高考化学复习 钠及其化合物学案
高考化学一轮复习钠及其化合物学案
1.物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.化学性质：（具有还原性） (1).与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Na+O 2===Na 2O(常温下） Na+O 2=====△Na 2O 2（点燃或加热） Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2).与酸、水（滴有酚酞）、醇 反应1).与酸反应离子方程式：2Na ＋2H===2Na ＋H 2↑（快） 2).与水反应：①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3).与醇反应：2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑(沉、慢)3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
现象：浮——钠的密度比水小熔——反应放热，钠的熔点低 游——产生气体推动钠球游动 响——反应剧烈红——产生了强碱NaOH1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √)(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ×)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ×)(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(×)(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √) 1.氧化钠与过氧化钠的比较－2－122223．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
高中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
⾼中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计⼀、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。
进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。
并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。
让学⽣带着⽬标学习。
⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。
⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。
第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A 分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B 分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D 逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。
然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液与稀盐酸反应，放出CO2的速率快的是．(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，产⽣的CO2多．④⼀定量的NaHCO3受热分解产⽣CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
定州中学高三化学复习钠及其化合物学案
钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
知识网络考点一| 活泼的金属单质——钠知识梳理]1． 钠的物理性质颜色：____________________；密度：____________________；熔点：____________________； 硬度：____________________。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：____________________ (2)与水反应①离子方程式：________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：____________________。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________________。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
深度思考1． 钠能否保存在CCl 4中？2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2生成表面变暗――→H 2O生成出现白色固体――→H 2O NaOH表面形成溶液――→CO 2生成Na 2CO 3·10H 2O 白色块状物质――→风化生成 白色粉末状物质3． 金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是________________________________，通常用__________掩埋。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高考化学一轮复习教案：钠及其化合物
第十三讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将 放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为 色， 钾为 色（需透过 ），用 洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ） A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++B ．42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O NaD ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A ．烧碱B ．聚乙烯C ．漂白粉D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C ．久置的碘化钾溶液呈黄色D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A ．NaOH B ．32CO K C ．32CO Na D ．3NaHCO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物性质和应用1 钠 (1)物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性银白色 低小比水小比煤油大良好(2)化学性质①与非金属单质反响O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反响(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反响 a ．与熔融盐反响如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾沸点比钠低，使钾成为蒸气而逸出)b ．与盐溶液反响如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反响如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ (3)钠制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠与过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸固加热/液NaOHNaHCO 3(1)碱金属元素性质 ①相似性与递变性渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强金属性，最高正价均为＋1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低化学性质都具有较强复原性复原性逐渐增强；与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂②特殊性a．碱金属密度随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。
高三化学复习学案 钠及其化合物
高三化学复习学案 ---钠及其化合物年级：高三 高三化学组 编号：学习目标:了解常见金属钠及其化合物的主要性质及其应用。
考点一：钠1．物理性质1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)__ ___ ____________________________________________________________________________________.2.【思考】1.金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是_____________________________， 通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗 ――→H 2O(生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变成溶液 ――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质 ――→风化(生成 )白色粉末状物质3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥硫酸铜溶液⑦氯化铁溶液5.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16.等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的氯化钠溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7.下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属考点二：氧化钠和过氧化钠：8.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A9．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
人教版必修一高中化学复习导学案—钠及其化合物
第十一讲钠及其化合物（一）钠1、单质钠的物理性质：。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应：常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（钠先后，发出色火焰,生成色固体）②钠与H2O反应：Na＋H2O＝离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮——；游——；响——；熔——；(红——)”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：；总的方程式：实验现象：④钠与酸反应：（反应剧烈）3、钠的存在：以态存在。
4、钠的保存：保存在中。
钠着火用灭火5、久置的钠在空气中最终变为(二)（三）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3④练习1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3D. 二者在相同条件下可相互转化3．金属钠常常保存在（）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内4．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应5、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥6、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．Na2CO3B．NH4Cl C．BaCl2D．FeCl37、能暴露在空气中而不变质的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠8、下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O29、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度低D．有强还原性10．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：5311．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体12．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中13．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
高考化学 第07讲 钠及其化合物导学案
第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。
二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
高考化学一轮复习 钠及其化合物学案-人教版高三全册化学学案
课题7 钠、镁及其化合物姓名日期一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。
二、钠1．钠的物理性质钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。
2．钠的化学性质Na － e- → Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：②加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应a.与水反应现象：b.化学方程式：思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应现象：化学方程式：。
c.与乙酸反应：。
（3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应。
（4）与某些盐的反应a.与熔融盐 4Na＋TiCl4。
b.与盐溶液（CuSO4溶液）。
思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较2．氢氧化钠（俗称：、、）（1）电子式： ,所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。
（3）化学性质：具有碱性。
（4）制法（工业制法）：(5）保存：溶液；固体3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与NaHCO3比较思考：(1)Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象分别？（2）Na2CO3与NaHCO3鉴别四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，失电子能力逐渐；单质还原性逐渐。
（二）单质的物理性质随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化.（三）碱金属单质的化学性质（相似性及递变性）碱金属随着电子层数递增，原子半径渐，核对最外外层电子的引力渐，失电子能力渐，其还原性逐渐。
2-1钠及其化合物 学案-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章第一节钠及其化合物学案一、活泼的金属单质——钠1、钠原子的结构与存在从钠的原子结构来看，它的原子的最外层上只有__个电子，在化学反应中很容易________。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。
因为钠单质的性质活泼，所自然界中都以________ 的形式存在。
2、钠的物理性质及保存方法钠是________有金属光泽的固体金属，质地软，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971g/cm3，在实验室中，要把钠保存在________或者_________中，以隔绝空气。
（ρ煤油＜ρ钠＜ρ水））①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤（2）与其他非金属单质的反应①与Cl2反应：__________________________②与S反应：___________________________（3）钠与水的反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应方程式为：_____________________________，离子反应方程式为：_________________________________。
实验现象：____——钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
____——熔化成光亮的小球，说明钠与水反应放出热量，钠的熔点低。
____——小球在水面上迅速移动，说明产生的气体推动钠球在水面上游动。
____——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失。
____——加入酚酞的溶液颜色变红，反应生成的产物呈碱性。
到的现象是（））A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性（4）钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“__________________”的原则。
高三化学一轮复习精品学案4：钠及其化合物
第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物[高考导航]考点一钠的性质及应用自主学习『知识梳理』1．钠的物理性质颜色：，熔点：，硬度：，导电、导热性：，密度：ρ(H2O)ρ(钠)＞ρ(煤油)。
2．钠的化学性质(1)主要化学性质[总结]钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl 4Ti＋4NaCl。
(2)Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
『自我检测』1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2014·高考北京卷)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
()(2)(2013·高考全国卷Ⅱ，10－B)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。
() 2．(2016·宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成名师点拨钠的性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
『讲练互动』例1(2016·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液『变式拓展』1．将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
高三化学一轮复习 钠及其重要化合物(二)教学设计
学 内 容 设 计
深度思考
1
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2 Na2O2＋2H2O― → 4NaOH＋O2↑
H2O 既不是氧化剂也不是还原剂
＋ －
(3)Na2O2 与 H 2O 反应制备 O2 的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na ＋2OH ＋O2↑ (4)Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 ( 5)Na2O2 的电子式为 2．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均为 NA B．1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应时，转移 2NA 个电子 C．1 mol·L 的 NaOH 溶液中含 Na 数目为 NA D．1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
3
A．甲＜乙＜丙＜丁 C．甲＝丁＜乙＝丙
4．物质的量相同的 N2、O2、CO2 混合后，通过 Na2O2 颗粒一段时间，测得体积变 8 为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时 N2、O2、CO2 的物质的量之比为 9 ( ) B．6∶9∶0 C．3∶4∶1
A．1∶1∶0 D．3∶3∶2 因材施教： 教学后记：
钠及其重要化合物
拟 3 课时 授课题目 明确目标 课题：钠及其重要化合物 第 1、知识与技能：1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、N aHCO3 、NaOH 的性质及用途。 2 课时
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统 一、事 物间的相互关系和相互制 约等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点： 1、Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 2. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH 的性质及用途。 难点：了 a2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知识点梳理】 考点二 氧化钠和过氧化钠 完成下列表格 化学式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的化学方程 式 与 C O2 反应的化学方 程式 与盐酸反应的化学方 程式 Na2O Na2O2 □复习 □讨论 □其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师 生总 结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》对应内 容
高考化学 钠及其化合物学案 粤教版
钠及其化合物学案【知识网络】1、请根据下列网络，写出指定的化学方程式，如果属于离子反应，请再写出离子方程式：化学方程式离子方程式(1)______________________ 无(2)______________________ __________________________(3)______________________ ___________________________(4)______________________ ___________________________(5)______________________ 无(6)______________________ ___________________________(7)______________________ __________________________(8)______________________ 无(9)______________________ 无(11)_____________________ ___________________________(12)_____________________ ___________________________(13)_____________________ 无(14)_____________________ ___________________________【考点一】钠的性质1、钠的物理性质；____色，质______，密度____（与水比较），熔点____（填高、较高、低）2、钠取用操作：一夹（仪器：____），二吸（用品：____），三切，四放。
3、钠的化学性质——Na与水反应用双线桥表示Na与水反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：_________________________________________【巩固练习】1．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm-3，推测钠的密度(g·cm-3)是A．大于1.0 B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定2．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应( )A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部3．金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体入出又有白色沉淀生成的是( )A、盐酸B、NaClC、CuCl2D、MgCl24．等质量的的两块钠，第一块投入在足量稀硫酸溶液，第二块投入足爱硫酸铜溶液。
鲁科版高考化学一轮复习第3章第10讲钠及其化合物教学课时学案
第10讲 钠及其化合物(基础课)1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解碱金属与焰色试验及应用。
钠及其氧化物1．钠(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.971 g ·cm －3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃，沸点为883 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4[或2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑]。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的制取及保存(4)钠的用途①Na 与酸溶液反应时，Na 先与酸(H ＋)反应；而Na 与盐溶液反应时，一般Na 先与H 2O 反应。
②金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2①(生成Na 2O 表面变暗)――→H 2O ②(生成NaOH 出现白色固体)――――→H 2O (潮解)③(NaOH 溶液表面形成溶液)――→CO 2④(生成Na 2CO 3·10H 2O 白色块状物质)――→风化⑤(生成Na 2CO 3白色粉末状物质)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学复习钠及其化合物学案【考纲解读】1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。
3、掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。
一、钠及其化合物间的转化关系。
写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥【提醒】钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。
（3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。
投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
【考点一】钠的性质、用途及制备【例1】下列操作或说法错误的是。
①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A、上述反应是置换反应B、上述反应放出热量C、上述反应中CuSO4表现了还原性D、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【考点二】氧化钠与过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态类别碱性氧化物；离子化合物不是碱性氧化物；离子化合物氧的价态电子式及所含键型阳阴离子数比生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应与SO2反应与酚酞溶液的现象稳定性较不稳定较稳定主要用途漂白剂、供氧剂、强氧化剂保存方法隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物【提醒】过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2具价的氧可以得到电子降为最低价—NaOH1、重要物理性质：俗称。
无色晶体；有强吸水性，易潮解（晶体吸收空气中的水分而在其表面形成一薄层溶液的现象）；对皮肤有强烈的腐蚀性（烧伤性）；其溶液由滑腻感。
2、重要化学性质：强碱性。
写出下列离子反应方程式与弱碱盐反应生成弱碱NH4Cl溶液和NaOH溶液混合与弱酸的酸式盐反应NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合 NH4HCO3溶液加足量NaOH溶液，并加热【跟踪练习】1、金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是( )A、CuSO4B、MgCl2C、FeCl2D、NaCl2、某溶液中含有HCO3一、SO32一、[Al(OH)4]一、CO32一四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A、 HCO3一B、 SO32一C、[Al(OH)4]一D、 CO32一3、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A、过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B、过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C、过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D、过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4、下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（）A、Na2O2与CO2B、Ca(OH)2与CO2C、Na与O2D、C与O25、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A、二氧化氮B、钠C、硫酸镁D、二氧化硅6、（09上海卷10）9、2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A、0、2mol中子B、0、4mol电子C、0、2mol质子D、0、4mol分子7、有关钠的叙述正确的是()A、2、3g钠与97、7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B、钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C、钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D、钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡8、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A、溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B、溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C、溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D、溶液中的OH－浓度增大，有O2放出9、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()A、Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B、Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C、Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D、Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10、用铝箔包裹0、1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )A、无法确定B、1、12 LC、大于1、12 LD、小于1、12 L11、、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB、2L0、5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC、过氧化钠与水反应时，生成0、1mol氧气转移的电子数为0、2NAD、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10、8g，将其投入100g水中，产生H22、24L（标况时），则原来被氧化的钠是()A、9、2gB、10、6gC、6、2gD、4、6g13、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+14、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A、过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B、过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C、过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D、过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂15、在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数约是()B、55％C、40％D、2％16、将10 g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是()A、H2B、COC、C2H5OHD、CH3COOH17、下列结合实验现象的反映方程式正确的是（）A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O18、某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量之比为（）B、2 ：1C、3 ：1D、3 ：219、下列叙述正确的是（）A、Li在氧气中燃烧主要生成B、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C、K与水反应比Li与水反应剧烈D、铝制容器可盛装热的H2SO420、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB、25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0、1NAC、标准状况下，2、24L已烷含有分子的数目为0、1NAD、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0、2molO2,转移电子的数目为0、4 NA21、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D、图4所示转化反应都是氧化还原反应22、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A、由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液23、能正确表示下列反应的离子方程式是A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD、稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑24、X、Y、Z、Q、R五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：；D的电子式：。
25、将四小块金属钠分别投入下列各溶液中反应速率由快到慢的顺序是。
A、水B、乙醇C、0、1molL-1HCl 溶液D、0、1molL-1CH3COOH溶液26、“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可以通过以下实验加以证明：⑴按图所示的装置（固定试管I、II铁架台略去），在干燥的试管III中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是。