新疆库尔勒市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题文
新疆高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
新疆高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2020高一上·大庆开学考) 下列说法正确的是（）A . 固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B . Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物C . 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D . 金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同2. （1分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（）A . CO2的电子式：B . N2的结构式：N≡NC . H2O的球棍模型：D . CH4的比例模型：3. （1分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③4. （1分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：5. （1分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏是化学变化B . CH3Cl常温下是液体C . 天然气的主要成分是甲烷D . 钠融法可以测定有机物的结构6. （1分） (2019高二下·包头期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质7. （1分） (2018高二上·江苏期中) 反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）A . 复分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 分解反应8. （1分） (2019高一上·长春期末) 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3-、Cl﹣B . Cu2+、K+、NO3-C . H+、HCO3-、NO3-D . Na+、Ba2+、SO42-9. （1分） (2020高一下·池州期中) 下列叙述正确的是（）A . SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物B . 因为Na2CO3 ＋SiO2 Na2 SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强C . CO2和SiO2都能与C反应D . CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似10. （1分） (2020高一上·杭州月考) 下列叙述正确的是（）A . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B . 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C . 原子结构模型演变历史可以表示为：D . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素11. （1分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O12. （1分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A . 氨气发生装置B . 氨气吸收装置C . 氨气发生装置D . 氨气收集、检验装置氨气发生装置13. （1分） (2018高二下·河口期中) 向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（）A . 苯酚钠溶液、稀硫酸B . AlCl3溶液、NaOH溶液C . Fe(OH)3溶胶、稀硫酸D . Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸14. （1分）(2020·海淀模拟) 下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）A . 溶液与溶液B . 溶液与溶液C . 溶液与氨水D . 鸡蛋清与浓硝酸15. （1分） (2018高一上·中山月考) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀硫酸B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO16. （1分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A . 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液17. （1分）为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是A . 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离B . 在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3 ，充分振荡后，分液分离C . 在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D . 在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离18. （1分） (2019高一上·漠河月考) 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）种A . 2B . 3C . 4D . 519. （1分） (2017高一上·西城期末) 依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A . NaCl、KClB . Na2CO3、KClC . CaCl2、NaClD . K2CO3、CaCl220. （1分） (2019高三上·延边月考) 向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。
2016-2017学年新疆乌鲁木齐高一(上)期末化学模拟试卷
2016-2017学年新疆乌鲁木齐高一（上）期末化学模拟试卷一、单项选择题（共25小题，每小题2分，合计50分．每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．下列混合物能用过滤法分离的是（）A．汽油和水 B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉2．进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．下列电离方程式错误的是（）A．KHCO3═K++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣7．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应8．下列反应中可加入还原剂进行的是（）A．Zn→Zn2+ B．H2→H2O C．Cl2→Cl﹣D．CuO→CuCl29．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO413．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠14．下列物质中能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁15．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl﹣的是（）A．盐酸 B．熔化的氯化钠 C．KClO3溶液D．NaCl溶液16．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质17．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（）A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体D．加盐酸18．下列物质可以治疗胃酸的是（）A．氢氧化钙 B．氢氧化铝 C．氧化钙D．碳酸钡19．用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）A．取25gCuSO45H2O溶于1L水中B．将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D．将12.5gCuSO45H2O溶于500mL 水中20．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与21．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落22．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙23．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应24．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应25．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、Cu2+二、填空题（共6小题，合计39分．）26．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，是还原剂，是氧化剂，元素被氧化，元素被还原．27．写出下列物质的电离方程式：（1）K2SO4（2）NH4NO3（3）NaHSO4．28．Al2O3既可以与反应，又可以与反应，生成和（填物质类别），所以Al2O3属于氧化物．29．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为，离子方程式为；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为，离子方程式为．30．1.5mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，个氧原子，质量为g，标况下体积为L．31．在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液：①用量筒量取98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．②将量取的98%浓硫酸加入盛有一定量蒸馏水的中，并将其溶解，待后，将溶液沿移入mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁次，将冲洗液移入，并轻轻摇动．④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签．三、计算题（共2小题，第34小题5分，第35小题6分合计11分．）32．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？33．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：（1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？（2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．参考答案与试题解析一、单项选择题（共25小题，每小题2分，合计50分．每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、C2、C3、C4、C5、A6、A7、D8、C9、A10 B11、B12、B13、D 14 A15、C16、C17、C18、B19、C20、D21 C 22、D23、B24、C25、C二、填空题（共6小题，合计39分．）26．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe（OH）2是还原剂，O2是氧化剂，Fe元素被氧化，O元素被还原．27．写出下列物质的电离方程式：（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42﹣（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3﹣（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42﹣．28．Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，生成盐和水（填物质类别），所以Al2O3属于两性氧化物．29．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为氯气或氯水，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．30．1.5mol氧分子中含有9.03×1023个氧分子，3mol氧原子，3N A个氧原子，质量为48g，标况下体积为33.6L．31．在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液：①用量筒量取98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸10.9mL．②将量取的98%浓硫酸沿烧杯内壁加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并搅拌将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁2﹣3次，将冲洗液移入容量瓶，并轻轻摇动．④向容量瓶内加水至刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，⑤最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．【分析】①先求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中；待溶液冷却后，将溶液注入容量瓶，移液时用玻璃棒引流；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；③在配制溶液的过程中要防止硫酸的损失，故烧杯要洗涤2﹣3次，并据此分析洗涤液的处理；④定容时，开始直接向容量瓶中倒水，后来改用胶头滴管逐滴注入；⑤定容后要将溶液摇匀，容量瓶不能盛放溶液，据此分析．【解答】解：①98%，密度为1.84gcm ﹣3的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为VmL ，根据稀释定律C 浓V 浓=C 稀V 稀可知：18.4mol/L ×VmL=2mol/L ×100mL ，解得V=10.9mL ，故答案为：10.9； ②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中，方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，变倒边搅拌，待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入100mL 容量瓶中，故答案为：沿烧杯内壁缓慢；烧杯；搅拌；冷却；玻璃棒；100；③烧杯要洗涤2﹣3次，将洗涤液也注入容量瓶中，防止硫酸的损失，故答案为：2﹣3；容量瓶；④定容是，要向容量瓶内加水至刻度线1﹣2cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1﹣2cm ；胶头滴管；⑤定容后要将溶液摇匀，而容量瓶不能用于盛装溶液，故配制好溶液后要装瓶，故答案为：摇匀；试剂瓶．三、计算题（共2小题，第34小题5分，第35小题6分合计11分．）32．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL ）来配制浓度为0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液100mL ，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？【解答】解：质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL ）的物质的量浓度为：c（NaOH ）=mol/L=12mol/L ，配制过程中氢氧化钠的物质的量不变，则配制100mL 0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液，需要该浓氢氧化钠溶液的体积为： =0.005L=5mL ，答：配制浓度为0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液100mL ，需要这种浓碱溶液的体积为5mL。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
高一化学上学期期末考试题(含答案)(K12教育文档)
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高一上学期期末化学试题(2）一、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)1．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO22．下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部6． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为W ％,则下列表示正确的是A ．c =M W ρ1000B ．m =100W V ρ⋅C ．W ％=ρ1000cM %D ．c =VM m 7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。
新疆高一上学期期末化学试卷
新疆高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维索和油脂2. （2分） (2018高三上·莆田期中) 绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A . 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B . 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C . 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D . 将打破的水银温度计插入硫粉中3. （2分）(2019·崇明模拟) 某未知溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、Mg2+、Al3+和Na+, 取一定量该溶液进行实验，过程记录如下:（）A . 一定有Cl－B . 一定有CO32－C . 一定没有Na+D . 一定没有Mg2+4. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－15. （2分）把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中c(Na+)＝0.6 mol/L。
若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）A . 5.28gB . 4.22gC . 3.18gD . 2.12g6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电7. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液8. （2分） (2017高二上·广东期末) 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 溶液D . 乳浊溶液9. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+10. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . S2－＋H3O+ HS－＋H2OC . CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HCO3－＋OH－＝ CO32－＋H2O11. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列反应中水只作还原剂的是（）A . 2H2O 2H2↑+O2B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C . Cl2+H2O═HCl+HClOD . 2F2+2H2O═4HF+O212. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2 ，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol13. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
新疆高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
新疆高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 结晶D . 萃取2. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc （OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原合金质量为0.92gB . 图中V2为60nLC . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D . Q点m1为1.56g4. （2分） (2018高一上·湖北月考) 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A .B . mol/LC . + mol/LD . mol/L5. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚6. （2分）实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A . 450mL，52.7gB . 500mL，58.5gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g7. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2↑B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O8. （2分）下列说法不正确的是（）A . “西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B . 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C . 糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料9. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（）A . 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液B . 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液C . 150mL1mol·L-1 氯化钠溶液D . 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液10. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离11. （2分）(2020·江苏会考) 规范操作是实验的基本要求。
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2016-2017学年第一学期高一年级期末考试
化学（文科）试卷
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是
A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是
3．乘车前都要对乘客进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁携带上车。
下列物品可让乘客携带上车的是
①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精
A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车
4．农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因为铁能与农药中的硫酸铜发生化学反应。
在该反应
中，铁的作用是
A、还原剂
B、催化剂
C、氧化剂
D、漂白剂
5．在无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Ba2+、Fe2+、OH-、SO42-
B、Na+、K+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
D、K+、H+、Cl-、SO32-
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
7．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数④体积,其中一定相同的是( )
A．① B．①② C．①②③ D．②③④
8．高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（）
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
9．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）
A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料
B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
10．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．豆浆加入盐卤做豆腐 B．工厂采用静电除尘
C．CuSO4与NaO H溶液混合产生沉淀 D．血液透析
11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
C．Pb2++2Cl-==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+
12．实验中的下列操作正确的是
A．用滴管取试剂瓶中Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(N O3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
13．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3
14．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液 D．萃取
15．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①
过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。
正确的操作顺序是
A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④③①⑥
16．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O
17．按下列实验方法能达到要求的是( )
A.用分液漏斗分离醋酸和水的混合物
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
D.用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许
18．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．N a2O+H2O
非选择题（共46分）
二、填空题
19．（8分）将下列物质按要求填空：
①干冰②汞③盐酸④熔融MgC12
（l）属于能导电的混合物的是______________;
（2）以上物质属于电解质的是______________
（3）以上物质属于非电解质的是____________;
（4）以上物质属于单质的是________________
20．（14分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B 与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式：
A_________、B__________、 C_________、D__________、 E_________。
(2)E加热生成D的化学方程式是：_________________________________________。
(3)C 溶液和CO 2反应生成D 的离子方程式：_____________________________________。
21．（10分）在HCl 、2MgCl 和3AlCl 的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量，如图
（1）写出各段所发生反应的离子方程式：
OA ：
BC ：
（2）C 点时，白色沉淀的化学式
（3）原溶液中2Mg +、3Al +的物质的量浓度之
比
为 ______________
(4)图中:AE EF =
三、实验题
22．（8分）用18mol ·L -1，浓硫酸配制100mL 3.0mol ·L -1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______________mL
（2）量取浓硫酸所用量筒的规格是_____________（从下列规格中选用）：
A ．10mL
B ．25mL
C ．50mL
D ．100mL ）。
（3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
_______________、______________。
四、计算题
23、（3分）将足量的铝粉投入到100mL 1.0mol/L 的硫酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？
24．（3分）实验室需要配制100克质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸________克(结果保留一位小数)。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．B 17．C 18．A
19．(每空2分，共8分)（1）③；（2）④；（3）①；（4）②。
20．(每空2分，共14分)
(1)A：Na B：Na2O2 C：NaOH D：Na2CO3 E：NaHCO3
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2 ＋2OH－CO32－＋H2O
21．（每空2分，共10分）
（1）H++OH-=H2O Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O
(2) Mg(OH)2
（3）1：1
(4) 5：1
22．（每空2分，共8分）
（1）16.7；（2）B； (3) 玻璃棒、100mL容量瓶；
23. （3分） 2.24L
24. （3分） 20.4g。