2020沪科版高三化学全册教学课件(所有课时)
化学平衡的移动(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
3
固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量
并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
二、影响化学平衡移动的因素
浓度
实际生产中的应用
在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度， 使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的 转化率，从而降低生产成本。
二、影响化学平衡移动的因素
压强
2NO2(g) N2O4(g)
＝
1 2
K
Q1＜K：可逆反应向正反应方向进行。
一、影响化学平衡移动的因素
浓度
增大c(反应物) 减小c(生成物) 减小c(反应物) 增大c(生成物)
Q减小 Q增大
Q＜K Q＞K
平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
二、影响化学平衡移动的因素
浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
t1时刻，增大反应物浓度
压强 实验现象 与分析
2NO2(g)
红棕色
N2O4(g)
无色
减压
原平衡气①
容积 增大
向逆反应 向气体分子数 方向移动 增大方向移动
颜色变浅②
颜色又变深③
减压前
物质浓度 瞬间减小
NO2浓度比 ②中的增大
二、影响化学平衡移动的因素
压强 同温度： 2NO2(g)
N2O4(g)
实验
压强 各物质浓度
（同温度下）
离
课堂小结
判断反应的方 影响化学平衡
向依据
移动的因素
移动原理
浓度
移动方向判断 压强
温度
不良反应
催化剂
勒夏特列原理
原理 适用范围
课堂练习
1、一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应
6-1 化学反应速率-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第6章 化学反应速率和化学平衡6.1化学反应速率一、化学反应速率 1．意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 3．表达式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位如：某反应的反应物浓度在5 min 内由6 mol/L 变成了2 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8 mol/(L·min) 4．单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 5．适用范围：所有的化学反应（主要是气体和溶液）如：在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：有关反应物质 SO 2 O 2 SO 3物质的量浓度变化 0.4 mol·L －1 0.2 mol·L －1 0.4 mol·L －1 化学反应速率 0.08 mol·L －1·s －10.04 mol·L －1·s －10.08 mol·L －1·s －1化学反应速率之比 2∶1∶2【要点诠释】①对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比对于反应a A ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)： 则：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)＝a ∶b ∶c ∶d②在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率③表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
6-2 化学平衡-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第6章化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡一、可逆反应1．可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
2．可逆反应的特点：（1）反应不能进行到底（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
3．可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学平衡1．化学平衡的建立（1）浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正、v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正＞v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间(t1)后反应物浓度不再改变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不再改变v逆不变（2）利用速率—时间(vt)图像分析2．化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度3．化学平衡状态的特征（1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡（4）定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定（5）变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动三、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：（1）v(正)=v(逆)【要点诠释】v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
糖类的组成和分类 单糖(教学课件)高二化学(沪科版2020选择性必修3)
同分异构体
同分异构体 没有关系，n值不同。
02
单糖
学习任务二:认识单糖 1. 葡萄糖
➢ 存在：葡萄糖是自然界中分布最广的单糖。存在于水果、蜂蜜，以及 植物的种子、叶、根、花中。动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。
➢ 物理性质： 葡萄糖是易溶于水的无色晶体， 熔点为146 ℃， 有甜味，但甜度不如蔗糖。
葡萄糖是种重要的营养物质，易于被人体吸收，经酶的催化发生 氧化反应放出热量，提供了维持生命活动所需要的能量。人生病 不能正常饮食或低血糖时，医生一般会静脉注射葡萄糖水溶液。
酶
C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O
02
单糖
应用2：工业上制镜。
镀银工业
应用3：制酒工业。
制酒工业
酒化酶
C6H12O6
糖类
碳水化合物
01
糖类的组成和分类
2.糖类的定义
从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们 的脱水缩合物。
缩合一般指两个或更多 反应物生成一个主要产 物，并伴随着失去H2O
等小分子的反应。
01
糖类的组成和分类
深度思考
依据糖类的现代定义分析，下列物质不属于糖类的是_②__③___(填序号)。
①CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO ②CH3—CH(OH)—CHO ③CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—COOH ④CH2(OH)—CO—CH(OH)—CH2OH
根据上述实验及现象能够得出的正确结论是
A．葡萄糖分子中可能含有醛基
B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 【答案】B
D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形
3.3.2酸碱中和与盐类水解(盐类水解)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
H+
+ OH-
+ CH3COO- + Na+
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
一、盐溶液酸碱性
活动 分析NaCl溶液呈中性的原因
⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子
H2O NaCl
H+ + OHCl- + Na+
Na+、Cl-、H+、OH-
⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
＋)＝c(M
OH)•c(H＋)•c(O c(M＋)•c(OH－)
H
－)＝Kw Kb
三、水解平衡的移动
水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
内因对水解常数的影响
越弱越水解
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度 无关，一般温度升高，Kh增大。
能 H2O c(H+)＝c(OH-)
一、盐溶液酸碱性
弱酸
弱酸根离子
+
H2O
OH+
+ H+
弱碱离子
弱碱
盐类的水解
二、盐类的水解
01
概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。
02 实质： 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
03 表达： 盐 + 水
酸+碱
可逆 04 特点： 吸热
操作
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
4.1氧化还原反应(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
一、氧化还原反应
化合价降低
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
化合价升高
口诀：氧价降
还原剂
氧化剂
一、氧化还原反应
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物
(元素化合价升高)生成物
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物
(元素化合价降低)生成物
还原性：物质失电子的性质或能力
即化合价升高的能力
还原剂具有还原性
一、氧化还原反应
CuSO4+Zn =ZnSO4+Cu
氧
化
剂
还
原
剂
氧
化
产
物
还
原
产
物
还原性： Zn 强于 Cu
氧化性：Cu2+ 强于 Zn2+
氧化还原反应自发进行的方向，总是由氧化性较强的氧化剂与还
原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较
第四章 氧化还原反应和电化学
第一节 氧化还原反应
授课人：
学习目标
1.通过对氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习,培养宏观辨识
与微观探析的化学学科核心素养。
2.通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解,体会氧化
还原反应的实质——电子的转移,培养变化观念与平衡思想的化学学科
核心素养。
3.会判断常见的氧化剂和还原剂,会比较物质氧化性或还原性的强弱,培
取方法为2NaClO3＋4HCl
2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑。下列分析错误的
是( B )
A.该反应为氧应的产物
C.HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性
第一章 化学反应的热效应(复习课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
授课人：
目录
CONTENTS
第一节 化学反应与能量变化 第二节 反应热的测量和计算 第三节 燃料的合理利用
第一节
Part One
化学反应与能量变化
一、系统的内能
▷ U 『内能』系统内物质各种能量的总和
当系统处于一定状态时，系统就具有确 定的内能，当温度、压强、物质的聚集 状态等发生改变，内能也随之改变。 系统内能的绝对值无法直接获得， 但内能的变化可以体现在状态变化的过程中。
ΔU
一、系统的内能
化学
能量
热
反应
变化
功
二、化学反应的焓变
反应热
在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的
系统
热称为化学反应的热效应。 表示： Q
环境
系统从环境吸热 系统对环境放热
Q>0 Q<0
焓是与内能有关的物理量， 用符号H表示。
二、化学反应的焓变
人们常用系统的焓的变化，即焓变（ΔH）来表示在等压、 只做体积功条件下的反应热。
01 02
03
中和热定义中的“稀溶液”一 般是指酸、碱的物质的量浓度 均小于或等于1 mol/L的溶液
中和热以生成1 mol H2O为 基准，是一个定值
二、热化学方程式
热化学方程式 注意事项：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
物质变化
ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
焓变
（1）ΔH 与物质的聚集状态有关，因为物质的聚集状态变化时会发生
二、化学反应的焓变
微观 角度
吸热反应
旧化学键断裂 吸收能量
物质能量越低，键能越大
新化学键形成 吸收能量
反应物的键能总和
2.2.2 氧化剂和还原剂(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)
还原产物：
氧化剂得到电子被_还__原__的产物。
氧化性：
氧化剂和还原剂均指反
得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。
应物，是一种化学物质，
还原性：
而不是指某一种元素
失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力) 。
●认识氧化剂和还原剂
氧化 具有 氧化 发生 还原
剂
性
反应
物质
性质
KMnO4
ClO2
H2O2 3
知识梳理
●认识氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低， 那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？
化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低
化合价升高
+3 -2 +2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
②MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。
(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱
①2Fe＋3Cl2 ②Fe＋S
2FeCl3 FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
4.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧 化还原反应能发生的是( B )
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2
B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
5.常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋2MnO－ 4 ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
沪科版高中化学高三高考复习-专题离子反应课件-公开课
4．离子反应顺序的判断方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与 多种还原剂(或氧化剂)反应。 ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I－＞Fe2＋＞ Br－＞Cl－，氧化性 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还 原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与 多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
答案：A
【名师示 范课】 沪科版 高中化 学高三 高考复 习-专题 离子 反应 -P PT课件 -公开 课课件 （推荐 ） 【名师示 范课】 沪科版 高中化 学高三 高考复 习-专题 离子 反应 -P PT课件 -公开 课课件 （推荐 ）
2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2O B．向 CuSO4 溶液中通入过量的 H2S 气体：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋ C．向 NaHCO3 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：Ba2＋ ＋OH－＋HCO－3 ===BaCO3↓＋H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中 毒：ClO－＋H＋===HClO
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=通==电==Cl2↑＋H2↑
解析：B 错，正确的离子方程式应为 5I－＋IO－3 ＋6H＋ ===3I2＋2H2O。C 错，正确的离子方程式应为 2Fe(OH)3 ＋3ClO－＋4OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O。D 错，正确的 离子方程式应为 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
解析：Cu 与 FeCl3 溶液的反应，Fe3＋可以将 Cu 氧化 为铜离子，而本身被还原为 Fe2＋：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋ 2Fe2＋，A 正确；Na2SiO3 溶液中加入盐酸，硅酸钠可溶， 可以拆，所以离子方程式为：SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓， B 错误；AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液得到黄色沉淀，属 于沉淀的转化，AgCl 不可以拆：AgCl＋I－===AgI＋Cl－， C 错误；氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，AlCl3 溶液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3＋ ＋ 3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋4 ，D 错误。
52重要的金属化合物-讲义-2021-2022学年上海市高中化学沪科版(2020)
第5章金属及其化合物5.2重要的金属化合物一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质（1）物理性质：白色固体（2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）用途：制NaOH2．过氧化钠的性质（1）物理性质：淡黄色固体（2）化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性①Na2O2与H2O的反应实验操作实验现象结论或解释①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高②该反应是放热反应③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃③说明有氧气生成④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色④先变红：说明有碱生成后褪色：Na2O2具有漂白性实验结论由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子②Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源）【要点诠释】①过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H2O反应先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O总式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应③Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O（3）Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4②Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32 氧化成SO42③Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀④Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊⑤Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色⑥Na2O2能使酚酞试液先变红（产生了碱）后褪色（漂白性），同时产生无色的气泡（4）用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂（5）Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物（因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成）②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性PPT
项目
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
元素金属性 金属性逐渐__减__弱___ 金属性逐渐__增__强____ 、非金属性 非金属性逐渐增__强___ 非金属性逐渐_减_弱____
单质氧化性 氧化性逐渐__增__强___ 氧化性逐渐__减__弱____ 、还原性 还原性逐渐__减__弱___ 还原性逐渐__增__强____
•
4.
我国的家训文 化在 周 代 就 已 经产 生 ， 家 训 文化 的 作 用 非 常明 显 ， 如 团 结族 人 、 凝 聚 家庭 氛 围 、 形 成良 好 家 族 风 气 等。
•
5.
进一步注重家 庭所 发 挥 的 积 极作 用 ， 从 而 形成 施 设适 应 于 现 代 化 建设 的 需 要 的 前提 。
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
碱性逐渐____减__弱___ 碱性逐渐____增__强____ 酸性逐渐____增__强___ 酸性逐渐____减__弱____
非金属气态 单质与H2化合由难__ 单质与H2化合由易__
氢化物的稳 到_易_（难易）
到_难_（难易）
定性
稳定性逐渐__增__强___ 稳定性逐渐__减__弱_____
元素性质的递变规律
掌握元素周期律，掌握原子半径、主要
学习目标 化合价、金属性、非金属性、电离能、
电负性的周期性变化规律。
重难点
掌握金属性、非金属性、电离能、电负 性的周期性变化规律。
核心素养
能从物质的微观层面理解其组成、结构 和性质的联系，形成“结构决定性质， 性质决定应用”的观念；能对观察记录 的实验信息进行加工并获得结论；能尊 重事实和证据，不迷信权威，具有独立 思考、敢于质疑和批判的创新精神。