(完整版)分析化学第6章氧化还原滴定法答案.doc

第 六 章

氧化还原滴定法

思考题

2. 条件电位与标准电极电位区别是什么？为什么引入条件电位的概念？它在氧化还原

滴定分析中有什么意义？影响条件电位的因素有哪些？

答：标准电极电位 ：在离子浓度为 1mol/L ，气体压强为 101.3kPa ，温度为 25℃时，把

2H +/H 2 的电位人为地定为零，通过测定 H +/H 2 与其他电对之间的电位差，就可以相对

确定每一种电对的电极电位．这样测得的电极电位叫做标准电极电位，用

来表

示。

条件电位 ：考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为 1mol/L （或比值 C Ox /C Red =1 ）时的实际电位值。两者区别 ：条件电位和标准电极电位不同。对于一定的电极电对，温度一定标准电极电位为一固定值，即标准电极电位是一个热力学常数；条件电位不是一个热力学常数，它的数值与溶液中电解质的组成和浓度，特别是能与电对发生负反应物质的组成和浓度有关。只有在实验条件不变的情况下条件电位才有固定的值。

条件电位概念的引入 ：在实际工作中，溶液的离子强度对电对电位会有影响，且溶液组分改变时，电对的氧化态和还原态的存在形式也随之改变，从而引起电位的变化，如果忽略这些影响因素而采用标准电位代入能斯特公式计算出的电对电位，即使是可逆的氧化还原电对，其计算结果和实际结果仍会相差较大。所以在实际工作中，常常需要考虑离子强度和副反应。当考虑离子强度和副反应的影响时的能斯特公式为：

Ox / Re d Ox / Re d

0.059 lg f Ox

Re d

0.059 lg c

Ox

n

f

Re d

Ox

n

c

Re d

即条件电位

为：

'

0.059 f

Ox Re d

Ox / Re d

Ox / Re d

n

lg

f

Re d

Ox

'

0.059 lg

Re d 若忽略离子强度的影响

为： Ox / Re d

Ox / Re d

n Ox

1

条件电位的意义：就是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为1mol/L（或比值C Ox/ C Red 1 ）时的实际电位值。条件电位反映了离子强度与各种副反应的总影响，用它来处理问题，既简便

且与实际情况相符。

影响条件电位的因素：（1）离子强度；（ 2）溶液的酸度；（3）沉淀的生成；（ 4）络合物的形成

6．（ 1）因为 0.5g 样品的物质的量为0.002mol ，在滴定反应中需要20.0mLNa2S2O3溶液(0.1mol/L)滴定完全，这样可以尽量控制读数误差小于0.1%。（2）50mL的水用 50mL的量筒量取； 4mL的 HAc用 10mL的量筒量取； 2gKI 用托盘天平或电子天平称取。

（3）因为在间接碘量法中，当溶液中有大量的碘存在时，碘被淀粉表面牢固吸附，不易与 Na2S2O3立即作用，致使终点“迟钝” ，所以必须在临近终点时加入淀粉。

习题：

1.配平下列氧化还原反应方程式

Cr2O7 2- + 6I-+ 14 H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

BrO3 -+6I-+6H+ 3I2 + Br - + 3H2O

2MnO - +5C O2-+16H+ 2Mn 2+ + 10CO2 + 8H2O

4 2 4

ClO3 -+ 5Cl- +6 H+ 3Cl2 + 3H2O

HAsO 2 +2 Ce4+ + 2H2O H 3AsO 4 + 2Ce3+ + 2H+

2.写出下列电对电位的 Nernst 方程式

2 2 ' 0.059

c

S4O 62

S4O6 2e 2S2O3 lg 2

2 c

S2O 32

H 3 AsO4 2H 2e HAsO2 2H2O 0.059 HAsO2 [ H ]2 0.059 c H 3 AsO

4 lg

2

lg

2 H

3 AsO

4 c HAsO2

( ' 0.059

lg HAsO 2

[ H

] 2 ' 0.059

c

H 3 AsO 4

) lg

c

HAsO 2

2 H

3 AsO

4 2

2

2 14H

6e 2Cr 3

7H 2O

0.059

lg Cr

3

[ H ]14 c Cr 2O 7

2

Cr 2O 7

6

c Cr

3

Cr 2 O 7

2

( Cr

3

1

1)

0.059 [ H ]14 c Cr 2 O 7

2

Cr 2 O 7

2

6 lg

c Cr

3

( '

0.059

14 ) '

0.059 c

Cr 2O 72

lg[ H ]

lg

c

Cr

6

6

3

3. 测定样品铁含量常用 SnCl 2 将 Fe 3+ 预还原为 Fe 2+，然后用氧化剂标准液滴定，

求 25℃时反应平衡常数，判断该反应是否可行。

2

3+

2+

的反应： 2Fe 3 2 2 4

解： SnCl 将 Fe 预还原为 Fe

Sn

2Fe

Sn

Fe 3

e

Fe 2

0 0.77 V

Fe 3 / Fe 2

Sn 4

2 e ? Sn 2

?

4

/ Sn 2

0.14 V

Sn

n=2，

'

‘

反应向右进行

Fe

3

/ Fe 2

Sn

4

/ Sn

2

lg K ' n( 1 ' 2 ' )

2(0.77 0.14)

：型反应，反应很完全

0.059

0.059

21.36 9

1 2

反应条件平衡常数： K ' 2.3 10

21

4. 电对 Zn 2++2e

Zn

，

0.76V ，忽略离子强度的影响，计算在

， NH3=

pH=10.00 C

0.100mol/L 氨溶液中电对的条件电位。若溶液中锌盐总浓度 C Zn2+=2.00 × 10-3 mol/L ， 计算锌电对的实际电位值。 解：（1）求 [NH 3] ：查 NH 4 的 Ka=5.7×10-10

NH 3

[NH 3]

Ka

5.7 10 10

0.85

C NH 3

Ka [ H ] 5.7 10 10

1.0 10 10

[ NH ]

NH 3

C

NH 3

0.85

0.100 0.085 10 1.07

（2）求

Zn ： 查附表 VII-1 得： Zn ( NH 3 )

4 的

lg 1

lg 4 分别为：

， ， ，

2.27 4.61 7.019.06

Zn( NH 3 )

1 1[NH 3]

2[NH 3]2 3[ NH 3]3

4[ NH 3]4

1

10( 2.27 1.07) 10(4.61 2.14) 10( 7.01 3.21) 10( 9.06 4.28)

10 4.83

66877.5

查附表 VII-2 得： pH = 10 时， lg αZn （OH ） ＝ 2.4 ，则α Zn （ OH ）＝

251.2

Zn

Zn （ NH 3）

Zn （OH ）

1 66877.5 251.

2 1 67127.7

（ 3）求电对 Zn 2+/Zn 的条件电位和实际电位（ f ≈1）