高中化学重要考点再回顾
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
高中高三化学的必背必考知识点总结（3篇）
高中高三化学的必背必考知识点总结一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高三化学必考知识点总结
高三化学必考知识点总结化学作为科学的一门重要学科，对于高三学生来说，是必考的科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学，下面将对高三化学必考的知识点进行总结。
1. 元素周期表与化学键元素周期表是化学的基础，了解其结构和特点是十分重要的。
其中，主要需要掌握原子序数、元素符号、相对原子质量等相关概念。
此外，理解原子的化学键是化学反应中原子间结合的方式，能够揭示物质转化的原理。
2. 化学反应和化学方程式化学反应是指不同物质之间发生的变化过程，而化学方程式则是用化学符号和化学计量数表示化学反应的过程。
在考试中，需要了解各种反应类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能够正确地书写化学方程式。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的重点内容，需要掌握氧化剂与还原剂的概念，理解氧化数的变化规律。
同时，还需要了解电子的迁移过程，可以根据电子迁移来判断氧化还原反应的进行与方向。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学常见的一类反应，了解酸和碱的性质以及酸碱中和的过程对于高三化学是必考的。
需要熟悉酸碱的定义、酸碱的浓度计算、酸碱中和反应的特点等内容。
5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度在一定条件下保持不变。
了解平衡常数、平衡常数与浓度关系、平衡常数与反应速率等相关概念。
此外，还需要了解如何通过改变温度、压力和浓度来影响平衡位置。
6. 化学实验和化学计算化学实验是高三化学的一个重要组成部分，需要了解实验的基本操作和常用的实验仪器。
同时，还要掌握化学计算的方法，包括摩尔、质量和体积的计算等。
7. 有机化学基础有机化学是高中化学的难点和重点之一。
需要了解有机化合物的命名规则、官能团的性质以及常见的有机反应类型等。
此外，还应掌握一些重要的有机化合物，如烷烃、烯烃、醇、醛等。
总之，上述内容是高三化学必考的知识点总结。
希望同学们能够通过复习和理解这些内容，更好地应对高考化学。
祝福同学们取得好成绩！。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结高考是每个学生都比较重要的一场考试，尤其对于考生而言，高考是他们未来的重要起点。
其中，化学作为一个科学门类，是高考的必考内容之一。
因此，对于考生而言，掌握化学的必考知识点是非常必要的。
下面，就为大家总结一下高考化学的必考知识点。
1.化学反应化学反应是高考化学的考试重点。
在化学反应部分，考生应该掌握反应的类型和实际应用。
反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、解离反应、配位反应等。
实际应用则包括：酸碱滴定、电化学分析、金属活性等。
2.化学键化学键作为基本单元，也是化学中一个重要的知识点。
其中，考生需要掌握离子键、共价键、金属键和氢键等类型的化学键的性质和实际应用。
3.化学式化学式是化学中的基本单元，也是高考化学考试必考的内容。
其中，考生应掌握物质的组成、化学式的写法、化学式的类型和化学式的计算方法等知识点。
4.化学元素化学元素是高考化学考试必考的内容之一。
其中，考生应该掌握元素的种类、元素的属性、元素的周期表及其应用，元素的共性和差异等知识点。
5.化学分子化学分子是化学反应和化学式的基本组成单元。
其中，考生应掌握分子的结构、分子键、分子性质和分子实际应用等知识点。
6.化学计算化学计算是高考化学考试必考的内容之一。
其主要包括质量计算、摩尔计算、溶液计算和反应计算等知识点。
在这些知识点中，考生需要掌握物质质量计算、物质摩尔计算、物质溶液计算、反应内部比例计算和反应体积计算等相关知识点。
7.化学理论化学理论是高考化学考试中的重点难点之一。
其中，考生应掌握化学中的性质、结构、能量、化学反应和化学计算等相关知识点。
此外，考生需要掌握化学理论与实际应用之间的关系。
8.常见元素周期表常见元素周期表是高考化学考试中必考的内容之一。
其中，考生应该掌握整个元素周期表，各元素的性质、周期性、互相间的关系和分布等知识点。
总结一下以上为高考化学必考知识点的总结。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高中化学知识点总结完整
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
高考化学重点知识点归纳
高考化学重点知识点归纳高考化学是考生们很重视的一门科目，也是高考理科必考科目之一。
不同于其他高中科目，化学是一门比较抽象的科学，需要考生掌握一些基本概念和实验操作技能。
本文旨在归纳高考化学的重点知识点，帮助考生更好地备考高考。
1. 化学计量化学计量是高考化学中的一个重要的知识点，主要包括质量与物质的关系、摩尔与物质的关系、化学方程式与计算、浓度计算等。
化学计量需要考生体现对化学基础概念和计算技能的掌握能力，同时也是理解高中化学实验的理论基础。
2. 化学反应化学反应是高考化学中的另一个重点知识点，包括常见的酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
在化学反应知识点中，需要考生掌握反应条件、反应物、生成物等基本概念，并能够通过实验和计算进行反应方程式的推导和定量计算。
3. 化学物质化学物质是高考化学的基础内容之一，主要涉及元素、化合物和混合物等方面。
在化学物质知识点中，需要考生掌握元素的周期律和电子构型，通过化合物的命名、化学式计算等方式对化合物进行分类和研究。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是高考化学中的核心内容之一，也是平衡反应的重要概念。
在酸碱与盐的知识点中，需要考生理解酸碱反应和盐类反应的概念、性质，掌握酸碱指标和测定、盐的制备与分析等实验操作技能。
5. 有机化学有机化学是高考化学中比较难的一部分，但也是拿高分的一个重要的知识点。
在有机化学知识点中，需要考生掌握有机物的分类、结构与命名、反应等基本概念和技能，能够应用有机化学理论分析和解决一些常见的问题。
6. 化学能量化学能量是高考化学中的重点知识点之一，包括化学反应能的计算、化学反应热的测定和热力学原理等内容。
在化学能量的知识点中，需要考生掌握反应热计算的方法，实验操作技能以及能量守恒和热力学原理等基本概念。
总之，高考化学的知识点较多，需要考生花费大量的时间和精力来学习掌握。
此文提到的重点知识点只是其中的一部分，但是对于广大考生来说非常重要。
在备考过程中，考生需要制定一个详细的学习计划，注重练习和巩固，多参加模拟考试，做好各个知识点的复习和总结，才能够提高化学成绩，从而达到高分的目标。
化学高二期中复习知识点
化学高二期中复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
高二期中考试是学生评价学习成果的一次重要机会。
为了帮助同学们复习化学知识，本文将重点回顾和总结高二化学的一些重要知识点。
一、基础概念回顾1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质是由相同类型的分子或原子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，可以按照组成和性质分为均相和非均相混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、密度、熔点等。
化学性质是物质在与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
二、化学键与化合物1. 电子结构与元素周期表：了解电子能级、壳层和轨道的概念，掌握元素周期表的组成和信息。
元素周期表以周期性地排列元素，通过元素的原子序数、电子结构和化学性质等方面展示元素的特点。
2. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成过程和特点。
离子键是由电子的转移形成的，如钠离子和氯离子的结合。
共价键是由电子的共享形成的，如氢气分子中的两个氢原子的共用电子对。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的，如金属铁中的铁原子。
3. 化合物的命名与化学式：掌握无机化合物的命名规则和化学式的书写方法。
无机化合物的命名通常包括两个部分，离子的名称和离子的数量比例。
化学式则是化合物中各个元素的符号和原子数量的简写形式。
三、化学反应与化学方程式1. 平衡状态与化学平衡：了解平衡态的概念，明确化学反应在达到平衡态后依然在进行。
化学平衡表现为反应物和生成物浓度之间的动态平衡。
2. 反应速率与化学动力学：了解反应速率与物质浓度、温度、压强和催化剂等因素的关系。
化学动力学研究反应速率的变化规律和影响因素。
3. 化学方程式与反应类型：掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断。
化学方程式描述了化学反应的原子组成变化和物质数量的变化。
四、酸碱中和与溶液浓度1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学习如何判断酸碱性。
2023高考化学知识点快速回顾
2023高考化学知识点快速回顾2023年高考即将来临，化学作为一门重要科目，对于考生来说，掌握化学知识点至关重要。
本文将以快速回顾的方式，总结2023高考化学知识点，帮助考生复习备考。
一、物质的结构与性质1. 原子结构及元素周期表- 介绍原子的构成和基本粒子- 解释元素周期表的组成和规律2. 化学键与物质的性质- 阐述离子键、共价键和金属键的特点- 探究键能和键长对物质性质的影响3. 物质的组成与结构- 介绍化合物的化学式和分子式表示方法- 解释物质的宏观、微观结构与性质的关系4. 反应速率与化学平衡- 分析反应速率与温度、浓度、催化剂的关系- 讨论化学平衡的条件和平衡常数的计算二、化学反应及其应用1. 酸碱与盐- 介绍酸碱的定义和性质- 解释盐的来源和常见盐的制备方法2. 金属和非金属- 概述金属的性质、产生与应用- 讨论非金属的性质、产生与应用3. 酸碱中和反应和氧化还原反应- 分析酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式- 探究氧化还原反应的化学方程式和电子转移过程4. 电化学与电解质溶液- 解释电解质溶液的导电性和电解质的电离程度- 探讨电化学反应的应用领域，如电池和电解质电导率三、化学能量与化学变化1. 燃烧与热化学- 阐述燃烧的化学方程式和反应过程- 讨论热化学反应的热效应和相关计算方法2. 化学反应熵变与自由能变- 分析化学反应过程中的熵变和自由能变化- 探究温度、物质状态和反应程度对自由能变化的影响3. 化学反应速率与平衡常数- 解释化学反应速率与浓度、温度和催化剂的关系- 讨论平衡常数对反应进行定量描述的方法四、有机化学基础1. 有机化学基本概念- 介绍有机化学的独特特点和基本概念- 解释有机物的结构特点和命名规则2. 碳氢化合物- 阐述烃类的分类和性质- 讨论烃类的制备和应用3. 功能性有机化合物- 介绍醇、酮、醛、羧酸和酯的结构和性质- 解释它们的合成方法和重要应用4. 生物有机化学- 分析生物大分子的结构和功能- 探究生物有机化合物在生物体内的作用和作用机制综上所述，2023高考化学知识点包括物质的结构与性质、化学反应及其应用、化学能量与化学变化以及有机化学基础等内容。
高中化学重要知识点总结（6篇）
高中化学重要知识点总结高中化学重要知识点总结(6篇)总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，因此好好准备一份总结吧。
那么你真的懂得怎么写总结吗？下面是小编收集整理的高中化学重要知识点总结，希望能够帮助到大家。
高中化学重要知识点总结11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的`氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。
2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。
3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。
综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
高考化学重难点思维导与归纳
高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。
在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。
为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。
在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。
1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。
在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。
此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。
图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。
学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。
针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。
图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。
在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。
1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。
学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。
同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。
图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。
同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。
在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。
图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。
高中化学重要知识点回顾
高中化学重要知识点回顾化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。
燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。
3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)14、用（浓）溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。
总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。
高三化学必考知识点梳理
高三化学必考知识点梳理梳理一：金属及其化合物一、碱金属元素要点回顾1、钠（1）钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。
（2）钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
（3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。
（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na ＞K (正常金属键决定的)，密度大小Na ＞K (反常)。
（5）钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2、Na 2O 2的结构、性质和用途（1）Na 2O 2的电子式：，阴、阳离子个数比为1∶2。
（2）Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是Na 2O 2,1 mol Na 2O 2与之完全反应，转移电子数为1N A ，其增加的质量为H 2O 中之H 2，CO 2中之CO 的质量。
（3）Na 2O 2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。
3、Na 2CO 3和NaHCO 3（1）热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO 3。
（2）鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用C aCl 2溶液、BaCl 2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，HCO －3＋Ca2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(NaHCO 3少量时)或2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O(NaHCO 3过量时)。
（3）①向含NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均1 mol 的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO 2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为②向含NaOH 、Ca(OH)2均1 mol 的混合溶液中，通入CO 2气体，产生沉淀的物质的量随CO 2的物质的量变化曲线为（4）侯氏制碱法(此处的碱指的是Na 2CO 3)①原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ②过程：向饱和食盐水中先通NH 3，再通CO 2，即有NaHCO 3晶体析出，过滤得NaHCO 3晶体，加热分解，即得纯碱。
高中高三化学的必背必考知识点总结
高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是高考中的一门重要科目，对于高三学生来说，掌握好必背必考的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面是对高中高三化学必背必考知识点的总结。
1. 元素周期表：- 主族元素和过渡元素的区分，主族元素电子排布规律，过渡元素电子填充规律。
- 元素周期表中的周期和族的概念，以及周期表中元素性质的周期性规律。
2. 化学键和化学式：- 离子键、共价键和金属键的概念及其特点。
- 原子、离子和分子的概念，化学式的书写和化学式中的原子数目。
- 利用化学式计算物质的摩尔质量和分子量。
3. 化学反应：- 化学反应的概念和表达方式，化学方程式的书写和平衡。
- 化学反应的热效应，包括热反应的热能变化、焓变和反应热的表达。
- 摩尔概念的应用，计算物质的反应量及其相关问题。
4. 化学平衡：- 动态平衡的概念和表达方式，平衡常数及其表达式。
- 平衡条件和平衡的移动方向，平衡常数与温度的关系。
- 平衡常数的应用，计算平衡浓度和判断平衡移动方向的问题。
5. 酸碱理论与氧化还原反应：- 酸碱的概念和酸碱反应的特征，强酸和强碱的性质。
- pH概念和酸碱指示剂的使用，酸碱滴定的计算问题。
- 氧化还原反应的概念和氧化还原反应方程式的书写。
- 氧化还原反应的电子转移过程和电化学计量的应用。
6. 无机化学：- 金属和非金属的性质和分类，重要无机化合物的性质和应用。
- 酸、碱和盐的性质及其反应，重要酸碱盐的应用。
- 重要氧化物和氢氧化物的性质和应用，重要氧化还原反应的应用。
7. 有机化学：- 有机化合物的命名方法和结构特点，分子结构与物理性质的关系。
- 有机反应的机理和反应类型，重要有机反应的应用。
- 重要有机化合物的性质和应用，主要有机聚合物和天然高分子的特点。
8. 能量和化学：- 化学能的转化和定律，化学反应的能量变化。
- 燃烧和爆炸反应的能量变化，热功和焓的计算。
- 能量的守恒定律和自由能的计算。
9. 环境化学：- 大气组成和大气污染物，大气污染的源和控制方法。
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章末回顾排查专练(九)排查一重要考点再回顾1．甲烷的空间构型为正四面体形，乙烯中6个原子共平面，苯为平面正六边形。
2．烷烃卤代反应的条件：光照、纯卤素。
3．甲烷是含氢量最高的有机物，乙烯可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。
乙烯使溴水退色是因为发生加成反应，使酸性KMnO4溶液退色是因为发生氧化反应。
4．乙醇的官能团的名称为羟基。
乙酸的官能团名称为羧基，低于熔点时是无色冰状晶体，所以又称冰醋酸。
5．棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，高分子分离膜属于新型有机高分子材料。
6．聚乙烯塑料无毒，其单体为CH2===CH2，可用于食品包装，聚氯乙烯的化学式为CH2—CHCl，有毒。
7．淀粉、纤维素水解实验应注意(1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4作催化剂，但淀粉用20%H2SO4，纤维素用90%H2SO4，均需微热。
(2)检验产物时，必须先用NaOH溶液中和过量的酸，然后才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。
(3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。
如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀或银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。
8．纤维分为天然纤维和化学纤维，棉、麻、丝、毛属于天然纤维，人造棉、人造丝、锦纶、腈纶属于化学纤维，其中人造棉、人造丝又属于人造纤维，而锦纶、腈纶属于合成纤维。
9．石油的分馏属于物理变化，其各种馏分仍然是混合物，它分为常压分馏和减压分馏。
石油的裂化和裂解属于化学变化。
煤的干馏、气化、液化属于化学变化。
排查二 常考易错再排查 1．煤、石油、天然气均为混合物( )2．裂解气可使酸性高锰酸钾溶液退色( )3．酸性KMnO 4溶液和溴水均可鉴别CH 4和C 2H 4，且都可以除去CH 4中的乙烯( )4．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃。
其分子式为CH 4，结构式为，是一种对称的正四面体结构，四个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。
( )5．通常情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应；但在一定条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反应。
( )6．甲烷与氯气的第一步取代反应为：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ，生成的一氯甲烷可与氯气进一步发生取代反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷氯代物。
这四种氯代物都不溶于水；常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
( )7．乙烯主要从石油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；苯可从石油或煤焦油中获得，是一种重要的有机溶剂，也是一种重要的化工原料。
( )8．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子呈平面形结构。
乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为CH 2===CH 2，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟。
( )9．1 mol中含3 mol 碳碳双键( )10．决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
卤素原子(－X)、羟基(－OH)、硝基(－NO 2)、碳碳双键等都是官能团。
( )11．将一小块钠加入乙醇中，钠沉于乙醇底部，不熔化，最终慢慢消失。
说明钠的密度比乙醇的大，钠与乙醇缓慢反应生成氢气，乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。
( )12．酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O。
( )13．双糖、多糖在酸的催化下水解，最终得到葡萄糖或果糖。
它们的化学方程式为：C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂2C 6H 12O 6 麦芽糖 葡萄糖 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖( )14．油脂水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反应，工业上利用此反应来制取肥皂。
( )15．蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。
( )自主核对 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√8.√ 9.× 10.√ 11.√ 12.√ 13.√ 14.×15.√排查三 有机实验再归纳1．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
2．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。
3．加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液：溴水退色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅。
4．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。
5．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有浓烟。
6．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．苯与液溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成褐色的油状液体。
8．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。
9．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠在底部缓慢反应，生成气泡。
10．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
11．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
12．灼烧蛋白质：有烧焦羽毛的气味。
13.几种重要有机物化合物的制取。
排查四最新高考再印证(1)用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳()(2013·海南卷，13) (2)用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯()(2013·海南卷，7A) (3)苯与浓硝酸浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯()(2013·全国卷Ⅱ，8A) (4)甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯()(2013·全国卷Ⅱ，8D) (5)糖类化合物都具有相同的官能团()(2013·广东理综，7A) (6)酯类物质是形成水果香味的主要成分()(2013·广东理综，7B) (7)油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇()(2013·广东理综，7C) (8)蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基()(2013·广东理综，7D) (9)葡萄糖可用以补钙药物的合成()(2013·四川卷，1B) (10)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装()(2013·四川卷，1C)(11)用溴水鉴别苯和正己烷()(2012·广东理综，9A) (12)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应()(2012·山东理综，10B) (13)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别()(2012·福建理综，7D) (14)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃()(2012·浙江理综，7D) (15)煤气的主要成分是丁烷()(2012·海南，2C) (16)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(2012·山东理综，7D) (17)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()(2012·新课标全国卷，9B) (18)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键()(2012·广东理综，11A) (19)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A()(2012·四川理综，7B) (20)医用酒精的浓度通常为95%()(2012·新课标全国卷，8A)(21)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同()(2012·山东理综，10D) (22)乙醇不能发生取代反应()(2012·福建理综，7A) (23)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH()(2011·北京理综，7C) (24)乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液()(2012·上海，12B) (25)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质()(2012·浙江理综，7B) (26)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物()(2012·新课标全国卷，8C) (27)植物油的主要成分是高级脂肪酸()(2012·海南，2D) (28)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性()(2012·江苏，13A) (29)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点()(2012·北京理综，11A) (30)苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液退色()(2012·山东理综，10A)自主核对(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×(16)×(17)√(18)√(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)×(27)×(28)×(29)×(30)×。