河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
河北省高一上学期化学期末期末试卷
河北省高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A . 氮B . 硫C . 溴D . 氯2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO44. （2分）下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）A . MgOB . Al2O3C . SiO2D . Al（OH）35. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO3 H2SO4②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3③NaCl（aq） Na Na2O2④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3⑤海水母液粗溴 Br2 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置8. （2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 分散质粒子直径的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否是大量分子或离子的集合体D . 是否均一、透明、稳定9. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（）A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料10. （2分） SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx ，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A . NO2为酸性氧化物B . H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C . 反应③中每生成22.4 LN2 ，转移电子数1.5NAD . NH3的沸点比PH3的沸点高11. （2分）关于醋酸的下列说法不正确的是（）A . 既能与有机物反应又能与无机物反应B . 既能发生复分解反应又能发生水解反应C . 既能发生置换反应又能发生酯化反应D . 既能发生取代反应又能发生氧化还原反应12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（）①金属②非金属③酸④碱⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物．A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 全部14. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2OC . NH3+ HNO3=NH4NO3D . 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H215. （2分）由两种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（）A . Fe 、ZnB . Fe、MgC . Fe、AlD . Fe、Cu16. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl17. （2分） (2018高一下·河北开学考) 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河北省枣强县高一化学上学期期末考试试题
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，K—39，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O3、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象A．①②④ B．①③④C．①②③D．①②③④4、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。
河北省高一上学期化学期末考试试卷
河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （3分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用3. （3分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨4. （3分） (2018高一上·三明期中) 实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，34.4gC . 430mL，34.4gD . 430mL，40g5. （3分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液6. （3分）过滤时不需要的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 试管7. （3分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣8. （3分） (2018高二下·湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB . 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA9. （3分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O10. （3分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A . ZnB . FeC . MgD . Al11. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾B . 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡C . 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热D . 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁12. （3分） (2018高二上·双流开学考) 将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（）A . MgB . AlC . FeD . Zn13. （3分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）U是一种重要的核1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592燃料，这里的“235”是指该原子的( )A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．不能与SiO2发生反应的物质是（）A.烧碱溶液B.氧化钙C.浓硝酸D.焦炭3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C4．右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（）A.1处B. 2处C.3处D.4处5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。
反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是（）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3N AB．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N AC．22.4L N2所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L的SO3中含有N A个SO3分子7. 为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B.④⑤C.①②③D.①④⑤8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
河北省衡水市枣强中学高一化学上学期期末试卷(含解析)(1)
2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．下列说法不正确的是( )A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )A．Al2（SO4）3与NaOH B．NaHSO4与Ba（OH）2C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO47．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A．A B．B C．C D．D10．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为LD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末13．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是( )A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molD．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g14．下列说法不正确的是( )A．胶体一定是混合物B．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于净化自来水D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体15．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：116．下列离子的检验不能达到预期目的是( )A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有钠盐C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl﹣D．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布17．下列有关非金属单质的说法正确的是( )①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦D．①②④⑥18．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是( )A．钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色B．无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色19．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是( )A．0.050 mol B．0.060 mol C．0.100 mol D．0.200 mol20．下列离子组合，能够大量共存的是( )A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣B．透明溶液中：MnO4﹣、K+、Na+、NO3﹣C．强碱性溶液中：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO32﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣21．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是( )A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④22．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO23．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+═CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是C2O42﹣C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．16mol H+参加反应时，电子转移10mol24．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．只有⑥B．④⑥ C．③④⑥D．①②⑤25．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为( )A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1二、填空题26．（14分）根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是__________．（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是__________．（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是__________．（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤 C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解①分离CCl4和H2O：__________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：__________；④从碘水中提取碘：__________；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．三、推断题27．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是__________，B是__________，C是__________，F是__________（填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式：__________，向D溶液中加入__________溶液可看到溶液变血红色．（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：__________写出D溶液中加入A的离子方程式：__________．四、计算题28．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L ﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=__________mL；（3）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH），3则a的取值范围为__________．五、实验题29．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__________．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：__________．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：__________，D：__________．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．__________．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；氨的物理性质．【专题】化学应用．【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B．天然气、煤气都是可燃性的气体；C．同位素之间的变化是核变化；D．液氨汽化吸收热量．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确；B．天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C．同位素之间的变化是核变化，既不是物理变化，又不是化学变化，故C错误；D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了雾霾的形成、危险处理和同位素之间转化以及制冷剂等知识，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅；②水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物；③硅酸盐改写为氧化物形式：金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；②水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故错误；③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，故错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C．【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．下列说法不正确的是( )A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气形成小液滴；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；C．亚铁离子易被氧化为铁离子，但Fe与铁离子反应生成亚铁离子；D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大．【解答】解：A．盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气形成小液滴，则试剂瓶口可看到白色的酸雾，与挥发性有关，故A错误；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；C．亚铁离子易被氧化为铁离子，但Fe与铁离子反应生成亚铁离子，则FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，故C正确；D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则金属钠存放于煤油中，可隔绝空气，防止被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、现象及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A 错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．【点评】解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．5．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】元素及其化合物．【分析】根据合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高．【解答】解：A．合金导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故A错误；B．不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了原电池，加快了腐蚀，故B错误；C．合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，故C错误；D．合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；故选D．【点评】本题考查合金的性质，难度不大，合金的性质是一般规律，也有特殊情况．6．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )A．Al2（SO4）3与NaOH B．NaHSO4与Ba（OH）2C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】仅用用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，反之现象相同，不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．NaOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将NaOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；B．NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故B选；C．碳酸钠溶液和盐酸滴加顺序不同，现象不同，碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸钠中滴加碳酸钠，开始就生成气体，能鉴别，故C不选；D．偏铝酸钠溶液和硫酸滴加顺序不同，现象不同，偏铝酸钠滴加到硫酸中先没有沉淀后生成沉淀，而硫酸滴定到偏铝酸钠溶液中先生成沉淀后消失，能鉴别，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．7．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性．【解答】解：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大．8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2；B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下反应生成二氧化硫；C．Al（OH）3具有两性，能和酸反应生成盐和水；D．Fe3O4俗称磁铁且为黑色固体、Fe2O3俗称赤铁且为红棕色固体．【解答】解：A．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，过氧化钠能吸收人呼出的CO2、H2O且制造氧气，实现废物利用，所以Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下反应生成二氧化硫，所以浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体，故B正确；C．Al（OH）3具有两性，能和酸反应生成盐和水，且氢氧化铝腐蚀性较弱，所以Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D．Fe3O4俗称磁铁且为黑色固体、Fe2O3俗称赤铁且为红棕色固体，Fe2O3可用于作油漆、红色涂料，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确常见元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现性质，NaHCO3也可以治疗胃酸过多，知道铁的氧化物颜色，题目难度不大．9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【分析】A．二氧化硅不导电；B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；C．氨气具有酸性，与硫酸反应生成硫酸铵；D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化．【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故A不选；B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故B选；C．氨气为碱性气体，NH3可用H2SO4吸收，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但是不具有因果关系，故C不选；D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化，阻止反应的进行，可以用铁制容器盛放浓硝酸，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素及化合物的性质，明确三价铁离子、二氧化硅、氨气、浓硝酸的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的差别，题目难度不大．10．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为LD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．O2和O3均由氧原子构成；B．N A个铝的质量为27g，体积为；C．N A个N2分子的体积约为22.4L；D．根据n=求氯气分子的物质的量．【解答】解：A．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A个，故A正确；B．N A个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B错误；C．1个N2分子的体积为L，故C错误；D．0.5N A个氯气分子的物质的量是=0.5mol，故D正确．故选BC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A、根据SO2气体的还原性；B、根据Cu2+、Mg2+和Ag+的氧化性强弱；C、根据浓硝酸的不稳定性；D、根据浓硝酸的强氧化性，可使铝、铁发生钝化；【解答】解：A、因SO2气体使高锰酸钾溶液褪色是发生反应：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，SO中硫元素的化合价升高，体现了还原性，故A错误；2B、因由金属活动顺序表可知，几种金属的盐，银是最不活泼的金属，Ag+的氧化性最强，因此，最容易被置换出来的是Ag，故B错误；C、因浓硝酸不稳定，在光照条件下分解，分解生成二氧化氮溶于浓硝酸，最终浓硝酸呈黄色，故C正确；D、因浓硝酸具有强氧化性，在常温下，能与铝片反应，在表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化，故D错误；故选C．【点评】本题通过化学实验现象的分析，考查了物质的性质，并根据物质的性质来解释某些现象，也考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题．12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B．反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的NaOH溶液；C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；。
枣强中学-高一化学上学期期中试卷含解析
枣强中学2014-2015高一化学上学期期中试卷（含解析）2014-2015学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共50分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列方法能达到实验要求的是()A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸B．用托盘天平称取2.50gNaCl固体C．读数时，视线与溶液的凹液面最低点相切D．在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L B．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子6．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是()A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2Al（OH）3 B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③9．下列关于agH2和bgHe的说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比是a：2bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是1：1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等10．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是()A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦11．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐12．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L13．将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL1molL﹣1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：2D．3：1：114．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的是() ①MgO②Al③NaHSO4④NaHCO3⑤CaCO3．A．②④B．②③④C．②④D．②④③15．下列说法正确的是()A．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液16．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（K+）=0.6molL﹣1，c（SO42﹣）=0.8molL ﹣1，则c（Al3+）为()A．0.1molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.6molL﹣1D．0.9molL﹣117．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣18．下列反应的离子方程式中正确的是()A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2OC．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑19．在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的N2O，下列不相符的是()A．质量为8.8gB．物质的量为2molC．体积为4.48LD．分子数目为1.204×102320．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是()A．NaOH溶液：用Na2SO4溶液B．KOH溶液：用Ca（OH）2溶液C．NaCl溶液：用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液：用AgNO3溶液21．实验室里需用480mL0.1molL﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是() A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液22．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是() A．体积大小：④＞③＞②＞①B．密度大小：④＞②＞③＞①C．原子数目：③＞①＞④＞②D．质量大小：④＞③＞②＞①23．在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是()A．2：8B．5：3C．5：8D．5：424．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是() A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣125．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是()A．30%B．50%C．70%D．90%二、解答题（共50分）26．（1）胶体粒子的大小在__________之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对__________形成的；（2）下列物质：①Na②Br2③Na2O④NO2⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2 SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________；（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x数值为__________，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为__________L．27．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：__________，还原剂：__________，二者物质的量之比为__________；（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为__________g．28．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．通过以上实验可判断溶液中含有的离子为__________，不含有的离子为__________，无法确定是否含有的离子为__________．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：__________．29．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）需称量NaOH__________g；（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有__________（填序号），还缺少的仪器是__________；（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是__________（填序号）；①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在纸上称量③NaOH放入小烧杯称量（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④称量NaOH的时间太长；⑤定容时俯视刻度．30．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为__________．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是__________．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A 向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是__________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________．（4）B中发生反应的化学方程式为__________．（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为__________．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．2014-2015学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共50分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于()A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．解答：解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；B．酸、碱都具有腐、蚀性；C．可燃性气体与空气混合易爆炸；D．由量筒不能用于配制溶液拌．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C．可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故C正确；D．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，注意相关基础知识的积累．3．下列方法能达到实验要求的是()A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸B．用托盘天平称取2.50gNaCl固体C．读数时，视线与溶液的凹液面最低点相切D．在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．100mL量筒精确到1ml；B．托盘天平能准确到0.1g；C．视线与液体的凹液面最低处保持水平；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．100mL量筒精确到1ml，无法量取5.0mL 稀硫酸，故A错误；B．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取2.50gNaCl固体，故B错误；C．读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故C 正确；D．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有240mL的容量瓶，必须采用稍大一点的25mL的容量瓶，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L B．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据体积V=来计算；B、溶液体积不明确；C、求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算．解答：解：A、CO的体积V===4.48L，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×104g，其物质的量n==1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．7．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是()A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2Al（OH）3 B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；C．硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；D．该反应中还有水生成，水不能忽略．解答：解：A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2Al （OH）3的离子反应为：2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故A错误；B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为：BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B错误；C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子反应为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，注意掌握离子方程式与化学方程式表示的意义．8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．9．下列关于agH2和bgHe的说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比是a：2bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是1：1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算气体的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．B、根据n=计算判断．C、体积相同时，气体的物质的量与压强、温度有关．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．解答：解：A、agH2的物质的量为=0.5amol，bgHe的物质的量为=0.25mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol：0.25bmol=2a：b，故A错误；B、由A可知H2和He的物质的量之比为0.5amol：0.25bmol=2a：b，如a=b，则2a：b=2：1，故B错误；C、氦的摩尔质量比氢气大，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量，但体积相同时，气体的物质的量与压强、温度有关，无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，故D正确．故选：D．点评：考查学生对阿伏伽德罗定律及推论的理解，难度不大，注意可以通过PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．10．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是()A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据配制步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量（或用量筒量取），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：②①③⑤⑥④⑦，故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程操作顺序，属于基础型题目，难度不大．11．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba （OH）Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；C．化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C错误；D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，可以依据物质的组成进行，题目较简单．12．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算出Wg铝离子的物质的量，结合硫酸铝的化学式计算出VL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：Wg铝离子的物质的量为：n（Al3+）==mol，该溶液中含有磷酸根离子的物质的量为：n（SO42﹣）=n （Al3+）=mol×=mol，该溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）==mol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系．13．将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL1molL﹣1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是() A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：2D．3：1：1考点：化学方程式的有关计算．分析：钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、4Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．解答：解：钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、4Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量==0.1mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意Na过量可与水反应生成氢气，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的是() ①MgO②Al③NaHSO4④NaHCO3⑤CaCO3．A．②④B．②③④C．②④D．②④③考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．解答：解：①MgO和氢氧化钠溶液不反应，故①错误；②铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和氢气，故②正确；③NaHSO4能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故③错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④正确；⑤CaCO3和氢氧化钠溶液不反应，故⑤错误；故选AC．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．15．下列说法正确的是()A．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液考点：化学实验方案的评价；氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层；B．氢气不纯，加热易发生爆炸；C．在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒；D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水．解答：解：A．碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层，现象不同，可鉴别，。
河北省唐山市枣强中学高一化学上学期第一次月考试卷(
河北省唐山市枣强中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A．1mol/L的NaCl溶液中含溶质1molB．常温常压下，17g氨气所含电子数为10N AC．2.24L氮气所含的原子数为0.2N AD．1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有N A个胶粒考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、依据气体摩尔体积的应用条件分析；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，1mol/L的NaCl溶液中含溶质不一定为1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算电子数10N A，故B正确；C、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体体积为22.4L/mol，故C错误；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有胶粒小于N A 个，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算应用，气体摩尔体积的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．2．在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是( )A．CO2和SO2中物质的量比为 1：1B．CO2和SO2的密度比为1：1C．CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16D．CO2和SO2中所含氧原子个数比为1：1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．等质量的CO2和SO2气体结合n=分析；B．体积相同，质量相同，结合ρ=分析；C．同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比；D．结合n=及分子构成计算原子个数比；解答：解：A．CO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol、64g/mol，由n=可知，等质量的CO2和SO2气体，物质的量不相同，故A错误；B．在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，体积相同，质量相同，由ρ=可知，密度相同，故B正确；C．根据阿伏伽德罗定律推论，同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比，CO2和SO2中物质的量比为16：11，所以CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16，故C错误；D．由n=及分子构成可知氧原子个数比等于物质的量比，均为：=16：11，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握物质的量计算及阿伏伽德罗定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是( )A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C．分液分离能分层的物质；D．洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化．解答：解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C．植物油和水能分层，能用分液分离，故C正确；D．萃取过程是物理变化、洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离提纯和物理变化等，难度不大，水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，是物理变化；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生化学变化．4．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )A．滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．都是均一的分散系考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．氯化铁溶液和盐酸不反应，胶体遇电解质溶液会聚沉；B．胶体不能通过半透膜；C．只有胶体具有丁达尔效应；D．溶液和胶体都是均一的．解答：解：A．氯化铁溶液中滴人盐酸，无现象，Fe（OH）3胶体中滴加盐酸，胶体会聚沉，先产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故C错误；D．溶液和胶体都是均一的分散系，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是( )①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③B．①②C．只有③D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；故选C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．电解质和非电解质构成所有的物质C．相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；化学用语专题．分析：A、浊液是分散系；B、电解质和非电解质是化合物的分类；C、溶质摩尔质量不同，浓度大的溶液中溶质质量不一定大；D、依据摩尔质量概念分析判断．解答：解：A、分散系包括溶液、胶体、浊液都是分散系，故A错误；B、电解质和非电解质是化合物的分类，依据水溶液中或熔融状态导电的化合物分为电解质和非电解质，故B错误；C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量不一定大，因为溶质摩尔质量不同，故C错误；D、依据摩尔质量概念分析判断，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同，单位不同，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，主要是分散系，摩尔质量概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl﹣，则金属M的摩尔质量为( ) A．135 B．64g•mol﹣1C．64 D．135g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．解答：解：因某金属氯化物MCl2中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5g/mol×2=64g/mol．故选B．点评：本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4KCl （NH4）2SO4B Na2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaCl K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl （NH4）2SO4A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．解答：解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；B．各项均符合，故B正确；C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大．9．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是( ) A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．解答：解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．10．在下列物质中，化合物类型相同的一组是( )A．NaCl HCl B．CO2 H2O C．H2CO3 KCl D．MgCl2 SO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：由离子键构成的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A、NaCl中钠元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，HCl中只含有共价键属于共价化合物，故A错误；B、CO2、H2O中只含有共价键，都是共价化合物，故B正确；C、KCl中钾元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，H2CO3中只含有共价键属于共价化合物，故C错误；D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合属于离子化合物，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合属于共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键类型和化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合．11．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．冷凝水下进上出；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．解答：解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为温度过高会使溶质分解，故A错误；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，故B正确；C．蒸馏时，冷凝水下进上出，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故D 错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，氢氧化铁胶体的制取是难点．12．下列几项操作中，正确的是( )A．用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度C．制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出D．皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸；B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸；C．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；D．氢氧化钠具有腐蚀性．解答：解：A．氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸，因此在使用氢气还原氧化铜时，应先通入纯净的氢气，以排尽装置内的空气，故A错误；B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，故B正确；C．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流，引起试管炸裂，故C错误；D．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，侧重于基本实验操作的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．14．以下实验操作正确的是( )A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰考点：计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒不能用来稀释和配制溶液；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；C．烧瓶不能直接加热；D．根据酒精灯的使用方法．解答：解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．15．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．16．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是( )A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．解答：解：由PV=nRT=RT，可得P M=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．17．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为N A；B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量；C．摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量；D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．解答：解：A．0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为N A，故A正确；B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，故B错误；C．摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒，但不一定含有6.02×1023个原子，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，易错选项是D，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点．18．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．2mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算．解答：解：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．19．下列溶液中的Cl﹣物质的量与100ml1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是( ) A．150ml1mol•L﹣1NaCl溶液B．100ml3mol•L﹣1KClO3溶液C．75ml2mol•L﹣1MgCl2溶液D．50ml1mol•L﹣1FeCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol，以此解答．解答：解：100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为3m ol/L×0.1L=0.3mol，A.150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×1=1mol/L，Cl﹣物质的量为1mol/L×0.15L=0.15mol，故A错误；B.100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液中不含有Cl﹣，故B错误；C.75mL 2mol•L﹣1氯化镁溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×2=4mol/L，Cl﹣物质的量为2mol/L×0.075L×2=0.3mol，故C正确；D.50mL 1mol•L﹣1氯化铁溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×3=3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.05L=0.15mol，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用．20．测得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( ) A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；解答：解：n（Al3+）==；c（SO42﹣）=c（Al3+）=×=mol•L﹣1，故答案为：mol•L﹣1点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．21．设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol•L﹣1 K2SO4溶液的正确说法是( ) A．1L溶液里含0.3N A个K+离子B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.6N AC．2L 溶液中K+离子浓度为0.6mol•L﹣1D．可与1mol•L﹣1的BaCl2溶液完全反应考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN A计算钾离子的数目；B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN A计算离子的数目；C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．D、溶液体积不知不能判断与氯化钡反应的定量关系；解答：解：A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A，故A错误；B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A，SO42ˉ离子数为0.3N A，1L 溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.9N A，故B错误；C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故C正确；D、溶液体积不知不能判断反应进行程度，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．22．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．称取胆矾25g，溶解在1L水里B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L考点：溶液的配制．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，再根据m=nM 计算需要胆矾的质量；D．根据n=计算胆矾的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；解答：解：A.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A错误；B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故B错误；C．需要硫酸铜的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=25g，故C错误；D.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念、公式的理解与灵活应用．注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积．23．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为( ) A．32g•mol﹣1B．64 C．64g•mol﹣1D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，M===32g/mol．故选A．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．24．由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为( )A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：6考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题．解答：解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．25．O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的物质的量分数为( )A．30% B．25% C．35% D．90%考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：依据放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，计算反应后剩余气体的平均相对分子质量，依据方程式以及气体平均摩尔质量的计算公式解答．解答：解：D===17.8，M（H2）=2g/mol，可知M（混）=35.6g/mol；设反应前放入氧气3mol，转化为臭氧的氧气的物质的量为xmol，依据方程式：3O22O3。
河北省衡水市枣强县枣强中学高三化学上学期期末试题含解析
河北省衡水市枣强县枣强中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜参考答案：B2. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中A．Na2CO3浓度减少 B．Na2CO3浓度增大C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出参考答案：D3. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B 试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误4. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3参考答案：C略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的氧原子的核素符号： B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略6. 下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．对农作物合理施用化肥 B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C．对废旧电池进行回收处理 D．使用沼气．太阳能．风能等代替煤炭参考答案：B7. 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．专题：物质的分类专题．分析：①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；④根据胶体的化学性质进行判断；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；解答：解：①次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；故选C．点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．8. 向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
河北省衡水市枣强中学高一化学上学期期末试题含解析
河北省衡水市枣强中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
请选择A．只有②③正确B．只有①③正确 C．只有④正确 D．均不正确参考答案：D略2. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A、利用金属钠或者金属钾B、利用核磁共振氢谱C、利用红外光谱法D、利用质谱法参考答案：D略3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（）A. 离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C. 将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X 属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R 为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素，A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y2-＞M2-＞R3+，选项A正确；B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，选项B正确；C．Y是S元素、M 是O元素，二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，选项C错误；D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以这三种物质之间能两两反应，选项D正确；答案选C。
2025届河北省枣强县枣强中学化学高一上期末质量检测试题含解析
2025届河北省枣强县枣强中学化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确．．．的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火2、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强3、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂4、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④5、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是A ．Cu Al 2O 3NaHCO 3B ．Mg Al （OH ）3Na 2CO 3C ．Fe Al 2O 3Al （OH ）3D ．Al NaHCO 3Al 2O 36、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的铁与氯气反应②FeCl 2溶液中通入少量Cl 2③铁与过量的稀硫酸反应④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②④7、下列说法正确的是（ ）A ．阴离子只有还原性B ．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C ．Zn 和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D ．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应8、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧9、为了检验某2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入() A ．NaOHB ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al (OH )3和H 2OB ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OC ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH 和CaCO 311、下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理12、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
河北省衡水市枣强中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省衡水市枣强中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A参考答案：A略2. 下列说法正确的是A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差34参考答案：D3. 下列微粒半径比大于1的是（）A.Mg2+/MgB.Cl/Cl-C.N/OD.Si/Al参考答案：C略4. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( )A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：C5. 下述实验不能达到预期目的的是A略6. 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C. K2SO3溶液D. FeCl2溶液参考答案：C略7. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A == H++HA－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是 ( )A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)参考答案：答案:A8. 下列叙述的两个量，一定相等的是( )20070515A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应KC1O3+ 6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为N A B．1 mol K2S固体中含有3 N A个离子C．1 mol分子中含碳碳双键数为3 N AD．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2 L参考答案：B 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
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河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）U是一种重要的核1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A．质子数 B．中子数C．电子数 D．质量数2．不能与SiO发生反应的物质是（）2A.烧碱溶液B.氧化钙C.浓硝酸D.焦炭3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C4．右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（）A.1处B. 2处C.3处D.4处5．自然界存在Na I O3，可利用Na I O3与NaHSO3溶液来制取单质碘。
反应分两步进行：I O3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；I O3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是（）A、Na I O3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )6．NAA. 常温常压下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子数均为3N AB．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N AC．22.4L N2所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L的SO3中含有N A个SO3分子＋，下列组合正确的是( )7. 为了检验某固体物质中是否含有NH4①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B.④⑤C.①②③D.①④⑤8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是( )①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④9．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用( )A.互不相同B.在①和②中相同C.在②和③中相同D.在①②③中均相同10．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（）A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B. Al3+、AlO2-、H+、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-12. 下列离子方程式中，正确的是( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+C. 铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确．．．的是( )A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸14、下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C．制钠：电解饱和NaCl溶液D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水16.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素17．用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀18.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。
（）A . 168 B. 224 C . 336 D. 50419．下列有关氨的说法正确的是（）A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质B.液氨是纯净物，氨水是混合物C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验20.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为( )A. A>B>D>CB. B>D>A>CC. D>A>B>CD. D>B>A>C21、下列有关金属的说法中正确的是（）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼22．已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是( )选项A B C D对应物质a Cu(OH)2Na2O Fe Mg23．将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。
上述过程中体现出浓硫酸( ) A.只有强氧化性 B.只有脱水性C.既有吸水性又有脱水性D.有吸水性、脱水性、氧化性24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现25．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）X Y ZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液B FeCl3溶液CuCl2FeC Fe2O3Al2O3NaOH溶液D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸26．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ①③⑤27．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )b CuCl2NaCl FeCl3MgOc Cu Na FeCl2MgCl2A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘28．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2-29．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶30．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/LC．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/LII卷非选择题（共40分）31. (6分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价(1) 将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________________________________________。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
32.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。
常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。
它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。
（3）F转化为G的过程中出现的现象是：。
（4）写出②中反应的离子方程式：。
（5）①～⑥转化中不含有．．．氧化还原反应的是：（填序号）33．（14分）有关含氮化合物的性质实验元素 A B C D E F G H原子半径(nm)0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 0.1540.037 0.099主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。