2019高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为精品教育.doc
鲁科版高中化学选修四第3章物质在水溶液中的行为.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3章物质在水溶液中的行为：HF(aq)＞是（ ）A.新制氯水中加入固体NaOH ：B.pH=8.3的 溶液：C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D.0.2 mol/L COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合： 5.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如 下表：下列判断不正确的是（ ）A.实验①反应后的溶液中：＞＞ ＞B.实验①反应后的溶液中：=mol/L C.实验②反应后的溶液中： +c ＞ 0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中： ＞6.(2013·安徽高考)已知 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： O① ②向0.1 mol ·的 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中增大B.加入少量 固体，则+C.加入少量NaOH 溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。
其中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间的反应，则对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）+HCl ══ ↓══ ↑8. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）A .滴定时，盛装未知浓度的NaOH 溶液的锥形瓶忘记用NaOH 溶液润洗B .酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸 润洗C .滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D .滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确9.将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）①Na 2 O 2 ②Na 2 O ③Na 2 CO 3 ④NaCl A .①>②>③>④ B .①>②>④>③ C .①=②>③>④ D .①=②>③=④10. 下列说法正确的是（ ）A .常温下，将pH =3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH =4B .为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
人教 高中化学选修4第三章知识点归纳
水溶液中的离子平衡第三章一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物③强电解质不等于易溶于水的化合物（如232HO (2)BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部分有机物。
如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
43、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）+- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为
高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
小编准备了高二化学选修四第3章知识点，具体请看以下内容。
一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2=7.110-9mol3L-3(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章物质在水溶液中的行为A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱；对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4未电离，因此不能导电；对于选项D，不能因为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少。
答案：D2．30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH，正好被1.5×10－3 mol某酸中和，该酸是() A．HCl B．H2SO4C．H3PO4D．CH3COOH解析：恰好中和时n(OH－)＝n(H＋)；n(H＋)＝0.03×0.1＝0.003 mol；＝1.5×10－3 mol；而n酸故该酸为二元酸。
答案：B3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：酸式和碱式滴定管的结构不同，KMnO4有强氧化性可腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为C。
答案：C4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析：A项中CO2和CO不能用品红鉴别。
高三化学选修4知识点复习课件9(第3章_物质在水溶液中的行为_第4节_离子反应)
一、物质的检验与含量测定 离子反应的应用
1.利用离子的特征反应检验一些常见离子 [分组实验] AgNO3溶液
KSCN溶液
[现 象]依次为 产生白色沉淀 、 产生浅黄色沉淀、 产生黄色沉淀、 溶液变红 。
[离子方程式] Ag++X-=AgX↓（X分别为Cl、Br、、I）
NaCFle溶3++液3SCN-=FNea(BSCr。N溶)3 液 NaI溶液
1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把
滴定管中溶液全部排出，则体积
（）
A.等于30ml
√ C.大于30 ml
B.等于20ml D.小于30ml
2、量取25.00mL的KMnO4溶液可选用仪器
（）
A.50mL量筒
√ C.50mL酸式滴定管
B.100mL量筒 D.50mL碱式滴定管
高中化学课件
CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：
CH3COO-+H+=CH3COOH
NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：
NH4++OH-=NH3·H2O
高中化学课件
生成弱电解质
（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==
CH3COO-+Ca2++CO2+H2O
此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH 酸性弱 ，或酸性 CH3COOH 强于 H2CO3
负极 Zn－2e＝Zn2+ 正极 Cu2++2e＝Cu ；
总的离子方程式 b、电解池
：
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
鲁科版化学选修4第三章第1节 物质在水溶液中的行为教案
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与pH的关系，会进行有关pH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、pH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。
教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。
课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。
那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。
【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。
【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＞0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。
把这个常数写成Kw。
【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0×10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。
（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。
化学选修4-3知识点
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标：1、认识电解质有强弱之分。
2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学安排：（复习）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
常见的电解质：酸、碱、盐。
（引入）盐酸和醋酸——强酸和弱酸。
强酸和弱酸的区分依据是什么呢？电解质电离的程度。
一、强弱电解质：强电解质：在水分子的作用下，能完全电离成离子的化合物。
（强酸、强碱、大多数盐，例如：CaCO3溶解度小，但完全电离）弱电解质：在水分子的作用下，只有部分分子电离为离子的化合物。
（弱酸、弱碱等，例如醋酸和一水合氨）二、弱电解质的电离过程——可逆弱电解质溶于水，部分电离成离子，而离子在水溶液中又可以碰撞再形成分子。
因此，弱电解质的电离是可逆的过程。
例如：HCl====H＋＋Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋（思考）水越多，溶液越稀，电离的程度会有怎样的变化？溶液越稀，离子碰撞的机会就越小，就越难结合成分子，故电离程度增大。
但离子浓度不一定增大，溶液导电能力通常会降低。
（图示）图3－3 ：分析弱电解质在水溶液中的电离过程，以及形成电离平衡的整个过程。
（练习）P42的“思考与交流”（习题）P44的1～3。
（了解）“科学视野”的电离常数。
与平衡常数类似，只与温度有关，与浓度无关。
（讨论）P42的实验3－2的酸性强弱：醋酸>碳酸>硼酸（习题）P44的4。
作业布置：《优化设计》P67～68，P68的5不做。
教学后记：教学的思路似乎不是非常清晰，虽然内容并不复杂，但是备课仍不够充分。
学生理解了知识，但是没有通过最好的途径来理解，也是值得思考的一个问题，尽可能让问题简单化，尽可能让学生用最短的途径掌握所学知识才是好的教学。
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学目标：1、知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
高中化学选修4-第三章知识点归纳(很不错)
-14第三章水溶液中的离子平衡—、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物， 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
hfeO* ...............非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO3、CO2、⑧叫、CCI4SCH 2=CH 2 .......................2电解质一离子化合物或共价化合物非电解质一共价化合物 匿意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH 3S CO2等属于非电解质窗强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的际04全部电 非影响电离平衡的因素： 甩温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
醪浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移 弱 有利于电离。
髯子浓度阿乘积，跟溶遛中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（- 用&表示酸，K 冬表却咸。
） d[ B -]/[AB]hB- Ki=[ A表示方法：AB A影响因素：电离常数的大小主要由物质的本性决定。
电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：）3>HaPO4>HF>C3CH 工HOOH4HCIOI 水电离平衡： 囂的离子积:仑c[H 小c[OH] 険 +]=[OH ] =10'7 mol/L ; K质 解f < I 电 物 强电解质弱LW电解质合混棗纯净物犷质物弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HCIO 、NHg HQ 、C U （OH ）2SJ ・[OH ]=1*10C 时,[Hw= [H寸又适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）水电离特点:（1）可逆（2）吸热（3）极弱影响水电离平衡的外界因素：① 酸、碱：抑制水的电离 KE" 一 ② 温度：促进水的电离（水的电离—热的）-14③ 易水解的盐：促进水的电离Kw=rw -----------------4、溶液的酸碱性和pH :（1） pH=l（2） pH 的测定方法：4混：将两种酸中的H 离子物质的量相加除以总体积, 强酸与强酸的混合：（先求［H寸混二（旳 +］再求其它）［H［H 2y ） / （u+V2） 强碱与强碱的混合： 冼求［OHJ 混：将两种酸中的。
鲁科版高中化学选修4-第三章章末复习：《物质在水溶液中的行为》教材分析
教材
第１节 水溶液
第２节 弱电解质的电离 盐类的水解
第３节 沉淀溶解平衡
第４节 离子反应
第三章物质在水溶液中的行为
化学平衡理论
溶剂
水
自电离平衡
认识 物质 在水 溶液 中的 行为
加入一种 电解质
水溶液
物质的存在形态 电离、水解平衡 沉淀溶解平衡
加入多种 电解质
水溶液
离子反应
第1节
纯 水
水
溶
液
加
入
单
2.请设计实验证明你的推测。
3.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后，氢氧化铝和二 氧化碳是怎样产生的？
1.现有一瓶碳酸氢钠溶液，请你设计实验证明： HCO3-能结合水电离出的H+。
2.现有一瓶硫酸铝溶液，请你设计实验证明： Al3+能结合水电离出的OH-。
1.请你思考：在下列盐溶液能否发生水解？ 溶液的酸碱性如何？
第三章 物质在水溶液中的行为
教材与课程标准
课程标准
主题3 溶液中的离子平衡
1. 能描述弱电解质在水溶液中的电 离平衡，了解酸碱电离理论。 2. 知道水的离子积常数，能进行溶 液pH的简单计算。 3. 初步掌握测定溶液pH的方法，知 道溶液pH的调控在工农业生产和科 学研究中的重要应用。 4. 认识盐类水解的原理，归纳影响 盐类水解程度的主要因素，能举例 说明盐类水解在生产、生活中的应 用。 5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀 转化的本质。
电离平衡
盐的 水解
电离平衡常数 电离平衡移动
弱电解质 在水溶液 中的行为
水解原理 水解平衡移动 水解原理应用
盐在水 溶液中 的行为
表象 溶液的酸碱性
研究思路
2018-2019学年鲁科版选修4第3单元物质在水溶液中的行为课件(53张)
0
微型专题
1
一、弱电解质的识别与判断
例1 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
②H2SO4溶液，③CH3COOH溶液，④NH4Cl溶液，⑤NaOH溶液，由水电离出
的[H＋]大小关系正确的是
√A.④＞③＞①＝⑤＞②
B.①＝②＞③＞④＞⑤
C.②＞①＞③＞④＞⑤
D.④＞③＞①＞⑤＞②
解析 水是弱电解质，存在电离平衡 H2O H＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制 水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。由于 HCl、硫酸是强酸， 氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵是盐且能水解，因此由水电离出的[H＋] 大小关系是④＞③＞①＝⑤＞②。
三、酸、碱溶液稀释pH的变化规律
例3 浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释 至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等
√D.当 lg
二、酸、碱、盐溶液中水电离出的[H＋]或[OH－]的计算
例2 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2 溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离出的[H＋] 之比是
√A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为本章整合3课件鲁科版选修4
专题一
专题二
例题 2 常温下,将 pH=13 的 NaOH 溶液和 pH=1 的醋酸溶液以 等体积混合后,所得溶液中[Na+]与[CH3COO-]的正确关系是[Na+] [CH3COO-]。(填“>”“<”或“=”)
将 0.1 mol·L-1NaOH 溶液和 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液以等体积混合后,所 得溶液中[Na+]、[H+]、[CH3COO-]、[OH-]的大小顺序是 。
6.对于混合溶液的酸碱性,要通过计算判断过量情况或溶质的成分,确 定溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 解析:A 项中,氨水过量,pH>7;B 项中,溶液呈中性,即 pH=7;C 项中,醋酸 过量,溶液呈酸性,即 pH<7;D 项中,氨水过量,pH>7。 答案:C
物料守恒的另外一种重要形式是水电离出的 H+的浓度与水电离出的 OH-浓度相等(即质子守恒),例如:Na2CO3 的水溶液中,存
在:[OH-]=[H+]+[HCO3- ]+2[H2CO3]。
专题一
专题二
3.电离程度小原则 该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小,产生的离子浓度也就小。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
[Na+]>[HSO3- ]>[H+]>[SO32-]>[OH-]
专题一
专题二
6.以水解为主原则 当某弱酸很弱,该弱酸与其强碱盐等体积等浓度混合时,以水解为主,溶 液显碱性。也指除 NaHSO3、NaH2PO4 以外的多元弱酸强碱的酸式盐以水 解为主,溶液显碱性。 例如:0.10 mol·L-1HCN 与 0.10 mol·L-1NaCN 的混合液中有如下关系: [HCN]>[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] 7.物料、电荷守恒结合原则 该原则是指同时运用电荷守恒、物料守恒比较溶液中复杂的离子、分
2018-2019学年鲁科版选修4第3单元物质在水溶液中的行为课件(54张)
Zn(OH)2 悬浊液中存在溶解平衡：Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入 HCOOH 中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中[Zn2＋]增大，C 项正确； Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq) Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数 K ＝[HC[HOCOO－O]2[HZ]n22＋]＝[HCOO－[H]2C[HO＋O]H2[Z]2n·K2＋2w][OH－]2＝Ka2HCOOHK·K2w sp[ZnOH2] ＝100，D 项正确。
微型专题 克难解疑 精准高效
考题精选 精练深思 触类旁通
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微型专题
1
一、沉淀的生成、溶解与转化
例1 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9× 10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是 A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能转化为AgCl C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的
Ksp＝[Pb2＋][I－]2
内因：电解质的相对强弱 影响平
外因：温度，温度越高， 衡常数
电离程度越大，平衡常数 的因素
越大
盐的水解程度随
内因：难溶电解质在水中
温度的升高而增
的溶解能力
大，Kh随温度的 升高而增大
外因：Ksp与温度有关
相关链接
2019-2020学年鲁科版选修4 第三单元 物质在水溶液中的行为 单元复习 课件(40张)
2．氧化还原滴定 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原 性或氧化性的物质。 (2)实例： ①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液 原理：2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂：酸性 KMnO4 溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂， 当滴入一滴酸性 KMnO4 溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内 无变化，说明到达滴定终点。
N2H＋ 5 的 K＝8.7×107 mol－1·L；KW＝1.0×10－14mol2·L－2)。联 氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。
[解析] 将 H2O
H＋＋OH－ KW＝1.0×10－14 mol2·L－2、
N2H4＋H＋ N2H＋ 5 K＝8.7×107 mol－1·L 相加，可得：N2H4＋
K只与⑧________有关
[答案] ①完全电离 ②部分电离 ③电离成离子 ④离子结 合成弱电解质分子 ⑤温度 ⑥浓度 ⑦[A[＋A]B[B]－] ⑧温度
三、盐类的水解
定义：在溶液中由盐电离产生的离子与
①__________________的反应
的类盐实质盐：＋盐水类水中的解和水解酸②＋_碱_______了水的电离，
AgCl
开
始
沉
淀
时
，
溶
液
中
[I－] [Cl－]
为
________。已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.5× 10－17mol2·L－2。
[解析] (1) 浓缩液中碘元素以 I－的形式存在，I－具有还原性， 可将 MnO2 还原为 Mn2＋。
鲁科版高中化学选修四第3章物质在水溶液中的行为.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3章物质在水溶液中的行为建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(每小题4分，共64分)1.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3−)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO−)2.25 ℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1 mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如下图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH−)B.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L−1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)3.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25 ℃时：①HF(aq)+OH−(aq)═F−(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol−1②H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol−1在20 mL 0.1 mol·L−1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液。
下列有关说法正确的是（）A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F−(aq)+H+(aq)ΔH=+10.4 kJ·mol−1B.当V=20时，溶液中：c(OH−)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时，溶液中：c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol·L−1D.当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F−)＞c(OH−)＞c(H+)4.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl −)+c(ClO −)+c(OH −)B.pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(HCO 3−)>c(CO 32−)>c(H 2CO 3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl −)=c(NH 4+)>c(OH −)=c(H +)D.0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)−2c(OH −)=c(CH 3COO −)−c(CH 3COOH) 5.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如 下表： 实验编号起始浓度/（mol ·L −1）反应后溶液的pHc (HA) c (KOH)① 0.10.1 9 ②x0.27下列判断不正确的是（ ）A.实验①反应后的溶液中：c(K +)＞c(A −)＞c(OH −)＞c(H +)B.实验①反应后的溶液中：c(OH −)=c(K +)−c(A −)= K w1×10−9 mol/L C.实验②反应后的溶液中：c(A −)+c (HA)＞ 0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中：c(K +)=c(A −)＞c(OH −)=c(H +)6.(2013·安徽高考)已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3−+H 2O H 2SO 3+OH −①HSO 3−H ++SO 32−②向0.1 mol ·L −1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3−) 增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +)+c(Na +)=c(HSO 3−)+c(OH−)+ 12 c(SO 32−) C.加入少量NaOH 溶液，c(SO 32−)c (HSO 3−)、c (OH −)c (H +)的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32−)>c(H +)=c(OH −)7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第3课时)盐类水解的实
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）盐类水解的实质与规律教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）盐类水解的实质与规律教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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盐类水解的实质与规律教学目标知识与技能:1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨"的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:通过介绍与盐类水解平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用.教学重点：盐类水解的实质及规律。
教学难点：盐类水解的实质及规律。
教学过程:【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。
【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较,得出溶液的酸碱性.CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2（SO4)3) 溶液、KNO3溶液。
(word版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第三章水溶液中离子平衡,文档
第三章、水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、强弱电解质1〕电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
〔2〕强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质〔如强酸、强碱和大局部的盐〕②弱电解质：在水溶液里只有局部电离为离子〔如：弱酸、弱碱和少量盐〕。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大局部以分子形式存在。
〔3〕强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离〔1〕弱电解质电离平衡的建立〔弱电解质的电离是一种可逆过程〕〔2〕电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变〞的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停止。
④定：一定条件下到达电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
3〕电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
通常用K a表示弱酸的电离常数，用运遭表示b的K电离常数。
②③意义:K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
④电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
2829学高中化学鲁科版选修四第3章物质在水溶液中的行为章末优化总结课件42张[可修改版ppt]
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b．向溶液 A 中加适量 NaOH
下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 ( B) A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 C.离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－ 3 ]＋[CO23－] D.温度升高， [HCO3－]增大
[解析] A．pH＝5 的 H2S 溶液中 H＋的浓度为 1×10－5 mol·L－1, 但是 HS－的浓度会小于 H＋的浓度，H＋来自于 H2S 的第一步电 离、HS－的电离和水的电离，故 H＋的浓度大于 HS－的浓度，错 误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单 位，a<b＋ 1，故不正确。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论 怎样混合得到的溶 液都符合电荷守恒，而该等式中缺少 草酸根， 不 符合电荷 守恒， 故不正确 。 D.因为醋 酸的酸 性 >碳酸 的酸性 > 次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐， 浓 度的大小 关系为醋 酸钠 >碳 酸氢钠 >次氯酸 钠，则钠 离子的浓 度为①>②>③，故 D 正确。
鲁科版选修四第3章 第3章 物质在水溶液中的行为 物质在水溶液中的 行为章末优化总结课件42张栏源自 导引溶液中离子浓度的比较
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A ) A．pH＝1 的 NaHSO4 溶液：[H＋]＝[SO24－]＋[OH－] B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：[Ag＋]>[Cl－]＝[I－] C．CO2 的水溶液：[H＋]>[HCO－ 3 ]＝2[CO23－] D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：
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高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中
的行为
化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
小编准备了高二化学选修四第3章知识点，具体请看以下内容。
一、水溶液
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，
KW=1.010-14mol2L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7
酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7
碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱
酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用表示。
二、弱电解质的电离及盐类水解
1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH 电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.110-9mol3L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
Qc
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
四、离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。
(2)生成弱电解质
主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。
(3)生成气体
生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对H-T0的离子反应，室温下都能自发进行。
(2)根据平衡常数判据
离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。
3、离子反应的应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。
(2)用于物质的定性检验
根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。
(3)用于离子的定量计算
常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
(4)生活中常见的离子反应。
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：
Ca2+、Mg2+的形成。
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-
加热煮沸法降低水的硬度：
Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O
Mg2++2HCO3-MgCO3+CO2+H2O
或加入Na2CO3软化硬水：
Ca2++CO32-=CaCO3，Mg2++CO32-=MgCO3
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学选修四第3章知识点，希望大家喜欢。