宁夏回族自治区银川一中2018届高三考前适应性训练化学试题(二)Word版含答案

银川一中2018届高三考前适应性训练---化学试题(二)7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) ( )A.炉甘石作还原剂B.倭铅是氧化产物C.反应中每生成3 molCO ，转移4 mol 电子D.该冶炼锌的方法属于热分解法 8．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B ．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C ．天然气和水煤气的主要成分都是烃类D ．分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有4种9．下列实验结论或推论正确的是 －I 10．通过测定混合气中O 2含量可计算已变质的Na 2O 2 (含Na 2CO 3) 纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。

下列分析错误的是A ．读完气体总体积后，关闭K 3，缓缓打开K 1；可观察到Q 气球慢慢缩小B ．Q 气球中产生的气体主要成份O 2、CO 2C ．测定气体总体积必须关闭K 1、K 2，打开K 3D ．干燥管b 中装入碱石灰11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X12．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是A．H＋透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。

下列有关叙述错误的是（）A．常温下，K a（CH3COOH）=10-5B．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中， =10（p K a -pH）C．常温下，0.1mol•L-1的NaF溶液pH小于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pHD．a点时，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）26．（14分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。

已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：反应I． H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ • mo1-1；反应Ⅱ．2Fe3O4(s)6FeO (s) + O2(g) △H=b kJ • mo1-1。

(1) 反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代数式表示)kJ • mo1-1。

(2)上述反应中a<0、b>0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是_________________________________________________________________。

(3)900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入0.60 molFeO(s)并通入0.20 mol H2O(g)，甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。

反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。

①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是__________________。

②用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。

(5)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

① a极为电池的_____(填“正”或“负”)极，电极反应式：。

②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_______。

27．（14分）硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。

以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下：（1）滤渣的主要成分是______（写化学式），用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是________。

（2）用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。

（3）采用减压蒸馏的目的是_________________。

（4）催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式：________________。

（5）用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为________________。

（6）硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率[失重率]随温度的变化关系如图所示。

A 点时，固体物质的化学式为_________，B 点至C 点变化过程中，生成的气体为N 2O 5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。

28．（15分） Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl 2，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：（水杨酸）＋SOCl 2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO 2↑步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_______（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是________________________________。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为__________________________________。

Ⅱ．PCl 3可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下： 2PCl已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：____________________。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_________。

（4）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。

加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为_______________________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

35． [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂，高温下K4[Fe(CN)6]会分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物质。

(1)基态铁原子的价电子排布式为____________；上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________；[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目是_____________。

(2)(CN)2分子中存在碳碳键，则(CN)2的立体构型是___________，分子中σ键与π键数目之比为_______；KCN与盐酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_____。

(3)已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为_______________，铁原子的配位数是_________。

(4)碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3 550 ℃，C60的熔点约为280 ℃，导致这种差异的原因是__________________________________。

（5）铁、镍位于同一族，若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为____ . 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____ _g。

（用a、N A表示）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A的名称为________，B生成C的反应类型为________。

（2）咖啡酸的结构简式为_______。

（3）F中含氧官能团名称为________。

（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。

（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有______种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式_________。

（6）写出以原料 (其他试剂任选) 制备肉桂酸( )的合成路线。

_____________化学考前适应性训练(二)参考答案7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B26.【答案】(l)2a+b；(2) 用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；(3) ①FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快；②相等(4)(5) ①负极 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O ②6mol【解析】（1）已知H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ • mo1-1（Ⅰ）；2 Fe3O4(s)FeO (s) + O2(g) △H=b kJ • m o1-1（Ⅱ），利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =（2a-b）kJ/mol，答案为：2a+b；（2）b>0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②固体的表面积大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；（4）由图1可知，升高温度，FeO 的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为。