品的合理使用》中药物或食品添加剂任选其一写一篇基于实际调查的小论文。

注:
1.实践作业可以以小组（不得超过五人，分工明确，报告里标清楚）形式也可以个人完成。

2.调查报告格式请参照范文，认真对待，不得应付！。