2019-2020年高三化学第六次月考试题(II)

2019-2020年高三化学第六次月考试题(II)2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH= +Q kJ/mol3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH = E1 - E26．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U 型管中盛有pH ＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。

以下有关解释合理的是A ．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B ．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C ．墨水液面回升时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e —==4OH －D ．U 型管中溶液pH 逐渐减小7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +B ．由水电离的c (H +)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2+、K ＋、Cl－、HCO 3－C ．c (H +) / c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3+、NO 3－、Cl －D ．c (Fe 3+)＝0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO －、SO 42－、SCN －材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是A ．放电时，氧化石墨烯作正极B ．放电时，负极电极反应式为Li －e －===Li ＋C ．充电时，该电池是将电能转化为化学能D ．充电时，电解质溶液中的Li ＋从阴极迁移到阳极10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g )2NO(g )+O 2(g )达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO 与O 2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO 与NO 2的物质的量之比保持恒定A ．①③⑤⑦B ．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11．右图是关于反应A2（g ）+3B 2（g ）2C （g ） ΔH ＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时使用催化剂D ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12．有关下列图象的说法正确的是A ．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH >0B ．图乙表示向pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，则其中曲线a 对应的是醋酸C ．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D ．图丁中开关K 置于a 或b 处均可减缓铁的腐蚀13． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5 mol/LB ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O 4－)D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3两种溶液的c (Na ＋)：①＞②14．根据碘与氢气反应的热化学方程式①I 2(g)+H 2(g)2HI(g) ΔH 1= -9.48 kJ/mol②I 2(s)+H 2(g)2HI(g) ΔH 2= +26.48 kJ/mol ， 下列判断正确的是A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g),反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低15．已知常温下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，向10 mL 浓度为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A ．水的电离程度始终增大B ．33()()c CH COO c CH COOH 先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH 4+)＝c (CH 3COO －)16．标准状况下，向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是A ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB ．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C ．b 点水的电离程度比c 点水的电离程度大D ．a 点对应溶液的导电性比d 点强17．在体积可变的密闭容器中 ，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g ) ΔH ＝＋57 kJ/mol ，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．a 、c 两点的反应速率：a>cB ．a 、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅C ．由状态b 到状态a ，可以用加热的方法D ．a 、c 两点气体的平均相对分子质量：a>c18．已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K a 。

常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽视温度变化)。

下列说法中不正确的是V [Ba(OH)2(aq)]/mLA ．a 点表示的溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10-11mol/LB ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．当NaOH 溶液加入20 mL 时， c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH)=c (Na +) = 0.05mol/L （忽略混合时溶液体积的变化）二、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共18分） 19．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A ．1 < n (X)n (Y) < 3B ．14 < n (X)n (Y) < 23C ．23 < n (X)n (Y) < 4D ．14 < < 32 20．恒温下，容积均为2L 的密闭容器M 、N 中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A （g ）+ 2B （g ）2C （g ）+ xD （s ）的化学平衡状态，相关数据如下：M ：3molA 、2molB ；2min ；达到平衡，生成D1.2mol ，测得从反应开始到平衡C 的速率为0.3mol/Lmin 。

N ：2molC 、ymolD ；达到平衡时c （A ）=0.6mol/L 。

下列推断的结论中不正确的是A ．x=2B ．平衡时M 中c （A ）=0.6mol/LC ．y<0.8D ．M 中B 的转化率与N 中C 的转化率之和为121A ．向Na 2CO 33 2 22B ．向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3－+ Cl 2 = Cl －+ ClO －+ 2CO 2↑ + H 2OC ．向NaClO 溶液中通少量CO 2：CO 2 + NaClO + H 2O = NaHCO 3 + HClOD．向NaClO 溶液中通过量CO 2：CO 2 + 2NaClO + H 2O = Na 2CO 3 + 2HClO22．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL ，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO 4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是A ．图中A 点对应溶液的pH ：a ＝1B ．生成沉淀的最大质量m ＝2.33gC ．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD ．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL 时，发生反应的离子方程式为： Ba 2+ + SO 42－BaSO 4↓23．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。

忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b＜f ②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%③该反应在高温条件下为自发反应④ K(1000℃) ＜K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个24．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量第II卷（非选择题共46分）25．（8分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

I．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

(1) 反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。

（填字母）A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多(2)H 0II．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。