【配套K12】[学习]江苏省邗江中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(选修)
江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
江苏省扬州中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.对下列化学用语的理解正确的是A. 丙烯的最简式可表示为CH2B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】A【解析】【详解】A. 丙烯的分子式为C3H6，最简式可表示为CH2，正确；B项，电子式可以表示羟基，氢氧根离子应该表示为，错误；C项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子，错误；D项，结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3，错误；综上所述，本题选A。
2.下列说法正确的是A. 1mol萘( )含有5mol碳碳双键B. CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低【答案】C【解析】【详解】A.萘（）中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，不含有碳碳双键，故A错误；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能团碳碳双键、羟基，属于不饱和醇类，不属于烃类，故B 错误；C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精：苯能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的苯层（有色层）在上层；四氯化碳能够萃取溴水中的溴单质，分层后溶有溴的四氯化碳层（有色层）在下层；乙醇和水互溶，不分层，故C正确；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氢铵含氮质量分数14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误；综上所述，本题选C。
江苏省扬州市高二上学期期中化学试卷
江苏省扬州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应2. （2分）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3. （2分） (2019高二上·乾安月考) 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为（）A . 等于10 sB . 等于12 sC . 大于12 sD . 小于12 s4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 纯水在80℃时的pH（）A . 等于7D . 无法确定5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源6. （2分） (2018高二下·集宁期末) 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个（）①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA . 2个B . 3个7. （2分）如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．8. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定9. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol10. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（）①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)A . ①②⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑤D . ①②④⑤⑦11. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热12. （2分） (2018高一下·聊城期末) 工业合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3 ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。
邗江区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
邗江区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧的是2．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准3．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液4．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏5．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小6．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处7．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
江苏省邗江中学(集团)2019年高二上期中考试化学试题(必修)及答案
江苏省邗江中学2018-2019年度第一学期高二化学期中试卷（必修）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。
”下列行为不利于．．．“生态文明”建设的是A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂C．葡萄糖 D．蔗糖3. 下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是A． HCl B．KNO3 C．Na2O D．CH44. 下列各组物质，属于电解质是A．熔融NaCl B．铜 C．酒精 D．硫酸溶液5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．甲烷的比例模型： D．14C的原子结构示意图：6．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维7. 下列过程中不涉及化学反应的是A．从海带中制取单质碘I2 B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华 D．白色污染的处理：回收后高温裂解8．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应 Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸 CO32-+H+=HCO3-D．锌粒与稀醋酸反应 Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑9. 下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．1H、2H和3H互为同位素C． 18O和16O是两种不同的核素 D．氡的放射性同位素222Rn，其原子中的质子数为1368610．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、SO42-、HCO3- B．K+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、ClO-、Cl-11．下列有关实验操作正确的是A．除去Cl2中的HCl B．实验室制氨气 C．萃取碘水中碘 D．称量氢氧化钠固体12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+A．AlO213. 下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N AB．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N AD．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等15．关于下列各种说法中正确的是A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥D. NO2与水发生化合反应生成硝酸16. 下列实验能达到目的是A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液17．某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
江苏省邗江中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(新疆班)
江苏省邗江中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（新疆班）—2019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图：D.中子数为18的硫原子：3416S3．海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是由s—sp3电子云重叠而成的4．关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
下列说法正确的是A.元素X形成的单质一定是原子晶体B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同6．在下列有关晶体的叙述中错误的是：A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①8．下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A.加热金属铁使之熔化B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解D.加热金刚石使这熔化9．下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
邗江区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
邗江区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液4．下列说法错误的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化5．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③B．②③C．②④D．③④7．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
2018-2019学年度上学期高二化学期中考试(必修)邗江区四校联考
“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
最新-人教版[原创]2018~2018学年度邗江二中第一学期高
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．③④
小题，每小题4分，共分。
每小题有一个或两个
．．．．．．
只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为
两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y
X和Y反应的方程式可表示
．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
．生成了一种强酸的碱盐
））在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不
HS固体
O
．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na
与生成气体，沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如下图所示。
．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或
和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
参考答案: 题号 1 2 3 4
25.(1)NaOH 0.5mol/L;B a(O H)20.25mol/L (2)Na＋0.5mol/L;HCO3―0.5mol/L
26.(1) 11.2g
(2) 11.2<a<16.8
(3) NO3-。
2018-2019江苏省扬州中学高二上学期期中化学试题（选修）
2018-2019学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.对下列化学用语的理解正确的是（）A. 丙烯的最简式可表示为CH2B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】A【解析】解：A．丙烯的分子式为C3H6，则丙烷的最简式可表示为CH2，故A正确；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，O原子最外层达到8电子稳定结构，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，所以比例模型能够表示甲烷分子，不能表示四氯化碳，故C错误；D．（CH3）2CHCH3为异丁烷，不能表示正丁烷，故D错误；故选：A。
A．最简式为分子中各原子的最简比；B．电子式可以表示羟基为中性原子团，氢氧根离子带一个负电荷；C．四氯化碳分子中Cl原子的原子半径应该大于C原子；D．该结构简式只能表示异丁烷，不能表示正丁烷。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、最简式及有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。
2.下列说法正确的是（）A. 1mol萘（）含有5mol碳碳双键B. CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D. 尿素[CO（NH2）2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低【答案】C【解析】解：A．萘含有苯环，具有苯的结构特点，不含碳碳双键，故A错误；B．含有O元素，不属于烃，故B错误；C．苯不溶于水，密度比水小，色层在上层，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，乙酸和水混溶，可鉴别，故C正确；D.1mol尿素质量为60g，含有2molN1mol碳酸氢铵含有1molN，质量为79g，可知尿素[CO（NH2）2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故D错误。
2018-2019江苏省扬州中学高二上学期期中化学试题（必修）
2018-2019学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1.2017 年 12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是（）A. 二氧化硅B. 硅C. 水泥D. 铁【答案】B【解析】解：晶体硅是良好的半导体材料，则光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，故B正确；故选：B。
光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅。
本题考查物质的用途，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：OB. Na2S的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. Ca（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++（OH）22-【答案】C【解析】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为188O，故A错误；B、硫化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C、Mg2+核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故C正确；D、氢氧化钙是强碱，能完全电离为1个钙离子和2个氢氧根，故电离方程式为Ca（OH）=Ca2++2OH-，故D错误。
2故选：C。
A、质量数=质子数+中子数；B、Na2S是离子化合物；C、镁离子的核外有10个电子；D、氢氧化钙是强碱，能完全电离。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A. 木已成舟B. 铁杵成针C. 蜡炬成灰D. 滴水成冰【答案】C【解析】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选：C。
江苏省邗江中学高二上学期期中考试化学试题
江苏省邗江中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2．下列说法正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大B．1～2min 接触面积增大，反应速率大C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大4．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④5．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232c(Z)c(W) c(X)c(Y)⋅⋅B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少8．下列说法正确的是()A．麦芽糖能发生银镜反应B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9．如图为1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()A．若在反应体系中加入催化剂，E1减小B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH不变C．反应的活化能等于x kJ·mol－1D．2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－110．科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。
江苏省邗江中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(必修)
江苏省邗江中学2018-2019学年度第一学期高二历史期中试卷（必修）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题、判断题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间70分钟。
第Ⅰ卷（选择题、判断题，共70分）一、单项选择题：本大题30小题，每小题2分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
12.于寻找一种管理国家的方法！这种有效的方法以实践性强和冷酷无情著称”。
材料中的“□□”应是A．儒家 B．道家 C．法家 D．墨家3.“雾霾”，雾和霾的组合词，常见于城市。
在中国明清时期，北京曾有多次雾霾的记载，明清皇帝极为恐惧，为消除雾霾，曾令文武群臣致斋三日，并禁天下屠宰，以期感动上苍，赐下甘霖，这种行为所反映的思想最早渊源于A．先秦儒学 B．汉代儒学 C．宋明理学 D．佛教传入4.“国家将有失道之败，而天乃先出灾害以谴告之，不知自省，又出怪异以警惧之，尚不知变，而伤败乃至。
”这一学说A．反映了国家衰败在所难免 B．成为神化皇权的理论依据C．对君权有一定的限制作用 D．有利于人与自然和谐相处5.孔子说：“得乎丘民而为天子，得乎天子为诸侯，得乎诸侯为大夫。
”董仲舒提出“君权神授”和“大一统”的思想，其共同点是A．主张民贵君轻 B．维护统治秩序 C．强调层层分封 D．体现以德治民6．宋代，儒学家开始从一个新的角度来思考人间的伦理纲常。
这个新的角度是A．从矛盾对立转换出发 B．从天人感应出发C．从万物本源出发 D．从人的本性出发7．“自宋以降，仗义死节之士远轶（超过）前古，论者以为程朱讲学之效。
”材料表明程朱理学对宋代以后中国社会的突出影响表现在A．重建了人们的价值信仰B．成为维护封建统治的工具C．压抑了人的个性发展D．促进文化教育普及8．冯友兰说：“（明清）在这个时期，在某些方面，中国的文化有了重大进展。
……官方方面，程朱学派的地位甚至比前朝更为巩固。
非官方方面，程朱学派和陆王学派在清朝都发生了重大的反动。
江苏省邗江中学高二上学期期中考试试题(9科14份)(江苏
江苏省邗江中学2015-2016学年度第一学期高二化学期中试卷（必修）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na-23 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5第I 卷（选择题，共69分）一、单项选择题（在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
每题3分，共69分。
）1．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。
碳酸钙属于A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐2．工业焊接钢管时常用137 55Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．下列过程中，不涉及化学变化的是A ．明矾净水B ．海水晒盐C ．铁锅生锈D ．海水制镁4．下列物质属于硅酸盐产品的是A ．尼龙绳B ．保鲜膜C ．青花瓷D ．金刚石5．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO → O 2B ．SiO 2 → H 2SiO 3C ．CO 2→ CaCO 3D ．Cu → CuSO 46. 下列化学用语表示正确的是A ．氮气的结构式：NNB ．Cl —的结构示意图：C ．水的电子式：D ．磷酸钠的电离方程式：Na 3PO 4＝Na 33＋+PO 43— 7．下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是 A ．H 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．CO8．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CO ——水煤气C ．CaCO 3——石膏粉D ．NaHCO 3——苏打粉9．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A ．工业制盐酸B ．工业制漂白粉C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气10．下列关于SO 2的说法中，错误的是A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H 2SO 3C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A ．B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+H ＋[∶O ∶]H + ¨ ¨12．下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2OC. 二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===2A1O－2＋H2↑13．常温下，下列物质存放方法正确的是A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B．金属钠保存在水中C．新制的氯水保存在无色细口瓶中 D．浓硫酸贮存在铝制容器中14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 D．二氧化硅可用于制造光导纤维16．下列实验能达到目的是A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液17．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－18．下列反应最终无沉淀产生的是A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B. 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C. 少量的CO2通入BaCl2溶液中D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量19. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
江苏省邗江中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(新疆班)
江苏省邗江中学2018—2019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图：D.中子数为18的硫原子：3416S3．海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是由s—sp3电子云重叠而成的4．关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
下列说法正确的是A.元素X形成的单质一定是原子晶体B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同6．在下列有关晶体的叙述中错误的是：A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①8．下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A.加热金属铁使之熔化B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解D.加热金刚石使这熔化9．下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
【11题详解】
NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠，因此石灰乳可代替，故A正确；
综上所述，答案为A。
【12题详解】
ClO2是一种易溶于水密度比空气大的气体，因此C正确;
故答案为C。
13。下列关于金属物理性质的描述中，正确的是
A。 金属钠的硬度很大B。 铝易溶于水
C。 铁是一种紫红色金属D。 铁可以被磁铁吸引
C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4
D. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
【答案】A
【解析】
A。 乙烯被KMnO4氧化而使溶液褪色,甲烷无变化，故可用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯；B。 KNO3和KCl都是钾盐，故不可用焰色反应鉴别KNO3和KCl；C. 碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀,BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4都生成白色沉淀，故不能用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4;
D选项，CaCO3高温受热分解变为氧化钙和二氧化碳，故D错误；
综上所述，答案为A。
19.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A。 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C。 热稳定性:NaHCO3＜Na2CO3
D。 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
8。 戴维发现Cl2的反应中，还原剂是
A。 MnO2B。 HClC。 MnCl2D. Cl2
9. 从氧化还原反应的角度分析,下列物质中不可以替代MnO2的是
A. O2B. NaClO3C. NaClOD。 NaCl
10. Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于
【高二】江苏省邗江中学(集团)高二上学期期中考试化学(理)试题(新疆
【高二】江苏省邗江中学（集团）高二上学期期中考试化学（理）试题（新疆试卷说明：化学理说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共69分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1A 二氧化硫 B氮氧化物 C 二氧化碳 D悬浮颗粒2、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备4、下列做法中，不利于实现让“天更蓝，水更清”目标的是A． B．C． D．推广使用无磷洗涤剂不同国家垃圾的分类方法不同。
我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗6、下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是 A．漂 *** B .二氧化氯 C .甲醛 D .氯气7、下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A .含磷洗衣粉 B . 酒精 C.氟利昂 D. 含汞电池8、有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。
其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
按照这一观点，下列属于白色食品的是A.食醋B.面粉C.海带D.菜油9、水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B.水中缺氧，窒息而死C.水中氧气过多 D.水中含有毒的重金属元素过多10、下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放Ａ．只有①② Ｂ．只有②④ Ｃ．只有①②③ Ｄ．①②③④11、某同学对改善环境提出下列建设：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧②开发、生产无汞电池③分类回收垃圾④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，你认为可采纳的是A．①②③④ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．全部12、汽车尾气（含有烃类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。
江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题必修
江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷 2018.11可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是A ．二氧化硅B ．硅C ．水泥D ．铁2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：10 8OB ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na C ．Mg 2+的结构示意图： +122 8 D ．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+＋(OH)2－2 3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰4．下列过程放热的是A ．水的分解B ．氨气液化C ．干冰升华D ．液氮汽化5．煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是A.N2B.CO2C.SO2D.H2O6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7．下列物质的化学式与俗称不相符的是A．Na2CO3——苏打B．BaCO3——重晶石C．NH4NO3——硝铵D．NaOH——火碱8．“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。
它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。
下列不属于橡胶性质的是A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水9．2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。
下列为“禁止放鞭炮”标志的是10．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC．18gH182O中含有的原子总数为3N AD．32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为N A12．下列气体不能用排空气法收集的是A．NH3 B．SO2C．NO D．H213．某无色透明溶液中存在大量的H＋、Cl－、NO－3，该溶液中还可能大量存在的离子是A．HCO－3B．Cu2＋C．NH＋4D．Ag＋14．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OC ．二氧化硫被烧碱溶液吸收：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O D ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋8H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 2SO CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 催化剂————→Δ2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 4＋Cl 2光照——→CH 3Cl ＋HClD ．＋Br 2FeBr 3————→Br ＋HBr16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3 + 2KNO 3===K 2O + 5Na 2O + 16N 2↑则下列说法正确的是A ．NaN 3被还原B ． KNO 3被氧化C ．N 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应不是氧化还原反应17．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A.施用农药时要注意安全，以防中毒B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结18．关于反应CH3COOH ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ，下列说法错误的是A ．使用催化剂可以加快反应速率B ．升高温度可以加快反应速率C ．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D ．该反应属于取代反应19．下列食品添加剂与类别对应错误的是A ．调味剂——亚硝酸钠B ．防腐剂——苯甲酸钠C ．疏松剂——碳酸氢钠D ．着色剂——叶绿素20．下列关于药物的使用说法正确的是A ．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B ．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱21．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫22．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
江苏邗江中学(集团)18-19高二上学期年末考试--化学(新疆班)
江苏邗江中学（集团）18-19高二上学期年末考试--化学（新疆班）新疆高二化学期终试卷第I卷〔选择题共40分〕【一】选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是A、化学平衡理论可指导怎么样使用有限原料多出产品B、化学反应速率理论可指导怎么样提高原料的转化率C、化学反应速率理论可指导怎么样在一定时间内快出产品D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都能够提高化工生产的综合经济效益2、以下物质中，属于非电解质的是A、液态汞B、硫酸钡C、液氨D、浓硝酸3、以下变化属于吸热反应的是①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应⑤生石灰和水反应A、②④B、①④C、②③D、①⑤4、以下说法正确的选项是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度能够使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、以下表达中正确的选项是A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡C、氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应D、在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜6、反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度〔其它条件相同〕，那么两者的反应速率A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断7、以下溶液一定显中性的是A、将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液B、c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液C、由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液8、：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，以下说法中正确的选项是A、该反应中熵变、焓变皆大于0B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9、以下表达中，不能用平衡移动原理解释的是A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成NH3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅10、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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江苏省邗江中学2018-2019学年度第一学期高二化学期中试卷（选修）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2．下列化学用语使用正确的是A ．甲醛的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D ．丙烷分子的球棍模型是3．下列有机物的命名正确的是 A ．1,1,2,2-四甲基戊烷 B ．3-甲基-1,3-丁二烯 C ．2,4,6-三硝基甲苯 D ．2-甲基-3-丁醇 4．下列各种说法中正确的是A ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C ．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D ．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸5．苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种 6．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．下列叙述中正确的是A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯OH CH 3C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷D. 鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是加入NaOH溶液，加热后，加入AgNO3溶液8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AC．1 mol﹣OH中电子数为10 N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N A9．下列有关叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷C．化合物是苯的同系物D．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷10.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1装置配制银氨溶液B ．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．用图3装置进行石油的分馏D ．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 12、下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-= CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH 3COOH ＋Cu(OH)2 —→ Cu 2+＋2CH 3COO －＋2H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O2C 6H 5OH ＋CO 32-D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32-+2NH 4++4Ag↓+6NH 3↑+2H 2O13．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示。
有关该分子的说法正确的是A ．该分子属于芳香烃B ．两个苯环可以处于同一平面C ．能与NaHCO 3和酸性KMnO 4溶液反应D ．1mol 该分子最多可与2molH 2发生加成反应14． 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是C ≡CHOOC光驱分子马达图2图1图33溶液水层15.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与氢氧化钠溶液反应第Ⅱ卷（非选择题共80分）16.（15分）已知F为高分子化合物：。
C分子结构中只含有一种氢。
（1）写出下列物质结构简式B： C： E：（2）判断③反应类型：（3）写出②反应进行所需条件：（4）写出C7H8O所有含苯环结构的同分异构体：17．（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行填“可行”或“不可行”）。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。
a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：CHCH2CH2一定条件甲步骤Ⅰ的反应类型为，Y的结构简式，设计步骤Ⅰ的目的是。
（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。
（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。
18.（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）。
A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O （3）①B的结构简式是。
②A不能发生的反应是（填序号）。
A．取代反应B．消去反应C．酯化反应D．还原反应（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：。
19.(12分)“可乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下所示。
下列关于M的说法正确的是。
a.属于芳香族化合物b.遇FeCl3溶液显紫色c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.1 mol M完全水解生成2 mol醇肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为________。
步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是________。
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。
③步骤Ⅲ的反应类型是____________________________________________。
④肉桂酸的结构简式为____________________________________________。
20. (14分) 某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：Ⅰ．取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题：(1) 冷凝管的作用是。
(2) 步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是。
该实验中可能生成有机副产物的结构简式为。
（填一种即可）。
(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是。
(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是。
(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol·L-1KOH溶液30.00mL，加热使之完全水解。
②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol·L-1H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00 mL。
则丙烯酸甲酯的产率为。
(结果保留3位有效数字)(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施。
21．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：A EOCH 3OCH 3H 3C H 3C3CH 3CH 3CCrO 3NH NaCN H 2SO 4F福酚美克3BCH 3CH 3DCH 3CH 3H 2CH 33H 2N H 2NHI KBH 4-MgCl 2控制pH⑴ B 中的含氧官能团有 和 （填名称）。
⑵ C→D 的转化属于 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。
⑷ A（C 9H 10O 4）的一种同分异构体X 满足下列条件： Ⅰ．X 分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X 能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1mol X 最多能与4 mol NaOH 发生反应。
写出该同分异构体的结构简式： 。
⑸ 已知：①C ＝CR 1R 2R 3H --------→①O 3②Zn/H 2O C ＝OR 1R 2＋R 3CHO ；②-NH 2和-COOH 在一定条件下可以发生缩聚反应生成水。
CH 2Cl为原料制备OH CHC H [ ]n O H的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2Br NaOH 溶液△CH 3CH 2OHCH 3COOH2 4 CH 3COOCH 2CH 3高二化学（选修）答案16.（15分）（1）B ： C ：CH 3CH 3CH 3CH 3E ：C H 2CCH 3CCH 2CH 3（每空2分）（2）加成反应 （2分） （3）NaOH 醇溶液，加热 （2分）（4）CH 2OHOCH 3CH 3OHCH 3OH CH 3（1分×5=5分）17．（每空2分，共14分） （1）①不可行 ②HOCHCHCH 3（或其他合理答案）（2）加成反应；CHCH 2CHO Cl；保护碳碳双键，防止被氧化（3）518（每空2分，共10分）(1)C 5H 10O 2 (2)BC （3）①CH 3CH 3C CH 2OH CH 2OH② B （4）CH 3COOCH(CH 3)2 19(12分)【答案】 (1)a 、c (2)①甲苯 反应中有一氯代物和+NaOHNa+Cu 2O ↓+3H 2O20．（每空2分，共14分） (1)冷凝回流，提高原料利用率。