2019版高考化学总复习专题碱金属元素与焰色反应导学案
备课《碱金属复习》教案.doc
《碱金属复习》教案考纲要求：1.以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2.根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
4.以Na2O2为例了解过氧化物的性质。
5.了解焰色反应。
复习重点：钠及其化合物的有关知识。
复习过程：引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。
这节课我们首先来复习钠及其化合物。
一、钠及其化合物我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？钠的原子结构及其在周期表中的位置投影：Na核电荷数是11 ,核外各电了层上的电了数为2、8、1 ,原了结构不意图是，电子式为Na・。
钠元素在周期表中位于第三周期第IA族，与同周期元素相比较，它的原了半径最大。
讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。
钠的化学性质提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等）随着学生的回答，投影显示：提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的实验现象有何不同？学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生）讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。
提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多）提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应）板书：2 Na+ 2 H2O == 2 NaOH + H2 f CuSO4 + 2 NaOH == Cu（OH）2 I + Na2SO4 总反应式：2 Na +2 H2O + CuSO4 == Cu（OH）2 I +Na2SO4 + H2 t讲解：从以上这些反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+ 1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。
高三化学一轮复习导学案：碱金属
【学习目标】1、 记住碱金属在周期表中位置及结构。
2、 记住碱金属元素性质变化规律。
3、 了解焰色反应及钾钠元素检验。
【重点难点】重点难点 ：碱金属元素性质变化规律【使用说明及学法指导】1、 完成预习案，形成完整的碱金属元素知识体系。
2、 了解焰色反应及钾钠元素检验预习案一、知识梳理1．碱金属元素Li 、Na 、K 的原子结构示意图分别为________、________、________。
(1)相同点：最外层都是____个电子。
(2)不同点：从Li 到Cs 电子层数__________，原子半径__________。
2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs 除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑(M 代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现________趋势；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O 2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。
知识点三 焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。
2．焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
3．常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。
高考化学总复习 专题 碱金属元素与焰色反应导学案
碱金属元素与焰色反应考点解读1．碱金属的一般性与特殊性（1）一般性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的小)。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na 、K 等需立即放回原瓶。
(6)锂与O 2反应与钠不同，只生成Li 2O ，而不生成Li 2O 2。
2．焰色反应（1）焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的物理性质。
（2）焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色 （3）常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
提示：物理变化 相同 考向分析考向一：碱金属元素性质规律的应用【典型例题1】有关碱金属的叙述正确的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水【答案】C【解析】钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。
方法指导：碱金属的常见设问点（1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象；（2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；（4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；（5）碱金属的碳酸盐性质的比较；（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
《碱金属》复习课学案.doc
《碱金属》复习课学案学习目标：1．能写出钠的原子结构示意图；描述钠的物理性质；能熟练书写钠的化学性质的有关化学方程式、描述有关化学现象；能够说出钠的重要用途、保存方法以及钠元素在自然界的存在形式；能够描述钠的原子结构、性质、用途以及保存方法之间的相互联系。
2．能写出Na2O和Na2O2的电子式、能熟练书写Na2O、Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式；会比较Na2O和Na2O2结构和性质的异同。
3．能熟练写出Na2CO3和NaHCO3化学性质的有关化学方程式；会比较Na2CO3和NaHCO3性质的异同；熟悉Na2CO3和NaHCO3相互之间的转化关系。
4．描述NaOH的物理性质、能熟练书写NaOH化学性质的有关化学方程式。
学习重点：钠及其化合物的化学性质。
学习程序：一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。
2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。
4．钠元素在自然界的存在形态：。
5．钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。
（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。
二、钠的重要化合物1．钠的氧化物填写下列表格：写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：三、碳酸钠和碳酸氢钠自我检测与练习1．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠投入足量的盐酸中B．将钠投入足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中2．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和浓H2SO4（1）用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。
2019高考化学金属元素及其化合物导学案
金属元素及其化合物李仕才【高考考试说明要求】（1）能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象（2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 （3）了解生活中常见的合金第一讲 钠元素及其化合物任务一. 回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。
问题1. 将一小块新切开的钠露置在潮湿空气中，切面很快失去金属光泽变暗。
慢慢的钠块儿表面出现液滴，又慢慢变成白色固体，最后变成白色粉末。
请结合现象用化学方程式解释出现这一系列现象的原因。
问题2. 将Na 2O 2固体加入硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，没有气体逸出。
写出相应的离子方程式。
问题3. 按照物质的分类罗列出你熟悉的钠及其化合物，放入下面的二维图。
从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。
[ 注意认识物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等）、化学性质、制备和物质的用途等]（以NaOH 的制备为例,认识二维图的使用!）化合价单质 氧化物 碱 盐任务二 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等序号实验目的实验方法、操作实验现象、解释（文字方程式）、结论1 探究乙醇和水分子中羟基—H 的活泼性23 探究过氧化钠与水的反应产物和能量转换？反应后，向试管中加几滴酚酞，溶液变红，振荡试管，溶液很快褪色。
针对褪色现象，请你根据假设（①NaOH浓度过大;②H2O2的氧化作用）设计实验进行探究。
（已知反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH）4 探究Na2CO 3、NaHCO3的性质在 2 支试管里分别加Na2CO 3、NaHCO3固体（各约 1g）：①观察二者外观上细小的差别。
②分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉？③继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？④向试管内滴加 1~2滴酚酞后，观察颜色。
（也可用pH试纸测定0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3两种溶液的pH)⑤将上述两溶液加热，观察溶液颜色变化。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1_4考点四碱金属元素焰色反应名师制作优质课件新人教版
△ 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 △ 2Al＋3S=====Al2S3
(水溶液不存在)
(2)与酸反应 ①常温遇浓硫酸或浓硝酸 钝化 ；加热与浓硫酸和浓硝酸 NO2 SO2 反应，分别产生 气体和 气体。 ②与氧化性酸反应 (稀 HNO3) ＋ 3＋ Al＋NO－ 3 ＋4H ===Al ＋NO↑＋2H2O 离子方程式为 ③与非氧化性酸反应 (如盐酸 ) 化学方程式为
2．焰色反应 (1)概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊 的颜色，其属于 物理 变化，属于 元素 的性质。
(2)操作步骤
(3)应用 ①用于检测某种金属元素是否存在。 熟记：钠元素 黄 色，钾元素 紫 色 (透过 观察 ) ②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
蓝色钴玻璃
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) 1 ．钠在氧气中燃烧生成 Na2O2 ，锂在氧气中燃烧也生成 Li2O2。 ( × )
第三章
金属及其化合物
第一节
钠及其化合物
考点四 碱金属元素 焰色反应
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
1．碱金属 (1)碱金属的一般性质：
(2)碱金属的特殊性质： ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度 比钠小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的 密度而将锂保存在 石蜡 中。 ③碱金属可与 H2 发生反应生成 RH(R 代表碱金属 )，属于离 子化合物，H 元素显－ 1 价，碱金属氢化物是强还原剂。如 NaH ＋ H2O===NaOH＋ H2↑， NaH 是还原剂， H2O 是氧化剂， 氧化产物为 H2 ，还原产物为 H2 。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)与碱反应 (NaOH 溶液) 离子方程式为
1-1.2 课题2 《碱金属》导学案
1-1.2 课题2 《碱金属》导学案高一（）班；姓名：；座位号：；第周，星期；评价：一自学指导:1、元素周期表中第ⅠA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。
2、为什么把它们放在同一个族？3、填写教材第5页表格，通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）4、根据碱金属原子结构分析：（1）碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）碱金属元素在化合物中化合价为多少？（3）碱金属元素从锂（Li）到铯（Se）原子失电子能力呈现什么变化趋势？（4）单质的还原性呈现什么变化趋势？二.判断元素金属性强弱的方法：1、单质与水（或酸）置换出氢的难易：2、金属元素最高价氧化物对应水化物—氢氧化物的碱性强弱：3、单质的还原性（或阳离子的氧化性）：4、置换反应：活泼金属置换出不活泼金属当堂训练:A组1、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物C、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D、单质的熔点和沸点依次递增2、元素的半径主要取决于（），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（）A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数3、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增加4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )A. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.6.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质描述不正确．．．的A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水当堂训练:B组7、第ⅡA族叫碱土金属金属，包括铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Sr）钡（Ba），根据学习碱金属的方法分析以下叙述不正确的是（）A、碱土金属元素原子最外层都只有两个电子B、原子半径大小顺序为：铍（Be）﹤镁（Mg）﹤钙（Ca）﹤锶（Sr）﹤钡（Ba）C、与水反应剧烈程度为：铍（Be）﹤镁（Mg）﹤钙（Ca）﹤锶（Sr）﹤钡（Ba）D、最高价氧化物对应的水化物的碱性为：Be（OH）2﹥Mg（OH）2﹥Ca（OH）2﹥Sr（OH）2﹥Ba（OH）28．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能9．有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O210．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序递变(由弱到强或由低到高)不完全符合的是A．与水或酸反应置换氢气的难易 B．金属性的强弱C．密度D．熔沸点11.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A、还原性B、与水反应的剧烈程度C、熔点D、原子半径碱金属的核电荷数。
高三化学一轮复习——碱金属 焰色反应(学案及训练)
高三化学一轮复习——碱金属焰色反应（学案及训练）核心知识梳理1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素黄绿色；锶洋红色；锂元素紫红色；钙元素砖红色。
问题思考做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
课堂练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生()(2019·全国卷Ⅱ，10B)(2)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2()(2019·江苏，6D)(3)电解熔融氯化镁可制取金属镁()(2018·浙江11月选考，8A)(4)金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火()(2018·浙江11月选考，9B)(5)纯碱可用于去除物品表面的油污()(2018·浙江4月选考，6A)(6)二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂()(2018·浙江4月选考，6B)(7)实验室应将钠保存在煤油中()(2017·浙江4月选考，10A)(8)钠可以从四氯化钛中置换出钛()(2016·浙江4月选考，8D)(9)钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂()(2015·浙江10月选考，19A)(10)某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋()(2016·浙江4月选考，9A)(11)焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验()(2015·浙江10月选考，24B) (12)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2017·浙江4月选考，6A)答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)√(12)√2．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强答案 D解析根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs 的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。
高考化学复习教学案：碱金属元素
第二课时碱金属元素【考纲要求】１．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
２．碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性１．原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
２．物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
３．最高价氧化物的水化物（ROH）均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性１．碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
２．化学性质：Li+O２→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。
（写化学式）三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例１]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例２]某碱金属（R）及其氧化物（R２O）组成的混合物４．0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体５．0克。
问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】１．将标准状况下的２．２４LCO２通入１５0ml １mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）Ａ．c （HCO３—）略大与c （CO３２—）Ｂ．c （HCO３—）等于c（CO３２—）Ｃ．c（Na+）等于c （HCO３—）与c （CO３２—）之和Ｄ．c （HCO３—）略小与c （CO３２—）思维方法：。
展望高考：２．等物质的量的N２、O２、CO２混合气体通过Na２O２后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N２、O２、CO２物质的量之比为（）Ａ．３∶４∶１Ｂ．３∶３∶２Ｃ．6∶7∶３Ｄ．6∶9∶0思维方法：。
高考化学复习考点碱金属元素焰色反应
考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。
2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。
3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小。
4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱。
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。
5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na 2CO 3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金属Na 、K 等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼的金属Na 、K 等除外。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。
（10）Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝无色。
高考化学复习教案 第二章碱金属
第二章 碱金属一、 知识框架二、 重点难点重点：从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；难点: 对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题；碱金属的保存原理，进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃？三、 知识点解析1、钠及其化合物（1）钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强的还原性。
1）化合反应：钠与非金属单质发生化合反应；2）置换反应：钠可与酸、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H +的反应，所以H +浓度不同，反应剧烈程度不同；3）与盐溶液反应：金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H +，但其反应速率远小于钠原子与H +的反应速率。
故而金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应，然后再分析NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解3()Al OH ；（2）过氧化钠的结构及性质特点：氧原子最外层有6个电子，一般情况下，它容易从外界获得2个电子（或与其它原子形成2对共用电子对）形成比较稳定的8电子结构。
在22Na O 和22H O 中，氧是-1价，这是因为这个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成一种不太稳定的结构的缘故。
-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间，因此22Na O 既可以在一定条件下获得电子表现氧化性，也可以在一定条件下失去电子表现还原性，还可以在一定条件下发生歧化反应；（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断：有关化学方程式为：①223222()CO NaOH Na CO H O CO +=+不足，②223232CO Na CO H O NaHCO ++=，③232()CO NaOH NaHCO CO +=过量。
高中化学总复习《碱金属》教学案
高中化学总复习《碱金属》教学案江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《碱金属》本章观点一、本章内容分析、1.碱金属是一种典型的金属元素，具有很强的代表性。
通过本章的研究，我们可以初步了解分析材料结构和确定材料性能的方法，提高总结材料结构和性质变化规律的能力，为学习第4章和第5章奠定了基础。
本章中的许多知识点是高考多年来的重点，高考试题中碱金属含量的分数约占总成绩的4%。
它是高考中元素和化合物的关键知识，尤其是钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相关问题。
高考几乎每年都有考试。
2.本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素.教材开始就指出碱金属元素的原子结构的特征，接着便具体地研究金属钠的物理性质和化学性质；在认识钠的性质的基础上，进一步阐明它在自然界里的存在、制法、用途以及钠的重要化合物；最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律.这样的编排，充分体现了由个别到一般的认识规律，加深了学生对碱金属元素原子结构的认识和丰富了结构与性质的相互关系的知识，帮助学生进一步建立物质的结构决定物质性质的观点.3.本章重点：钠的化学性质与碱金属元素性质的比较本章难点：碱金属元素性质的比较2.学习方法指导1.抓住重点，以点带面.锂、钠、钾、铷、铯和弗朗在原子的最外层只有一个电子，具有相似的结构和化学性质。
它们的氧化物溶解在水中形成强碱，所以它们在碱金属中统称为碱金属，钠是最重要和最典型的，这是在学习钠的基础上研究的重点，学习其他碱金属元素，掌握碱金属元素的重要性质和变化规律。
其他碱金属的性质与钠非常相似，这是由它们的原子结构相似（最外层的电子层只有一个电子）决定的。
另一方面，它们的性质也不同，它们的变化有一定的规律性这是因为随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核中最外层电子的引力逐渐减小，原子越来越容易失去最外层电子，而且它们的金属丰度也逐渐增加，在学习本章的内容时，它们的物理性质也会有规律的变化，你可以遵循以下思路或方法：典型解剖学→ 类比推导→ 归纳与总结（共性与个性）→ 提高学习效率。
人教版高中化学必修1《碱金属元素焰色反应》导学案
编号：《碱金属元素焰色反应》导学案【学习目标】1．了解碱金属的一般性与特殊性2、了解焰色反应【重点难点】碱金属的一般性【研学流程】【习】学生阅读教材P47-48 ，完成以下问题：1、碱金属包括哪些元素？它们在周期表中的位置？2、总结它们在原子结构、物理性质、化学性质上的相似性和递变性(由Li→Cs)3、完成下表并进行两者的比较：一、碱金属的一般性与特殊性(1)一般性【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。
【展】小组派代表展示交流成果。
【估】教师引导、点拨、梳理。
【习】通过刚才对碱金属一般性的学习，完成以下问题：(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显价，碱金属氢化物是强剂。
第3页共3页汉源一中2019-2020学年下期高2021届化学导学案【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。
【展】小组派代表展示交流成果。
【估】教师引导、点拨、梳理。
【习】学生阅读教材P57 ，完成以下问题：1、焰色反应属于什么性质？属于什么变化？2、观察钾元素的焰色时，就如何操作？3、钠元素和钾元素分别显什么焰色？4、总结焰色反应的操作步骤二、焰色反应(1)焰色反应的概念某些 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于 的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 钴玻璃观察)；铜元素 色。
【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。
【展】小组派代表展示交流成果。
【估】教师引导、点拨、梳理。
【结】教师进行课堂小结。
【用】：1、下列有关叙述正确的是( )A ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B ．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋2． 下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物。
2019-2020年高一化学 第三节 碱金属元素(第二课时)教案
2019-2020年高一化学第三节碱金属元素（第二课时）教案教学目标概览（一）知识目标使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
（二）能力目标1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。
焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。
教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：[设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。
初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。
怎么样鉴别钠盐和钾盐？同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。
酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。
[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。
同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应[板书]四、焰色反应1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
2、焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:"金属或金属离子"2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）①离子检验②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）[讨论] ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。
1.3.2焰色反应导学案
§1.3 几种重要的盐焰色反应第课时年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间： __________ 学习目标1．知识与技能：了解焰色反应对于化学实验和研究的作用，掌握焰色反应实验的基本步骤和现象，掌握常见金属元素的焰色反应颜色2．过程与方法：通过教师引导，学生思考，观看视频，掌握焰色反应实验的基本步骤和现象，掌握常见金属元素的焰色反应颜色3．情感态度与价值观：培养学生善于观察、善于思考，学以致用的良好习惯学习重、难点1．重点：焰色反应实验的基本步骤和现象，常见金属元素的焰色反应颜色2．难点：焰色反应实验的基本步骤和现象学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、知识回顾1. 将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应，叫___________反应。
该反应属于_________（填“化学”或“物理”）变化。
2. 我们学习过的显色反应是______________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________，反应的现象为__________________________________________________________二、设问导读（阅读课本P30）1. 节日燃放的烟花五彩缤纷、绚丽耀眼，这些艳丽的色彩是怎样产生的？2.“焰色反应”是化学变化还是物理变化？3. 焰色反应研究的对象是金属元素、金属单质还是金属化合物？三、自学检测（一）焰色反应实验的基本步骤和现象。
1. 把焊在玻璃棒上的_________(或用光洁无锈的________)放在酒精灯______上灼烧，至_________________为止。
用此铂丝（或铁丝）依次沾取各种盐溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
用铂丝或光洁无锈的铁丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：（1）洗洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。
《碱金属元素及其化合物》 导学案
《碱金属元素及其化合物》导学案一、学习目标1、了解碱金属元素（锂、钠、钾、铷、铯）在周期表中的位置及原子结构特点。
2、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性。
3、熟悉钠及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质、用途和相互转化。
二、知识梳理（一）碱金属元素的原子结构1、碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs），位于元素周期表的第ⅠA 族。
2、相同点：最外层电子数均为 1 个电子。
3、递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（二）碱金属元素的性质1、物理性质相似性：都具有银白色金属光泽（铯略带金黄色），质软，密度较小，熔点较低。
递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾的密度小于钠），熔点和沸点逐渐降低。
2、化学性质相似性：都容易失去最外层的 1 个电子，表现出较强的还原性。
递变性：从锂到铯，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
（三）钠及其重要化合物1、钠（Na）物理性质：银白色固体，质软，密度比水小，熔点低。
化学性质与氧气反应：常温下生成氧化钠（4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O）；加热条件下生成过氧化钠（2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂）。
与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，现象为“浮、熔、游、响、红”。
2、氧化钠（Na₂O）白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸等反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O3、过氧化钠（Na₂O₂）淡黄色固体，与水、二氧化碳反应均能产生氧气。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂4、碳酸钠（Na₂CO₃）俗名纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水。
与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH5、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水。
高中必修选修学案碱金属元素 学案3
碱金属元素学案3教学目标与重难点：1、焰色反应的定义及操作过程2、焰色反应的实质教学过程：回顾：1、碱金属元素在自然界中的存在状态及原因；2、钠在空气中燃烧时火焰的颜色一、焰色反应1、定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。
2、焰色反应的操作过程（1）、洗用稀盐酸洗涮铂丝（2）、烧将洗过的铂丝放在火焰上灼烧（3）、蘸蘸取被灼烧的物质（4）、烧将蘸在铂丝上的物质在火焰上灼烧3、几种金属焰色反应的颜色锂＿＿＿，钠＿＿＿，钾＿＿＿（透过蓝色的钴玻璃），铷＿＿＿，钙＿＿＿，锶＿＿＿，钡＿＿＿，铜＿＿＿4、焰色反应的实质（1）、属于物理变化，其实质是电子的跃迁；（2）并不是所有的金属都有焰色反应，如铂、铁、镍等没有。
5、应用：检验金属元素、焰火。
练习：1、焰色反应是（）A、单质的性质B、化合物的性质C、离子的性质D、元素的性质2、下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A、全部正确B、仅有④不正确C、仅⑤不正确D、仅③不正确3、进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( )A、④②①②③B、①②③④C、④①②③D、②①②③④4、下列不属于碱金属单质的通性的是( )A、硬度小、密度小、熔点低B、导热导电性能强C、焰色反应颜色相近D、强还原性5、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A、只含有NaB、一定含有Na+、也可能含K+C、既含有Na+，又含有K+D、可能含有Na+或K+的一种6、有A、B、C、D 四种物质的溶液，在进行焰色反应的火焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别是A、＿＿＿B、＿＿＿C、＿＿＿D、＿＿＿有关的离子方程式是：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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碱金属元素与焰色反应
考点解读
1．碱金属的一般性与特殊性
（1）一般性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －
形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的小)。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na 、K 等需立即放回原瓶。
(6)锂与O 2反应与钠不同，只生成Li 2O ，而不生成Li 2O 2。
2．焰色反应
（1）焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的物理性质。
（2）焰色反应的操作
铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧
观察火焰颜色 （3）常见元素的焰色
钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
提示：物理变化 相同 考向分析
考向一：碱金属元素性质规律的应用
【典型例题1】有关碱金属的叙述正确的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
【答案】C
【解析】钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。
方法指导：碱金属的常见设问点
（1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象；
（2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；
（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；
（4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；
（5）碱金属的碳酸盐性质的比较；
（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
考向二、焰色反应
【典型例题2】利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
考向三、碱金属元素性质的递变规律
典例3、有关碱金属的叙述正确的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
解析：选C 钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。
对点训练
1．有关化学实验，下列说法正确的是( )
A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质
C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液
D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中【答案】B
【解析】A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质不一定只含钠元素，观察钾元素的焰色反应时，必须要透过蓝的色的钴玻璃滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成的干扰，故A错误；B．加热时，碳酸钠较稳定不分解，碳酸氢钠不稳定，能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，故B正确；C．氯化氢、二氧化碳都和碳酸钠溶液反应，所以不能选用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中混有少量HCl气体，故C错误；D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，要用滤纸吸干表面的煤油，再放入装有水的烧杯中，故D错误；故选B。
2．“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是( )
A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
【答案】C
3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致
【答案】B
【解析】A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，
钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故B选；C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故C不选；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B。
4．下列有关操作及实验结论正确的是( )
A．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+
B．配制950mL1mol/LNa2CO3溶液时，应用托盘天平称取100.7g无水Na2CO3
C．为证明酸性H2CO3＞H2SiO3，可将CO2气体通入Na2SiO3溶液中观察现象
D．用酒精萃取碘水中的I2
【答案】C
5．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是( )
A．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2
B．AgNO3溶液中滴入过量氨水
C．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水
D．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液
【答案】D
【解析】A．苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，溶液浓度较低，则没有白色沉淀生成，故A不选；B．AgNO3溶液中滴入氨水，首先生成白色沉淀，随着氨水的逐滴加入，白色沉淀最终溶解生成银氨溶液，实验完毕，无白色浑浊现象，故B不选；C．由于生成三溴苯酚能溶解在苯酚中，如果滴加少量稀溴水，就不一定有白色沉淀生成，故C 不选；D．偏铝酸为弱酸，偏铝酸钠与苯酚反应生成氢氧化铝白色沉淀，故D选；故选D。
6．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是( )
A．K可以被空气中的O2氧化
B．K可以与乙醇发生反应生成H2
C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．K也可放在煤油中保存
【答案】C
【解析】K比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。