四川省成都市实验中学2018届高三上学期第9周周考化学试题Word版含答案

成都实验中学2015级高三上期第9周周考试题
化 学
（满分：100分 时间：45分钟）
一、选择题（每小题6分，共42分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．
的是（ D ） A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为
36.4%。

该有机物中氧原子只以“C O O ”结构存在的同分异构体的数目有( C ) A ．2种 B ．4种
C ．6种
D ．8种
，下列推断不正确的是( C )
D 与A 的摩尔质量相等，则X 可能是铝盐是气体，则A 可能是氯气，且D 和
E 能发生反应能和E 反应，则A 是Na 2O 2，X 的同素异形体只有
NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则A为Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C 为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。

5．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(B)
A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B．Cu＋在负极发生氧化反应
C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D．Cl－由负极迁移到正极
解析：本题考查了原电池知识。

由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e－，即生成108 g Ag，转移电子个数为N A，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。

6．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH
3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是( A) A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol/(L·min)
B．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
7.下列物质的量浓度关系不正确
．．．的是（D）
A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②
NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)
C．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
D．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L 溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。

）
8．（除标注外，每空2分，共14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度．
（1）试管A的作用有；．
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
②；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，；
⑤拆除装置，取出产物．
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素．取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红．反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、．
（4）取2.30g产品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00mL．
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、。

（1分）
②判断滴定终点的方法是。

（1分）
③产品中两种成分物质的量之比为。

【答案】（1）防止反应过程中空气进入反应管便于观察H2流速
（2）（②收集气体并检验其纯度④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K （3）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑（4）①500mL容量瓶②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色③1：10
9.(14分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
Ⅰ、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 可生成合成气，其反应热△H 0(填“>”或“<”)。

该反应的平衡常数的表达式为，其他条件不变时增大压强，平衡常数
(填“变大”“变小”“不变”) 。

Ⅱ、从天然气中可获得合成气，其过程中可能发生为：
① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应中处于平衡状态的时间为______， 10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）③的△H3= 。

800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，测得该温度下某时刻各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）。

a. v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断
【答案】（14分）
Ⅰ>（1分）（2分）不变（1分）
Ⅱ、(1) 5-10min（2分）升高温度(或充入水蒸气)（答案合理均给分）（2分）
(2) （2分）
(3) -41.2kJ/mol （2分）b（2分）
10．（15分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。

目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。

I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5．6×；氢氧化铁Ksp＝3．5×10-38；一水合氨电离常数K=1．8×10－5，其饱和溶液中c（OH－）约为1×10－3mol·L-1）。

方案一：
请回答：（1）试剂①是_____________
A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（2）溶液H中溶质的化学式：__________________
（3）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_________________。

（4）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）＝__________________。

方案二：
请回答：
（5）此方案的主要问题有：____________________________________________
（6）写出由溶液M固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
_______________________________________________________________ II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。

（1）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（2）某同学称取2．000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25．00mL，试样溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标
准溶液10．00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。

【答案】共15分
I．（1）A （2分）
（2）NaCl NaHCO3（只要写出NaHCO3就可给2分）
（3）灼烧（1分）
（4）5．6×10-10 mol·L－1（2分）
（5）①产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大（2分）
（6）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2H CO32－（2分）
II．（1）滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）
（2）5．6％（2分）
11．（15分）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。

回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最大的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外价电子排布图。

Fe2+稳定性比Fe3+稳定性（填“强”或“弱”），原因是。

⑵下左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分―血红素的结构式。

血红素中C原子的杂化方式有，在下右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)。

⑷根据等电子原理，写出CN－的电子式，N2O分子的空间构型为。

⑸铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。

γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

δ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为。

【答案】（共15分）（没有标注分值的，都为每空2分）
⑴O （2分）弱
Fe2+价电子3d6，为不稳定结构，Fe3+价电子3d5，为半充满稳定结构，所以Fe2+稳定性弱于Fe3+（2分）
⑵sp2sp3（2分）如图（2分）
⑶＞⑷直线形
⑸4 4∶3 体心立方（堆积）
12.（15分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：
（1）①的反应类型是______________。

（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是___________________
（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。

D的结构简式是______________。

（4）④的化学方程式是___________________________________________
（5）P的结构简式是____________
【答案】（1）加成反应（2分）（2）CH2=CHCH2OH+H2O HOCH2CH2CH2OH （3分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（4分）
【解析】（1）对比A和B的化学式知，A到B发生A与氢气的加成反应，把醛基还原为羟基；
（2）由C的核磁共振氢谱可判断出C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，B的结构简式为CH2=CHCH2OH，故反应②是B与水发生加成反应，化学方程式为
；
（3）依据加成反应的原理，再结合题意判断出D的结构简式为
；
（4）D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E, E为，在浓硫酸催化、加
热条件下和甲醇发生酯化反应，化学方程式为
；
（5）利用题中所给信息，结合C和F的结构简式判断出P的结构简式为。