电解质和离子反应(必修1)(含答案)

电解质和离子反应（必修1）

一、单选题(共10道，每道10分)

1.下列叙述中正确的是( )

A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质

B.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了能自由移动的离子

C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D.熔融的KOH能导电，所以KOH是电解质

答案：D

解题思路：①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

A．电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物不属于此范畴，A错误；

B．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，而不是在外加电场的作用下才发生的，B 错误；

C．NaCl晶体不导电，但NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，C错误；

D．KOH在熔融状态下能导电，所以KOH是电解质，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离

2.下列说法中正确的是( )

A.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

C.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

答案：D

解题思路：①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。

②弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

A．CO2溶于水得到的溶液能导电，但电离出自由移动离子的是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，A错误；

B．强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中能否完全电离，与其溶液的导电性强弱没有必然关系，B错误；

C．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但其它的化合物不一定是弱电解质，也可能是非电解质，如CO2、蔗糖等，C错误；

D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分是能够完全电离的，因此是强电解质，D正确。故选D。

试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离

3.下列物质中，属于电解质的是( )

A.铜

B.干冰

C.熔融烧碱

D.盐酸

答案：C

解题思路：A．电解质必须是化合物，铜虽然能导电，但它是单质，不属于电解质，A错误；B．干冰是CO2的俗称，CO2是非电解质，B错误；

C．烧碱是NaOH的俗称，NaOH在熔融状态下能导电，所以是电解质，C正确；

D．盐酸虽然能导电，但它属于混合物，电解质必须是化合物，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离

4.下列离子方程式书写正确的是( )

A.二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-CO32-+H2O

B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

D.盐酸和氢氧化镁溶液反应：H++OH-H2O

答案：C

解题思路：离子方程式的书写步骤为：写、改、删、查。第4步中主要检查是否符合离子方程式的书写规则，是否符合质量守恒、电荷守恒等。

A．该式不符合电荷守恒，A错误；

B．在书写离子方程式的第2步中，有些物质需要把化学式改写成离子符号，有些不能改写。对于易溶于水的强电解质必须改写成离子符号，其他物质则不能改写成离子符号，这里醋酸是弱电解质，不能改写成离子符号，B错误；

C．该式符合离子方程式的书写原则，满足质量守恒和电荷守恒，C正确；

D．Mg(OH)2难溶于水，所以在写离子方程式时不能改写成离子符号，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：离子方程式

5.离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( )

A.CaCO3

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.BaCO3

答案：B

解题思路：易溶于水的强电解质在书写离子方程式时必须改写成离子符号，其它物质则不能改写成离子符号，需保留其化学式。

A．CaCO3难溶于水，所以在写离子方程式时不能改写成离子符号，A错误；

B．Na2CO3是易溶于水的强电解质，电离产生CO32-，B正确；

C．NaHCO3是易溶于水的强电解质，电离产生HCO3-，而不是CO32-，C错误；

D．BaCO3难溶于水，所以在写离子方程式时不能改写成离子符号，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：离子方程式

6.下列各组中溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )

A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B.AgNO3和HCl与AgNO3和NaCl

C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4

D.NaOH和H2SO4与NaOH和CuSO4

答案：B

解题思路：A．CH3COOH和Na2CO3：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑，CH3COOH 和NaHCO3：CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；

B．AgNO3和HCl：Ag++Cl-AgCl↓，AgNO3和NaCl：Ag++Cl-AgCl↓，B正确；C．BaCl2和Na2SO4：Ba2++SO42-BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4：2OH-+Ba2++2H++SO42-2H2O+BaSO4↓，C错误；

D．NaOH和H2SO4：H++OH-H2O，NaOH和CuSO4：Cu2++2OH-Cu(OH)2↓，D错误。故选B。

试题难度：三颗星知识点：离子方程式

7.某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )

A.CO32-

B.OH-

C.Ag+

D.SO42-

答案：D

解题思路：A．H+和CO32-反应生成H2O和CO2，所以不能大量共存，A错误；

B．H+和OH-反应生成H2O，所以不能大量共存，B错误；

C．Cl-和Ag+反应生成AgCl，所以不能大量共存，C错误；

D．H+、NO3-、Cl-都不和SO42-反应，所以能大量共存，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：离子共存

8.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )

A.Ba2+，Cu2+，Cl-，NO3-

B.Na+，Ca2+，HCO3-，NO3-

C.Mg2+，NH4+，SO42-，Na+

D.Na+，K+，NO3-，SO42-

答案：D

解题思路：如果离子间能互相反应，则不能大量共存。