黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：8-2-化学平衡状态-化学平衡的移动-Word版含解析
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 6.1 化学
化学反应与能量变化实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·江苏高考]相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2( )(2)[2015·上海高考]物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。
( ) (3)[2012·安徽高考]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 。
储氢、释氢过程均无能量变化。
( )(4)[2012·福建高考]2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g)和4SO 2(g)＋2O 2(g)===4SO 3(g)的ΔH 相等。
( ) (5)[2012·江苏高考]催化剂能降低反应的活化能。
( ) (6)[2010·浙江高考]500 ℃、300 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃、30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1。
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×解析 (1)两种途径放出的热能相等，错误；(2)化学反应的热效应取决于反应物与生成物内部储存能量的大小，错误；(3)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(4)ΔH 的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6)该反应为可逆反应，不能进行到底，错误。
2．[2015·北京高考]最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D2、下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：3、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Cu在氯气中燃烧C．Na与O2的反应D．H2S与O2的反应4、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A．配制混酸B．水浴加热C．洗涤后分液D．蒸馏提纯5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A6、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。
高考化学一轮复习课时分层训练化学平衡状态衡移动
课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。
]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。
]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 mol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1。
11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。
黑龙江哈尔滨市第六中学2022届高三化学第一次模拟考试押题新人教版
哈尔滨市第六中学校2022届第一次模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 A 27 C第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 下列说法正确的是（）A．100℃时25℃42 g6 go葡萄糖分子中含“C—H”数目为D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA11 下列描述正确的是（）A 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2A33SO42-3Ba26OH- =3BaSO42AOH3C．加入A能放出H2的溶液中：NH4、SO42—、C一、HCO3—能大量共存D加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K、Mg2、一、N03一大量能共存12元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、mo·一的醋酸与100 m mo·L一的醋酸中的H物质的量2614分某学生实验小组拟用孔雀石主要成分是CuOH2·CuC03，其杂质主要为FeC03等制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：1步骤a中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：2步骤b中，248℃o·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mo·L-1。
龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习第一章化学反应及能量变化学案
第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。
2．氧化还原反应：。
(1)氧化剂：、（2）还原剂、（3）被氧化：、（4）被还原、（5）氧化产物：、（6）还原产物。
3.氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：根据金属活动顺序表比较：根据反应条件比较：根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )A、1B、2C、3D、4解题思路: 。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 第五章 电离平衡学案
第五章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别：。
3.强电解质：（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
4.弱电解质：。
（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
（3）电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。
2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。
.【例题解析】[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2少解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是( )(A)n×100%(B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%解题思路: 。
高三化学一轮复习化学平衡练习
高三化学一轮复习化学平衡练习化学平衡是高中化学中的重要知识点，也是高考的重点和难点之一。
在高三一轮复习中，我们需要对化学平衡的相关概念、原理、计算等方面进行系统的梳理和深入的理解，通过大量的练习来巩固和提高我们的解题能力。
一、化学平衡的概念化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡的概念，需要把握以下几个要点：1、前提是“可逆反应”。
如果反应不可逆，就不存在化学平衡的问题。
2、平衡的实质是“正反应速率等于逆反应速率”。
这里的速率是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，不同物质的速率需要根据化学计量数进行换算。
3、平衡的特征是“各组分的浓度保持不变”。
这意味着反应体系中各物质的浓度不再随时间发生变化，但并不意味着各组分的浓度相等。
例如，对于反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，当单位时间内 N₂的消耗速率等于 N₂的生成速率，H₂的消耗速率是 N₂消耗速率的 3 倍，NH₃的生成速率是 N₂消耗速率的 2 倍时，反应达到平衡状态。
二、化学平衡的影响因素1、浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
以反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，如果增大 SO₂的浓度，正反应速率会瞬间增大，逆反应速率不变，随后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正反应速率等于逆反应速率，达到新的平衡状态，此时 SO₂的转化率提高。
2、压强对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
例如，对于反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应是气体体积减小的反应。
需要注意的是，如果反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 2.4 氧化
2.4 氧化还原反应的基本概念和规律实战训练1.[2015·四川高考]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析 明矾净水利用了Al 3＋水解，A 项错误；甘油作保湿剂无还原作用，B 项错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C 项错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，故只有还原剂具有该性质，D 项正确。
2．[2015·海南高考]化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的物质，达到净水的目的，与氧化性无关，错误；B 项，纯碱溶液呈碱性，能促进油脂的水解，与氧化性无关，错误；C 项，食醋的主要成分为CH 3COOH ，酸性强于碳酸，与水垢(主要成分CaCO 3)发生复分解反应，与氧化性无关，错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，遇水后会生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能将织物漂白，正确。
3．[2015·上海高考](双选)工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2答案 AD解析 由题意知，该反应为Na 2CO 3＋2Na 2S ＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2，由此可见在反应中Na 2S 中S 被氧化，SO 2中S 被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，当反应转移8 mol 电子时生成3 mol Na 2S 2O 3，则生成1 mol Na 2S 2O 3时转移83mol e －，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m 3 SO 2放出CO 2的体积为2.5 m 3，故答案为AD 。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 2.5 氧化还原反.
2.5 氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练1．[2015·海南高考]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6答案 D解析 该氧化还原反应中Cl 由＋1价降至－1价，设RO n －4中R 为x 价，R(OH)3中R 为＋3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同，有2(x －3)＝3[＋1－(－1)]，解得x ＝＋6。
2．[2014·上海高考]含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则( )A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A答案 C解析 由题意可写出如下化学反应方程式：As 2O 3＋6Zn ＋12HCl=====△2As ＋3H 2↑＋6ZnCl 2＋3H 2O6 2n (Zn) 1.50×10－375 mol ＝2×10－5 mol n (Zn)＝62×2×10－5 mol ＝6×10－5 mol, m (Zn)＝6×10－5 mol×65 g/mol＝3.90×10－3 g ＝3.90 mg ，转移的电子总数为1.2×10－4N A ，故C 正确，D 错误；在反应中砒霜被还原，A 错误；B 项，没有指明H 2所处状况，体积不一定是0.672 mL 。
3．[2013·上海高考]一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和SO 2－4)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1∶1，则V 可能为( )A ．9.0 LB ．13.5 LC ．15.7 LD ．16.8 L答案 A解析 若混合物全是CuS ，其物质的量为12.0 g 80 g·mol－1＝0.15 mol ，电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2 mol ，混合气体中NO 与NO 2体积相等，设NO x mol ，NO 2 x mol,3x ＋x ＝1.2，计算得x ＝0.3，气体体积V ＝0.6mol×22.4 L·mol －1＝13.44 L ；若混合物全是Cu 2S ，其物质的量为0.075 mol ，转移电子数0.075×10＝0.75 mol,3x ＋x ＝0.75，计算得x ＝0.1875，气体体积V ＝0.375 mol×22.4 L·mol －1＝8.4 L ，因此8.4L<V <13.44 L ，故A 项正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学复习《化学平衡图象专题总结》教学设计
三看点：明确曲线的起点、交点及拐点等的含义。
(2)想规律:外界条件的改变对反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比,作出判断。
教学活动
教学过程
过渡
微机显示
师生活动
教师设问
学生简析
微机显示
典型习题
下面让我们共同关注一下这一段时间来，同学们所接触到的化学平衡常见图象题型:
《化学平衡图象专题总结》教学设计
哈六中化学组王建秀
课题
化学平衡图象专题总结
课型
复习指导课
单位
哈六中
任课教师
王建秀
授课年级
高三
教学目标
知识与技能
以化学平衡图象为切入点，充分调动学生的知识整合能力,增强学生对化学平衡知识的理解和综合运用。
过程与方法
在教学过程中有计划地进行专题总结，有助于学生在复习的过程中形成知识网络，提高学生综合运用基础知识的能力，培养学生分析解决问题的能力及归纳总结能力，养成解决问题的良好思维习惯。
二、化学平衡常见图象题型
1、速率---时间图象
2、浓度---时间图象
3、三个变量的图象（1）百分含量（转化率或产率）--压强（----时间图象
思考：对于有多个变量的图象题在解题时要注意哪些问题？
三、多个变量的图象题解题原则：
(1).“定一议二”原则
在化学平衡图象中，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，做一辅助线分析。
(2).“斜率大，数值大”原则
在化学平衡图象中，用斜率绝对值大小判断温度高低或压强大小，斜率绝对值越大的曲线表示的温度较高或压强较大。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 3.1 原子
3.1 原子结构与性质实战训练1.[2013·山东高考]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )答案 A解析同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点HF>HCl<HBr，因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2<Cl2<Br2，因为对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。
2．[2013·上海高考]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案 C解析本题考查元素的推断与元素性质。
分离液态空气可以得到O2和N2，故X为N元素或O元素；最外电子层上s、p电子数相等的原子的价电子排布式为2s22p2或3s23p2，则Y为C元素或Si元素；Z2＋的核外电子排布与氖原子相同，故Z为Mg元素；M层上有1个未成对的p电子的原子价电子排布式为3s23p1或3s23p5，故W为Al元素或Cl元素。
H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性，A错；离子半径Mg2＋>Al3＋，Cl－>Mg2＋，B错；金属Mg在加热的条件下能与O2反应生成MgO，也能与N2反应生成Mg3N2，C正确；CO2晶体为分子晶体，熔、沸点低，而SiO2晶体为原子晶体，熔、沸点高，D错。
3．[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
哈尔滨市第六中学高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含解析)
一、选择题1．下列选项中的原因或结论与现象不相符的是选项现象原因或结论A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1A非气体、x=1C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D答案：B【详解】A．MnO2为H2O2分解的催化剂，能加速H2O2的分解速率，MnO2降低了反应所需的活化能，故A正确；B．达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol/L，说明减压平衡向生成A的方向移动，向左的方向气体的系数增大，“A非气体、x=1”错误，故B错误；C．NO2为红棕色，N2O4为无色，将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向生成NO2方向移动，2NO2⇌N2O4反应△H<0，选项C正确；D．再滴加几滴1mol/L KSCN溶液，增加了反应物浓度，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，故D正确；故选：B。
2．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示，下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正(O 2)=υ逆(SO 3)C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系是：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用Fe 2O 3催化剂，则II 是V 2O 5作催化剂 答案：B 【详解】由图可知T 0前未达到平衡，T 0处于平衡状态，T 0后升高温度平衡逆向移动。
高考化学一轮复习 课时分层训练 化学平衡状态衡移动 高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时分层训练(二十三)化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( ) A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。
]2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。
]3．对于反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) 【：95160209】D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A 错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
] 4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 【：95160210】①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。
黑龙江省哈尔滨六中2023年化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析
黑龙江省哈尔滨六中2023年化学高三第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误的是A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3、下列物质不属于合金的是A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁4、化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度5、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A．简单原子半径：b>c>aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀6、对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸7、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化方式，以下是2021届黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。
一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
.生活中碰到的某些效果，常触及到化学知识，以下剖析不正确的选项是( ).维生素A: 它是一种溶于水的醇B.用灼烧并闻气息的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是由于水中溶解了较多的CO2.以下实验操作与实验目的或结论分歧的是()。
选项实验操作实验目的或结论 A 取酸雨试样，参与10%H2O2溶液，再参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4 B 将锌片和银片用导线衔接后同时拔出盛有稀硫酸的烧杯中，银片外表发生少量气泡构成的原电池中锌作负极，银作正极 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物 D 配制FeCl2溶液时，先将Fe Cl2溶于过量稀酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中参与大批的抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化为Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只要Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
以下说法正确的选项是 ()。
A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y的复杂阴离子比W的复杂阴离子恢复性强C.Y与Z构成的化合物都可以和盐酸反响D.Z与Q构成的化合物水溶液一定显酸性1.以下说法正确的选项是 ()。
A.常温下，反响4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发作氧化反响C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10，那么Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最低价氧化物的水合物。
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板块三高考层面·高考真题实战
1.[2015·四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p
总)×体积分数。
下列说法正确的是()
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ＝24.0p总
答案 B
解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；
C(s)＋CO2(g)2CO(g)
平衡60 40
反应20 40
故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p 总)
2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。
2．[2015·江苏高考](双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中
加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是()
A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
答案BC
解析由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，B项正确；状态Ⅱ中CO2的投入量为状态Ⅲ的2倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡逆向移动，则状态Ⅱ中的c(CO)小于状态Ⅲ中c(CO)的2倍，C项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D项错误。