氧化还原作业11.17
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
近年高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应作业(2021年整理)
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第5讲氧化还原反应A组基础题组1.（2017北京海淀期中，1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是（)A B C D2.（2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ）A。
爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼3。
(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后，黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是( )A.Ag2SB.NaClC.Al D。
NaHCO34。
（2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ）A.NH3使CuO固体变为红色B。
CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D。
Cl2使FeBr2溶液变为黄色5。
(2017北京昌平期末，4）钛被誉为“21世纪的金属”，工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO.下列关于该反应的说法正确的是( )A。
TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26。
高中必修一氧化还原反应经典练习题及其答案
氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
氧化还原反应方程式练习题最终版
氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。
Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。
2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。
Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。
4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。
S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。
5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。
Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。
7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。
8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。
9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价 变化数
【例 4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
① Cr(OH) － + OH－ + ClO－—— CrO 2－ + Cl－ + H O
4
4
2
②
－
MnO4 +
－
Cl +
+
H
——
2+
Mn +
Cl2↑ +
H2O
③
－
MnO4 +
H2O2 +
H+ ——
Mn2+ +
O2↑ +
H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例 6】：KMnO4+ KNO2+
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
氧化还原反应习题及答案
氧化还原反应习题及答案氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M / MX ) < E( M / M ) 。
（）2.在实验室中MnO(s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO / Mn) 增大。
............................................. （）E( Cl / Cl ) < E( Cl / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为mol·L 或p = p时的反应商。
（................................................................... ）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
.............................. （）5. 已知K( AgCl ) = 10，当c (Ag ) = 10 mol·L 时，E (Ag /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................... .............................（）6. E( CrO / Cr ) < E( Cl / Cl )，但是， KCrO与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 。
这是由于 c (HCl) 增大，使 E (CrO/Cr) 增大, 同时又使E(Cl/Cl)减，从而使E(CrO/Cr)> (Cl/Cl)。
氧化还原反应经典必做习题
氧化还原反应经典必做习题氧化还原反应规律及其应用黄伟平一、电子转移的数目和方向得失电子数目守恒1．用双线桥表示电子转移：（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；（4）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉（最懒原则：向相邻价态转化）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A．B．C．D．3．2Al2O34Al+3O2↑，当产生2mol Al时，转移的电子数为（）A．2mol B．6mol C．12mol D．24mol4．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol5．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为1.6N A，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L6．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A．1：5 B．5：1 C．6：1 D．1：67．CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（）A．N A B．2N A C．3N A D．4N A 8．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M 的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol二、氧化性和还原剂强弱的判断知识点：总原则：以强制弱具体判断：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(一)由方程式利用规律判断氧化性、还原性强弱10．已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣11．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣12．已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣（二）判断反应能否进行13．酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl ﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+14．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO415．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：516．实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为．（2）在此反应中氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量的比为．（3）比较氧化性Cl2MnO2（填＞、＜或=）三、氧化还原反应的配平17．SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（）A．1 B．2 C．3 D．4 18．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．（1）氧化剂，还原剂（2）配平该化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：NH3+Cl2=NH4Cl+N2．19．已知下列变化过程中：R x O42﹣+MnO4﹣+H+→RO2+Mn2++H2O若0.2 mol RxO42﹣参与反应，共转移0.4 mol电子，则x值为．20．（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+②配平下列化学方程式：KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O （3）下列有关上述反应的说法正确的是．A．H2C2O4在反应中被还原B．KClO3是氧化剂C．ClO2是还原剂D．生成1molClO2有2mol电子转移．21．用电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒，这种颗粒可以用氧化汽化法提纯，试配平反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ H2SO4=CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O（2）写出氧化产物的电子式；（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是．24．氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目．（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素，发生还原反应的物质，还原产物是；（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为．22．配平下列方程式：Fe（OH）2 + NaNO3→Fe2O3 + NaOH+ NH3+ H2O．KI+ KIO3+ H2SO4═K2SO4+ I2+ H2O．KMnO4+ C3H8O3=MnO2+ K2MnO4+ H2O+ CO2．C6H12O6+ MnO2+ H2SO4═MnSO4+ CO2↑+ H2O．Cu2S+ HNO3═Cu（NO3）2+ H2SO4+ NO+ H2O （NH4）2SO4═NH3+ N2+ SO2+ H2O．。
2020人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》同步练习及答案课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 22H 2O ＋O 2↑=====催化剂 D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑=====高温 解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 22H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低=====催化剂 到－2价。
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl→Cl 2 B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuOCu ＋H 2O =====△ D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑=====通电 解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2=====高温 D ．MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑=====电解 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2既是置换=====高温 反应又是氧化还原反应C ．3O 22O 3是氧化还原反应=====电火花D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还=====△ 原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。
氧化还原反应(17页101题)高中化学_百度文库.
氧化还原A 组（基本概念）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A KMnO 4B NaClC (NH4 2SO 4D CH 3COOH＋2．人体血红蛋白中含有Fe 2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使＋＋Fe 2离子转变成Fe 3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性＋3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性4．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是5．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 36．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸B 双氧水C 硝酸D 氯水7．下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：①镁条②氯水③氧气④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是A 氢硫酸B 亚硫酸钠溶液C 氯化亚铁溶液D 苛性钠溶液8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是－＋A SO 32→SO 2 B HCl →Cl 2 C Na →Na D SO 2→S10．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是＋－－－①Al 3 ②Cl ③N 2 ④MnO 4 ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦H 2O ⑧MnO 42A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥12．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N 2O 、H 2OB N 2、O 2、H 2OC N 2、HNO 3、H 2OD NH 3、NO 、H 2 1 A2 D3 B4 A5 B6 B7 A 、C8 C9 D10 C 、D11 B12 D13．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2B 2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑C Cu(OH2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2OD 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑14．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑BC ＋H 2O CO ＋H 2C Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 215．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl 2通入水中B Cl 2通入Na 2SO 3溶波中C SO 2通入氢硫酸溶液中D NO 2通人水中16．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体17．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A 全部B ①②③④⑥C ①②④⑥D ②③④18．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉＋－19．单质X 和Y 反应生成的化合物X 2Y 2，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物⑤XY 中的Y 元素具有还原性⑥XY 中的X＋－元素具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2强⑧Y 2的还原性比X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧20．下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21．下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了－－－D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强22．下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C 是一种较强的。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
2017年高三化学暑假作业氧化还原反应
2017年高三化学暑假作业《氧化还原反应》一、单项选择题(每小题有且只有1个选项符合题意)1. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂2. 化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物3. 在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B. pH＝1的溶液：NH＋4、Al3＋、SO2－4、Br－C. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO2－3、S2－、Cl－D. 与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－44. 用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是()A. 氯气起杀菌消毒作用B. 氯气氧化绿矾C. 绿矾具有净水作用D. 绿矾的氧化产物具有净水作用5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A. ＋3B. ＋4C. ＋5D. ＋66. 11.9 g金属锡(Sn)跟100 mL 12 mol·L－1 HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100 mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4 mol。
由此推断氧化产物可能是()A. SnO2·4H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)47. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此判断下列说法不正确的是()A. KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. 每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10238. 某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。
近年-2020年高中化学课时分层作业11氧化还原反应(含解析)鲁科版必修1(最新整理)
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课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)[合格基础练］1．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Al（OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OB．3Fe＋4H2O（g）错误!Fe3O4＋4H2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．Cl 2＋H2O HCl＋HClOA[B中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化；D中氯元素化合价有变化。
] 2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C［部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应,C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。
]3．黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
在该反应中,被还原的元素是（)A．N B．CC．N和S D．N和CC［被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素.］4．下列说法中正确的是（）A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原[答案]B5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A［A项,既属于氧化还原反应,又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项,不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应.]［教师备选1］在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( ）A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2B[H2S中硫元素化合价升高：H2错误!→错误!,发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：，发生还原反应被还原。
高中化学 课时作业11 氧化还原反应 新人教版必修1
课时作业11 氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
精品高二化学暑假作业 氧化还原反应
精品高二化学暑假作业氧化还原反应摘要为了帮助考生们了解高中学习信息，分享了精品高二化学暑假作业氧化还原反应，供您参考!专题一氧化还原反应1、概念的认知在反应MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2uarr;+2H2O中：氧化剂是_________;还原剂是___________;氧化产物是_____________;被氧化的物质是__________;得电子的元素是___________。
2、请分别用双线桥法、单线桥法表示以下反应的得失电子情况。
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2uarr;+ 3H2O(双线桥法) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2uarr;(单线桥法)3、配平方法的认知。
常见的氧化剂：稀硫酸酸化的KMnO4、HNO3、HClO、FeCl3常见的还原剂：Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4上述物质间发生的氧化还原反应有15个组合，请分别写出对应的方程式(可以写离子方程式)：课堂教学中已经给大家详细介绍了“整体配平”法，请你简述该方法，并使用该方法配平以下方程式：“整体配平法”简述：(1) NO2 + O2 + H2O = HNO3(2) FeS + O2 = Fe2O3 + SO2(3) 3+(4) 23 + Fe + Cl#61485; 专题二离子反应1、请你归纳书写离子方程式的重要注意事项：(1)哪些化学反应不能书写成离子方程式?(2)哪些物质不能拆成离子形式?(3)正确的离子方程式中，遵循哪些守恒?2、“用量不同生成物质有别”是离子反应书写的难点，课堂教学中已经给大家介绍了“设1法”，请你简述该方法并使用该方法完成以下离子方程式的书写。
“设1法”的简述：(1)NaHCO3 + Ca(OH)2①NaHCO3过量：②NaHCO3少量：(2)KAl(SO4)2 + Ba(OH)2①KAl(SO4)2过量：②KAl(SO4)2少量：(1)离子间能够发生的反应类型有：___________________________________________________。
氧化还原指数计算练习题熟练掌握氧化还原指数的计算和比较
氧化还原指数计算练习题熟练掌握氧化还原指数的计算和比较氧化还原反应是化学反应的基本类型之一，涉及到物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，每个物质都有一个氧化还原指数，用于表示其在反应中电荷转移的程度。
本文将介绍氧化还原指数的概念，并提供一些计算练习题，帮助读者熟练掌握氧化还原指数的计算和比较。
1. 氧化还原指数的概念在氧化还原反应中，每个物质都被赋予一个氧化还原指数。
这个指数表示了物质获得或失去电子的能力。
在一个氧化还原反应中，氧化剂会使其他物质失去电子，因此它的氧化还原指数为正数；而还原剂则会使其他物质获得电子，因此它的氧化还原指数为负数。
氧化还原指数的绝对值越大，说明电荷转移的程度越大。
2. 氧化还原指数的计算方法氧化还原指数可以通过以下步骤来计算：步骤1：根据反应方程式，确定反应中每个物质的氧化还原态。
步骤2：根据已知的氧化还原态，确定每个物质的氧化还原数。
步骤3：根据每个物质的氧化还原数，计算出其氧化还原指数。
具体计算方法如下：- 如果物质是原子状态，则氧化还原指数等于其氧化还原数。
- 如果物质是离子状态，则氧化还原指数等于其离子的电荷乘以氧化还原数。
3. 氧化还原指数计算练习题现在我们来进行一些氧化还原指数的计算练习题，以帮助读者更好地理解和掌握该概念。
请根据上述提到的计算方法，计算下列各物质的氧化还原指数：练习题1：Na+（氧化还原数：+1）解答：由于Na+是离子状态，其氧化还原指数等于其离子的电荷乘以氧化还原数，即+1。
练习题2：O2-（氧化还原数：-2）解答：由于O2-是离子状态，其氧化还原指数等于其离子的电荷乘以氧化还原数，即-2。
练习题3：Cl2（氧化还原数：0）解答：由于Cl2是原子状态，其氧化还原指数等于其氧化还原数，即0。
通过以上计算练习题，我们可以发现，氧化还原指数的计算不仅仅依赖于物质的氧化还原数，还与其物质状态（原子或离子）有关。
4. 氧化还原指数的比较在化学反应中，根据氧化还原指数的大小可以判断反应的进行方向和速度。
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氧化还原练习
1．下列变化过程中，属于还原反应的是
A．HCl→Cl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe
2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是
A物质失电子的反应为氧化反应。
B物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
3.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
4.氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价，下列反应中，氨气做氧化剂的是
A．8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 B．NH3+HCl==NH4Cl
C．2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D．NH3+NaH==NaNH2+H2↑
5氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。
对这一反应的描述正确的是( )
A．氢氧化钠是氧化剂B．水是氧化剂
C．氢化钠是氧化剂D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
6.下列变化需加入还原剂的是( )
A. HCO3-→CO2
B. MnO4-→Mn2+
C.FeO→Fe3O4
D. H3AlO3→HAlO2
7．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
8．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）
A．S B．H2S C．SO3D．SO2
9、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是
A.Fe3＋
B.Br－
C.Al
D.H2O2
10.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋
S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化剂是____________，还原剂是________，氧化产物是_________，还原产物是___________。
11.下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。
A．4HCl+MnO 2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C、2KClO32KCl+3O2↑
D、Cl2+H2O＝HCl+HClO
12.对于MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O反应，氧化剂是：还原剂是：
氧化产物是：还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之比：。
若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积: 升。
13.对于4NH3+5O2==4NO+6H2O反应，氧化剂是：还原剂是：氧化产物是：还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之比是：。
14、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应，氧化剂是：还原剂是：氧化产物是：还原产物是：氧化剂和还原剂的物质的量之比是：。
若有28克的氮气生成，则参加反应的NH3的物质的量为：，被氧化的NH3物质的量是：。
15标出以下反应的双线桥和单线桥，指出氧化剂及氧化产物，还原剂和还原产物。
（1）Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
（2）Zn + H2SO4 (稀) = ZnSO4 + H2↑
（3）Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl2
（4）FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I2。