备战2019年高三一轮复习单元AB卷第五单元 铝、铁及其化合物 A卷 教师版

单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第五单元 铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及铝元素的还原性的是 A ．明矾净化水 B ．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．用铝制容器存放浓硫酸 D ．电解熔融氧化铝制单质铝 【答案】C【解析】A 项，Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；D 项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。

2．下列说法错误的是A ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓C ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al 3＋和CO 2－3相互促进水解，离子方程式应为2Al3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，C 不正确。

3．有关铁及其化合物的说法正确的是A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B ．FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 【答案】C【解析】A 项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B 项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C 项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D 项，因I 2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI 2，错误。

4．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是A ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 【答案】A【解析】铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B 错误；亚铁离子既有还原性，也有氧化性，故C 错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D 错误。

5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO －2＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4【答案】D【解析】A 项电荷不守恒，质量不守恒；B 项Al 2O 3不溶于氨水；C 项中AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成的是NaAlO 2而不是Al(OH)3沉淀。

6．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号考场号 座位号【答案】B【解析】A 、C 、D 三项中的转化关系分别为：，B 项中Al 不能经一步反应转化为Al(OH)3。

7．(2018·昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A ．保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe 2＋水解B ．25℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Fe 2＋可以大量共存C ．制备AlCl 3、FeCl 3均可采用将溶液直接蒸干的方法D ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O【答案】D【解析】保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe 2＋被氧化，A 不正确；pH ＝0的溶液呈强酸性，Fe 2＋、NO －3、H ＋不能大量共存，B 不正确；制备AlCl 3、FeCl 3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C 不正确；D 项正确。

8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g 【答案】C【解析】氮元素的化合价从0价降低到－3价，N 2是氧化剂，Al 2O 3既不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；AlN 中氮元素的化合价为－3，B 错误；AlN 的摩尔质量为41 g·mol －1，D 错误。

9．已知NH ＋4＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，向含有等物质的量的NH ＋4、Al 3＋、H ＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H ＋＋OH －===H 2O ②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ④NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O先后顺序正确的是【解析】结合OH －能力强的先反应，第一个反应为H ＋＋OH －===H 2O ；第二个反应为Al 3＋＋3OH -===Al(OH)3↓；AlO －2与NH ＋4能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NH ＋4＋OH－===NH 3·H 2O ；最后一个反应为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

10．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl 2，恰好使其中的Fe 2＋全部转变为Fe 3＋，则该样品可能的化学式为A ．Fe 5O 7B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 2O 3 【答案】A【解析】根据2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe 2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol ，根据电荷守恒得2n (Fe 2＋)＋3n (Fe 3＋)＝n (Cl －)，则n (Fe 3＋)＝0.2 mol ，故n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe 2O 3，即Fe 5O 7。

11．(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是A B C D 【答案】B【解析】A 项，Al 3＋和H ＋不反应，无Al(OH)3产生，故A 错误；B 项，Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，图象符合，故B 正确；C 项，当沉淀量达到最大，生成n [Al(OH)3]＝n (Al 3＋)＝1 mol ，故C 错误；D 项，AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，沉淀最大时，AlO －2完全消耗，故D 错误。

12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g【答案】A【解析】由2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑可知，两份等质量的Al 都完全反应时，生成H 2的量相等，消耗HCl 与NaOH 的量不相等。

题中已知HCl 、NaOH 的物质的量均为0.3 mol ，且生成H 2的体积之比为1∶2，所以实际发生反应时的情况分别为HCl 的量不足，Al 过量；NaOH 过量，Al 的量不足。

由生成H 2的体积之比为1∶2可知，反应的Al 的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。

13．(2018届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质【答案】A【解析】FeCO3在空气中高温分解，Fe2＋可能被空气中氧气氧化成Fe3＋，故A错误；Fe2＋和HCO－3发生双水解反应，生成CO2，故B正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；KSCN 溶液遇Fe3＋显血红色，因此可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，故D正确。

14．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2【答案】B【解析】由c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2可知，该溶液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2，设亚铁离子的物质的量为3x mol，则铁离子的物质的量为2x mol，起酸性作用的硝酸的物质的量＝3x mol×2＋2x mol×3＝12x mol；设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol，根据得失电子守恒有3x mol×2＋2x mol×3＝3y mol，y＝4x，所以参加反应的硝酸的物质的量＝12x mol＋4x mol＝16x mol，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(5x mol)∶(16x mol)＝5∶16，故选B。