2019-2020学年河南省周口市中英文学校高一下学期期中考试(6月)化学试题

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河南省周口市中英文学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)

(4)原气体中a：b=___。
(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=___。
A. 电能→化学能B. 光能→化学能
C. 化学能→电能D. 电能→机械能
15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A. 反应的化学方程式：2M N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
2.下列各组中属于同位素关系的是
A. 金刚石与石墨B. 与 C. 与 D. 与
3.在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥ 中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是
A. 表示分子个数的是②B. 表示离子所带电荷数的是③⑤
C. 表示化合价数值的是⑥D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
A. X、W的简单阴离子的电子层结构相同B.化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性
C.简单氢化物的热稳定性：Y＜WD.原子半径：X＜Y＜Z
9.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（）
A. a极材料为镁B. a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−
a．
b．混合气体中的体积分数保持不变
c．v逆( )=2v正( )
d．容器内密度保持不变
22.如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片

2019-2020学年河南省周口市中英文学校高一下学期期中考试化学试题(解析版)

河南省周口市中英文学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题1.在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。

请问这些数值准确的说法应该是（）A. 某种核素的相对原子质量B. 某种元素的平均相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量的近似值D. 某种核素的近似相对原子质量『答案』C『解析』『详解』正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1、C：12、Cl：35.5、S：32、Cu：64等，是元素的相对原子质量，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，是某种元素的平均相对原子质量的近似值，故选C。

2.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（）A. 氧化铍能与强酸或强碱起反应B. 氢氧化铍可溶于水C. 氢氧化铍是两性氢氧化物D. 氯化铍溶液显酸性『答案』B『解析』『详解』A. 铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D. 铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。

『点睛』本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。

3.下列说法正确的是()A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD. 等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同『答案』D『解析』A、过渡元素包括副族和VIII族，没有在金属和非金属分界线，故A错误；B、第IA族元素中含有H，其金属性比第IIA元素金属性弱，故B错误；C、两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，故C错误；D、1molC2H6中含有电子物质的量为(2×6＋6)mol=18mol，1molH2O2中含有电子物质的量为(2＋2×8)mol=18mol，故D正确。

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

河南省周口中英文学校高一化学下学期期中试题

河南省周口中英文学校高一化学下学期期中试题2018——2019学年度高一下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A. AB. BC. CD. D3.下列说法不正确的是（）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2H m X分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

河南省周口中英文学校高一下学期期中考试化学试题

河南省周口中英文学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小4．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定5．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A ．N 、O 、F 最高正价依次升高B ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多C ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的半径依次增大6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．将少量2SO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+B ．向稀氨水中通入少量2CO ：23224322NH H O CO 2NH CO H O +-⋅+=++C ．用稀3HNO 溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑D ．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：2323SiO 2H H SiO -++=↓7．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与2H 原子组成2H m X 分子，在agH m X 分子中含质子的物质的量是（）A ．()a A N mol A- B ．()a A N m mol A 2m -++ C ．()a A N mol A 2m -+ D ．()a A N m mol A m -++ 8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误；答案选C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。

河南省周口市周口中英文学校新高一分班考试化学

河南省周口市周口中英文学校新高一分班考试化学一、选择题1．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO32．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品①点燃氢气前一定要检验纯度②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸13．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D14．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D15．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。

河南省周口中英文学校2024_2025学年高一化学下学期期中试题含解析

6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A. 将少量通入溶液中：
B. 向稀氨水中通入少量：
C. 用稀溶解FeS固体：
D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 将少量通入溶液中，二氧化硫被氧化成的硫酸，次氯酸根有剩余，所以有次氯酸生成，离子方程式是，故A错误；
B. 向稀氨水中通入少量生成碳酸铵，反应离子方程式是，故B正确；
河南省周口中英文学校2024-2025学年高一下学期期中考试
化学试题
1.化学与社会、生活亲密相关。下列说法正确的是（）
A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B. 铝合金的大量运用归功于人们能运用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应猛烈
D. X 原子半径小于Y
【答案】B
【点睛】阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数。
15.氯化碘化学式为ICl，性质和溴特别相像。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

河南省周口市中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试卷

河南省周口市中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。

【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

河南省周口市中英文学校2019_2020学年高一化学下学期期中(6月)试题

河南省周口市中英文学校2019-2020学年高一化学下学期期中（6月）试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。

请问这些数值准确的说法应该是( )A．某种核素的相对原子质量B．某种元素的平均相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量的近似值D．某种核素的近似相对原子质量2．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（）A．氧化铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氢氧化铍是两性氢氧化物 D．氯化铍溶液显酸性3．下列说法正确的是( )A．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同4．下列有关化学用语表示正确的是A ．CSO 的电子式：B ．乙烯的结构简式：C 2H 4C ．S 2－离子的结构示意图：D ．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu Pu 145945．下列说法错误．．的是（）A ．在共价化合物中一定含有共价键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物6．下列分子式只能表示一种物质的是A . B. C. D. C7. 下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋8．下列说法中，正确的是（）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热反应在常温下一定能很容易发生C 、吸热反应在一定条件下也能自发进行D 、氧化还原反应一定是放热反应9．下列有关同位素的说法正确的是（）A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等10．下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、锌与稀硫酸的反应C、氢气还原氧化铜的反应D、生石灰变成熟石灰的反应11．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）A B C D电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Mg、Al氢氧化钠Zn、Cu蔗糖12．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度13. 设C＋CO2 ==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2 ==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )A.同时减小B.同时增大C. ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大14．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成15．下列说法中正确的是（）A．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．用完的电池可以随意地丢弃16．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．关于丙烷的说法正确的是A. 1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气B. 与丁烷互为同分异构体C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子式为17．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的硫酸12mLC．0.25mol/L的盐酸12mL D．18mol/L的硫酸15mL18．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①②③二、非选择题（46分）19．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

河南省周口中英文学校人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷

河南省周口中英文学校人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

河南省周口中英文学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题

周口中英文学校2020学年下期一年级第一次月考化学试题相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23Ca -40 Cl -35.5 Ba-137 S-32(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是( )A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素D.4822Ti和5022Ti为同一核素6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

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周口中英文学校2019-2020学年下期高一期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

请问这些数值准确的说法应该是( ) A．某种核素的相对原子质量B．某种元素的平均相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量的近似值D．某种核素的近似相对原子质量2．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（）A．氧化铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氢氧化铍是两性氢氧化物 D．氯化铍溶液显酸性3．下列说法正确的是( )A ．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同 4．下列有关化学用语表示正确的是A ．CSO 的电子式：B ．乙烯的结构简式：C 2H 4C ．S 2－离子的结构示意图：D ．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu Pu145945．下列说法错误．．的是（） A ．在共价化合物中一定含有共价键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 6．下列分子式只能表示一种物质的是A .B.C.D. C7. 下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋8．下列说法中，正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应9．下列有关同位素的说法正确的是（）A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等10．下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、锌与稀硫酸的反应C、氢气还原氧化铜的反应D、生石灰变成熟石灰的反应11．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）12．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度13. 设C＋CO2 ==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )A.同时减小B.同时增大C. ｖ1增大，ｖ2减小 D.ｖ1减小，ｖ2增大14．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成15．下列说法中正确的是（）A．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．用完的电池可以随意地丢弃16．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．关于丙烷的说法正确的是A. 1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气B. 与丁烷互为同分异构体C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子式为17．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的硫酸12mLC．0.25mol/L的盐酸12mL D．18mol/L的硫酸15mL18．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①②③二、非选择题（46分）19．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。

(填写序号) ①A ②B ③C ④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_______________________。

20．（16分）（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

（填写序号）（2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。

(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是__________,仅发生离子键破坏的是__________,仅发生共价键破坏的是__________,既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

21．（10分）Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。

这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。

Ⅱ．化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。

加入阴离子的正确顺序是。

22、计算题（9分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。

则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。

求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 17 18D结合生成化合物丁。

(填写序号)①A ②B ③C ④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。