沪教版初中化学方程式整理(20200807044254).pdf
九年级化学(沪教版)中考化学方程式整理总结
九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3或4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 反应放出大量热12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸与氧气反应：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 417．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4． 二氧化锰催化氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑5．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑7．碳酸受热分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂粉尘 △ ===△ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温=== 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === MnO 2=== △5．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag9．锌与硫酸铜反应：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4+2H 2O H 2SO 4 +2NH 3·H 2O == (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；（除铁锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；（工业纯碱制取烧碱）CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO 4 （配置波尔多液）5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；（高炉炼铁）Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 5．呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2O 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === →点燃 叶绿素 △ === △ ===。
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初中化学方程式大全（上海版） 化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O433、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2点燃2Al 2 O 34、氢气在空气中燃烧：2H +O点燃222H O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃 22P O52 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊CO8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2+H 2OH 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O点燃2NaCl14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： MnO 22H 2O+O 2 ↑2H 2O 216、 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电2H 2↑ +O 2↑18、碳酸不稳定而分解： H CO3H2O+CO ↑2219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+H SO4 ZnSO4 +H ↑2222、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑2 223、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑25、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温 H +CO2226、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧： CH +2O2点燃CO2+2H O4229、 酒精在空气中燃烧：25OH+3O 2点燃22OC H2CO +3H30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ： Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3↓ +H 2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO 2Na 2CO 3 +H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO +2HClCaCl +H O+CO ↑322 2 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na CO +2HCl2NaCl+H2O+CO ↑232一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P O527. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O 2 点燃2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2O酒精在空气中燃烧：2 52点燃2 212. 2CO +3H OC H OH+3O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O通电2H 2↑ +O 2↑14.加热碱式碳酸铜：2232CuO+H 22Cu (OH) COO+CO ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）MnO 22KCl+3O 2↑：2KClO 316. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 2422K MnO +MnO +O ↑17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H 2O+CO 2↑高温18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe O高温4Fe+3CO ↑3 2222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe 3O 4 高温3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO 224.3CO+Fe 2O 3高温一氧化碳还原氧化铁：2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe O高温3Fe+4CO423 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+H SO ZnSO +H ↑24 4227. 铁和稀硫酸 Fe+HSO FeSO +H ↑2 44 228. 镁和稀硫酸 Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO 4Al 2 (SO 4) 3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl +H ↑2 231. 铁和稀盐酸 Fe+2HClFeCl +H ↑2232. 镁和稀盐酸 Mg+2HClMgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl2AlCl +3H 2 ↑3⑵金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO +Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO )Cu(NO ) +Hg3 23 2⑶碱性氧化物 +酸 --------盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H SO 4 CuSO +H O2 4241. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H 2SO 4 MgSO 4+H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HClCaCl 2 +H 2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3 Na SO +H 2 O2 446．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +CO 2 CaCO ↓ +HO2 3 247. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2+SO 2 CaSO 3↓ +H 2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 +水48．盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl +2H2 O251. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3FeCl 3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3+3H 2O 54.硫酸和烧碱反应： H 2 SO +2NaOH Na SO +2H O4 2 4 255.硫酸和氢氧化钾反应：H 2 SO +2KOH K SO +2H O4 2 4 256.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 +Cu(OH) 2 CuSO 4+2H 2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H SO +2Fe(OH) 3 Fe (SO ) 3+ 6H 2 O24 2458.硝酸和烧碱反应： HNO +NaOHNaNO 3 +H O32⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO +2HClCaCl +H O+CO2 ↑3 2 260．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO 3 +2HCl2NaCl+H O+CO 2 ↑2261．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HClMgCl 2+H 2O+CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na CO +H SO Na SO +H O+CO ↑2 32 4 2 4 2 264.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl2 BaSO ↓ +2HCl244⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2↓ +NaSO 4266．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl 3Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH) 2↓ +2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO3 CaCO ↓ +2NaOH2 23⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO 3 AgCl ↓ +NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡： Na SO 4 +BaCl 2 BaSO ↓ +2NaCl24五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2+H 2O H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO+H 2OCa(OH) 274．氧化钠溶于水： NaO+H O2NaOH2275．三氧化硫溶于水： SO 3+H 2O H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO ·5H 2OCuSO +5H2O4477．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO +5H OCuSO ·5H O4242化学方程式反应现象 应用2Mg+O点燃剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹22MgO 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O 2 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O34点燃C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H +O2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料24P+5O2 点燃2P 2O 5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH 4 +2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、 放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体 （水） 甲烷和天然气的燃烧2C H +5O2 点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液2 2体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4K 2 MnO +MnO2 +O ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气422HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O 通电2H2↑ +O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu (OH) CO32CuO+H O+CO ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热2 22 2NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SOZnSO +H ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气442Fe+H 2 SOFeSO +H ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解44 2Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe O +3H22Fe+3H O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性232Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2 W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H2Mo+3H O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22Na+Cl2 点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl 2点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓ +NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验42242C+O 2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 点燃 2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属高温Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO 2 高温 2COCO +H 2 O H CO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性2 2 3H CO3CO2↑ +H O 石蕊红色褪去22Ca(OH) 2 +CO2CaCO ↓ +HO 澄清石灰水变浑浊应用 CO 检验和石灰浆粉刷墙壁322CaCO +H2O+CO2Ca(HCO )白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33 2Ca(HCO )CaCO ↓ +HO+CO ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成3 23222NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3 2 2 2Na 2CO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+CO 2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23 2 2MgCO +2HCl MgCl +HO+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体3222CuO+COCu+CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 冶炼金属原理Fe O +4CO 高温3Fe+4CO 冶炼金属原理23 4WO +3CO 高温W+3CO 冶炼金属原理2 3 CH 3COOH+NaOH CH COONa+H 2O32CH OH+3O2 点燃2CO 2+4H O32C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4 Fe+MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2 O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al O +6HCl2AlCl +3H 2 O 白色固体溶解23 3Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2 O 白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl MgCl +H 2 O 白色固体溶解2CaO+2HCl CaCl +H O 白色固体溶解2 2NaOH+HCl NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl CuCl +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) +2HCl MgCl +2H O 白色固体溶解22 2Al(OH) 3 +3HClAlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH) +3HClFeCl +3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色33 2Ca(OH) 2 +2HCl CaCl +2H 2 O2HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl — 的原理Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al O +3H 2 SO 4Al 2 (SO ) +3H O 白色固体溶解234 3 2CuO+H 2SOCuSO +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44 2ZnO+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H SOMgSO +H2 O 白色固体溶解2 4 42NaOH+H SO 4 Na SO +2H 2 O2 2 4Cu(OH) 2+H 2SO 4 CuSO 4+2H 2 O 蓝色固体溶解 Ca(OH) 2+H2SO 4 CaSO 4+2H 2 OMg(OH) +H SO4MgSO 4+2H O 白色固体溶解2 222Al(OH) +3H2 SOAl 2 (SO )+3H O 白色固体溶解34 4 3 22Fe(OH) 3+3H 2SO 4 Fe 2 (SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+H 2SO BaSO ↓ +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理4 4BaCl +H 2 SO 4 BaSO ↓ +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理2 4Ba(NO 3) 2+H 2SO 4 BaSO 4↓ +2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理Na O+2HNO3 2NaNO +H 2O 白色固体溶解2 3CuO+2HNO 3 Cu(NO 3 ) +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2 2ZnO+2HNO 3Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3 Mg(NO 3 )2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO +H O32Cu(OH) 2 +2HNO3 Cu(NO 3 ) +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3 +3HNO 3Al(NO ) +3H O 白色固体溶解3 32Ca(OH) 2 +2HNO 3Ca(NO ) +2H2 O3 2Fe(OH) 3 +3HNO 3Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO 4 3H 2O+Na 3PO 43NH +H PO4(NH ) PO43 34 32NaOH+CO 2 Na CO +H O 吸收 CO 、O 、 H2 中的 CO22 3 222NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2 O2NaOH+SO 3 Na 2SO 4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）FeCl +3NaOHFe(OH) ↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成33AlCl +3NaOHAl(OH)↓ +3NaCl 有白色沉淀生成33MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2↓ +2NaClCuCl +2NaOH Cu(OH) ↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成22CaO+ H 2O Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH) 2+SO 2CaSO 3↓ +H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH) 2 +Na CO3BaCO ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成23Ca(OH) 2 +K 2 CO3CaCO ↓ +2KOH 有白色沉淀生成3CuSO 4+5H 2O CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO +H OCuSO +5H 2 O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水4 24AgNO3 +NaClAgCl ↓ +NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离3子BaCl +Na SO BaSO ↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子2 244CaCl + Na CO 3 CaCO ↓ +2NaCl 有白色沉淀生成2 23MgCl 2 + Ba(OH) 2BaCl 2 + Mg(OH) 2↓有白色沉淀生成CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑MgCO3 + 2HClMgCl2 + H O + CO ↑22NH NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH ↑+ H O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子432NH 4Cl + KOHKCl + NH 3↑+ H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
(沪教版)初中化学常见化学方程式
一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→−点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→−点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→−点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红）11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热）二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去）6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑三、置换反应：1.金属与酸反应： 硫酸盐酸锌 铁Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色）镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑→2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色）8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色）4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑（固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体）2.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl →NaCl+H2O+CO 2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl （生成白色沉淀）五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物： 1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO −→−∆Cu+CO 2（黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 3+H 2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊） 2.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 3.葡萄糖氧化：C 6H 12O 6+6O 2−−→−点燃6CO 2+6H 2O 初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
(完整版)上海版初中化学方程式大全
23、氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O初中化学方程式大全（上海版） 化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃2MgO 现象： 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4 现象： 剧烈燃烧、 火星四射、生成黑色固体、放热3、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2点燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 27、 碳在氧气中充分燃烧 ： C+O 2点燃CO 2 现象： 剧烈燃烧、 白光、放热、使石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO高温9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO1 0 、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO 2+H 2O H 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca （OH ） 2 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+5H 2O CuS04 5H 2O分解反应16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2通电17、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 2H 2f +O f18、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H2O+CO 2f高温19、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO 3 CaO+CO 2f置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2f 22、 镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl 2+H 2f1 4 、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2点燃2NaCl15、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2 f25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：高温H2+CO高温4Fe+3CO2f2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2 J +NaSO424、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2f28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H 2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O 2点燃2CO2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）Ca(OH)2+CO2 CaCO3J +H2O 2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 f35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：: Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2f⑴单质与氧气的反应：4. 2Mg+O 2 2MgO点燃3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO点燃4Al+3O 2 2Al2O3点燃1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：铝在空气中燃烧：点燃2H2+O2 2H2O4P+5O2 点燃2P2O5S+O2 点燃SO2C+O2 点燃CO25. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H 2O22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe 3O 4 3Fe+2CO 2T 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe 3O 4高温3Fe+4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2T27. 铁和稀硫酸 Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2T 28. 镁和稀硫酸 Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2T 29. 铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3+3H 2T 30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl 2+H 2T 31. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl FeCl 2+H 2T 32. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl MgCl 2+H 2T33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2T ⑵金属单质 + 盐（溶液） ---- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4 + C u 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4 ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO 3)2 Cu(NO 3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 ----- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+6HCl2FeCl 3+3H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2 二．几个分解反应：点燃2CO 2+3H 2O13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2f +Of14. 加热碱式碳酸铜： Cu 2 （OH ） 2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2 T：2KClO 3MnO 22KCl+3O 2T16. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2T 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O+CO 2T高温18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2T三． 几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O高温20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2T高温21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2T15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH )2+SO 2 CaS03J +H0⑸酸 + 碱 ------ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl+Na0H NaCl+H 20 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+K0HKCl+H 2050．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(0H) 2 CuCl 2+2H 20 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(0H) 2CaCl 2+2H 2052. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe(0H) 3 FeCl 3+3H 20 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(0H) 3 AlCl 3+3H 2054. 硫酸和烧碱反应： H 2S04+2Na0HNa 2S04+2H 20 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2S04+2K0H K 2S04+2H 20 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H 2S04+Cu(0H) 2 CuS04+2H 20 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2S04+2Fe(0H)3 Fe 2(S04)3+ 6H 2058. 硝酸和烧碱反应： HN0 3+Na0H NaN03+H 20 ⑹酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： CaC03+2HCl 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2C03+2HCl 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgC03+2HCl64.硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4+BaCl 2 BaSO 4J +2HCl ⑺碱 + 盐 ------ 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2J +N 2aSO 466．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl 3 Fe(OH)3J +3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2J +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl 2 Cu(OH)2 J +2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO 3 J +2NaOH⑻盐 + 盐 ---- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO 3 AgCl J +NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2 BaSO 4J +2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2+H 2O H 2CO 3 73．生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 274．氧化钠溶于水： Na 2O+H 2O 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3+H 2O H 2SO 438. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物 +碱 ------Fe 2O 3+3H 2SO 4 CuO+2HCl CuO+H 2SO 4 MgO+H 2SO 4 CaO+2HCl 盐+水 Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuCl 2+H 2O CuSO 4+H 2O MgSO 4+H 2OCaCl 2+H 2O 43．苛性钠暴露在空气中变质 44．苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+CO 2 2NaOH+SO 2 Na 2CO 3+H 2O Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体46．消石灰放在空气中变质：2NaOH+SO 3 Na 2SO 4+H 2O Ca(OH) 2+CO 2CaC03 J +H0CaCl 2+H 2O+CO 2f 2NaCl+H 2O+CO 2 f MgCl 2+H 2O+CO 2T 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl J +HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+CO 2f77 .无水硫酸铜作干燥剂： CUSO 4+5H 20 CuS04 5H 20 化学方程式 反应现象 应用2Cu+02 2Cu0 红色金属变为黑色固体点燃C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊点燃S+02点燃 S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 •氧气中蓝紫色火焰CH 4+2022H 20+C02蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧体（水） 氧炔焰、焊接切割金属C U 2（0H ）2C032CU0+H 20+C02緑色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HC0 3 NH 3f +H0+C02f 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2S04 ZnS04+H 2f 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H 2S04 FeS04+H 2 f 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2S04 MgS04+H 2l 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2A1+3H 2S04 Al 2（S04）3+3H 21有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解76.硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H 2OCuSO 4+5H 2O 2KMn0 4 K 2Mn04+Mn02+02f 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2Hg02Hg+02f 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2 f +Q f 水通电分解为氢气和氧气电解水2Mg+0 2点燃2Mg0 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+022Hg0 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 4Al+30 2 点燃2Al 203 银白金属变为白色固体3Fe+202点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2H 2+02 点燃2H 20 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuS04 变蓝的液体（水）高能燃料4P+502点燃2P 205 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2C 2H 2+502点燃2H 20+4C02 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuS04 变蓝的液2KCl0 3Mn0 22KC1+30 2 f 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2H 20Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性CaCO 3 J +HO 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Na 2CO 3+H 2O+CO 2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头WO 3+3H 2W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 2Na+CI 2 点燃2NaCI 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、点燃H 2+CI 22HCI 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2J +Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O 2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧高温C+CuO2CU+CO 2鶴色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2冶炼金属高温Fe 3O 4+2C高温3Fe+2CO 2怡炼金属C+CO 22COCO 2+H 2OH 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO 3CO2f +H 2O 石蕊红色褪去Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 MoO 3+3H 2 Fe 3O 4+4H 2 Ca(OH)2+CO 2 CaCO 3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2CaC03j +HO+CO 2伯色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO 3 CaCO 3高温CaO+CO 2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl Na 2CO 3+ H 2SO 4Na 2CO 3+2HCl MgCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2個体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 Na 2SO 4+H 2O+CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 2NaCI+H 2O+CO 2 f 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 MgCI 2+H 2O+CO 2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢泡沫灭火器原理 泡沫灭火器原理CuO+CO CU+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2冶炼金属原理高温W0 3+3C0 W+3C0 2 冶炼金属原理 CH 3C00H+Na0H CH 3C00Na+H 20 点燃2CH 30H+30 2 2C02+4H 20点燃C 2H 50H+30 2 2C02+3H 20 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4 Fe+MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2 O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl ZnCl2+H 2O 白色固体溶解 MgO+2HCl MgCl 2+H 2O 白色固体溶解 CaO+2HClCaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H 2O 白色固体溶解 CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解 MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 CaCl 2+2H 2OAgCI J +HNQ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解 CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解 MgSO 4+H 2O 白色固体溶解 Na 2SO 4+2H 2OCuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解 CaSO 4+2H 2OMgSO 4+2H 2O 白色固体溶解 Al 2(SO 4) 3 +3H 2O 白色固体溶解Fe 2(SO 4) 3 +3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaS04j +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 —的原理 BaS04 J +2HC 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 —的原理 BaS04 J +2HN0生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 —的原理2NaN03+H 20 白色固体溶解Cu(N03)2+H 20 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Zn(N0 3)2+H 20 白色固体溶解 Mg(N0 3)2+H 20 白色固体溶解高温Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2冶炼金属原理Cu(OH) 2+2HCl Mg(OH) 2+2HCl Al(OH) 3+3HCl Fe(OH)3+3HCl Ca(OH) 2+2HCl HCl+AgNO 3 Fe 2O 3+3H 2SO 4 Al 2O 3+3H 2SO 4 CuO+H 2SO 4 ZnO+H 2SO 4 MgO+H 2SO 42NaOH+H 2SO 4 Cu(OH) 2+H 2SO 4 Ca(OH) 2+H2SO 4 Mg(OH) 2+H 2SO 4 2Al(OH) 3+3H 2SO 42Fe(OH) 3+3H 2SO 4Ba(OH) 2+H 2SO 4 BaCl 2+H 2SO 4 Ba(NO 3) 2+H 2SO 4 Na 2O+2HNO 3 CuO+2HNO 3 ZnO+2HNO 3 MgO+2HNO 3CaO+2HNO 3 Ca(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HNO 3 NaNO 3+H2OCu(NO 3)2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(NO 3)2+2H2O 白色固体溶解Al(NO 3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(NO 3)2+2H 2OFe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na 3PO42NaOH+CO 2 Na2CO 3+H 2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO 2 Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3 Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(Fe(OH) 3 J +3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AI(OH) 3J +3NaC有白色沉淀生成Mg(OH) 2J +2NaCICu(OH) 2 J +2NaC溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2 CaSO3J +H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 J +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3 J +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3 J +2KO H 有白色沉淀生成CUSO4+5H2O CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO 3+NaCI AgCI J +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 子BaSO4 J +2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 3NH 3+H 3PO4 (NH 4)3PO4CaCI2 + Na2CO3 CaCO3J +2NaC有白色沉淀生成MgCI 2 + Ba(OH) 2 CaCO3 + 2HCIBaCl2 + Mg(OH) 2 J有白色沉淀生成CaCI2 + H2O + CO2fMgCO 3 + 2HCI NH4NO3 + NaOH NH4CI + KOHMgCI2 + H2O + CO 2?NaNO3 + NH 3?+ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体KCI + NH 3?+ H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子Cu(OH) 2+2HNO 3Mg(OH) 2+2HNO 3Al(OH) 3+3HNO 3Ca(OH) 2+2HNO 3Fe(OH) 3+3HNO 3SO2)FeCl3+3NaOHAlCl 3+3NaOHMgCl 2+2NaOHCuCl 2+2NaOH应用于检验溶液中的氯离应用于检验硫酸根离子BaCI 2+Na2SO4。
初三上册化学方程式总结沪教版
初三上册化学方程式总结沪教版第1-7单元化学方程式汇总一、化合反应由多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
其特征是“多变一”1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO9、在空气中加热汞: 2Hg + O2 △ 2HgO10、氢气在氯气中燃烧: H2 + Cl2点燃 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层: C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）: CO2 + H2O == H2CO314、生石灰溶于水: CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)二、分解反应由一种物质生成两种或多种物质的反应叫做分解反应。
特征“一变多”16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气17、加热高锰酸钾制取氧气: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气19、电解水: 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ （正一氧负二氢）20、碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）: CaCO3 高温CaO + CO2↑22、加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg + O2↑三、置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应23、铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu24、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑25、镁和稀盐酸反应: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑26、氢气还原氧化铜: H2 + Cu O △ Cu + H2O27、木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑28、水蒸气通过灼热碳层: H2O + C 高温 H2 + CO29、焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、其他反应30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）31、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2 ）:Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓（白色沉淀）34、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收CO2 ）:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O36、酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O37、一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO238、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239、一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO240、一氧化碳还原氧化亚铁: CO+FeO高温Fe+CO2。
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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
上海版初中化学方程式大全
上海版初中化学方程式大全上海版化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温2CO2CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O2NaCl14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑通电2H2↑+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO高温CaO+CO2↑Cu+H2O上海版化学方程式24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温高温2Cu+CO2↑H2+CO4Fe+3CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3其他高温27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO点燃点燃Cu+CO2高温31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：2MgO1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2Fe3O42.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃点燃2CuO3.铜在空气中受热：2Cu+O22Al2O34.铝在空气中燃烧：4Al+3O22H2O5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22P2O56.红磷在空气中燃烧：4P+5O2SO27.硫粉在空气中燃烧：S+O2CO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O22CO9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃点燃点燃点燃点燃点燃⑵化合物与氧气的反应：2CO210.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃上海版化学方程式燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O燃12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3通电2CuO+H2O+CO2↑MnO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaO+CO2↑高温17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O高温2Cu+CO2↑20.木炭还原氧化铜：C+2CuO21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温高温4Fe+3CO2↑3Fe+2CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O423.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2高温2Fe+3CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O33Fe+4CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu高温上海版化学方程式36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2N aCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO3上海版化学方程式73．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22Cu+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体点燃4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰S+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料2H2+O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4P+5O22H2O+CO2蓝色火焰、CH4+2O2放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4点燃点燃点燃点燃点燃点燃变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使2C2H2+5O2点燃无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KClO3 MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水2H2OCu2(OH)2CO3体铜绿加热NH4HCO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体上海版化学方程式碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2气的还原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性点燃MoO3+3H22Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧2CO+O2点燃点燃点燃C+CuO金属2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼4Fe+3CO2↑冶炼金属3Fe+2CO2↑冶炼金属高温高温高温高温2Fe2O3+3CFe3O4+2CC+CO22COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头上海版化学方程式CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰高温CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe+3CO2冶炼金属原理高温高温Fe2O3+3CO3Fe+4CO2冶炼金属原理Fe3O4+4COWO3+3COW+3CO2冶炼金属原理点燃高温CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的C2H5OH+3O2点燃燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HClZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HClMgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HClCaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HClNaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色上海版化学方程式ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2OCa(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2OCuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成上海版化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOHKCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
沪教版初中常见化学方程式
一、化合反应1．镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光、放热、白烟，白色固体）2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO （红变黑）；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰）6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（蓝色火焰）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （刺激性气味；空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （白烟，白色固体）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （高炉炼铁，产生还原剂CO ）10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放热）12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3+ O 2 == 2H 2SO 417．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 18．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl19．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二、分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿变黑）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5. 氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （正氧负氢，氧一氢二）7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑10．小苏打（碳酸氢钠）加热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑三、置换反应1．氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘 点燃 点燃 === △ === △ === △ ===MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === △ === △ === 点燃MnO 2=== △ 点燃2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与稀酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（溶液变为浅绿色）6．实验室制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 48．湿法炼铜法：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （溶液由蓝色变浅绿色；铁表面析出红色固体）9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （溶液变蓝；铜片表面变黑）10．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四、复分解反应1．中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ； Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2OHCl + NH 3·H 2O ＝ NH 4Cl + H 2O ； H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （黑色固体溶解，溶液变为蓝色）； Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈，溶液变为黄色）；3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （实验室制备CO 2）；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O ； 2HNO 3 + CaCO 3 ＝ Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ C u 2(O H )2C O 3+4HCl == 2CuCl 2 + 3H 2O+CO 2↑ （溶液由无色变为蓝绿色）4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH （纯碱制烧碱）；CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO 4 (配制波尔多液）；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ； CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O （湿润的红色石蕊试纸变蓝） (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五、其他反应1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（红变黑）； Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2（黑变红）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；（检验CO 2） （吸收CO 2或SO 2） CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ； SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O （蓝色火焰）； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4．呼吸作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O5．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === === 叶绿素 点燃 === 光照 === △ ===△ === △ === 高温 ===高温 === 高温===。
(沪教版)初中化学方程式全收录
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
沪教版初三化学化学方程式
化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
上海版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O ∆−−→CuSO 4+5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 2−−−→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO ∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O −−−→通电 2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH 4HCO 3 ∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属Fe 3O 4+2C−−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2−−−→高温 2CO CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO 3 ∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe 2O 3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理Fe 3O 4+4CO−−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO −−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl →ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl →MgCl 2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HCl →NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl →MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl →CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl — 的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4→ Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO 4→CaSO 4+2H 2OMg(OH)2+H 2SO 4→MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl 2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na 2O+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O 白色固体溶解CuO+2HNO 3→Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3→Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3→Mg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→(NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级初三化学方程式汇总沪教版
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
沪教版初三化学方程式
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O 2−−−→点燃 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰； 同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O 2−−−→点燃2CO 现象：燃烧 4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 现象:：生成白烟 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 2H 2O 22MnO −−−→2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2KClO 32MnO −−−→2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上与氢有关的化学方程式： 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 现象：同上Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ `现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe 2O 3+3H 2 −−→−高温2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+CO 2−−→−高温O 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O 2−−→−高温2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C −−→−高温2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2O −−→−高温CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO 3) −→−∆CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu 2(OH)2CO 3−→−∆2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 2O 3+3CO −−→−高温2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO −→−∆Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl →NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3→AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO 3+HCl →NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO 3+H 2SO 4→CaSO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：−∆Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰CuO+CO−→水变浑浊的气体生成−∆Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成H2+CuO−→Cu+2AgNO3→Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH→Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4→CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成−∆2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水Cu2(OH)2CO3−→变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl→FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl→FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl→FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3→Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2→ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4→Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。
上海版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O ∆−−→CuSO 4+5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 2−−−→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO ∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O −−−→通电 2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH 4HCO 3 ∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属Fe 3O 4+2C−−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2−−−→高温 2CO CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO 3 ∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe 2O 3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理Fe 3O 4+4CO−−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO −−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl →ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl →MgCl 2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HCl →NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl →MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl →CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl — 的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4→ Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO 4→CaSO 4+2H 2OMg(OH)2+H 2SO 4→MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl 2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na 2O+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O 白色固体溶解CuO+2HNO 3→Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3→Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3→Mg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→(NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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1-5章化学方程式整理小结
一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹）
2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；
4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3
5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O
5 （浓厚白烟，烟幕弹）9．二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ）
10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料）燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO
是煤气的主要成分，有毒）二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：
NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）
：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物）
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（实验室制氧气）
5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应
*1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O *2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：
Mg + 2HCl == MgCl 2
+ H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu *8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
四．复分解反应：
*1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈）
CuO + H 2SO
4 == CuSO 4 + H 2O 2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成
CO 2）3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO
4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁）Fe 3O 4
+ 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁）* CuO + CO Cu + CO 22．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）；*3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑
打*的为拓展内容潮湿空气△点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温△===△===△===MnO 2===通电===
高温===高温===高温===高温===
高温===点燃===
MnO 2===△△
===点燃。