上海杨浦区2019高考一模试题--化学
上海市高考理综-化学一模考试试卷
上海市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效2. （2分） (2016高二下·南充月考) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10233. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Cs＜Rb＜K＜Na4. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列关于生命营养物质的说法正确的是（）A . 糖类都可以发生水解反应B . 油脂属于高分子化合物C . 六大营养素都属于有机物D . Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关5. （2分） (2016高三上·长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）A . 该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B . 该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D . 该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO26. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）A . 加热液体B . 加入固体粉末C . 倾倒液体D . 尾气吸收7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
2019-2020学年上海市杨浦区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市杨浦区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。
下列说法不正确的是A．阳极反应式为2H2O−4e−4H++O2↑B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D ．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e−CH3OH+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】图中阳极是水失电子，生成O 2和H+，电极反应式为：2H2O−4e−4H++O2↑，选项A正确；CO2被还原时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极Pt，二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+，则电极反应式为：CO 2+6H++6e−CH3OH+H2O，选项D正确。
2．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金【答案】C【解析】【分析】【详解】A．雾霾中可能存在直径1-100nm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馏操作，B 项正确；C．“丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；D．钢是铁和碳的合金，D项正确；答案选C。
3．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
上海市杨浦区2019年高考化学一模试卷 含答案
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】解：甲烷、乙酸、甲苯均含甲基，所有原子不可能共面，只有乙烯中碳碳双键为平面结构，所有原子可共面，故选：B。
A、C、D中均含甲基，甲基中C为四面体构型，只有B中双键为平面结构，以此来解答。
本题考查有机物的结构，为高频考点，把握甲基、双键及苯环的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲基的构型，题目难度不大。
2. 原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】解：原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状晶体，原子晶体一般硬度大、熔沸点高，在熔化状态下不导电，不易导热，没有延展性；故A正确；故选：A。
原子晶体一般硬度大、熔沸点高，在熔化状态下不导电，不易导热，没有延展性，据此分析。
本题考查了原子晶体的物理性质，题目难度一般，注意原子晶体具有较高的熔沸点，熔化状态下不导电等性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
3. 有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】解：形成合金后，其熔点一般会降低，故A错误；B.形成合金后，其硬度一般会比其组成的金属硬度大，故B正确；C.合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导热，故C错误；D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此不必须含两种或两种以上的金属，故D错误；故选：B。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
铝合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导电。
A.合金的熔点比各成分熔点低；B.合金的机械强度强于其成分合金；C.合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性；D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物；本题考查合金，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，注意合金的熔点比其成分金属都低，而不是在二者之间。
2019届杨浦区高考化学一模
杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40 一、选择题（本题共40分，每小题2分）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯2. 原子晶体具有的性质是（ ）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性3. 有关合金的说法正确的是（ ） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素4. 实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（ ）A. NH 3B. O 2C. HClD. CH 2=CH 25. 在“2HI(s)HI(g)H →→和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 下列反应可用：2H OH H O +-+→表示的是（ ） A. ()32HNO Ba OH + B. ()3HCl Fe OH +C. 3NaHCO NaOH +D. 32HF NH H O +⋅7. 同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X 气体，X 的分子式是（ ）A. AB 2B. A 2BC. AB 3D. A 3B8. 通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色B. NaOH 酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO 4溶液褪色9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ） A. 稀盐酸 B. CaCl 2粉末C. NaHCO 3固体D. CO 2气体10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ）A. 环烃B. 芳香烃C. 不饱和烃D. 烃的衍生物11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
[试卷合集3套]上海市杨浦区2019届单科质检化学试题
![[试卷合集3套]上海市杨浦区2019届单科质检化学试题](https://img.taocdn.com/s3/m/33ebc3cda76e58fafab003e3.png)
中考化学模拟试卷一、选择题1．除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
【点睛】除杂时应遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
2．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小【答案】D【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。
故选D。
【点睛】水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。
3．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。
下列说法正确的是（）A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%C．苹果酸的相对分子质量为112D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4【答案】B【解析】A、根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知，应该为1个苹果酸分子中含有12个原子，故错误；B、苹果酸中碳元素的质量分数约为124100%41.4% 12414164⨯⨯=⨯+⨯+⨯，故正确；C、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故错误；D、苹果酸中C、H、O三元素的原子个数比为4：4：4；故错误。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
【最新】2019秋上海市杨浦区高三上学期期末考质量调研(一模)化学试题(有答案).doc
杨浦区第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是2A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键4．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性MnO4溶液D．氢硫酸6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．关于CCl4说法错误的是A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似9．已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．10．下列化工生产中未使用催化剂的是A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3 11．将氯气通入右图装置。
若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。
上海市2019年高三杨浦区一模化学试题及答案
杨浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40 一、选择题（本题共40分，每小题2分） 1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ） A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯2. 原子晶体具有的性质是（ ） A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性3. 有关合金的说法正确的是（ ） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素4. 实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（ ） A. NH 3B. O 2C. HClD. CH 2=CH 25. 在“2HI(s)HI(g)H →→和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 下列反应可用：2H OH H O +-+→表示的是（ ）A. ()32HNO Ba OH +B. ()3HCl Fe OH +C. 3NaHCO NaOH +D. 32HF NH H O +⋅7.同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X 气体，X 的分子式是（ ）A. AB 2B. A 2BC. AB 3D. A 3B8. 通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色B. NaOH 酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO 4溶液褪色9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）A. 稀盐酸B. CaCl 2粉末C. NaHCO 3固体D. CO 2气体10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ） A. 环烃 B. 芳香烃 C. 不饱和烃D. 烃的衍生物11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
2019届上海市杨浦区高三上学期期末等级考(一模)化学试卷(解析版)
绝密★启用前上海市杨浦区2019届高三上学期期末等级考质量调研（一模）化学试题（解析版）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构,所有原子不可能在同一个平面上,故A错误；B项、乙烯是平面结构,所有原子在同一个平面上,故B正确；C项、乙酸中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故C错误；D．甲苯中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子,原子间存在共价键,原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性,不能导电、导热,没有有延展性,故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键,作用力小,所以分子晶体的熔沸点比较低,硬度小。
原子晶体的熔沸点高,不导电,一般不溶于其它溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或在熔融状态下可以导电,金属晶体的一般具有良好的导电和导热性,具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学化学试题〔总分值150分，完卷时刻120分钟〕考生注意：1．本试卷分卷和II卷。
第I卷均为选择题，采纳专题答题卡；第II卷采纳答题纸。
答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清晰填写学校、姓名、准考证号码等，考试终止，答题卡和答题纸均交监考老师。
2．第I卷〔1—22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任选一题。
假设两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕：每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子核电荷数为0 D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度一般氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是〔〕A．它的摩尔质量是64 B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它是氧元素的另一种同位素D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料3．以下讲法正确的选项是〔〕A．甲醛能够做食品防腐剂B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．臭氧的体积分数超过10—4%的空气有利于人体健康4．以下表达正确的选项是〔〕A．聚丙烯的结构简式为[ CH2—CH—CH3 ]nB．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．Ar原子的结构示意图为5．以下四项高新技术都会随着科学技术的进展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．(★)下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．甲苯2．(★)原子晶体具有的性质是（）A．熔点高B．易导热C．能导电D．有延展性3．(★★)有关合金的说法正确的是（）A．生铁比纯铁熔点高B．钢比纯铁硬C．合金不具有导热性D．合金都不含非金属元素4．(★)实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（）A．NH3B．O2C．HCl D．CH2=CH25．(★★)在“HI（s）→HI（g）→H 2和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力B．范德华力、共价键C．共价键、离子键D．共价键、共价键6．(★★)下列反应可用：H -+OH -→H 2O表示的是（）A．HNO3+Ba（OH）2B．HCl+Fe（OH）3C．NaHCO3+NaOH D．HF+NH3•H2O7．(★)同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X 的分子式是（）A．AB2B．A2B C．AB3D．A3B8．(★★★)通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是（）A．品红褪色B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊试液变红D．酸性KMnO4溶液褪色9．(★★)向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（）A．稀盐酸B．CaCl2粉末C．NaHCO3固体D．CO2气体10．(★)微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）A．环烃B．芳烃C．不饱和烃D．烃的衍生物11．(★)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的MgCl2溶液C．0.02mol/L的H2S溶液D．0.02mol/L的NaNO3溶液12．(★★)25℃时，CH 3COONa溶液显碱性，是因为（）A．CH3COO-电离出了OH-B．CH3COO-结合了水电离的H+C．Na+和水反应生成了NaOHD．Na+促进了水的电离13．(★★)对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀14．(★)由物理变化引起的颜色改变是（）A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B．浓硫酸使蔗糖变黑C．溴水中加苯振荡使水层褪色D．通电使CuCl2溶液变浅15．(★)下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）A．NaOH 溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al（OH）3C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2（SO4）3溶液16．(★★)汽车尾气中的氮氧化合物（NO x）与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。
上海市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
上海市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物2．下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子3．下列说法正确的是（）A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂4．锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLi Li x V2O5。
如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。
下列说法正确的是（）A．该电池充电时，负极的电极反应式为Li x V2O5–xe-=V2O5+xLi+B．该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C．当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD．电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大5．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A6．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
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上海杨浦区2019高考一模试题--化学化学学科试卷（一模）2013.1相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．水是最宝贵旳资源之一。
下列对水旳表述正确旳是A ．水分子旳比例模型是：B ．100℃时，纯水旳pH=7C ．天然水中含有2H 2O （重水）D ．1H 2O 和2H 2O 物理性质、化学性质完全相同 2．关于石油和石油化工旳说法错误旳是A ．石油旳主要成分是碳氢化合物B ．石油分馏得到旳各馏分仍是混合物C ．石油裂解气和水煤气旳主要成分都是甲烷D ．石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料3．下列每组物质发生变化所克服旳粒子间旳作用不属于同种类型旳是A ．金刚石和金属钠熔化B ．碘和干冰受热升华C ．氯化钠和氯化钙熔化D ．氯化氢和溴化氢溶于水 4．有关物质结构旳表述错误旳是A ．氯乙烯旳结构简式： CH 2=CHClB ．氮分子旳结构式： N≡NC ．氨分子旳空间构型：三角锥形D ．氯离子旳最外层电子排布式：3s 23p 65．下列工业生产旳主要反应原理不涉及氧化还原反应旳是A ．硝酸工业B ．接触法制硫酸C ．合成氨工业D ．氨碱法制纯碱二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
)6．元素旳原子结构决定其性质和在周期表中旳位置。
下列叙述正确旳是 A ．多电子原子中，在离核较近旳区域内运动旳电子能量较高 B ．原子核外电子旳数目越多，电子旳运动状态就越多 C ．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美旳描述 D ．所有元素原子旳最外层电子数都等于该元素旳最高化合价 7．一种新旳储氢方法，其原理是NaHCO 3+ H 2HCOONa+ H 2O 。
下列叙述正确旳是A ．储氢、释氢旳过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 旳H 2储氢 释氢: :8．用图中所示旳装置进行实验，实验现象与预测不一致旳是①中旳物质 ②中旳物质 预测现象 A 浓氨水FeCl 3溶液②中有红褐色沉淀 B 浓氨水 浓盐酸③中有白烟 C 浓硝酸 淀粉KI 溶液 ②中溶液变为蓝色 D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色9．合成尿素旳反应2NH 3(g) + CO 2(g)→CO(NH 2)2(s)(尿素) + H 2O(l) + Q 分两步进行： ①1，②NH 410．已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期旳主族元素。
下列分析正确旳是 A ．与镓同主族且相邻周期旳元素，其原子序数为23或49 B ．与镓同周期且相邻主族旳元素，其原子序数为30或32C ．原子半径：Br >Ga> Cl> AlD ．碱性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)311．25℃，加水稀释10mLpH=11旳氨水，下列判断正确旳是A ．原氨水旳浓度=10－3mol /LB ．氨水旳电离程度增大，溶液中所有离子旳浓度均减小C ．溶液中 旳增大D ．再加入10mLpH=3旳盐酸，混合液pH=712．只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、CCl 4、KI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液旳是A ．FeCl 3溶液B ．AgNO 3溶液C ．溴水D ．KMnO 4溶液13．常温下，在等体积①pH=0旳硫酸、②0.01mol/L NaOH 溶液、③pH=10旳纯碱溶液、④pH=5旳NH 4Cl 溶液中，水电离程度旳大小顺序是A ．①>②>③>④B ．②>①>④>③C ．③>④>②>①D ．④>③>②>① 14．浓硫酸旳性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。
乙醇、溴化钠和浓c (NH 4+) c (NH 3∙H 2O) ① ②③硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示旳性质是A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④15．下列对检验方法或现象描述错误旳是A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验D16．下列实验，所选装置不①②③④A．除去CO2中旳HCl，选①B．分离碘旳CCl4溶液和水，选②C．除去乙醇中旳苯酚，选③D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④17．向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL，叙述错误旳是A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－> AlO2－B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋> OH－D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋> Al3＋三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项旳，多选不给分，有两个正确选项旳，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
) 18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存旳是A．Na＋、SO42－、C6H5O－、Cl－B．Na＋、CO32－、NO3－、Br－C．Al3＋、Cl－、SO42－、I－D．K＋、AlO2－、NO3－、SO42－19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水旳物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中旳不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质旳溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3旳白色沉淀生成，下列判断正确旳是A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性20．V m、ρ分别表示标准状况下，氩气旳摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子旳质量和体积，u表示氩气旳摩尔质量，N A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确旳是A ．AN u ∆=ρ B ．AmN V =∆ C ．mV N m A ρ=D ．AN u m =21．Na 2SO 3溶液做为吸收液吸收SO 2时，吸收液pH 随n (SO 32—): n (HSO 3—)变化旳关系如下表:A ．NaHSO 3溶液中c (H +) > c (OH —)B ．Na 2SO 3溶液中c (Na +)> c (SO 32—)> c (HSO 3—) > c (OH —) > c (H +)C ．当吸收液呈中性时，c (Na +) >c (SO 32—) > c (HSO 3—) > c (OH —) = c (H +)D ．当吸收液呈中性时，c (Na +)= c (HSO 3—) +2c (SO 32—)22．镁铝碱式盐对工业污水中旳铬有良好吸附性。
取该碱式盐0.7525g ，滴加1.0mol/L 盐酸，当加盐酸21.25mL 时开始产生CO 2气体，加入盐酸至22.50mL 时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g 。
则该碱式盐旳化学式是A ．Al 2Mg 6(OH)16CO 3∙4H 2OB ．Al 4Mg 12(OH)34CO 3∙8H 2OC ．Al 2Mg 4(OH)16CO 3∙4H 2OD ．Al 3Mg 6(OH)34CO 3∙8H 2O 四、（本题共8分）镁铝尖晶石(MgAl 2O 4)常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石旳方法是：用AlCl 3和MgCl 2旳混合溶液(用a 表示)与过量旳氨水(用b 表示)反应，再将得到旳沉淀高温焙烧。
完成下列填空：23．为使Mg 2+、Al 3+同时生成沉淀，应该把 （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
24．将上述制备反应中部分元素旳简单离子：Al 3+、Cl –、Mg 2+、H +、O 2–按半径由大到小旳顺序排列 （用离子符号表示）。
25．AlCl 3与氨水反应旳反应物和生成物中，属于离子化合物旳电子式是 ，属于难溶物旳电离方程式 。
26．不能说明氧元素旳非金属性比氮元素强旳事实是_________。
a. H 2O 比NH 3稳定b. 共用电子对偏向：H-O ＞H-Nc. 沸点：H 2O ＞NH 3d. NO 中氮是+2价，氧是-2价五、（本题共8分）钒具有众多优异旳性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
完成下列填空：27．将废钒催化剂(主要成分V 2O 5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO 2+、K + 、SO 42–等。
写出该反应旳化学方程式 。
28．向上述所得溶液中加入KClO 3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO 2+、Cl – 。
写出并配平该反应旳离子方程式，并标出电子转移旳数目和方向 。
29．在20.00mL 旳0.1mol/LVO 2+溶液中，加入0.195g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 。
a ．Vb ．V 2+c ．VO 2+d ．VO 2+30．已知V 2O 5能和盐酸反应生成氯气和VO 2+。
请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO 32–>Cl –>VO 2+ 。
六、（本题共8分） Cl 2合成有机物时会产生副产物HC1。
4HCl+O 22Cl 2+2H 2O ，可实现氯旳循环利用。
完成下列填空：31．该反应平衡常数旳表达式K = ；若反应容器旳容积为2L ，8min 后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol 减少至2.25mol ，则HCl 旳平均反应速率为 mol/L∙ min 。
32．若该反应在体积不变旳密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确旳是 。
a ．v (HCl)=2 v (Cl 2)b ．4v 正(HCl)= v 逆(O 2)c ．又加入1mol O 2，达新平衡时，HCl 旳转化率增大d ．分离出H 2O ，达新平衡时，v 正(HCl)增大33．下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O 2)分别为4:1和2:1 ]化率影响旳曲线。
下列叙述正确旳是 。
a ．该反应旳正反应是放热反应b ．其他条件不变，升高温度，平衡常数K 值增大c ．若平衡常数K 值变大，达新平衡前v 逆始终减小 d ．若平衡常数K 值变大，则平衡向正反应方向移动34．投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl 2旳物质旳量分数是 。