辽宁省达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析

辽宁省达标名校2020年高考五月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M
B．Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4
C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
2．NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列说法正确的是
A．氧化产物是Na2FeO4
B．1molFeSO4还原3mol Na2O2
C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
3．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）
A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
4．下列表示正确的是（）
A．氯化镁的电子式：
B．氘（2H）原子的结构示意图：
C．乙烯的结构式：CH2=CH2
D．CO2的比例模型：
5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。

下列推断正确的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C．X的氧化物对应的水化物是强酸
D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
6．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法错误的是
A．实验时，①的废水中出现红色
B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染
C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理
D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
8．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C ．放电时，正极质量减小，负极质量增加
D ．充电时，阴极反应为Li ++e-=Li 9．已知：()()
()23CO g 2H g CH OH g + 1ΔH 116kJ?mol -=-。

在1L 的密闭容器中进行模拟合
成实验，将1mol CO 和22mol H 通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
10 20 30 40 50 60 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
下列说法正确的是 ( )
A ．300℃时，开始10min 内2H 的平均反应速率()1
1
2v H 0.04mol?
L ?min --= B ．反应达到平衡时，两温度下CO 和2H 的转化率之比均为1:1 C ．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ D ．500℃时，若容器的容积压缩到原来的
1
2
，则v 正增大，v 逆减小 10．测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的实验方案不合理的是 A ．取ag 混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B ．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C ．取ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
D ．取ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。

下列有关香叶醇的叙述正确的是
A ．分子式为C 10H l8O
B ．分子中所有碳原子不可能共平面
C ．既属于醇类又属于烯烃
D ．能发生加成反应，不能发生氧化反应
12．某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（）A．所有碳原子可能处于同一平面
B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种
C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应
D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：
AG=lg[
()
()
c H
c OH
+
-
]。

室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶
液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-
B．C 点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
14．下列实验操作，现象和结论都正确的是
选
项
操作现象结论
A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落
氧化铝的熔点较
低
B
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通
入品红溶液品红溶液褪色
非金属性：
Cl S
>
C
将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相
同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大
于铝片
还原性：
Mg Al
>
D
常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和
稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀
硝酸中产生气泡
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是（）
A．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。

实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：
已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成
③相关物质的物理性质如下：
物质相对分子量沸点熔点溶解性
三苯甲醇260 380℃164.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚- 34.6℃-116.3℃
微溶于水，溶于乙
醇、苯等有机溶剂
溴苯- 156.2℃-30.7℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯150 212.6℃-34.6℃不溶于水
请回答下列问题：
（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是____。

使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL 无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以___（答一点）。

回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过___（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。

再通过___纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。

本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：
请回答：
(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．无机物可根据其组成和性质进行分类。

现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：
(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应
2
MnO H Na O Mn Na O H O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子42222
转移方向与数目。

____________
19．（6分）甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4
(g)+1
2
O2(g)CO(g)+2H2(g)
△H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ：③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。

实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）
a.选择高效催化剂
b.增大
()
()4
2
n CH
n O
投料比 c.及时分离产物
④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数
Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。

随温度升高CH3OH的产率如图所示。

①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X，M的原子半径最大且0.01mol/L 最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7，则Y为C元素，据此分析解答问题。

【详解】
A．X、M的简单离子为N3-和Na+，两者电子层数相同，N3-的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+，A选项正确；
B．Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，B选项错误；
C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；
D．X的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，两者反应后生成的化合物为NH4Cl，是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D选项正确；
答案选B。

【点睛】
本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

2．C
【解析】
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

A、化合价升高的元素有+2价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是Na2FeO4和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，6mol Na2O2有5mol作氧化剂、1mol Na2O2作还原剂，其中2molFeSO4还原4mol Na2O2，即1molFeSO4还原2mol Na2O2，故B错误；C、由方程式转移10mol电子生成2mol Na2FeO4，转移0.5mo1电子时生成×2×166g·mol－1=16.6g Na2FeO4，故C正确；D、每2FeSO4和6Na2O2发生反应，氧化产物2mol Na2FeO4和1molO2，还原产物2mol Na2FeO4和2molNa2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4，故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的
多少。

难点：B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

3．B
【解析】
【详解】
A.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，准确称量NaOH 2.0 g，故A错误；
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量坩埚质量、坩埚与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所以通常至少称量4次，故B正确；
C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；
D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；
答案选B。

4．B
【解析】
【分析】
A．相同离子不能合并；
B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子；
C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；
D．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】
A．氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故A错误；
B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：，故B正确；
C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：，故C错误；
D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；
故选：B。

【点睛】
易错点D，氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

5．D
【解析】
【分析】
根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R为H，X为N；由“Y原子核外K、M层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为Mg；因为Z的原子序数大于Y，所以Z
属于第三周期元素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出Z为S。

【详解】
依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S。

A.原子半径：Mg>S>N>H，A错误；
B. Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；
C. N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；
D. N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。

故选D。

6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. ①中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正确；
B. ②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；
C. 根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误；
D. 蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确；
故合理选项是C。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C 项，Al 2O 3的熔点很高，用作耐高温材料，Al 2O 3用作耐高温材料与Al 2O 3是两性氧化物没有对应关系；
D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系；答案选D 。

8．C
【解析】
【详解】
A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；
B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe 2O 3+6Li ++6e -= 2Fe+3Li 2O ，故正确；
C. 放电时，正极反应Wie Fe 2O 3+6Li ++6e -= 2Fe+3Li 2O ，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；
D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li ++e -=Li ，故正确。

故选C 。

【点睛】
掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

9．B
【解析】
【详解】
A. 300℃时，开始10min 内甲醇的平均速率()3v CH OH 0.04mol L =⋅-1·min -1，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H 2的平均速率v(H 2)=0.08mol ·L -1·min -1，故A 错误；
B. 两温度下，起始时CO 和H 2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO 和H 2的转化率之比为1:1，故B 正确；
C. 300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ /mol 0.9mol 104.4⨯=kJ ，故C 错误；
D. 500℃时，若容器的容积压缩到原来的
12
，依据压强与反应速率的关系，则v ()正增大，v ()逆增大，故D 错误。

故选B 。

10．B
【解析】
【详解】
A.NaHCO 3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na 2CO 3质量分数，故不选A ；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B ；
C. Na 2CO 3和NaHCO 3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的
量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选C；
DNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选D；
答案：B
【点睛】
实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

11．A
【解析】
【详解】
A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
B．根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B错误；
C．含有羟基，属于醇类，因为含有O，所以不是烃，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】
此题易错点在C项，烃只能含有碳氢两种元素。

12．C
【解析】
【详解】
A. 分子结构中含有，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B. 该物质的分子式为C8H10，属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故B错误；
C. 结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有和-CH2-，能发生取代反应，故C正确；
D. 含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D错误；
答案选C。

13．C
【解析】
A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，
解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M＋＋OH－，故A错误；B、C点时AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此
消耗HCl的体积小于10mL，故B错误；C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH 和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，两式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH) + 2c(OH－)，故C正确；D、随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制，故D错误。

14．C
【解析】
【详解】
A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；
B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；
C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；
D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；
故答案选C。

15．D
【解析】
【分析】
A．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；
C．加入硫酸钠，蛋白质不变性；
D．氨基酸含羧基和氨基官能团。

【详解】
A．油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；
C．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；
D．氨基酸结构中都含有﹣COOH 和﹣NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；
故选：D。

【点睛】
解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．球形干燥管与Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能
+H2O→+Mg(OH)Br 缓慢滴加混合液蒸馏重结晶68% 乙醚有毒，
且易燃
【解析】
【分析】
首先利用镁条、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醚混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。

【详解】
(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：
+H2O→+Mg(OH)Br；
(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；
(3)根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；
(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的
n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为
16.0g
100%
0.09mol260g/mol
⨯
⨯
=68%；本实验使用的乙醚易
挥发，有毒且易燃，所以需要在通风橱中进行。

【点睛】
本题易错点为第3题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸馏的方法分离。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．O3Fe(OH)36Fe2O3高温
4Fe3O4＋O2↑ 2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2
【解析】
【分析】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3。

由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有I2生成，而使
试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，
（1）无色气体Y为O2，其同素异形体的分子式是O3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；
故答案为：O3；Fe(OH)3；
（2）X为Fe2O3，Y为O2，Z为Fe3O4，Fe2O3在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3O4和O2，化学反应方
程式为6Fe2O3高温
4Fe3O4＋O2↑；
故答案为：6Fe2O3高温
4Fe3O4＋O2↑；
（3）W为FeCl3，FeCl3具有较强的氧化性，能将KI氧化为I2，试纸变蓝色，反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；
故答案为：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。

【点睛】
本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：
①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。

学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Cl2NH3Na＞C＞N＞O＞H 与水反应是否是氧化还原反应
【解析】
【分析】
(1)单质分子只有一种元素构成，极性分子的正负电荷重心不重叠；
(2)既有离子键又有共价键的物质只有过氧化钠；
(3)上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，结合原子半径的递变规律判断；
(4)两组反应的区别为是否为氧化还原反应；
(5)反应中Mn元素化合价降低5价，O元素化合价升高1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数。

【详解】。