河北省高一上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

河北省高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②⑤
2. （2分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）
A . 11.2L
B . 22.4L
C . 33.6L
D . 44.8L
3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）
A . 分散系的分类：
B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀
4. （2分）关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（）
A . 丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液
B . 静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象
C . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
D . 胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等
5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA
B . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
6. （2分） (2017高二下·扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（）
A . Ca（ClO3）2
B . Ca（ClO）2
C . NaClO
D . NaHCO3
7. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（）
（4）将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
A . 肯定含有的离子是③④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑤
C . 可能含有的离子是①⑥
D . 不能确定的离子是③⑥
8. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（）
A . 液溴和四氯化碳
B . 甘油和乙酸
C . 生石灰和乙醇溶液
D . 苯和蒸馏水
9. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列实验装置图合理的是（）
A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B . 如图装置能构成锌铜原电池
C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼
D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
10. （2分）将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）
A . 3.36 L
B . 4.48 L
C . 5.6 L
D . 6.72 L
11. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）
A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
二氧化碳碳酸钠转移的电子
A0.5mol NA
B53g0.5mol
C53g NA
D11.2L0.5mol
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）
A . 制取NH3
B . 干燥NH3
C . 称量NaOH固体
D . 石油的分馏
14. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作错误的是（）
A . 用量筒量取25 mL蒸馏水
B . 用分液漏斗分离乙醇和水
C . 用烧杯溶解FeCl3试样
D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
15. （2分） (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaO NH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓硝酸Cu NO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A . Na2O
B . Na2CO3
C . Na2O2和Na2CO3
D . Na2O2和Na2O
17. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
⑴向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ，振荡、静置下层呈橙红色
⑵分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
⑶过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A . 肯定含有的离子是①④
B . 肯定含有的离子是③④⑥
C . 肯定没有的离子是②⑥
D . 不能确定的离子是①③⑤
18. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）
A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
19. （2分） (2018高一上·北京期末) 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（）
A . 加入KSCN溶液一定不变红色
B . 溶液中一定含有
C . 溶液中一定含有
D . 剩余固体中一定含有
20. （2分）制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A . 有 Cu无Fe
B . 有Fe无Cu
C . Fe、Cu都有
D . Fe、Cu都无
21. （2分） (2018高一上·三明期中) 久置的氯水中各种粒子：①Cl2②H2O③Cl﹣④HClO⑤H+ 减少的是（）
A . ①④
B . ②④
C . ①②④
D . ①②③
22. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 灼热的炭与二氧化碳反应
C . 甲烷在氧气中燃烧
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
23. （2分） (2015高三上·天水期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）
A . 17.8 mL
B . 14.8 mL
C . 12.6 Ml
D . 12.4 mL
24. （2分）某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中
的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解
下列说法中正确的是（）
A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B . 步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+
D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
二、填空题 (共3题；共28分)
25. （6分）按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________;
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．
（4）使 4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 3.36L（标准状况下）气体，这 3.36L气体的质量是________ g．
26. （7分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．
回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是________，一定不含有的溶质是________（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为________；②BC段为________．
27. （15分） (2015高一上·宜宾月考) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度．
三、实验题 (共1题；共8分)
28. （8分） (2018高一上·北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。

化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③________⑤________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。

A . 酒精
B .
C . 醋酸
（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为________。

（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。

尚缺少的玻璃仪器是________。

（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。

若从中再提取，可以加入的
溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。

经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。

则操作I的名称是________，操作II的名称是________（填字母）。

A．过滤
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 分液
四、计算题 (共1题；共15分)
29. （15分） (2018高一下·桂林开学考) 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。

下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共3题；共28分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
三、实验题 (共1题；共8分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、计算题 (共1题；共15分) 29-1、
29-2、29-3、。