实验室制取溴苯(课堂PPT)

NaBr+NaBrO+H2O
。
（3）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸。气
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉
淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液 ，现象是
溶液变红色
。
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2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
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迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
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（1）观察到A中的现象是 反应液微沸，有红棕色气体。充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 除去溶于，溴苯中的溴
写出有关反应的化学方程式 Br2+2NaOH
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图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
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（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如 图（b）所示，请分析其优点。 ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量 ②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③②③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
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实验室制取溴苯及提纯
Br3
注意事项 1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能 伸入水中，防止倒吸。
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分离提纯 杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质 苯 溴 溴苯 无机 物
熔点 5.5℃ -7.2 -30.7 °C
沸点 80.1 58.8 156.2 ℃ °C
密度 小于 大于 大于 水水水
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
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（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
溶解 难溶 溶于 难溶 易溶
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1、水洗
2、NaOH洗涤
3、水洗 4、分液、干燥 5、蒸馏
除去溴化铁，氢溴酸 除去溴单质 除去NaOH等无机物 除去水分 除去苯
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如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应