2024届江西省抚州市临川第一中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届江西省抚州市临川第一中学化学高一第一学期期末检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定由分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5N A
B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A
3、铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
4、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A．碳酸钙B．氯化铜C．碳酸氢钠D．金属铝
5、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、Fe3+、SCN–、Cl–B．Fe3+、K+、OH–、SO42–
C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D．Na+、H+、SO42–、CO32–
6、新制氯水中不存在的粒子是（）
B．Cl-C．H+D．HClO
A．ClO
3
7、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( )
A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I
8、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体经漏斗下口放出
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
9、下列叙述正确的是()
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
10、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()
A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水
C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质
11、关于二氧化硅的叙述正确的是（）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A．②③B．③④C．②④D．①④
12、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂
13、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
14、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）
A．青石棉是一种硅酸盐产品
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能还原1molHNO3
15、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂
16、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L 氨气含有的质子数为10N A
B．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N A
C．1mol Na与足量的O2反应，转移的电子数为2N A
D．100mL1 mol·L－1蔗糖溶液中含有分子数为0.1N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。

三种金属单质
A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________；
反应②_____________________________。

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________
(2)根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;
②)反应③离子方程式__________;
③反应⑦离子方程式__________ ;
19、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。

有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

可在何处观察到无色的NO气体？
____________________________________________。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

20、为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m l g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊
e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。

反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式
____________________________________________。

21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K S + K SO + 3H SO= 3K SO+ 3S↓+ 3H O _______氧化剂_______
（2）2KMnO 4 ＋5H 2O 2 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑ ＋ 8H 2O _______ 氧化剂_______
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
A ．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A 错误；
B ．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B 正确；
C ．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C 错误；
D ．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D 错误；
答案选B 。

【点晴】
金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na 2O 2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn 2O 7属于酸性氧化物。

非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO 、NO 等。

该类试题的解题策略一般是：
（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。

2、C
【解题分析】
A 选项，标准状况下，H 2O 为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A 错误；
B 选项，5.6 g 铁即物质的量为0.1 mol ，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁升高2个价态，因此0.1 mol 铁反应转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；
C 选项，16 g O 2物质的量-1m 16g n===0.5mol M 32g mol
⋅，氧原子物质的量0.5mol 2=1mol ⨯，16 g O 3物质的量-1m 16g 1n===mol M 48g mol 3⋅，氧原子物质的量1mol 3=1mol 3
⨯，因此两者含有的氧原子数目相等，故C 正确；
D选项，常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L∙mol-1，因此11.2 L氯气物质的量小于0.5mol，所含原子数目小于N A，故D错误；
综上所述，答案为C。

3、D
【解题分析】
A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；
B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；
C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；
D.Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。

答案选D。

4、C
【解题分析】
A. 碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠不能反应，故A不选；
B. 氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀，故B不选；
C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C选；
D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应，均放出氢气，但铝是单质，不是化合物，故D不选；故选C。

【题目点拨】
本题考查物质的性质。

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物一般有：①两性物质：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平时学习时要注意归纳记忆。

5、C
【解题分析】
A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；
B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；
C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；
D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；
答案选C。

6、A
【解题分析】
氯气可溶于水，且可与水反应，：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO−、Cl−以及少量的氢氧根离子，故答案选A。

【解题分析】
mol是物质的量的单位，n是物质的量的符号。

【题目详解】
物质的量的符号是n，故A错误；质量的符号m，故B正确；时间的符号是t，故C正确；电流强度的符号是I，故D 正确。

选A。

8、C
【解题分析】
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；
C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；
D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。

故选C。

9、D
【解题分析】
A.氧化反应是物质所含元素化合价升降的反应，不一定是化合反应，如氢气还原氧化铜生成铜和水是氧化还原反应，属于置换反应，不是化合反应，故A错误；
B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误；
C.氧化反应不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，属于化合反应也是氧化还原反应，故C错误；
D.某些氧化反应是化合反应，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确；
故选：D。

10、D
【解题分析】
过滤是分离溶液和浊液的方法。

溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。

【题目详解】
A. 给水消毒，没有产生沉淀，不需过滤，故A不选；
B.将污水转化为纯水，可以采取蒸馏的方法，故B不选；
C.可以用活性炭除去水中的异味，没有产生沉淀，故C不选；
D.可以用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故D选。

11、D
【解题分析】
①二氧化硅能够使光线全反射，因此是制造光导纤维的重要原料，①正确；
②SiO2属于原子晶体，原子间以共价键结合形成网状结构，因此物质的熔沸点高，硬度大；而CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，由于分子之间的作用力比较弱，因此物质的熔沸点比较低，在室温下呈气态，故二者的物理性质差别很大，②错误；
③SiO2是酸性氧化物，但却能和氢氟酸反应，产生SiF4和H2O，③错误；
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强，④正确；
综上所述可知，说法正确的是①④，故答案为D。

12、C
【解题分析】
水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

13、A
【解题分析】
A、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；
B、FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；
C、FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间，C 错误；
D、溶液没有丁达尔效应，D错误；
答案选A。

14、B
【解题分析】
A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；
B、硅酸盐中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；
C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C说法正确；
D、根据C选项分析，青石棉中含有＋2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出1mol青石棉能还原1molHNO3，故D说法正确；
【题目点拨】
复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。

15、C
【解题分析】
A. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，选项A正确；
B.溴化银见光易分解，是重要感光材料，选项B正确；
C. 氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，在食盐中加入碘酸钾为了给人体补充碘元素，选项C不正确；
D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，选项D正确。

答案选C。

16、B
【解题分析】
氨气所处的状态不明确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2；钠和氧气反应后变为+1价；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，还含水分子。

【题目详解】
A、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有最简式组成的物质的量为1mol，故含原子为3N A个，故B正确；
C、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，故C错误；
D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，还含水分子，故溶液中的分子数多于0.1N A个，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Fe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取适量G 溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色
【解题分析】
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红综色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，
【题目详解】
（1）下列物质的化学式分别为A 为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2；在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4；（2）反应①的化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反应②的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。

（3）溶液G是氯化铁溶液，检验Fe3＋用KSCN溶液，方法是取适量FeCl3溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。

18、Al HCl Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O
=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解题分析】
金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。

【题目详解】
(1) 根据上述分析知道物质B的化学式: Al,丙为HCl, 乙为Cl2, H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl 、Cl2、Fe(OH)2。

(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=
Fe(OH)2 +2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。

②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑。

③反应⑦为物质F和乙反应,根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。

19、无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO 液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A 侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生
【解题分析】
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。

【题目详解】
（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到
有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。

（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。

②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止钾热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为铜丝上有气泡产生。

（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。

20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、c、e 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）溶液不变红（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO
【解题分析】
根据实验原理及实验装置图书写实验装置中发生的离子方程式，分析实验步骤，仪器名称；根据实验现象及钠的化合物的性质混合物的组成；根据图中数据根据质量差分析反应的产物，书写相关反应方程式。

【题目详解】
（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B 中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl气体，故答案为：长颈漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2、d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊、a.点燃酒精灯，加热、b.熄灭酒精灯、f.冷却到室温、c.关闭K1和K2、e.称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g，其正确顺序是d→a→b→f→c→e，故答案为：d、a、b、f、c、e；
（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质，故答案为：钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成；
（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞试液，溶液不变红色，则假设一成立，故答案为：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH；溶液不变红（pH=7）；
（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：
1062.3g =5.3g 232
⨯⨯ ，物质的量为0.05mol ，反应后产物的质量为：m 3-m 1=72.1g-66.7g=5.4g ，则还生成碳，且碳的质量为0.1g ，即1120
mol ，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：12Na+llCO 2=6Na 2CO 3+C+4CO ，故答案为：12Na+llCO 2=6Na 2CO 3+C+4CO 。

21、
H 2SO 3 KMnO 4 【解题分析】
氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，以此答题。

【题目详解】
（1）K 2SO 3得到电子化合价下降为氧化剂，K 2S 失去电子化合价上升为还原剂，故电子转移为：
，氧化剂为K 2SO 3，故答案为：
；K 2SO 3；
（2）KMnO 4得到电子化合价下降为氧化剂，H 2O 2失去电子化合价上升为还原剂，故电子转移为：
，氧化剂为KMnO 4，故答案为：
；KMnO 4。