新课标Ⅱ第二辑2016届高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案
新课标Ⅱ第一辑2016届高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案.pdf
第二次月考化学试题【新课标Ⅱ版】 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 本卷包括22小题，1--6每小题2分，7--22每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 2．下列化学表达方式不正确的是 A．中子数为20的氯原子：37Cl B．Cl-的结构示意图 C．氢氧根离子的电子式： D．HClO的结构式 H-Cl-O 3．下列说法正确的是： ①水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 ⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A．③⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．③⑥⑧ D．①③④⑥ 4．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6.关于反应3A (g)+ B (g) 2 C (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，△H不变 C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度减少 D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大 7．下列有关说法正确的是 A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的 平衡转化率均增大 D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2 8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是 A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+ C．Ca2+、ClO－、Cl－ D． H+、Fe3+、SO42— 9．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、 ④Fe与稀硝酸反应。
2016年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(6分)下列关于燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B 错误；C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，能结合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污染物之一，故D正确。
答案：B2．(6分)下列各组中的物质均能发生就加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷解析：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B．苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
答案：B3．(6分)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2﹣和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素．A．H元素与Na形成化合物NaH，H元素为﹣1价，故A错误；B．O元素与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故Na的原子半径最大，故C正确；D．d与a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，故D正确。
全国2016届高三化学上学期月考试卷(二)(含解析)
（安徽皖智1号卷）全国2016届高三化学上学期月考试卷（二）（含解析）可能用到的相对原予质量：H-1 0-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56第I卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）1．下列与生活有关的实验设计不合理的是( )A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用米汤检验含碘食盐中的Kl03C．用食醋除去热水壶中的水垢D．用NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油2．下列物质按酸、碱、盐、电解质、非电解质排列正确的是( )A．石炭酸、烧碱、小苏打、胆矾、铜B．硅酸、纯碱、食盐、氯化镁、氯水C．硝酸、苛性钠、明矾、苏打、二氧化碳D．冰醋酸、熟石灰、碳酸钙、氨气、乙醇3．现有三组混合液：①从苯和苯酚钠水溶液中分离出苯②从50%的乙醇水溶液分离出乙醇③除去淀粉水溶液中混有的少量NaCl正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、渗析C．分液、蒸馏、渗析D．蒸馏、萃取、分液4. 1mol下列固体物质：①Na ②NaOH ③Na2O2 ④Na2O ⑤Na2CO3·10H2O长期放置于空气中，下列说法中正确的是( )A．上述物质放置都发生了氧化还原反应B．Na2O2在放置中转移了2mol电子C．最终固体质量增加的情况是②>④>①>③>⑤D．最终产物都是Na2CO35．下列反应需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3—→KCIB．Cl2--→HCIC．Mn2+--→Mn04-D．Fe3+--Fe2+6．向下列物质水溶液中通人足量的S02后，既无沉淀也无气体产生的是( )①H2S②NaHC03③Na2S03④Na2Si03⑤Ba(N03)2⑥Ca(OH)2 ⑦BaCl2A．①②④ B．②③⑤ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦7．下列与2H2S+S02=2H20+3S反应在氧化还原原理上最相似的是 ( )A 6N0+4NH3= 5N2+6H20B. AICI3+3NaAl02+6H20=4AI(OH)3↓+3NaClC．3NO2+H20=2HN03+NOD. 2FeCI3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl8．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++20H-+2HC03一=CaC03↓+C032-+2H20B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++4Cl-+Br2C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH -+3 H++Cl-=AgCl↓+2NH4++ H20D．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸：3BaS03+2H++2N03 =3BaS04↓+2NO↑+H209．对下列实验现象预测不正确的是( )A．实验I:U型管红墨水液面左低右高B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验I:试管中溶液颜色变为血红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuS04溶液中出现蓝色晶体10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装C2H4，另一个装体积比为1:1的H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A．密度 B．质量 C．氢原子数 D．原子总数二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）11．磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生： P4+3KOH+3H20=PH3+3KH2P02下列说法正确的是( )A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B．白磷与红磷互为同素异形体C．该反应属于氧化还原反应，在反应中有3mol电子转移D．白磷分子空间结构呈正方形12．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①31g白磷中含有6N A个P-P键②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④常温下，100ml Imol/L Na2C03溶液中阴离子总数大于0.lN A⑤Imol Fe与足量Cl2完全反应时转移电子数为2NA⑥lmolH202含有非极性键数目为2NAA．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．③④13．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )①在制取干燥纯净的C02时，将气体先通过饱和NaHC03溶液，后通过浓硫酸②配制一定物质的量浓度溶液时，将所需容积的容量瓶先检漏，后使用③为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液④稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水⑤用石蕊试纸检验氨气，先把蓝色试纸湿润，然后粘在玻璃棒上接触气体⑥用托盘天平称取10．0g固体药品时，先放砝码，后放药品A．①③⑤B．①②⑥C．②③④D．①②⑤14．类推的方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
2016高考新课标全国2卷理综化学和答案解析
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高二化学月考试题及答案-江西宜春市上高二中2016届高三上学期第二次月考试题
2016届高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Fe56 Cr52 Cu64 Ag108一、选择题：每小题3分共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时转移的电子数目为2N AB ．1mol 苯分子中含有3N A 个碳碳单键C ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AD ．在0.1mol/LK 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N A2、下列离子方程式书写正确是（ ）A ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓+H 2O ：3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )①NH 3――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2O HNO 3 ②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3 ③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg ④Na ――→O 2△Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 A ．①②③ B ．②④ C ．①④ D ．③④4．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )。
A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B 、①②③④⑦C ．②③④⑥⑦D ．②③④⑤⑧6．下列实验不能达到目的的是( )A ．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B ．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C ．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强D ．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．向含Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
高三化学月考试题及答案-河南三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题
2015—2016学年上期高三第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高三化学命题组可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14 Na:23 Fe:56 C:12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。
安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A.简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B.处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D.危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( )A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )4．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是( )5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4 SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg、C．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100 mL 1 mol／L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N A B．7．8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．标准状况下，44．8 L HF所含分子数为2N AD．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4N A9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO②pH=11的溶液中：CO2-3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A ． ①②B ．① ③C ． ②④D ． ③④10.如表所示的四种元素中，W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，其中Y 是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．原子半径的大小顺序：r （X ）＞r （Y ）＞r （W ）＞r （Z ）D ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向Al Cl 3溶液中滴入NaHCO 3溶液⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2．A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤12．下列说法正确的是（ ）A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C ．要将溶解在CCl 4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+ 32错误！未指定书签。
河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题带答案
河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题（带答案）河北定州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14S=32Na=23Fe=56Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗B.汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。
4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1B．2C．3D．45．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+COB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－SO+H2O C．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO+6H+518O2+2Mn2++8H2O8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7种10．下列装置合理，且能达到实验目的的是（）11．下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
级中学2016届高三12月月考化学试题(附答案)
2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。
2016年高考全国卷新课标Ⅱ化学部分试题及答案(word版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试全国卷新课标Ⅱ化学部分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2一和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2〇=Mg（OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．列实验操作能达到实验目的的是26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
全新高三上学期化学第二次月考试卷(附答案)
全新高三上学期化学第二次月考试卷（附答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．下列叙述正确的是（）A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是（）4．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（）5A A ．17g 甲基（－14CH 3）中所含中子数为9N AB ．常温下，60gSiO 2分子中含有Si －O 极性键的数目为2 N AC ．叠氮化铵（NH 4N 3）可发生爆炸反应：NH 4N 3＝2N 2+2H 2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 N AD ．向100mL 1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中滴加足量的HI 溶液，转移电子数为0.1 N A6．第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．Y 元素存在同素异形体C ．气态氢化物的稳定性：Z ＞W ＞YD ．X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性7．已知2H 2O 2（l ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）反应过程中的能量变化曲。
高三上学期月考(2)化学 Word版含答案1
2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-1】注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
高三第二次月考化学试卷答案
高三第二次月考理科综合试卷 第1页(共7页)∆====2016届高三第二次月考化学试卷答案答案：7A 8D 9A 10B 11D 12B 13C 26答案：（16分）（1）c（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH 3（答“防止倒吸”或“吸收CO 2”不给分）； （Ⅲ）过滤②（Ⅰ）a 、NH 3， b 、CO 2； （各1分） （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO 2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO 2 ；往饱和Na 2CO 3 溶液中通入过量CO 2 等。
其他合理方法均可）27答案2、（1）Al 2O 3、 H 2 （2）①酸性，Al 3＋＋3H 2OAl （OH ）3＋ 3H ＋②3Fe ＋4H 2O （g ） Fe 3O 4＋4H 2 （方程式2分，得失电子表示2分） ③Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl （OH ）3↓＋3NH 4＋28答案．（1）固体全溶，溶液变为血红色（2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN 时，溶液不变红色 (3) 3O H Fe H O Fe 2332326+=+++ O H CuCu H O Cu 2222++=+++++++=+22322Cu FeCu Fe(4)36解析：本题考查废水的处理，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(1)废水的处理方法有沉淀法、吸附法、中和法、混凝法、氧化还原法等。
由上述流程图中反应②和反应③加入的试剂并对比反应前后的物质，可以发现两个反应均为氧化还原反应，故上述处理废水的主要方法是氧化还原法。
(2)反应物为CN －和NaClO ，生成物有CNO－，即CN －生成CNO －，相当于C 由＋2价升高至＋4价，那么根据氧化还原反应得失电子守恒可知，ClO －在反应中元素化合价降低，题目提示无气体生成，故其中的＋1价Cl 转化为Cl －，因此离子方程式为CN －＋ClO －===CNO －＋Cl －。
高三化学月考试题及答案-陕西镇安中学2016届高三上学期第二次月考化学试题
镇安中学2016届高三第二次月考化学试题说明：1.可能用到的数据：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Al—27，Ca—402.所有答案都完成在答题卡上。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，14×3分=42分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.考古时，利用14C测定一些文物的年代D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化2、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（）A.漂白粉、胆矾都是混合物B.烧碱、纯碱都是离子化合物C.二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物D.水、氨水都是弱电解质3、不能通过化学反应实现的是（）A.生成一种新原子B.生成种新离子C.生成一种新分子D.生成一种新物质4、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（）A.Na和O2B.Fe和稀HNO3C.Cu和FeCl3溶液D. Na2CO3和稀HCl5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.12g金刚石中含共价健数目为2N AB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2N AC.常温下，10L，PH=13的Ba(OH)2溶液含OH-的数目为N AD.过氧化钠与水反应时，生成1molO2时转移电子数为2N A6、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成的判断正确的是（）①肯定含I-②肯定含SO32-③肯定含NH4+④可能含I-⑤一定不含Cu2+A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤7、汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，则下列说法正确的是（）A.X的化学式为：K2O2B.KNO3发生氧化反应C.NaN3的电子式为：D.氧化产物与还原产物质量比为1:158、下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（）A.氢硫酸显弱酸性：HS 2H++S2-CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B.NaC.用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e- =Cl2↑D.用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W2-、X+B.Y3+、Z2-C.X+、Y3+D.X+、Z2-10、向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（）A.1.2mol/LB.1.5mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.实验室用H2O2制氧气B.工业上用氨气制硝酸C.实验室用浓HNO3制NO2气体D.实验室用氯化铵制氨气12、下列有机化合物中同分异构体数目最少的是（）A.戊烷B.戊烯C.戊醇D.戊酸13、中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）14、为了测定某镁铝合金样品中的含量，进行下列实验，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，产生的气体在标况下的体积为560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mlNaOH溶液，则所取样品中铝的质量是（）A.1.35gB.0.27gC.0.54gD.2.7g二、非选择题（共43分）15、（14分）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用。
天水市2016届高三化学上学期第二次月考检测附解析
天水市2016届高三化学上学期第二次月考检测（附解析）2015-2016学年甘肃省天水三中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（）A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 2．下列说法正确的是（）A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A．①③B．②③C．②④D．①④5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amolL﹣1和bmolL﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA B．4gH2O2完全分解转移电子0.2NAC．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD．5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、H+、Cl﹣D．Na+、OH﹣、CO32﹣9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO410．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣11．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l﹣12．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．K中的粒子是OH﹣13．（2010湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10hB．a+c=d+fC．2d+3f=3g+8hD．c﹣b=2d+3f 14．已知：SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2H++2I﹣，某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32﹣D．可能含有I﹣15．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（）选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正确BB向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O正确CC铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+A．AB．BC．CD．D16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．将含有0.1molBa（OH）2的溶液与含有0.2molNaHSO4的溶液混合：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+17．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ D．0.1molL﹣1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣二、非选择题（本题共6个小题，共49分）18．写出下列反应的离子方程式（1）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水．（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀．（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合．（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气．19．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是；在反应①中氧化剂是，还原性最强的是，若该物质消耗30g，转移电子mol．（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．20．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．①溶液A中发生的反应离子方程式为．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为．（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则①反应中的x=．②反应产物R的化学式为．21．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为，而I﹣在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I﹣被氧化成I2，该反应的离子方程式为．（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：．22．（12分）（2012河南一模）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，回答下列问题．（1）由①可以排除的存在．（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；理由是．（3）由③可以证明的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c；d．（4）由④可以排除的存在，同时证明的存在．23．在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L 气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/molL﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．2015-2016学年甘肃省天水三中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（）A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 考点：分子式；分子晶体．专题：物质的组成专题．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是部分分子晶体，由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答．解答：解：A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，故A正确；B．CaO属于离子晶体，不存在分子，故B错误；C．Si为原子晶体，不存在分子，故C错误；D．SiO2为原子晶体，不存在分子，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学式与分子的关系，明确分子晶体中化学式可表示分子，注重基础知识是的考查，题目较简单．2．下列说法正确的是（）A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣考点：离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．解答：解：A．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B．根据胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm；C．根据胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B 错误；C．胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选：C；点评：本题结合FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体考查了溶液和胶体的性质，难度不大，注意区分．4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A．①③B．②③C．②④D．①④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．解答：解：①反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故①错误；②反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂为HNO3，但8mol硝酸参与反应只有2mol化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故②正确；③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为﹣4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故③正确；④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故④错误；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系．5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amolL﹣1和bmolL﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA B．4gH2O2完全分解转移电子0.2NAC．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD．5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量换算物质的量，结合过氧化钠和二氧化碳反应是自身氧化还原反应，过氧化钠中氧元素化合价从﹣1价变化为﹣2价，0价；B.1mol双氧水完全分解生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；C．Mg无论与O2还是与N2完全反应，都生成Mg2+；D．铁与氯气反应生成氯化铁，转移电子数依据量少的物质计算．解答：解：A.7.8克Na2O2物质的量为0.1mol，与CO2完全反应转移电子0.1NA，故A错误；B.4g双氧水物质的量为=0.12mol，完全分解转移电子0.12NA，故B错误；C.2.4gMg是0.1mol，Mg无变价，所以2.4gMg无论与什么物质反应都是转移0.2NA个电子，故C正确；D.5.6gFe与Cl2完全反应，如果氯气足量，转移电子数为0.3NA，氯气不足转移电子数依据氯气的量计算，故D 错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意有关氧化还原反应电子转移数的计算，题目难度不大．7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C．酸性溶液中MnO4﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意信息的抽取及复分解反应的条件即可解答，题目难度不大．8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、H+、Cl﹣D．Na+、OH﹣、CO32﹣考点：离子反应发生的条件．分析：根据甲烧杯的溶液呈蓝色说明含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为Na+进行解答．解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl﹣，乙中还应有Na+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为Na+、OH﹣、CO32﹣．故选：D．点评：本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：根据丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根据丁和甲的反应确定甲物质，最后剩余的为丙物质．解答：解：根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，因为：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，继续加人NaOH，NaOH过量则有Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解；C．Cu2+、S2﹣结合生成沉淀；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子．解答：解：A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故B不选；C．Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确常见离子的性质判断离子发生的反应是解答本题的关键，注意因氧化还原反应而不能共存，题目难度不大．11．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l﹣考点：氧化还原反应．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．12．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．K中的粒子是OH﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．解答：解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B 错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式，结合物质间的反应分析解答，难度中等．13．（2010湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10hB．a+c=d+fC．2d+3f=3g+8hD．c﹣b=2d+3f 考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：离子反应遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，根据各个守恒关系来得出答案．解答：解：化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即﹣b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到﹣+2、+3价，失电子总数为2d+3f，，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，综上：依电荷守恒得﹣b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度大．14．已知：SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2H++2I﹣，某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32﹣D．可能含有I﹣考点：常见离子的检验方法；离子反应发生的条件．分析：溶液无色说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有SO32﹣，根据溶液电中性，阳离子只有NH4+，所以溶液中一定含有铵根离子．解答：解：溶液为无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，则一定含有SO32﹣；根据分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，由于溶液电中性，则一定含有阳离子NH4+，A．结合分析可知溶液中可以含有I﹣，故A错误；B．根据分析可知，溶液中肯定含NH4+，故B错误；C．原溶液中一定含有SO32﹣，故C错误；D．加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，所以可能含有I﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子的检验，题目难度中等，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法．15．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（）选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正确BB向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O正确CC铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+A．AB．BC．CD．D考点：离子方程式的书写．分析：A．依据强酸制备弱酸解答；B．离子个数配比不符合物质的组成；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉少量反应生成硝酸铁．解答：解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．将含有0.1molBa（OH）2的溶液与含有0.2molNaHSO4的溶液混合：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．分析：A．不符合反应客观事实；B．氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．反应生成碳酸氢钙和水；D．电荷不守恒．解答：解：A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．将含有0.1molBa（OH）2的溶液与含有0.2molNaHSO4的溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选：C．点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度不大．17．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ D．0.1molL﹣1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣。
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第二次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)
1．可用来干燥氨气的有()
A．浓硫酸B．碱石灰
C．氯化钙D．五氧化二磷
2．检验氨气可选用()
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
3．下列试剂保存或盛放方法正确的是()
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中
B．稀硝酸盛放在铁质器皿中
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
4．下列有关金属的说法正确的是()
A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性
5．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是()
A．Fe B．Na C．H2D．Ag
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是()
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2
8．有关合金的叙述正确的是()
A．合金的导电性比成分金属强
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
9．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是()
A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
10．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53
11．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
12．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是() A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)3
13．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋
14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
A
A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2n A电子
16．下列有关物质的用途叙述错误的是()
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
17．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
18．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是()
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是()
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
20．下列措施不合理的是()
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
21．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
43收装置的是()
23．水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
24．下列说法不正确的是()
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
二、填空题，每空2分共54分
25．10分已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。
(3)每2 molCu 参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
26．(12分)某化学小组为了证明SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)他们制备Cl 2依据的原理是：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，应选用上图A 、E 装置中的______________(填序号)制Cl 2，反应中浓盐酸所表现出的性质是________________________。
(2)反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是________________________________。
(3)NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
______________________________________________________ ________________________________________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
27．(10分)已知有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B 的化学式__________， D 的化学式__________。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象__________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________________。
28.20分在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，
参考答案
3：(1)FeCl 2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
(3)溶液变血红色 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
4（1） 3Fe+4H 2O(g)→高温
Fe 3O 4+H 2 ； Fe ， H 2O 。
（2）将A 端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止
加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。
（3） 提供水蒸气 ； 防止发生暴沸 。
（4） 碱石灰 ， 除去氢气中的水蒸气 。
（5） H 2 ， 验纯 ，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，若听到
噗的一声，表示纯净。