高考化学复习知识点总结：离子共存问题小结
离子共存知识点归纳高考
离子共存知识点归纳高考离子共存是高考化学中一个重要的知识点，我们需要对其进行深入的了解和归纳。
离子共存主要涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡，通过合适的实验条件和化学方程式来推测溶液中离子的存在和浓度。
下面将从离子共存的定义、影响离子共存的因素、离子共存的意义以及离子共存的实验证据四个方面进行探讨。
首先，我们来了解一下离子共存的定义。
离子共存指的是在同一个溶液中存在两个或两个以上的离子种类，并且它们之间存在着相互作用和平衡的状态。
在离子共存的溶液中，离子之间会发生络合、沉淀、配位等反应，形成不同的有机体系，这些反应与离子的浓度、化学性质等因素密切相关。
其次，影响离子共存的因素有很多，其中最重要的因素之一就是溶液的离子浓度。
浓度越高，溶液中的离子相互作用就越强，容易形成络合物或沉淀。
此外，离子的电荷也会影响离子共存的情况，离子之间的电荷越大，相互作用和平衡就越容易发生。
此外，溶液的温度、压力、pH值等也会对离子共存产生影响。
接下来，我们来看一下离子共存的意义。
离子共存的现象并不仅仅是化学实验中的一种观察现象，它还与很多实际问题相关。
比如，在水处理、环境保护、医学诊断等领域，对溶液中离子种类和浓度的分析就是离子共存的应用之一。
通过离子共存的研究，我们可以更好地了解溶液中的离子情况，从而帮助我们解决实际问题。
最后，我们来看一下离子共存的实验证据。
离子共存在实验中有很多独特的表现，比如沉淀反应、络合反应等。
通过这些实验，我们可以观察到溶液中存在的离子种类和离子浓度的变化，从而得出一些结论。
离子共存的实验证据还包括一些分析方法，如沉淀滴定、络合滴定等，这些方法可以帮助我们准确地确定溶液中的离子种类和浓度。
综上所述，离子共存是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡。
我们需要了解离子共存的定义、影响因素、意义以及实验证据，通过这些了解来帮助我们理解该知识点，并应用到实际问题中。
离子共存的研究对于提高我们的科学素养和解决实际问题起到了重要的作用。
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
化学高考知识点离子共存
化学高考知识点离子共存化学高考知识点：离子共存在化学高考中，离子共存是一个重要的考点。
离子共存指的是在一个溶液或物质中同时存在多种离子的情况。
在进行化学实验或解题时，处理离子共存的问题是不可避免的。
本文将介绍一些常见的离子共存情况及其相关知识。
一、正负离子共存的鉴定在一些化学实验中，我们需要确定某个物质中存在哪些离子。
这时，我们可以利用正负离子共存反应进行鉴定。
正负离子共存反应是指一个阳离子和一个阴离子反应生成一种不溶于水的沉淀物。
根据沉淀物的颜色、形态等特征，可以判断出反应中参与的阳离子和阴离子的种类。
例如，当我们需要鉴定一个物质中存在何种阳离子时，可以将其与一种已知的阴离子溶液混合。
如果在混合液中产生沉淀，说明该物质中存在与此阴离子配位能力较强的阳离子。
二、鉴定常见离子的共存1. 硫酸盐离子和氯离子的共存硫酸盐离子（SO42-）和氯离子（Cl-）是常见的离子。
当硫酸盐离子和氯离子共存时，我们可以通过鉴定生成的沉淀物来区分它们。
对于硫酸盐离子和氯离子的共存，可以使用银离子（Ag+）进行鉴定。
加入少量银离子溶液，如果产生白色沉淀，则说明存在硫酸盐离子。
如果产生白色沉淀且随后变暗色，则说明存在氯离子。
这是因为硫酸盐离子会与银离子反应生成不溶于水的白色硫酸银沉淀，而氯离子则会与银离子反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀。
2. 碳酸盐离子和铵离子的共存碳酸盐离子（CO32-）和铵离子（NH4+）是另一种常见的离子组合。
当碳酸盐离子和铵离子共存时，可以通过鉴定放出的气体来进行区分。
加入稀盐酸（HCl）使反应发生，如果有气体放出，则说明存在碳酸盐离子。
这是因为碳酸盐离子会和盐酸反应生成二氧化碳气体。
同时，如果加热产生气体并同时产生明显的氨气味，说明存在铵离子。
这是因为铵离子加热会分解产生氨气。
三、控制离子共存的条件在一些实验中，我们需要控制离子共存的条件，以便进行其他后续的实验或化学反应。
常用的控制离子共存的方法包括沉淀分离法、络合法和控制pH值等。
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学关于离子共存问题的知识点归纳所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
下面是店铺整理的高中化学关于离子共存问题的知识点归纳，欢迎阅览。
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在。
高中化学离子共存问题知识点总结
高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，小编为大家整理了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。
高中化学离子共存问题知识点总结篇11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
高中化学知识点详细总结之离子共存问题
高中化学知识点详细总结之离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。
S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.大家一直觉得化学很难，其实是因为没有整理相关内容，没有把书吃透，以上内容就是离子共存问题内容，有时间大家可以多复习一下。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结化学中的离子共存是指在一个化学体系中同时存在多种离子的情况。
离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。
在高中化学中，学生需要掌握离子共存的相关知识，以便能够正确理解和解释化学现象。
本文将为您总结高中化学离子共存的知识点。
1. 离子的命名与离子式离子共存涉及到多种离子，因此学生需要熟悉离子的命名和离子式的书写。
离子的命名通常根据其带电量来确定，例如阳离子使用原子名后面加上“离子”来命名，而阴离子根据元素的原子名后面加上“化物”来命名。
离子式则是通过将离子的化学式按比例并列来表示化学物质的组成。
2. 离子的溶解性规律离子共存时，不同离子之间可能会发生溶解或沉淀的反应。
学生需要了解一些离子的溶解性规律，以便能够预测化学反应的结果。
常见的离子溶解性规律有以下几点：•所有的盐酸、硝酸和氢氯酸盐都是可溶的。
•大多数铵盐和钠、钾、铵、铵、铯、镉的盐都是可溶的。
•大多数硫酸盐是可溶的，但有例外，如钡、铯、铵、铵和铵的硫酸盐是不溶的。
•大多数碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物和氧化物是不溶的，但有例外，如盐酸盐是可溶的。
3. 离子的共存对反应的影响离子共存对于化学反应的速率和平衡都会产生影响。
例如，当两种离子共存时，它们可能会通过竞争反应物与反应物结合，从而影响反应速率。
此外，离子的共存还可以影响反应的平衡位置。
当某种离子浓度增加时，根据勃朗斯特原理，反应会向消耗该离子的方向偏移，以减少浓度差异。
4. 离子共存下的沉淀反应当两种或多种离子共存时，如果它们之间发生沉淀反应，产生的沉淀物可能具有特定的颜色或形态。
学生需要了解不同离子之间的沉淀反应条件和生成的沉淀物的特征，以便能够正确识别和鉴别产生的沉淀物。
5. 离子共存对电化学反应的影响离子共存还会对电化学反应产生影响。
例如，在电解质溶液中进行电解反应时，离子的共存会改变反应的电流强度和电解产物的生成。
学生需要了解不同离子的电极反应和电解过程中的电荷转移，以便能够预测和解释电化学反应的结果。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
高考化学离子共存知识点
高考化学离子共存知识点高考化学中，离子共存是一个重要的知识点。
许多化学反应涉及到不同离子的共存，对于理解化学反应机理和预测反应结果有着重要意义。
下面将从不同角度介绍一些相关的知识点。
1. 氯离子与溴离子的共存氯离子和溴离子的共存在一些化学实验中是非常常见的。
例如，在存在氯离子和溴离子的溶液中加入银离子，会观察到白色沉淀的生成。
这是由于氯离子和溴离子都能与银离子形成相应的不溶盐。
氯 ion (Cl-) 反应生成白色的硬质晶体 AgCl，而溴离子 (Br-) 生成黄色的 AgBr 沉淀。
需要注意的是，在实验中加入氯离子和溴离子的浓度不能过高，否则会导致饱和度过高而无法产生沉淀。
2. 亚硝酸离子与硫酸根离子的共存亚硝酸离子 (NO2-) 和硫酸根离子 (SO4^2-) 的共存也是常见的化学现象之一。
亚硝酸离子和硫酸根离子可以在一定条件下进行反应生成气体。
例如，将亚硝酸钠和硫酸钠溶液混合后加热，会放出有刺激性气味的气体。
这是由于亚硝酸离子与硫酸根离子反应生成了二氧化氮(NO2) 气体。
这个实验在标准的实验室操作下进行，需要注意安全措施。
3. 三价铁离子与二价铁离子的共存铁是一个常见的元素，存在三种不同的离子形态：Fe^3+、Fe^2+ 和Fe。
在一些化学反应中，三价铁离子和二价铁离子能够共存。
例如，在一些还原剂存在的溶液中，Fe^3+ 可以被还原成 Fe^2+。
这个反应常见于电化学实验中，其中还原剂如硫代硫酸盐可以还原三价铁。
4. 氢氧根离子与质子的共存氢氧根离子 (OH-) 和质子 (H+) 通常共存于水溶液中。
水是一个几乎常见于化学反应的溶剂，在其中溶解的物质通常会与水分子发生相互作用。
在这些相互作用中，OH- 和 H+ 可以共存。
例如，当酸性物质溶解在水中时，H+ 与水分子形成酸性溶液，而碱性物质溶解在水中时，OH- 与水分子形成碱性溶液。
这是化学反应中酸碱中和反应的基础。
总结：离子共存是高考中化学知识的重要组成部分。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
离子共存知识点归纳
离子共存知识点归纳离子共存是指在一个溶液中同时存在多种离子的现象。
离子共存是化学反应和溶液中离子的存在状态的重要方面。
在离子共存的情况下，不同离子之间会有相互作用和影响，这些相互作用和影响会对溶液的性质和化学反应产生重要影响。
离子共存的知识点可以从以下几个方面进行归纳：1. 离子的电荷离子是带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。
正离子是因失去一个或多个电子而带正电荷的离子，负离子是因获得一个或多个电子而带负电荷的离子。
离子的电荷决定了它们在溶液中的行为和相互作用。
2. 离子的溶解度离子在溶液中的溶解度取决于离子的电荷、离子半径、晶格能等因素。
一般来说，带有相同电荷的离子在溶液中相互排斥，而带有相反电荷的离子会相互吸引。
这种相互作用会影响离子的溶解度和溶液的性质。
3. 离子的沉淀和析出当溶液中存在多种离子时，它们之间可能发生沉淀和析出反应。
这是因为不同离子之间的相互作用会导致溶液中离子浓度的变化，超过溶解度限制时会发生沉淀或析出。
这种反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
4. 离子的共存平衡离子的共存还涉及到它们之间的平衡和竞争关系。
在溶液中，离子之间会发生竞争吸附和交换，导致离子的浓度分布发生变化。
这种平衡和竞争关系对于理解离子共存现象和溶液中离子的行为至关重要。
5. 离子的浓度和活度离子在溶液中的浓度和活度是离子共存中的重要参数。
离子浓度决定了溶液的电导率和化学反应速率，而离子活度则反映了离子在溶液中的实际活动程度。
离子浓度和活度的测量和计算对于研究离子共存的影响和行为具有重要意义。
6. 离子共存的应用离子共存的知识在环境科学、生物化学、材料科学等领域具有广泛应用。
例如，在环境监测中，需要考虑不同离子的共存对水体污染物的迁移和转化的影响；在生物化学反应中，离子的共存会影响酶的活性和底物的选择性；在材料科学中，离子的共存会影响材料的结构和性能。
离子共存是化学和溶液中离子行为的重要方面。
高考化学离子共存问题知识点总结
高考化学离子共存问题知识点总结离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度显着改动的均不能少量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一恢复反响)。
普通可从以下几方面思索：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
4.假定阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能少量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等。
5.假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不能少量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6.假定阴、阳离子能发作氧化一恢复反响那么不能少量共存。
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能少量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
高考化学一轮复习化学离子共存问题
高考化学一轮复习化学离子共存问题所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
以下是整理的化学离子共存问题，请考生认真掌握。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
高中化学知识点：离子共存问题小结
高中化学知识点：离子共存问题小结一．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：准确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C 项。
二．“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存有，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中，能够大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析：准确选项应满足pH=1(有大量H+存有)和能够大量共存两个条件。
答案为B项。
三．“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
高中化学知识总结：离子共存问题小结
高中化学知识总结：离子共存问题小结2021年高中化学知识总结：离子共存效果小结【】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最正确作战形状。
在这里查字典化学网为各位考生整理了2021年高中化学知识总结：离子共存效果小结，希望可以助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!一.无色透明条件型假定标题限定溶液无色，那么不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
假定透明，那么溶液不构成混浊或沉淀(与溶液有无颜色有关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发作反响，有混浊或清楚的沉淀生成，它们不能少量共存。
例1.某无色透明的溶液中，以下各组离子能少量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能少量共存两个条件。
答案为C项。
二.酸性条件型罕见的表达有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈白色的溶液、甲基橙呈白色的溶液、参与镁粉能放出氢气的溶液等。
假定标题中限定溶液呈酸性，那么溶液中有H+存在，其中不能少量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以少量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有少量H+存在)和可以少量共存两个条件。
高三化学离子共存问题知识点整理
高三化学离子共存问题知识点整理高三化学离子共存问题知识点整理化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是查字典化学网为大家汇总的高三化学离子共存问题知识点整理。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如 Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存 ;Mg2+ 、Fe2+、Ag+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Fe3+等不能与OH- 大量共存 ;Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+ 与 I- 不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如 OH- 、CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、H2PO4-、F-、 ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、 C17H35COO- 、等与 H+ 不能大量共存 ;一些酸式弱酸根如 HCO3- 、 HPO42- 、HS-、 H2PO4- 、HSO3- 不能与 OH- 大量共存 ;NH4+ 与 OH- 不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如 AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在 ;如 Fe3+、 Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。
如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、 HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
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高考化学复习知识点总结：离子共存问题小结一．无色透明条件型
若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若透明，
则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们
不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答
案为C项。
二．酸性条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共
存两个条件。
答案为B项。
三．碱性条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲
基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能
大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解
H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有
B项符合题意。
四．酸性或碱性条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共
存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。
正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只
有B项符合题意。
五．氧化还原反应条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的
条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的
离子。
如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和
S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两
个条件。
A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答
案为A项。
跟踪训练
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在无色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C 2、B。