沪教版初中化学方程式整理(20200807044254).pdf

1-5章化学方程式整理小结

一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹）

2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；

4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3

5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）

7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O

5 （浓厚白烟，烟幕弹）9．二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ）

10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料）燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO

是煤气的主要成分，有毒）二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：

NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）

：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物）

3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（实验室制氧气）

5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应

*1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O *2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑

4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：

Mg + 2HCl == MgCl 2

+ H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：

Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑

6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu *8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag

四．复分解反应：

*1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈）

CuO + H 2SO

4 == CuSO 4 + H 2O 2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成

CO 2）3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO

4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁）Fe 3O 4

+ 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁）* CuO + CO Cu + CO 22．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）；*3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑

打*的为拓展内容潮湿空气△点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温△===△===△===MnO 2===通电===

高温===高温===高温===高温===

高温===点燃===

MnO 2===△△

===点燃