实验室制取溴苯答案word版本
山西省名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案
山西省名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案一、实验题1．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2） B中盛放的CCl4的作用是______________（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③2．在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。
今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。
回答下列问题：(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。
(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。
Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOON a·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。
2021届高考化学热点题型训练：化学实验的装置与操作分析【含答案详解】
2021届高考化学热点题型训练化学实验的装置与操作分析1.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B 正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
2.下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。
3.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。
溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案
溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1）原理：2）2Fe+3Br2=2FeBr3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）1.本实验的现象有？2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。
2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。
②溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。
③精确步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。
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筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设 ， 邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 架台设湾第一条电报线，成为中国自 办电报的开端。
[串点成面·握全局]
一、近代交通业发展的原因、特点及影响 1．原因 (1)先进的中国人为救国救民，积极兴办近代交通业，促 进中国社会发展。 (2)列强侵华的需要。为扩大在华利益，加强控制、镇压 中国人民的反抗，控制和操纵中国交通建设。 (3)工业革命的成果传入中国，为近代交通业的发展提供 了物质条件。
轮船正招式成商立局，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)1900年前后，民间兴办的各种轮船航运公司近百家，几乎都是
在列强排挤中艰难求生。
2．航空
(1)起步：1918年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始
研制 。
(2)发展水：上1飞918机年，北洋政府在交通部下设“
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再
将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是
反应液微沸，有红棕色气。体充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目
的是
，
写出有关反应的化学方程式
除去溶于溴苯中的溴
1．李鸿章1872年在上海创办轮船招商局，“前10年盈和，成
为长江上重要商局，招商局和英商太古、怡和三家呈鼎立
之势”。这说明该企业的创办
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实验室制溴苯： 1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2. 装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（ 1 ）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里 4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是6.注意点：（1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（ 3）反应生成粗溴苯是色，原因，（ 4）怎样提纯？① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）（ 5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （ A 下端活塞关闭）中。
（ 1）观察到 A 中的现象是。
（ 2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。
（ 3） C 中盛放 CCl 4的作用是。
（ 4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入 AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管 D 中加入，现象是。
答案(1) 反应液微沸，有红棕色气体充满 A 容器（ 2）除去溶于溴苯中的溴Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3) 除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液A ． 1∶ 3B． 3∶1C．任意比（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：其反应类型是（ 3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是（ 4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14 克，写出洗气瓶中发生反应的方程式其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、 SO2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是 ()A ．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色答案（ 1） B（ 2） CH 3 2OH 浓H2SO4 170C222消去反应CH CH =CH↑ +HO（ 3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（ 4） CH 2=CH 2+Br 2→ CH 2Br-CH 2Br 加成反应11.22．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图 1 中仪器①、②的名称分别为①___________________ 、____________________ 。
实验室常用溴和苯反应制取溴苯
实验室常用溴和苯反应制取溴苯实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B[ ]A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点名称：物质的除杂除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤(28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析。
实验室制溴苯
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
实验室制取硝基苯：
1、反应条件： ⑴该反应的温度要严格控制在50—60℃。温度太高，会生成二 硝基苯，同时苯挥发，硝酸分解（不须碎瓷片等惰性固体）； ⑵混合酸的作用：浓硫酸催化剂和脱水剂； ⑶试剂加入顺序：浓硝酸 浓硫酸 苯 （振荡：加速溶 解 或反应，同时加速散热）。
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
溴苯、硝基苯的制备 经典 题目与解读
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3 实验装置：
+ Br2 Br
+ HBr
FeBr3
反应物说明： 1.溴是一种易挥发有剧毒的药品 2.溴的密度比苯大 3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂 4.该反应是放热反应，不需要加热 5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发 6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流 7.溴化氢的性质与氯化氢相似 8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉 淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
Q1:该反应是放热反应，而苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及 液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？
能否通过改进装置来制取溴苯？
尾部接了一个干燥管的作用是：吸收多余的HBr气体，防止污 染空气。
1、①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。 ②溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催
6.观察到烧杯中有黄色油状物质生成。用蒸馏水和氢氧化钠 溶液洗涤，得纯硝基苯。 1） ① 先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷 却。 ② 向冷却到50-60℃后的混酸中逐滴加入苯，充分振荡，混和均匀。切 不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸 溅出，发生事故。 2）① 水浴的温度一定要控制在60℃以下，
因为温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应 生成苯磺酸等副反应；
温度过低，反应速率很慢。 3）①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 4）①反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。
5）①把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的 油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去 杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液 漏斗分液。
溴苯的制取
溴苯的制取溴苯是一种有机化合物，化学式为C6H5Br，是由苯环上的一个氢原子被溴原子取代而得到的。
溴苯是一种无色液体，在室温下挥发性较低。
它常用作有机合成的重要原料和溶剂。
溴苯的制备方法有多种，下面将介绍其中的一种常用方法。
溴苯的制备可以通过苯与溴的反应来实现。
具体的反应方程式如下所示：苯 + 溴→ 溴苯 + 氢溴酸在实际制备中，通常会在反应过程中加入一些催化剂，以加快反应速率。
常用的催化剂有铁、铝等。
制备溴苯的实验步骤如下：在一个反应容器中加入适量的苯和溴。
为了控制反应的温度，可以使用冷却器将反应容器冷却。
然后，将催化剂加入到反应容器中，轻轻搅拌使催化剂均匀分散在溶液中。
随着反应的进行，可以观察到溶液的颜色发生变化，由无色变为棕黄色。
这是溴苯生成的表现。
反应完成后，可以将反应产物分离。
一种常用的分离方法是使用分液漏斗，将产物与废液分离。
溴苯的密度较低，可以被分离到有机相中。
废液中则主要含有氢溴酸等。
可以通过进一步的处理和纯化得到纯度较高的溴苯。
常见的纯化方法有蒸馏和结晶等。
溴苯具有较多的应用领域。
首先，它是一种重要的有机合成原料。
溴苯可以被用于制备其他有机化合物，如溴代苯甲酸、溴代苯醇等。
这些化合物在医药、染料、农药等领域具有广泛的应用。
溴苯还可以作为溶剂使用。
它在有机合成反应中可以作为溶剂来促进反应的进行。
同时，溴苯也可以作为萃取剂和萃取溶剂使用，用于分离和提取其他有机化合物。
溴苯是一种常用的有机化合物，可以通过苯与溴的反应制备而得。
它在有机合成和溶剂领域都具有重要的应用价值。
溴苯的制备方法多样，可以根据具体需求选择适合的方法进行制备。
同时，在操作过程中需要注意安全，避免接触到高浓度的溴苯，以免对人体造成伤害。
2021届高三热点问题——常见有机物的制备实验(有答案和详细解析)
2021届高三热点问题——常见有机物的制备实验（有答案和详细解析）
1．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
C ．装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
2、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
3、某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为
浓H 2SO 4
△
＋H 2O 。
用如图所示装置进行实验：
物质的部分物理性质如表所示：
物质
相对分子质量
密度
/ g·cm －
3 沸点/℃
水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯
164
1.17
218
不溶。
溴苯合成格式试剂
溴苯合成格式试剂
溴苯是一种有机化合物，其化学式为C6H5Br。
溴苯可以通过苯和溴反应来合成。
合成溴苯的反应方程式如下：
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
在实验室中，可以采用以下步骤合成溴苯：
1. 将苯和溴加入反应瓶中。
可以在常温下进行反应，但加热会加快反应速度。
2. 在反应过程中，溴分子会取代苯环上的一个氢原子，形成溴苯。
3. 反应完成后，将生成物分离出来。
可以通过蒸馏或其他分离技术来提纯溴苯。
需要注意的是，由于溴苯在操作过程中具有剧毒性和易燃性，应该在实验室中严格遵守安全操作规范，并确保具备足够的援助和适当的防护措施。
专题03 一套完整实验的评价
专题03 一套完整实验的评价1.（全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．（新课标Ⅱ卷）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）3．（江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理1、考查仪器的用途例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO22、考查物质的制备例2实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是（）A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃3、考查物质的分离例3 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。
下列说法正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气4、考查物质的除杂例4氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室制取溴苯.ppt
难溶于水 溶于水 难溶于水 易溶于水
1、水洗 2、NaOH洗涤 3、水洗 4、分液、干燥
5、蒸馏
除去溴化铁，氢溴酸 除去溴单质 除去NaOH等无机物 除去水分 除去苯
如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应
出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事
业是
()
A．电报业
B．大众报业
C．铁路交通业 D．轮船航运业
[解析] 材料主要反映了信息交流的快捷，故选A。
[答案] A
[题组冲关]
3．假如某爱国实业家在20世纪初需要了解全国各地商业信
息，可采用的最快捷的方式是
()
A．乘坐飞机赴各地了解 B．通过无线电报输送讯息
3．发展 (1)原因： ①甲午战争以后列强激烈争夺在华铁路的 修。筑权 ②修路成为中国人 救的亡强图烈存愿望。 (2)成果：1909年 京建张成铁通路车；民国以后，各条商路修筑 权收归国有。 4．制约因素 政潮迭起，军阀混战，社会经济凋敝，铁路建设始终未入 正轨。
二、水运与航空
1．水运 (1)1872年,
轮船正招式成商立局，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)1900年前后，民间兴办的各种轮船航运公司近百家，几乎都是
在列强排挤中艰难求生。
2．航空
(1)起步：1918年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始
研制 。
(2)发展水：上1飞918机年，北洋政府在交通部下设“
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
()
A．江南制造总局的汽车
B．洋人发明的火车
高一化学物质的制备收集和净化试题
高一化学物质的制备收集和净化试题1.实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。
溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为而显褐色。
则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__ _。
（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是______________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是___。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取【答案】⑴大溶有Br2 2Fe＋3Br2＝2FeBr3⑵ D管石蕊试液变红(1分)，E管出现浅黄色沉淀。
⑶水倒流进三口烧瓶。
⑷吸收HBr和Br2干燥（5）苯 C【解析】（1）在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，有关反应的化学方程式分别是2Fe＋3Br2＝2FeBr3、。
溴苯是一种密度比水大的无色液体，在实验中因为溶有Br2而显褐色。
（2）由于生成的溴化氢易挥发，溶于水显酸性，则D中紫色石蕊试液变红；溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，E中实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成。
（3）由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中水倒流入三颈烧瓶。
历年高考溴苯制备考题
历年高考溴苯制备考题
1、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题:
(1)反应开始前已向仪器A中加入的药品是__
(2)装在左侧分液漏斗中的药品是
(3)将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是
(4)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从__口进入。
(5)右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中__其作用是
(6)要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是
2、在实验室用右图的简易装置制取溴苯，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3一5分钟后发现滴有AgNO3,的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
回答:
(1)未加入铁粉时a中，当加入铁粉后观察到烧瓶a中___。
c出口附近有_
(2）导管b起的作用。
导管c不插入水中是因为
(3）反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3,溶液，有__生成;烧瓶a中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有__色油状液体。
3、实验室制备溴苯可用下图所示装置
(1）关闭G夹，打开C夹，使装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加少量液溴，再加入少铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
(2)E、F试管内出现的现象为
(3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，丁以看到的现象是_
(4)简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法:。
2021年高考化学实验复习题及答案 (213)
2021年高考化学实验复习题及答案13．溴苯是一种重要的有机化工原料。
实验室可利用图装置制取溴苯。
（1）装置A中苯发生反应的化学方程式为。
（2）若要证明A中反应类型为取代反应，装置B中试剂为四氯化碳或苯（填物质名称），作用是除去HBr中的溴，C中的现象是出现淡黄色沉淀。
（3）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯难溶于水且密度大于水。
（4）将A试管中溴苯分离实验方法是将铁粉过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液（填试剂名称），再通过分液（填操作名称）、干燥后蒸馏，获得溴苯。
【分析】（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯；（2）B中四氯化碳或苯除去溴，HBr与硝酸银反应生成淡黄色沉淀；（3）溴苯不溶于水，密度比水的密度大；（4）溴苯中混有溴、苯，可选NaOH、分液后蒸馏分离出溴苯。
【解答】解：（1）装置A中苯发生反应的化学方程式为，故答案为：；（2）若要证明A中反应类型为取代反应，装置B中试剂为四氯化碳或苯，作用是除去HBr中的溴，C中的现象是出现淡黄色沉淀，故答案为：四氯化碳或苯；除去HBr中的溴；出现淡黄色沉淀；（3）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯难溶于水且密度大于水，故答案为：下；难溶于水且密度大于水；（4）将A试管中溴苯分离实验方法是将铁粉过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液，再通过分液、干燥后蒸馏，获得溴苯，故答案为：氢氧化钠溶液；分液。
【点评】本题考查有机物的制备，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离方法，题目难度不大。
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实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞
3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑
（3）经振荡后按下列装置组合
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液
的烧杯里 4.反应原理：
5.导管出口附近能发现的现象是
6.注意点：
（1）催化剂是
（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因
（3）反应生成粗溴苯是色，原因，
（4）怎样提纯？
①倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）
（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，
练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学
方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管
D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法
是向试管D中加入，现象是。
答案(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或
3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：
1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按
体积比混合所得的混合液
A．1∶3 B．3∶1 C．任意比
（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：
其反应类型是
（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是
（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂
质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式
其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有
⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )
A．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑
C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色
答案（1）B （2）CH3CH2OH 浓H2SO4170C CH2=CH2↑+H2O 消去反应
（3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应11.2
2．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图1中仪器①、②的名称分别为
___________________、____________________。
⑵写出②中发生反应的化学方程式
反应前在②中放入几块碎磁片的目的是________
⑶收集乙烯气体最好的方法是___________________。
⑷向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），
溴的红棕色很快褪去，该反应属于_________反应（填反应类型），反应的化学方
方程式为_________________________ ；若向溴水中通入乙烯可观察到的现象是_______。
答案(1)温度计圆底烧瓶(2) CH3CH2OH→H2O +C2H4↑ 防止暴沸(3)排空气法
(4)加成CH2==CH2 +Br2→Br CH2CH2 Br 溶液褪色
3．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①，②；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是；
(3)①中加入碎瓷片的作用是：；
(4)将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会。
4．现有下列气体发生装置：
A．B．C．D．
(1)可用来制备氯气的是；(2)可用来制备乙烯气体的是；
(3)可用来制备氨气的是；(3)可用来制备氢气的是。
5、某校化学研究小组，为了探讨实验室制乙烯过程中，制得的乙烯中混有酸性气体，同时验证乙烯与酸性的高锰酸钾反应，设计了如下图所示的装置进行化学探究实验。
请你根据上述装置回答下列问题：
（1）根据你的分析，在制取乙烯的过程中，乙烯中混有的酸性气体可能是。
②
①
图1 图2
溴的CCl4
溶液
（2）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（3）为了验证上述酸性气体的可能存在，若C瓶中盛装的是氯化铁溶液，则B、D、E应分别盛装什么溶液？B；D；E；
（4）在上述实验中观察到C瓶的现象为，并请你设计实验验证C中发生反应时，新生成的阴离子，要求写出简单的实验操作方法。
（1）CO2、SO2
（2）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。
在瓶B、C、D、E、F中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D、E、F中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（3）品红溶液；品红溶液；澄清石灰水
（4）溶液由棕黄色逐渐变为清一色淡浅绿色；勖实验结束后C中溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成。
6.在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验诀上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。
用装置的连接顺序（按产物气流从左到右璄流向）：
（2）实验的装置①中A瓶的现象是_____ ___３结论䨺______ __ 。
B瓶中的现象是___ _____；B瓶溶液作用为_____ ___。
若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_____ ___。
（3）装置③中加的固体药品是____ ____以验证混合气体中有________。
装置②中盛的溶液是_____ ___以验证混合气体中有________。
（4）简述装置①在整套装置中位置的理由____
实验室制乙炔：1．右图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称①②。
(2)写出制取乙炔的化学方程式。
(3)反应放出的乙炔经后点燃，可观察到乙炔燃烧
的火焰比乙烯燃烧的火焰并伴有浓烈的黑烟，这是因
为的缘故。
2.右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是_______________
，制取乙炔的化学方程式是_______________________________
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________ ，（2分）
乙炔反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应_ ，乙炔燃烧时的实验现象是。
⑴A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止（2分），制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（3分）。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色（2分），
乙炔发生了氧化反应（1分）。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色（2分），
乙炔发生了加成反应（1分）。
⑷为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，（1分）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）。