河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练非金属及其化合物(含解析)
高考化学复习河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练(有.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：离子反应1．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－【答案】A2．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质【答案】C【解析】试题分析：A、在熔融状态下或溶于水能导电的化合物叫电解质，故错误；B、电解质是在水分子的作用下，发生离解，不需要通电，故错误；C、符合电解质的定义，故正确；D、电解质导电，需要条件是：水溶液或熔融状态，故错误。
考点：考查电解质概念等知识。
3．下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O【答案】D【解析】H2SO4为二元酸，Ba（OH）2为二元碱，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；AgOH在过量的氨水中会溶解，B错；AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成AL(OH)3，C错；D正确。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与技术的发展1．下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质【答案】C2．学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（）的方法和养成良好科学习惯A、观察B、科学探究C、思考D、交流【答案】B【解析】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学好化学的一种重要的方法；3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B考点：乳化现象及乳化作用4．与普通玻璃具有相同组成的是（）A.钢化玻璃B.光学仪器玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃【答案】A【解析】钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉中加热变软后急剧冷却后得到的，它和普通玻璃的成分相同。
光学玻璃中加有PbO，有色玻璃中则加入了金属氧化物5．化学科学的特征是A ．研究物质的变化B ．制造新物质C ．认识分子和制造分子D ．做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C 符合题意。
考点：化学科学的特征6．化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。
河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学实验基础知识(含解析)
化学实验基础知识1．下列实验操作正确的是（）【答案】C【解析】A 错，图为碱式滴定管，不是酸式滴定管B 错配置溶液要用玻璃棒引流C 对D 冷凝管的进出水的方向反了2．下列物质的贮存方法正确的是（）A.漂白粉露置在空气中B.液溴应加少量水液封C.固体碘保存在CCl4中D.少量钠保存在水中【答案】B【解析】漂白粉露置在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO 光2HCl+O2↑，A错误。
固体碘易溶于CCl4，C不正确。
钠与水反应，不能保存在水中，D不正确。
液溴中加少量水，可以减少液溴的挥发。
3．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。
A．锥形瓶 B.烧杯C．容量瓶 D．试管【答案】D【解析】考查仪器的使用锥形瓶、烧杯底面积较大，加热时一般需要加石棉网，而容量瓶是不能加热的，符合题意的只有D：试管4．下列处置、操作或现象的描述中正确的是A．用pH试纸测量新制氯水的pHB．用托盘天平称量5.57gKCl固体C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑【答案】D【解析】试题分析：A、因为氯水中有次氯酸能漂白，不能用pH试纸测定溶液的pH值，错误，不选A；B、托盘天平只能精确到一位小数，错误，不选B；C、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳或水都反应，所以应该用沙土灭火，错误，不选C；D、氯气的密度比空气大，能与碱性物质反应，所以正确，选D。
考点：氯水的性质5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定【答案】C【解析】试题分析：A项：滴定管还需标准溶液润洗，否则浓度变小，故错；B项：锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则NaOH溶液的量变大，故错；D项：移液管尖嘴处的液体不能吹出，否则量变大，故错。
河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学
化学反应和能量1．有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q3【答案】D【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多△H越小。
所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2< Q1< Q3，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。
该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。
2．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。
已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。
对于制取H2的反应，下列说法不正确的是（）A.该反应是氧化还原反应B.该反应是分解反应C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应【答案】C【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取H2的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。
3．某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2【答案】D【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故A项错误；E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故B项错误；该反应的反应热ΔH＝E2－E1，故C项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E1、E2均降低，故D项正确。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练合成高分子化合物(含解析)
合成高分子化合物1．下列物质为2005年新合成的一种有机物：形成该有机物使用的单体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】用弯箭头法可知合成高聚物的单体有3种：2．下列醇可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可知，A。
C不能发生消去反应，B中可以发生消去反应，但生成物有两种，D正确，答案选D。
考点：考查醇发生消去反应的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。
该题的关键是明确消去反应的含义，以及醇发生消去反应的条件，然后灵活运用即可得出正确的结论。
3．在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：A.水解反应B.酯化反应C.氧化反应D.加成反应【答案】A【解析】试题分析：丙烯醇中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基官能团，所以可与羧基发生酯化反应，能被氧化剂氧化；答案选A。
考点：考查有机物中官能团的化学性质4．已知，如果要合成所用的原始材料可以是A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔C．1、3—戊二烯和2—丁炔D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔【答案】A【解析】试题分析：根据题干中的转化关系，可以推断要合成目标产物，所用的原始材料为2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔，选A。
考点：考查有机物的化学反应。
5．某高分子化合物的结构简式为，下列有关叙述正确的是A．其单体是CH2 = CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2 = CH—COOC2H5【答案】D【解析】试题分析：在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即为链节；根据链节寻找单体，凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体，若有双键，则是4个碳截取一个二烯烃单体，该有机物的单体是CH2 = CH—COOC2H5，是CH2 = CH—COOC2H5发生加聚反应生成的高分子化合物，其链节为，选D。
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析)：化学在技术中的应用
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学在技术中的应用1．工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO 2的转化率的是（ ） ①V 2O 5作催化剂 ②通入过量O 2 ③两次氧化④SO 2、O 2循环使用 ⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO 2 A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 【答案】B【解析】使用催化剂只能提高反应速率而不影响平衡移动；通入过量的O 2可使平衡右移，提高SO 2的转化率；两次氧化和SO 2、O 2循环使用均能使未转化的SO 2进一步转化为SO 3；SO 2的氧化正反应为放热反应，而热交换器可以使反应后混合气体温度降低，使平衡右移；通入过量的SO 2，虽然能使化学平衡右移，但由于SO 2的量增加而使SO 2的转化率降低。
因此能提高SO 2的转化率的措施为②③④⑤。
2．人工固氮为粮食丰产奠定了基础。
下面能实现人工固氮的是 （ ）。
（A ）闪电 （B ）由氨制硝酸 （C ）大豆的根瘤 （D ）合成氨工厂 【答案】D 【解析】试题分析：游离态的氮元素直接转化为氮的化合物的过程是氮的固定，则选项B 不是氮的固定；A 和C 不是人工固氮，答案选D 。
考点：考查氮的固定点评：该题是主要是考查学生对氮的固定的概念即判断依据的掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，掌握原理灵活运用即可。
3．下列广告语中，你认为符合科学道理的是…（ ） A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B.含碘食盐可防治甲状腺肿大C.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D.含氟牙膏可预防龋齿 【答案】【解析】A 项“超纯水”“超纯蒸馏水”因缺乏人体所必需的微量元素，长期饮用不利于人的身体健康。
C 项“不含化学物质”的说法错误。
4．温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入322NH N H 、、反应达平5．石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是A.玻璃B.水泥C. 生石灰D.陶瓷【答案】D6．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A．②③B．①②C．①③D．①②③【答案】D7．下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇【答案】B8．从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【答案】D【解析】A不正确，溴离子处于最低价，只有还原性。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练化学与健康(含解析)
化学与健康1．下列物质误食后不会引起中毒的是A．味精 B．NaNO2 C．CH3OH D．白磷【答案】A【解析】A、味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。
味精的主要作用是增加食品的鲜味。
B、亚硝酸钠有毒，对人体危害很大，有致癌性。
C．CH3OH，会引起失明和瘫痪，剂量大时会导致死亡。
D、白磷有剧毒。
2．某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这种元素是A．碘 B．钙 C．锌 D．铁【答案】A3．饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是( )A．液氯B．臭氧C．漂白粉D．石灰【答案】B4．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是A．三聚氰胺 B．苏丹红 C．亚硝酸钠 D．葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：解析：三聚氰胺、苏丹红都对人体有害，不能用于食品，亚硝酸钠可用作防腐剂，但需严格控制用量，这三种物质都属于食品安全检测范畴。
葡萄糖对人体无害且属于人体必需的营养物质，D项正确，故答案为D项。
考点：食品安全检测5．青霉素是下面哪位科学家发现的A.钱恩B.弗莱明C.诺贝尔D.柯尔贝【答案】B【解析】试题分析：亚历山大•弗莱明（公元1881－1955年），英国细菌学家。
是他首先发现青霉素，后英国病理学家弗劳雷、德国生物化学家钱恩进一步研究改进，并成功的用于医治人的疾病，三人共获诺贝尔生理或医学奖。
青霉素的发现，是人类找到了一种具有强大杀菌作用的药物，结束了传染病几乎无法治疗的时代，因此正确的答案选A。
考点：考查青霉素发明的有关判断6．化学与科学发展、生产、生活密切相关。
下列有关说法中错误的是A.卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B.“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D.陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品【答案】A【解析】三聚氰胺不属于蛋白质，A项不正确，故答案为A项。
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练重要的无机物(含解析)讲解
重要的化合物1．下列说法不正确的是（）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】A【解析】B项造气指制取SO2。
C项应了解在常压下SO2的转化率已达90%以上，故不需高压。
D项正确。
A项厂址选定，不仅要考虑原料地，更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。
2．下列关于I-的叙述中，正确的是……（）A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、显紫黑色【答案】C【解析】A、B、D的现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。
3．下列物质中能与水反应的是( )A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O3【答案】B【解析】A错，氧化铜不溶于水且不与水反应；B正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C错，氧化铁不溶于水且不与水反应；D错，氧化铝不溶于水且不与水反应；4．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（）A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B．溶液的pH减小C．溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO-23===2HCO-3D．溶液中Na+的物质的量减少【答案】A5．下列说法正确的是（）A．卤素元素都有正化合价 B.卤素元素的单质都只具有氧化性C．卤素元素的最低化合价都是-1价 D.卤素元素氢化物都是强酸【答案】C【解析】氟是最活泼的非金属，没有正价，A不正确。
卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，B 不正确。
卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是－1价，C正确。
氟化氢的水溶液显弱酸性，D不正确。
答案选C。
6．将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。
河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学
化学实验的设计与评价1．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaOH 制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D、浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B。
考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。
2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】中和热测定实验中应尽量减少热量的损失，保证实验数据的准确性；例如酸碱混合时应尽量快速、烧杯间填泡沫等措施，故答案为C3．下列实验能达到目的的是 ( )A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】试题分析：A、不能将浓盐酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B、加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D、加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练化学基本概念(含解析)
化学基本概念1．下列物质属于电解质的是A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3【答案】C【解析】试题分析：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，A、根据电解质的定义可知，钠是单质不属于能导电的化合物，不属于电解质；B．硝酸钾溶液属于混合物，也不属于电解质；C、AgCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D、NH3是非电解质。
D错误；选C。
考点：电解质2．下列说法中，正确的是A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．含金属元素的离子可能是阳离子如Na+，也可能是阴离子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是阳离子，正确；B．金属与盐溶液反应可能是置换反应，也可能不是置换反应，如2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2，错误；C．玻璃是硅酸盐的混合物，普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，错误；D．与强酸、强碱都反应的物质两性氧化物和两性氢氧化物、Al、弱酸的酸式盐及氨基酸等，错误。
考点：考查物质的性质及存在形式的知识。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为N AB. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AC. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N A【答案】B【解析】A错，未指明标准状况；B正确，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 mol，所含氮原子数为0.2 N A；C错，在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 N A；D错，在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应，铁可能生成+2价铁也可能生成+3价铁，即转移电子数可能为0.3 N A，或0.2N A；4．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍【答案】B【解析】A 错误，物质的量浓度c(甲)>c(乙)B 正确，甲的pH=2，C（H+）=10-2，乙的pH=3，C（H+）=10-3，所以，前者是后者的0.1倍C 错误，醋酸是弱酸，存在电离平衡，甲的浓度应小于乙醋酸的浓度的10倍，所以中和等量的NaOH 时，消耗的甲、乙两酸的体积也不是10倍关系。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练实验探究(含解析)
实验探究1．下列所述的实验操作中正确的是（）①做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤②为提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化③在容量瓶内将苛性钠溶解，以配制某浓度的氢氧化钠溶液④为检验集气瓶中氯气是否已充满，将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口⑤为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体⑥中和滴定前，将滴定管用将要装入的液体润洗，锥形瓶用蒸馏水润洗A.②⑤B.④⑥C.①③D.①④【答案】B【解析】提出假说的最终目的是建立能够解释并预见某些科学事实的原理或结论。
为此假说的提出一定要来源于科学实验，反过来假说又必须经过实验的检验最终才能成为科学理论。
因此B选项正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8N AB.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2N A【答案】C【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8N a。
3．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。
【答案】B4．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练生活中的材料(含解析)
生活中的材料1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH）2。
以下说法正确的是（）。
A.负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】A【解析】从电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe2＋，Fe为负极，A对；正极电极式为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；水面O2浓度较水下浓度高，水面金属易被腐蚀，D错。
2．橡胶是重要的工业原料，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时需进行硫化处理。
硫化程度越高的强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 ( )。
A．橡皮筋 B．汽车外胎C．普通气球 D．医用乳胶手套【答案】B【解析】根据信息知，强度大、弹性差的硫化程度较高。
3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A．用食醋除去暖瓶内的水垢 B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D.用苯萃取碘水中的碘单质【答案】BD4．下列物质一定属于天然高分子化合物的是A．橡胶 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．塑料【答案】B【解析】橡胶和塑料可以合成，葡萄糖不是高分子化合物，所以正确的答案是B。
5．下列关于物质的用途，不正确．．．的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维【答案】D6．镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是A．氧化膜使镁条常温下不与氧气反应 B．镁必须密封保存C．镁合金是电的绝缘体 D．镁合金的硬度比镁小【答案】A【解析】试题分析：A、镁表面的氧化镁薄膜对内部的镁起到保护作用，常温下不与氧气反应，正确；B．镁表面的氧化镁对内部的镁起到保护作用，因此不用密封保存，错误；C．镁合金是电的导体，错误；D、一般情况下，合金的硬度比组分金属大，因此镁合金的硬度比镁高，错误；选A．考点：考查镁的性质与用途。
河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学
化学与环境保护1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素【答案】C【解析】试题分析：Cl2、ClO2、漂白粉都有氧化性，所以常用作自来水消毒，故A项正确；CO2、CH4都是温室气体，故B项正确；低碳”经济是指二氧化碳的排放少，故C项错误；加钙盐、加碘盐，钙”、“碘”指的是元素，故D项正确。
考点：本题考查化学与生活联系。
2．2010年世界环境日北京20万司机承诺不开车。
6月5日是世界环境日，也是北京逾20万名驾驶员发起的“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”环保公益活动的第一天。
下列污染现象主要与NO2有关的是A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应【答案】C3．化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害。
下列关化肥或农药的使用描述不．正确的是A．(NH4)2SO4的大量使用可能造成土壤的碱化B．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化C．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒【答案】A【解析】试题分析：A．(NH4)2SO4水解显酸性，因此大量使用可能造成土壤的酸化，A错误；B．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化，正确；C．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡，C正确；D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒，D正确，答案选A。
考点：考查环境污染的有关判断4．下列说法不属于垃圾资源化的是（）A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料 D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理【答案】A【解析】试题分析：生活垃圾资源化，常用的方法有：用垃圾发电、垃圾产生沼气、回收利用、将其裂解转化成可利用资源、堆肥等，所以将垃圾填埋不属于垃圾资源化，答案A.考点：三废处理及环境保护5．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有．．前景的是A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用C．限制塑料制品的使用 D．开发研制降解塑料【答案】D【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练元素及其化合物(含解析)
元素及其化合物1．下列叙述正确的是A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。
【答案】D【解析】A、不正确，明矾在水中Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ , Al(OH)具有较强的吸附性，是常用的净水剂，但不可以杀菌消毒。
B、不正确，向氯化钙溶液通入二氧化碳气体没有白色沉淀产生。
C、不正确，CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，两者与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，现象分别是：无明显现象、白色沉淀、灰白色沉淀变成灰绿再变成红褐色、先产生白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解。
2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是( )A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】试题分析：A若为浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，若为稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮的氧化物都会污染大气。
考点：有毒有害气体。
3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C4．暴露于空气中不易变质的是A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液【答案】B【解析】试题分析：A、水玻璃的主要成分为硅酸钠，能和空气中的二氧化碳反应而变质，不选A；B、苏打是碳酸钠，在空气中不变质，选B；C、过氧化钠和空气中的二氧化硫或水都反应而变质，不选C；D、漂白液的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应而变质，不选D。
河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练物质的组成和分类(含解析)
物质的组成和分类1．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe (SCN)3、葡萄糖C．水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH【答案】B【解析】试题分析：A、Cu不是电解质也不是非电解质，错误；B、普通玻璃是混合物，水是氧化物，Fe (SCN)3是弱电解质，葡萄糖是非电解质，正确；C、水银是单质，是纯净物，Na2O·CaO·6SiO2属于盐，硫酸钡是强电解质，三氧化硫是非电解质，错误；D、KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，不是氧化物，错误，答案选B。
考点：考查物质的分类2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误，故选C。
考点：考查胶体分散系的本质特征和胶体的性质3．下列物质中，属于酸性氧化物，但不溶于水的是( )A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O3【答案】B【解析】酸性氧化物是指可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与资源开发(含解析)
化学与资源开发 1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外【答案】B【解析】试题分析：①天然气、②煤、③石油都是非再可生资源，越用越少，而且燃烧造成环境污染，故不是新能源。
故选B 。
考点：化学能源点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。
2．具有暂时硬度的水经长时间煮沸后，水的硬度就可降低，这是因为钙与镁的酸式盐已转化为…（ ）A.CaCO 3、MgCO 3B.Mg(OH)2、Ca(OH)2C.Ca(OH)2、MgCO 3D.CaCO 3、Mg(OH)2【答案】D【解析】具有暂时硬度的水可用加热法进行软化，其反应如下：Ca （HCO 3）2△CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ Mg （HCO 3）2△MgCO 3↓+H 2O+CO 2↑ MgCO 3+H 2O △Mg （OH ）2↓+CO 2↑ 3．2006年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多公里的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。
这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。
下面有关汽油性质的描述正确的是( )A.汽油具有易燃性B.汽油燃烧时，有黑烟产生C.汽油不易蒸发D.汽油是纯净物【答案】AB【解析】根据汽油的基本性质可知，汽油易燃，并伴有黑烟，易挥发，属于混合烃类。
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非金属及其化合物1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是【答案】C【解析】试题分析：A、火药是硝酸钾和硫和碳反应，涉及化学反应，不选A；B、酿酒是将淀粉变成乙醇，是化学反应，不选B；C、活字印刷过程中没有新的物质生成，不是化学变化，选C；D、造纸过程中加入碱，有化学变化，不选D。
考点：化学变化和物理变化的区别2．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生．．．反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤【答案】A【解析】试题分析：①Na2O2和CO2反应产生氧气，与亚硫酸钠发生氧化还原反应；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气与亚硫酸钠不反应；③MnO2和浓盐酸共热产生氯气，氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应；④浓硝酸和铜片产生二氧化氮气体，二氧化氮气体溶于水生成硝酸，所以也与亚硫酸钠发生氧化还原反应；⑤铜片和浓硫酸共热产生二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，所以答案选A。
考点：考查气体与亚硫酸钠溶液的反应3【答案】AD【解析】试题分析：A、向苏打与小苏打的溶液中分别加盐酸，均冒气泡，说明二者均与盐酸反应，生成二氧化碳气体，正确；B、向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，错误；C、铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，错误；D、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe 3+氧化I -为I 2，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe 3+> I 2，正确，答案选AD 。
考点：考查物质之间的反应、实验现象、结论的对应关系的判断 4．将过量的CO 2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是 （ ） A ．石灰水 B ．烧碱溶液 C ．水玻璃 D ．CaCl 2溶液 【答案】C5．以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）A ．铝合金B ．碳纤维C ．普通玻璃D ．塑料 【答案】C 【解析】试题分析：A 是合金，B 属于高分子材料，D 是有机高分子材料，所以正确的答案选C 。
考点：考查常见的硅酸盐点评：传统的硅酸盐一般是指水泥、玻璃和陶瓷等6． 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且()()c Cl c ClO --的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c Cl c ClO --＝11，则溶液中3()()c ClO c ClO --＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol D ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12 a mol≤n e ≤56a mol【答案】C【解析】试题分析：A 、若某温度下，反应后()()c Cl c ClO --＝11，令c(Cl －)＝11 mol·L －1，c(ClO －) ＝1 mol·L －1，根据电子守恒可求得c(ClO 3—) ＝2 mol·L －1，则溶液中3()()c ClO c ClO --＝12，正确；B 、由反应产物KCl 、KClO 和KClO 3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n(Cl 2)＝12n(Cl)＝12n(KOH)＝12a mol ，正确；C 、改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO 3，根据电子守恒，可产生KClO 3(最大理论产量)1/6amol ，错误；D 、改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO ，转移电子12a mol ，若反应中只生成KCl 和KClO3，则转移电子56a mol ，故反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol≤n e ≤56a mol ，正确。
考点：考查氧化还原反应的计算。
7【解析】试题分析：A、Cl2本身没有酸性，错误；B、NaHCO3溶于水完全电离生成Na+和HCO3‾，所以NaHCO3是强电解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，错误；D、因为S2‾能与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS，错误。
考点：本题考查物质的性质及应用。
8．将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g【答案】B【解析】试题分析：由题意和得失电子守恒写出铁、铜与稀硝酸反应生成NO气体的对应关系为Fe～NO，3Cu～2NO，设出铁、铜的物质的量，表示出生成的NO的量，由二者总质量为15.2 g，生成NO0.2mol可以列出方程组进行计算，然后可求得最终生成的氢氧化铁和氢氧化铜的质量为25.4 g。
考点：考查氧化还原反应，考查考生对氧化还原反应及有关计算的掌握。
9．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl B．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4【答案】C【解析】铜可溶于硝酸溶液：KNO3提供的NO3—结合原溶液中的H+即可氧化铜粉，答案为C10．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2【答案】B【解析】4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3所以只要满足3144a b c⨯+⨯=即可112H<0 【解析】试题分析：A、二氧化硫通入紫色石蕊试液中，应产生溶液变红的现象，紫色不会退去，错误；B、浓硫酸除具有酸性外还具有强氧化性，所以pH试纸先变红后褪色，错误；C、二氧化氮是红棕色气体，升高温度，红棕色变浅，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0，错误；D、向氯化银的沉淀中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，溶度积:AgI比AgCl更小，正确，答案选D。
考点：考查对实验现象、结论、解释的判断12．下列事实不能．．用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大【答案】C【解析】试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
A．氯气溶于水存在氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸的平衡，增大氯离子浓度抑制氯气溶解，则收集氯气可以用排饱和食盐水的方法，适用于勒夏特烈原理，A正确；B．氨水中存在氨水与水的化学平衡，及一水合氨的电离平衡，因此可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，适用于勒夏特烈原理，B正确；C．催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能适用于勒夏特烈原理，C错误；D．氯化银在溶液中存在溶解平衡，则20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解释，D正确，答案选C。
考点：考查勒夏特烈原理的应用13．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。
下列叙述中正确的是A．b为电源的正极B．负极反应式 Ag － e－+ Cl－AgClC．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为 1．12 mLD．阴极的电极反应式是：+2H++2e－+2H2O【答案】D【解析】试题分析：电解池的阴极被还原，SO2被还原为S2O42－，说明b为电源的负极，选项A不正确；阳极反应式 Ag － e－+ Cl－＝AgCl，选项B不正确；当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为5×10－5mol，标况下的体积为1．12 mL，选项C不正确；阴极的电极反应式是：2HSO3－+2H++2e－＝S2O42－+2H2O，选项D正确。
考点：电解原理的应用14．某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。
反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是A．Na B．Cl C．K D．S【答案】A【解析】试题分析：某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L，氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反应中转移0.3mol电子，即1mol单质失去1mol电子，因此金属属于第IA族。
反应生成的该元素离子有10个电子，则其原子序数是11，因此该元素是钠，答案选A。
考点：考查元素推断15．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．无法计算【答案】B【解析】试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O3Cu～8H+～2NO3-～3Cu2+．0.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mo l/0.1L=0.225mol/L．考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键．16．已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。
试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____ ____；加热后的现象为____ ____。