(化学)2016年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量检测
2016年沈阳市高中三年级教学质量监测(一)化学试卷及答案
【参考答案及评分标准】一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计42分。
1.A2. A3. D4. C5.B6.C7.B二、非选择题：共计58分。
8. （13分）（1）5A（1分）(2)AlN ＋ 3H2O = Al(OH)3 ＋ NH3↑ (2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（3）盐酸（1分）电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸（2分）（4）2Fe2+ + 2H+ + ClO- = 2Fe3+ + Cl- + H2O (2分)（5）Fe(OH)3(1分)（6）取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净。
(2分)9.（15分）（1）在B中加入蒸馏水至淹没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好（2分）（2）平衡气压，有利于液体顺利滴下（2分）（3）饱和食盐水（1分）①洗去Cl2中的HCl气体；②安全瓶（2分）（4）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （2分）TiCl4+2H2O═TiO2+4HCl↑（2分）（5）导气、冷凝回流（1分） c （1分）（6）碱石灰（1分）(7)没有对CO进行尾气处理（1分）10. （15分）（1）Cl－、Fe2+、NO3－（3分）CO32－（1分）（2）3Fe2++4H++ NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（3）H++HCO3－=CO2↑+H2O（2分）Fe3++3HCO3－=3CO2↑+Fe(OH)3↓(2分) 3.2（2分）（4）NH3（5）向沉淀G中加入盐酸若未完全溶解，则含有SO42-11. （15分）（1）N2(g)+3H23(g) △H=—92kJ/mol （2分）（2）BD （2分）（3）①0.0011mol/LS （1分）5.79 （1分）②使用了高效催化剂（1分）③增大（1分）④小于（1分）T2温度时平衡常数小于T1时平衡常数，且Ⅳ中前10分钟的平均反应速率大于Ⅲ（或者Ⅳ中N2的转化率比Ⅲ减小，且反应速率加快）（2分）（4）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3，（2分）（2分）。
2016届辽宁省沈阳市四校协作体联考高三上学期期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年辽宁省沈阳市四校协作体联考高三（上）期中化学试卷一、单选题（每题3分，共45分）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B 正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．2．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）①28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4N A②1L 0.1mol•L﹣1的氨水中含有NH3•H2O分子数为0.1N A③1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1N A④标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A．A．4个B．3个C．2个D．1个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①C2H4和C3H6的最简式均为CH2；②NH3•H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离；③Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；④标准状况下，二氯甲烷为液态．【解答】解：①C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含4mol氢原子即4N A个，故正确；②NH3•H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，故溶液中的一水合氨分子个数小于0.1N A 个，故错误；③Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故正确；④标准状况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；氮族元素简介；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．S不能直接生成SO3；B．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成COC．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮．【解答】解：A．S不能直接生成SO3，不符合图中转化，故A选；B．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO，符合图中转化，故B 不选；C．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故C不选；D．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的性质，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中硫只生成二氧化碳，在催化剂条件下生成三氧化硫，题目难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点高低为HCl＜HI＜HF，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞P，所以离子的还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律及物质性质即可解答，注意A 中氢键对物质熔沸点的影响，易错选项是C，注意只有元素最高价氧化物的水化物才能比较非金属性强弱，题目难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B错误；C、电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．7．下列离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入少量SO22ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SOB．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C．向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．Fe（OH）3和HI的反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B．电荷不守恒；C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；D．三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2H++Cl ﹣，故A错误；B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢，硫化氢被铁离子氧化成硫单质，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B错误；C．向FeBr2中通入等量Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．Fe（OH）3和HI的反应，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物对反应的影响，题目难度不大．8．某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（）A．气体甲、沉淀甲一定为纯净物B．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在C．SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在D．若含有Fe3+，则一定含有Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32﹣与H+的反应，也可能是NO3﹣在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲为0.02mol，则气体甲为NH3，故溶液中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X 中含0.02molSO42﹣；所得沉淀甲应为Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，则物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量为0.02mol，然后根据离子之间的互斥性和溶液的电荷守恒来分析．【解答】解：某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32﹣与H+的反应，也可能是NO3﹣在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42﹣；所得沉淀甲应为Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32﹣发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32﹣，则生成气体乙的反应只能是NO3﹣与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3﹣，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3﹣的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02molNO3﹣，0.02molSO42﹣，共带0.06mol 负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含Al3+、CO32﹣，根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl﹣可以存在，也可以不存在，若Cl﹣存在，则K+一定存在，若Cl﹣不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl﹣，还可能存在K+．故溶液中可能含Cl﹣、K+．A．气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，不一定是纯净物，故A错误；B．根据分析可知，K+可能存在，故b错误；C．溶液中NO3﹣一定存在，故C错误；D．由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析理解能力及逻辑推理能力．9．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，A．该装置有外接电源，属于电解池；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动；C．根据转移电子守恒计算被还原CO2质量；D．阳极上CO2得电子生成C3H8O．【解答】解：根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，A．该装置有外接电源，属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，所以该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移，故B错误；C．每生成1molO2，转移电子4mol，被还原m（CO2）==29.3g，故C错误；D．阳极上CO2得电子生成C3H8O，电极反应式为3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D 正确；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意C3H8O中C元素化合价的计算方法，题目难度不大．10．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（）已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HC1气体等A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别；制备实验综合．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．A．根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；B．根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析；C．根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；D．根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析．【解答】解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B．因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故B正确；C．因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D．因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．11．下列各项表述与示意图一致的是（）A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时，用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）+△Q，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜△QD．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】图像图表题．【分析】A、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量；B、用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1，所以起始PH=12；C、转化率与温度、压强图象有三个变量，采用“定一议二”方法判断压强大小；根据图象中压强不变，温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变；D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系．【解答】解：A、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故A错误；B、用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；C、通过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p1＜p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△Q＜0，故C错误；D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；故选D．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．12．下列有关图示分析正确的是（）A．如图所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图，离子氧化能力M+＞N3+＞H+D．如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．反应生成一氯甲烷，常温下为气体；B．X极附近产生白色沉淀，说明Fe被氧化；C．由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气；D．反应热计算错误．【解答】解：A．反应生成一氯甲烷，常温下为气体，则不可能充满集气瓶，故A错误；B．X极附近产生白色沉淀，应为氢氧化亚铁，说明Fe被氧化，为阳极，则电子从X极流入a，故B正确；C．由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气，可知氧化性氧化能力M+＞H+＞N3+，故C错误；D．热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=（946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol）=+180 kJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、电解、化学反应与能量等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．13．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（）A．B F B．A E C．B E D．A D【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡图像；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大，据此答题．【解答】解：对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除A点，故选B点；对于H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x（HI）对应的点为A，v逆～x（H2）对应的点为E，故选C．【点评】本题主要考查平衡的移动影响因素等，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，注意表中数据为不同方向建立的平衡，题目中没有明确，增大题目难度．14．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole﹣，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．15．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应【考点】有关混合物反应的计算．【分析】22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，则反应关系式有：Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+、Fe2O3～Fe～3Fe2+、Fe～H2～Fe2+，固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为FeCl2，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，再根据V=计算出盐酸的体积；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，再根据V=计算出盐酸的体积，根据计算结果进行判断．【解答】解：固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为，22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，反应关系式为Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+，Fe2O3～Fe～3Fe2+，Fe～H2～Fe2+，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，盐酸的体积V==0.32L=320mL；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，盐酸的体积V==0.4L=400mL，A．参加反应的铁的物质的量为0.4mol，根据电子守恒，0.4mol铁完全反应转移了0.8mol电子，故A错误；B．根据分析可知，混合物完全为氧化铁是质量最小，最小值为32g，完全为四氧化三铁是质量最大，最大值为46.4g＜48.8g，所以固体质量不可能为48.8g，故B错误；C．根据计算可知，盐酸的体积范围为：320mL＜V＜400mL，所以V可能为360mL，故C 正确；D．氧化铁、四氧化三铁与盐酸的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、填空题（满分55分）16．Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A 同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：（1）写出相应元素名称：C氧。
2015-2016学年东北三省三校(哈尔滨师大附中等)2016届高三第一次联合模拟理综化学试卷(Word版 含答案)
2016年高三第一次联合模拟考试理综化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 327．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致―雾霾天气‖的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol甲基中含有电子数为10N AB．6 g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8N AC．0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A9．2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。
一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。
下列有关说法中正确的是A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A 将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
2016年东北三省四市教研联合体高考模拟(一)理科综合试题(附答案)
2016年东北三省四市教研联合体高考模拟化学试卷答案一、选择题二非选择题26.（14分）（1）酸式滴定管或移液管（1分）100 mL容量瓶（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3分）（2）硝酸银见光易分解（1分）试剂瓶中颜色变化（1分）淡红色沉淀，不再消失（1分）（3）12.70mL（2分）（4）0.1250（2分）不符合（2分）27.（15分）（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣（2分）；0.2（2分）（2）右（1分）；左（1分）（3）使用时间长、工作电压稳定。
（2分）（4）2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（2分）；NaClO（1分）（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。
（2分）（6）2.5（2分）28.（14分）（1）bc（2分）；深（1分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深（2分）（2）p总·x2(NO2)/ x(N2O4) 其他合理答案亦可（2分）温度（1分）（3）k正/k逆（2分） 3.9×106（2分）（4）(α2/2-α2)1/2（2分）三、选修题36.（15分）（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-（2分） b（1分）；（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（2分），防止H2O2分解（2分）（3）Na2SO4（2分）（4）过滤（2分）；38-60℃温水洗涤（2分）（5）74.21%（2分）37.（15分）（1）3d24s2（1分）（2）O>N>C>H（2分）（3）分子晶体（2分）；配位键（2分）（4）①3种（2分）；BC（2分）②LaNi5（2分）；（2分）38.（15分）（1）CH3COOCH=CH2（2分）醛基（1分）（2）①⑥（2分）；保护酚羟基，防止被氧化。
（2分）（3）1（2分）（4）（2分）（5）14（2分）； （2分）x ／cmy ／cm A B 12 628O 2016年三省四市第一次模拟考试参考答案及评分标准物理部分一、选择题（本题共8小题，共48分）二、必考题（本题共4小题，共47分）22．（共6分）（1）0.175（2分） （2）A 位置（或遮光条）到光电门B 之间的距离x （1分）（3）C （1分） （4）F t -21（2分） 23．（共9分）（1）C （2分）（2）实验电路图如图所示（3分）（3）电流表A 1的示数I 1，电流表A 2的示数I 2（2分）；24．（共12分）（1）由万有引力充当向心力： r T m rG M m 222)(π= （2′） 2324GT r M π=月球的密度：334R Mπρ= （2′）得3233R GT r πρ= （2′）（2）椭圆轨道的半长轴： 2rR a += （1′）设椭圆轨道上运行周期为T 1， 由开普勒第三定律有：23213T r T a =（2′） 在Ⅱ轨道上运行的时间为t ：21T t = （1′） 得r r R r T r R t 24)()(++=（2′） 25. （共20分）（1）如图所示 222812)(-+=R R得R =13cm （2′） E S R R x R 0A 2 A 1洛伦兹力充当向心力 Rm B q 2v v = （2′） 得B =0.03T （3′）（2）洛伦兹力不做功，粒子从O 点到A 点由动能定理：kO kO kA OA E E E qU =-= （2′）粒子从O 点到B 点由动能定理：kO kO kB OB E E E qU 4=-= （2′）从而 OA OB U U 4= （2′）沿OB 方向电势均匀降落，由几何关系可找到OB 的四等分点C（3cm ，2cm ），AC 为匀强电场中的一等势线 （2′） 从O 点到A 点，kO kO kA E E E qEd =-= （2′）代入数值得E =1.56 V ／m （2′）电场方向沿y 轴负方向 （1′）三、选考题（3道物理题中任选一题作答，共15分）33．【物理－选修3－3】（15分）（1）（5分）ABE（2）（10分）设初态压强为0p ，停止加热达到稳定后A 、B 压强相等051p p B .= （1′）B 中气体始末状态温度相等)(.A V V p V p -=0000251 （3′） 得034V V A = （1′） A 部分气体满足AA T V p T V p 00005.1= （4′） 得02T T A = （1′）34．【物理一选修3－4】（15分）（1）（5分）ACE（2）（10分）（i ）紫光刚要发生全反射时的临界光线射在屏幕S 上的点E 到亮区中心G 的距离r 就是所求最大半径。
2016东北三省三校联合考试二模答案化学答案
东北三省三校联考二模化学答案7.C 8.A 9.C 10.B 11.D 12.C 13. D26.(14分)（1）4Fe(CrO 2)2+8Na 2CO 3 + 7O 2 高温 2Fe 2O 3+8Na 2CrO 4+8CO 2 (2分)（2）漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)（3）NaAlO 2 Na 2SiO 3 (2分)（4）3.2⨯10-16mol/L (2分)（5）8CrO 42-+3S 2-+20H 2O=3SO 42-+8Cr(OH)3↓+16OH - (2分)（6）Cr 2O 3+2OH - = 2CrO 2-+H 2O (2分)（7）沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2~3次 (2分)27. (15分)（1）CO(g) + 3H 2(g) CH 4(g) + H 2O(g) ΔH=-228 kJ·mol -1 (2分)（2）①0.02mol·L -1·min -1 (1分) ②0.30 (2分) ③ AD （D 选项，第二个方程式中K=1/c(CO 2) , c(CO 2) 不变，所以c(CH 4)不变） (2分) ④104 L 2/mol 2 (2分) 0.1> x ≥ 0 (2分)（3）CH 4 + 2H 2O – 8e - = CO 2 + 8H + (2分) CD (2分)28. (14分)（1）回流液无油状物（其它合理答案也给分） (2分)（2）a (1分) 接触面积小，冷凝效果差 (1分)（3）MnO 2 (1分) 溶解滤渣中的苯甲酸钾，提高产品的产率 (2分)（4）升华 (1分)（5）增大苯甲酸的溶解度 (2分)（6）从滴定管上口加入3-5mL0.1000mol/L NaOH 溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管壁。
将液体从滴定管下部放出，重复2~3次。
(2分)（7）98.97% (2分)36. (15分)（1）酸碱中和滴定 (1分) pH 计或酸度计 (1分)（2）① H 2 + Cl 2 点燃2HCl (2分)② Si + 3HCl SiHCl 3 + H 2 (2分)（3）阴极 (1分) 2H + + 2e - == H 2↑ (2分)（4）25.4% (2分)（5） ①4NH 3 + 5O 2 ∆催化剂4NO + 6H 2O (2分) ②2NO + O 2 == 2NO 2 (2分)37. (15分)（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 或 [Ar]3d 10（2分）（2）因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为离子晶体，由离子键结合，离子键强度大于分子间 作用力。
辽宁省沈阳市四校协作体高三化学上学期期中联合考试试题(含解析)
辽宁省沈阳市四校协作体2016届高三化学上学期期中联合考试试题（含解析）可能用到的原子量：H:1 C:12 Na:23 O：16 Fe：56一、单选题（每题3分，共45分）1．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：Ⅰ中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2故A正确；常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应，故B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，故C错误；在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，故D正确。
考点：本题考查硝酸的性质。
2．化学与科学、社会、技术和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应，因此都属于大气污染物D ．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放 【答案】BC 【解析】试题分析：硅和锗都是半导体材料，有望用于制造高能计算机芯片，故A 正确；乙醇使蛋白质变性而消毒，次氯酸钠可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故B 错误；CO 2、CH 4、氟氯代烃等都会造成温室效应，但CO 2不是大气污染物，故C 错误；绿色化学利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放，故D 正确。
考点：本题考查化学与生活。
3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷(含解析)
2016年东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种3．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+2H2OD．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+4．丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）A．丙烯酸可以发生取代反应B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D．丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6．某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A 浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B 稀硝酸Cu 烧碱溶液浓硫酸NO NaOH溶液，尾气吸收C 浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D 浓盐酸Zn 水浓硫酸H2撤去A．A B．B C．C D．D7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA二、解答题（共3小题，满分43分）8．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl﹣含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：Ag++Cl﹣═AgCl （白色）K sp（AgCl）=1.8×l0﹣102Ag++Cr042﹣═Ag2Cr04（砖红色）K sp（Ag2Cr04）=1.2×10﹣12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．（1）样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到的玻璃仪器有．（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是．滴定中眼睛应注视，出现即达到滴定终点．（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为．（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准（填“符合”或“不符合”）．9．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（ K2Fe04）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500C/mol）．（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有．Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+ NaOH+ NaClO= Na2FeO4+NaCl+ H2O其中氧化剂是（填化学式）．（5）加入饱和KOH溶液的目的是（6）已知25℃时K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N204与N02转换的热化学方程式为：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是．a．v正（N2O4）=2v逆（NO2） b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由．（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如：p（NO2）=p总×x（NO2）．写出上述反应平衡常数K p 表达式（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响K p的因素．（3）上述反应中，正反应速率v正=k正．p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k、k逆为速率常数，则K p为（以k正、k逆表示）．若将一定量N2O4投入真空容正器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8×l04s﹣1，当N2O4分解10%时，v正= kPa•s﹣1；（4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为．【化学--选修2：化学与技术】11．亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：（1）ClO2发生器中的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO2还原为ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是．（3）从“母液”中可回收的主要物质是．（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品．（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L﹣l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：（1）写出E的价层电子排布式．（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为（填元素符号）．（3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为，F与BD之间的作用力为．（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有种；②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是（填标号）；A．H20 B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为；已知其摩尔质量为Mg．mol﹣1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为g．cm﹣3．【化学--选修5：有机化学基础】13．芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系：已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题：（1）化合物K的结构简式是．I中官能团的名称为．（2）反应①④⑤⑥中属于水解的是（填反应编号）．由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是．（3）G可以与NaHC03溶液反应，1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗mol NaHC03．（4）写出B→C+D的化学方程式．（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）．I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1mol NaOH反应．2016年东北三省四市教研联合体高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【考点】金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Cu不能置换酸中的氢离子；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；D．SiO2可制造光导纤维，光电池中的材料为单质硅．【解答】解：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质及用途，题目难度不大，考查了化学知识在生产生活中的应用，注意把握常见物质的性质和用途．2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选C．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．3．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+2H2OD．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．盐类水解为可逆反应，用可逆号；C．不符合反应客观事实；D．二者发生氧化还原反应，三价铁离子氧化硫离子生成硫单质，本身被还原为二价铁离子．【解答】解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑，故A错误；B．氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B错误；C．AICl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故D正确；故选：D．【点评】本题考查学生离子方程式书写知识，明确物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．4．丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）A．丙烯酸可以发生取代反应B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D．丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH2=CH﹣COOH含有C=C和﹣COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，﹣COOH具有酸性，可发生酯化反应．【解答】解：A．含有羧基，可发生取代反应，如发生酯化反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．结构不对称，与HBr发生加成反应可生成CH2BrCH2﹣COOH或CH3CHBr﹣COOH，故C错误；D．CH2=CH﹣COOH为弱酸，丙烯酸钠水解呈碱性，溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键．5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W 同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答题中各问．A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B、X2W6分子为C2Cl6，根据成键情况判断外层电子数；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性．【解答】解：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B、X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl 形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H m Y＞H n R，故C正确；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．故选D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题解题关键为根据物质的化学式判断元素的化合价，以此进一步推断元素可能存在的族．6．某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A 浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B 稀硝酸Cu 烧碱溶液浓硫酸NO NaOH溶液，尾气吸收C 浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D 浓盐酸Zn 水浓硫酸H2撤去A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】装置分析可知①中的液体加入到烧瓶②中加热反应生成的气体通过装置③④除杂干燥，在装置⑤中用向上排气法收集气体，最后剩余气体在装置⑥中吸收减小尾气处理，据此原理分析选项中气体的制备、除杂、干燥、收集和尾气吸收；【解答】解：A．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；B．稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；C．浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错误；D．浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能散到空气中，故D错误；故选A．【点评】本题考查了气体的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等试验操作，掌握气体性质是解题关键，题目较简单．7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．弱电解质加水稀释促进其电离；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C．气体状态未知，Vm不确定；D．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol 乙烯破坏1mol碳碳双键．【解答】解：A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故A正确；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故B错误；C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，有机物结构及性质是解题关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl﹣含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：Ag++Cl﹣═AgCl （白色）K sp（AgCl）=1.8×l0﹣102Ag++Cr042﹣═Ag2Cr04（砖红色）K sp（Ag2Cr04）=1.2×10﹣12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解．滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL ．（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．【考点】中和滴定．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）硝酸银见光易分解，要避光；滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；根据滴定原理：氯离子首先与银离子反应，然后重铬酸根离子与银离子反应解答；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）根据Ag++Cl﹣═AgCl来计算稀释后的酱油中NaCl的浓度；根据稀释时溶质的物质的量不变求出原酱油中NaCl浓度，从而计算出NaCl含量，以判断是否合格．【解答】解：（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：移液管；100 mL容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）硝酸银见光易分解，要避光，所以标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装；滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失，说明氯离子完全反应，即达到滴定终点．故答案为：硝酸银见光易分解；试剂瓶中颜色变化；砖红色沉淀，不再消失；（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL，故答案为：12.70mL；（4）Ag++Cl﹣═AgCl↓1 10.1000mol/L×12.50mL 10.00mL×C（Cl﹣）解得：C（Cl﹣）=0.1250mol/L，即稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，则稀释前NaCl的浓度为=2.5mol/L，NaCl含量g/100mL=14.625g/100mL，不符合标准；故答案为：0.1250；不符合．【点评】本题综合考查物质的含量测定，涉及滴定原理，侧重分析能力、实验能力及计算能力的综合考查，题目难度中等．9．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（ K2Fe04）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn 0.2 g（已知F=96500C/mol）．（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：2 FeCl3+ 10 NaOH+3 NaClO= 2 Na2FeO4+ 9 NaCl+ 5 H2O其中氧化剂是NaClO （填化学式）．（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出（6）已知25℃时K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2.5 mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题；无机实验综合．【分析】Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3；根据电子转移计算Zn的质量；（2）盐桥可起到平衡电荷，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2、NaClO的系数为3，再根据原子守恒配平；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；（5）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）根据K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38计算开始沉淀时c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c（H+），根据稀释定律计算需要盐酸的体积．。
东北三省四城市联考暨沈阳市2024届高三下学期数学质量检测(二)(含答案与解析)_9763
2024年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量检测（二）数 学沈阳命题：沈阳市第一二〇中学 东北育才学校 沈阳铁路实验中学沈阳主审：沈阳市教育研究院本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条码粘贴在答题卡指定区域．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡指定位置书写作答，在本试题卷上作答无效．3．考试结束后，考生将答题卡交回．第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 已知集合{}1,0,1,2A =-，{}3|B x x x ==，则A B = （ ）A. {}1-B. {}1,1-C. {}0,1D. {}1,0,1-2. 抛物线2:y ax Γ=过点()2,1，则Γ的准线方程为（ ） A 1x =B. 1y =-C. 2x =-D. =2y -3. 已知向量()()2,4,3,1a b ==-，则“k =是“()()a kb a kb +⊥- ”的（ ）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件4. 已知()0,πa ∈，且1sin cos 5a a +=，则tan2a =（ ） A.127B. 127-C.247D. 247-.5. 甲、乙、丙三人从事,,a b c 三项工作，乙的年龄比从事c 工作人的年龄大，丙的年龄与从事b 工作人的年龄不同，从事b 工作人的年龄比甲的年龄小，则甲、乙、丙的职业分别是（ ） A. ,,a b cB. ,,c a bC. ,,c b aD. ,,b c a6. 我国古代典籍《周易》用“卦”描述万物的变化，每一“重卦”由从下到上排列的6个爻组成，爻分为阳爻“”和阴爻“”，如图就是一重卦．在所有重卦中随机取一重卦，记事件A =“取出的重卦中至少有1个阴爻”，事件B =“取出的重卦中至少有3个阳爻”．则()P B A =（ ）A.516B.1132C.4163D.15647. 正方体1111ABCD A B C D -中，P 为正方形ABCD 内一点（不含边界），记O 为正方形ABCD 的中心，直线1111,,,PA PB PC PD 与平面1111D C B A 所成角分别为123,,θθθ，4θ．若1324,θθθθ=>，则点P 在（ ） A. 线段OA 上B. 线段OB 上C. 线段OC 上D. 线段OD 上8. 在同一平面直角坐标系内，函数()y f x =及其导函数()y f x ='的图象如图所示，已知两图象有且仅有一个公共点，其坐标为()0,1，则（ ）A. 函数()e xy f x =⋅的最大值为1B. 函数()e xy f x =⋅最小值为1C. 函数()exf x y =的最大值为1的D. 函数()exf x y =最小值为1二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得2分，有选错的得0分．9. 设方程210x x ++=在复数范围内的两根分别为12,z z ，则下列关于12,z z 的说法正确的有（ ） A. 212z z =B. 33120z z -=C. 22120z z -=D. 121z z =10. 已知正四棱锥S ABCD -的所有棱长均相等，O 为顶点S 在底面内的射影，则下列说法正确的有（ ）A. 平面SAD ⊥平面SBCB. 侧面SBC 内存在无穷多个点P ，使得//OP 平面SADC. 在正方形ABCD 的边上存在点Q ，使得直线SQ 与底面所成角大小为π3D. 动点,M N 分别在棱AB 和BC 上（不含端点），则二面角S MN O --的范围是ππ,42⎛⎫⎪⎝⎭11. 已知数列{}n a 的通项公式为()()()2111,2,3,1nn a n n c =-⋅=+- ，则下列说法正确的有（）A. 若1c ≤，则数列{}n a 单调递减 B. 若对任意*n ∈N ，都有1n a a ≥，则1c ≤ C. 若*c ∈N ，则对任意*,i j ∈N ，都有0i j a a +≠ D. 若{}n a 的最大项与最小项之和为正数，则*1122,22k c k k -<<+∈N 第Ⅱ卷（非选择题共92分）三、填空题：本题共3小题，每小题5分，其中14小题第一空2分，第二空3分，共15分．12. 已知函数()()3,02,0xx f x f x x ⎧>⎪=⎨+≤⎪⎩，则31log 16f ⎛⎫= ⎪⎝⎭________．13. 已知()()1,0,4,0,2A B PB PA --=，若平面内满足到直线:340l x y m ++=的距离为1的点P 有且只有3个，则实数m =________． 14. 有序实数组()()*12,,,n x x x n ⋅⋅⋅∈N称为n 维向量，12n xx x ++⋅⋅⋅+为该向量的范数，范数在度量向的量的长度和大小方面有着重要的作用．已知n 维向量()12,,,n a x x x =⋅⋅⋅，其中{}0,1,2,1,2,,i x i n ∈=⋅⋅⋅．记范数为奇数的a的个数为n A ，则4A =______；21n A +=______．（用含n 的式子表示）四、解答题：本题共5小题，共77分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15. 在ABC 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c，已知sin cos a B A =，角A 的平分线交边BC 于点D ，且1AD =. （1）求角A 大小；（2）若BC =，求ABC 的面积. 16. 已知函数()e ,ex x xf x a a =-∈R ． （1）当0a =时，求()f x 在1x =处的切线方程； （2）当1a =时，求()f x 的单调区间和极值； （3）若对任意x ∈R ，有()1ex f x -≤恒成立，求a 的取值范围．17. 正四棱台1111ABCD A B C D -的下底面边长为1112A B AB =，M 为BC 中点，已知点P 满足()1112AP AB AD AA λλλ=-+⋅+，其中()0,1λ∈．（1）求证1D P AC ⊥；（2）已知平面1AMC 与平面ABCD 所成角的余弦值为37，当23λ=时，求直线DP 与平面1AMC 所成角的正弦值．18.P 为大圆上一动点，大圆半径OP 与小圆相交于点,B PP x '⊥轴于,P BB PP ⊥'''于,B B ''点的轨迹为Ω．的（1）求B '点轨迹Ω的方程；（2）点()2,1A ，若点M N 、在Ω上，且直线AM AN 、的斜率乘积为12，线段MN 的中点G ，当直线MN 与y 轴的截距为负数时，求AOG ∠的余弦值．19. 入冬以来，东北成为全国旅游和网络话题的“顶流”．南方的小土豆们纷纷北上体验东北最美的冬天，这个冬天火的不只是东北的美食、东北人的热情，还有东北的洗浴中心，拥挤程度堪比春运，南方游客直接拉着行李箱进入．东北某城市洗浴中心花式宠“且”，为给顾客更好的体验，推出了A 和B 两个套餐服务，顾客可自由选择A 和B 两个套餐之一，并在App 平台上推出了优惠券活动，下表是该洗浴中心在App 平台10天销售优惠券情况． 日期t12345678910销售量y （千张） 1.9 1.98 2.2 2.36 2.43 2.59 2.68 2.76 2.7 0.4经计算可得：1011 2.210i i y y ===∑，101118.73i i i t y ==∑，1021385i i t ==∑． （1）因为优惠券购买火爆，App 平台在第10天时系统出现异常，导致当天顾客购买优惠券数量大幅减少，现剔除第10天数据，求y 关于t 的经验回归方程（结果中的数值用分数表示）； （2）若购买优惠券的顾客选择A 套餐的概率为25，选择B 套餐的概率为35，并且A 套餐可以用一张优惠券，B 套餐可以用两张优惠券，记App 平台累计销售优惠券为n 张的概率为n P ，求n P ； （3）记（2）中所得概率n P 的值构成数列{}()*N n P n∈．①求n P 最值；②数列收敛的定义：已知数列{}n a ，若对于任意给定的正数ε，总存在正整数0N ，使得当0n N >时，n a a ε-<，（a 是一个确定的实数），则称数列{}n a 收敛于a ．根据数列收敛的定义证明数列{}n P 收敛．的参考公式：()()()1122211ˆnniii ii i nniii i x x yy x ynx ybx x xnx ====---⋅==--∑∑∑∑，ˆˆa y bx=-． 参考答案一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 已知集合{}1,0,1,2A =-，{}3|B x x x ==，则A B = （ ）A. {}1-B. {}1,1-C. {}0,1D. {}1,0,1-【答案】D 【解析】【分析】化简集合B ，由集合的交集定义计算即可. 【详解】因为{}{}3|1,0,1B x x x ===-，所以{}1,0,1A B =- . 故选：D2. 抛物线2:y ax Γ=过点()2,1，则Γ的准线方程为（ ） A. 1x = B. 1y =- C. 2x =-D. =2y -【答案】B 【解析】【分析】把点()2,1代入抛物线方程，再求得准线方程. 【详解】把点()2,1代入抛物线方程2y ax =，得14a =，解得14a =， 所以抛物线方程为24x y =，准线方程为1y =-. 故选：B.3. 已知向量()()2,4,3,1a b ==-，则“k =是“()()a kb a kb +⊥- ”的（ ）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件【解析】【分析】计算()()a kb a kb +⊥-时k 的取值，再根据必要与充分条件的定义判断即可.【详解】当()()a kb a kb +⊥- 时，()()0a kb a kb +⋅-= ，即2220ak b -=，故()()2222224310k⎡⎤+-+-=⎣⎦，解得k =故“k =是“()()a kb a kb +⊥-”的充分不必要条件.故选：A4. 已知()0,πa ∈，且1sin cos 5a a +=，则tan2a =（ ） A.127B. 127-C.247D. 247-【答案】C 【解析】【分析】根据1sin cos 5a a +=结合()0,πa ∈可得sin ,cos a a 与tan a ，进而可得tan2a . 【详解】1sin cos 5a a +=则()21sin cos 12sin cos 25a a a a +=+=，即12sin cos 25a a =-，又因为()0,πa ∈，故sin 0a >，cos 0a <，π,π2a ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，故()249sin cos 12sin cos 25a a a a -=-=，因为π,π2a ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，则7sin cos 5a a -=，结合1sin cos 5a a +=可得4sin 5a =，3cos 5a =-，则4tan 3a =-.故2282tan 243tan21tan 7413a a a -===-⎛⎫-- ⎪⎝⎭. 故选：C5. 甲、乙、丙三人从事,,a b c 三项工作，乙的年龄比从事c 工作人的年龄大，丙的年龄与从事b 工作人的年龄不同，从事b 工作人的年龄比甲的年龄小，则甲、乙、丙的职业分别是（ ） A. ,,a b cB. ,,c a bC. ,,c b aD. ,,b c a【解析】【分析】根据题意合理进行推理，求解答案即可.【详解】由题意得丙的年龄与从事b 工作人的年龄不同，故从事b 工作的人不是丙， 又从事b 工作人年龄比甲的年龄小，故从事b 工作的人不是甲， 则推出从事b 工作的人一定是乙，又从事b 工作人的年龄比甲的年龄小，故乙的年龄小于甲的年龄， 而乙的年龄比从事c 工作人的年龄大，故从事c 工作的人是丙， 可反推出从事a 工作的人是甲，显然甲、乙、丙的职业分别是,,a b c . 故选：A6. 我国古代典籍《周易》用“卦”描述万物的变化，每一“重卦”由从下到上排列的6个爻组成，爻分为阳爻“”和阴爻“”，如图就是一重卦．在所有重卦中随机取一重卦，记事件A =“取出的重卦中至少有1个阴爻”，事件B =“取出的重卦中至少有3个阳爻”．则()P B A =（ ）A.516B.1132C.4163D.1564【答案】C 【解析】【分析】根据条件概率的公式，分析()(),P A P AB 求解即可.【详解】662163()264P A -==，事件AB =“取出的重卦中有3阳3阴或4阳2阴或5阳1阴”， 则3456666C +C +C 41()264P AB ==，则()41()()63P AB P B A P A ==∣ 故选：C7. 正方体1111ABCD A B C D -中，P 为正方形ABCD 内一点（不含边界），记O 为正方形ABCD 的中心，的直线1111,,,PA PB PC PD 与平面1111D C B A 所成角分别为123,,θθθ，4θ．若1324,θθθθ=>，则点P 在（ ） A. 线段OA 上 B. 线段OB 上C. 线段OC 上D. 线段OD 上【答案】B 【解析】【分析】根据线面角的定义可得直线1111,,,PA PB PC PD 与直线1111,,,AA BB CC DD 所成角大小关系，再根据1324,θθθθ=>判断即可.【详解】直线1111,,,PA PB PC PD 与平面1111D C B A 所成角大小分别为1234,,,θθθθ， 等价于直线1111,,,PA PB PC PD 与直线1111,,,AA BB CC DD 成角大小分别为1234ππππ,,,2222θθθθ----， 由13θθ=，可知P 在线段BD 上，又24θθ>，则241ππ,22PB θθ-<-与1BB 所成角更小， 则点P 在线段OB 上.故选：B.8. 在同一平面直角坐标系内，函数()y f x =及其导函数()y f x ='的图象如图所示，已知两图象有且仅有一个公共点，其坐标为()0,1，则（ ）A. 函数()e xy f x =⋅的最大值为1B. 函数()e xy f x =⋅的最小值为1C. 函数()exf x y =最大值为1D. 函数()exf x y =的最小值为1【答案】C 【解析】【分析】AB 选项，先判断出虚线部分为()y f x '=，实线部分为()y f x =，求导得到()e xy f x =⋅在R上单调递增，AB 错误；再求导得到(,0)x ∈-∞时，()e x f x y =单调递增，当,()0x ∈+∞时，()e xf x y =单调递减，故C 正确，D 错误.【详解】AB 选项，由题意可知，两个函数图像都在x 轴上方，任何一个为导函数， 则另外一个函数应该单调递增，判断可知，虚线部分为()y f x '=， 实线部分为()y f x =，故()()()()()0e e e xxxy f x f x f x f x ='''=⋅+⋅+>⋅恒成立，故()e xy f x =⋅在R 上单调递增，则A ，B 显然错误，对于C ，D ，()2()e ()e ()()e e x xxx f x f x f x f x y ''--'==，由图像可知(,0)x ∈-∞，e ()()0x f x f x y '-=>'恒成立，故()e xf x y =单调递增，当,()0x ∈+∞，()()0e x f x f x y '-'=<，()exf x y =单调递减， 所以函数()e x f x y =在0x =处取得极大值，也为最大值，()010ef =，C 正确，D 错误. 故选：C二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得2分，有选错的得0分．9. 设方程210x x ++=在复数范围内的两根分别为12,z z ，则下列关于12,z z 的说法正确的有（ ） A. 212z z = B. 33120z z -=C. 22120z z -=D. 121z z =【答案】ABD的【解析】【分析】求解可得121122z z =-=--，再逐个选项判断即可.【详解】对A ，由实系数一元二次方程求根公式知121122z z =-=--，则22121122z z ⎛⎫=-+=-= ⎪ ⎪⎝⎭（与12,z z 顺序无关），故A 正确； 对B ，因为33121z z ==，所以33120z z -=，故B 正确； 对C ，由A ，2212210z z z z -=-≠，故C 错误；对D ，由韦达定理可得121z z =，故D 正确． 故选：ABD10. 已知正四棱锥S ABCD -的所有棱长均相等，O 为顶点S 在底面内的射影，则下列说法正确的有（ ）A. 平面SAD ⊥平面SBCB. 侧面SBC 内存在无穷多个点P ，使得//OP 平面SADC. 在正方形ABCD 的边上存在点Q ，使得直线SQ 与底面所成角大小为π3D. 动点,M N 分别在棱AB 和BC 上（不含端点），则二面角S MN O --的范围是ππ,42⎛⎫⎪⎝⎭【答案】BD 【解析】【分析】过S 作直线l AD ∥，则l 为平面SAD 与平面SBC 的交线，取AD 中点,E BC 中点F ，连接,ES FS ，求得cos ESF ∠可判断A ；取SB 中点,G SC 中点H ，连接,,OG OH GH ，可得，P GH ∈，可判断B ；由已知可知当Q 在正方形ABCD 各边中点时，SQ 与底面ABCD 所成的角最大，可得1cos 2SEO ∠>，判断C ；作OI 垂直于MN ，连接SI ，则SIO ∠为二面角S MN O --的平面角，求得二面角S MN O --范围是ππ,42⎛⎫⎪⎝⎭，判断D . 【详解】已知所有棱长都相等，不妨设为1．对于A ：过S 作直线l AD ∥，因为BC AD ∥，所以l BC ∥， 所以l 为平面SAD 与平面SBC 的交线，取AD 中点,E BC 中点F ，连接,ES FS ，由正四棱锥S ABCD -， 可得,SE AD SF BC ⊥⊥，所以,l AD l BC ⊥⊥， 所以ESF ∠为二面角A l B --的平面角，连接EF ，在EFS中，2211cos 03ESF +-∠==≠ 所以平面SAD 与平面SBC 不垂直，故A 错误；对于B ：取SB 中点,G SC 中点H ，连接,,OG OH GH ，因为,OG SD OH SA ，又,OG OH ⊄平面 SAD ，,SD SA ⊂平面SAD ， 所以//OG 平面SAD ，//OH 平面SAD ，又OG OH O = ，所以平面//OGH 平面SAD ，所以当P GH ∈时，//OP 平面SAD ，这样的点P 有无穷多，故B 正确； 对于C ：由已知可知当Q 在正方形ABCD 各边中点时，SQ 与底面ABCD 所成角最大，1cos 2SEO ∠==>，所以π3SEO ∠<，所以不布存Q 使得SQ 与底面ABCD 成的角为3π，故C错误；对于D ：作OI 垂直于MN ，连接SI ，因为SO ⊥平面ABCD ，又MN ⊂平面ABCD ，所以SO MN ⊥，又SO OI O = ，所以MN ⊥平面SIO ，因为SI ⊂平面SIO ，所以MN ⊥SI ， 因为则SIO ∠为二面角S MN O --的平面角，的当MN 都无限向点B 靠拢时，π4SIO ∠→；当,M A N C →→时，π2SHO ∠→， 所以二面角S MN O --范围是ππ,42⎛⎫⎪⎝⎭，故D 正确． 故选：BD.11. 已知数列{}n a 的通项公式为()()()2111,2,3,1nn a n n c =-⋅=+- ，则下列说法正确的有（）A. 若1c ≤，则数列{}n a 单调递减B. 若对任意*n ∈N ，都有1n a a ≥，则1c ≤C. 若*c ∈N ，则对任意*,i j ∈N ，都有0i j a a +≠D. 若{}n a 的最大项与最小项之和为正数，则*1122,22k c k k -<<+∈N 【答案】ACD 【解析】【分析】对于选项A ，求出12211,()1(1)1n n a a n c n c +==-++-+，再作差判断两式分母的大小关系判断即可；对于选项B ，求解1a ，再分n 为奇数与偶数的情况讨论即可；对于选项C ，分n 为奇数与偶数的情况讨论，进而求和分析是否为0即可；对于选项D ，先将条件转化为：到c 距离最小的正奇数到c 的距离大于到c 距离最小的正偶数到c 的距离，再分情况讨论即可. 【详解】对于选项A ，由条件知()211n a n c =+-，()12111n a n c +=-++，而()()()()22112112c n c n c n -+-+=--++，结合1c ≤，*N n ∈知212210n c n +-≥->，所以()()22111n c n c +>+--+， 所以1n n a a +<，即数列{}n a 单调递减，故A 正确； 对于选项B ，首先有()121011a c =-<+-. 若2≤c ，则当n 为偶数时，()()122110111n a c a n c >---+=>=+，从而1n a a ≥必成立；而当n 为奇数且3n ≥时，由30n c c -≥->，知332341n c n c c c c c c -=-≥-=-+≥-+=-，31n c n c c c -=-≥->-，从而1c n c -≤-，即()()221c n c --≤，这意味着()()12211111n a c c a n -≥--+=-=+.所以只要2≤c ，就一定有1n a a ≥恒成立，所以由1n a a ≥恒成立不可能得到1c ≤，故B 错误； 对于选项C ，显然当,i j 同为奇数或同为偶数时，必有,i j a a 同号，故0i j a a +≠； 而当,i j 的奇偶性不同时，i j +为奇数，此时不妨设,i j 分别是奇数和偶数，则()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()2222222222221121111111111i ji j i j c a i c j c i c j c i c j c i c j c i c j c i c j c a +-+--+-+=-+===+++++++-----------+- 因为*c ∈N ，故2c 为偶数，而i j +为奇数，所以20i j c +-≠， 所以0i j a a +≠，故C 正确；对于选项D ，首先显然的是，最大项必定是某个第偶数项，最小项必定是某个第奇数项. 当1n n =为偶数时，要让()211n a n c =+-最大，即要让n c -最小；而当2n n =为奇数时，要让()211n n c a =--+最小，即要让n c -最小.设1n 和2n 分别是到c 距离最小的正偶数和正奇数，则条件相当于120n n a a +>. 而()()()()()()()()12222122221212111111n n n n a c a n n n n c c c c c =----+--+=-+++-，故条件等价于()()2221n c n c ->-，即21c n c n ->-.这表明，条件等价于，到c 距离最小的正奇数到c 的距离，大于到c 距离最小的正偶数到c 的距离. 若1c ≤，则到c 距离最小的正奇数和正偶数分别是1和2，而由1110c -≥-=可知2211c c c c -≥->-=-，不符合条件；若1c >，c 是正奇数，则到c 距离最小的正奇数到c 的距离为0，不可能大于到c 距离最小的正偶数到c 的距离，不符合条件；若1c >，且c 不是正奇数，设到c 的距离最近的正偶数为()*2k k ∈N，则2121k c k -<<+.此时到c 距离最小的正偶数到c 的距离为2k c -，从而到c 距离最小的正奇数到c 的距离大于2k c -，进一步知任意正奇数到c 的距离都大于2k c -.从而212k c k c +->-，212k c k c -->-，这意味着()()()22021********k c k c k c k c <+---=⋅+-=+-，()()()22021********k c k c k c c k <----=-⋅--=-+，所以112222k c k -<<+. 综上，112222k c k -<<+，*k ∈N ，故D 正确． 故选：ACD【点睛】关键点点睛：本题的数列通项中含有()1n-，这往往意味着我们需要对n 的奇偶性作分类讨论，分两种情况对数列进行讨论才可全面地解决问题.第Ⅱ卷（非选择题共92分）三、填空题：本题共3小题，每小题5分，其中14小题第一空2分，第二空3分，共15分．12. 已知函数()()3,02,0xx f x f x x ⎧>⎪=⎨+≤⎪⎩，则31log 16f ⎛⎫= ⎪⎝⎭________．【答案】8116【解析】【分析】根据分段函数解析式结合自变量范围求解即可. 【详解】331log log 1616=-Q ，233163<<， 313log 216∴-<<-，381log 1633331118181log log 2log 22log 31616161616f f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫∴=+=++=== ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭故答案为：811613. 已知()()1,0,4,0,2A B PB PA --=，若平面内满足到直线:340l x y m ++=的距离为1的点P 有且只有3个，则实数m =________．【答案】5或5- 【解析】【分析】设出动点P 的坐标，由2PB PA =求得其轨迹方程，由题意知，只需使圆心到直线:340l x y m ++=的距离等于1即可.【详解】设点(,)P x y ，由||2||PB PA == 两边平方整理得：224x y +=，即点P 的轨迹是圆,圆心在原点，半径为2. 若该圆上有且只有3个点到直线:340l x y m ++=的距离为1， 则圆心到直线的距离||15m d ==，解得5m =±． 故答案为：5或5-.14. 有序实数组()()*12,,,n x x x n ⋅⋅⋅∈N称为n 维向量，12n xx x ++⋅⋅⋅+为该向量的范数，范数在度量向量的长度和大小方面有着重要的作用．已知n 维向量()12,,,n a x x x =⋅⋅⋅，其中{}0,1,2,1,2,,i x i n ∈=⋅⋅⋅．记范数为奇数的a的个数为n A ，则4A =______；21n A +=______．（用含n 的式子表示）【答案】 ①. 40 ②.21312n +- 【解析】【分析】根据乘法原理和加法原理即可求解4A ；根据21(21)n ++和21(21)n +-的展开式相减得到21n A +的通项公式.【详解】根据乘法原理和加法原理得到133444C 2C 240A =⋅+⋅=．奇数维向量，范数为奇数，则1i x =的个数为奇数，即1的个数为1，3，5，…，21n +， 根据乘法原理和加法原理得到123225242102121212121C 2C 2C 2C 2nn n n n n n n n A --++++++=++++L ，212102112222210212121213(21)C 2C 2C 2C 2n n n n n n n n n n +++-+++++=+=++++L 2102112222210212121211(21)C 2C 2C 2C 2n n n n n n n n n ++-+++++=-=-+--L两式相减得到2121312n n A ++-=.故答案为：2；21312n +-. 四、解答题：本题共5小题，共77分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15. 在ABC 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，已知sin cos a B A =，角A 的平分线交边BC 于点D ，且1AD =. （1）求角A 的大小；（2）若BC =，求ABC 的面积. 【答案】（1）2π3（2 【解析】【分析】（1）由两角和的正弦公式以及正弦定理可得tan A =，可得结果；（2）由三角形面积公式并利用ABD ACD ABC S S S +=△△△，可得b c bc +=，再由余弦定理即可求得5bc =,由三角形的面积公式可得结果. 【小问1详解】因为sin cos a B A =，由正弦定理可得sin sin cos A B B A =sin 0B ≠，所以sin A A =，故tan A =，2π3A =. 【小问2详解】由题意可知ABD ACD ABC S S S +=△△△， 即1π1π12πsin sin sin 232323c b bc +=，化简可得b c bc +=， 在ABC 中，由余弦定理得()2222221cos 222b c bc a b c a A bc bc +--+-===-，从而()2220122bc bc bc--=-，解得5bc =或4bc =-（舍），所以11sin 5sin12022ABC S bc A ==⨯⨯︒=△.16. 已知函数()e ,ex x xf x a a =-∈R ． （1）当0a =时，求()f x 在1x =处的切线方程； （2）当1a =时，求()f x 的单调区间和极值； （3）若对任意x ∈R ，有()1e xf x -≤恒成立，求a 的取值范围．【答案】（1）1ey =（2）()f x 的单调递增区间为：()0,∞+；递减区间为：(),0∞-，()f x 的极大值为1-，无极小值（3）12ea ≥- 【解析】【分析】（1）利用已知确定切点，导数的几何意义确定斜率，求出切线方程即可. （2）利用导数先求解单调性，再确定极值即可. （3）利用分离参数法结合导数求解参数范围即可. 【小问1详解】 当0a =时，()ex x f x =， 则()1e x xf x -'=，()10f '=，()11ef =， 所以切线方程为1ey =． 【小问2详解】当1a =时，()e e xxf x x -=-，()()21e 1e e exxxxx f x x -'--=--=． 令()21e xg x x =--，()212e0xg x =--<'，故()g x 在R 上单调递减，而()00g =，因此0是()g x 在R 上的唯一零点 即：0是()f x '在R 上的唯一零点当x 变化时，()f x '，()f x 的变化情况如下表：x(),0∞-()0,∞+()f x ' +-()f x极大值()f x 的单调递增区间为：()0,∞+；递减区间为：(),0∞- ()f x 的极大值为()01f =-，无极小值【小问3详解】 由题意知1ee exx x x a ---≤，即1e e ex x xx a ---≥，即21e e x x a ≥-， 设()21e e x x m x =-，则()()22222e 2e 12e e x x x x x x m x '--==， 令()0m x '=，解得12x =， 当1,2⎛⎫∈-∞ ⎪⎝⎭x ，()0m x '>，()m x 单调递增，当1,2x ⎛⎫∈+∞⎪⎝⎭，()0m x '<，()m x 单调递减， 所以()max 1e11122e 2e m x m ⎛⎫==-=- ⎪⎝⎭， 所以12ea ≥-17. 正四棱台1111ABCD A B C D -的下底面边长为1112A B AB =，M 为BC 中点，已知点P 满足()1112AP AB AD AA λλλ=-+⋅+，其中()0,1λ∈．（1）求证1D P AC ⊥；（2）已知平面1AMC 与平面ABCD 所成角的余弦值为37，当23λ=时，求直线DP 与平面1AMC 所成角的正弦值．【答案】（1）证明见解析（2【解析】【分析】（1）方法一运用空间向量的线性运算，进行空间位置关系的向量证明即可. 方法二：建立空间直角坐标系，进行空间位置关系的向量证明即可. （2）建立空间直角坐标系，利用线面角的向量求法求解即可. 【小问1详解】 方法一：∵1112A B AB =，∴112AA AB AA AD ⋅=⋅== ． ∵1112D A AD AA =--∴()()111111122D P D A AP AB AD AA λλλ⎛⎫=+=-+-+- ⎪⎝⎭∴()()()11111122D P AC AB AD AA AB AD λλλ⎡⎤⎛⎫⋅=-+-+-⋅+ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦()()()22111111122AB AD AB AA AD AA λλλλ⎛⎫=-+-+-⋅+-⋅ ⎪⎝⎭()()1181841022λλλ⎛⎫=-+-+-= ⎪⎝⎭．∴1D P AC ⊥，即1D P AC ⊥．方法二：以底面ABCD 的中心O 为原点，以OM 方向为y 轴，过O 点平行于AD 向前方向为x 轴， 以过点O 垂直平面ABCD 向上方向为z 轴，建立如图所示空间直角坐标系，设正四棱台的高度为h ，则有)A，)B，()C，()D，1A h⎫⎪⎪⎭，1C h⎛⎫⎪⎪⎝⎭，1D h⎛⎫⎪⎪⎝⎭，()M，()AC=-()()()110,,,2AP h λλλλ⎛⎫⎛⎫=-+-+=⎪ ⎪⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭1D A h⎫=-⎪⎪⎭，11D P D A AP h hλ⎛⎫=+=++-⎪⎪⎝⎭．故1AC D P⋅=，所以1D P AC⊥．【小问2详解】设平面ABCD的法向量为()0,0,1n=，设平面1AMC的法向量为(),,m x y z=，()AM=，1AC h⎛⎫= ⎪⎪⎝⎭，则有1AM mAC m⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即x y hz⎧+=⎪⎨++=⎪⎩，令x=，则(),3m=．又题意可得3cos,7m n==，可得2h=．因为23λ=，经过计算可得40,0,3P⎛⎫⎪⎝⎭，12D⎛⎫⎪⎪⎝⎭，143D P⎫=⎪⎭．将2h =代入，可得平面1AMC的法向量()m =． 设直线DP 与平面1AMC 所成角的为θsin cos ,DP θ=18.P 为大圆上一动点，大圆半径OP 与小圆相交于点,B PP x '⊥轴于,P BB PP ⊥'''于,B B ''点的轨迹为Ω．（1）求B '点轨迹Ω的方程；（2）点()2,1A ，若点M N 、在Ω上，且直线AM AN 、的斜率乘积为12，线段MN 的中点G ，当直线MN 与y 轴的截距为负数时，求AOG ∠的余弦值．【答案】（1）22163x y += （2） 【解析】【分析】（1）设(,),B x y POP θ''∠=，根据条件得到cos sin x OP y OB θθθθ⎧==⎪⎨==⎪⎩，消元即可求出结果； （2）法一：设()()1122,,,M x y N x y ，直线MN 的方程为y kx m =+，联立直线MN 与椭圆方程得到()222124260k x kmx m +++-=，由韦达定理得2121222426,1212km m x x x x k k --+==++，根据题设得到直线MN 的方程为12y x m =-+，再利用点()()1122,,,M x y N x y 在椭圆上，得到1OG k =，从而有OG与y轴负平轴所形成的夹角为π4α=，再求出OA 与x 正半轴所形成的夹角，即可解决问题；法二：设()()1122,,,M x y N x y ，直线AM 的方程为(2)1y k x =-+，直接求出,M N ，再根据条件求出12MN k =-，后面同法一；法三：建立新的坐标系，在新的坐标系中，得椭圆的方程为22(2)(1)163x y --+=，及直线MN 的方程为1mx ny +=，联立直线与椭圆，再结合条件得到2n m =，从而有12MN k =-，后面同法一；法四：设()()1122,,,M x y N x y ，直线MN 的方程为y kx m =+，联立椭圆方程得()222124220kxkmx m +++-=，进而得到()()()()2222121242212k xkmx m k x x x x +++-=+--，通过令2x =，得到()()()()222124128221222k km m k x x +++-=+--，令1mx k-=，得到()()2222122(1)1111242212m m m m k km m k x x k k k k ----⎛⎫⎛⎫⎛⎫+++-=+-- ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，从而有 24210k km m ++-=，下面同方法一.【小问1详解】设(,),B x y POP θ''∠=，则cos sin x OP y OB θθθθ⎧==⎪⎨==⎪⎩，消去θ得22163x y +=，所以B '点轨迹Ω的方程为22163x y +=. 【小问2详解】方法一：设()()1122,,,M x y N x y ，直线MN 的方程为y kx m =+，22163y kx mx y=+⎧⎪⎨+=⎪⎩，消去y 得()222124260k x kmx m +++-=， ()()22222Δ(4)41226488240km k mk m =-+-=-+>，即2263m k <+由韦达定理知2121222426,1212km m x x x x k k --+==++， ()()221212121212121212(1)(1)111112222242AM ANk x x k m x x m y y kx m kx m k k x x x x x x x x +-++---+-+-⋅=⋅=⋅==-----++， 所以222222222(226)4(1)128(1)1226122114m k m k m k k m km k k m ++---++--++=++，整理得24210k km m ++-=， 即()241(21)(21)(21)0k m k k k m -++=+-+=， 当210k +=时，直线MN 的方程为12y x m =-+ 当210k m -+=时，直线MN 的方程为(2)1y k x =-+，恒过(2,1)A 点，不合题意 设(),G G G x y ，将()()1122,,,M x y N x y ，将M 、N 两点代入到椭圆得22112222163163x y x y ⎧+=⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩，两式相减得22221212063x x y y --+=， 即()()()()()()121212*********2032602y yy y y y y y x x x x x x x x +⎛⎫-- ⎪-+⎝⎭==-+-+⎛⎫--⎪⎝⎭，所以12MN OG k k ⋅=-，故1OG k =，设OG与y 轴负平轴所形成的夹角为α，因为1OG k =，所以π4α=， 设OA与x 正半轴所形成的夹角为β，因为(2,1)A，所以sin ββ==πcos cos sin()(sin cos cos sin )2AOG αβαβαβαβ⎛⎫∠=++=-+=-+= ⎪⎝⎭方法二：设()()1122,,,M x y N x y ，直线AM 的方程为(2)1y k x =-+22(2)1163y k x x y =-+⎧⎪⎨+=⎪⎩消去y 可得：()()222212848840k x k k x k k +--+--=从而21288412A k k x x k --⋅=+，故21244212k k x k --=+，将1x 代入直线AM 的方程可得21244112k ky k --=++，所以222244244,11212k k k k M k k ⎛⎫----+ ⎪++⎝⎭， 又12AM ANk k ⋅=，将式点M 中的k 换成12k 得到22224424,11212k k k N k k ⎛⎫----+ ⎪++⎝⎭， 212112MN y y k x x -==--，下面同方法一方法三：以(2,1)A 为坐标原点建立新的直角坐标系，新坐标系下椭圆方程22(2)(1)163x y --+=，在新坐标系下设()()1122,,,M x y N x y ，直线MN 的方程为1mx ny += 将椭圆方程变形可得：224240x x y y +++=将直线MN 的方程与椭圆方程结合，构成其次分式可得224()24()0x x mx ny y y mx ny +++++=， 整理得22(42)(44)(14)0n y n m xy m x +++++=即：2(42)(44)(14)0y y n n m m x x ⎛⎫+++++= ⎪⎝⎭，所以1212141422AM AN y y m k k x x n +⋅=⋅==+，故2n m =， 直线MN 的方程为121,2MN mx my k +==-，下面同方法一 方法四：设()()1122,,,M x y N x y ，直线MN 的方程为y kx m =+22163y kx m x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩消去y 可得：()222124220k x kmx m +++-= 因为12,x x 是上述一元二次方程的两个根，所以()()()()2222121242212k xkmx m k x x x x +++-=+--①又1212111222AM AN y y k k x x --⋅=⋅=--整理得：()()()()121222211x x y y -----()()21212112220m m x x k x x k k --⎛⎫⎛⎫=---+= ⎪⎪⎝⎭⎝⎭在①式中令2x =得：()()()()222124128221222kkm mk x x +++-=+--②令1m x k -=得：()()2222122(1)1111242212m m m m k km m k x x k k k k ----⎛⎫⎛⎫⎛⎫+++-=+-- ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭③()22k +⨯-②③可得：整理得24210k km m ++-=，下面同方法一【点睛】关键点点晴，本题的关键在于第（2）问，通过设出直线MN 的方程为y kx m =+，()()1122,,,M x y N x y ，联立直线MN 与椭圆方程得到()222124260k x kmx m +++-=，由韦达定理得2121222426,1212km m x x x x k k--+==++，根据题设得到直线MN 的方程为12y x m =-+，再利用点()()1122,,,M x y N x y 在椭圆上，得到1OG k =，从而将问题转化成πcos cos 2AOG αβ⎛⎫∠=++ ⎪⎝⎭解决，其中α为OG与y 轴负平轴所形成的夹角，β为OA与x 正半轴所形成的夹角.19. 入冬以来，东北成为全国旅游和网络话题的“顶流”．南方的小土豆们纷纷北上体验东北最美的冬天，这个冬天火的不只是东北的美食、东北人的热情，还有东北的洗浴中心，拥挤程度堪比春运，南方游客直接拉着行李箱进入．东北某城市洗浴中心花式宠“且”，为给顾客更好的体验，推出了A 和B 两个套餐服务，顾客可自由选择A 和B 两个套餐之一，并在App 平台上推出了优惠券活动，下表是该洗浴中心在App 平台10天销售优惠券情况． 日期t12345678910销售量y （千张） 1.9 1.98 2.2 2.36 2.43 2.59 2.68 2.76 2.7 0.4经计算可得：1011 2.210i i y y ===∑，101118.73i i i t y ==∑，1021385i i t ==∑． （1）因为优惠券购买火爆，App 平台在第10天时系统出现异常，导致当天顾客购买优惠券数量大幅减少，现剔除第10天数据，求y 关于t 的经验回归方程（结果中的数值用分数表示）； （2）若购买优惠券的顾客选择A 套餐的概率为25，选择B 套餐的概率为35，并且A 套餐可以用一张优惠券，B 套餐可以用两张优惠券，记App 平台累计销售优惠券为n 张的概率为n P ，求n P ； （3）记（2）中所得概率n P 的值构成数列{}()*N n P n ∈．①求n P 的最值；②数列收敛的定义：已知数列{}n a ，若对于任意给定的正数ε，总存在正整数0N ，使得当0n N >时，n a a ε-<，（a 是一个确定的实数），则称数列{}n a 收敛于a ．根据数列收敛的定义证明数列{}n P 收敛．参考公式：()()()1122211ˆnniii ii i nniii i x x yy x ynx ybx x xnx ====---⋅==--∑∑∑∑，ˆˆa y bx=-． 【答案】（1）673220760001200y t =+ （2）533885nn P ⎛⎫=+⋅- ⎪⎝⎭（3）①最大值为1925，最小值为25；②证明见解析【解析】【分析】（1）利用最小二乘法，结合数据分析与公式的变换即可得解； （2）利用全概率公式得到1223(3)55n n n P P P n --=+≥，再两次利用构造法依次求得135n n P P -⎧⎫+⎨⎬⎩⎭常数列，是58n P ⎧⎫-⎨⎬⎩⎭是等比数列，从而得解；（3）①结合（2）中结论，分类讨论n 为偶数与n 为奇数，结合数列的单调性即可得解；②理解数列收敛的定义，取0358log 13N ε⎡⎤⎛⎫=+⎢⎥ ⎪⎝⎭⎣⎦，从而得证.【小问1详解】剔除第10天数据的911 2.2100.4() 2.499i i y y =⨯-===∑新， 123456789()59t ++++++++==新，91118.73100.4114.73i i i t y =⎛⎫=-⨯= ⎪⎝⎭∑新，922138510285i i t =⎛⎫=-= ⎪⎝⎭∑新， 所以91292219()()114.7395 2.46732859560ˆ009()i i i i i x y t y b t t ==⎛⎫-⋅ ⎪-⨯⨯⎝⎭===-⨯⎛⎫- ⎪⎝⎭∑∑新新新新新， 故67322072.4560001200a =-⨯=，所以673220760001200y t =+． 【小问2详解】由题意可知1223(3)55n n n P P P n --=+≥， 其中12222319,555525P P ==⨯+=， 所以11233(3)55n n n n P P P P n ---+=+≥，又2131932152555P P +=+⨯=， 所以135n n P P -⎧⎫+⎨⎬⎩⎭是首项为1的常数列，故131(2)5n n P P n -+=≥， 所以1535(2)858n n P P n -⎛⎫-=--≥ ⎪⎝⎭，又1525985840P -=-=-， 所以58n P ⎧⎫-⎨⎬⎩⎭是以首项为940-，公比为35-的等比数列，故15938405n n P -⎛⎫-=-⋅- ⎪⎝⎭，即19355334058885n nn P -⎛⎫⎛⎫=-⋅-+=+⋅- ⎪⎪⎝⎭⎝⎭. 【小问3详解】①当n 为偶数时，53353358858858n nn P ⎛⎫⎛⎫=+⋅-=+⋅> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭单调递减，最大值为21925P =；当n 为奇数时，53353358858858nnn P ⎛⎫⎛⎫=+⋅-=-⋅< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭单调递增，最小值为125P =； 综上：数列{}n P 的最大值为1925，最小值为25.②证明：对任意0ε>总存在正整数0358log 13N ε⎡⎤⎛⎫=+⎢⎥ ⎪⎝⎭⎣⎦，（其中[]x 表示取整函数）， 当358log 13n ε⎡⎤⎛⎫>+⎢⎥ ⎪⎝⎭⎣⎦时，358log 353333338858585n n n P εε⎛⎫⎪⎝⎭⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=⋅-=⋅<⋅= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，所以数列{}n P 收敛.【点睛】思路点睛：本题第2小问求n P 的常见思路是，利用独立事件的概率公式、条件概率公式或全概率公式等得到关于n P 的递推式，再利用数列的构造法即可得解.。
东北三省四市教研联合体2016届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33～40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B考点：本题考查化学反应中的能量变化。
8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】C【解析】试题分析：该有机物的一氯取代物的种类如图，共7种，故C正确。
考点：本题考查同分异构体。
9．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2OD．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+【答案】D【解析】试题分析：金属钠与水反应：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+ H2，故A错误；水解可逆，氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O NH3·H2O+H+，故B错误；氢氧化铝难溶于氨水，AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3-H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+，故D正确。
(解析版)东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二
2016年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A3．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：14．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜5．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种6．下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释增大7．下列实验现象，解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共6小题，满分80分）8．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是．气体X的化学式为．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol 磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为．9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：a A＞a B＞a Cb．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t A＞t Bd．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/（L•min）．②若其它条件都相同，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x0.06．③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是．（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为．11．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出符合条件的一个反应即可）．（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：①通入二氧化碳的目的是和．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式．（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：①活性炭的作用是．②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因．（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．12．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]﹣缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．4①A原子的杂化轨道类型为．②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构．③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）．（4）E2+离子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+离子，其原因是．[E（NH3）6]2+的立体构型为．（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为g/cm3（保留到小数点后两位）．13．有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：已知①②请回答下列问题：（1）A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为（2）B→C的反应类型为，C的结构简式为（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为（4）E的结构简式为，下列有关E的叙述正确的是a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应d.1molE最多能与3molNaOH发生反应（5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．2016年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色；B．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；D．氯气在高温下溶解度小．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A正确；B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确；C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故C正确；D．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质也用途，性质决定用途，明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol 硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1N A个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol 过氧化钠转移0.1N A个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质．【解答】解：A．CH3CH2Br为卤代烃，难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故C错误；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质、有机反应类型，为高频考点，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．4．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．焙烧时还生成金属硫化物；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，据此判断可能的同分异构体数目．【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C．【点评】本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键．6．下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释增大【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．下列实验现象，解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大．二、解答题（共6小题，满分80分）8．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2﹣=HgS↓．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为 6.02×1023．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成；根据Fe元素化合价变化计算转移电子；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质．【解答】解：I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子，该电池的正极反应式为：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣，故答案为：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降，故答案为：铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是：使反应物充分混合，提高反应速率，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，即X为NH3，故答案为：使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成，反应方程式为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol 磷酸亚铁锂时，转移的电子为1mol，即转移电子数目为6.02×1023，故答案为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质，对电池有致命的影响，故答案为：Fe．【点评】本题考查原电池的工作原理、物质准备工艺流程、陌生化学式书写、沉淀转化等，是对学生综合能力的考查．9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol．（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ada.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：a A＞a B＞a Cb．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t A＞t Bd．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率2×10﹣5mol/（L•min）．②若其它条件都相同，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＞0.06．③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．【考点】热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于①×2+②×2+③，计算△H；（2）对于A容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当与增大压强，二氧化硫的转化率增大，B容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对A要小，C容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对B二氧化硫的转化率会小；气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡；平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；（3）①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L•min；②因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大；③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．【解答】解：（1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于①×2+②×2+③，计算△H=+178.2×2+（﹣402）×2+（﹣234.2）=﹣681.8kJ/mol，故答案为：2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol；（2）a、对于A容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当与增大压强，二氧化硫的转化率增大，B容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对A要小，C容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对B二氧化硫的转化率会小，故a正确；b、气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡，故b错误；c、A容器压强比B大，故反应速率快，达到平衡所需的时间A比B短，故C错误；d、平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，平衡，故d正确；故答案为：ad；（3）①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L•min），故答案为：2×10﹣5；②因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大，结合表格数据，T2时的含量比T1时低，若其它条件都相同，则T1＜T2；根据数据的递变规律，x＞0.06，故答案为：＜；＞；③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等，故答案为：=；该反应的平衡常数表达式为k=1/c（SO2），温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．【点评】本题考查化学反应的速率、化学平衡常数表达式、化学平衡的移动和反应的自发性等，题目难度中等，注意相关知识的积累．。
辽宁省沈阳名校2016届高三上学期12月月考试题化学试卷及答案
沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高三（16届）化学试题说明：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Ca：40 Al：27Cl：35.5Na：23 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14 Br：80第Ⅰ卷（50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案)1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na+吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A．D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小3．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH34．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—5．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是( ) A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3 D．KHCO3和NaHCO3 6．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷(含解析)
2016年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A3．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：14．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜5．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种6．下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释增大7．下列实验现象，解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共6小题，满分80分）8．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是．气体X的化学式为．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为．9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：a A＞a B＞a Cb．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t A＞t Bd．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/（L•mi n）．②若其它条件都相同，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x0.06．③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是．（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为．11．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出符合条件的一个反应即可）．（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：①通入二氧化碳的目的是和．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式．（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：①活性炭的作用是．②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因．（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．12．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C 最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]﹣缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．①A原子的杂化轨道类型为．②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构．③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）．（4）E2+离子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+离子，其原因是．[E（NH3）6]2+的立体构型为．（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为g/cm3（保留到小数点后两位）．13．有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：已知①②请回答下列问题：（1）A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为（2）B→C的反应类型为，C的结构简式为（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为（4）E的结构简式为，下列有关E的叙述正确的是a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应d.1molE最多能与3molNaOH发生反应（5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．2016年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色；B．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；D．氯气在高温下溶解度小．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A正确；B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确；C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故C正确；D．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质也用途，性质决定用途，明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol 硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1N A个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol 过氧化钠转移0.1N A个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质．2【解答】解：A．CH3CH2Br为卤代烃，难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故C错误；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质、有机反应类型，为高频考点，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．4．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．焙烧时还生成金属硫化物；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，据此判断可能的同分异构体数目．【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C．【点评】本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键．6．下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释增大【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．下列实验现象，解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大．二、解答题（共6小题，满分80分）8．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2﹣=HgS↓．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成；根据Fe元素化合价变化计算转移电子；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质．【解答】解：I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子，该电池的正极反应式为：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣，故答案为：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降，故答案为：铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是：使反应物充分混合，提高反应速率，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，即X为NH3，故答案为：使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成，反应方程式为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子为1mol，即转移电子数目为6.02×1023，故答案为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质，对电池有致命的影响，故答案为：Fe．【点评】本题考查原电池的工作原理、物质准备工艺流程、陌生化学式书写、沉淀转化等，是对学生综合能力的考查．9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol ．（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ada.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：a A＞a B＞a Cb．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t A＞t Bd．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率2×10﹣5mol/（L•min）．②若其它条件都相同，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x ＞0.06．③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度= 原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．【考点】热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于①×2+②×2+③，计算△H；（2）对于A容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当与增大压强，二氧化硫的转化率增大，B容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对A要小，C容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对B二氧化硫的转化率会小；气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡；平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；（3）①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L•min；②因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大；③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．【解答】解：（1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于①×2+②×2+③，计算△H=+178.2×2+（﹣402）×2+（﹣234.2）=﹣681.8kJ/mol，故答案为：2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol；（2）a、对于A容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当与增大压强，二氧化硫的转化率增大，B容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对A要小，C容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对B二氧化硫的转化率会小，故a正确；b、气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡，故b错误；c、A容器压强比B大，故反应速率快，达到平衡所需的时间A比B短，故C错误；d、平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，平衡，故d正确；故答案为：ad；（3）①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L•min），故答案为：2×10﹣5；②因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大，结合表格数据，T2时的含量比T1时低，若其它条件都相同，则T1＜T2；根据数据的递变规律，x＞0.06，故答案为：＜；＞；③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为k=，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等，故答案为：=；该反应的平衡常数表达式为k=1/c（SO2），温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．【点评】本题考查化学反应的速率、化学平衡常数表达式、化学平衡的移动和反应的自发性等，题目难度中等，注意相关知识的积累．10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．。
哈师附中东北师附辽宁实验高三一模联考化学试卷及答案
2016年东北三校高三第一次联合模拟考试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 647．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol甲基中含有电子数为10N AB．6 g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8N AC．0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A9．2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。
一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。
下列有关说法中正确的是A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A 将0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L－1，测得pH变小稀释后CO32－的水解程度减小B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
2016年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二)数学(文科)试题及答案
2016年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测（二）数 学（文科）沈阳命题：沈阳市第二十中学 王 艳 沈阳市第三十一中学 李曙光 沈阳市第四中学 吴 哲 沈阳市第二十中学 何运亮 沈阳市第二十七中学 李 刚 沈阳市第五十六中学 高文珍 沈阳主审：沈阳市教育研究院 周善富本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第22题～第24题为选考题，其它题为必考题．注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条码粘贴在答题卡指定区域.2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡指定位置书写作答，在本试题卷上作答无效．3. 考试结束后，考生将答题卡交回.第Ⅰ卷一．选择题:（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 集合{}13A x x =-<<，集合{}21<<-=x x B ，则AB =（ ）A.()1,2B.()1,2-C. ()1,3D. ()1,3-2. 设复数21,z z 在复平面内对应的点关于虚轴对称，且i z +=21，则2z =（ ） A. i +2 B. i +-2 C.i -2 D. i --2A ．4B ．41 C ．-4 D ．41-5. 某集团计划调整某种产品的价格,为此销售部在3月1日至3月5日连续五天对某个大型批发市场中该产品一天的销售量及其价格进行了调查,其中该产品的价格x(元)与销该集团调整该产品的价格到10.2元，预测批发市场中该产品的日销售量约为( )A. 7.66万件B. 7.86万件C. 8.06万件D. 7.36万件6. 已知2tan =α，α为第一象限角，则α2sin 的值为（ ） A. B. C. D.7. 如图，在长方体1111D C B A ABCD -中，点P 是棱CD 上一点，则三棱锥A B A P 11-的左视图可能为（）A B C D 主视方向 8. 将函数)2sin()(ϕ+=x x f )2|(|πϕ<的图象向右平移12π 个单位后的图象关于y 轴对称，则函数)(x f 在]2,0[π上的最小值为（ ）53-5545453A. B.21 C. 21- D.23-9. 见右侧程序框图，若输入110011a =，则输出结果是（ ）A. 51B. 49C. 47D. 4510. 已知点F 是双曲线C ： (0,0)a b >>的右焦点，以 F 为圆心和双曲线的渐近线相切的圆与双曲线的一个交点为M ， 且MF 与双曲线的实轴垂直，则双曲线C 的离心率是（ ）A.B.C.D. 211. 在ABC ∆中，a ,b,c 分别为角A,B,C 的对边，满足B b A a cos cos =,则ABC ∆的形状为（ ）A. 等腰三角形B. 直角三角形C. 等腰直角三角形D. 等腰三角形或直角三角形12.已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，且在区间[0,)+∞上是增函数，若，则x 的取值范围是（ ）A. 1(0,)eB. (0,)eC. 1(,)e eD. (,)e +∞第Ⅱ卷第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做24题为选考题，考生根据要求做答．二.填空题:（本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答题卡的相应位置上）13. 已知实数y x ,满足1200x y x y ≤+≤⎧⎪≥⎨⎪≥⎩，则y x z +=2的最大值为 .14. 在椭圆221369x y +=上有两个动点M ，N ，若()2,0K 为定点，且0=⋅KM ，231|(ln )(ln )|(1)2f x f x f -<22221x ya b-=则NM KM ⋅的最小值为 .15. 设集合S T ,满足S T ⊆且S ≠∅，若S 满足下面的条件：（ⅰ）,a b S ∀∈，都有a -b S ∈且ab S ∈；（ⅱ）,r S n T ∀∈∈，都有rn S ∈. 则称S 是T 的一个理想，记作ST .现给出下列3对集合：①{}0S T ==,R ;②{}S T ==,Z 偶数；③S T ==R,C ，其中满足ST 的集合对的序号是_____________（将你认为正确的序号都写上）.16. 已知底面为正三角形的直三棱柱内接于半径为1的球，当三棱柱的体积最大时，三棱柱的高为 .三.解答题：（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17.（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且434(1)S a =+，3435a a =，数列{}n b 是等比数列，且123b b b =，152b a =.（I ）求数列{}{},n n a b 的通项公式； （II ）求数列{}n a 的前n 项和n T .18. （本小题满分12分）某小学为迎接校运动会的到来，在三年级招募了16名男志愿者和14名女志愿者. 调查发现，男、女志愿者中分别各有10人和6人喜欢运动，其他人员不喜欢运动.（Ⅰ）根据以上数据完成以下22⨯列联表：喜欢运动不喜欢运动总计 男 a = b = 女c =d =（Ⅱ）判断性别与喜欢运动是否有关，并说明理由.（Ⅲ）如果喜欢运动的女志愿者中恰有4人懂得医疗救护，现从喜欢运动的女志愿者中抽取2名负责医疗救护工作，求抽出的2名志愿者都懂得医疗救护的概率.附：()()()()()()22n ad bcn a b c da b c d a c b dχ-==+++ ++++临界值表（部分）：19、（本小题满分12分）如图（1），在等腰梯形ABCD中，AB CD，,E F分别为AB和CD的中点，且2AB EF==，6CD=，M为BC中点，现将梯形BEFC沿EF所在直线折起，使平面EFCB⊥平面EFDA，如图（2）所示，N是CD上一点，且12CN ND=.（Ⅰ）求证：MN平面ADFE；（Ⅱ）求三棱锥F AMN-的体积.(1)(2)MFDE CBN20. (本小题满分12分)动点P 在抛物线22x y =上，过点P 作PQ 垂直于x 轴，垂足为Q ，设12PM PQ =. （I ）求点M 的轨迹E 的方程；（II ）设点(4,4)S -，过点(4,5)N 的直线l 交轨迹E 于,A B 两点，设直线,SA SB 的斜率分别为12,k k ，求12k k 的值.21. (本小题满分12分) 已知函数()ax x x f -ln =.（I ）若函数()f x 在()∞+，1上单调递减，求实数a 的取值范围； （II ）当1a =时，函数()1()2g x f x x m x=++-有两个零点1x ，2x ，且12x x <. 求证：121x x +>.请考生在22，23，24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．做答时，用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑． 22.（本小题满分10分）选修4－1：几何证明选讲已知四边形ABCD 为O 的内接四边形且BC CD =，其对角线AC 与BD 相交于点M ，过点B 作O 的切线交DC 的延长线于点P .（Ⅰ）求证：AB MD AD BM ⋅=⋅；（Ⅱ）若CP MD CB BM ⋅=⋅，求证：AB BC =.23.（本小题满分10分）选修4－4：坐标系与参数方程已知直线l的参数方程为(2x m t y t ⎧=+⎪⎪⎨⎪=⎪⎩为参数)，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为2222cos 3sin 12ρθρθ+=，且曲线C 的左焦点F 在直线l 上.（I ）若直线l 与曲线C 交于,A B 两点，求FA FB ⋅的值； （Ⅱ）设曲线C 的内接矩形的周长为p ，求p 的最大值.24．（本小题满分10分）选修4－5：不等式选讲已知0x ∃∈R 使得关于x 的不等式12x x t ---≥成立．（I ）求满足条件的实数t 集合T ；（Ⅱ）若1,1m n >>，且对于t T ∀∈，不等式33log log m n t ⋅≥恒成立，试求m n +的最小值.2016年沈阳市高三教学质量监测（二）数学（文科）参考答案与评分标准说明：一、本解答给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则.二、对解答题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分.三、解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数. 四、只给整数分数，选择题和填空题不给中间分. 一．选择题1.B2.B3.B4.B5.D6.C7.D8.D9.A 10.C 11.D 12.C 一．选择题1.解：根据交集的运算，可见选B.2.解：由复数21,z z 在复平面内对应的点关于虚轴对称可知22z i =-+，选B.3.解：由22|2|445a b a b a b +=++⋅=，选B.5．解：由题可知，10,8,x y ==所以81040b =⨯+，即 3.2b =-，回归直线方程为3.240y x =-+，当10.2x =时， 3.210.2407.36y =-⨯+=，故选D . 6.解：由题sin α=，cosα=，所以4sin 225α==，所以选C. 7.解：在长方体1111D C B A ABCD -中, 三棱锥A B A P 11-的左视图中， 1B 、 1A 、A 的射影分别是1C 、1D 、D .所以选D.8.解：由题2()sin(2)cos(2)1263f x x x πππϕϕ-=-+=+-依题2,3k k Z πϕπ=+∈，所以3πϕ=-.这样()sin(2)3f x x π=- 又22,333x πππ⎡⎤-∈-⎢⎥⎣⎦，所以min ()f x = D . 9.A10.解：由题2b b a=，所以a b =，选C. 11.解：由正弦定理得sin cos sin cos A A B B =,则sin 2sin 2A B =，所以A B =或+=2A B π.选D.12解：根据对数运算法则，1ln=-ln x x，因为函数()f x 是定义在R 上的奇函数，1|(ln )(ln )|(ln )2f x f x f x -=，1|(ln )(ln )|(1)2f x f x f -<即为()(ln )1f x f <，所以()()1(ln )1f f x f -<<，即()()1(ln )1f f x f -<<，又因为函数()f x 是区间R 上是增函数，所以11ln 1x x e e-<<⇒<<，选C.二.填空题 13. 4 14.23315.①② 16.23313.解：14. 解：因为0=⋅KN KM ，令(,)M x y 所以由向量数量积的几何意义可知：()2222KM NM KM x y ⋅==-+，又因为点M 在椭圆上，则4922x y -=，带入上式，得()222238232433KM NM KM x y x ⎛⎫⋅==-+=-+ ⎪⎝⎭，当83x =时，NM KM ⋅取得最小值233. 15.解：对于③，不妨取实数1，复数i ，两者相乘后得复数i ，不属于实数集.16.解 ：如图所示，设O 为外接球球心，三棱柱的高为h ，则由题意可知，'O 'O 'O 1A B C ===，O '2h E =，2''14h A E =-，23''34h A B =-， 此时三棱柱的体积为333(4)V h h =-+，其中02h <<. 令34 (02)y h h h =-+<<，则2'34y h =-+，令'0y =，则23h =，当230h <<时，'0y >，函数y 增.当2323h <<时，'0y <,函数y 减. 故当三棱柱的体积最大时，三棱柱的高为233. 三.解答题17.解：(I) 令等差数列{}n a 的公差为d ，由已知得()11114642136515a d a d a d a d ⎧+=++⎪⎨+=+⎪⎩，解得192a d =⎧⎨=-⎩，则112n a n =-， (3)分令数列{}n b 的公比为q ，由已知得2211121b q b q b ⎧=⎨=⎩，解得11212b q ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，则12nn b ⎛⎫= ⎪⎝⎭.………………………6分（2）由(I)知，210n S n n =-，……………………………………………………………8分22510,521050,6n n n S n n n T S S n n n ⎧=-≤⎪=⎨-=-+≥⎪⎩…………………………………………………12分 18.解：（Ⅰ）由已知得喜欢运动不喜欢运动总计 男10616………………………4分 （Ⅱ）假设：是否喜欢运动与性别无关，由已知数据可求得：………………………7分1.1575 3.841<，因此，我们认为喜欢运动与性别无关. ………………………8分（Ⅲ）喜欢运动的女志愿者有6人，设分别为A 、B 、C 、D 、E 、F ，其中A 、B 、C 、D 懂得医疗救护，则从这6人中任取2人有AB,AC,AD,AE,AF,BC,BD,BE,BF,CD,CE,CF,DE,DF,EF,共15种取法，其中两人都懂得医疗救护的有AB,AC,AD,BC,BD,CD ，共6种. ………………………10分设“抽出的志愿者中2人都能胜任医疗救护工作”为事件A ，………………………12分 19.解：（Ⅰ）过点M 作MP EF ⊥于点P ，过点N 作NQ FD ⊥于点Q ，连接PQ . 由题意，平面EFCB ⊥平面EFDA ，MP EF ⊥，所以MP ⊥平面EFDA ，………………2分且 2.2BE CFMP +== 又,CF EF DF EF ⊥⊥，所以EF ⊥平面CFD ，又NQ ⊂平面CFD ，所以NQ EF ⊥. ……………4分又NQ FD ⊥，所以NQ ⊥平面EFDA . …………………6分又12CN ND =，则223NQ CF ==，即//MP NQ =，可知MN PQ 且PQ ⊂平面ADFE ，则MN平面ADFE ；………………………………………………………8分（Ⅱ）延长DA,FE,CB 交于一点H ，由（Ⅰ）知，//MN PQ 且MN PQ = ，易证13PQ DH =，13MN DH∴=，所以11122122233929AMN A C C CDH S MN h DH h DH h S ∆∆=⋅=⋅⋅=⋅⋅= ，令F 到面CDH 的距离为h ，123193AMN F AMN AMN F CDHCDH CDH S hV S V S S h ∆-∆-∆∆⋅===⋅， ……………………………………………………10分119333322F CDH C FDH V V --==⨯⨯⨯⨯=，1F AMN V -=. ………………………12分20.解：（I ）设点),(y x M ，),(00y x P ，则由PQ PM 21=，得⎩⎨⎧==y y x x 200，……………….3分因为点P 在抛物线y x 22=上，所以，y x 42=. …………………………..6分（II ）解法一：由已知，直线l 的斜率一定存在， 设点()11,y x A ，()22,y x B ，则 联立⎩⎨⎧=+-=yx x k y 45)4(2，得，0201642=-+-k kx x ，由韦达定理，得⎩⎨⎧-==+201642121k x x kx x ， …………………8分当直线l 经过点S 即41-=x 或42-=x 时，当41-=x 时，直线SA 的斜率看作抛物线在点A 处的切线斜率， 则 21-=k ，812=k ，此时4121-=k k ； 同理，当点B 与点S 重合时，4121-=k k （学生如果没有讨论，不扣分）直线l 不经过点S 即41-≠x 且42-≠x 时, ∵44,44222111+-=+-=x y k x y k ， )4)(4()14)(14(212121+++-+-=∴x x k kx k kx k k …………………10分16)(41816))(4(21212212212++++-++-+=x x x x k k x x k k x x k 4143281-=--=k k . ……………………12分解法二: 由已知，直线l 的斜率一定存在， 设点()11,y x A ，()22,y x B ，则联立⎩⎨⎧=+-=yx x k y 45)4(2得，0201642=-+-k kx x ，由韦达定理，得⎩⎨⎧-==+201642121k x x kx x ， …………………8分当直线l 经过点S 即41-=x 或42-=x 时，当41-=x 时，直线SA 的斜率看作抛物线在点A 处的切线斜率， 则 21-=k ，812=k ，此时4121-=k k ； 同理，当点B 与点S 重合时，4121-=k k （学生如果没有讨论，不扣分）直线l 不经过点S 即41-≠x 且42-≠x 时,∵212121212444444,4444x x x x k k x x ----====++，12121212(4)(4)4()161616x x x x x x k k ---++∴==…………………10分1620161616k k --+=14=-. ……………………12分解法三: 设点211,4x A x ⎛⎫ ⎪⎝⎭，222,4x B x ⎛⎫⎪⎝⎭，由直线l 过)5,4(N 交轨迹E 于,A B 两点得:221212554444x x x x --=--,化简整理得:()1212420x x x x =+- …………...10分 ()1212121212124204()16(4)(4)4()16161616x x x x x x x x x x k k +--++⎡⎤---++⎣⎦∴===14=-. ……………………12分21.解：（I ）因为()ax x x f -ln =，则()xaxa x x f -=-='11，若函数()ax x x f -ln =在()∞+，1上单调递减，则1-0ax ≤在()∞+，1上恒成立， 即当1x >时1a x>恒成立，所以1≥a . ………………5分 （II ）证明：根据题意，()1ln (0)2g x x m x x=+->， 因为1x ，2x 是函数()1ln 2g x x m x=+-的两个零点， 所以111ln 02x m x +-=，221ln 02x m x +-=. 两式相减，可得122111ln22x x x x =- , …………7分 即112221ln 2x x x x x x -=，故1212122ln x x x x x x -=.那么1211212ln x x x x x -=，2121212ln x x x x x -=.令12x t x =，其中01t <<，则1211112ln 2ln 2ln t t t t x x t t t---+=+=. 构造函数1()2ln (01)h t t t t t=--<<， ……………10分则22(1)'()t h t t-=.因为01t <<，所以'()0h t >恒成立，故()(1)h t h <，即12ln 0t t t--<. 可知112ln t t t->，故121x x +>. ……………12分22. 解：（Ⅰ）由BC CD =可知，BACDAC∠=∠，…………………………………2分由角分线定理可知，AB BM AD MD =，即AB MD AD BM ⋅=⋅得证. ………5分（Ⅱ）由CP MD CB BM ⋅=⋅，可知BM CP MDCB=，又CB CD =，所以BM CPMD CB=， 所以PBAC . ………………………………………………………………………8分所以PBC ACB ∠=∠（内错角），又PBC BAC ∠=∠（线切角），所以ACB BAC ∠=∠，所以AB BC =. ……………………………………………10分23.解：(I)直线AB 的参数方程是⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+-=t y t x 222222（为参数t ），……………3分 代入椭圆方程得022=--t t ，所以||||FB FA ⋅=2. ………………………………5分 (Ⅱ)设椭圆C 的内接矩形的顶点为)sin 2,cos 32(θθ，)sin 2,cos 32(θθ-，)sin 2,cos 32(θθ-，(23cos ,2sin )(0).2πθθθ--<<……………………8分所以椭圆C 的内接矩形的周长为2(43cos 4sin )θθ+=16sin().3πθ+当23ππθ=+时，即6πθ=时椭圆C 的内接矩形的周长取得最大值16.……10分24.解：(I), ……………………………………………3分所以121x x ---≤，所以t 的取值范围为(],1-∞.………………………………5分 (Ⅱ)由(I)知，对于t T ∀∈，不等式33log log m n t ⋅≥恒成立，只需33max log log m n t ⋅≥, 所以33log log 1m n ⋅≥，…………………………………………………………………7分 又因为1,1m n >>，所以33log 0,log 0m n >>.又()()223333333log log log 1log log log =log 24mn m n m n m n m n +⎛⎫≤⋅≤== ⎪⎝⎭时，取等号，此时， 所以()23log 4mn ≥，所以3log 2mn ≥，9mn ≥，所以6m n +≥≥，即m n +的最小值为6()==3m n 此时.………………………10分。
东北三省四城市联考暨沈阳市2024届高三下学期数学质量检测(二)
东北三省四城市联考暨沈阳市2024届高三下学期数学质量检测（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知集合{}1,0,1,2A =-，{}3|B x x x ==，则A B =I （ ）A ．{}1-B ．{}1,1-C ．{}0,1D ．{}1,0,1-2．抛物线2:y ax Γ=过点()2,1，则Γ的准线方程为（ ） A ．1x =B ．1y =-C ．2x =-D ．=2y -3．已知向量()()2,4,3,1a b ==-r r，则“k =是“()()a kb a kb +⊥-r r r r ”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件4．已知()0,πa ∈，且1sin cos 5a a +=，则tan2a =（ ）A ．127B ．127-C ．247D ．247-5．甲、乙、丙三人从事,,a b c 三项工作，乙的年龄比从事c 工作人的年龄大，丙的年龄与从事b 工作人的年龄不同，从事b 工作人的年龄比甲的年龄小，则甲、乙、丙的职业分别是（ ） A ．,,a b cB ．,,c a bC ．,,c b aD ．,,b c a6．我国古代典籍《周易》用“卦”描述万物的变化，每一“重卦”由从下到上排列的6个爻组成，爻分为阳爻“”和阴爻“”，如图就是一重卦．在所有重卦中随机取一重卦，记事件A =“取出的重卦中至少有1个阴爻”，事件B =“取出的重卦中至少有3个阳爻”．则()P B A =（ ）A ．516B ．1132C ．4163D ．15647．正方体1111ABCD A B C D -中，P 为正方形ABCD 内一点（不含边界），记O 为正方形ABCD 的中心，直线1111,,,PA PB PC PD 与平面1111D C B A 所成角分别为123,,θθθ，4θ．若1324,θθθθ=>，则点P 在（ ）A ．线段OA 上B ．线段OB 上C ．线段OC 上D ．线段OD 上8．在同一平面直角坐标系内，函数()y f x =及其导函数()y f x ='的图象如图所示，已知两图象有且仅有一个公共点，其坐标为()0,1，则（ ）A ．函数()e xy f x =⋅的最大值为1B ．函数()e xy f x =⋅的最小值为1C ．函数()exf x y =的最大值为1 D ．函数()e xf x y =的最小值为1二、多选题9．设方程210x x ++=在复数范围内的两根分别为12,z z ，则下列关于12,z z 的说法正确的有（ ） A ．212z z =B ．33120z z -= C ．22120z z -= D ．121z z =10．已知正四棱锥S ABCD -的所有棱长均相等，O 为顶点S 在底面内的射影，则下列说法正确的有（ ）A ．平面SAD ⊥平面SBCB ．侧面SBC 内存在无穷多个点P ，使得//OP 平面SADC ．在正方形ABCD 的边上存在点Q ，使得直线SQ 与底面所成角大小为π3D ．动点,M N 分别在棱AB 和BC 上（不含端点），则二面角S MN O --的范围是ππ,42⎛⎫ ⎪⎝⎭11．已知数列{}n a 的通项公式为()()()2111,2,3,1nn a n n c =-⋅=+-L ，则下列说法正确的有（ ）A ．若1c ≤，则数列{}n a 单调递减B ．若对任意*n ∈N ，都有1n a a ≥，则1c ≤C ．若*c ∈N ，则对任意*,i j ∈N ，都有0i j a a +≠D ．若{}n a 的最大项与最小项之和为正数，则*1122,22k c k k -<<+∈N三、填空题12．已知函数()()3,02,0xx f x f x x ⎧>⎪=⎨+≤⎪⎩，则31log 16f ⎛⎫= ⎪⎝⎭．13．已知()()1,0,4,0,2A B PB PA --=，若平面内满足到直线:340l x y m ++=的距离为1的点P 有且只有3个，则实数m =．14．有序实数组()()*12,,,n x x x n ⋅⋅⋅∈N 称为n 维向量，12n x x x ++⋅⋅⋅+为该向量的范数，范数在度量向量的长度和大小方面有着重要的作用．已知n 维向量()12,,,n a x x x =⋅⋅⋅r，其中{}0,1,2,1,2,,i x i n ∈=⋅⋅⋅．记范数为奇数的a r的个数为n A ，则4A =；21n A +=．（用含n 的式子表示）四、解答题15．在ABC V 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，已知sin cos a B A =，角A 的平分线交边BC 于点D ，且1AD =. (1)求角A 的大小；(2)若BC =ABC V 的面积. 16．已知函数()e ,ex x xf x a a =-∈R ． (1)当0a =时，求()f x 在1x =处的切线方程； (2)当1a =时，求()f x 的单调区间和极值；(3)若对任意x ∈R ，有()1e xf x -≤恒成立，求a 的取值范围．17．正四棱台1111ABCD A B C D -的下底面边长为1112A B AB =，M 为BC 中点，已知点P 满足()1112AP AB AD AA λλλ=-+⋅+u u u r u u u ru u ur u u u r ，其中()0,1λ∈．(1)求证1D P AC ⊥；(2)已知平面1AMC 与平面ABCD 所成角的余弦值为37，当23λ=时，求直线DP 与平面1AMC 所成角的正弦值．18P 为大圆上一动点，大圆半径OP 与小圆相交于点,B PP x '⊥轴于,P BB PP ⊥'''于,B B ''点的轨迹为Ω．(1)求B '点轨迹Ω的方程；(2)点()2,1A ，若点M N 、在Ω上，且直线AM AN 、的斜率乘积为12，线段MN 的中点G ，当直线MN 与y 轴的截距为负数时，求AOG ∠的余弦值．19．入冬以来，东北成为全国旅游和网络话题的“顶流”．南方的小土豆们纷纷北上体验东北最美的冬天，这个冬天火的不只是东北的美食、东北人的热情，还有东北的洗浴中心，拥挤程度堪比春运，南方游客直接拉着行李箱进入．东北某城市洗浴中心花式宠“且”，为给顾客更好的体验，推出了A 和B 两个套餐服务，顾客可自由选择A 和B 两个套餐之一，并在App 平台上推出了优惠券活动，下表是该洗浴中心在App 平台10天销售优惠券情况．经计算可得：1 2.210i i y y ===∑，1118.73i i i t y ==∑，21385i i t ==∑．(1)因为优惠券购买火爆，App 平台在第10天时系统出现异常，导致当天顾客购买优惠券数量大幅减少，现剔除第10天数据，求y 关于t 的经验回归方程（结果中的数值用分数表示）；(2)若购买优惠券的顾客选择A 套餐的概率为25，选择B 套餐的概率为35，并且A 套餐可以用一张优惠券，B 套餐可以用两张优惠券，记App 平台累计销售优惠券为n 张的概率为n P ，求n P ；(3)记（2）中所得概率n P 的值构成数列{}()*N n P n ∈．①求n P 的最值；②数列收敛的定义：已知数列{}n a ，若对于任意给定的正数ε，总存在正整数0N ，使得当0n N >时，n a a ε-<，（a 是一个确定的实数），则称数列{}n a 收敛于a ．根据数列收敛的定义证明数列{}n P 收敛．参考公式：()()()1122211ˆnniii ii i nniii i x x yy x ynx ybx x xnx ====---⋅==--∑∑∑∑，ˆˆay bx =-．。
高考化学复习东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(三).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（三）理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．T℃时，pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－B．标准状况下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1N AC．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0N AD．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是A．h- g- m-n-a-b-f-e-c-d B．g -h-m-n-a-b-e-f-c-dC．h- g- c-d-m-n-f-e-a-b D．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b11．下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作 实验现象 A将盛有CH 4与Cl 2的集气瓶放在光亮处一段时间 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物 B将乙烯在空气中点燃 火焰呈蓝色并伴有黑烟 C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液，充分振荡 液体分层，溶液紫色褪色 D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀12．以NaBH 4和H 2O 2为燃料的燃料电池可用于通信卫星。
辽宁省沈阳市2016届高三化学上学期12月月考试题AqMAKw
沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高三（16届）化学试题说明：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Ca：40 Al：27 Cl：35.5Na：23 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14 Br：80第Ⅰ卷（50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案)1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na+吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．t ℃25 50 100K W/10-14 1.01 5.47 55.0c(氨水)/(mol·L-1) 0.1 0.01pH 11.1 10.623．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH34．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—5．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是( ) A．KHCO3和MgCO3 B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3 D．KHCO3和NaHCO36．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
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2016年东北三省四城市联考暨沈阳市高三
质量检测（二）
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题：本大题共13小题，没小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活息息相关，以下说法错误
．．的是
A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
B.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
C.用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
D.氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比冬季好
8. 设N A阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N A
B. 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N A
C. 12.0gNaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1N A
D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A
9.CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误
．．的是
A.若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的数量比为2:1
B.CH3CH2Br和HBr均属于电解质
C.该反应属于取代反应
D.CH3CH2Br难溶于水
10.铜是一种紫红色的金属，被称作“电器工业的主角”。
铜主要从黄铜矿提炼，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2。
其简单流程如下图所示。
下列说法正确的是
A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
B.在焙烧时氧化剂只有氧气
C.粗铜精炼时用粗铜做阴极
D.Cu2S可用于活化炼铜
11.分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）
A. 12种
B.13种
C. 14种
D. 15种
12.下列有关叙述中正确的是
A.常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C.相同温度下，若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D.醋酸溶液加少量水稀释，
)
(
c )
(c
23
H COOH
CH
增大
13.下列实验的现象、解释或结论正确的是
26.（14分）化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一。
Ⅰ.美国科学家S·鲁宾成功开发锌汞组扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短，易发生漏液问题。
电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg。
（1）该电池的正极反应式为。
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为。
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释原因。
Ⅱ.锂离子电子由于轻便、比能量大
等优点，成为当今社会最为常见的
电池。
其中的重要材料磷酸亚铁锂
（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产。
试结合生产流程图回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是；气体X的化学式。
（5）请写出一定条件下由LiH
2PO
4
生成LiFePO
4
的化学方程式，当生成1mol磷酸
亚铁锂时，转移的电子数目为。
（6）生成LiFePO
4
的过程可能生产一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为。
27.(14分)烟尘中含有SO2等大量有害物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟尘除硫工艺的主要反应如下：
（1）试写出由石灰石、二氧化碳、氧气和水反应生成石膏的热化学反应方程式。
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确是。
a.3个容器中SO2平衡转化率的大小顺序：αA>αB>αC
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c.A、B两个容器达到平衡所用的时间：t A>t B
d.当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下容器内SO2的质量如下表：
①在T
1
温度下，计算20-40min内SO2的反应速率mol/（L·min）
②若其它条件都真相同，则T1T2(填“>”、“<”或“=”，下同)；x0.06。
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度(填“>”、“<”或“=”)，理由是。
28.（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵。
把氨气和二氧化碳通人四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化铵中，当悬浮较多时，停止制备。
（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式。
该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）流体石蜡鼓泡瓶的作用时。
（3）从反应的混合物中分离出产品的实验方法是。
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物的碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方
程式。
（5）某学习小组为探究其水解反应，分别
取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出
c(NH2COO-)跟时间(t)变化的曲线如右图所
示，若A、B分别为不同温度时测定曲线，
则(填“A”或“B”)曲线所对应温度高，则所判断的依据是。
（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵，取某氨基甲酸铵样品4.6%，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。