2019届新课标高考化学二轮题型狂练:专题2-2专练6-有机化学综合实验题(含答案解析)

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【精品高考化学】2019年山东省高考化学二诊试卷+答案

【精品高考化学】2019年山东省高考化学二诊试卷+答案

2019年山东省高考化学二诊试卷一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)中国文化对人类文明贡献巨大。

对下列古代研究成果的说明不合理的是()A.《天工开物》“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B.《黄白第十大》“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2.(2分)国际计量大会对摩尔的最新定义为:“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单位为mol﹣1。

”下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L SO3含有N A个分子B.6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N AC.0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD.0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A3.(2分)分类法是化学重要的研究方法,下列各组物质的分类或变化正确的有()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物,Na2O为碱性氧化物④同素异形体:C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A.④⑥⑧B.②③⑥C.①④⑤⑦D.③④⑦⑧4.(2分)据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容,下列说法正确的是()A.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB.1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.硫酸的摩尔质量为98gD.配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5.(2分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6.(2分)下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣B.c(H+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C.含有大量AlO2的溶液中:NH4+、Na+、C1﹣、H+D.强碱溶液中;Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7.(2分)向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是()A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑8.(2分)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中金属性最强的,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是()A.Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B.Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>XD.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:29.(2分)下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+,且不引入新杂质的是()A.Fe B.Cu C.CuO D.NaOH10.(2分)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是(提示:SOCl2中S显+4价)()A.还原剂只有LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12L SO2时,反应转移电子为0.2mol二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)11.(3分)下列有关金属的工业制法中,正确的是()A.制铜:火法炼铜,即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D.制铝:从铝土矿制得氯化铝固体,再电解熔融的氯化铝得到铝12.(3分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是()A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠13.(3分)下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14.(3分)氯化亚铜(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu 和Cu2+.某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuC1,并进行相关探究。

2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析

2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析

2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是8.下列说法不正确的是A.煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料,其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.Ba2+摄入过多对人体有害,但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)10.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与氦相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y在地壳中含量最多,Z原子半径为短周期中最大,Q存在由多原子分子构成的单质。

下列说法错误的是A.W与X可形成3种以上化合物B.W、X、Y只能形成1种二元酸C.Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>X11.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是()A.A B.B C.C D.D12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB.标况下,3.2gN2H4中含有的N-H键的数目为0.4N AC.将1 molCl2通入水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AD.1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13.锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是()A.放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L 氧气参与反应B.整个反应过程中,氧化剂为O2C.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O二、非选择题(一)必考题:26.高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。

高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案

高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案

高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案一、高中化学有机合成与推断1.科学家研究发现药物肉桂硫胺(M)可能对2019-nCoV有效,是抗击新型冠状病毒潜在用药,以芳香烃A为原料,合成肉桂硫胺路线如图:已知:回答下列问题:(1)A的名称为___。

B→C的试剂和条件为__。

(2)C中含有的官能团名称为__。

(3)有机物D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是__。

(4)E反式结构简式为__,F最多有__个原子共平面。

(5)G→H的化学方程式为__,G→H的反应类型为__。

(6)J是E的同分异构体,满足下列条件的J的结构有___种;①J能与溴水发生加成反应②J水解产物遇到FeCl3溶液显紫色其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为__。

2.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,其代表为铜催化的Huisgen环加成反应:我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。

合成线路如图:已知:+H2O。

(1)B 分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。

(2)A→B 的反应类型为___。

(3)D 的结构简式为___。

(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:__。

①分子中除苯环外,不含其他环状结构;②能发生银镜反应和水解反应;③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以、HC ≡CCH 3和CH 3Br 为原料制备的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

3.化合物H 是制备某褪黑素受体激动剂的中间体,其合成路线如下:已知:RCOOH 2SOCl RCOCl −−−→,其中—R 为烃基。

(1)A 中含氧官能团的名称为__________和__________。

(2)B→C 的反应类型为___________。

(3)F 的分子式为C 11H 8O 2Br 2,写出F 的结构简式:________(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_____。

2019年高考化学二轮复习题型专练12有机推断(含解析)

2019年高考化学二轮复习题型专练12有机推断(含解析)

题型专练12 有机推断1. 有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如下图所示:已知:①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为:③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

④请回答下列问题:(1)A的名称为______________(系统命名法);Z中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________;反应Ⅲ的反应类型为__________ 。

(3)E的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物,相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件:①能发生银镜反应,②苯环上有两个取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构),核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

【答案】【答题空1】2-甲基-2-丙醇【答题空2】酚羟基、醛基【答题空3】浓硫酸,加热【答题空4】氧化反应【答题空5】(CH3)2CHCOOH【答题空6】【答题空7】(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O【答题空8】6【答题空9】【解析】A的分子式为C4H10O,A的核磁共振氢谱图中显示两组峰,所以A的结构简式为:(CH3)3C(OH);比较A、B的分子式可以知道,A→B是消去反应,所以B是(CH3)2C=CH2,B→C是加成反应,根据提供的反应信息,C 是(CH3)2CHCH2OH;C→D是氧化反应,D是(CH3)2CHCHO,D→E是氧化反应,所以E是(CH3)2CHCOOH;X的分子式为C7H8O,且结合E、F的结构简式可知,X的结构简式为,在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应,是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代,因此Y的结构简式为;Y→Z是水解反应,根据信息③,应该是-CHCl2变成-CHO,则Z的结构简式为,Z→F是酯化反应,F的结构简式为:;(1)结合以上分析可知,A的结构简式为:(CH3)3C(OH),名称为2-甲基-2-丙醇;Z的结构简式为:,所含官能团酚羟基、醛基;综上所述,本题答案是:2-甲基-2-丙醇;酚羟基、醛基。

2019年全国高考(新课标全国Ⅱ)-化学真题

2019年全国高考(新课标全国Ⅱ)-化学真题

2019年普通高等学校招生全国统一考试——化学真题全国二卷一:选择题(化学共7小题,每题6分,共42分)7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中涉及的说法错误 的是( )A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8. 椅子N A 是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( )A. 3 g ³He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol/L 磷酸钠溶液含有的PO 4 3-数目为0.1N AC. 1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+ 转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素,W 与X 的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( )A. 原子半径:W < XB. 常温常压下,Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性:Z < WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )11. 下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失: Zn + CuSO 4Cu + ZnSO 4B.澄清石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 2Na2O + O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2 + 2FeCl32Fe(OH)3 + 3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)

2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
2019 年全国一致考试化学试题(新课标Ⅱ)(分析版)
绝密 ★ 启用前
2019 年一般高等学校招生全国一致考试
理科综合能力测试 化学
注意事项:
1.答卷前,考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改
动,用橡皮擦洁净后,再选涂其余答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在
正确;
B. CdS 的积淀溶解均衡中的溶度积受温度影响, m、n 和 p 点均在温度为 T 1 条件下所测的对应离子浓度, 则
其溶度积同样, B 项错误;
C. m 点达到积淀溶解均衡,向此中加入硫化钠后,均衡向逆反响方向挪动, 构成由 m 沿 mnp 向 p 方向挪动, C 项正确;
c(Cd2+) 减小, c(S2-)增大,溶液
答案选 A。
5.以下化学方程式中,不可以正确表达反响颜色变化的是 A. 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉,溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3↓ +H2O
C. Na 2O2 在空气中搁置后由淡黄色变为白色 2Na2O2
D. 温度降低时, q 点的饱和溶液的构成由 【答案】 B
q 沿 qp 线向 p 方向挪动
【分析】
【详解】 A. CdS 在水中存在积淀溶解均衡:
CdS
2+2-
2+
2-
Cd +S ,其溶度积 Ksp=c(Cd ) ·c(S ), 在饱和溶液中,
c(Cd 2+)= c(S2-)=S(溶解度),联合图像能够看出,图中 a 和 b 分别表示 T1 和 T2 温度下 CdS 的溶解度, A 项

2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷

2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷

羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化,完成下题:已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应,生成一种羟基醛:肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:已知:反应⑤为羟醛缩合反应。

请回答:(1)肉桂醛F的结构简式为:。

E中含氧官能团的名称为。

(2)反应①~⑥中符合原子经济性的是。

(3)写出下列转化的化学方程式:②,③。

写出有关反应的类型:②⑥。

(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。

以X为原料合成尼龙-66的流程如下:已知部分信息如下:I.Z的化学式为C6H10O4。

Ⅱ.X和浓溴水反应产生白色沉淀。

Ⅲ.某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应,例如:RCHO+CH3CHO RCH(OH)CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题:(1)X的化学名称为___ ____。

W的结构简式为___ ____。

T的分子式为___ ______。

(2)反应②的条件为_____ _____。

(3)写出反应④的化学方程式______ _____。

反应⑤的类型为_____ ______。

(4)G是Z少一个碳原子的同系物,M是G的同分异构体。

M既能发生银镜反应和水解反应。

又能和碳酸氢钠反应产生气体,M的结构共有种,其中,在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

(1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。

其分子中碳元素的质量分数为81.8%,其余为氢和氧。

分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。

肉桂醛的分子式是。

(2)肉桂醛具有下列性质:请回答:①肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子,其结构简式是。

2019年(全国新课标2)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案

2019年(全国新课标2)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案

2019年(全国新课标2)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案2018年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试化学部分7.下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯制备演示实验11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaC lO三种溶液的c(Na+):①>②>③12.2018年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移13.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)和答案

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)和答案

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:共7小题,每小题6分,满分42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(6分)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸脂,属于高分子聚合物2.(6分)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3g3He含有的中子数为1N AB.1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1N AC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3.(6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是()WX Y ZA.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.(6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D5.(6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl26.(6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(三)

高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(三)

高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(三)一、填空题(共6题)1.叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。

以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如图:已知:(1)A的结构简式为_________。

(2)A→B,D→E的反应类型分别是_________,_________。

(3)M中虚线框内官能团的名称为a_________,b_________。

(4)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)。

①苯环上有2个取代基;②能发生银镜反应;③与3FeCl溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_________。

(5)结合上述信息,写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_________。

(6)参照上述合成路线,以乙烯和为原料,设计合成的路线_______(其它试剂任选)。

2.丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物,临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。

ZJM-289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物,在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分,其合成路线如下:已知信息:回答下列问题:(1)A 的化学名称为________________。

(2)D 有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为__________、_________。

①可发生银镜反应,也能与3FeCl 溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为1︰2︰2︰3。

(3)E→F 中步骤1)的化学方程式为______________。

(4)G→H 的反应类型为__________________。

若以3NaNO 代替3AgNO ,则该反应难以进行,3AgNO 对反应的促进作用主要是因为___________________。

(5)HPBA 的结构简式为_________________。

化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+Word版含解析

化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+Word版含解析

专题化学实验综合题1.[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。

(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_______________。

分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗;(2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率;温度保持80~95 ℃,由于保持温度比较恒定且低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴);铁屑中含有少量硫化物,硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体,可以用氢氧化钠溶液吸收,为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗,故选择C装置;(3)步骤③中选用足量的H2O2,H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且H2O2的还原产物为H2O,不会引入新的杂质,故理由是:将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质。

高考化学二轮复习专项练习(9)合成有机高分子化合物【有机化学基础】

高考化学二轮复习专项练习(9)合成有机高分子化合物【有机化学基础】

(9)合成有机高分子化合物一、单选题1.下列说法中正确的是( )A.合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B.纤维素属于糖类,与淀粉互为同分异构体C.锦纶丝接近火焰时先蜷缩,燃烧时有烧毛发的臭味,灰烬为有光泽的硬块D.不能用点燃的方法区分棉花和羊毛等天然纤维2.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的结构简式为C.聚乙炔是一种碳原子之间以单、双键交替结合的具有链状结构的物质D.聚乙炔不加任何填充物即可成为电的良导体3.“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术,它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子与沙土粒子结合,在地表下30~50 cm 处形成一个厚0.5 cm 的隔水层,既能阻止地下的盐分上升,又有拦截、蓄积雨水的作用。

下列关于聚丙烯酸酯的说法错误的是( )A.单体的结构式为2CH CH —COORB. 由单体合成聚丙烯酸酯属于加聚反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点4.橡胶是一种重要的战略物资,一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。

丁苯橡胶是合成橡胶的一种,其结构简式为,下列说法正确的是( )A.它的单体是B.丁苯橡胶是2CH CH 2—CH CH 和通过缩聚反应制得的C.装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D.丁苯橡胶会老化5.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6.高聚物L是一种来源于生物学灵感的新型黏合剂。

下列关于高聚物L的说法中,不正确的是( )A.单体之一为B.在一定条件下能发生水解反应HC. 的结构中不含酯基D.生成1 mol L的同时,会有(1)+-molx yH O生成27.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代,当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是 A .我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料 B .石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C .电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D .“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8.为使桥体更牢固,港珠澳大桥采用高性能绳索吊起,该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料,以下对这两种材料的说法错误的是A .芳纶是一种混合物B .聚乙烯能使溴水褪色C .聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D .合成芳纶的反应方程式为:9.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .12g NaHSO 4晶体中,阴阳离子总数为0.3N A B .标准状况下,56L HF 中含有的电子数为2.5N AC .由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中,CH 3COO −数目为N AD .常温下电解饱和食盐水,当溶液pH 值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01N A 10.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是A .粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B .生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C .黄铜矿冶铜时,副产物SO 2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料D .粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放。

高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(二)

高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(二)

2022届高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(二)一、填空题(共5题)1.酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。

是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是_______________________。

(2)B→C的反应类型是_____________________。

(3)E的结构简式是___________________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_________________________。

(5)下列关于G的说法不正确的是_____________(填序号)。

a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应d.分子式是C H O963(6)写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式:①遇3FeCl溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③最多能消耗3 mol NaOH 。

2.一种利胆药物F 的合成路线如图:已知:Ⅰ.Δ−−→+ Ⅱ.2ΔR NH ''→-回答下列问题:(1)A 的结构简式为___;符合下列条件的A 的同分异构体有___种。

①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢(2)检验B 中是否含有A 的试剂为___;B→C 的反应类型为___。

(3)C→D 的化学方程式为__;E 中含氧官能团共___种。

(4)已知:,综合上述信息,写出由和制备的合成路线___。

3.天然产物V 具有抗疟活性,某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成V 及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略,Ph 表示65C H -):(1)化合物I中含氧官能团有_________________(写名称)。

(2)反应①的方程式可表示为:Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z,化合物Z的分子式为_________________。

(3)化合物Ⅳ能发生银镜反应,其结构简式为_________________。

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专练六有机化学综合实验题
题型狂练
1.(2018·全国新课标Ⅰ,26)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
密度
-3
合成反应:
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:
(1)装置b的名称是________________。

(2)加入碎瓷片的作用是____________,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是
________(填正确答案标号)。

A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的
____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A .圆底烧瓶 B .温度计 C .吸滤瓶 D .球形冷凝管
E .接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。

A .41% B .50% C .61%
D .70%
解析 (1)装置b 为直形冷凝管。

(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象;补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。

(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可发生取代反应
生成二环己醚(
)。

(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程
中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出。

(5)无水CaCl 2用于吸收产物中少量的水等。

(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。

(7)
m( 环己烯)=82
100
×20 g=16.4 g , 产率=
10 g
16.4 g
×100%≈61%。

答案 (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3) (4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水
除醇) (6)CD (7)C
2.(2018·海南高考)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH 3CH 2OH ――――→H 2SO 4浓
170 ℃CH 2===CH 2↑+H 2O
CH 2===CH 2+Br 2―→BrCH 2CH 2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚,用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是______(填正确选项
前的字母)。

a.引发反应b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。

a.水b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________。

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”、“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去。

(填正确选项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因
是____________________________。

解析(2)反应中可能生成的酸性气体是CO2和SO2,应该用NaOH溶液吸收,若选用饱和NaHCO3溶液,则不能吸收CO2,吸收SO2后又会生成CO2气体。

(3)制备反应是溴与乙烯的反应,反应完全时的明显现象是溴的颜色褪尽;(4)1,2-二溴乙烷的密度大于水,因而在下层;(6)根据表中数据,乙醚沸点低,可通过蒸馏除去(不能用蒸发,乙醚不能散发到空气中);(7)溴易挥发,冷水冷却可减少挥发。

但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

答案(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b (6)蒸馏(7)避免溴大量挥发产品1,2-二溴乙烷的熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管
3.(2018·浙江理综,28)实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3―→CH3COOAlCl2
+HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下:
(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。

为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。

②水层用苯萃取,分液。

③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品。

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题:
(1)仪器a的名称:________;装置b的作用:________________________。

(2)合成过程中要求无水操作,理由是______________________________。

(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致______________。

A.反应太剧烈B.液体太多搅不动
C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离与提纯操作②的目的是_____________________________________。

该操作中是否可改用乙醇萃取?________(填“是”或“否”),原因是__________________________________________________。

(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。

萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。

分离上下层液体时,应先________________________________________,
然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。

(6)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

解析(1)仪器a是球形干燥管,装置b的作用是吸收HCl,因为HCl极易溶于水,为了防止倒吸,用倒扣的漏斗来吸收HCl。

(2)三氯化铝和乙酸酐遇水都容易发生水解,所以要求无水操作。

(3)将混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致温度过高,反应太剧烈,同时副产物增多。

(4)由(Ⅱ)分离提纯步骤③可知步骤②的目的是将溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失。

(5)明确分液漏斗的使用方法,本题不难得出答案;分液漏斗使用前要先检漏,使用过程中要注意放气,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

(6)在同一蒸馏烧瓶中,温度最高的是反应液,蒸气温度从下往上逐渐降低,所以A、B装置收集的馏分含有低沸点杂质,D收集的含有高沸点的杂质。

答案(1)球形干燥管吸收HCl气体
(2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)
(3)AD
(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶
(5)检漏放气打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)
(6)C AB。

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