新疆呼图壁县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
高二第二学期期末考试化学试题(好用,含参考答案)
2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B(g)2C (g)△H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中8．下图中，表示2A(g)＋物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的UA．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2 SiCl 4 SiB ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
新疆呼图壁县一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
呼图壁县第一中学2016-2017学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷出卷人：张浩审卷人：王春燕一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分）1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（)A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p53．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（) A．CO2和CS2 B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr4．以下各分子（或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O＋B．BF3 C．CCl4 D．PCl55.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH〈Mg（OH）2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na〈Mg〈AlC．电负性：Na〉Mg>Al D．还原性：Na>Mg〉Al6.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ）A．CO2 B．H2O C．CO32-D．CCl4 7.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（)8A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe 原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B CO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为109°28′C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl1023p4；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
新疆高二高中化学期末考试带答案解析
新疆高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键TV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是2（）A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷5.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（）A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．a能发生加成反应D．b和c只能发生取代反应6.下列有机物命名正确的是（）A．：2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C．：间二甲苯D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯7.能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠8.某种解热镇痛药的结构简式如图，当它完全水解时，可得到的产物有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9.质谱显示，某有机化合物的相对分子质量为46，燃烧实验发现其分子中碳、氢原子数之比为1：3，核磁共振谱显示，该物质中只有一种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，正确的是（ ） A ．该化合物为乙醇B ．该化合物与乙醇互为同分异构体C ．该化合物为乙醚D ．该化合物与乙醚互为同分异构10.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A ．标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为B ．1 mol 甲基（﹣CH 3）所含电子数为9N AC ．标准状况下，B 2H 6和C 2H 4的混合气体22.4 L ，所含的电子数约为16N AD ．26 g C 2H 2和苯蒸气的混合气体中所含的C 原子数为2N A11.已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4C l2）的同分异构体的数目为（ ） A ．2 B ．3 C ．4D ．512.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ） A ．B ．C ．D ．13.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A ．溴苯和水 B ．甘油和水C ．乙醇和乙二醇D ．乙酸和乙醇14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（ ）A ．属于芳香烃B ．属于卤代烃C ．在酸性条件下不水解D ．在一定条件下可以发生加成反应15.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（ ） A ．1mol ，1 mol B ．3.5 mol ，7 molC．3.5 mol，6 mol D．6 mol，7 mol二、填空题1.今有化合物（1）请写出丙中含氧官能团的名称：．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：．（3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．鉴别甲的方法：．鉴别乙的方法：．鉴别丙的方法：．（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：．2.根据图示填空．反应生成1mol E，其反应方程式是．（1）1mol A与2mol H2（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．反应得到D，D的结构简式是．（3）B在酸性条件下与Br2（4）F的结构简式是．由E生成F的反应类型是．三、实验题1.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：（1）B、C的结构简式分别为、．（2）写出反应①、④的化学方程式：①；④．（3）反应③、⑤的反应类型分别为③，⑤．2.氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：[A][D]（Mr=136）（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为 （填反应序号）． （2）写出反应③、④的化学方程式： ．（3）在一定条件下，D 与有机物X 发生酯化反应生成E （M r =164），则X 的结构简式为 ， 写出满足下述两个条件的E 的两种同分异构体的结构简式： ． a ．属于羧酸 b ．苯环上的一氯取代物只有一种结构．3.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H 5，请回答下列问题：（1）A 催化氢化得Z （C 7H 12O 3），写出Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．（2）B 的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B 的链状同分异构体的结构简式： ． ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应 （3）B→C 的反应类型为 ．（4）C→D 的化学方程式为 ． （5）试剂Y 的结构简式为 ．（6）G 与H 2O 催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H ，写出H 的结构简式： ．新疆高二高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【答案】C【解析】解：A ．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A 错误；B ．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B 错误；C ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C 正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．【点评】本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．TV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】A【解析】解：A、二氧化碳的分子结构是O=C=O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过加聚反应制取的，故A合理；B、干冰属于化合物，不是单质，聚二氧化碳塑料属于混合物，也不是单质，故不属于同素异形体，故B不合理；C、干冰是二氧化碳化合物，属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于高聚物，是混合物，故C不合理；D、由题给信息，聚二氧化碳可降解生成二氧化碳，不会造成白色污染，故D不合理，故选A．【点评】本题主要考查的是高聚物的性质，掌握二氧化碳的结构特点是解题关键，题目难度不大，注意相关概念的理解．4.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷【答案】A【解析】解：A．甲醇是液体，故A正确；B．乙炔是气体，故B错误；C．丙烯是气体，故C错误；D．丁烷是气体，故D错误．故选A．【点评】本题考查烃类的物理性质，难度不大，注意知识的积累．5.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（）A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．a能发生加成反应D．b和c只能发生取代反应【答案】D【解析】解：A 、a 的分子式为C 4H 8，d 分子式为C 4H 8，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A 正确； B 、b 的分子式为C 5H 12，c 的分子式为C 4H 10，都是烷烃，结构相似，组成上相差1个CH 2，属于同系物，故B 正确；C 、a 的结构简式为（CH 3）2C=CH 2，含有碳碳双键，能发生加成反应，故C 正确；D 、b 和c 属于烷烃，除了能发生取代反应，还能发生燃烧，即能发生氧化反应，故D 错误； 故选D ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．6.下列有机物命名正确的是（ ） A ．：2﹣乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH ：1﹣丁醇C ．：间二甲苯D ．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】B 【解析】解：A ．2﹣乙基丙烷，烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2﹣甲基丁烷，故A 错误；B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1﹣丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C ，其命名满足有机物的命名原则，故B 正确； C ．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C 错误；D ．2﹣甲基﹣2丙烯，碳碳双键在1号C ，该有机物正确命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．7.能证明苯酚具有弱酸性的实验是（ ） A ．加入浓溴水生成白色沉淀B ．苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊C ．浑浊的苯酚加热后变澄清D ．苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠【答案】B【解析】解：A ．浓溴水与苯酚发生取代反应，生成白色沉淀，无法说明苯酚的酸性，故A 错误； B ．碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故B 正确；C ．苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故C 错误；D ．苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故D 错误． 故选B ．【点评】以苯酚性质为载体，考查弱电解质涵义，把握住判断弱电解质的两个核心要点：1、是电解质；2、电离程度弱，不能完全电离．8.某种解热镇痛药的结构简式如图，当它完全水解时，可得到的产物有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【答案】C 【解析】解：分子中含有的酯基、肽键发生水解，完全水解生成、CH 3COOH 、CH 3CH 2COOH ，故水解产物有4种，故选C ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，难度中等，注意掌握官能团的性质是解题的关键．9.质谱显示，某有机化合物的相对分子质量为46，燃烧实验发现其分子中碳、氢原子数之比为1：3，核磁共振谱显示，该物质中只有一种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，正确的是（ ） A ．该化合物为乙醇B ．该化合物与乙醇互为同分异构体C ．该化合物为乙醚D ．该化合物与乙醚互为同分异构【答案】B【解析】解：某有机化合物的相对分子质量为46，燃烧实验发现其分子中碳、氢原子数之比为1：3，则分子式满足（CH 3）m O n ，应为C 2H 6O ，可为CH 3CH 2OH 或CH 3OCH 3， 如为CH 3CH 2OH ，含有3种H ， 如为CH 3OCH 3，含有1种H ，物质中只有一种类型的氢原子，则有机物为CH 3OCH 3，与乙醇为同分异构体， 故选B ．【点评】本题考查了有机物结构式的确定、同系物、同分异构体的应用，题目难度中等，正确推断该化合物分子式为解答关键，注意明确核磁共振氢谱中吸收峰的含义．10.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A ．标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为B ．1 mol 甲基（﹣CH 3）所含电子数为9N AC ．标准状况下，B 2H 6和C 2H 4的混合气体22.4 L ，所含的电子数约为16N AD ．26 g C 2H 2和苯蒸气的混合气体中所含的C 原子数为2N A【答案】A【解析】解：A 、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A 错误； B 、甲基不显电性，故1mol 甲基含9mol 电子即9N A 个，故B 正确；C 、标况下22.4L 混合气体的物质的量为1mol ，而B 2H 6和C 2H 4均含16个电子，故1mol 混合气体中含16N A 个电子，故C 正确；D 、C 2H 2和苯的最简式均为CH ，故26g 混合物中含有的CH 的物质的量为2mol ，则含2N A 个C 原子，故D 正确． 故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4C l2）的同分异构体的数目为（ ） A ．2 B ．3 C ．4D ．5【答案】C【解析】解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B 、N 是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl 原子“定一、移一”，首先将一个Cl 原子定在B 原子上，移动另一Cl 原子，得3种结构；将一Cl 原子定于N 原子上，移动另一Cl 原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl 在B 上的）与前面重复，故只有四种． 故选C ．【点评】本题考查学生对有机化学中的同分异构题概念的考查，要按一定的顺序书写，注意防止重复．苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的B 、N 是两种不同的原子．12.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】解：由乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，则从化学式可以发现两者中，C 与H 之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1， 又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a ，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a ， 则碳元素的质量分数为×（1﹣a ）=，故选C ．【点评】本题考查学生利用有机物的组成来进行计算，明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．13.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A ．溴苯和水 B ．甘油和水 C ．乙醇和乙二醇 D ．乙酸和乙醇【答案】A【解析】解：B 、C 、D 中混合物互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，只有A 中溴苯不溶于水，二者分层，则用分液漏斗可以分离， 故选A ．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶解性的判断，题目难度不大．14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（ ）A ．属于芳香烃B ．属于卤代烃C ．在酸性条件下不水解D ．在一定条件下可以发生加成反应【答案】D【解析】解：A ．该物质中含有Br 、O 、N 元素，所以属于烃的衍生物，故A 错误； B ．该物质中还含有O 、N 元素，所以不属于卤代烃，故B 错误；C ．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成﹣COOH 、﹣OH ，故C 错误；D ．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D 正确； 故选D ．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质，题目难度不大．15.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（ ） A ．1mol ，1 mol B ．3.5 mol ，7 mol C ．3.5 mol ，6 mol D ．6 mol ，7 mol【答案】D【解析】解：酚﹣OH 的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应，则与1摩尔该化合物起反应的Br 2为5mol+1mol=6mol ；苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的H 2的最大用量为3mol×2+1mol=7mol ， 故选D ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．二、填空题1.今有化合物（1）请写出丙中含氧官能团的名称： ．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ．（3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）． 鉴别甲的方法： ． 鉴别乙的方法： ． 鉴别丙的方法： ．（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ．【答案】（1）醛基、羟基（2）甲、乙、丙（3）氯化铁溶液，溶液为紫色；新制氢氧化铜，蓝色溶液；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；（4）乙＞甲＞丙【解析】解：（1）丙含有的官能团为醛基和羟基，故答案为：醛基、羟基；（2）甲、乙、丙分子式都为C 8H 8O 2，但结构不同，主要是官能团不同，互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙； （3）鉴别甲可利用氯化铁溶液，显紫色，而乙、丙中分别加新制氢氧化铜，得到蓝色溶液的为乙，生成砖红色沉淀的为丙，故答案为：氯化铁溶液，溶液为紫色；新制氢氧化铜，蓝色溶液；新制氢氧化铜，砖红色沉淀； （4）酸性：羧基＞酚羟基＞醇羟基，则酸性乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意把握有机物官能团的结构简式、同分异构体的判断及物质鉴别，题目难度不大．2.根据图示填空．（1）1mol A 与2mol H 2反应生成1mol E ，其反应方程式是 ． （2）与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是 ． （3）B 在酸性条件下与Br 2反应得到D ，D 的结构简式是 ． （4）F 的结构简式是 ．由E 生成F 的反应类型是 ． 【答案】（1）HOOC ﹣CH=CH ﹣CHO+2H 2CH 2（OH ）CH 2CH 2COOH ；（2）（3）HOOCCHBrCHBrCOOH ； （4）；酯化反应【解析】解：化合物A 能与银氨溶液反应生成B ，能与碳酸氢钠反应生成C ，说明A 含有﹣CHO 、﹣COOH ，B 能与溴反应，说明A 中含有碳碳不饱和键，1mol A 与2mol H 2反应生成1mol E ，则A 中含有1个﹣CHO 、1个C=C 双键，由F 的分子式可知A 中含有4个C 原子，又由于B 与溴反应生成的D 中碳链没有支链，可推知A 为OHC ﹣CH=CH ﹣COOH ，顺推可得B 为HOOC ﹣CH=CH ﹣COOH ，D 为HOOCCHBrCHBrCOOH ，E 为HOCH 2CH 2CH 2COOH ，F 为，（1）1molA 中的双键和醛基均可以被氢气加成，共消耗2molH 2， 反应方程式为HOOC ﹣CH=CH ﹣CHO+2H 2CH 2（OH ）CH 2CH 2COOH ， 故答案为：HOOC ﹣CH=CH ﹣CHO+2H 2CH 2（OH ）CH 2CH 2COOH ；（2）A 为HOOC ﹣CH=CH ﹣CHO ，与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是，故答案为：；（3）通过以上分析知，D 结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH ，故答案为：HOOCCHBrCHBrCOOH ；（4）E 为CH 2（OH ）CH 2CH 2COOH ，分子中含有﹣OH 和﹣COOH ，自身发生酯化反应可形成环酯F ，F 为，故答案为：；酯化反应．【点评】本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件及某些物质结构进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，题目难度不大．三、实验题1.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：（1）B 、C 的结构简式分别为 、 ． （2）写出反应①、④的化学方程式： ① ； ④ ．（3）反应③、⑤的反应类型分别为③ ，⑤ ． 【答案】（1）CH 3COOH ；（2）①2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；④+Cl 2+HCl（3）酯化（或取代）反应；水解（或取代）反应【解析】解：由合成流程可知，乙醇在Cu 或Ag 催化作用下加热反应生成CH 3CHO （A ），CH 3CHO 继续被氧化为CH 3COOH （B ），甲苯光照下发生取代反应生成，在碱性条件下水解生成C 为，在一定条件下与CH 3COOH 发生酯化反应生成，（1）由以上分析可知B 为CH 3COOH ，C 为，故答案为：CH 3COOH ；；（2）反应①为乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应为2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ，反应④的方程式为+Cl 2+HCl ，故答案为：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；+Cl 2+HCl ；（3）反应③的化学方程式，为酯化反应或取代反应，⑤为氯代烃的水解反应，也为取代反应，故答案为：酯化（或取代）反应；水解（或取代）反应．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中的反应、有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．2.氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：[A][D]（Mr=136）（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为 （填反应序号）． （2）写出反应③、④的化学方程式： ． （3）在一定条件下，D 与有机物X 发生酯化反应生成E （M r =164），则X 的结构简式为 ， 写出满足下述两个条件的E 的两种同分异构体的结构简式： ． a ．属于羧酸 b ．苯环上的一氯取代物只有一种结构．【答案】（1）②（2）+HCl ；+NaOH +NaCl ；（3）HCOOH ；【解析】解：由苯与的结构可知，苯和CH 3CH=CH 2在AlCl 3作用下发生加成反应生成，与氯气发生取代反应生成氯代烃，由结构可知反应②为消去反应，结合转化关系可知A 为，反应③生成，C=C 键变为C ﹣C 键，为与HCl 发生加成反应，D 的相对分子质量为136，D 在催化剂作用下可被氧化为，说明D 中含有﹣OH ，可被氧化，则D 应为，则反应④为在NaOH 水溶液、加热条件下的水解反应生成醇，（1）在合成路线上①～⑤反应中，反应①④为取代反应，②为消去反应、③为加成反应、⑤为氧化反应，故答案为：②；（2）反应③生成，化学方程式为+HCl ， 反应④的化学方程式：+NaOH +NaCl ， 故答案为：+HCl ；+NaOH +NaCl ； （3）D 为，相对分子质量为136，与有机物X 在一定条件下可生成一种相对分子质量为164的酯类物质，设X 的相对分子质量为M （X ），则有M （）+M （X ）=164+M （H 2O ），M （X ）=46，应为HCOOH ，E 的两种同分异构体：a ．属于羧酸，说明含有羧基，b ．苯环上的一氯取代物只有一种结构，则结构对称，应为，故答案为：HCOOH ；．【点评】本题考查有机物推断、有机物合成，为高考高频点，解答本题的关键是根据有机物的官能团和性质结合反应条件正确推断有机物的结构，难点是同分异构体的书写，同分异构体有官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，但要结合限制性条件书写，题目难度中等．3.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H 5，请回答下列问题：（1）A 催化氢化得Z （C 7H 12O 3），写出Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ． （2）B 的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B 的链状同分异构体的结构简式： ． ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应（3）B→C 的反应类型为 ．（4）C→D 的化学方程式为 ．（5）试剂Y 的结构简式为 ．（6）G 与H 2O 催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H ，写出H 的结构简式： ．【答案】（1）；（2）C 8H 14O 3；； （3）取代反应； （4）（5）CH 3MgBr ；（6）【解析】解：由A 、B 的结构可知，A 与甲烷发生加成反应生成B ，B 与HBr 发生取代反应生成C 为，C 发生消去反应生成D 为，D 水解反应得到E 为，E 与乙醇发生酯化反应生成F 为，F 发生信息反应生成G ，结合F 与G 的结合可知Y 为CH 3MgBr ，（1）A 催化氢化得Z （C 7H 12O 3），A 催化加氢生成Z ，结合Z 的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z 为，Z 通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，故答案为：；（2）根据B 的结构简可知B 的分子式为C 8H 14O 3，B 的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H 原子，由B 的结构可知，分子中H 原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO ，其余的H 原子以甲基形式存在，另外的O 原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C 8H 14O 3；；（3）由B 到C 的反应条件可知，B 发生取代反应生成，故答案为：取代反应；。
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新疆呼图壁县2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A. 最易失去的电子能量最高B. L层电子比K层电子能量高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】试题分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据构造原理判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断．解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确．故选C．2. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A. n s2B. n s2n p1C. n s2n p4D. n s2n p5【答案】D【解析】试题分析：决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电子数大于4．解：最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D．3. 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A. CO2和CS2B. NaCl和HClC. H2O和CH4D. O2和HBr【答案】A【解析】试题分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答．解：A．均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；B．NaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；C．H2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；D．O2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A4. 以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H3O＋B. BF3C. CCl4D. PCl5【答案】C【解析】试题分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断：CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；考点：考查8电子结构的判断5. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B. 第一电离能：Na<Mg<AlC. 电负性：Na>Mg>AlD. 还原性：Na>Mg>Al【答案】D【解析】试题分析：金属性是Na＞Mg＞Al，则A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A错误；B．Mg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；C．金属性越强，大小越小，则电负性：Na ＜Mg＜Al，C错误；D．还原性：Na＞Mg＞Al，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律应用6. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )A. CO2B. H2OC. CO32-D. CCl4【答案】B【解析】试题分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．解：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B．水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不选；D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B．7. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碘化钾是离子化合物，是由K＋和I－以离子键构成，故A说法正确；B、干冰是CO2，属于分子化合物，组成微粒是分子，存在的作用力是范德华力，故B说法正确；C、石墨是混合晶体，故C说法错误；D、碘单质属于分子晶体，存在范德华力，故D说法正确。
8. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区【答案】B分子中之间的夹角为A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A 正确；B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，故B错误；C．金刚石是原子晶体，故C错误；D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；故选A。
10. 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能：③>②>①B. 原子半径：③>②>①C. 电负性：③>②>①D. 最高正化合价：③>②>①【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F ＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误。
故选A。
考点：原子结构与元素的性质11. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】试题分析：A．由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，A项错误；B．根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，B项错误；C．在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2，C项正确；D．由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀，D项错误；答案选C。
考点：考查有关络合物的知识。
12. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A. TiCB. Ti13C14C. Ti4C7D. Ti14C13【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型。
根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13。
故选D。
考点：化学键与晶体结构13. 有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )A. 除③外B. ①②⑤⑥C. 除③⑧外D. ③④⑦⑧【答案】A【解析】试题分析：①白磷分子P原子价层电子对个数=3+（5-1×3）÷2=4，所以空间构型是正四面体形，正确；②金刚石的结构为正四面体结构，正确；③石墨为层状结构，不存在四面体结构，错误；④二氧化硅中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，正确；⑤甲烷分子中心原子价层电子对个数=4+（4-1×4）÷2=4，4个共价键完全相同，则其分子结构为四面体结构，正确；⑥四氯化碳中，碳原子与四个氯原子形成4个键，中心原子价层电子对个数=4+（4-1×4）÷2=4，空间构型为四面体形，正确；⑦单质硅的空间结构与金刚石的相似，为空间四面体结构，4个共价键完全相同，为四面体，正确；⑧铵根离子中中心原子价层电子对个数=4+（5-1-1×4）÷2=4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体形分子，正确；选A.考点：考查判断简单分子和离子的空间构型。