2011年高考化学实验探究复习9--13章_实验室制取溴苯
溴苯实验方案
2.3收集滤液，进行蒸馏，收集180-190℃的馏分，得到纯溴苯。、沸点和密度。
3.2通过碘与溴苯的反应，观察溴苯的消色现象。
五、实验注意事项
1.实验过程中，严格遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。
2.操作溴时，避免与皮肤、眼睛接触，保持良好的通风条件。
3.提纯过程中，注意控制温度，避免过热。
4.实验废弃物应按照规定处理，不得随意丢弃。
六、实验结果与分析
1.溴苯的合成
1.1计算反应产率，分析影响产率的因素。
1.2观察并记录反应过程中溴苯的颜色变化。
2.溴苯的提纯
2.1观察提纯后溴苯的颜色和纯度，评估提纯效果。
3.溴苯的性质分析
3.1对比实验测得的熔点、沸点和密度与文献值，分析原因。
溴苯实验方案
第1篇
溴苯实验方案
一、实验目的
本研究旨在通过溴苯实验，探讨溴苯的合成、提纯及性质分析，为相关领域的研究提供基础数据。
二、实验原理
溴苯是由苯与溴在催化剂存在下发生取代反应生成的有机化合物。本实验采用实验室合成方法，通过溴化反应，制备溴苯，并对产物进行提纯和性质分析。
三、实验材料
1.苯（C6H6）
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
三、实验材料与仪器
1.实验材料：
-苯（C6H6）
-溴（Br2）
-催化剂：铁粉（Fe）
-提纯试剂：氢氧化钠（NaOH）、活性炭、蒸馏水
-分析试剂：碘（I2）、淀粉溶液、硫酸（H2SO4）
2.实验仪器：
-烧瓶、蒸馏装置、分液漏斗、容量瓶、移液管、滴定管等玻璃仪器
3.2分析碘与溴苯反应的消色现象。
化学诗歌：溴苯的制取
化学诗歌：溴苯的制取化学诗歌：溴苯的制取苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。
除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。
反应式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr↑解释：1、苯溴铁屑诉离情：意思是说在实验室中是用苯、溴在铁屑做催化剂的条件下制取溴苯。
联想：加药品时应先苯再溴后铁。
2、微沸最佳管冷凝：“微沸最佳”的意思是说注意控制反应速度，以反应物液面微微沸动为宜，不可太激烈，否则大量苯和溴蒸发出来造成实验失败;“管冷凝”的意思是说跟瓶口垂直的一段长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使蒸发出来的苯或溴回流回去。
3、云海茫茫卤酸雾：意思是说在常温时很快就会看到在导管口出现白雾，这是反应生成的溴化氢遇水蒸气所形成的酸雾。
联想：溴化氢溶入锥形瓶中的水中，生成氢溴酸。
因此反应完毕后，向锥形瓶里滴入硝酸银溶液，则有浅黄色溴化银沉淀生成：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3。
4、溴苯无色常变棕：意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里，烧杯底部有褐棕色的不溶于水的液体，这就是溴苯，它本是比水重的无色液体，由于溶解了溴而常显褐棕色。
5、除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成：这句的意思是说，除掉溴苯中的溴，可用碱液（常用10%的NaOH）洗涤后，再用分液漏斗分离即可。
化学诗歌：硝基苯制取文章摘要：反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
…硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
反应式：C6H6+HO-NO2→C6H5-NO2+H2O解释：1、硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。
实验室制取溴苯及实验创新设计
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4）石蕊试液 溶液变红色
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空： （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）D、E试管内出现的现象为
夹，关闭C夹，可以看到的现象是 （4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。 答案 （1） （2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
（3）C中盛放CCl4的作用是
。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成 反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点
是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确 叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。
。
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
返回
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置
如图（b）所示，请分析其优点。
① ② ③ ④ 答案 （1）取代 （2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的 量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；
③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
（3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现
象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 只要设计实验验证即可。
实验探究15溴苯的制取与提纯
实验探究15 溴苯的制取与提纯[教材实验原型]溴苯的制取：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[教材实验原理]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采用长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉并不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr极易溶于水，在吸收HBr时要注意防止倒吸。
(5)检验HBr的生成常利用AgNO3溶液，现象是产生不溶于HNO3的淡黄色沉淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤如下：[命题角度探究]1．苯与液溴混合后，不加入铁粉或FeBr3，能否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反应很慢。
2．制取溴苯时，能否用溴水代替液溴？提示：不能。
苯能萃取溴水中的Br2，但不反应。
3．实验室制得的粗溴苯为什么呈红棕色？如何除去？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液洗涤即可除去Br2。
4．怎样吸收HBr气体？提示：导管末端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．怎样证明苯与液溴发生的是取代反应？提示：将产生的气体通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成，则证明苯与液溴发生了取代反应。
[典题真题体验](高考经典题)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入 4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
实验室制溴苯
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
生还原反应
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O （苯胺
与各种氧化剂产生不同颜色，作染料中间剂）
实验室制溴苯: ⒈反应条件：⑴常温下反应（加热会使苯和溴大量挥发）⑵铁屑
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
4、将浓硝酸和浓硫酸依次加入试管中，为什么要冷却到60 ℃以下？
向混合液加苯，为什么要逐滴滴加并不断搅拌？苯加完后为什
么还要6Байду номын сангаас ℃以下的水浴中加热10分钟？ 5、反应后将混合液到如水中，现象：有淡黄色的油状液体沉于水
实验室制取溴苯答案word版本.docx
实验室制溴苯： 1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2. 装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（ 1 ）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里 4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是6.注意点：（1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（ 3）反应生成粗溴苯是色，原因，（ 4）怎样提纯？① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）（ 5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （ A 下端活塞关闭）中。
（ 1）观察到 A 中的现象是。
（ 2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。
（ 3） C 中盛放 CCl 4的作用是。
（ 4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入 AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管 D 中加入，现象是。
答案(1) 反应液微沸，有红棕色气体充满 A 容器（ 2）除去溶于溴苯中的溴Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3) 除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液A ． 1∶ 3B． 3∶1C．任意比（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：其反应类型是（ 3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是（ 4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14 克，写出洗气瓶中发生反应的方程式其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、 SO2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是 ()A ．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色答案（ 1） B（ 2） CH 3 2OH 浓H2SO4 170C222消去反应CH CH =CH↑ +HO（ 3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（ 4） CH 2=CH 2+Br 2→ CH 2Br-CH 2Br 加成反应11.22．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图 1 中仪器①、②的名称分别为①___________________ 、____________________ 。
高考化学专项复习：化学实验(大题)
高考化学专项复习：化学实验（大题）1．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。
Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。
（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。
（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。
①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。
②使用克氏蒸馏头的优点是。
2．碘元素是人体的必需微量元素之一。
某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。
我们先从实验背景说起。
溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。
听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。
苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。
溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。
此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。
2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。
需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。
把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。
二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。
然后加入适量的溴。
这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。
接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。
2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。
温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。
这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。
反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。
反应时间大约需要半小时。
3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。
溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。
这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。
三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。
冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。
2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。
要小心，尽量不让其他杂质混进去。
分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。
3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。
蒸馏能进一步提纯溴苯。
收集到的液体就是我们要的溴苯了。
看着那清澈的液体，心里满是成就感。
四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。
实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。
每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。
实验室常用溴和苯反应制取溴苯
实验室常用溴和苯反应制取溴苯实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B[ ]A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点名称：物质的除杂除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤(28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
最新实验室制取溴苯
实验室制取溴苯 1
1.药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水 2
2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3
3.步骤： 4
（1
）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
5
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 6
（3） 经振荡后按下列装置组合 7
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 8
的烧杯里
9 4.反应原理：
10 5. 导管出口附近能发现的现象是产生白雾
11 6.注意点：
12 （1）催化剂是FeBr3
13 （
2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸
14 （3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量
15 溴单质，
16 （4）怎样提纯？
17 1、水洗 除去溴化铁，氢溴酸
18
19
2、NaOH洗涤除去溴单质
20
3、水洗除去NaOH等无机物21
4、分液、干燥除去水分
22
5、蒸馏除去苯
23
（5
24
25。
制备溴苯ppt课件
• （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中 必须的是____（填入正确选项前的字母）；
• A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 • （4）在该实验中，a的容积最适合的是__ _（填入正确选项前的字母）。 • A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
3• 答案：（ຫໍສະໝຸດ ）HBr； 吸收HBr和Br2 • （2）②除去HBr和未反应的Br2；③干燥 （3）苯；【C】 （4）【B】
4
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步 骤回答问题：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm- 0.88 3.10 1.50
3
沸点/°C 80
59
156
水中溶解 度
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白 色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____
;.
1
• （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： • ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； • ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
_____ • ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
实验室制取溴苯-资料类
实验室制取溴苯－资料类关键信息项：1、实验目的：制取溴苯2、实验原理：苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯3、实验仪器与试剂：仪器包括圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管等；试剂有苯、液溴、铁粉、蒸馏水等4、实验步骤：包括加料、反应、分离提纯等具体操作5、注意事项：如防止溴蒸气挥发、处理尾气等6、实验安全措施：防火、防爆、防中毒等7、产物检验方法：通过化学方法检验生成的溴苯8、实验废弃物处理方式11 实验目的本实验旨在通过化学方法，利用苯与液溴的反应制取溴苯，使实验者深入理解有机化学反应的原理和操作过程。
111 实验原理苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
化学反应方程式为：C₆H₆＋ Br₂——（Fe)→ C₆H₅Br ＋ HBr12 实验仪器与试剂121 实验仪器圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管、铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、冷凝管等。
122 实验试剂苯、液溴、铁粉、蒸馏水、氢氧化钠溶液、无水氯化钙。
13 实验步骤131 加料在圆底烧瓶中加入一定量的苯，然后通过分液漏斗缓慢加入液溴，边加边振荡，使反应物充分混合。
再加入少量铁粉。
132 反应安装好实验装置，在石棉网上用酒精灯加热，使反应进行。
控制反应温度在适宜范围内，观察反应现象。
133 分离提纯反应结束后，将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，使产物溴苯冷却结晶。
然后进行分液操作，分离出有机相。
134 洗涤用氢氧化钠溶液洗涤有机相，以除去未反应的溴和溴化氢。
再用蒸馏水洗涤至中性。
135 干燥加入无水氯化钙干燥有机相。
136 蒸馏通过蒸馏操作，收集纯净的溴苯。
14 注意事项141 液溴具有强腐蚀性和挥发性，操作时应在通风橱中进行，并佩戴防护手套和护目镜。
142 反应过程中产生的溴化氢气体有毒，要做好尾气处理，防止其逸散到空气中。
143 控制反应温度，避免温度过高导致副反应发生。
144 加入铁粉时要少量，过多的铁粉可能会导致副反应增多。
实验室制取溴苯反应方程式
实验室制取溴苯的反应方程式
话说啊，这个实验的关键在于苯和液溴在溴化铁的催化下，发生那么一丢丢的化学反应。
这反应方程式嘛，简单又直接：
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，催化剂是溴化铁哦。
就像是一场浪漫的约会，苯和溴在溴化铁的牵线下，相遇、相识、相爱，最终生成了溴苯和溴化氢。
在实验过程中，咱们得仔细观察。
刚开始滴入混合液的时候，你可能会看到略带黄色的溴蒸汽，那是溴单质在受热后挥发出来的。
别急，好戏还在后头呢。
接着，你会看到气体变为无色，这是因为溴单质能溶于苯，而溴化氢不溶于苯。
然后，溶液开始呈现橙红色，就像夕阳下的海面，美轮美奂。
最后，溴化氢气体遇到空气中的水蒸气，会形成溴化氢的液体小液滴，于是你就能看到白雾啦！
说到这，你可能已经迫不及待想知道实验的结果了。
别急，咱们继续。
在2～3分钟后，你可以在试管底部看到一层无色油状液体，那就是咱们期待已久的溴苯啦！它就像个害羞的小姑娘，静静地躺在试管底部，等着你去发现它的美。
不过啊，这溴苯可不是那么容易就得到的。
在实验过程中，咱们还得用到氢氧化钠来除掉混在溴苯中的溴，这样才能得到纯净的溴苯。
而U形管中的苯呢，则是用来吸收挥发出来的溴蒸汽的，防止它污染环境。
至于AgNO3溶液嘛，那可是用来检验溴化氢的生成的，就像是个小侦探，帮你找出反应的蛛丝马迹。
好啦，说了这么多，你是不是已经对这个实验充满了好奇和期待呢？那就赶紧动手试试吧，相信你一定能在实验中找到属于自己的乐趣和成就感！。
高中化学必修二有机实验——溴苯、硝基苯制的备注意事项（详细）
⾼中化学必修⼆有机实验——溴苯、硝基苯制的备注意事项（详细）溴苯的制备1）原理：实验装置：反应物说明：1.溴是⼀种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度⽐苯⼤3.溴与苯的反应⾮常缓慢，常⽤铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被⽤作冷凝蒸⽓使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有⽓体逸出.导管⼝有⽩雾，溶液中⽣成浅黄⾊沉淀。
烧瓶底部有褐⾊不溶于⽔的液体问:该反应是放热反应，⽽苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？能否通过改进装置来制取溴苯？尾部接了⼀个⼲燥管的作⽤是：吸收多余的HBr⽓体，防⽌污染空⽓。
1、①为防⽌溴的挥发，先加⼊苯后加⼊溴，然后加⼊铁粉。
②溴应是纯溴，⽽不是溴⽔。
加⼊铁粉起催化作⽤，实际上起催化作⽤的是FeBr 3。
2、①伸出烧瓶外的导管要有⾜够长度，其作⽤是导⽓、冷凝。
②导管未端不可插⼊锥形瓶内⽔⾯以下，因为HBr ⽓体易溶于⽔，以免倒吸。
3、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化铁、苯等杂质。
③精制步骤：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3+ Br 2 Br + HBrFeBr 3 AgNO 3 +HBr = AgBr ↓ +HNO 31. 试剂的加⼊顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作⽤是什么？2. 导管为什么要这么长？末端为何不插⼊液体？3. 纯净的溴苯是⽆⾊的液体，⽽烧瓶中液体倒⼊盛有⽔的烧杯中，烧杯底部是油状的褐⾊液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？4. 实验过程中看到导管⼝有⽩雾，为什么？5. 哪些现象说明发⽣了取代反应⽽不是加成反应？6. 该反应为什么不能在溴⽔中⽽在液溴中进⾏？7. 能⽤浓溴⽔代替液溴吗？为什么？8. 反应的速度为什么⼀开始较缓慢，⼀段时间后明显加快？9. ⽣成的HBr 中常混有溴蒸⽓，此时⽤AgNO 3溶液对HBr 的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr 中的溴蒸⽓？⽔洗、⽤10%的NaOH溶液洗、⽔洗、⽤⼲燥剂⼲燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作⽤：a.⽔洗洗去溴与苯反应⽣成的氢溴酸。
制备溴苯
• 答案：（1）HBr； 吸收HBr和Br2
• （2）②除去HBr和未反应的Br2；③干燥 （3）苯；【C】 （4）【B】
Hale Waihona Puke • （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的 主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中 必须的是____（填入正确选项前的字母）；
• A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
• （4）在该实验中，a的容积最适合的是__ _ （填入正确选项前的字母）。
• A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
• （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
• ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应 的铁屑；
• ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶 液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 _____
• ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙， 静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示 意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
苯 溴 溴苯
密度
0.88
/g·cm-3
沸点/°C 80
水中溶解 微溶 度
3.10
59 微溶
1.50
156 微溶
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___ 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____
溴苯的制取
2.设计实验证明你的推测.
1.取苯、甲苯各2分别注入2支试管中， 各加入3滴KMnO4酸性溶液，充分振荡， 观察现象。
结论:甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化
KMnO4
CH
H+
COOH
思 同考? :1.甲苯阅与硝读酸课的本反应P3和8实苯与验硝2酸-2的以淡 晶反下体黄应色，的有针不什内么状溶容不
于水。不稳 2.比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用,以定及，硝易化爆炸反。应
2.装置B、C较好地解决了A中加装 药品和使装置及时密封的矛盾，方 便了操作。A装置中这一问题在实验 中造成的后果是：
Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
3.B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是
吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气
反应后洗气瓶中可能出现的现象是
CCl4由无色变成橙色
。
4.B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或
Байду номын сангаас的条件产物等,你从中得到什么启示?
2、化学性质：
1)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
浓硫酸O2N
+ 3HNO3 △
—CH3对苯环的影响使取 代反应更易进行
NO2
+ 3H2O
NO2
TNT
2）氧化反应
⑴可燃性 ⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯 和甲苯等苯的同系物）
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
支试管中滴入2ml滴酸性高锰酸钾溶液;向另外
一支试管滴入1ml溴水，振荡后静止。
[实验]：
2ml 苯
1mlKMnO4(H+)溶液 （ 紫红色不褪 ）
振荡
2ml苯
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。 ，写出有关反应的化学 。 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成 若证明苯和液溴发生的是取代反应， 反应，可向试管D中加入AgNO 溶液， 反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 则能证明。另一种验证的方法是向试管D ，现象是 。
本实验题是课本实验的改进实验， 解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点 是能使反应随制随停。（1 是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确 。（ 叙述的。（2 实际上是所得产品溴苯的除杂问题。 叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。 。（ （3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现 是产物HBr检验前的除杂装置。（4 HBr检验前的除杂装置。（ 象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 只要设计实验验证即可。 只要设计实验验证即可。
实验探究 实验室制取溴苯及实验创新设计
【实验目的】 认识苯与溴的反应。 实验目的】 认识苯与溴的反应。 【反应原理】 反应原理】 液溴、铁粉、蒸馏水、 【实验试剂】 苯、液溴、铁粉、蒸馏水、AgNO3溶液 实验试剂】 【实验基本装置】 实验基本装置】
实验的创新设计根据实验目的变化有多种设计 实验设计： 实验设计：
。 。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒F
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迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗 某化学课外小组用如下图装置制取溴苯 中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A 中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。 端活塞关闭）
（1）观察到A中的现象是 观察到A 中，充分振荡，目的是 充分振荡， 方程式 （3）C中盛放CCl4的作用是 中盛放CCl
是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。 【典例导析】 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。 典例导析】
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）； 反应（填反应类型）； ；
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答） 装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置 某研究性学习小组对它进行改进， 如图（ 如图（b）所示，请分析其优点。 所示，请分析其优点。 ① ② ③ ④ 答案 （1）取代 （2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的 的优点有： 有分液漏斗， 量控制反应的量； 加装一个用CCl 除溴蒸气的装置； 量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； 烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流 加有防倒流装置，
(1)反应液微沸 有红棕色气体充满A 反应液微沸， 答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 （2）除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH 3Br2+6NaOH O(或 NaBr+NaBrO+H2O(或 5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4）石蕊试液 溶液变红色
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置 2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空： 填空： （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的 关闭F 打开C A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧 口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A 瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）D、E试管内出现的现象为 夹，关闭C夹，可以看到的现象是 关闭C （4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。 简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。 答案 （1） （2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 中有白雾，试液变红； （3）倒吸，三口瓶中分层 倒吸， （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。 加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。 NaOH溶液