实验室制取溴苯

溴苯、硝基苯的实验室制法及注意事项

溴苯、硝基苯的实验室制法及注意事项
1、实验室制取溴苯
注意事项
1、反应物为液溴 2、可用Fe代替催化剂FeBr3 3、纯净的溴苯是一种无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水的大。 4、溴苯中因溶有Br2而呈褐色，除去粗溴苯中的Br2：
①NaOH溶液 ②验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合
2、实验室制取硝基苯
注意事项
1、药品加入顺序：浓硝酸、浓硫酸、苯 2、纯净的硝基苯是一种无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。 3、硝基苯中因混有NO2而呈黄色，除去粗硝基苯中的NO2：
①NaOH溶液 ②分液。
液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅
红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
√D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
解析苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr=== NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；
反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴； ②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质； ③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠； ④加入干燥剂除去水，过滤； ⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

实验室制取溴苯.ppt

筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设，邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在架台设湾第一条电报线，成为中国自办电报的开端。
[串点成面·握全局]
一、近代交通业发展的原因、特点及影响 1．原因 (1)先进的中国人为救国救民，积极兴办近代交通业，促进中国社会发展。 (2)列强侵华的需要。为扩大在华利益，加强控制、镇压中国人民的反抗，控制和操纵中国交通建设。 (3)工业革命的成果传入中国，为近代交通业的发展提供了物质条件。
轮船正招式成商立局，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)1900年前后，民间兴办的各种轮船航运公司近百家，几乎都是
在列强排挤中艰难求生。
2．航空
(1)起步：1918年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始
研制。
(2)发展水：上1飞918机年，北洋政府在交通部下设“
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再
将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是
反应液微沸，有红棕色气。体充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目
的是
，
写出有关反应的化学方程式
除去溶于溴苯中的溴
1．李鸿章1872年在上海创办轮船招商局，“前10年盈和，成
为长江上重要商局，招商局和英商太古、怡和三家呈鼎立
之势”。这说明该企业的创办

实验室制取溴苯及实验

图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
a
2
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。 ①
②
③
④
答案（1）取代（2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
a
6
答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O(或
3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）石蕊试液溶液变红色
a
7
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
。
（3）C中盛放CCl4的作用是
。
（4）若证明Hale Waihona Puke 和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是
。
a
5
解析本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。（3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证；若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？只要设计实验验证即可。
实验探究实验室制取溴苯及实验创新设计

实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。

实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。

催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。

实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。

2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。

3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。

步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。

2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。

滴加速度过快可能导致副反应的发生。

3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。

反应结束后，停止滴加。

步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。

有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。

2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。

干燥后的溴苯即可得到。

步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。

2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。

实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。

2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。

实验室应保持通风良好。

3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。

4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。

实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。

在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。

通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。

总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。

溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。

通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。

溴苯合成格式试剂

溴苯合成格式试剂合成溴苯（Bromobenzene）是有机化学实验室中常用的试剂，它是苯环上一个氢被溴原子取代而得到的产物。

溴苯可用于合成其他有机化合物，如芳香胺、酸酐以及其他取代苯基化合物等。

下面我们将介绍一种合成溴苯的实验操作步骤。

实验操作步骤材料准备1.苯（Phenyl）2.溴（Bromine）3.无水硫酸（Concentrated Sulfuric acid）实验步骤1.取一个干燥的圆底烧瓶，并使用无水硫酸将其清洗干净，去除表面的杂质。

2.在清洗干净的烧瓶中加入适量的苯（约10 mL）。

3.将烧瓶放入冰水混合物中，以降低反应速率，同时保持反应体系的温度稳定。

4.将无水硫酸缓慢加入烧瓶中的苯溶液。

注意缓慢加入，并同时进行搅拌以确保反应均匀进行。

5.继续冷却反应体系，以使体系温度保持在0-5摄氏度。

6.缓慢滴加溴素到反应体系中。

此过程应该在控制的条件下进行，确保溴素的添加速率适中，并且溴素完全反应。

7.当溴素完全添加完毕后，继续搅拌反应混合物，并保持温度在0-5摄氏度下反应30分钟。

8.反应结束后，将反应混合物转移至水浴中加热。

加热过程中需要注意控制温度，防止反应溢出。

9.加热后，用饱和氯化钠溶液洗涤有机层，以除去硫酸的残余。

10.将有机层分离，使用无水硫酸将其反复洗涤，以除去杂质。

11.最后将有机层进行干燥，使用无水硫酸或者无水氯化钠来除去残余的水分，得到纯净的溴苯。

注意事项1.这是一个有机合成实验，需要在通风良好的实验室中进行。

2.操作过程中，注意佩戴合适的防护手套和眼睛保护装置。

3.在实验的过程中，严禁接触皮肤和吸入产生的气体。

4.实验操作时应格外小心，以防止反应液体的溅出或挥发。

5.实验结束后，将废弃物进行正确处理，并严格遵守相关法规。

以上是合成溴苯的实验操作步骤和注意事项。

合成溴苯是一项常见的有机合成实验，在有机合成化学以及药物合成中有广泛的应用价值。

实验者在进行实验操作时，应严格遵守操作规程，确保实验安全，并通过正确处理废弃物来保护环境。

溴苯的制取

溴苯的制取溴苯是一种有机化合物，化学式为C6H5Br，是由苯环上的一个氢原子被溴原子取代而得到的。

溴苯是一种无色液体，在室温下挥发性较低。

它常用作有机合成的重要原料和溶剂。

溴苯的制备方法有多种，下面将介绍其中的一种常用方法。

溴苯的制备可以通过苯与溴的反应来实现。

具体的反应方程式如下所示：苯 + 溴→ 溴苯 + 氢溴酸在实际制备中，通常会在反应过程中加入一些催化剂，以加快反应速率。

常用的催化剂有铁、铝等。

制备溴苯的实验步骤如下：在一个反应容器中加入适量的苯和溴。

为了控制反应的温度，可以使用冷却器将反应容器冷却。

然后，将催化剂加入到反应容器中，轻轻搅拌使催化剂均匀分散在溶液中。

随着反应的进行，可以观察到溶液的颜色发生变化，由无色变为棕黄色。

这是溴苯生成的表现。

反应完成后，可以将反应产物分离。

一种常用的分离方法是使用分液漏斗，将产物与废液分离。

溴苯的密度较低，可以被分离到有机相中。

废液中则主要含有氢溴酸等。

可以通过进一步的处理和纯化得到纯度较高的溴苯。

常见的纯化方法有蒸馏和结晶等。

溴苯具有较多的应用领域。

首先，它是一种重要的有机合成原料。

溴苯可以被用于制备其他有机化合物，如溴代苯甲酸、溴代苯醇等。

这些化合物在医药、染料、农药等领域具有广泛的应用。

溴苯还可以作为溶剂使用。

它在有机合成反应中可以作为溶剂来促进反应的进行。

同时，溴苯也可以作为萃取剂和萃取溶剂使用，用于分离和提取其他有机化合物。

溴苯是一种常用的有机化合物，可以通过苯与溴的反应制备而得。

它在有机合成和溶剂领域都具有重要的应用价值。

溴苯的制备方法多样，可以根据具体需求选择适合的方法进行制备。

同时，在操作过程中需要注意安全，避免接触到高浓度的溴苯，以免对人体造成伤害。

提取溴苯的方法原理

提取溴苯的方法原理
溴苯是一种有机化合物，其分子中含有溴原子和苯环结构。

溴苯的提取方法可以通过以下几种原理实现：
1. 溴化反应提取法：
溴可以与苯发生取代反应，生成溴代苯。

溴代苯通常比溴苯更容易提取和分离。

该方法需要在适当的反应条件（如温度、溶剂和反应时间等）下进行，以保证反应的有效性和选择性。

常用的溴化试剂有溴气、溴和氧化剂等。

2. 溴化还原法：
溴苯可以通过将苯环中的氢原子用溴取代，然后用还原剂将溴还原为氢来实现。

常用的还原剂有锌粉、铁粉和亚磷酸等。

溴化还原法适用于反应的条件温和，不需要显著改变苯环上的其他官能团的情况。

3. 溴化溶剂法：
由于溴在有机溶剂中溶解度较高，可以直接使用具有较高极性的溶剂（如乙腈、二甲基甲酰胺等）来溶解苯和溴，然后通过蒸馏等手段来分离溴苯和未反应的苯。

4. 萃取法：
在溴化反应中，产物溴代苯与反应体系中的其他物质相互作用形成液-液两相体系，可以利用这种差异来进行萃取。

传统的萃取方法包括液-液萃取和固相萃取。

液-液萃取：利用不同溶液中成分的分配系数差异，将溴苯从溶液中分离出来。

常用的萃取溶剂有乙醚、环己烷和二甲基醚等。

固相萃取：在固相萃取中，萃取剂通常是固定在固体载体上的化合物，可以选择性地吸附目标物。

通过选择合适的固相材料和吸附条件，可以从复杂的溶液中提取溴苯。

总结起来，提取溴苯的方法可以通过溴化反应、溴化还原、溴化溶剂和萃取等原理实现。

不同的方法有不同的适用条件和操作步骤，因此在具体的实验中需要根据实际情况选择合适的方法。

实验室制取溴苯

实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。

我们先从实验背景说起。

溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。

听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。

苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。

溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。

此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。

2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。

需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。

把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。

二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。

然后加入适量的溴。

这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。

接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。

2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。

温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。

这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。

反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。

反应时间大约需要半小时。

3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。

溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。

这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。

三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。

冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。

2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。

要小心，尽量不让其他杂质混进去。

分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。

3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。

蒸馏能进一步提纯溴苯。

收集到的液体就是我们要的溴苯了。

看着那清澈的液体，心里满是成就感。

四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。

实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。

每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。

实验探究15溴苯制取与提纯

实验研究 15 溴苯的制取与提纯[ 教材实验原型 ]溴苯的制取：在 FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。

溴苯是密度比水大的无色液体。

[ 教材实验原理 ]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。

(2)为减少苯和液溴的挥发，常采纳长导管或冷凝管进行冷凝回流。

(3)铁粉和溴易发生反响生成 FeBr3，加入的铁粉其实不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。

(4)HBr 极易溶于水，在汲取HBr 时要注意防备倒吸。

(5)查验 HBr 的生成常利用 AgNO3溶液，现象是产生不溶于 HNO3的淡黄色积淀。

2．提纯净化溴苯的实验步骤以下：[ 命题角度研究 ]1．苯与液溴混淆后，不加入铁粉或FeBr3，可否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反响很慢。

2．制取溴苯时，可否用溴水取代液溴？提示：不可以。

苯能萃取溴水中的Br 2，但不反响。

3．实验室制得的粗溴苯为何呈红棕色？如何除掉？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液清洗即可除掉Br 2。

4．如何汲取HBr 气体？提示：导管尾端接一个倒扣的漏斗置于水面上。

5．如何证明苯与液溴发生的是取代反响？提示：将产生的气体通入 AgNO3溶液中，产生浅黄色积淀，说明有 HBr 生成，则证明苯与液溴发生了取代反响。

[ 典题真题体验 ]( 高考经典题 ) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及相关数据以下：苯溴溴苯密度 /g ·cm－3沸点 / ℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答以下问题：(1)在 a 中加入 15 mL无水苯和少许铁屑。

在 b 中当心加入 4.0 mL液态溴。

向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是由于生成了________气体。

持续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是________________________________________________________________________ 。

实验室制取溴苯.ppt

()
A．江南制造总局的汽车
B．洋人发明的火车
C．轮船招商局的轮船
D．福州船政局的军舰
[解析] 由材料信息“19世纪七十年代，由江苏沿江居民到上海”可判断最有可能是轮船招商局的轮船。
[答案] C
[题组冲关]
1．中国近代史上首次打破列强垄断局面的交通行业是 ( )
A．公路运输
B．铁路运输
C．轮船运输
二、近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响
(1)交通工具和交通事业的发展，不仅推动各地经济文化交流和发展，而且也促进信息的传播，开阔人们的视野，加快生活的节奏，对人们的社会生活产生了深刻影响。
(2)通讯工具的变迁和电讯事业的发展，使信息的传递变得快捷简便，深刻地改变着人们的思想观念，影响着人们的社会生活。
1关闭f夹打开c夹向装有少量苯的三口烧瓶的a口加少量溴再加入少量铁屑塞住a口则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为3待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开f夹关闭c夹可以看到的现象是4简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法
实验室制取溴苯及提纯
Br3
注意事项 1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能伸入水中，防止倒吸。
将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是
反应液微沸，有红棕色气。体充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目
的是
，
写出有关反应的化学方程式
除去溶于溴苯中的溴
。
Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是
筹办航空事宜
处

实验室常用溴和苯反应制取溴苯

实验室常用溴和苯反应制取溴苯实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B[ ]A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点名称：物质的除杂除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化钠胶体中的氯离子常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤(28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析。

实验室制取溴苯

实验室制取溴苯
1。

药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水
2。

装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞
3。

步骤：
（1）检验气密性.在圆底烧瓶内放入铁屑。

(2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中,并向其中加入铁屑
（3) 经振荡后按下列装置组合
(4)反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液
的烧杯里
4。

反应原理:
5.导管出口附近能发现的现象是产生白雾
6.注意点：
(1)催化剂是FeBr3
(2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸（3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量溴单质,（4）怎样提纯？
1、水洗除去溴化铁，氢溴酸
2、NaOH洗涤除去溴单质
3、水洗除去NaOH等无机物
4、分液、干燥除去水分
5、蒸馏除去苯
（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是导气、冷凝。

制取溴苯

制取溴苯和硝基苯制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为操作的实验，只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。

下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。

用带导管的瓶塞塞紧瓶口（跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用）。

在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。

反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。

把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。

不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。

注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴](3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏](9)反应方程式2剧烈反应，有白雾生成，三颈烧瓶底部有褐色油状物出现，加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。

烧瓶底部有褐色不溶于水的液体1、如何检查装置气密性？2、冷凝管的作用？冷却水进出方向？用于导气和冷凝回流3、插入锥形瓶的长导管不伸入液面,为什么？溴化氢易溶于水，防止倒吸4、碱石灰干燥管的作用5、加NaOH作用是什么？6、能说明反应是取代反应的依据是？7、溴苯应该是无色、密度比水大的液体，但反应得到的溴苯却是褐色的液体，原因何在？能否用溴水与铁反应？（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。

实验室制取溴苯

溶解难溶 2021/10/10 溶于难aOH洗涤
3、水洗 4、分液、干燥 5、蒸馏
除去溴化铁，氢溴酸除去溴单质除去NaOH等无机物除去水分除去苯
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如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀则发生加成反应，反之，则发生取代反应
实验室制取溴苯及提纯
Br3
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1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能伸入水中，防止倒吸。
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分离提纯杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质苯溴溴苯无机物
熔点 5.5℃ -7.2 -30.7 °C
沸点 80.1 58.8 156.2 ℃ °C
密度小于大于大于水水水
。
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2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
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（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案（1）
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀（3）倒吸，三口瓶中分层（4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
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迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗

提纯溴苯的方法

提纯溴苯的方法1. 溴苯的提纯方法之一是通过重结晶。

将溴苯溶于合适的溶剂中，如丙酮或乙醇。

然后，慢慢升温溶液，使其达到沸点。

随着温度升高，溴苯会逐渐结晶出来，形成纯净的晶体。

将晶体与溶剂分离，即可得到纯净的溴苯。

2. 另一种常用的溴苯提纯方法是通过蒸馏。

将混合有杂质的溴苯加热至其沸点，然后通过蒸馏将溴苯分离出来。

蒸馏可以有效去除溴苯中的杂质，使其得到纯净的产品。

3. 溴苯也可以通过草酸钠水溶液提纯。

首先将溴苯与草酸钠水溶液混合，然后通过振荡或搅拌混合物以促使溴苯溶解。

随着溶解的进行，杂质会逐渐转移到水相中，而溴苯则留在有机相中。

将有机相与水相分离，即可得到纯净的溴苯。

4. 溴苯的另一种提纯方法是通过活性炭吸附。

将溴苯与活性炭混合，并进行搅拌使其吸附溴苯中的杂质。

待混合物中的溴苯达到饱和后，通过过滤或离心等方式分离活性炭和溴苯。

此过程可使溴苯得到较高纯度的提纯。

5. 溴苯也可以通过过滤纸过滤进行提纯。

将溴苯溶液经过滤纸过滤，杂质会被滤纸截留，而溴苯则通过滤纸滤出。

通过多次重复过滤，可以使溴苯逐渐提纯。

6. 溴苯还可以通过硅胶柱层析进行提纯。

将溴苯溶液滴入硅胶柱中，杂质会在硅胶颗粒中被吸附，而溴苯则通过柱体流出。

通过控制流动速度和溶剂的组成，可以实现溴苯的高效提纯。

7. 另一种提纯溴苯的方法是通过溴钠溶液提取。

将溴钠溶液与溴苯混合，并进行搅拌使其充分反应。

溴钠会与溴苯中的杂质发生化学反应，生成易溶于水的物质。

然后通过分离液相和有机相，可以得到纯净的溴苯。

8. 可以通过减压蒸馏提纯溴苯。

将溴苯加热至较低的温度，并在减压条件下进行蒸馏。

由于减压条件的影响，杂质的挥发温度会降低，而溴苯可以在较低的温度下蒸发，从而得到较高纯度的蒸馏产物。

9. 溴苯也可以通过冷冻结晶提纯。

将溴苯溶液置于低温环境中，使其逐渐结晶，然后通过过滤等方式分离晶体和溶液。

冷冻结晶可以使溴苯得到较高纯度的提纯。

10. 最后一种提纯溴苯的方法是通过分子筛吸附。

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