沪教版化学方程式分类上

化学方程式分类整理

一、记忆

1.分子构成的单质：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2（氟氯溴碘：卤素）

2.稀有气体单质：氦He 氖Ne 氩Ar （氪Kr 氙Xe 氡Rn）

3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

4.溶解性：

1）酸：全溶碱：溶五位：钾钙（微）钠钡氨 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O

2）盐：钾钠铵硝酸盐都可溶；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶（钙镁微）{碳酸盐镁微溶，钾钠铵都可溶，其余不溶}

5.化合价

+1：K Na H Ag +2：Ca Ba Mg Zn Cu Hg +3: Al +4: Si +5:P -2:O

Fe:+2,+3 C:+2,+4 S:-2,+4,+6 Cl:-1,+7 NH4:+1 SO4:-2 CO3:-2 NO3:-1 OH:-1

二、单质与氧气的反应（化合反应）

化合反应氧化反应（升还降氧）三、有机物燃烧

四、制取氧气（分解反应）

分解反应

五、水的组成与性质

六、碳及其氧化物（的性质）

※二氧化碳变成氧气：光合作用蜡烛燃烧生成二氧化碳与水七、与钙有关的一些反应

八、无氧气的燃烧

九、中和反应

复分解反应：生成物至少有水、沉淀、气体中的一种十、氢气

置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物

十一、镁的燃烧对比

十二、硫酸铜

十三、金属与盐

1.颜色：Fe2+：浅绿色 Fe3+：黄色 Cu2+：蓝色

2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4（硫酸钡）

3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu(OH)2CO3

4.结晶水合物：胆矾CuSO4·5H2O 石碱 Na2CO3·10H2O 明矾（使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫酸铝钾）

十四、常见相对原子/分子质量

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 相对分子质量：水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 碳酸钙：100 氯化氢：36.5 硫酸：98 硫酸铜：160 氢氧化钠：40 氧气：32 氢氧化钙：74 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5……

十五、常见的物质检验

1.二氧化碳：澄清石灰水：石灰水变浑浊；燃着的木条：木条熄灭

2.氧气（纯氧）：带火星的木条：木条复燃

3.氢气：点燃：产生蓝色火焰；罩干冷的小烧杯：烧杯内有无色液滴

4.一氧化碳：氧化铜（灼热）：黑色固体变红色；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊

5.水：无水硫酸铜：白色固体变蓝色

6.氨气：湿润的红色石蕊试纸：红色石蕊试纸变蓝色

7.H+：紫色石蕊：紫色石蕊变红色

8.OH-：无色酚酞：无色酚酞变红色

9.CO32+：盐酸：冒气泡；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊

十六、常见物质名称、俗称、化学式

十七、常见物质的颜色（化学式自己补充）

1.固体物质的颜色：白：无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠……黑：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红：铜、氧化铁

暗红：红磷蓝：五水合硫酸铜（胆矾）淡黄：硫紫黑：高锰酸钾

2.沉淀的颜色：

蓝：氢氧化铜红褐：氢氧化铁白：碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、氯化银

十八、补充